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长沙市一中广雅中学高二期中考试化学试题
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列说法正确的是( )
A. 测定盐酸和溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、溶液的起始温度和反应体系的最高温度
B. 和反应的中和热，则稀和稀溶液反应的中和热
C. 燃烧热是指在时可燃物完全燃烧时所放出的热量
D. 燃烧热的热化学方程式为
2.对下列实验的描述不正确的是 ( )
A. 图所示的实验：根据检流计中指针偏转的方向比较、的金属活泼性
B. 图所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C. 图所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀溶液反应测定中和热
D. 图所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断 是放热反应
3.如图是关于反应正反应为放热反应的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是( )
A. 升高温度，同时加压 B. 降低温度，同时减压
C. 增大反应物浓度，同时使用催化剂 D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
4.在一定温度下，容器内某一反应中、的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是 ( )
A. 反应的化学方程式为 B. 时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. 时，正反应速率大于逆反应速率 D. 时，的浓度是浓度的倍
5.反应的反应速率随时间变化如下图所示，在、、、时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是( )
A. 阶段，的百分含量最大 B. 阶段，的转化率最小
C. 时，改变因素一定是使用了催化剂 D. 时，改变因素一定是升高了温度
6.可逆反应 ，其他条件不变，的物质的量分数和温度或压强关系如图，其中正确的是 ( )
A. 升高温度，平衡向逆反应方向移动
B. 使用催化剂，的物质的量分数增加
C. 化学方程式系数
D. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向
7.已知： ，向密闭容器中加入和，一定条件下反应达到平衡，在和时刻分别只改变一个条件温度或压强，反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：、、之后各时间段表示达到平衡状态、、
A. 时间段，平衡向逆反应方向移动 B. 平衡状态和，平衡常数值相同
C. 平衡状态和，转化率相同 D. 时刻改变的条件是减小压强
8.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( )
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A. 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小
B. 分别加入水稀释倍，四种溶液的：
C. 两溶液等体积混合，所得溶液中
D. 与 溶液混合后，若混合后溶液，则
9.关于醋酸钠溶液，下列说法正确的是( )
A. 加少量水稀释时，增大
B. 向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大
C. 离子浓度大小比较：
D. 向其中加入盐酸至恰好呈中性时，
10.常温下，下列离子浓度的关系正确的是( )
A. 的溶液中 ，的溶液中 ，则有
B. 的溶液与的溶液等体积混合，溶液显酸性：
C. 相同物质的量浓度的下列溶液中， 由大到小的顺序：
D. 的弱酸和的等体积混合：
11.实验：溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；
向滤液中滴加溶液，出现浑浊；
向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是 ( )
A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：
B. 滤液中不含有
C. 中颜色变化说明转化为
D. 实验可以证明比更难溶
12.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法中，不正确的是( )
A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生：
B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D. 若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀
13.某电源装置如图所示，电池总反应为下列说法正确的是( )
A. 正极反应为
B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移时，交换膜左侧溶液中约减少离子
14.以惰性电极电解 和的混合溶液，两电极上产生的气体标准状况下测定体积如下图所示，下列有关说法正确的是 ( )
A. 表示阴极上产生的气体，前产生的为
B. 原溶液中和物质的量之比为
C. 若时溶液的体积为 ，此时溶液的为
D. 若原溶液体积为 ，则原溶液中的物质的量浓度为
第II卷（非选择题）
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.镧系金属元素铈常见有、两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：
雾霾中含有的污染物可以被含的溶液吸收，生成、物质的量之比为，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________。
用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时生成，其原理如图所示。
无毒气体从电解槽的________填字母代号口逸出。
每生成标准状况下无毒气体，同时可再生________。
铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为。工业上利用氟碳铈矿提取的一种工艺流程如下图所示：
焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
向中加入溶液的目的是________________________________。
