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浙江省金华市义乌市稠州中学2025-2026学年九年级上学期10月期中科学试题
1．（2025九上·义乌期中） 材料在人类生产、生活中有着重要的作用．下列有关材料的说法中正确的是（　　）
A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
C．日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D．钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料
【答案】A
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【解答】A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等的优点，故正确；
B．棉花的主要成分是棉纤维，羊毛的主要成分是蛋白质，故错误；
C．有机玻璃属于塑料、蚕丝属于天然纤维，故错误；
D．钛合金属于合金材料，玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料，故错误．
故选A．
【分析】A．根据塑料的特点来分析；B．根据棉花和羊毛的成分来分析；C．根据常见的合成纤维来分析；D．根据有机合成材料来分析．
2．（2025九上·义乌期中）下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是(　　)
A．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物
B．碳酸钙、熟石灰、CaCO3、盐
C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱
D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】硫酸铜晶体的俗名是胆矾，蓝矾；碳酸钙是石灰石，大理石的主要成分；氢氧化钙俗名是熟石灰和消石灰；氢氧化钠的俗名是烧碱，火碱和苛性钠；氯化钠的俗名是食盐；酸是指在水溶液中电离出阳离子全部为氢离子的化合物，例如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。碱是指在水溶液中电离出阴离子全部为氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠（NaOH）。盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组成的化合物，例如氯化钠（NaCl）和碳酸钠（Na2CO3）。
【解答】A. 硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O、盐，A错误
B. 碳酸钙、石灰石、CaCO3、盐；熟石灰是氢氧化钙，B错误；
C. 氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2、碱，生石灰是氧化钙，C错误；
D. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 ，D正确；
故答案为：D
3．（2025九上·义乌期中）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】pH=3，说明显酸性，里面有H+，无色说明没有显色离子，常见的显色离子有三价铁离子是黄色，二价铁离子是浅绿色的，二价铜离子是蓝色的；透明的液体，说明没有沉淀，常见的沉淀有：碳酸钡和硫酸钡，氯化银，氢氧化镁的等白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁为红色絮状沉淀；
【解答】 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3， 溶液中含有H+，是酸性溶液；
A. ZnCl2、KNO3、CuSO4 中CuSO4 是蓝色的，所以不符合；
B. K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 中，会产生硫酸钡白色沉淀，在酸性溶液中不溶解，B不符合；
C. Na2CO3、NaNO3、KCl 中，碳酸钠遇到氢离子会产生二氧化碳气体，C不符合；
D. Na2SO4、KNO3、MgCl2 ，D能共存，符合要求，D正确；
故答案为：D
4．（2025九上·义乌期中）物质与能量是构成自然世界的基本要素，能量的形式多种多样。下列图示中，其中的能量形式与其它三项不同的是
A．青草的能量 B．汽油的能量
C．食物的能量 D．瀑布的能量
【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】分析各个选项中涉及的能量形式，然后进行比较即可。
【解答】根据图片可知，青草、汽油和食物都含有化学能，而瀑布具有机械能，故D符合题意，而A、B、C不合题意。
故选D。
5．（2025九上·义乌期中）为了探究稀硫酸的化学性质，某同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（　　）
A．固体中最多有两种物质
B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】锌比铜活泼，可以将铜从可溶性盐中置换出来。
【解答】 ①的反应方程式为；②的反应方程式为。
A、锌比铜活泼，若锌有剩余，会与硫酸铜反应产生铜和硫酸锌，若锌过量，则固体可能是锌、铜以及过量的氧化铜，最多有三种物质，故A错误；
B、有锌剩余，则溶液中一定不含硫酸和硫酸铜，溶质为硫酸锌，故B错误；
C、溶液呈酸性，说明硫酸剩余，烧杯中的固体物质为铜，可能硫酸铜未被锌完全反应，也可能被锌完全反应，故C错误；
D、溶液呈蓝色，说明含有硫酸铜，固体一定不含锌，可能有过量的氧化铜和由锌置换出的铜，故D正确。
故答案为：D。
6．（2025九上·义乌期中）一颗番茄由静止开始下落，撞击水面时溅起许多水珠（如图），同时番茄仍有较大速度并继续下沉．若不计一切机械能损耗，番茄从开始下落至刚好浸没时增加的动能（　　）
A．小于番茄减少的重力势能
B．大于番茄减少的重力势能
C．等于番茄减少的重力势能
D．等于所有溅起的水珠在空中上升过程中增加的机械能总和
【答案】A
【知识点】势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】番茄从开始下落至刚好浸没时，此时番茄仍有较大速度，末状态与初状态相比，番茄的速度增大，其动能增大；番茄的高度减小，重力势能减小；同时溅起许多水珠，则这些水珠的动能和重力势能都增大（即所有溅起的水珠的机械能增大）；不计一切机械能损耗，根据机械能守恒定律即可判断出结果。
【解答】番茄从开始下落至刚好浸没时，此时番茄仍有较大速度，末状态与初状态相比，番茄的速度增大，其动能增大；番茄的高度减小，重力势能减小；同时溅起许多水珠，则这些水珠的动能和重力势能都增大（即所有溅起的水珠的机械能增大）；不计一切机械能损耗，根据机械能守恒定律可知，此过程中番茄减少的势能＝番茄增加的动能+所有溅起的水珠在撞击过程中增加的机械能总和，所以番茄减少的势能大于 番茄从开始下落至刚好浸没时增加的动能 。
故答案为：A。
7．（2025九上·义乌期中）红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（　　）
A．CO (NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．NH4HCO3
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 植物生长需要三大营养元素：氮（N）、磷（P）、钾（K）。
氮（N）：促进叶片和茎的生长，使植物茂盛。
磷（P）：促进根系发育、开花和结果。
钾（K）：促进茎秆粗壮、增强抗倒伏能力，提高作物品质。
【解答】“茎秆更加粗壮”，因此需要重点补充钾肥。
A、 CO (NH2)2 含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、 Ca3(PO4)2 含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C、 KCl 含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、 NH4HCO3 含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故答案为：C。
8．（2025九上·义乌期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液
D．将20℃的饱和石灰水放在50℃热水中恒温水浴
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】不溶于酸的沉淀只有两种，第一种是硫酸钡沉淀，第二种是氯化银沉淀；实验室制取氧气又三种常用的方法：第一种，加热高锰酸钾，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气；第二种，加热分解氯酸钾，生成氯化钾和氧气；第三种，分解双氧水，生成水和氧气；酸碱中和反应，可以通过pH的变化情况来判断是酸加入碱还是碱加入酸；
