资源简介

北仑中学2025学年第一学期高二年级期中考试化学答案
(北仑中学4-8、14-17班使用)
一、选择题（共16题，每题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D B C A D B C A
11 12 13 14 15 16
A B C B D D
17．（12分）（每空2分）
(1) -e-=……2’ (2) 由a到b……2’ 浓KOH溶液……2’
(3)……2’
(4)8.96……2’ Cu(OH)2……2’
（14分）
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+……2’ Al2O3……1’
(2)②①③……2’ (少1个扣1分，扣完为止)
(3)106……2’
(4) > ……1’ CO2+H2O+ClO- = HClO+……2’
(5) bd ……2’ (6)……2’
19．（14分）
(1) 球形冷凝管……1’ 平衡气压、便于液体顺利滴下……1’
(2) C ……2’
(3)bfadc……2’
(4)当加入最后半滴碘溶液后，溶液颜色从无色变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。……2’（注：半滴、变蓝色、半分钟3个要点答对2个给1分，全答给2分）
(5)ACD……2’（2分，对2个给1分，对1个不给分，多选错选不给分）
(6)偏低……2’ (7)83.2……2’
20. （12分）
(1)……1’ ……1’
(2)碳碳双键、碳氯键……2’（1个1分，写错不得分） HCl……2’
(3)……2’
(4)……2’. (5)……2’
试卷第8页，共9页北仑中学2025学年第一学期高二年级期中考试化学试卷
(北仑中学高二4-8班、14-17班使用)
本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-32 N-14 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65
选择题部分
选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列水溶液由于水解显酸性的是 ( )
A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH
2. 下列有机物命名正确的是 ( )
A．3，3-二甲基-2-乙基戊烷 B．3，3-二甲基戊烷
C．2-甲基-3-丁烯 D．1，5-二甲苯
3. 室温下，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述不正确的是 ( )
A. 向水中加入少量金属Na，水的电离平衡正向移动，c(OH-) 增大
B. 向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
C. 向水中加入少量NaHSO4，水的电离程度减小，c(H+)增大
D. 向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，溶液的pH增大
4. 从夏枯草等中草药中提取的熊果酸具有镇静、抗炎、抗菌、抗氧化、抗溃疡等生物学效应，熊果酸的结构简式如图所示。下列有关熊果酸的说法错误的是 ( )
A．含有三种官能团 B．属于甲酸的同系物
C．既能发生酯化反应，又能发生加成反应 D．能使酸性溶液褪色
5. 我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法不正确的是 ( )
A. 该法为牺牲阳极的阴极保护法 B. 镶嵌的锌块需定期更换
C. 钢铁外壳为负极 D. 锌发生反应:Zn-2e- = Zn2+
6. 下列解释事实的方程式不正确的是 ( )
A. 草酸根的水解反应：
B. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理：
7. 下列现象或事实正确且能用同一原理解释的是 ( )
A. 苯中混有Br2和甲苯，均采用蒸馏法除去
B. NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去
C. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 潮湿环境下，钢铁、铁铜制品均比纯铁腐蚀得快
8.下列说法错误的是 ( )
A.乙炔在氧气中燃烧放出大量热，火焰温度超过3000°C，可用来切割金属
B.按照碳骨架分类，有机化合物可被分为脂肪烃、脂肪烃衍生物、芳香族化合物三类
C.提纯含杂质有机化合物的方法包括蒸馏、萃取、重结晶、色谱法等
D.红外光谱、核磁共振氢谱和X射线衍射有助于确定有机物的分子结构
9. 如图为两种简单碳螺环化合物，下列说法错误的是 ( )
A.两种物质的分子中所有碳原子一定不在同一平面
B.螺［3，3］庚烷的一氯代物有2种
C.螺［3，4］辛烷与3-甲基-1-庚烯互为同分异构体
的名称为螺［4，5］癸烷
10. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是 ( )
若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3
由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
11. 下列装置能达到实验目的的是 ( )
选项 A B C D
实验装置
实验目的 制备无水乙醇 除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 制取并收集纯净乙炔 铁制镀件电镀铜
12. 下列叙述不正确的是 ( )
A. 25℃时，0.01 mol·L-1 Na2S 溶液比等浓度的H2S 溶液的导电能力强
B. 90℃时，纯水的pH=6.3，说明加热可导致水呈酸性
C. 25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7
D. 25℃时，pH均为3的醋酸溶液和盐酸溶液等体积混合后pH仍为3
13. 钠离子电池作为锂离子电池的有力补充，备受关注。右图是一种钠离子电池(电解质为含Na+的有机溶剂)的工作原理示意图。下列说法错误的是 ( )
A.放电时，Mo箔是电池的正极
B放电时，负极的电极反应式为2Mg - 4e- + 2Cl- = [ Mg2Cl2 ]2+
C.放电时，若负极增重24 g ，则有2NA个Na+ 从右室移向左室
D.若外电路通过 0.1 mol电子，则正极的质量变化为 2.3 g
14. HF总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与pH关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
M、N分别为、关系曲线
溶液中
pH=1的溶液中
常温下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。(已知CH3COONa溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性)下列说法正确的是( )
A. a点的pH=1
B.b点时，c(CH3COO-)=0.05mol/L