常温下，当溶液中的某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成的反应中，加入溶液至至少达到________时，即可视为已沉淀完全。已知：
加热和的固体混合物可得固体无水，其中的作用是_______________________。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.用酸性溶液与溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验前先用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸。
反应原理：。
实验操作：取待测溶液放入锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作次，并记录数据。
滴定时，用________滴定管盛装标准酸性溶液填“甲”或“乙”。
滴定终点的现象为________________________。
实验时记录的实验数据如下，试计算所测溶液的浓度为________。
实验次数编号 待测液体积 滴入的标准液体积
对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是________。
A.滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管
B.锥形瓶水洗后未干燥直接装待测液，会造成测定的结果偏小
C.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，测得的浓度将会偏大
D.滴定开起时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得的浓度将偏小
探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开起计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
实验编号 溶液 酸性溶液 温度
浓度 体积 浓度 体积
探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________填编号，下同，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
测得某次实验恒温时溶液中物质的量与时间关系如图。由图可知在反应起时变化不大，一段时间后快速增大，解释其中快速增大的原因：________________________。
17.二氧化氯，黄绿色易溶于水的气体是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
实验室用、盐酸、亚氯酸钠为原料，通过以下过程制备：
电解时阳极电极反应式为__________________________。
除去中的可选用的试剂是___________填标号。
水 碱石灰 浓硫酸 饱和食盐水
用下图装置可以测定混合气中的含量：
Ⅰ在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用水溶解后，再加入稀硫酸：
Ⅱ在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ用硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为______________________。
玻璃液封装置的作用是______________________。
中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。
测得混合气中的质量为______。
某同学用某部分刻度模糊不清的滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________填代号。
等于等于小于大于
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.分已知体积为 的恒容密闭容器中发生反应： ，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
一定条件下，充入和，后，测得的体积百分含量为，则用表示该反应在这内的反应速率为 。
该反应的平衡常数表达式为 。
如图表示该反应的速率随时间的变化的关系：据图分析：你认为时改变的外界条件可能是________。
如图，是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向容器中充入，关闭，向容器中充入，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器和的体积均为。试回答：
反应达到平衡时容器的体积为 ，容器中转化率为________。
若打开，一段时间后重新达到平衡，容器的体积为________连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响。绝密★启用前
长沙市一中广雅中学高二期中考试化学试题
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列说法正确的是( )
A. 测定盐酸和溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、溶液的起始温度和反应体系的最高温度
B. 和反应的中和热，则稀和稀溶液反应的中和热
C. 燃烧热是指在时可燃物完全燃烧时所放出的热量
D. 燃烧热的热化学方程式为
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握中和热测定、燃烧热和中和热为解答的关键，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的考查，题目难度不大。
【解答】
A.为反应前后溶液温度的差值，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、溶液的起始温度，取平均值为，反应体系的最高温度为，故A正确；
B.生成沉淀要放热，硫酸钙为微溶物，所以稀和稀溶液反应的中和热，故B错误；
C.在、时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为，故C错误；
D.硫燃烧生成稳定的氧化物为二氧化硫，不是三氧化硫，故D错误；
故选：。
2.对下列实验的描述不正确的是 ( )
A. 图所示的实验：根据检流计中指针偏转的方向比较、的金属活泼性
B. 图所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C. 图所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀溶液反应测定中和热