【解答】A. 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 ，生成的硫酸钡难溶于水也难溶于酸，所以一开始就会出现硫酸钡沉淀，A错误；
B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气 ，固体中二氧化锰的质量不变，但是氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，氧气跑走了，所以固体中二氧化锰的质量分数提高了，B错误；
C. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示盐酸溶液，因为随着盐酸的加入，溶液的pH值是不变变小的，C错误；
D. 将20℃的饱和石灰水放在50℃热水中恒温水浴 ，溶质质量先增加，后边饱和了就不变，因为石灰水的溶解度随着温度的升高而降低，D正确；
故答案为：D
9．（2025九上·义乌期中）下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．CuCuSO4 Cu（OH）2
B．SSO2H2SO4
C．FeFeCl3AgCl
D．CCO2CaCO3
【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】金属活动性顺序由强至弱： K Ca na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au，(按顺序背诵) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金；金属活动性顺序规律：1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。金属铁参加的置换反应生成的盐是二价的铁离子；
【解答】A. CuCuSO4 Cu（OH）2 中铜和稀硫酸不能反应生成硫酸铜，A错误；
B. SSO2H2SO4 ，二氧化硫和蒸馏水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，B错误；
C. FeFeCl3AgCl ，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，C错误；
D. CCO2CaCO3 ，该反应中的每一个环节都可以实现，D正确；
故答案为：D
10．（2025九上·义乌期中）有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A＞B
B．相对原子质量A＜B
C．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】等质量的金属加入过量的酸，相对原子质量小的金属，消耗的酸更多，产生的氢气液更多；足量的两种金属和相同质量分数相同溶液质量的酸反应，生成氢气的质量相同；
【解答】A.从图中可以看出B的斜率更陡，说明B金属的活泼性大于A金属，A错误；
B.因为没有说明AB两种金属的质量相同，所以无法比较；
C.A消耗更多的硫酸，产生更多的氢气，但是不知到A的质量，硫酸可能过量，可能适量，也可能被用完，C错误；
D. A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中 ，B产生的氢气比A少，说明B用的硫酸的质量也比A少，所以 与金属B反应的硫酸一定是过量的 ，D正确；
故答案为：D
11．（2025九上·义乌期中）暖宝宝中有铁粉等物质，遇氧气温度升高。小红用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器画出暖宝宝原料遇空气的数据变化图像，如图2，下列说法中不正确的是（　　）
A．Ⅰ为温度变化曲线
B．Ⅲ为氧气浓度变化曲线
C．Ⅰ和Ⅱ开始增大是因为铁发生氧化反应放热
D．暖宝宝原料足量时，瓶内压强可降至0
【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 曲线判断依据：1. 温度曲线（Ⅰ）：反应放热，温度会先升高，后逐渐降至室温。图中Ⅰ曲线符合这一趋势。2. 氧气浓度曲线（Ⅲ）：反应消耗氧气，氧气浓度会持续下降直至反应停止。图中Ⅲ曲线呈下降趋势。3. 压强曲线（Ⅱ）：反应消耗氧气，气体量减少，压强会下降；同时温度升高会导致压强短暂增大。图中Ⅱ曲线先因放热升温而短暂上升，后因氧气消耗而下降，符合实际。
【解答】 A.Ⅰ为温度变化曲线）：正确。Ⅰ曲线先升后降，与温度变化一致。
B.（Ⅲ为氧气浓度变化曲线）：正确。Ⅲ曲线持续下降，与氧气被消耗的趋势一致。
C.（Ⅰ和Ⅱ开始增大是因为铁氧化放热）：正确。初始阶段，铁与氧气反应放热，导致温度和压强短暂上升。
D.（瓶内压强可降至0）：错误。反应完成后，容器内仍有不参与反应的氮气等气体，压强不可能降为0。
故答案为：D
12．（2025九上·义乌期中）某运动员做蹦极运动，如图甲所示，从高处O点开始下落，A点是弹性绳的自由长度，在B点运动员所受弹力恰好等于重力，C点是第一次下落到达的最低点.运动员所受弹性绳弹力F的大小随时间t变化的情况如图乙所示(蹦极过程视为在竖直方向的运动).下列判断正确的是(　　)
A．从A点到B点过程中运动员减速下落
B．从B点到C点过程中运动员动能增大
C．t0时刻运动员动能最大
D．运动员重力大小等于0.6F0
【答案】D
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】当物体受到不同方向的力的作用时，与物体运动方向相同的力更大时，物体将做加速运动，当与物体运动方向相反的力更大时，物体将做减速运动。
【解答】A、B点弹力等于重力，A到B点过程中，重力大于弹力，运动员做加速运动，故A错误；
B、从B点到C点过程中，由于弹力大于重力，所以物体的运动速度减小，因此动能减小，故B错误；
C、由图知，t0时刻，绳的弹性势能最大，应达到了最低点，此时动能为零，故C错误；
D、由图知，最后绳的弹性势能几乎不变，说明此时运动员已经静止下来，此时拉力与重力平衡，由图象知，重力等于0.6F0，故D正确。
故答案为：D。
13．（2025九上·义乌期中）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉， 锌粉不会置换出镁离子，因为锌的活动性顺序比酶弱，锌粉先和银离子发生反应，置换出单质银，然后锌粉和铜离子反应，置换出金属铜；
【解答】 A.滤纸上有Ag（锌置换了银），但滤液中还有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+。这种情况是可能的，因为锌可能不足，只置换了部分银，而Cu2+和Mg2+未被置换。
B.滤纸上有Ag和Cu（锌置换了银和铜），滤液中有Zn2+和Mg2+。这种情况是可能的，因为锌足够置换银和铜，但不能置换镁。
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn（锌过量），滤液中有Zn2+和Mg2+。这种情况是可能的，因为锌过量时会以固体形式存在。
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+。这种情况不可能，因为镁的活动性比锌强，锌无法置换出镁，所以镁不会出现在滤纸上，只能存在于溶液中。
故答案为：D
14．（2025九上·义乌期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．图中0a段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＞7 D．x值为106.0
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】 A.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程，故A正确不合题意；
B.b点时氯化钙和碳酸钠溶液恰好完全反应后，含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意；
C.c点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，混合溶液显碱性，c点溶液的pH＞7，故C正确不合题意；
D.由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
；
解得：x=5.3g；
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 5.0g
；
解得： y=5.3g；
x值为（5.3g+5.3g）÷10.0%=106.0g，故D正确不合题意。
故选B。
15．（2025九上·义乌期中） 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答。
【解答】 甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，故正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故正确；
故答案为：D。
16．（2025九上·义乌期中）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是　 　，属于化合物的是　 　（均填容器下的字母）。
