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浙江省台州市临海市东塍镇中学2025-2026学年第一学期九年级期中试卷 科学（1.1-3.2）
1．（2025九上·临海期中）下列生活场景中出现气泡的现象，与其他三项变化本质不同的是（　　）
A．土块放到水里会冒泡 B．水烧开时水中会冒泡
C．鸡蛋壳加白醋会冒泡 D．筷子搅动杯中的水会冒泡
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.土块放到水里会冒泡，是因为土壤孔隙内存在空气，为物理变化；
B.水烧开时水中会冒泡，是因为其中水汽化变成水蒸气，为物理变化；
C.鸡蛋壳加白醋会冒泡，即碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，为化学变化；
D.筷子搅动杯中的水会冒泡，是因为其中的空气溢出，为物理变化。
则与其它三个不同的是C。
故选C。
2．（2025九上·临海期中）如图所示是生活中一些物质的pH值，下列说法正确的是()
A．鸡蛋清碱性最强 B．苹果汁酸性最弱
C．牛奶能使酚酞变红 D．牙膏能使石蕊变蓝
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、牙膏pH大于鸡蛋清且大于7，牙膏碱性最强，不符合题意；
B、苹果汁pH最小，酸性最强 ，不符合题意；
C、 牛奶pH小于7，不能使酚酞变红 ，不符合题意；
D、 牙膏pH大于7，呈碱性，能使石蕊变蓝 ，符合题意；
故答案为：D。
3．（2025九上·临海期中）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是(　　)
A．氢气还原氧化铜
B．取用稀盐酸
C．测溶液的 pH
D．干燥氢气
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）氢气还原氧化铜的实验操作：实验前要先通氢气排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；实验结束后要继续通氢气至试管冷却，防止生成的铜被氧化。
（2）胶头滴管的使用：取用液体时，胶头滴管不能倒置，防止液体倒流腐蚀胶头；测定溶液 pH 的操作：不能将 pH 试纸直接伸入溶液中，会污染试剂；气体干燥的操作：用浓硫酸干燥气体时，气体应 “长进短出”，使气体与浓硫酸充分接触。
【解答】A、氢气还原氧化铜时，装置连接正确，操作符合实验规范，故该选项正确。
B、取用稀盐酸时，胶头滴管倒置，会导致液体倒流腐蚀胶头，操作错误，故该选项错误。
C、测溶液的 pH 时，将 pH 试纸直接伸入溶液中，会污染试剂，操作错误，故该选项错误。
D、干燥氢气时，气体应 “长进短出”，图中进气方向错误，操作错误，故该选项错误。
故答案为：A。
4．（2025九上·临海期中）如图所示为人造卫星沿椭圆轨道绕地球运动示意图。卫星离地球中心最近的点叫做近地点，离地球中心最远的点叫做远地点。下列关于卫星运动的说法正确的是
A．从近地点到远地点，卫星动能减少
B．从远地点到近地点，卫星势能增加
C．卫星在运行过程中受平衡力作用
D．卫星在运动过程中相对于地球始终是静止的
【答案】A
【知识点】参照物及其选择；平衡状态的判断；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】A.动能与质量和速度有关；
B.重力势能与质量和高度有关；
C.运动状态的改变包括速度大小改变或运动方向改变，此时不受平衡力；
D.根据卫星相对地球的位置是否改变判断。
【解答】 A.从近地点到远地点时， 卫星需要克服地球引力做功，速度逐渐减小，动能减少，故A正确；
B.从远地点到近地点时，卫星离地球越来越近，高度降低，势能减少，故B错误；
C.卫星在运行过程中，做椭圆运动，即运动方向不断改变，那么运动状态不断改变，因此受力不平衡，故C错误；
D.卫星在运动过程中相对于地球的位置不断变化，不可能相对于地球静止，故D错误。
故选A。
5．（2025九上·临海期中）我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的化学方程式：4NH3+3O26H2O+2N2 该反应的基本反应类型属于（　　）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】根据方程式 4NH3+3O26H2O+2N2 可知，该反应的反应物和生成物都是由单质和化合物组成，因此属于置换反应。
故选B。
6．（2025九上·临海期中）物质与能量是构成自然世界的基本要素，能量的形式多种多样。下列图示中，其中的能量形式与其它三项不同的是
A．青草的能量 B．汽油的能量
C．食物的能量 D．瀑布的能量
【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】分析各个选项中涉及的能量形式，然后进行比较即可。
【解答】根据图片可知，青草、汽油和食物都含有化学能，而瀑布具有机械能，故D符合题意，而A、B、C不合题意。
故选D。
7．（2025九上·临海期中）如图为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性实验，甲试管中镍丝表面无现象，乙中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Zn、Ni、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Cu、Ni、Zn D．Ni、Zn、Cu
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，活动性强的可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】将镍丝浸泡在硫酸锌溶液中没有现象发生，说明金属活动性顺序：镍<锌；
将镍丝浸泡在硫酸铜溶液中出现红色物质，说明铜被置换出来，则金属活动性顺序：铜<镍；
则三者金属活动性强弱：铜<镍<锌；
从强到弱排列为：Zn>Ni>Cu。
故选A。
8．（2025九上·临海期中）红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（　　）
A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．KCl D．NH4HCO3
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】A、根据尿素的性质和作用，进行分析；尿素含有氮元素，属于氮肥，主要促进植物茎叶生长。
B、根据磷酸二氢钙的性质和作用，进行分析；磷酸二氢钙含有磷元素，属于磷肥，主要促进植物根系发育和花果形成。
C、根据氯化钾（KCl）的性质和作用，进行分析；氯化钾含有钾元素，属于钾肥，主要增强植物的抗倒伏能力和病虫害抵抗力。
D、根据碳酸氢铵（NH4HCO3）的性质和作用，进行分析；碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，主要促进植物茎叶生长。
【解答】 A、尿素含有氮元素，属于氮肥，主要促进植物茎叶生长，故A错误；
B、磷酸二氢钙含有磷元素，属于磷肥，主要促进植物根系发育和花果形成，故B错误；
C、氯化钾（KCl）含有钾元素，属于钾肥，主要增强植物的抗倒伏能力和病虫害抵抗力，故C正确；
D、碳酸氢铵（NH4HCO3）含有氮元素，属于氮肥，主要促进植物茎叶生长，故D错误；
故答案为：C。
9．（2025九上·临海期中）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用实现③
D．不能用为例，体现酸的通性
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性分析判断，即使紫色石蕊试液变红，与活泼金属反应生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新盐和新酸。
【解答】A. 酸的通性之一是能使紫色石蕊试液变红，故A正确不合题意；
B.铁（Fe）是活泼金属，与酸（如盐酸或硫酸）反应生成亚铁盐（如FeCl2或FeSO4）和氢气。 亚铁盐溶液（如FeCl2、FeSO4）通常是浅绿色，而不是黄色，故B错误符合题意；
C.氧化铜（CuO）是金属氧化物，与酸（如硫酸）反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，而硫酸铜溶液是蓝色的，故C正确不合题意；
D. 酸的通性之一是与某些盐反应生成新盐和新酸。氯化钡（BaCl2）是盐，但大多数酸（如盐酸、硫酸）与BaCl2的反应不体现酸的通性，故D正确不合题意。
故选B。
10．（2025九上·临海期中）下列物质的名称、俗名、化学式及物质类别中，完全对应正确的是（　　）
物质的名称 俗名 化学式 物质类别
A 碳酸钠 纯碱 NaCO3 盐
B 甲烷 沼气 C4H10 有机物
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称；常见物质的分类
【解析】【分析】根据碳酸钠、甲烷、氢氧化钙、氢氧化钠俗称、化学式及所属类别分析。
【解答】A、碳酸钠化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
B、沼气主要成分为甲烷，化学式为CH4 ，不符合题意；
C、氢氧化钙化学式为Ca（OH）2，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，属于碱，符合题意；
故选D。
11．（2025九上·临海期中）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　）
A．Na2SO4、KNO3、MgCl2 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．ZnCl2、KNO3、CuSO4 D．Na2CO3、NaNO3、KCl
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】注意分析三种物质之间能够反应生成沉淀，生成的物质是否有颜色即可。
【解答】A.三种物质不反应，且没有颜色，即溶液无色透明，故A符合题意；
B.硫酸钾和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故B不合题意；
C.硫酸铜溶液呈蓝色，故C不合题意；
D.碳酸钠和酸反应会生成气体，故D不合题意。
故选A。
12．（2025九上·临海期中）酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（　　）
A．碱性土壤中施用酸性化肥
B．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒
C．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗
D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】注意分析四个选项中是否是酸和盐的反应即可。
【解答】A.碱性土壤中施用酸性化肥（如硫酸铵）属于酸碱中和反应，通过中和土壤的碱性来改良土壤性质，属于酸碱反应的应用，故A不合题意；
B.蚊虫叮咬后分泌的甲酸（HCOO）是酸性物质，涂抹稀氨水（碱性）可以中和甲酸，缓解痛痒，属于酸碱反应的应用，故B不合题意；
C.金属表面的锈蚀（如铁锈，主要成分为Fe2O3）与稀盐酸反应属于金属氧化物与酸的反应（复分解反应），而非酸碱中和反应，故C符合题意；
D.胃酸主要成分为盐酸（HCl），服用Al(OH)3（碱）可中和胃酸，属于酸碱反应的应用，故D不合题意。
故选C。
13．（2025九上·临海期中）下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．CuCuSO4 Cu（OH）2
B．SSO2H2SO4
C．FeFeCl3AgCl
D．CCO2CaCO3
【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】金属活动性顺序由强至弱： K Ca na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au，(按顺序背诵) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金；金属活动性顺序规律：1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。金属铁参加的置换反应生成的盐是二价的铁离子；