D. 图所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断 是放热反应
【答案】A
【解析】【解析】图所示的实验中，钢铁发生的是吸氧腐蚀，不正确。浓硫酸溶于水，放出大量的热，应该用稀硫酸，不正确。根据图示可知，温度越低，颜色越浅，所以正反应是放热反应，选项D不正确，答案选A。
3.如图是关于反应正反应为放热反应的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是( )
A. 升高温度，同时加压 B. 降低温度，同时减压
C. 增大反应物浓度，同时使用催化剂 D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
【答案】D
【解析】解：升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；
B.降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；
C.使用催化剂，正逆反应速率都增大，故C错误；
D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确。
故选：。
升高温度正逆反应速率都增大，降低温度，正逆反应速率都减小，由图象可知，正反应速率增大，逆反应速率减小，应增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，以此解答该题．
本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．
4.在一定温度下，容器内某一反应中、的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是 ( )
A. 反应的化学方程式为 B. 时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. 时，正反应速率大于逆反应速率 D. 时，的浓度是浓度的倍
【答案】D
【解析】从曲线变化的趋势看，逐渐减小，逐渐增加。当时，、均不为，分别为、；时由减至，减少，增加，说明、之间的量变关系为；时为，为，即的浓度为的倍；时、两物质的物质的量相等，且为，并非正、逆反应速率相等；时，、的物质的量不随时间改变，是化学平衡的特征，说明正、逆反应速率相等。
5.反应的反应速率随时间变化如下图所示，在、、、时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是( )
A. t6～t7阶段，C的百分含量最大 B. t2～t3阶段，A的转化率最小
C. t3时，改变因素一定是使用了催化剂 D. t5时，改变因素一定是升高了温度
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆反应速率判断平衡移动方法。
【解答】
3A（g） 2B（g）+C（g）△H＜0，反应前后气体体积不变，压强对化学平衡无影响，由图中反应速率的变化可知，t1时速率增加且平衡逆向移动，改变条件为增加了生成物的浓度，t3时速率同等程度增加，改变的条件为加入了催化剂或增大了体系压强，t4时速率同等程度减小，改变的条件为减小了体系压强或使用了抑制剂，t5时速率增大且平衡逆向移动，改变的条件为升高温度。
AB.t1时化学平衡逆向移动，A的转化率减小，如果加入B则C的百分含量减小，如果加入C则C的百分含量增大；t3~t4时化学平衡不移动；t5时化学平衡逆向移动，A的转化率进一步减小，C的百分含量减小，因此t6～t7阶段A的转化率最小，故A、B错误；
C.t3时速率同等程度增加，改变的条件为加入了催化剂或增大了体系压强，故C错误；
D.t5时速率增大且平衡逆向移动，改变的条件为升高温度，故D正确。
故选D。
6.可逆反应 ，其他条件不变，的物质的量分数和温度或压强关系如图，其中正确的是 ( )
A. 升高温度，平衡向逆反应方向移动
B. 使用催化剂，的物质的量分数增加
C. 化学方程式系数
D. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向
【答案】A
【解析】考查外界条件对平衡状态的影响和图像分析．
A.根据第一个图像可知，温度为时首先达到平衡状态，说明温度是大于。温度该，的含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正方应是放热反应，A正确；
B.催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，所以使用催化剂，的物质的量分数不变，B错误；
C.根据第二个图像可知压强首先达到平衡状态，说明压强是大于。压强大，的含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向进行，所以正方应是体积增大的，则化学方程式系数，C错误；
D.正方应是放热反应，改变温度可以确定平衡移动方向，D错误。
故选A。
7.已知： ，向密闭容器中加入和，一定条件下反应达到平衡，在和时刻分别只改变一个条件温度或压强，反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：、、之后各时间段表示达到平衡状态、、
A. 时间段，平衡向逆反应方向移动 B. 平衡状态和，平衡常数值相同
C. 平衡状态和，转化率相同 D. 时刻改变的条件是减小压强
【答案】B
【解析】
A、时正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，又和时刻分别只改变一个条件温度或压强，故只能改变的条件为增大压强；
B、平衡状态和温度相同，故平衡常数值相同；
C、增大压强，平衡向正反应方向移动平衡状态比的转化率高；
D、时刻化学反应达到平衡，平衡时条件不变。
8.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( )
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A. 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小
B. 分别加入水稀释倍，四种溶液的：
C. 两溶液等体积混合，所得溶液中
D. 与 溶液混合后，若混合后溶液，则
【答案】C
【解析】本题目主要考查了的计算以及离子浓度的大小比较。
A.氨水、氢氧化钠都呈碱性，氯化铵呈酸性，故加入氯化铵之后溶液酸性增大，减小，故A正确；
B.强酸、强碱稀释倍，变化，则稀释倍时的，的，而弱酸、弱碱稀释倍，变化小于，则的，的，即分别加水稀释倍四种溶液的为，故B正确；
C.、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则，故C错误；
D.若混合后溶液，则恰好完全反应，则，故D正确。
故选C。
9.关于醋酸钠溶液，下列说法正确的是( )