【答案】BCE；D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】混合物是指两种或两种以上的物质混合在一起；只有一种物质组成为纯净物；化合物是有两种或者两种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物；
【解答】A是氧气的不同状态，只有一种元素为单质；
B中氧气和臭氧是两种物质，为混合物；
C中一氧化碳和二氧化碳是两种物质，为混合物；
D中冰和水是水的不同状态，为纯净物中的化合物；
E过氧化氢和水是两种物质，为混合物；
故答案为：BCE；D
17．（2025九上·义乌期中）海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是　 　。
（2）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有　 　。
（3）为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是____。
A．⑤②④①③ B．③②④③① C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
【答案】（1）氯化钠/NaCl
（2）玻璃棒、漏斗
（3）A；C
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】钙离子我们一般用碳酸根离子去除，这里选用碳酸钠，生成碳酸钙白色沉淀；镁离子我们一把用氢氧根离子去除，这里选用氢氧化钠，生成氢氧化镁白色沉淀；硫酸根离子我们一般用钡离子去除，这里选用氯化钡，生成硫酸钡白色沉淀，因为除杂为了把不需要的离子除尽，所以我们加的试剂都要过量，并且不能引入新的离子，最后应该又过量的氢氧化钠和碳酸钠，我们用适量的盐酸去，最后的到干净的氯化钠，这个过程中，盐酸是最后加的试剂，氢氧化钠，碳酸钠还有氯化钡，只要将氯化钡的顺序放在碳酸钠之前即可；氢氧化钠和碳酸钠的顺序没有先后要求；
【解答】（1） 海水中含量最高的盐是氯化钠/NaCl；
（2） 在实验室中完成粗盐的提纯实验，需要经过溶解，过滤，蒸发结晶三个步骤，老师提供了烧杯酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗；玻璃棒：用于搅拌加速溶解或转移液体。 漏斗： 用于过滤操作，分离泥沙和不溶性杂质。
（3） 粗盐提纯需按以下逻辑顺序除去杂质（ C a2+ ， Mg 2+ ， SO42 ）：
1. 加过量BaCl2溶液（⑤）：除去 SO42 ，生成BaSO4沉淀。
2. 加过量NaOH溶液（②）：除去 Mg2+ ，生成Mg(OH)2沉淀。
3. 加过量Na2CO3溶液（④）：除去 Ca2+ 和过量的Ba2+，生成CaCO3和BaCO3沉淀。
4. 过滤（①）：分离所有沉淀。
5. 加适量盐酸（③）：中和过量的OH-和CO32-，调节pH。
正确顺序：A（⑤②④①③）：BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸。 C（②⑤④①③）：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸（同样合理，因NaOH和BaCl2顺序可调）只需要氯化钡加在碳酸钠前面即可，因为过量的钡离子，需要用碳酸根离子去除掉。
其他选项（B、D）因盐酸加入过早或顺序混乱，可能导致杂质未完全去除。
故答案为：（1）氯化钠/NaCl（2）玻璃棒、漏斗（3）AC
18．（2025九上·义乌期中）新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如图是某款新能源电动汽车；
（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于　 　。（选填“金属材料”或“合成材料”）
（2）图中通过增加保护膜的方法来防止金属生锈的材料是　 　（填序号）
（3）从低碳环保考虑，许多人会选择电动汽车代步，用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为　 　贮存在电动汽车的蓄电池内。
（4）下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是____。
A．蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染
B．电动汽车的使用可以减少化石燃料的燃烧，从而更好地保护环境
C．电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火
D．电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%
【答案】（1）金属材料
（2）②
（3）化学能
（4）B；D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的污染和回收利用
【解析】【分析】 铝合金是由铝和其他金属或非金属元素通过熔合制成的材料，属于金属材料，体现了金属的特性，合金的硬度比纯金属大，抗腐蚀性能比纯金属好，熔点比纯金属低；金属锈蚀的外部条件是水和空气，内部条件是金属的内部结构；
【解答】（1） 铝合金是由铝和其他金属或非金属元素通过熔合制成的材料，属于金属材料。 新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于金属材料； 合成材料通常指通过化学合成得到的高分子材料（如塑料，橡胶，合成纤维等）
（2） 通过增加保护膜（如喷漆、镀层等）的方法可以隔绝金属与空气、水接触，从而防止生锈。 图中通过增加保护膜的方法来防止金属生锈的材料是②；
（3） 从低碳环保考虑，许多人会选择电动汽车代步，用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为化学能贮存在电动汽车的蓄电池内。
（4） 下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是 BD；
A选项错误，虽然铅离子可能污染环境，但这是新能源车的弊端，不属于“支持推行”的理由。
B选项正确，减少化石燃料燃烧是电动汽车的环保优势。
C选项错误，描述的是安全隐患，与支持推行无关。
D选项正确，节能是电动汽车的重要优点。
答案： B、D
故答案为：（1）金属材料（2）②（3）化学能（4）BD
19．（2025九上·义乌期中）一个小孩在蹦床上做游戏，他从高处落到蹦床上后又被弹起原高度。小孩从高处开始下落到弹回的整个过程中，他的运动速度随时间变化的图象如图所示(速度为负值，意味着运动方向相反)，图中oa段和cd段为直线，则据此图可知，小孩下落过程中动能增大的时间段为　 　；小孩上升过程的时间段为　 　；整个过程中小孩和蹦床接触的时间段为　 　。
【答案】0～t2；t3～t6；t1～t5
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】不考虑空气的影响，小孩在下降过程中，重力势能转化为动能，速度匀速增加越来越快；在上升过程中，动能转化为重力势能，速度匀速减小。无论上升还是下降，在速度时间图象上，运动轨迹都是直线。
【解答】当小孩在空中时，他的速度匀速增加，当小孩刚接触蹦床时，t1速度增加的程度减小但仍然越来越快，当弹力等于重力时，t2速度最大；接着小孩的速度开始减小，当时间为t3时速度为0；接着小孩在弹力的作用下向上加速，当弹力等于重力时t4速度最大，接着小孩的速度开始减小当时间为t时，小孩离开蹦床。所以小孩下落过程中动能增大的时间段为0~t2；小孩上升过程的时间段为 t3 ~t6；整个过程中小孩和蹦床接触的时间段为t1～t5。
故答案为：（1）0~t2；t3~t6；t1～t5
20．（2025九上·义乌期中）在探究酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。
（1）由图判断，“”表示的是　 　（填离子符号）；
（2）下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是　 　（填序号）。①铁片　②氢氧化钠溶液　③碳酸钙粉末
（3）小黄和小华两位同学在做完硫酸相关实验后分别设计了下述两个实验方案，验证废液缸内是否中含有。甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀；你支持谁的方案，说明理由：　 　。
【答案】（1）Cu2+
（2）①③
（3）乙同学，甲同学的方案不能有效地排除银离子的干扰，而乙同学的方案可以排除银离子和碳酸根离子等的干扰
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】氯离子的检验用硝酸银和稀硝酸，如果产生白色沉淀，说明里面有氯离子；硫酸根离子的检验，用硝酸钡和稀硝酸，如果有白色沉淀，说明里面有硫酸根离子；
【解答】（1） 小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，所以白色的大圆为氯离子，黑色的圆为铜离子，白色小圆为氢离子。
（2） 下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是①和③（填序号）。①铁片　②氢氧化钠溶液　③碳酸钙粉末；因为生成的物质都是二价的盐；②生成的NaCl中离子个数比为1：1；
（3） 小黄和小华两位同学在做完硫酸相关实验后分别设计了下述两个实验方案，验证废液缸内是否中含有。甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀；你支持谁的方案，说明理由： 乙同学，甲同学的方案不能有效地排除银离子的干扰，而乙同学的方案可以排除银离子和碳酸根离子等的干扰
