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广东番禺中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量： O 16 H 1 C 12 Bi 209 Se 79 Ag 108
一、选择题。本大题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分。第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列广东传统工艺中，涉及有机化学反应是：
A.陈化新会陈皮 B.捶打潮汕牛肉丸 C.烧制佛山陶瓷 D.雕刻肇庆端砚
2.2024年“深中通道”通车，下列相关材料的说法正确的是：
A.钢壳结构中的铁合金：通过牺牲阳极法防腐时，铁作正极
B.沉管隧道混凝土中的C60：熔点高于金刚石
C.隧道照明LED的芯片：主要成分为SiO2，属于共价晶体
D.密封橡胶止水带：硫化过程中双键断裂形成线型结构，弹性增强
3.N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：
A.1mol37Cl2中子数比质子数多3NA B. pH=2的HF溶液中H+数目为0.01NA
C.0.1molN2与0.3molH2充分反应后，原子数为0.8NA
D.0.1molFeI2与0.1molCl2反应式，转移电子数0.3NA
4.白木香醛(如右图)是沉香精油的主要成分之一。下列关于该化合物的说法不正确的：
A.能发生银镜反应
B.其结构中两个碳环可共平面
C.分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为4:1
D.1mol该化合物与足量Na反应可产生0.5molH2
5.结构决定性质，下列性质不能由结构推出的是：
选项 结构 性质
A 乙基是推电子基 与金属钠反应的剧烈程度：水>乙醇
B CO是极性分子，N2是非极性分子 CO的沸点略高于N2
C 苯分子中含有大π键 苯不能使KMnO4溶液褪色
D 基态价电子排布：Fe3+为3d5,Fe2+为3d6 Fe3+具有较强的氧化性，易被还原为Fe2+
6.已知反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2,(g)△H=-746.8kJ/mol。下列说法正确的是：
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.达到平衡时，V正(NO)=2V逆(N2)
C.使用催化剂，能提高NO的平衡转化率
D. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大
7.下列的陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是：
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A. 新制氯水中加入少量CaCO3，有气泡产生 酸性：HClO>H2CO3
B. 用KSCN溶液检验Fe3+ Fe3+与SCN—可生成红色配合物
C. 石墨具有导电性 石墨层间以范德华力结合
D. 溶度积：Ksp(ZnS)8. 第三周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图。正确的是：
A.原子半径:c>b>a B. 电负性：c>d>e
C.单质的沸点: e>d D. 简单氢化物的键角：c>d
9.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是：
A.除去Cl2的HCl B.产生持续稳定电流 C. 制备NO避免被氧化 D. 测定中和热
10. 氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图（起始时两侧溶液质量相等）。下列说法不正确的是：
A.电极电势：吸附层A<吸附层B B.该电池工作时总反应为H++ OH—=H2O
C.吸附层a为负极，电极反应式为H2—2e—=2H+ D.一段时间后，右室pH增大
11. 常温下，乳酸(用HL表示)的Ka=1.4*10-4，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是：
A．0.01HL溶液，c(H+)=c(L-) B．0.01HL溶液加水稀释，H+浓度增大
C．0.01NaL溶液，c(Na+)D．pH=3的NaL与HL的混合溶液，c(L-)12. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取Na2CO3，下列说法正确：
A. 装置I中使用“多孔球泡”是为了防止倒吸
B. 装置Ⅱ中X溶液为饱和Na2CO3溶液
C. 装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为CO32—+2H+=CO2↑+H2O
D. 利用锥形瓶所得物质经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备Na2CO3固体
13. 部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是：
A. b无法直接转化为f B. e（硫酸盐）的水溶液可用于水体的净化
C. e的水溶液一定呈酸性 D. 若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a
14.按下图装置进行实验。下列叙述错误的是：
A.①中有黄色沉淀生成，硫酸只体现了酸性
B.②中的长颈漏斗可以起到平衡气压的作用
C.③中溶液蓝色褪去，证明SO2具有漂白性
D.若将②中溶质换为NaHS，则②中会生成S
