资源简介

2025-2026学年度第一学期襄安中学高一年级期中考试
高一化学试题卷
本卷共8页，全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项
1.答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卷上，未正确填写在答题卷上的答案一律无效。
3.一律用黑色中性笔答题，作图题用铅笔答题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第I卷（选择题 共42分）
单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.古诗词是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列诗词中涉及到氧化还原反应的是 （ ）
冰，水为之，而寒于水。
采采芣苢,薄言掇之。
好雨知时节，当春乃发生。随风潜入夜，润物细无声。
月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠。
2.燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2①,从正极连续通入O2②,二者在电池内部（含有H2SO4③或KOH④等物质的溶液）发生反应生成H2O⑤，同时生成电能。除了H2, CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功Al⑧ -空气⑨燃料电池，它可以代替汽油⑩为汽车提供动力，也可以用照明电源等。根据上述科普材料中标有序号的物质，下列说法中正确的是 （ ）
A.属于混合物的是⑥⑨⑩ B.属于碱的是④⑦
C.属于单质的是①②⑧ D.属于酸的是③⑤
3.胶体应用广泛，下列现象或应用中不涉及胶体性质的是 （ ）
A.三角洲的形成 B.灯光照明
C.静电除尘 D.盐水点豆腐
4.下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是 （ ）
A. K+ Cu2+ SO42- Cl- B. Na+ H+ CO32- NO3-
C. K+ NH4+ SO42- Cl- D. Ag+ Na+ SO42- Cl-
5.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A. Fe3+→Fe2+ B. I- → I2 C. HCO3- → CO2 D. H2O2→O2
6.化学兴趣小组做导电性实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ）
图1 图2
A．图1中NaCl固体不能导电，所以NaCl固体不是电解质
B．图2中NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液在通电的情况下才会电离出钠离子和氯离子
D．若将图1中的NaCl固体加热至熔融状态，则灯泡会亮
7.对Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑这个化学反应描述正确的是 （ ）
A. 该反应既是置换反应，也是氧化还原反应
B. 该反应既是复分解反应，也是离子反应
C. Zn是还原剂，ZnSO4是还原产物
D. H2SO4在反应过程中失去电子，是氧化剂
8.下列物质分类的正确组合是 （ ）
含氧酸 碱 盐 酸性氧化物
A 盐酸 烧碱 胆矾 二氧化碳
B 硫酸 纯碱 食盐 二氧化硫
C 硝酸 熟石灰 石灰石 三氧化硫
D 醋酸 苛性钾 硝酸铵 氧化铁
9.下列离子方程式中，正确的是 （ ）
将铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑
B．将碳酸氢钠溶液与稀硝酸混合：HCO3-＋H+ ＝ H2O＋CO2↑
C. 将稀盐酸滴在石灰石上：CO32-＋2H+＝ H2O＋CO2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+ 2OH- = Cu(OH)2↓+SO42-
10.根据下列反应,判断有关物质氧化性强弱顺序正确的是 （ ）
（1） SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4
（2） 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
（3） 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．SO2>I2 B．Fe3+ > I2 C．Fe2+>NO D．Fe2+>HNO3
11.如图所示五连环，相连物质间能发生反应。下列说法中正确是 （ ）
根据图示关系，中间空白环中可填稀硫酸满足题设条件。
环中有三种氧化物，这三种氧化物分别属于酸性氧化物和碱性氧化物。
CO2 既是酸性氧化物也是非金属氧化物；H2O是非金属氧化物，所以也是酸性氧化物。
根据图示关系，满足条件的五种物质中都含有氧元素。
12.室温时，向盛有一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示，下列分析不正确的是 （ ）
A处溶液的导电能力强
m点溶液中含有较多的Ba2+、OH-
B处烧杯内溶液的导电能力最差,说明两者恰好完全反应
C处溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色
13.锡是“五金”- 金、银、铜、铁、锡之一。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为：2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑ + CO2↑,则下列说法中不正确的是 （ ）
反应中C被氧化
M是O2
a的值为2
该反应转移的电子总数为8e-
14.有一无色透明溶液，可能含有H+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
（1）取适量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。
（2）另取适量溶液加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
请根据上述实验现象，下列描述正确的是 （ ）
该溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+
B. 该溶液中一定不含有CO32-、SO42-、NO3-
C．该溶液中至少含有NO3-和Cl-中的一种
D．若该溶液中含有的阳离子个数为1：1，则一定含有NO3-、Cl-
第II卷（非选择题58分）
15.（每空2分，共14分）
现有下列10种物质：①铁 ②Ba(OH)2固体 ③CaO ④稀盐酸 ⑤石墨 ⑥乙醇⑦NaCl溶液 ⑧熔融KNO3 ⑨BaSO4 ⑩CO2
回答下列问题：
(1)可以用 （填分类方法）对上述10种物质进行分类。
其中属于混合物的是 。(填序号)
(2)能导电的物质是 ，属于电解质的是 。(填序号)
(3)写出 ②在水溶液中的电离方程式： 。
(4)写出物质⑤的一种同素异形体 ，写出③和④在水溶液中发生反应的离子方程式： 。
16.（除说明外，其余每空2分，共15分）
某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：向饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察有大量的红褐色沉淀生成，停止操作。
②乙同学的操作：向盛有40 mL蒸馏水的小烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
③丙同学的操作：将小烧杯中的40 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（填“甲、乙、丙”）同学可以得到Fe(OH)3胶体。
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： __________________________