故答案为：（1）Cu2+（2）①③（3）乙同学，甲同学的方案不能有效地排除银离子的干扰，而乙同学的方案可以排除银离子和碳酸根离子等的干扰
21．（2025九上·义乌期中）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 　 　 ，可能含有的离子是 　 　 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 　 　 。
【答案】（1）Mg2+和Cl-；Na+
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有阴离子Cl-
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氯离子的检验用硝酸银和稀硝酸，如果产生白色沉淀，说明里面有氯离子；硫酸根离子的检验，用硝酸钡和稀硝酸，如果有白色沉淀，说明里面有硫酸根离子；
【解答】（1） ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； 说明有 Mg2+ ，没有 Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； 说明没有 CO32﹣、SO42﹣ ；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 说明有 Cl﹣
所以 废液中一定含有的离子是 Mg2+和Cl- ，可能含有的离子是 Na+
（2） 有同学认为实验③可以省略，理由是 步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有阴离子Cl-；因为溶液中不可能只存在阳离子，不存在阴离子；
故答案为：（1）Mg2+和Cl-；Na+（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有阴离子Cl-
22．（2025九上·义乌期中）如图甲所示，在一个罐子的盖和底各开两个小洞，将小铁块用细绳绑在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋两端穿过小洞用竹签固定，如图乙为其截面图。做好后如图丙所示，将该罐子从斜面A点由静止释放，滚到水平面D点停止，然后返回，自行滚上斜面的B点停止后又滚下斜面……如此往返，最后停在水平面上。橡皮筋在 　 　 点（选填字母）的弹性势能最大；若罐内没有橡皮筋和小铁块，罐子 　 　 （选填“可能”或“不能”）返回滚上斜面；第一次返回斜面，向上滚动的过程中，罐子整体在C点时的机械能
　 　 （选填“大于”、“小于”或“等于”）在B点时的机械能。
【答案】D；不能；大于
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 橡皮筋的弹性势能与它的形变量（拉伸或压缩的程度）有关，形变量越大，弹性势能越大。在罐子滚动的过程中：在A点：罐子静止释放，橡皮筋未被拉伸，弹性势能为0。滚下斜面时：罐子加速，小铁块由于惯性会滞后，拉伸橡皮筋，弹性势能逐渐增大。在D点：罐子停止，此时小铁块因惯性继续运动，橡皮筋被拉伸到最大，弹性势能最大。返回时：橡皮筋收缩，将弹性势能转化为罐子的动能，弹性势能减小。因此，橡皮筋在 D点 的弹性势能最大。
【解答】 做好后如图丙所示，将该罐子从斜面A点由静止释放，滚到水平面D点停止，然后返回，自行滚上斜面的B点停止后又滚下斜面……如此往返，最后停在水平面上。橡皮筋在 D 点（选填字母）的弹性势能最大，因为此时弹簧的形变量最大； 有橡皮筋和小铁块时：罐子滚动到D点时，橡皮筋储存的弹性势能可以转化为动能，使罐子返回斜面。若无橡皮筋和小铁块：罐子从A点滚下后，动能全部耗散（转化为内能等），无法储存能量，因此无法返回斜面。 若罐内没有橡皮筋和小铁块，罐子不能返回滚上斜面；第一次返回斜面，向上滚动的过程中，罐子整体在C点时的机械能大于在B点时的机械能。机械能包括动能和势能。在第一次返回斜面的过程中：从D点到B点：罐子向上滚动，克服重力做功，动能转化为重力势能。由于存在摩擦和空气阻力，机械能逐渐减小。C点是斜面上的中间点，B点是最高点。从C到B的过程中，罐子继续向上滚动，机械能进一步减小（因摩擦耗散）。因此，C点的机械能 大于 B点的机械能。
故答案为：D；不能；大于
23．（2025九上·义乌期中）科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。请回答：
（1）在图1实验中，可用 　 　 （填指示剂名称）指示NaOH被盐酸反应完全。
（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质是 　 　 。
（3）盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据直到t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线（绘至温度稳定为止）。
（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的石灰[Ca（OH）2]可以改良酸性土壤（酸性物质以H2SO4为例），写出相应的化学方程式：　 　 。
【答案】（1）酚酞试液
（2）氯化钠
（3）
（4）H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸和碱反应生成盐和水，酸和碱的反应是一个放热反应，当温度最高的时候，酸和碱是恰好完全反应的；氢氧化钠和稀盐酸的反应没有现象，所以加入酚酞左指示剂，来判断反应的进度，如果观察到红色溶液恰好变成无色，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；
【解答】（1） 在图1实验中，可用 酚酞试液指示NaOH被盐酸反应完全。因为酚酞遇碱变红色，颜色从红色变成无色的过程更加的明显；
（2） 传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质是 氯化钠；
（3） 保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据直到t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线（绘至温度稳定为止）。 所以在t1之前的温度都是不变的，酸碱反应会放出热量，温度升高，后面又恢复到室温；
（4） 酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的石灰[Ca（OH）2]可以改良酸性土壤（酸性物质以H2SO4为例），写出相应的化学方程式： H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4
故答案为：（1）酚酞试液(2)氯化钠(3)(4)H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4
24．（2025九上·义乌期中）小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。
【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？
【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐____。
【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验：
①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。
②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。
③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。
【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。
【反思交流】
（1）猜想中另一种盐是　 　。
（2）图中A试液的名称是　 　。
（3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　 　。
（4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是　 　（填字母）
【答案】（1）NaCl
（2）澄清石灰水
（3）A液体倒吸进入试管
（4）B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】将盐酸加入碳酸钠溶液中，碳酸钠和盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠；然后继续加入盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体和水；
【解答】（1） 根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐是NaCl；
（2）碳酸氢钠在加热的条件下会分解产生碳酸钠和二氧化碳和水，所以A为澄清石灰水，澄清石灰水是检验二氧化碳的溶液；