【解答】A. CuCuSO4 Cu（OH）2 中铜和稀硫酸不能反应生成硫酸铜，A错误；
B. SSO2H2SO4 ，二氧化硫和蒸馏水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，B错误；
C. FeFeCl3AgCl ，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，C错误；
D. CCO2CaCO3 ，该反应中的每一个环节都可以实现，D正确；
故答案为：D
14．（2025九上·临海期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．有机物在空气中充分燃烧有CO2生成，所以甲烷在空气中充分燃烧也产生CO2
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液都是碱溶液
D．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；简单的有机物；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据有机物都含有大量碳元素判断；
B.根据硫酸氢钠的水溶液判断；
C.根据碳酸钠的水溶液判断；
D.根据金属的化学性质判断。
【解答】A.有机物都含有碳元素，在空气中充分燃烧生成CO2，而甲烷属于有机物，所以在空气中充分燃烧也能生成CO2，故A正确；
B.硫酸氢钠是盐，但是它的水溶液会电离出H+，因此溶液呈酸性，故B错误；
C.碳酸钠的水溶液呈碱性，即pH>7，但是它是盐，故C错误；
D.铜、银等不与酸反应生成氢气，故D错误。
故选A。
15．（2025九上·临海期中）图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（　　）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
B.根据金属与酸反应产生氢气的关系进行分析；
C.根据向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
D.根据锌比铁活泼，铁比银活泼分析。
【解答】A.根据题意可知，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体质量应该增大而不是减小，故A错误；
B.根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4+ H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，最终锌生成的氢气少。而锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快，故B正确；
C.氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此开始一段时间不产生沉淀，故C错误；
D.向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由2种变成3种，故D错误；
故选B。
16．（2025九上·临海期中）小敏同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象
如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH 　 　（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）可以
（2）偏小
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）碱指示剂的作用：酸碱指示剂是一种在不同pH条件下显示不同颜色的物质，用于区分酸性、中性或碱性溶液。
（2）酸性溶液被稀释酸性减弱，则pH变大；碱性溶液被稀释碱性变弱，则pH变小。
【解答】（1）根据表格数据可知，在 酸性（稀盐酸）溶液中，花汁变红；在中性（蔗糖水、蒸馏水）溶液中，花汁显黄色；在碱性（肥皂水、烧碱溶液、石灰水）溶液中，花汁变绿。
那么花汁的颜色变化能明确区分酸性、中性和碱性溶液，因此可以作为酸碱指示剂。
（2） 在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸， 那么会将石灰水稀释，导致它的碱性变弱，即pH偏小。
17．（2025九上·临海期中）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　的试剂瓶。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。
（3）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列______试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．硝酸银溶液和稀硝酸 D．硝酸钡溶液和稀硝酸
【答案】（1）浓盐酸
（2）脱水
（3）D
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）利用浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶会有白雾进行判断，白雾是盐酸小液滴。
（2）浓硫酸具有脱水性，将物质中的氢氧元素以水的形式抽出，导致有机物碳化变黑，该性质属于化学性质。
（3）硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，碳酸钡不溶于水但能溶于硝酸。
【解答】（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾。（2）浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能够将有机物（如蔗糖、纸张、木材等）中的氢、氧元素按水的组成比（H2O 中氢、氧原子个数比为 2∶1）脱去，使有机物炭化变黑；用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有脱水性。
（3）A 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
B 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生白色沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，但无法鉴别碳酸钠和稀硫酸溶液，不符合题意；
C 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸反应都产生白色沉淀，且两种沉淀都不溶于硝酸，无法鉴别，不符合题意；
D 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀白色沉淀和盐酸，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，硫酸钡不能溶于水稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸；
如果是稀硫酸，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（硫酸钡），且沉淀不溶于稀硝酸；如果是稀盐酸，加入硝酸钡溶液无明显现象；如果是碳酸钠溶液，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（碳酸钡），沉淀溶于稀硝酸，且产生气泡，符合题意。
故答案为：D。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾；
（2）浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能够将有机物（如蔗糖、纸张、木材等）中的氢、氧元素按水的组成比（H2O 中氢、氧原子个数比为 2∶1）脱去，使有机物炭化变黑；用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有脱水性；
（3）A 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
B 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生白色沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，但无法鉴别碳酸钠和稀硫酸溶液，不符合题意；
C 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸反应都产生白色沉淀，且两种沉淀都不溶于硝酸，无法鉴别，不符合题意；
D 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀白色沉淀和盐酸，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，硫酸钡不能溶于水稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸；
如果是稀硫酸，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（硫酸钡），且沉淀不溶于稀硝酸；如果是稀盐酸，加入硝酸钡溶液无明显现象；如果是碳酸钠溶液，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（碳酸钡），沉淀溶于稀硝酸，且产生气泡，符合题意。
故选D。
18．（2025九上·临海期中）铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　 　(填“大”或“小”)。
（3）将一定质量的锌粒投入含有(Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有　 　。
【答案】（1）延展
（2）大
（3）Cu和 Fe
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途；
（2）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析；
（3）根据金属活动性顺序的知识分析。
【解答】（1） 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）一把情况下，合金的硬度都大于组成金属的硬度，因为黄铜是铜锌合金，所以其硬度比纯铜大；
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤。
若滤液中只含一种溶质，则只能是铜和铁都被完全置换出来的情况，那么溶质应该是硝酸锌，
所以滤渣中一定含有铜、铁。
19．（2025九上·临海期中）甲站在0.5米/秒匀速上行的自动扶梯上，乙站在0.7米/秒匀速下行的自动扶梯上。甲、乙两人质量相等，甲上行过程中动能　 　（填“增加”“不变”或“减少”）。某时刻他们的位置如图所示，该时刻甲的重力势能　 　（填“大于”“等于”或“小于”，下同）乙的重力势能，甲的机械能　 　乙的机械能。
【答案】不变；等于；小于
【知识点】动能和势能的大小变化；机械能守恒
【解析】【分析】重力势能与物体的质量和高度有关，质量一定时，高度越高，重力势能越大；动能与物体的质量和速度有关，质量一定时，速度越大，动能越大。
【解答】甲上行过程中质量不变，且因为扶梯匀速上行，甲上行中的速度不变，则动能不变。
甲、乙两人质量相等，且如图位置时，两人的高度相等，所以重力势能相等。
因为甲的上行速度小于乙的下行速度，所以甲的动能小于乙的动能，而机械能为动能与势能的和，所以甲的机械能小于乙的机械能。
20．（2025九上·临海期中）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　(填化学式)。
（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为　 　。
（3）下列说法正确的是____(可多选)
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应．
【答案】（1）NaOH
（2）12
（3）A；D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应时溶液pH的变化确定该反应是将氢氧化钠加入盐酸中分析；
（2）根据V处温度达到最高，恰好完全反应分析；
（3）根据反应时溶液pH确定反应进程，反应后溶液成分一定有生成物，可能有反应物剩余分析。