(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是______________________________________________________。该操作利用胶体的性质是_____________。（1分）
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_______________(填字母，下同)。
A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷
C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的Fe(OH)3胶体加入试管中，再逐滴加入稀盐酸溶液，
现象是________________________________________，
写出现象中涉及到的化学方程式____________________________。
17.（每空2分，共14分）
在下图所示的转化关系中，物质A转化成C溶液，且连线的两种物质均能发生反应。物质B是目前使用最多的金属材料，C溶液中得到的溶质晶体称为蓝矾、胆矾。
请推断物质A_________、B_________、C_________（写化学式）。
(2)写出下列物质之间反应的离子方程式。
A→ C__________________________________________。
A和B_________________________________________。
B和C__________________________________________。
A和NaOH溶液_____________________________________。
18.（除说明外，其余每空2分，共15分）
(1)现有下列4组物质：
CaO、MgO、CO2、CuO B.H2、 Cl2 、N2、Cu
C. O2 、Fe 、Cu、 Zn D.HCl、 H2O 、H2SO4、 HNO3
①填写下表空白。（每空1分，共4分）
组别 A组 B组 C组 D组
分类标准 碱性氧化物 金属单质
不属于该类别的物质 Cu H2O
②若①表中的四种物质相互反应可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3],请写出该反应的化学方程式____________________。
工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）处理废水中有毒的重铬酸根离子（Cr2O72-），反应的离子方程式如下：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
在该反应中，氧化剂是________（填离子符号，1分）。
请用“单线桥法”表示该反应的转移电子总数。
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水和硫单质是生成物。
①从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是_________________，只有还原性的物质是________________。（填物质的化学式，每空1分）
②推测并写出反应的化学方程式
_________________________________________________________
③该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的分子个数之比是___________。2025-2026学年度第一学期襄安中学高一年级期中考试
高一化学参考答案
第I卷（选择题 共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项 D C B C A D A
题号 8 9 10 11 12 13 14
选项 C B B A D B C
第II卷（非选择题58分）
（每空2分，共14分）
树状分类法，④⑦ (2)①④⑤⑦⑧ ②③⑧⑨
Ba(OH)2 = Ba2++2OH- (4)金刚石 CaO+2H+=Ca2++H2O
16、（除说明外，其余每空2分，共15分）
(1)丙 （2） FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)用激光笔照射Fe(OH)3胶体时可以看到一条光亮的“通路”。
丁达尔效应（1分）
(4)B
(5)A
(6)先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解 Fe(OH)3 ＋3HCl = FeCl3＋3H2O
17、（每空2分，共14分）
(1) H2SO4 Fe CuSO4
(2) CuO+2H+=Cu2++H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Fe2++Cu H++OH-=H2O
18、（除说明外，其余每空2分，共15分）
(1)①填写下表空白。（每空1分，共4分）
CO2 非金属单质 O2 酸
② 2Cu + O2 +CO2+ H2O = Cu2(OH)2CO3
(2) Cr2O72- （填离子符号，1分）
6e-
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3)①HNO3 H2S（填物质的化学式，每空1分）
② 2HNO3 +3H2S=2NO+3S+4H2O
③2:32025-2026学年度第一学期襄安中学高一年级期中考试
高一化学答题卡
(
条 码 粘 贴 处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
) (
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
)
选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
15题（每空2分，共14分） (1) ， 。(填序号) (2) ， 。(填序号) (3) 。 (4) ， 。
16题（除说明外，其余每空2分，共15分） (1) （2） _____________________________________ (3)___________________________________________________________________________。 _____________。（1分） ______(填字母，下同)。 _____。 (6)_____________________________________________________， __________________________________________________。
17题（每空2分，共14分） A_________、B_________、C_________（写化学式）。 __________________________________________。 _________________________________________。 _________________________________________。 ___________________________________________。
18题（除说明外，其余每空2分，共15分） (1)① ________、_________、_________、_________。（每空1分） ②__________________________________________。 (2)________（1分） 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O (3)①_________________，________________。（每空1分） ②_________________________________________________________。 ③___________。

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