（3） 实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起 A液体倒吸进入试管，引起试管破裂；
（4） 稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是 显没有二氧化碳气体，后面继续滴加盐酸才有二氧化碳气体出现，并且碳酸钠先和一份盐酸反应，生一份碳酸氢钠和一份氯化钠；然后是一份碳酸氢钠和一份盐酸反应，生成一份氯化钠和一份二氧化碳气体和一份水，所以 稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是 B；
故答案为：（1）NaCl（2）澄清石灰水（3）A液体倒吸进入试管（4）B
25．（2025九上·义乌期中） 小塘利用图甲装置来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小．现将铁、锌、铝与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙．已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的质量成正比．
（1）实验选择的金属，除了颗粒大小相似外，还要控制成一致的变量是　 　．
（2）分析图乙数据后，小塘得出“本次实验的三种金属，铝与稀盐酸反应最快”这一结论，他基于的依据是　 　．同时又根据　 　可判断出三次实验的盐酸都已经反应完全．
（3）在进行上述实验过程中，发现每组的实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，请分析可能的原因有　 　．（写出1点）
【答案】（1）金属的质量
（2）在相同时间内，铝与稀盐酸反应使装置内气压上升得最快；实验最后得到瓶内气压相同，产生气体相同；最终装置内气压相同
（3）氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气
【知识点】控制变量法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】（1）实验中还要控制成一致的变量是铁、锌、铝三种金属的质量；
（2）分析乙图，根据气压越大，即生成气气体积的越多，得出三个实验在相同时间内，铝与稀盐酸反应使装置内气压上升得最快，反应速度最快；根据三次实验最终气压相等，即生成氢气体积相等得出三次实验的盐酸都已反应完全；
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，如图丙所示，可能的原因是反应放热，温度升高，气体热胀冷缩，盐酸和水蒸发加快，导致氢气中混有氯化氢和水蒸气，使得气压变大；
故答案为：
（1）金属的质量；
（2）在相同时间内，铝与稀盐酸反应使装置内气压上升得最快；实验最后得到瓶内气压相同，产生气体相同；
（3）氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气。
26．（2025九上·义乌期中）某同学在观看台球比赛时发现：有时运动的白球去撞击一个静止的球后，白球会立即静止在碰撞时的位置，而被撞的球似乎接替了白球，沿白球原来的运动方向，以几乎相同的速度向前运动。该同学想：白球碰撞后立即静止，被撞的球是以白球撞前相同大小的速度运动出去的吗？
通过了解和初步实验，他发现只有当体积和质量均相同的两球，而且球心在同一直线上相碰时，才可能出现上述现象。为进一步探究，他设计了下述实验方案，将一个两端翘起、中间水平的轨道固定在水平桌面上，取两个相同的台球A、B，将B球静置于轨道的水平部分，A球置于轨道左端斜面上某处，测出该点到水平桌面的高度h1，如图所示，释放A球，撞击后，A球静止，B球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度h2。通过比较h2与h1的大小关系即可作出判断。
（1）B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了 　 　 能。
（2）vA表示碰撞前瞬间A球运动速度，vB表示B球被撞后开始运动的速度。若h2＝h1，则vB　 　 vA（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）实际实验中，测出的h2总小于h1，若导致这一现象的原因轨道不光滑，那么在阻力不可避免的情况下，你认为该同学的设计是否还有价值？说出你的理由。 　 　 。
【答案】（1）动
（2）=
（3）有价值；在阻力无法避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，即可推理得出：当无阻力时，h2=h1，即可判断vB=vA
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】理想实验，又称假想实验或思想实验，是一种基于逻辑推理的理论研究方法，通过在抽象思维中构建理想化模型来探究自然规律。其区别于实物实验，属于逻辑推理的思维活动，需忽略次要因素并依据逻辑法则进行分析。该方法通过简化现实条件揭示现象间内在逻辑关系，例如伽利略通过无摩擦斜面推导惯性定律，爱因斯坦借助电梯思想实验构建广义相对论，海森堡以电子单缝衍射推导测不准关系。这些案例体现了理想实验突破经验局限的逻辑推演特征。科学史上，伽利略的惯性假说经牛顿发展为运动定律，爱因斯坦关于光线弯曲的预言通过天文观测验证。尽管理想实验无法替代真实实验，但其结论常成为实证研究的理论基础，为科学理论突破提供逻辑推导路径。
【解答】（1） B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得动 能。
（2） vA表示碰撞前瞬间A球运动速度，vB表示B球被撞后开始运动的速度。若h2＝h1，没有能量的损耗，小球回到了原来的高度，则vB= vA
（3） 实际实验中，测出的h2总小于h1，若导致这一现象的原因轨道不光滑，那么在阻力不可避免的情况下，你认为该同学的设计是否还有价值？说出你的理由。 有价值；在阻力无法避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，即可推理得出：当无阻力时，h2=h1，即可判断vB=vA
故答案为：（1）动（2）=（3）有价值；在阻力无法避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，即可推理得出：当无阻力时，h2=h1，即可判断vB=vA
27．（2025九上·义乌期中）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳。
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体。
信息3：酒精灯的加热温度为400～500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右。
（1）图中虚线框内应该选 　 　 （填加热装置）。
（2）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是 　 　 克。
（3）装置E的作用是 　 　 ，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是
　 　 （合理即可）。
【答案】（1）酒精喷灯
（2）8
（3）防倒吸；F装置后接一燃着的酒精灯
【知识点】化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】一氧化碳，氢气和碳可以做还原剂，在高温下还原氧化铜或者氧化铁等金属氧化物，使氧化物变成单质金属；
【解答】（1） 某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响 ， 图中虚线框内应该选 酒精喷灯 ，因为酒精喷灯的温度可达1000摄氏度左右；
（2） 若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是=氧气的质量/氧气在氧化铁中的质量分数=2.4g/(30%)=8克；
（3） 装置E的作用是防倒吸 ，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是装置后接一燃着的酒精灯，可以去除多余的有毒的一氧化碳气体；
故答案为：（1）酒精喷灯（2）8（3）防倒吸；F装置后接一燃着的酒精灯
28．（2025九上·义乌期中）今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。
（1）常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[CO（NH2）2]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是 　 　 （填序号）。
（2）取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 　 　 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 　 　 。
（3）部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式表示，该反应属于基本反应类型的　 　反应。
（4）某化肥包装袋标签上的部分内容如图，化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格。
【答案】（1）②①③