【解答】（1） 由图2可知，随另一种物质加入，溶液pH从小于7增加，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，则胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH 。
（2） 图3中V处温度达到最高，恰好完全反应，此时溶液pH=7，结合图2可知，V的值为12。
（3）图2中b点为部分盐酸与氢氧化钠的反应，所示溶液中的溶质是NaCl和HCl，A正确；d点所示溶液pH大于7呈碱性，氢氧化钠过量，对应溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为混合物，B错误； 图2中c→d反应停止，所示溶液中NaCl的质量不再增加，C错误； 图3中e→f段为氢氧化钠和盐酸的反应，由温度不断增加的变化趋势可说明该反应是放热反应 ，D正确。
故答案为：（1） NaOH ；（2）12；（3）AD。
21．（2025九上·临海期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维，增进深度理解，促进问题解决。小明建构了“物质除杂”的思维模型（如图所示）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去。该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，小明采用反应转化的方法，原理是。从反应的生成物中有氯化钾可知，这种方法是不正确的，其原因是不符合除杂中的　 　（填“不增”或“不减”）原则，所以应选择的试剂是　 　。
【答案】（1）分离转移
（2）不增；Na2SO4溶液
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1） 分离转移：指通过物理方法（如过滤、磁吸等）将杂质分离出去。
反应转化：指通过化学反应将杂质转化为其他物质或目标物质。
（2）根据加入硫酸钾后的产物分析违反的原则，根据增加的多余的离子选择替换方案。
【解答】（1） 铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去， 没有发生化学反，即通过物理方法将杂质分离出去，那么属于 “分离转移” 。
（2）根据题意可知，为了将氯化钡除去，则会加入适量的硫酸钾，则在出去氯化钡的同时会引入新的杂质氯化钾，即部分除杂中的“不增”原则。由于引入了钾离子，因此可将钾离子换成钠离子，即选择的试剂为Na2SO4溶液。
22．（2025九上·临海期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　 　 （填化学式）。
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 　 　 。
（3）结论：固体粉末中一定含有 　 　 。
【答案】（1）碳酸钙
（2）过滤
（3）Na2CO3、KOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
【解答】根据题意可知， 取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。
（1）碳酸钙难溶于水，仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B（固体）和C（液体）的操作称为过滤；
（3）根据上面的分析可知，白色沉淀B加入稀硫酸后会生成无色气体，即说明肯定存在碳酸钠。而加入氯化钡除去碳酸钠后的无色溶液，加入二氧化碳后再次出现沉淀，应该是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾再和剩余的氯化钡生成碳酸钡，即肯定存在氢氧化钾，那么得到结论：固体粉末中一定含有：Na2CO3、KOH。
23．（2025九上·临海期中） 某化学兴趣小组用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）
（1）由A、B中出现的实验现象可知，铁生锈必需的条件之一是　 　。甲同学认为，只由试管A中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察和对比试管　 　（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
（2）轮船在海上行驶时，船体的生锈速度比在江河中行驶时更快，请你预测一段时间后，A、D两试管的实验现象　 　。
（3）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。合金比单一金属具有更好的抗腐蚀性，说明金属的腐蚀还和　 　的有关。
【答案】（1）与空气接触；A、B、C（A和B，A和C）
（2）A、D两试管铁钉锈蚀，而D更严重（合理即可）
（3）金属内部结构
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】依据控制变量法实验分析铁金属生锈的条件。
【解答】（1） 试管A中铁钉同时接触水和空气（氧气），铁钉生锈， 试管B中铁钉只接触干燥的空气（无水分），铁钉不生锈， 由A、B中出现的实验现象可知，铁生锈必需的条件之一是水； 试管C中铁钉放在干燥的空气中，只与氧气接触，铁钉不生锈，因此需要对比三个实验才能说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。故答案为：与空气接触；A、B、C（A和B，A和C）。
（2） 海水中含氯化钠等盐类，会加速铁的锈蚀，因此船在海上比江河中生锈更快，因此对比一下AD试管，可以发现D试管的铁钉生锈更严重，故答案为：A、D两试管铁钉锈蚀，而D更严重；
（3） 合金比单一金属具有更好的抗腐蚀性 ，因为合金是两种或两种以上的金属元素或金属与非金属元素通过熔炼、烧结等方法结合而成的，具有金属特性的物质 ，其物质组成和内部结构都发生了改变，故答案为：金属内部结构。
24．（2025九上·临海期中）小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。
【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？
【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐____。
【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验：
①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。
②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。
③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。
【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。
【反思交流】
（1）猜想中另一种盐是　 　。
（2）图中A试液的名称是　 　。
（3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　 　。
（4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是　 　（填字母）
【答案】（1）NaCl
（2）澄清石灰水
（3）A液体倒吸进入试管
（4）B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】将盐酸加入碳酸钠溶液中，碳酸钠和盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠；然后继续加入盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体和水；
【解答】（1） 根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐是NaCl；
（2）碳酸氢钠在加热的条件下会分解产生碳酸钠和二氧化碳和水，所以A为澄清石灰水，澄清石灰水是检验二氧化碳的溶液；
（3） 实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起 A液体倒吸进入试管，引起试管破裂；
（4） 稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是 显没有二氧化碳气体，后面继续滴加盐酸才有二氧化碳气体出现，并且碳酸钠先和一份盐酸反应，生一份碳酸氢钠和一份氯化钠；然后是一份碳酸氢钠和一份盐酸反应，生成一份氯化钠和一份二氧化碳气体和一份水，所以 稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是 B；
故答案为：（1）NaCl（2）澄清石灰水（3）A液体倒吸进入试管（4）B
25．（2025九上·临海期中）小科利用“铁与硫酸铜溶液反应”探究质量守恒定律，实验装置如图甲所示。
（1）【发现问题】有同学质疑：该方案中既没有气体参加反应，也没有气体生成，为什么也要用密闭装置呢 于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐　 　(填“增强”或“减弱”)。那么导致这一现象出现的原因又是什么呢
（2）【提出猜想】猜想一：可能是硫酸铜溶液和铁作用所致。
猜想二：可能是硫酸铜溶液和空气作用所致。
猜想三：可能是硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等。实验过程如下表，请完成表格中★处的填空。　 　。
实验序号 实验1 实验2 实验3
实验内容
实验现象 pH 先减小后略增大 pH略增大 pH不变
实验结论 猜想　 　成立
（3）【反思拓展】通过以上探究活动，请分析该方案采用密闭装置的原因是　 　。
【答案】（1）增强
（2）4%的硫酸铜溶液5mL；三
（3）防止空气中的物质参加反应或防止溶液因酸性增强与铁反应生成氢气
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）常温下pH值小于7的溶液呈酸性，且pH值越小，酸性越强。
（2）根据现象可知，只有硫酸铜溶液、空气和铁均存在时，pH值会减小，可知猜想三正确。
（3）铁是活泼金属，能与酸反应产生氢气，若装置敞口，氢气会逸出，影响探究。
【解答】（1）由图乙可知，刚开始时pH值逐渐减小，说明酸性逐渐增强。
（2）根据控制变量法可知，★处的内容为：4%的硫酸铜溶液5mL。
由实验现象可知，当硫酸铜溶液、空气和铁均存在时，pH值先减小后略增大，可知导致pH值减小是硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致，故猜想三正确。
（3）由（2）可知，当硫酸铜溶液、空气和铁均存在时，pH值先减小，溶液酸性过强可能会导致铁与酸反应产生氢气，为防止氢气逸出，应在密闭容器内进行探究。
26．（2025九上·临海期中）近年来，被称为“黄金有氧运动”的自行车骑行逐渐风靡全国。骑行中最困难的是上坡，那么，自行车冲上斜坡的最大距离跟哪些因素有关呢？
（1）小浙在骑行中发现车子的初始速度越大，冲上斜坡的最大距离就越长。请你用机械能转化的相关知识解释原因：　 　。
（2）他进而又提出两个猜想：
猜想一：物体冲上斜坡的最大距离可能与物体的质量大小有关；
猜想二：物体冲上斜坡的最大距离可能与斜坡的倾角大小有关。
①为了验证猜想一，他将与水平面平滑连接的长木板以一定的倾角θ固定，如图甲所示。实验时为了让不同质量的小木块以相同的初始速度滑上长木板，小浙设计了如图甲虚线框的实验装置，请说明使用该装置进行实验时的操作要点：　 　。
②通过多次实验后，小浙得出了“物体冲上斜坡的最大距离与物体的质量大小无关”的结论，与之相应的实验结果是：当不同质量的木块以相同初始速度滑上长木板时，　 　。这说明猜想一是错误的。
③在验证猜想二的实验中，小浙让一木块以相同的初始速度分别滑上不同倾角的长木板，测得五组数据并在图乙中描点作出s-θ图象。由图象可知木块向上滑行的最大距离s与倾角θ的关系是　 　。
【答案】（1）车子上升时将动能转化为重力势能，车子的速度越大，动能就越大，从而有更多的动能转化为重力势能，所以上升的高度就越高。
（2）同一高度由静止释放；向上滑行的最大距离均相同；物体滑行的最大距离随着倾斜角度的增加先减小后增大
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）当上坡时，高度增大，则重力势能增大；速度减小，则动能减小，此时动能转化为重力势能；
（2）①根据控制变量法的要求分析；
