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惠州市东江高级中学2024级高二上期中考试
化学 试卷 2025.11
时间：75分钟 满分: 100分
一、单项选择题：本题共16小题，共54分。第1—5小题，每小题2分；第6~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D
硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包 燃料电池 天然气作为家用燃气蒸煮食物
2、下列一些诗句、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是
A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B.滴水能把石穿透，万事功到自然成
C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D.只要功夫深，铁杵磨成针
3、化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是
A.使用含氟牙膏防龋齿 B.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
C.夏天将牛奶放在冰箱保存 D.在月饼包装内放置抗氧化剂
4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知C(石墨, s)=C( 金刚石, s)△H>0, 则金刚石比石墨稳定
B.已知2H (g)+O (g)=2H O(g)△H=-483.6k/ mol, 则氢气的燃烧热为241.8kJ/ mol
C.已知2C(s)+2O (g)=2CO (g)△H , 2C(s)+O (g)=2CO(g)△H 则△H <△H
D.已知常温常压下1mol的H 和1mol I 充分反应放出热量14.9kJ，则该过程的热化学方程式为H (g)+I (g) 2HI(g) △H=-14.9 kJ· mol-1
5、对于可逆反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是( )
1
6、某化学反应A→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A.图中包含了2个基元反应
B.反应 A→B 的活化能为E
C. 反应B→C 的AH=E -E
D.整个反应的
7、下列装置不能达到相应实验目的的是
A.用①装置测定中和反应的反应热 B.用②装置测定氢气的生成速率(mL/s)
C.用③装置探究温度对平衡的影响 D.用④装置探究Fe 、Cu 对H O 分解的催化效果
8、将CO 转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应： ，下列有关说法正确的是
A.加入催化剂，其活化分子百分数不变，但单位体积的活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快
B.若△H<0，则该反应在低温条件时能自发进行
C.若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡
D.加入催化剂，可提高CO 的平衡转化率
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室新制氯水经光照后颜色变浅
B.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫
C.反应2HI(g) H (g)+I (g))达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深
D.合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率
2
10、火星大气中含有大量CO ，一种有 CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池总反应为 则放电时
A.负极上发生还原反应 B. CO 在正极上得电子
C.阳离子由正极移向负极 D.负极材料不参与反应
11、某温度下在恒容密闭容器中发生反应：2NO (g) N O (g) ΔH=-56.9kJ/ mol, 下列有关说法正确的是
A.增大体系的压强，平衡正向移动，平衡常数K增大
B.升高反应温度，平衡逆向移动，V正减小，V逆增大
C.平衡后再通入适量NO ，平衡正向移动，体系的颜色变浅
D.加入合适的催化剂，能提高单位时间内 N O 的产量
12、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aA (g) +bB (g) cC (g) +dD (g), 达到平衡后，测得 C气体的浓度为0.5mol/L.当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得 C气体的浓度为0.9mol/L.则下列叙述正确的是
A.平均相对分子量增大
B.平衡向右移动
C. B的转化率提高
D. a+b>c+d
13、为探究外界条件对反应: aA(g)+bB(g) cC(g) ΔH的影响, 以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A 的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是
A. aV正(A)=bV逆(B)时,说明反应达到平衡状态
B. 该反应△H<0
C.缩小反应体系的体积，平衡逆向移动，C的浓度下降
D.平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的转化率
3
14、由γ-羟基丁酸( 生成Y-丁内酯的反应如下：
，在25℃时，水溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为
0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：
t/ min 21 50 80 100 120 160 220 ∞
0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
下列说法不正确的是
A.在50~80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为
B. 在25℃时, 该反应的平衡常数K=2.75