（2）无刺激性气味；KOH/氢氧化钾
（3）复分解
（4）解：设化肥中含NH4Cl的质量为x
=
x＝10.7g
该化肥的纯度=×100%≈85.6%<92%
所以该化肥不合格
答：该化肥不合格。
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】 用化学方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。化学肥料的简称。只含有一种可标明含量的营养元素的化肥称为单元肥料，如氮肥、磷肥、钾肥以及次要常量元素肥料和微量元素肥料。含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种且可标明其含量的化肥，称为复合肥料或混合肥料。
【解答】（1） 常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[CO（NH2）2]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是②①③；分别计较三种物质中氮元素的质量分数；NH4NO3 中N的质量分数为35%； ②尿素[CO（NH2）2] 中氮元素的质量分数为46.67%； ③氯化铵 （NH4Cl）中的氮元素的质量分数为26.17%；
（2） 取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 无刺激性气味，因为氢氧根离子遇到铵根离子会放出氨气，是一种具有刺激性气味的气体 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 KOH/氢氧化钾；
（3）部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式表示，该反应属于基本反应类型的复分解反应。两种化合物两两交换反应成分生成两种新的化合物的反应叫做复分解反应；
（4）解：设化肥中含NH4Cl的质量为x
=
x＝10.7g
该化肥的纯度=×100%≈85.6%<92%
所以该化肥不合格
答：该化肥不合格。
故答案为：（1）②①③（2）无刺激性气味；KOH/氢氧化钾（3）复分解（4）不合格
29．（2025九上·义乌期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　 　 （填化学式）。
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 　 　 。
（3）结论：固体粉末中一定含有 　 　 。
【答案】（1）CaCO3
（2）过滤
（3）Na2CO3 、KOH。 K2SO4
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】钾钠氨盐，硝酸盐均可溶，硫酸盐只有硫酸钡不溶，硫酸银，硫酸镁微溶；盐酸盐只有氯化银不溶，其余均可溶；碳酸盐只有钾钠氨盐可溶，其他不可溶；硫酸钡和氯化银是不溶于水也不溶于酸的两种白色沉淀；
【解答】(1) 仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 CaCO3，因为碳酸钙不能在水中溶解；
(2) 步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为过滤，用于固液分离；
(3)沉淀B加入足量的稀硫酸还有白色沉淀D，说明白色沉淀B为硫酸钡和碳酸钡，所以白色粉末中一定有碳酸钠和硫酸钾，一定没有氯化钙；无色溶液C加入二氧化碳有白色沉淀，说明有氢氧化钾，反应生成碳酸钾，和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；所以 结论：固体粉末中一定含有 Na2CO3 、KOH。 K2SO4
故答案为：（1）CaCO3(2)过滤(3)Na2CO3 、KOH
30．（2025九上·义乌期中）小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图1所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。
（1）求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？
（2）求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
【答案】（1）逐渐滴加稀盐酸先和氢氧化钠反应，反应的盐酸溶液=100g-50g=50g；然后在和变质产生的碳酸钠发生反应，产生二氧化碳气体，反应的盐酸溶液质量=147.8g+2.2g-100g=50g；
X =5.3g ；y=3.65g
HCl%=3.65g/50g=7.3%；
（2） Z=4g；
所以NaOH%==8%
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】酸和碱，酸和某些盐都能反应的情况下，酸和碱会优先反应。
31．（2025九上·义乌期中）频闪摄影是研究物体运动的常用实验手段，照相机每隔一定时间曝一次光，在胶片上记录物体在曝光时刻的位置。如图1，是某实验小组探究斜抛运动规律的实验装置，分别在该装置正上方A处和右侧正前方B处各安装一个频闪相机，调整相机快门，设定相机曝光时间间隔为T。启动相机，将小球从斜槽上某一位置自由释放，得到如图所示的频闪照片，P、Q、R分别为小球运动轨迹上的三个位置。
（1）有小组同学提出，不计空气阻力，小球在水平方向上不受力，应该做匀速运动，实验中支持该同学提出的观点的证据是　 　；
（2）有同学提出图1中，O点到P点虚线表示小球运动的轨迹，即使不考虑小球运动过程中机械能的损耗，轨迹的最高点也将低于小球出发时在斜面上的高度，请从能量转化与守恒的角度解释其原因；
（3）请在图3直角坐标图中画出小球从O点到Q点动能的大小变化情况　 　。
【答案】（1）相机A拍出的照片相同时间小球移动的距离相同
（2）由于小球抛出后轨迹最高点速度不为零，仍有动能，若不考虑机械能损失，轨迹最高点机械能与斜面上的最高点机械能相等，由于斜面上最高点动能为零，因此斜面最高点重力势能大于轨迹最高点重力势能，因此轨迹最高点低于小球出发时斜面上的高度。
（3）
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能受物体的质量、速度的影响，质量大，速度快，动能大；弹性势能受物体弹性形变的影响；重力势能受物体被举高度和质量的影响，质量大，高度高，重力势能大。 动能和重力势能的相互转化 1、当物体由动能转化为重力势能时，物体的速度逐渐减小，动能减小，同时重力势能逐渐增大，高度在增加。 2、当物体由重力势能转化为动能时，物体的高度逐渐减小，重力势能减小，同时动能增大，速度在增加。
【解答】(1) 有小组同学提出，不计空气阻力，小球在水平方向上不受力，应该做匀速运动，实验中支持该同学提出的观点的证据是相机A拍出的照片相同时间小球移动的距离相同；因为A拍摄水平方向上的运动情况；
(2) 有同学提出图1中，O点到P点虚线表示小球运动的轨迹，即使不考虑小球运动过程中机械能的损耗，轨迹的最高点也将低于小球出发时在斜面上的高度，请从能量转化与守恒的角度解释其原因： 由于小球抛出后轨迹最高点速度不为零，仍有动能，若不考虑机械能损失，轨迹最高点机械能与斜面上的最高点机械能相等，由于斜面上最高点动能为零，因此斜面最高点重力势能大于轨迹最高点重力势能，因此轨迹最高点低于小球出发时斜面上的高度。
（3）因为先是斜向上运动，小球一部分的动能转化为小球的重力势能；下降运动时，小球的重力势能转化为其动能；
故答案为：（1）相机A拍出的照片相同时间小球移动的距离相同（2）由于小球抛出后轨迹最高点速度不为零，仍有动能，若不考虑机械能损失，轨迹最高点机械能与斜面上的最高点机械能相等，由于斜面上最高点动能为零，因此斜面最高点重力势能大于轨迹最高点重力势能，因此轨迹最高点低于小球出发时斜面上的高度。（3）
32．（2025九上·义乌期中）墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：
（1）小明采用如图所示实验装置；通过测定D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响 　 　（偏大、偏小、无影响）并说明理由　 　。
（2）小科也采用如图所示实验装置，通过测定B瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中m的值为？（写出计算过程）
实验组别 一 二 三
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0
样品质量/g 3.0 6.0 9.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0
剩余固体质量/g 0 0 m
【答案】（1）偏小；装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收
（2）解：根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，
第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3=5.7g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；
第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；