②当物体的质量改变时，物体冲上斜坡的距离改变，说明二者有关系；
③根据图片提取信息得出结论即可。
【解答】（1） 小浙在骑行中发现车子的初始速度越大，冲上斜坡的最大距离就越长，用机械能转化的知识解释其原因为：车子上升时将动能转化为重力势能，车子的速度越大，动能就越大，从而有更多的动能转化为重力势能，所以上升的高度就越高。
（2）① 物体冲上斜坡的最大距离可能与物体的质量有关时， 需要控制不同木块到达底端的速度相同，所以要让木块滑动的初始点的高度相同，即让木块在斜面的同一高度由静止释放；
②要得出物体冲上斜坡的最大距离与物体的质量大小无关，那么不同质量的木块以相同初始速度滑上长木板时，向上滑行的最大距离均相同；
③根据图乙可知，物体上升的高度随着倾斜角度的增加先减小后增大。
27．（2025九上·临海期中）小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄氢气U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性。
（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是　 　。
（2）装置末端连接的气球的作用是　 　。
（3）实验过程中，当观察到　 　现象时可判断一定有产物水生成。
（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为　 　（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
【答案】（1）通入氢气
（2）收集尾气（或防止空气中的水蒸气进入）
（3）U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝
（4）0.8a
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）可燃气体混入空气遇到明火会发生爆炸；
（2）氢气易燃易爆，直接排入空气会发生爆炸；
（3）根据无水硫酸铜遇水变蓝解答；
（4）根据质量守恒定律，结合化学式的知识计算。
【解答】（1） 氢气与空气混合可能形成爆炸性气体，因此需先通氢气排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2） 气球可储存过量氢气，避免氢气直接排放到空气中（氢气易燃易爆），同时能缓解反应中气体体积变化带来的压强波动。
（3） 无水硫酸铜遇水会生成蓝色五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）， 则实验过程中，当观察到无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色现象时可判断一定有产物水生成。
（4）当氧化铜完全转化为铜时，ag氧化铜中铜元素的质量应该就是bg，
根据化学式CuO可知：；
解得：b=0.8a。
28．（2025九上·临海期中）镁砂是重要的耐火材料。某小组查阅资料后设计两种制备镁砂的方案（如图所示），请结合信息回答问题。
（1）从能源利用或原料角度分析，两种方案中哪个方案更优，并说明理由　 　 。
（2）煅烧过程中发生的反应为假设使用的原料有效成分（Mg（OH）2）的质量分数为80%，其余为不参与反应的杂质。若需制备400千克MgO，理论上需要　 　 千克原料。
（3）煅烧温度会影响镁砂颗粒密度，颗粒密度越大代表镁砂颗粒越致密，其耐火性能会更好。据下图分析，煅烧温度最好控制在　 　 ℃。
（4）理论上116gMg（OH）2参加反应，最终可得到镁的质量为　 　 g。
【答案】（1）方案1；原料来源广泛，节约能源
（2）725
（3）1700
（4）48
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）注意可从原料来源是否广泛，以及是否大量使用能源等角度分析。
（2）写出氢氧化镁反应的方程式，利用氧化镁的质量计算需要原料的质量即可；
（3）从图像提取信息解答。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变。
【解答】 （1）根据图片可知，方案1原料是海水，原料来源广泛，制取氢氧化镁的过程在常温下进行，可以节约能源。方案2原料是菱镁矿，矿产资源有限，且制取氢氧化镁需要高温煅烧，会造成能源的浪费，故从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案1，理由是：方案1原料来源广泛，且可以节约能源；
（2）设理论上需要原料的质量为x，
；
解得：x=725kg。
（3）根据图片可知，煅烧温度在1700℃时，镁砂颗粒密度最大，故煅烧温度最好控制在1700℃；
（4）根据氢氧化镁的化学式 Mg（OH）2 可知，
最终可得到镁的质量为：。
29．（2025九上·临海期中）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如下图：
（1）操作2实验名称是　 　。
（2）过量X试剂的作用是　 　。
（3）为什么碳酸钠溶液需要加在氯化钡溶液之后，请阐述理由？
【答案】（1）蒸发结晶
（2）去除过量的碳酸钠和氢氧化钠
（3）碳酸钠除了要去除氯化钙以外还要去除过量的氯化钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）碳酸钡和碳酸钙都是不溶于水的白色沉淀；
（3）碳酸钠溶液需要加在氯化钡溶液之后，是因为氯化钡溶液用于除去硫酸钠（生成硫酸钡沉淀），而碳酸钠溶液不仅用于除去剩余的氯化钙（生成碳酸钙沉淀），还能除去过量的氯化钡（生成碳酸钡沉淀）。如果先加碳酸钠，过量的氯化钡无法被除去，会影响后续的提纯效果。因此，碳酸钠必须加在氯化钡之后，以确保所有杂质和过量试剂被完全去除。
【解答】（1）根据图片可知， 操作2是将溶液与不溶性杂质分离的过程，因此实验名称为过滤。
（2） X试剂是氢氧化钠溶液，过量的氢氧化钠可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，同时与氯化钙反应生成氢氧化钙沉淀，从而除去这两种可溶性杂质。
（3） 碳酸钠溶液需要加在氯化钡溶液之后， 理由是：碳酸钠除了要去除氯化钙以外还要去除过量的氯化钡。
30．（2025九上·临海期中） 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
（1）上表中 m 的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应；
（3）求该样品中锌的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）设与第1份反应掉的硫酸质量为x。
65∶x= 2∶0.5g
x =16.25g
该样品中锌的质量为16.25g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】黄铜是铜和锌的合金，其中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的逐渐进行，锌逐渐被消耗完，因此产生氢气的质量最后将会保持不变，根据产生氢气的质量可以求出锌质量。
【解答】（1） 观察实验数据可以发现，随着稀硫酸质量的增加，产生的气体质量逐渐增加，但到第三份时气体质量增加减缓（从0.4到0.5），说明在第3份和第4份中锌可能已经反应完全。因此，第4份的气体质量应与第3份相同，即 m = 0.5。故答案为：0.5；
（2） 从数据中可以看出，每产生0.2克气体需要消耗40g稀硫酸，完全反应时产生0.5 g气体时，对应消耗稀硫酸质量为100.0 g，因此黄铜样品的质量与稀硫酸的质量比为25：100=1：4，故答案为：1：4；
（3）解：由表格可知，产生氢气的质量为0.5g，
设与第1份反应掉的硫酸质量为x。
65∶x= 2∶0.5g
x =16.25g
答：该样品中锌的质量为16.25g
31．（2025九上·临海期中）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 　 　 （用化学式表示）。
（2）所用NaOH溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）废液样品中HCl的质量分数是　 　（结果精确至0.1%）
【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）解：综上所述，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，
设生成21.4g沉淀时，参加反应的氢氧化钠的质量为x，
；
解得：x=24g；
所用NaOH溶液溶质的质量分数：。
（3）5.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据图片信息确定100g氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成沉淀质量，据此确定第③次实验后反应物的剩余情况，结合生成物的知识分析解答。
（2）写出氢氧化钠和氯化铁反应的方程式，根据沉淀氢氧化铁的质量计算参加反应的氢氧化钠的溶质质量，最后计算氢氧化钠的溶液溶质质量分数即可；
（3）首先实验数据推算与稀盐酸反应的氢氧化钠的溶液质量，然后根据二者反应的方程式计算参加反应的氯化氢的质量，最后计算稀盐酸的质量分数即可。
【解答】 （1） 根据题意可知，一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g，说明 100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g，说明此时氯化铁已经完全反应，而氢氧化钠有剩余。 第③次过滤后，氢氧化钠有剩余，滤液中溶质的成分为NaCl、NaOH；
（3）综上所述，加入 100g 氢氧化钠溶液恰好完全反应时产生氢氧化铁沉淀 21.4g，
则第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g，
那么第一次与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为：，
则与稀盐酸的氢氧化钠的溶液质量为100g-50g=50g：
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，
；
解得：y=10.95g；
废液样品中HCl的质量分数是。
32．（2025九上·临海期中）某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
（1）【任务一】选择蚀刻液蚀刻
首先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是　 　(填序号)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
（2）【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是　 　(写1种合理的方法)。
（3）【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少
【答案】（1）③
（2）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等
（3）设200克溶液中有CuSO4X克
；
解得：X=32克；
CuSO4%=32克/200克×100%=16%
答：硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是16%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铝片上不干胶镂空处有凹陷，说明铝片与蚀刻液发生了反应，且没有附着物，据此分析解答；
（2）防锈的方法：隔绝空气或隔绝氧气等；
（3）写出铁和硫酸铜反应的方程式，根据生成铜的质量计算出参加反应的硫酸铜的质量，最后与 硫酸铜蚀刻液的质量作比即可。
【解答】（1）铝片与氯化钠不反应，故①不合题意；
铝片和硝酸银反应生成银单质，故②不合题意；
铝片和稀盐酸反应生成氢气，故③符合题意；
铝片和氯化亚铁反应，生成铁单质，故④不合题意。
故选③。
（2） 将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等。
1 / 1浙江省台州市临海市东塍镇中学2025-2026学年第一学期九年级期中试卷 科学（1.1-3.2）
1．（2025九上·临海期中）下列生活场景中出现气泡的现象，与其他三项变化本质不同的是（　　）
A．土块放到水里会冒泡 B．水烧开时水中会冒泡