C. c点时，V(NaOH)=20 mL
D.反应过程中的值不断减小
16. 下列实验中，实验操作、现象和结论不正确的是 ( )
选项 操作 现象 结论
A 向2 mL 0.01mol·L-1 Fe(SCN)3溶液中加人少量Fe粉，振荡后静置 溶液血红色变浅 证明Fe粉与Fe3+反应，降低Fe3+浓度，使生成Fe(SCN)3的平衡逆向移动
B 在碘水中加人1 mL CCl4 溶滚，振荡，然后加人1 mL KI水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 I2在下列物质中的溶解度：KI 溶液 >CCl4 >H2O
C 分别测定等物质的量浓度CH3COONH4溶液和(NH4)2SO4溶液的pH 后者pH小 酸性：CH3COOH D 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的试管中滴加4滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，振荡试管，然后向其中演加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液 先生成白色沉淀后沉淀由白色转为黄色 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
非选择题
非选择题（本大题共4小题，共52分）
（12分）电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。
Ⅰ.将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4，装置如图：
(1)电极a的电极反应式为 。
(2)K+的移动方向 (填“由a到b”或“由b到a”)；产物D是 。
Ⅱ.乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题(乙装置A、B均为惰性电极)
(3)图中甲装置的负极反应式为 ；
(4)若利用丙装置在铁钥匙上镀锌，工作一段时间后，若丙池阴极增重26g，乙池中装有500mL0.4mol L-1硫酸铜溶液，则乙池中产生气体的体积为 L(标准状况)，要使乙池中的溶液恢复原样应向溶液加入适量的 (填化学式)。
18. (14分)请根据相关化学知识进行填空。
(1)氯化铝水溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(2)在25℃时，1mol/L的 ① (NH4)2SO4、② (NH4)2CO3、③ (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是 （填序号）。
(3)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“<”或“=”填空。
弱酸 HCOOH H2CO3 HClO
电离平衡常数/25℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K=3.0×10-8
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH HClO。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式： 。
(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 (填字母)。
a. 适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c. 通入NH3 d. 加入少量浓盐酸
(5)25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
(6)25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000 L含有2.0×l0－4 mol/L K2FeO4的废水中的有沉淀产生，理论上至少加入Ca(OH)2的物质的量为 mol。
(14分)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液并预加0.30 mL 0.01000 mol·L-1的碘标准溶液，搅拌。
以0.2 L·min-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液。
(1)装置图中仪器a的名称为 ，侧管c的作用是 。
(2)三颈烧瓶适宜的规格为 （填标号）。
A. 250 mL B. 500 mL C. 1000 mL
(3)滴定从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液 3~5 mL→ → →
→ → →准备开始滴定（润洗操作只进行一次）。
a.加液至“0”刻度以上2~3 mL处
b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
c.调整液面至“0”刻度，记录读数
d.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液
e.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
f.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出
g.将洗涤液从滴定管上口倒出
(4)滴定终点判断依据为 。
(5)下列关于滴定的操作及分析，不正确的是 。
A. 0.30 mL 标准碘溶液可以用量筒量取
B. 滴定时要适当控制滴定速度
C. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D. 终点读数时如果俯视测量结果将偏高
E. 平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度。
(6)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(7)该样品中亚硫酸盐含量为 mg·kg-1(以SO2计，结果保留三位有效数字)。已知:滴定反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O = 2I-+4H++SO42-。
20. (12分)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可合成诸多有机物。
【应用一】聚氯乙烯（PVC）和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl的合成路线如下图。
(1)A有两种同分异构体，结构简式分别是 、 。
(2)E的官能团是 ，W的分子式为 。
(3)其合成聚氯乙烯（PVC）的反应方程式为 。
【应用二】双烯合成即狄尔斯—阿尔德反应（Diels—Alder反应）：，该反应用于构建六元环状烃。
(4)通过上述反应合成，其中一个反应物为，另一反应物为 。
(5)被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物为 。
烯烃被氧化的部位 CH2= RCH=
对应的氧化产物 CO2 RCOOH
已知：

展开更多......

收起↑