C.及时移出了γ-丁内酯，平衡时γ-羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快
D. 120min时, γ-羟基丁酸的转化率为50%
15、活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO 自由基与O 反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A.该反应为放热反应
B.该历程中中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤
C.该历程中活化能最大值为301.48kJ/ mol
D. HNO 自由基与O 生成产物P2的正反应的活化能小于逆反应的活化能
16、向体积为2 L 的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的 B三种气体，一定条件下发生如下反应：
3A(g) B(g)+2C(g), 各物质的浓度随时间的变化如图 阶段的c(B)变化未画出]。下列不正确的是
A. t 时反应物A 的转化率为60%
B. 若t =15s,则用A 的浓度变化表示t ~t 阶段的平均反应速率为
C. B 的起始的物质的量为0.04 mol
阶段，此过程中容器向外界放出的热量为akJ，该反应的热化学方程式为
二、非选择题：共46分。
17、回答下列问题：
I.某实验小组利用反应放出热量Q=c m Δt测定常温条件下中和反应的中和热，该小组采用0.50 mol·L NaOH:溶液和0.50 mol·L 硫酸溶液进行反应，实验装置如图所示：
(1)仪器 a的名称为 。
(2)取 50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
起始温度t /℃ 终止温度/ 温度差平均值
H SO 溶液 NaOH溶液 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②实验采用硫酸稍过量的原因是 。
5
③近似认为 溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是 1g ·cm ，中比热容c=4.18J.g-1.℃-1则中和热△H= (取小数点后一位)。
④上述实验结果与中和热△H =-57.3 kJ· mol-1相比偏大，产生偏差的原因可能是
a.实验装置保温、隔热效果差
b.一次性把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中
c.用温度计测定 NaOH溶液的起始温度后洗净晾干后再测定硫酸溶液的温度
d.该实验小组在操作过程中用铜制搅拌器搅拌溶液
(3)若改用30mL0.50 mol·L 的硫酸溶液与(60mL0.50 mol·L 的NaOH溶液重复实验, 该实验计算得到的中和热与上述反应相比 (填“相等”或“不相等”)。
Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、 溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象)
向烧杯中加入的试剂及用量/mL
0.1mol/LKI溶液 0.1mol/LH O 溶液 0.1mol/LH SO 溶液 淀粉溶液 时间/s
① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t
② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t
③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V t
(4)该实验能观察到的实验现象为： 。
(5)表中的 V= mL, t 、t 、t 由小到大的顺序为 。
(6)对比实验①②可推测实验结论为 。
18、工业上以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题：
(1)在C和O 的反应体系中：
反应I：
反应II:
则C不完全燃烧的热化学方程式为
6
(2)已知 ，在一定温度下密闭容器中达到化学平衡。
①写出该反应的平衡常数表达式
②生产过程中，为了提高该反应的速率，下列措施中合适的是 。
A.增加炭的用量 B.适当升高温度
C.选择合适的催化剂 D.通入一定量的氮气
(3)将不同量的CO(g)和 )分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： 得到如下两组数据：
实验组 温度 起始量/ mol 平衡量/ mol 达到平衡所需时间/min
CO
1 650 4 2 1.6 1.6 5
2 900 2 1 0.4 0.4 3
①实验1 中从反应开始到达平衡时，K= ，CO 的转化率为 。(均保留2位有效数字)
②该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
③实验1平衡后再向其中充入2molH O和1molCO ，反应向 移动(正反应方向，逆反应方向或不移动)。
④一定温度下，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填编号)。
A.容器中的压强不变
B. 1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键
C.平均相对分子量不再变化
D. CO 的体积分数不再变化
(4)CO可由于汽车尾气处理：
该反应ΔH 0 (填>, <或=); 低于 时，NO 的转化率随温度升高而增大的原因是_____________________。
19、在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
(1) 已知: H-H的键能为 的键能为941kJ/ mol, N-H的键能为391kJ/ mol。则合成氨反应的热化学方程式为： 。
(2)在合成氨的反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列错误的是 。
A. t 时增大了反应物浓度 B. t 时降低了温度
C. t 时减少了压强 D. t 时使用了催化剂
(3)如图是合成氨反应平衡混合气中 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中 分别代表温度或压强。
①其中X 代表的是 (填“温度”或“压强”)；
②判断L L (填>, <或=, 下同);
③反应速率 VA VB。

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