资源简介

2025~2026学年度第一学期期中学情检测
高二化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1,本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共39分）、非选择题（第14题
第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，
请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的
黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置
作答一律无效。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5
毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.
如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H1C12
N14
016
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。
1.冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列不是常见冷敷袋所盛装的主
要物质的是
A.硝酸铵十水
B.硝酸铵十水合碳酸钠
C.冰
D.氢氧化钾溶液十柠檬酸
2.用铜氨{[CuNH)42+}溶液给除锈处理后的铁钉镀铜，可使镀层更光亮。下列有关表述正确的是
A.铁锈的主要成分为Fe(OHDs
B.0.01 mol Fe发生吸氧腐蚀时，失去0.03mole
C.镀铜时，铜电极名称：负极
D.镀铜时，铁电极反应：[CuNH3)4]2++2e+4HO一Cu+4NH3H2O
3.以下现象与电化学腐蚀无关的是
A.银质物品久置表面变暗
B.铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈
C.生铁比纯铁容易腐蚀
D.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
4.下列为实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、F 2O3、SiO2等）制取氯化铁的实验步骤和装置，其中不含
有速率调控操作的是
A.酸溶
B.过滤
C.滴加H2O2
D.蒸发
高二化学第1页（共6页)
5.实验表明：少量的I厂可以催化H202分解。有、无厂存在下H202分解的能量变化示意如图，i发生
反应为H202+厂一IO+H20。下列说法不正确的是
A.H2O2分解是放热反应
能
无催化剂
B.ii发生反应：I0+H2O2=厂+O2↑+H2O
一催化剂
C.反应速率：iⅱD.若反应i、ii的平衡常数分别为Ki、Ki,
则2H202一2H2O十O2↑的平衡常数K=KK
反应过程
阅读下列资料，完成6~10题。
周期表中IA族元素及其化合物应用广泛。H2可由甲烷（燃烧热：890.3kJol厂1）与水蒸气在
800~900C℃下催化重整制得，用于工业合成NH3,但在进入合成塔前需经过铜氨液处理，除去其中的
CO,其反应为：[CuNH)2]+CO+NH3声[CuNH)3CO]△H<0:LiCoO2是一种锂离子电池的正
极材料；NaCI用于工业治炼Na和氯碱工业等；K3F(CN)6]溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀
KFe[Fe(CN)6l,可用于检验Fe2+。
6.一定温度下在容积不变的密闭容器中发生反应：N(g)+3H(g)一=2NH(g)。下列能说明该反应一
定达到平衡状态的是
A.N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B.混合物的密度不再变化
C.气体的压强不再变化
D.3molH一H断裂的同时有6molN一H生成
7.下列有关说法正确的是
A.用加热和减压的方法可实现铜氨液的再生
B.锂离子电池是一次电池，放电时，化学能转化为电能
C.温度越高，工业合成氨反应速率越快
D.合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
8.下列化学反应表示正确的是
A.甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)一CO2(g)十2HO(g)△H=一890.3 kJ.mol
B,放电时，LiCoO2电池正极反应：Li1-CoO2十xe十xLi一LiCoO2
C.电解饱和NaCI溶液：2NaCl电解2Na十C2t
D.检验浸泡在饱和食盐水中的缠有铜丝的铁钉已经被腐蚀：Fe2t+Fe(CN)63-一FeFe(CN)6]
9.甲烷催化重整反应为CH4(g)十H2O(g)一CO(g)十3H(g)△H=206.2kJol厂1。下列关于该反应的
说法正确的是
A.反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B.800~900℃下推动反应自发进行的主要因素是反应的焓变
C.利用部分甲烷燃烧产生的热量实现体系能量自给，降低能耗
D.使用高效催化剂可以降低反应的焓变
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