A. 加少量水稀释时，增大
B. 向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大
C. 离子浓度大小比较：
D. 向其中加入盐酸至恰好呈中性时，
【答案】A
【解析】解：加少量水稀释时，的水解程度增大，则溶液中的物质的量减小，的物质的量增大，由于同一溶液中体积相等，根据可知的比值增大，故A正确；
B.向其中再加入少量醋酸钠晶体时，醋酸根离子浓度增大，溶液碱性增强，即氢氧根离子浓度增大，由于水的离子积不变，则溶液中所有氢离子离子浓度减小，故B错误；
C.部分水解，则，溶液中正确的离子浓度大小为：，故C错误；
D.向其中加入盐酸至恰好呈中性时：，根据电荷守恒可知：，故D错误；
故选：。
本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，明确盐的水解原理即可解答，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理在离子浓度大小比较中的应用，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
10.常温下，下列离子浓度的关系正确的是( )
A. 的溶液中 ，的溶液中 ，则有
B. 的溶液与的溶液等体积混合，溶液显酸性：
C. 相同物质的量浓度的下列溶液中， 由大到小的顺序：
D. 的弱酸和的等体积混合：
【答案】C
【解析】本题目主要考查了离子浓度大小的比较。
A.浓度越大，水解的越少，而且水解的量不能确定，所以无法确定与的关系，故A错误；
B.等体积混合后溶液是与以及，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大，所以 ，故B错误；
C.水解是微弱的，碳酸根离子以及碳酸氢根离子促进铵根离子水解，所以，故C正确；
D.根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量等于阴离子所带负电荷的物质的量，所以 ，故D错误。
故选C。
11.实验：溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；
向滤液中滴加溶液，出现浑浊；
向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是 ( )
A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：
B. 滤液中不含有
C. 中颜色变化说明转化为
D. 实验可以证明比更难溶
【答案】B
【解析】项，在浊液中，存在的沉淀溶解平衡，正确；项，在滤液中，仍含有少量，故在中生成了沉淀，错误；由于比更难溶解，向有存在的中加入溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的沉淀，项和项都正确。
12.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法中，不正确的是( )
A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生：
B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D. 若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀
【答案】A
【解析】【分析】
本题主要考查金属的电化学腐蚀和防护，难度一般。
【解答】
A.由示意图可知：腐蚀过程中铜极上发生：和，故A错误；
B.若水膜中溶有食盐，导电性增强，将加快铁铆钉的腐蚀，故B正确；
C.若在金属表面涂一层油脂能隔绝空气，防止铁铆钉被腐蚀，故C正确；
D.若将该铜板与直流电源负极相连，相当于外加电流的阴极保护法，则铁、铜均难被腐蚀，故D正确。
故选A。
13.某电源装置如图所示，电池总反应为下列说法正确的是( )
A. 正极反应为
B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移时，交换膜左侧溶液中约减少离子
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．
【解答】
根据电池总反应为可知，失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：，故A错误；
B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；
C、根据电池总反应为可知，用溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；
D、放电时，当电路中转移时，交换膜左侧会有氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有失去电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少，则交换膜左侧溶液中约减少离子，故D正确。
故选：。
14.以惰性电极电解 和的混合溶液，两电极上产生的气体标准状况下测定体积如下图所示，下列有关说法正确的是 ( )
A. a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2
B. 原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1
C. 若t2时溶液的体积为 1 L，此时溶液的pH为13
D. 若原溶液体积为 1 L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L
【答案】B
【解析】A.电解一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O；，阴极发生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，所以阳极上先产生气体,a表示阳极上产生的气体，b为阴极生成气体的曲线，A错误；
B..结合图可知，a为阳极气体体积与时间的关系，b为阴极气体体积与时间的关系，由图可知，产生氯气为112mL，则由2Cl--2e-=Cl2↑可知，n（NaCl）=0.112/22.4Lx2=0.01mol，由t2时生成氧气为112mL，n（O2）=（0.168-0.112）/22.4=0.0025mol，则共转移电子为0.01mol+0.0025mol×4=0.02mol，根据电子守恒及Cu2++2e-=Cu可知，
x 0.02mol
所以c（CuSO4）=0.01mol，原溶液中CuSO 4和NaCl物质的量之比为1:1 ，B正确；
C. t1~t2时电解水中的氢氧根离子，4OH--4e-=O2↑+2H2O，溶液显酸性，C错误；
D. n（CuSO4）=0.01mol，c（CuSO4）=c （SO42-）=0.01mol/0.1L=0.1mol/L，D错误；
答案选B.