设反应的碳酸钙的质量为y。
解得y=，
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×=7.5g，
所以+m=7.5g，解得m=1.25g；
答：在第三次实验中m的值为1.25
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙和二氧化碳气体和水；氢氧化钠是用来吸收二氧化碳气体的，氢氧化钙是用来检验二氧化碳气体的；
【解答】（1） 小明采用如图所示实验装置；通过测定D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响 会导致偏小，并说明理由装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收，此题是通过D装置中增加的质量（即二氧化碳的质量）来计算碳酸钙的质量的；
（2）解：根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，
第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3=5.7g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；
第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；
设反应的碳酸钙的质量为y。
解得y=，
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×=7.5g，
所以+m=7.5g，解得m=1.25g；
答：在第三次实验中m的值为1.25
故答案为：（1）偏小；装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收（2）在第三次实验中m的值为1.25
1 / 1浙江省金华市义乌市稠州中学2025-2026学年九年级上学期10月期中科学试题
1．（2025九上·义乌期中） 材料在人类生产、生活中有着重要的作用．下列有关材料的说法中正确的是（　　）
A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
C．日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D．钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料
2．（2025九上·义乌期中）下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是(　　)
A．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物
B．碳酸钙、熟石灰、CaCO3、盐
C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱
D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
3．（2025九上·义乌期中）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
4．（2025九上·义乌期中）物质与能量是构成自然世界的基本要素，能量的形式多种多样。下列图示中，其中的能量形式与其它三项不同的是
A．青草的能量 B．汽油的能量
C．食物的能量 D．瀑布的能量
5．（2025九上·义乌期中）为了探究稀硫酸的化学性质，某同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（　　）
A．固体中最多有两种物质
B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
6．（2025九上·义乌期中）一颗番茄由静止开始下落，撞击水面时溅起许多水珠（如图），同时番茄仍有较大速度并继续下沉．若不计一切机械能损耗，番茄从开始下落至刚好浸没时增加的动能（　　）
A．小于番茄减少的重力势能
B．大于番茄减少的重力势能
C．等于番茄减少的重力势能
D．等于所有溅起的水珠在空中上升过程中增加的机械能总和
7．（2025九上·义乌期中）红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（　　）
A．CO (NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．NH4HCO3
8．（2025九上·义乌期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液
D．将20℃的饱和石灰水放在50℃热水中恒温水浴
9．（2025九上·义乌期中）下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．CuCuSO4 Cu（OH）2
B．SSO2H2SO4
C．FeFeCl3AgCl
D．CCO2CaCO3
10．（2025九上·义乌期中）有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A＞B
B．相对原子质量A＜B
C．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
11．（2025九上·义乌期中）暖宝宝中有铁粉等物质，遇氧气温度升高。小红用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器画出暖宝宝原料遇空气的数据变化图像，如图2，下列说法中不正确的是（　　）
A．Ⅰ为温度变化曲线
B．Ⅲ为氧气浓度变化曲线
C．Ⅰ和Ⅱ开始增大是因为铁发生氧化反应放热
D．暖宝宝原料足量时，瓶内压强可降至0
12．（2025九上·义乌期中）某运动员做蹦极运动，如图甲所示，从高处O点开始下落，A点是弹性绳的自由长度，在B点运动员所受弹力恰好等于重力，C点是第一次下落到达的最低点.运动员所受弹性绳弹力F的大小随时间t变化的情况如图乙所示(蹦极过程视为在竖直方向的运动).下列判断正确的是(　　)
A．从A点到B点过程中运动员减速下落
B．从B点到C点过程中运动员动能增大
C．t0时刻运动员动能最大
D．运动员重力大小等于0.6F0
13．（2025九上·义乌期中）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
14．（2025九上·义乌期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．图中0a段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＞7 D．x值为106.0
15．（2025九上·义乌期中） 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
16．（2025九上·义乌期中）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是　 　，属于化合物的是　 　（均填容器下的字母）。
17．（2025九上·义乌期中）海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是　 　。
（2）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有　 　。
（3）为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是____。
A．⑤②④①③ B．③②④③① C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
18．（2025九上·义乌期中）新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如图是某款新能源电动汽车；
（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于　 　。（选填“金属材料”或“合成材料”）
（2）图中通过增加保护膜的方法来防止金属生锈的材料是　 　（填序号）
（3）从低碳环保考虑，许多人会选择电动汽车代步，用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为　 　贮存在电动汽车的蓄电池内。
（4）下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是____。
A．蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染
B．电动汽车的使用可以减少化石燃料的燃烧，从而更好地保护环境
C．电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火
D．电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%
19．（2025九上·义乌期中）一个小孩在蹦床上做游戏，他从高处落到蹦床上后又被弹起原高度。小孩从高处开始下落到弹回的整个过程中，他的运动速度随时间变化的图象如图所示(速度为负值，意味着运动方向相反)，图中oa段和cd段为直线，则据此图可知，小孩下落过程中动能增大的时间段为　 　；小孩上升过程的时间段为　 　；整个过程中小孩和蹦床接触的时间段为　 　。