C．鸡蛋壳加白醋会冒泡 D．筷子搅动杯中的水会冒泡
2．（2025九上·临海期中）如图所示是生活中一些物质的pH值，下列说法正确的是()
A．鸡蛋清碱性最强 B．苹果汁酸性最弱
C．牛奶能使酚酞变红 D．牙膏能使石蕊变蓝
3．（2025九上·临海期中）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是(　　)
A．氢气还原氧化铜
B．取用稀盐酸
C．测溶液的 pH
D．干燥氢气
4．（2025九上·临海期中）如图所示为人造卫星沿椭圆轨道绕地球运动示意图。卫星离地球中心最近的点叫做近地点，离地球中心最远的点叫做远地点。下列关于卫星运动的说法正确的是
A．从近地点到远地点，卫星动能减少
B．从远地点到近地点，卫星势能增加
C．卫星在运行过程中受平衡力作用
D．卫星在运动过程中相对于地球始终是静止的
5．（2025九上·临海期中）我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的化学方程式：4NH3+3O26H2O+2N2 该反应的基本反应类型属于（　　）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
6．（2025九上·临海期中）物质与能量是构成自然世界的基本要素，能量的形式多种多样。下列图示中，其中的能量形式与其它三项不同的是
A．青草的能量 B．汽油的能量
C．食物的能量 D．瀑布的能量
7．（2025九上·临海期中）如图为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性实验，甲试管中镍丝表面无现象，乙中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Zn、Ni、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Cu、Ni、Zn D．Ni、Zn、Cu
8．（2025九上·临海期中）红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（　　）
A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．KCl D．NH4HCO3
9．（2025九上·临海期中）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用实现③
D．不能用为例，体现酸的通性
10．（2025九上·临海期中）下列物质的名称、俗名、化学式及物质类别中，完全对应正确的是（　　）
物质的名称 俗名 化学式 物质类别
A 碳酸钠 纯碱 NaCO3 盐
B 甲烷 沼气 C4H10 有机物
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·临海期中）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　）
A．Na2SO4、KNO3、MgCl2 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．ZnCl2、KNO3、CuSO4 D．Na2CO3、NaNO3、KCl
12．（2025九上·临海期中）酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（　　）
A．碱性土壤中施用酸性化肥
B．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒
C．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗
D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
13．（2025九上·临海期中）下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．CuCuSO4 Cu（OH）2
B．SSO2H2SO4
C．FeFeCl3AgCl
D．CCO2CaCO3
14．（2025九上·临海期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．有机物在空气中充分燃烧有CO2生成，所以甲烷在空气中充分燃烧也产生CO2
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液都是碱溶液
D．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
15．（2025九上·临海期中）图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（　　）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
16．（2025九上·临海期中）小敏同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象
如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH 　 　（填“偏大”或“偏小”）。
17．（2025九上·临海期中）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　的试剂瓶。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。
（3）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列______试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．硝酸银溶液和稀硝酸 D．硝酸钡溶液和稀硝酸
18．（2025九上·临海期中）铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　 　(填“大”或“小”)。
（3）将一定质量的锌粒投入含有(Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有　 　。
19．（2025九上·临海期中）甲站在0.5米/秒匀速上行的自动扶梯上，乙站在0.7米/秒匀速下行的自动扶梯上。甲、乙两人质量相等，甲上行过程中动能　 　（填“增加”“不变”或“减少”）。某时刻他们的位置如图所示，该时刻甲的重力势能　 　（填“大于”“等于”或“小于”，下同）乙的重力势能，甲的机械能　 　乙的机械能。
20．（2025九上·临海期中）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　(填化学式)。
（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为　 　。
（3）下列说法正确的是____(可多选)
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应．
21．（2025九上·临海期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维，增进深度理解，促进问题解决。小明建构了“物质除杂”的思维模型（如图所示）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去。该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，小明采用反应转化的方法，原理是。从反应的生成物中有氯化钾可知，这种方法是不正确的，其原因是不符合除杂中的　 　（填“不增”或“不减”）原则，所以应选择的试剂是　 　。
22．（2025九上·临海期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　 　 （填化学式）。
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 　 　 。
（3）结论：固体粉末中一定含有 　 　 。
23．（2025九上·临海期中） 某化学兴趣小组用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）
（1）由A、B中出现的实验现象可知，铁生锈必需的条件之一是　 　。甲同学认为，只由试管A中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察和对比试管　 　（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
（2）轮船在海上行驶时，船体的生锈速度比在江河中行驶时更快，请你预测一段时间后，A、D两试管的实验现象　 　。
（3）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。合金比单一金属具有更好的抗腐蚀性，说明金属的腐蚀还和　 　的有关。
24．（2025九上·临海期中）小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。
【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？
【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐____。
【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验：
①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。
②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。
③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。
【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。
【反思交流】
（1）猜想中另一种盐是　 　。
（2）图中A试液的名称是　 　。
（3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　 　。
（4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是　 　（填字母）
25．（2025九上·临海期中）小科利用“铁与硫酸铜溶液反应”探究质量守恒定律，实验装置如图甲所示。
（1）【发现问题】有同学质疑：该方案中既没有气体参加反应，也没有气体生成，为什么也要用密闭装置呢 于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐　 　(填“增强”或“减弱”)。那么导致这一现象出现的原因又是什么呢
（2）【提出猜想】猜想一：可能是硫酸铜溶液和铁作用所致。
猜想二：可能是硫酸铜溶液和空气作用所致。
猜想三：可能是硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等。实验过程如下表，请完成表格中★处的填空。　 　。
实验序号 实验1 实验2 实验3
实验内容
实验现象 pH 先减小后略增大 pH略增大 pH不变
实验结论 猜想　 　成立
（3）【反思拓展】通过以上探究活动，请分析该方案采用密闭装置的原因是　 　。
26．（2025九上·临海期中）近年来，被称为“黄金有氧运动”的自行车骑行逐渐风靡全国。骑行中最困难的是上坡，那么，自行车冲上斜坡的最大距离跟哪些因素有关呢？
（1）小浙在骑行中发现车子的初始速度越大，冲上斜坡的最大距离就越长。请你用机械能转化的相关知识解释原因：　 　。
（2）他进而又提出两个猜想：
猜想一：物体冲上斜坡的最大距离可能与物体的质量大小有关；
猜想二：物体冲上斜坡的最大距离可能与斜坡的倾角大小有关。
①为了验证猜想一，他将与水平面平滑连接的长木板以一定的倾角θ固定，如图甲所示。实验时为了让不同质量的小木块以相同的初始速度滑上长木板，小浙设计了如图甲虚线框的实验装置，请说明使用该装置进行实验时的操作要点：　 　。
②通过多次实验后，小浙得出了“物体冲上斜坡的最大距离与物体的质量大小无关”的结论，与之相应的实验结果是：当不同质量的木块以相同初始速度滑上长木板时，　 　。这说明猜想一是错误的。
③在验证猜想二的实验中，小浙让一木块以相同的初始速度分别滑上不同倾角的长木板，测得五组数据并在图乙中描点作出s-θ图象。由图象可知木块向上滑行的最大距离s与倾角θ的关系是　 　。
27．（2025九上·临海期中）小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄氢气U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性。