15.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CH3OH和CO2，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，CO2转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是：
A. 电解时，A电极与电源的负极连接
B.电解总反应为：2CO2+CH3OH2CO+HCOOH+H2O
C.由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解CO2的反应速率更快
D.若有1molH+穿过质子交换膜，则理论上有44gCO2被转化
16. 铑45Rh的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列正确的：
A.铑位于元素周期表ds区 B.总反应为CH3OH+CO=CH3COOH
C.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D.反应过程中铑元素的化合价未发生变化
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17.(14分)
兴趣小组在实验室探究饱和Na2CO3溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。
Ⅰ．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。
【资料】常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液，Na2CO3溶液中水解的平衡常数分别为
K 1=3.14×109 K2=7.03×105
【理论推导】在溶液中乙酸乙酯理论上可以完全水解。
(1)乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为 。
Ⅱ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。
(2)实验1：兴趣小组探究浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。
【实验】①配制100mL0.400mol·L-1NaOH溶液。需要用到的仪器有 (填序号)。
②取①中的溶液，按下左表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如右图。
序号 V(乙酸乙酯)/mL 温度/℃
ⅰ 35.0 5.0 10.0 25
ⅱ 10.0 x 10.0 25
ⅲ 10.0 30.0 y 60
则x= ，y= 。
【结论】根据实验数据，至少可获得三点实验结论。
结论1：增大浓度，乙酸乙酯水解速率 (填“增大”或“减小”)；
结论2：当低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小；
结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。
【应用】
(a)根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在上右图中画出实验iii中pH变化曲线 。
(b)已知25℃时饱和Na2CO3溶液中c(OH—)约为0.03mol·L-1，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中水解速率较小的原因是 ；
(3)实验2：兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。
【假设】乙同学提出乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。
【资料】已知极性值越大，物质极性越大。有关物质的极性值如下表：
物质 乙醇 乙酸乙酯 水 溶液
极性值 4.3 4.4 10.2
【实验】以(2)中“实验ⅰ”为对照组，限选以上试剂，设计实验方案验证乙同学的假设，并给出判断依据： 。
【结论】乙同学假设成立。
【应用】室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和溶液，5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图，时间点之后油层高度变化加快的原因是 。
18.（14分）
铋酸钠(NaBiO3,难溶于水)是常用的氧化剂，MnO2是活性电极。以辉铋矿（主要成分是Bi2S3，含FeS2、SiO2杂质）和软锰矿（主要成分是MnO2）为原料联合焙烧制备NaBiO3和MnO2的流程：
已知：
①焙烧后产物为Bi2O3、SiO2、Fe2O3、Mn2O3和MnSO4 ②氧化性强弱：Fe3+>Bi3+
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Bi3+
开始沉淀的pH 7.6 2.7 8.1 4.5
沉淀完全的pH 9.6 3.7 10.1 5.5
回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式为 。
酸浸后，滤渣的主要成分为 （填化学式）。
(2)“还原”时加入Bi的目的为 。
(3)“沉铋”时，调节溶液pH的范围为 。
(4)“氧化”的化学方程式为 。
(5)“电解”时，一般在滤液1中加入少量稀硫酸，则阳极电极反应式 。
(6) 我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。
A. B. C. D.
①该晶胞沿z轴方向的投影图为 （填上图的标号）；
②该晶体的密度为 g·cm-3（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。