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.镧系金属元素铈常见有、两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：
雾霾中含有的污染物可以被含的溶液吸收，生成、物质的量之比为，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________。
用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时生成，其原理如图所示。
无毒气体从电解槽的________填字母代号口逸出。
每生成标准状况下无毒气体，同时可再生________。
铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为。工业上利用氟碳铈矿提取的一种工艺流程如下图所示：
焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
向中加入溶液的目的是________________________________。
常温下，当溶液中的某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成的反应中，加入溶液至至少达到________时，即可视为已沉淀完全。已知：
加热和的固体混合物可得固体无水，其中的作用是_______________________。
【答案】
；
；避免以形式沉淀而损失或将全部转化为，提高产率；；固体分解产生的可抑制的水解

【解析】【分析】
本题考查混合物分离提纯的操作方法的应用、电解池原理、氧化还原的概念和计算、沉淀溶解平衡的应用，难度中等，掌握基本原理为解答的关键。
【解答】
雾霾中含有的污染物可以被含的溶液吸收，生成物质的量之比为，该反应的离子方程式为：，
电解池中阳极失去电子，则在阳极失去电子转化为，因此从电解槽的口流出，阴极是得电子转化为，则无毒气体从电解槽的口逸出；
标准状况下气体为，阴极是得到电子转化为氮气，则阴极的电极反应式为，生成转移电子， 在阳极失去电子转化为，根据得失电子守恒，可再生；
根据流程图可知焙烧过程中与氧气反应生成、、，反应方程式为，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为；
向中加入溶液的目的是生成沉淀和，使转变成；
当的浓度为： 时，，则，则；
固体分解产生的可以抑制的水解，所以加热和的固体混合物可得固体无水。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.用酸性溶液与溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验前先用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸。
反应原理：。
实验操作：取待测溶液放入锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作次，并记录数据。
滴定时，用________滴定管盛装标准酸性溶液填“甲”或“乙”。
滴定终点的现象为________________________。
实验时记录的实验数据如下，试计算所测溶液的浓度为________。
实验次数编号 待测液体积 滴入的标准液体积
对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是________。
A.滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管
B.锥形瓶水洗后未干燥直接装待测液，会造成测定的结果偏小
C.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，测得的浓度将会偏大
D.滴定开起时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得的浓度将偏小
探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开起计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
实验编号 溶液 酸性溶液 温度
浓度 体积 浓度 体积
探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________填编号，下同，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
测得某次实验恒温时溶液中物质的量与时间关系如图。由图可知在反应起时变化不大，一段时间后快速增大，解释其中快速增大的原因：________________________。
【答案】甲；锥形瓶中溶液从无色变为紫红色或浅紫色，且半分钟内不褪色
；
和；和
生成的在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率

【解析】【分析】
本题考查了中和滴定实验和外界条件对化学反应速率的影响，试题难度不大，属于基础知识的考查。
【解答】
甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管，酸性溶液应装入酸式滴定管中，故选甲；
滴定终点的现象为：锥形瓶中溶液从无色变为紫红色或浅紫色，且半分钟内不褪色；
故答案为：甲；锥形瓶中溶液从无色变为紫红色或浅紫色，且半分钟内不褪色；
滴入的标准液体积平均体积，溶液的浓度为
故答案为：；
滴定管必须用对应装入的溶液润洗，否则造成实验误差，故A正确；
B.锥形瓶水洗后未干燥，不影响测定结果，故B错误；
C.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，造成标准偏小，根据待测分析，待测偏低，故C错误；