（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是　 　。
（2）装置末端连接的气球的作用是　 　。
（3）实验过程中，当观察到　 　现象时可判断一定有产物水生成。
（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为　 　（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
28．（2025九上·临海期中）镁砂是重要的耐火材料。某小组查阅资料后设计两种制备镁砂的方案（如图所示），请结合信息回答问题。
（1）从能源利用或原料角度分析，两种方案中哪个方案更优，并说明理由　 　 。
（2）煅烧过程中发生的反应为假设使用的原料有效成分（Mg（OH）2）的质量分数为80%，其余为不参与反应的杂质。若需制备400千克MgO，理论上需要　 　 千克原料。
（3）煅烧温度会影响镁砂颗粒密度，颗粒密度越大代表镁砂颗粒越致密，其耐火性能会更好。据下图分析，煅烧温度最好控制在　 　 ℃。
（4）理论上116gMg（OH）2参加反应，最终可得到镁的质量为　 　 g。
29．（2025九上·临海期中）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如下图：
（1）操作2实验名称是　 　。
（2）过量X试剂的作用是　 　。
（3）为什么碳酸钠溶液需要加在氯化钡溶液之后，请阐述理由？
30．（2025九上·临海期中） 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
（1）上表中 m 的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应；
（3）求该样品中锌的质量。(写出计算过程)
31．（2025九上·临海期中）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 　 　 （用化学式表示）。
（2）所用NaOH溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）废液样品中HCl的质量分数是　 　（结果精确至0.1%）
32．（2025九上·临海期中）某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
（1）【任务一】选择蚀刻液蚀刻
首先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是　 　(填序号)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
（2）【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是　 　(写1种合理的方法)。
（3）【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.土块放到水里会冒泡，是因为土壤孔隙内存在空气，为物理变化；
B.水烧开时水中会冒泡，是因为其中水汽化变成水蒸气，为物理变化；
C.鸡蛋壳加白醋会冒泡，即碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，为化学变化；
D.筷子搅动杯中的水会冒泡，是因为其中的空气溢出，为物理变化。
则与其它三个不同的是C。
故选C。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、牙膏pH大于鸡蛋清且大于7，牙膏碱性最强，不符合题意；
B、苹果汁pH最小，酸性最强 ，不符合题意；
C、 牛奶pH小于7，不能使酚酞变红 ，不符合题意；
D、 牙膏pH大于7，呈碱性，能使石蕊变蓝 ，符合题意；
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）氢气还原氧化铜的实验操作：实验前要先通氢气排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；实验结束后要继续通氢气至试管冷却，防止生成的铜被氧化。
（2）胶头滴管的使用：取用液体时，胶头滴管不能倒置，防止液体倒流腐蚀胶头；测定溶液 pH 的操作：不能将 pH 试纸直接伸入溶液中，会污染试剂；气体干燥的操作：用浓硫酸干燥气体时，气体应 “长进短出”，使气体与浓硫酸充分接触。
【解答】A、氢气还原氧化铜时，装置连接正确，操作符合实验规范，故该选项正确。
B、取用稀盐酸时，胶头滴管倒置，会导致液体倒流腐蚀胶头，操作错误，故该选项错误。
C、测溶液的 pH 时，将 pH 试纸直接伸入溶液中，会污染试剂，操作错误，故该选项错误。
D、干燥氢气时，气体应 “长进短出”，图中进气方向错误，操作错误，故该选项错误。
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】参照物及其选择；平衡状态的判断；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】A.动能与质量和速度有关；
B.重力势能与质量和高度有关；
C.运动状态的改变包括速度大小改变或运动方向改变，此时不受平衡力；
D.根据卫星相对地球的位置是否改变判断。
【解答】 A.从近地点到远地点时， 卫星需要克服地球引力做功，速度逐渐减小，动能减少，故A正确；
B.从远地点到近地点时，卫星离地球越来越近，高度降低，势能减少，故B错误；
C.卫星在运行过程中，做椭圆运动，即运动方向不断改变，那么运动状态不断改变，因此受力不平衡，故C错误；
D.卫星在运动过程中相对于地球的位置不断变化，不可能相对于地球静止，故D错误。
故选A。
5．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】根据方程式 4NH3+3O26H2O+2N2 可知，该反应的反应物和生成物都是由单质和化合物组成，因此属于置换反应。
故选B。
6．【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】分析各个选项中涉及的能量形式，然后进行比较即可。
【解答】根据图片可知，青草、汽油和食物都含有化学能，而瀑布具有机械能，故D符合题意，而A、B、C不合题意。
故选D。
7．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，活动性强的可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】将镍丝浸泡在硫酸锌溶液中没有现象发生，说明金属活动性顺序：镍<锌；
将镍丝浸泡在硫酸铜溶液中出现红色物质，说明铜被置换出来，则金属活动性顺序：铜<镍；
则三者金属活动性强弱：铜<镍<锌；
从强到弱排列为：Zn>Ni>Cu。
故选A。
8．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】A、根据尿素的性质和作用，进行分析；尿素含有氮元素，属于氮肥，主要促进植物茎叶生长。
B、根据磷酸二氢钙的性质和作用，进行分析；磷酸二氢钙含有磷元素，属于磷肥，主要促进植物根系发育和花果形成。
C、根据氯化钾（KCl）的性质和作用，进行分析；氯化钾含有钾元素，属于钾肥，主要增强植物的抗倒伏能力和病虫害抵抗力。
D、根据碳酸氢铵（NH4HCO3）的性质和作用，进行分析；碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，主要促进植物茎叶生长。
【解答】 A、尿素含有氮元素，属于氮肥，主要促进植物茎叶生长，故A错误；
B、磷酸二氢钙含有磷元素，属于磷肥，主要促进植物根系发育和花果形成，故B错误；
C、氯化钾（KCl）含有钾元素，属于钾肥，主要增强植物的抗倒伏能力和病虫害抵抗力，故C正确；
D、碳酸氢铵（NH4HCO3）含有氮元素，属于氮肥，主要促进植物茎叶生长，故D错误；
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性分析判断，即使紫色石蕊试液变红，与活泼金属反应生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新盐和新酸。
【解答】A. 酸的通性之一是能使紫色石蕊试液变红，故A正确不合题意；
B.铁（Fe）是活泼金属，与酸（如盐酸或硫酸）反应生成亚铁盐（如FeCl2或FeSO4）和氢气。 亚铁盐溶液（如FeCl2、FeSO4）通常是浅绿色，而不是黄色，故B错误符合题意；
C.氧化铜（CuO）是金属氧化物，与酸（如硫酸）反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，而硫酸铜溶液是蓝色的，故C正确不合题意；
D. 酸的通性之一是与某些盐反应生成新盐和新酸。氯化钡（BaCl2）是盐，但大多数酸（如盐酸、硫酸）与BaCl2的反应不体现酸的通性，故D正确不合题意。
故选B。
10．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称；常见物质的分类
【解析】【分析】根据碳酸钠、甲烷、氢氧化钙、氢氧化钠俗称、化学式及所属类别分析。
【解答】A、碳酸钠化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
B、沼气主要成分为甲烷，化学式为CH4 ，不符合题意；
C、氢氧化钙化学式为Ca（OH）2，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，属于碱，符合题意；
故选D。
11．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】注意分析三种物质之间能够反应生成沉淀，生成的物质是否有颜色即可。
【解答】A.三种物质不反应，且没有颜色，即溶液无色透明，故A符合题意；
B.硫酸钾和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故B不合题意；
C.硫酸铜溶液呈蓝色，故C不合题意；
D.碳酸钠和酸反应会生成气体，故D不合题意。
故选A。
12．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】注意分析四个选项中是否是酸和盐的反应即可。
【解答】A.碱性土壤中施用酸性化肥（如硫酸铵）属于酸碱中和反应，通过中和土壤的碱性来改良土壤性质，属于酸碱反应的应用，故A不合题意；
B.蚊虫叮咬后分泌的甲酸（HCOO）是酸性物质，涂抹稀氨水（碱性）可以中和甲酸，缓解痛痒，属于酸碱反应的应用，故B不合题意；
C.金属表面的锈蚀（如铁锈，主要成分为Fe2O3）与稀盐酸反应属于金属氧化物与酸的反应（复分解反应），而非酸碱中和反应，故C符合题意；
D.胃酸主要成分为盐酸（HCl），服用Al(OH)3（碱）可中和胃酸，属于酸碱反应的应用，故D不合题意。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】金属活动性顺序由强至弱： K Ca na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au，(按顺序背诵) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金；金属活动性顺序规律：1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。金属铁参加的置换反应生成的盐是二价的铁离子；
【解答】A. CuCuSO4 Cu（OH）2 中铜和稀硫酸不能反应生成硫酸铜，A错误；
B. SSO2H2SO4 ，二氧化硫和蒸馏水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，B错误；
C. FeFeCl3AgCl ，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，C错误；
D. CCO2CaCO3 ，该反应中的每一个环节都可以实现，D正确；
故答案为：D
14．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；简单的有机物；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据有机物都含有大量碳元素判断；
B.根据硫酸氢钠的水溶液判断；
C.根据碳酸钠的水溶液判断；
D.根据金属的化学性质判断。
【解答】A.有机物都含有碳元素，在空气中充分燃烧生成CO2，而甲烷属于有机物，所以在空气中充分燃烧也能生成CO2，故A正确；