19．（14分）
Ag+、Cu2+可形成配离子[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+，在化学分析、冶金等领域有重要应用。
(1) NH3的VSEPR模型为 ，1mol [Ag(NH3)2]OH中含有σ键的数目为 NA。
(2) 将Ag置于1L2.0mol/LNH3·H2O 溶液中，通入O2，Ag转化为[Ag(NH3)2]+的离子方程式为：4Ag+ O2+ 8NH3·H2O = 4[Ag(NH3)2]+ + + 。 反应1小时测得溶液中银的总浓度为1.08 mg ·L-1, Ag的溶解速率为 mol·h-1。
(3) 配制银氨溶液的总反应为
总反应的△H= (写出一个代数式即可)。
(4) 25℃时，向1L0.1mol/LAgNO3溶液通入足量NH3的得到澄清溶液（设溶液体积不变），测得溶液中Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+的物质的量分数δ(X)与lgc(NH3)关系如图所示。
已知溶液中c（X）=C总·δ(X) ,(δ(Ag)=)。
其中P点（-3.6，0.40）是曲线a、b的交点。
①曲线 (填“a”、“b”或“c”)代表δ([Ag(NH3)2]+)的变化趋势。
②向银氨溶液中加入Cu(NO3)2固体，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③计算反应Ag++NH3 [Ag(NH3)]+的平衡常数K(已知100.6≈3.98，写出计算过程) 。
20.（14分）
磷酸氯喹用于治疗疟疾等。化合物Ⅳ是合成磷酸氯喹的一种中间体，可用于如下路线合成：
(1)化合物Ⅰ的分子式 ，化合物Ⅰ的官能团名称是 。
(2)下列说法正确的有 。
A 化合物Ⅰ中所有原子可能共面
B.化合物Ⅰ不是Ⅱ的同系物，化合物Ⅱ中不含大π键
C.由Ⅱ到Ⅲ的转化中，σ键和π键均有断裂与生成
D.化合物Ⅳ中不存在手性碳原子，可发生原子利用率100%的还原反应。
(3)间氯硝基苯经还原制得化合物Ⅰ。若用核磁共振氢谱监测该反应，
则可推测: 与间氯硝基苯相比，化合物Ⅰ的核磁共振氢谱的变化有 。
(4)化合物IV中的酯基在酸性条件下水解得到化合物V。符合以下条件的V的同分异构体
共有 种。
a. 结构中含有萘环（ ） b. 萘环上连有基团-ONO2
(5)根据上述信息，分三步合成化合物a （ ）。
①第一步：苯胺与HC(OC2H5)3反应，生成两种产物，其反应的化学方程式为 。
②第二步：CH2(COOC2H5)2与第一步的含氮产物反应，此步骤生成一种可循环利用的物质，该物质是 。
③第三步：第二步含碳碳双键的产物发生分解反应，得到化合物a。
(6)当CH2(COOC2H5)2的其中一个酯基换成羰基时，也能发生类似化合物II到IV的转化。参考上述反应，合成化合物b（ ），
需要以化合物I、HC(OC2H5)3和 （填结构简式）为反应物。广东番禺中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题
1-16: AACBD； BBDCC； DDCCD；B
17.（14分）
(1)（2分）
(2) ACD（2分） 30.0（1分） 10.0（1分） 增大（1分）
（2分） 25℃饱和碳酸钠溶液中过小（1分）
(3) 方案1：取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、5.0mL乙醇配成50.0mL混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系pH随时间变化，相同时间与试验ⅰ相比，pH下降幅度更大 （2分）
方案2: 取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、amL乙醇、(5.0-a)mL蒸馏水配成50.0mL混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系pH随时间变化，相同时间与试验ⅰ相比，pH下降幅度更大 （2分）
反应过程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度，水解速率加快。（2分）
18. (14分)
（1） Mn2O3+6H++2Cl—=2Mn2++3H2O+Cl2↑(2分) SiO2（1分）
（2）将Fe3+还原为Fe2+，避免沉铋时Fe元素进入产品。（2分）
（3）5.5≤pH < 7.6(2分)
（4）Bi(OH)3+NaClO+NaOH=NaBiO3+NaCl+2H2O（2分）
（5）Mn2+-2e—+H2O=MnO2+2H+(2分)
（6）B （1分） 或者（2分）
19．（14分）
(1) 四面体（1分） 9（2分）
(2) 4OH—+6H2O（2分） 10-5（2分）
(3) △H2-△H3或△H1+△H2-0.5△H4 （2分）
(4) b（1分） 增大（1分）
③根据p点数据δ=δ=0.4，δ=1-0.4-0.4=0.2；
c=2c； c(NH3)=10-3.6mol/L，
Ag++NH3 [Ag(NH3)]+的平衡常数K=。（3分）
20．（14分）
（1）C6H6NCl（1分，N、Cl不分先后）；
碳氯键或氯原子、氨基（2分）☆漏答得1分，多答或错答倒扣1分，扣完为止。
（2）CD（2分） ☆漏答得1分，多答或错答倒扣1分，扣完为止。
（3）H信号由4种变为5种，峰面积之比由1﹕1﹕1﹕1变为1﹕1﹕1﹕1﹕2（2分）
☆采分点：1.“H信号由4种变为5种”，得1分；
2.“峰面积之比由1﹕1﹕1﹕1变为1﹕1﹕1﹕1﹕2”，得1分；
表述合理即给分。
（4）14（2分）
（5）① （2分）
☆方程式产物中能写出“”即可得1分。
② 苯胺或（1分）
（6） （2分）

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