D.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，造成标准偏大，根据待测分析，待测偏大，故D错误；
故答案为：；
和浓度一样只有温度不同，探究温度对化学反应速率影响的实验编号是和；
和温度相同浓度不同，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是和；
故答案为：和；和；
随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率应该减慢，因此不是浓度，温度不变对速率无影响，催化剂可以加快化学反应速率，应为对该反应起催化作用，
故答案为：生成的在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率。
17.二氧化氯，黄绿色易溶于水的气体是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
实验室用、盐酸、亚氯酸钠为原料，通过以下过程制备：
电解时阳极电极反应式为__________________________。
除去中的可选用的试剂是___________填标号。
水 碱石灰 浓硫酸 饱和食盐水
用下图装置可以测定混合气中的含量：
Ⅰ在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用水溶解后，再加入稀硫酸：
Ⅱ在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ用硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为______________________。
玻璃液封装置的作用是______________________。
中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。
测得混合气中的质量为______。
某同学用某部分刻度模糊不清的滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________填代号。
等于等于小于大于
【答案】
吸收残留的2
溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色


【解析】【分析】
本题考查物质含量的测定、离子方程式的书写电解原理的应用、电极方程式的书写、滴定管的使用等，把握物质的性质、制备流程、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等。
【解答】
由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成，阳极电极方程式为：；
故答案为：；
易溶于水，不能利用水吸收氨，故错误；
碱石灰不能吸收氨气，故错误；
浓硫酸可以吸收氨气，且不影响，故正确；
易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故错误；
故答案为：；
由题目信息可知，通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化为，自身被还原为，同时生成水，反应离子方程式为；
故答案为：；
玻璃液封装置的作用是吸收残留的气体避免碘的逸出；
故答案为：吸收残留的气体；
中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
含有物质的量为，则：
根据关系式：，


所以，
所以，
故答案为：；
滴定管的刻度在上方，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，由于滴定管下端没有刻度的地方还有一部分溶液，所以管内液体的体积大于；
故答案为：。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.分已知体积为 的恒容密闭容器中发生反应： ，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
一定条件下，充入和，后，测得的体积百分含量为，则用表示该反应在这内的反应速率为 。
该反应的平衡常数表达式为 。
如图表示该反应的速率随时间的变化的关系：据图分析：你认为时改变的外界条件可能是________。
如图，是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向容器中充入，关闭，向容器中充入，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器和的体积均为。试回答：
反应达到平衡时容器的体积为 ，容器中转化率为________。
若打开，一段时间后重新达到平衡，容器的体积为________连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响。
【答案】 ；
；；
升高温度；


【解析】考查反应速率和化学平衡相关知识点。
设反应的二氧化硫为，则

开始：
反应：
平衡：
后，测得的体积百分含量为，相同条件下，气体的体积分数等于物质的量分数，计算百分含量： ，解得，反应消耗的二氧化硫的物质的量为：，用表示该反应在这内的反应速率为：；
平衡常数计算为：平衡状态下生成物浓度的系数次方之积除以反应物浓度系数次方之积 ，即 ；
因为时刻，逆反应速率正反应速率，平衡逆向移动，说明是升高温度；
反应达到平衡时容器的体积为 ，为恒压条件下，容器的容积与气体的物质的量成正比，说明达到平衡时气体的物质的量为反应前的倍，即平衡时混合气体的物质的量为，设反应的三氧化硫为，则

开始：
反应：
平衡：
则： ，
三氧化硫的转化率为：；故答案为：；
若打开，一段时间后重新达到平衡，在恒温恒压条件下，与向中进入三氧化硫达到的平衡为等效平衡，所以达到平衡时整个容器的容积为：，所以容器的体积为：，故答案为：。

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