B.硫酸氢钠是盐，但是它的水溶液会电离出H+，因此溶液呈酸性，故B错误；
C.碳酸钠的水溶液呈碱性，即pH>7，但是它是盐，故C错误；
D.铜、银等不与酸反应生成氢气，故D错误。
故选A。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
B.根据金属与酸反应产生氢气的关系进行分析；
C.根据向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
D.根据锌比铁活泼，铁比银活泼分析。
【解答】A.根据题意可知，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体质量应该增大而不是减小，故A错误；
B.根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4+ H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，最终锌生成的氢气少。而锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快，故B正确；
C.氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此开始一段时间不产生沉淀，故C错误；
D.向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由2种变成3种，故D错误；
故选B。
16．【答案】（1）可以
（2）偏小
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）碱指示剂的作用：酸碱指示剂是一种在不同pH条件下显示不同颜色的物质，用于区分酸性、中性或碱性溶液。
（2）酸性溶液被稀释酸性减弱，则pH变大；碱性溶液被稀释碱性变弱，则pH变小。
【解答】（1）根据表格数据可知，在 酸性（稀盐酸）溶液中，花汁变红；在中性（蔗糖水、蒸馏水）溶液中，花汁显黄色；在碱性（肥皂水、烧碱溶液、石灰水）溶液中，花汁变绿。
那么花汁的颜色变化能明确区分酸性、中性和碱性溶液，因此可以作为酸碱指示剂。
（2） 在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸， 那么会将石灰水稀释，导致它的碱性变弱，即pH偏小。
17．【答案】（1）浓盐酸
（2）脱水
（3）D
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）利用浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶会有白雾进行判断，白雾是盐酸小液滴。
（2）浓硫酸具有脱水性，将物质中的氢氧元素以水的形式抽出，导致有机物碳化变黑，该性质属于化学性质。
（3）硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，碳酸钡不溶于水但能溶于硝酸。
【解答】（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾。（2）浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能够将有机物（如蔗糖、纸张、木材等）中的氢、氧元素按水的组成比（H2O 中氢、氧原子个数比为 2∶1）脱去，使有机物炭化变黑；用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有脱水性。
（3）A 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
B 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生白色沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，但无法鉴别碳酸钠和稀硫酸溶液，不符合题意；
C 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸反应都产生白色沉淀，且两种沉淀都不溶于硝酸，无法鉴别，不符合题意；
D 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀白色沉淀和盐酸，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，硫酸钡不能溶于水稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸；
如果是稀硫酸，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（硫酸钡），且沉淀不溶于稀硝酸；如果是稀盐酸，加入硝酸钡溶液无明显现象；如果是碳酸钠溶液，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（碳酸钡），沉淀溶于稀硝酸，且产生气泡，符合题意。
故答案为：D。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾；
（2）浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能够将有机物（如蔗糖、纸张、木材等）中的氢、氧元素按水的组成比（H2O 中氢、氧原子个数比为 2∶1）脱去，使有机物炭化变黑；用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有脱水性；
（3）A 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
B 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生白色沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，但无法鉴别碳酸钠和稀硫酸溶液，不符合题意；
C 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸反应都产生白色沉淀，且两种沉淀都不溶于硝酸，无法鉴别，不符合题意；
D 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀白色沉淀和盐酸，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，硫酸钡不能溶于水稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸；
如果是稀硫酸，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（硫酸钡），且沉淀不溶于稀硝酸；如果是稀盐酸，加入硝酸钡溶液无明显现象；如果是碳酸钠溶液，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（碳酸钡），沉淀溶于稀硝酸，且产生气泡，符合题意。
故选D。
18．【答案】（1）延展
（2）大
（3）Cu和 Fe
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途；
（2）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析；
（3）根据金属活动性顺序的知识分析。
【解答】（1） 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）一把情况下，合金的硬度都大于组成金属的硬度，因为黄铜是铜锌合金，所以其硬度比纯铜大；
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤。
若滤液中只含一种溶质，则只能是铜和铁都被完全置换出来的情况，那么溶质应该是硝酸锌，
所以滤渣中一定含有铜、铁。
19．【答案】不变；等于；小于
【知识点】动能和势能的大小变化；机械能守恒
【解析】【分析】重力势能与物体的质量和高度有关，质量一定时，高度越高，重力势能越大；动能与物体的质量和速度有关，质量一定时，速度越大，动能越大。
【解答】甲上行过程中质量不变，且因为扶梯匀速上行，甲上行中的速度不变，则动能不变。
甲、乙两人质量相等，且如图位置时，两人的高度相等，所以重力势能相等。
因为甲的上行速度小于乙的下行速度，所以甲的动能小于乙的动能，而机械能为动能与势能的和，所以甲的机械能小于乙的机械能。
20．【答案】（1）NaOH
（2）12
（3）A；D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应时溶液pH的变化确定该反应是将氢氧化钠加入盐酸中分析；
（2）根据V处温度达到最高，恰好完全反应分析；
（3）根据反应时溶液pH确定反应进程，反应后溶液成分一定有生成物，可能有反应物剩余分析。
【解答】（1） 由图2可知，随另一种物质加入，溶液pH从小于7增加，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，则胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH 。
（2） 图3中V处温度达到最高，恰好完全反应，此时溶液pH=7，结合图2可知，V的值为12。
（3）图2中b点为部分盐酸与氢氧化钠的反应，所示溶液中的溶质是NaCl和HCl，A正确；d点所示溶液pH大于7呈碱性，氢氧化钠过量，对应溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为混合物，B错误； 图2中c→d反应停止，所示溶液中NaCl的质量不再增加，C错误； 图3中e→f段为氢氧化钠和盐酸的反应，由温度不断增加的变化趋势可说明该反应是放热反应 ，D正确。
故答案为：（1） NaOH ；（2）12；（3）AD。
21．【答案】（1）分离转移
（2）不增；Na2SO4溶液
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1） 分离转移：指通过物理方法（如过滤、磁吸等）将杂质分离出去。
反应转化：指通过化学反应将杂质转化为其他物质或目标物质。
（2）根据加入硫酸钾后的产物分析违反的原则，根据增加的多余的离子选择替换方案。
【解答】（1） 铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去， 没有发生化学反，即通过物理方法将杂质分离出去，那么属于 “分离转移” 。
（2）根据题意可知，为了将氯化钡除去，则会加入适量的硫酸钾，则在出去氯化钡的同时会引入新的杂质氯化钾，即部分除杂中的“不增”原则。由于引入了钾离子，因此可将钾离子换成钠离子，即选择的试剂为Na2SO4溶液。
22．【答案】（1）碳酸钙
（2）过滤
（3）Na2CO3、KOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
【解答】根据题意可知， 取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。
（1）碳酸钙难溶于水，仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B（固体）和C（液体）的操作称为过滤；
（3）根据上面的分析可知，白色沉淀B加入稀硫酸后会生成无色气体，即说明肯定存在碳酸钠。而加入氯化钡除去碳酸钠后的无色溶液，加入二氧化碳后再次出现沉淀，应该是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾再和剩余的氯化钡生成碳酸钡，即肯定存在氢氧化钾，那么得到结论：固体粉末中一定含有：Na2CO3、KOH。
23．【答案】（1）与空气接触；A、B、C（A和B，A和C）
（2）A、D两试管铁钉锈蚀，而D更严重（合理即可）
（3）金属内部结构
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】依据控制变量法实验分析铁金属生锈的条件。
【解答】（1） 试管A中铁钉同时接触水和空气（氧气），铁钉生锈， 试管B中铁钉只接触干燥的空气（无水分），铁钉不生锈， 由A、B中出现的实验现象可知，铁生锈必需的条件之一是水； 试管C中铁钉放在干燥的空气中，只与氧气接触，铁钉不生锈，因此需要对比三个实验才能说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。故答案为：与空气接触；A、B、C（A和B，A和C）。
（2） 海水中含氯化钠等盐类，会加速铁的锈蚀，因此船在海上比江河中生锈更快，因此对比一下AD试管，可以发现D试管的铁钉生锈更严重，故答案为：A、D两试管铁钉锈蚀，而D更严重；
（3） 合金比单一金属具有更好的抗腐蚀性 ，因为合金是两种或两种以上的金属元素或金属与非金属元素通过熔炼、烧结等方法结合而成的，具有金属特性的物质 ，其物质组成和内部结构都发生了改变，故答案为：金属内部结构。
24．【答案】（1）NaCl
（2）澄清石灰水
（3）A液体倒吸进入试管
（4）B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】将盐酸加入碳酸钠溶液中，碳酸钠和盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠；然后继续加入盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体和水；
【解答】（1） 根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐是NaCl；
（2）碳酸氢钠在加热的条件下会分解产生碳酸钠和二氧化碳和水，所以A为澄清石灰水，澄清石灰水是检验二氧化碳的溶液；
（3） 实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起 A液体倒吸进入试管，引起试管破裂；
（4） 稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是 显没有二氧化碳气体，后面继续滴加盐酸才有二氧化碳气体出现，并且碳酸钠先和一份盐酸反应，生一份碳酸氢钠和一份氯化钠；然后是一份碳酸氢钠和一份盐酸反应，生成一份氯化钠和一份二氧化碳气体和一份水，所以 稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是 B；
故答案为：（1）NaCl（2）澄清石灰水（3）A液体倒吸进入试管（4）B
25．【答案】（1）增强
（2）4%的硫酸铜溶液5mL；三
（3）防止空气中的物质参加反应或防止溶液因酸性增强与铁反应生成氢气
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）常温下pH值小于7的溶液呈酸性，且pH值越小，酸性越强。
（2）根据现象可知，只有硫酸铜溶液、空气和铁均存在时，pH值会减小，可知猜想三正确。
（3）铁是活泼金属，能与酸反应产生氢气，若装置敞口，氢气会逸出，影响探究。
【解答】（1）由图乙可知，刚开始时pH值逐渐减小，说明酸性逐渐增强。
（2）根据控制变量法可知，★处的内容为：4%的硫酸铜溶液5mL。
由实验现象可知，当硫酸铜溶液、空气和铁均存在时，pH值先减小后略增大，可知导致pH值减小是硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致，故猜想三正确。
（3）由（2）可知，当硫酸铜溶液、空气和铁均存在时，pH值先减小，溶液酸性过强可能会导致铁与酸反应产生氢气，为防止氢气逸出，应在密闭容器内进行探究。
26．【答案】（1）车子上升时将动能转化为重力势能，车子的速度越大，动能就越大，从而有更多的动能转化为重力势能，所以上升的高度就越高。
（2）同一高度由静止释放；向上滑行的最大距离均相同；物体滑行的最大距离随着倾斜角度的增加先减小后增大
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）当上坡时，高度增大，则重力势能增大；速度减小，则动能减小，此时动能转化为重力势能；
（2）①根据控制变量法的要求分析；
②当物体的质量改变时，物体冲上斜坡的距离改变，说明二者有关系；
③根据图片提取信息得出结论即可。
【解答】（1） 小浙在骑行中发现车子的初始速度越大，冲上斜坡的最大距离就越长，用机械能转化的知识解释其原因为：车子上升时将动能转化为重力势能，车子的速度越大，动能就越大，从而有更多的动能转化为重力势能，所以上升的高度就越高。
（2）① 物体冲上斜坡的最大距离可能与物体的质量有关时， 需要控制不同木块到达底端的速度相同，所以要让木块滑动的初始点的高度相同，即让木块在斜面的同一高度由静止释放；
②要得出物体冲上斜坡的最大距离与物体的质量大小无关，那么不同质量的木块以相同初始速度滑上长木板时，向上滑行的最大距离均相同；
③根据图乙可知，物体上升的高度随着倾斜角度的增加先减小后增大。
27．【答案】（1）通入氢气
（2）收集尾气（或防止空气中的水蒸气进入）
（3）U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝
（4）0.8a
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）可燃气体混入空气遇到明火会发生爆炸；
（2）氢气易燃易爆，直接排入空气会发生爆炸；
（3）根据无水硫酸铜遇水变蓝解答；
（4）根据质量守恒定律，结合化学式的知识计算。
【解答】（1） 氢气与空气混合可能形成爆炸性气体，因此需先通氢气排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2） 气球可储存过量氢气，避免氢气直接排放到空气中（氢气易燃易爆），同时能缓解反应中气体体积变化带来的压强波动。
（3） 无水硫酸铜遇水会生成蓝色五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）， 则实验过程中，当观察到无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色现象时可判断一定有产物水生成。
（4）当氧化铜完全转化为铜时，ag氧化铜中铜元素的质量应该就是bg，
根据化学式CuO可知：；
解得：b=0.8a。
28．【答案】（1）方案1；原料来源广泛，节约能源
（2）725
（3）1700
（4）48
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）注意可从原料来源是否广泛，以及是否大量使用能源等角度分析。
（2）写出氢氧化镁反应的方程式，利用氧化镁的质量计算需要原料的质量即可；
（3）从图像提取信息解答。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变。
【解答】 （1）根据图片可知，方案1原料是海水，原料来源广泛，制取氢氧化镁的过程在常温下进行，可以节约能源。方案2原料是菱镁矿，矿产资源有限，且制取氢氧化镁需要高温煅烧，会造成能源的浪费，故从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案1，理由是：方案1原料来源广泛，且可以节约能源；
（2）设理论上需要原料的质量为x，
；
解得：x=725kg。
（3）根据图片可知，煅烧温度在1700℃时，镁砂颗粒密度最大，故煅烧温度最好控制在1700℃；
（4）根据氢氧化镁的化学式 Mg（OH）2 可知，
最终可得到镁的质量为：。
29．【答案】（1）蒸发结晶
（2）去除过量的碳酸钠和氢氧化钠
（3）碳酸钠除了要去除氯化钙以外还要去除过量的氯化钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）碳酸钡和碳酸钙都是不溶于水的白色沉淀；
（3）碳酸钠溶液需要加在氯化钡溶液之后，是因为氯化钡溶液用于除去硫酸钠（生成硫酸钡沉淀），而碳酸钠溶液不仅用于除去剩余的氯化钙（生成碳酸钙沉淀），还能除去过量的氯化钡（生成碳酸钡沉淀）。如果先加碳酸钠，过量的氯化钡无法被除去，会影响后续的提纯效果。因此，碳酸钠必须加在氯化钡之后，以确保所有杂质和过量试剂被完全去除。
【解答】（1）根据图片可知， 操作2是将溶液与不溶性杂质分离的过程，因此实验名称为过滤。
（2） X试剂是氢氧化钠溶液，过量的氢氧化钠可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，同时与氯化钙反应生成氢氧化钙沉淀，从而除去这两种可溶性杂质。
（3） 碳酸钠溶液需要加在氯化钡溶液之后， 理由是：碳酸钠除了要去除氯化钙以外还要去除过量的氯化钡。
30．【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）设与第1份反应掉的硫酸质量为x。
65∶x= 2∶0.5g
x =16.25g
该样品中锌的质量为16.25g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】黄铜是铜和锌的合金，其中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的逐渐进行，锌逐渐被消耗完，因此产生氢气的质量最后将会保持不变，根据产生氢气的质量可以求出锌质量。
【解答】（1） 观察实验数据可以发现，随着稀硫酸质量的增加，产生的气体质量逐渐增加，但到第三份时气体质量增加减缓（从0.4到0.5），说明在第3份和第4份中锌可能已经反应完全。因此，第4份的气体质量应与第3份相同，即 m = 0.5。故答案为：0.5；
（2） 从数据中可以看出，每产生0.2克气体需要消耗40g稀硫酸，完全反应时产生0.5 g气体时，对应消耗稀硫酸质量为100.0 g，因此黄铜样品的质量与稀硫酸的质量比为25：100=1：4，故答案为：1：4；
（3）解：由表格可知，产生氢气的质量为0.5g，
设与第1份反应掉的硫酸质量为x。
65∶x= 2∶0.5g
x =16.25g
答：该样品中锌的质量为16.25g
31．【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）解：综上所述，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，
设生成21.4g沉淀时，参加反应的氢氧化钠的质量为x，
；
解得：x=24g；
所用NaOH溶液溶质的质量分数：。
（3）5.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据图片信息确定100g氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成沉淀质量，据此确定第③次实验后反应物的剩余情况，结合生成物的知识分析解答。
（2）写出氢氧化钠和氯化铁反应的方程式，根据沉淀氢氧化铁的质量计算参加反应的氢氧化钠的溶质质量，最后计算氢氧化钠的溶液溶质质量分数即可；
（3）首先实验数据推算与稀盐酸反应的氢氧化钠的溶液质量，然后根据二者反应的方程式计算参加反应的氯化氢的质量，最后计算稀盐酸的质量分数即可。
【解答】 （1） 根据题意可知，一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g，说明 100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g，说明此时氯化铁已经完全反应，而氢氧化钠有剩余。 第③次过滤后，氢氧化钠有剩余，滤液中溶质的成分为NaCl、NaOH；
（3）综上所述，加入 100g 氢氧化钠溶液恰好完全反应时产生氢氧化铁沉淀 21.4g，
则第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g，
那么第一次与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为：，
则与稀盐酸的氢氧化钠的溶液质量为100g-50g=50g：
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，
；
解得：y=10.95g；
废液样品中HCl的质量分数是。
32．【答案】（1）③
（2）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等
（3）设200克溶液中有CuSO4X克
；
解得：X=32克；
CuSO4%=32克/200克×100%=16%
答：硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是16%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铝片上不干胶镂空处有凹陷，说明铝片与蚀刻液发生了反应，且没有附着物，据此分析解答；
（2）防锈的方法：隔绝空气或隔绝氧气等；
（3）写出铁和硫酸铜反应的方程式，根据生成铜的质量计算出参加反应的硫酸铜的质量，最后与 硫酸铜蚀刻液的质量作比即可。
【解答】（1）铝片与氯化钠不反应，故①不合题意；
铝片和硝酸银反应生成银单质，故②不合题意；
铝片和稀盐酸反应生成氢气，故③符合题意；
铝片和氯化亚铁反应，生成铁单质，故④不合题意。
故选③。
（2） 将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等。
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