20．（2025九上·义乌期中）在探究酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。
（1）由图判断，“”表示的是　 　（填离子符号）；
（2）下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是　 　（填序号）。①铁片　②氢氧化钠溶液　③碳酸钙粉末
（3）小黄和小华两位同学在做完硫酸相关实验后分别设计了下述两个实验方案，验证废液缸内是否中含有。甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀；你支持谁的方案，说明理由：　 　。
21．（2025九上·义乌期中）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 　 　 ，可能含有的离子是 　 　 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 　 　 。
22．（2025九上·义乌期中）如图甲所示，在一个罐子的盖和底各开两个小洞，将小铁块用细绳绑在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋两端穿过小洞用竹签固定，如图乙为其截面图。做好后如图丙所示，将该罐子从斜面A点由静止释放，滚到水平面D点停止，然后返回，自行滚上斜面的B点停止后又滚下斜面……如此往返，最后停在水平面上。橡皮筋在 　 　 点（选填字母）的弹性势能最大；若罐内没有橡皮筋和小铁块，罐子 　 　 （选填“可能”或“不能”）返回滚上斜面；第一次返回斜面，向上滚动的过程中，罐子整体在C点时的机械能
　 　 （选填“大于”、“小于”或“等于”）在B点时的机械能。
23．（2025九上·义乌期中）科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。请回答：
（1）在图1实验中，可用 　 　 （填指示剂名称）指示NaOH被盐酸反应完全。
（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质是 　 　 。
（3）盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据直到t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线（绘至温度稳定为止）。
（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的石灰[Ca（OH）2]可以改良酸性土壤（酸性物质以H2SO4为例），写出相应的化学方程式：　 　 。
24．（2025九上·义乌期中）小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。
【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？
【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐____。
【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验：
①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。
②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。
③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。
【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。
【反思交流】
（1）猜想中另一种盐是　 　。
（2）图中A试液的名称是　 　。
（3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　 　。
（4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是　 　（填字母）
25．（2025九上·义乌期中） 小塘利用图甲装置来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小．现将铁、锌、铝与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙．已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的质量成正比．
（1）实验选择的金属，除了颗粒大小相似外，还要控制成一致的变量是　 　．
（2）分析图乙数据后，小塘得出“本次实验的三种金属，铝与稀盐酸反应最快”这一结论，他基于的依据是　 　．同时又根据　 　可判断出三次实验的盐酸都已经反应完全．
（3）在进行上述实验过程中，发现每组的实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，请分析可能的原因有　 　．（写出1点）
26．（2025九上·义乌期中）某同学在观看台球比赛时发现：有时运动的白球去撞击一个静止的球后，白球会立即静止在碰撞时的位置，而被撞的球似乎接替了白球，沿白球原来的运动方向，以几乎相同的速度向前运动。该同学想：白球碰撞后立即静止，被撞的球是以白球撞前相同大小的速度运动出去的吗？
通过了解和初步实验，他发现只有当体积和质量均相同的两球，而且球心在同一直线上相碰时，才可能出现上述现象。为进一步探究，他设计了下述实验方案，将一个两端翘起、中间水平的轨道固定在水平桌面上，取两个相同的台球A、B，将B球静置于轨道的水平部分，A球置于轨道左端斜面上某处，测出该点到水平桌面的高度h1，如图所示，释放A球，撞击后，A球静止，B球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度h2。通过比较h2与h1的大小关系即可作出判断。
（1）B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了 　 　 能。
（2）vA表示碰撞前瞬间A球运动速度，vB表示B球被撞后开始运动的速度。若h2＝h1，则vB　 　 vA（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）实际实验中，测出的h2总小于h1，若导致这一现象的原因轨道不光滑，那么在阻力不可避免的情况下，你认为该同学的设计是否还有价值？说出你的理由。 　 　 。
27．（2025九上·义乌期中）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳。
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体。
信息3：酒精灯的加热温度为400～500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右。
（1）图中虚线框内应该选 　 　 （填加热装置）。
（2）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是 　 　 克。
（3）装置E的作用是 　 　 ，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是
　 　 （合理即可）。
28．（2025九上·义乌期中）今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。
（1）常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[CO（NH2）2]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是 　 　 （填序号）。
（2）取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 　 　 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 　 　 。
（3）部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式表示，该反应属于基本反应类型的　 　反应。
（4）某化肥包装袋标签上的部分内容如图，化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格。
29．（2025九上·义乌期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　 　 （填化学式）。
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 　 　 。
（3）结论：固体粉末中一定含有 　 　 。
30．（2025九上·义乌期中）小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图1所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。
（1）求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？
（2）求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
31．（2025九上·义乌期中）频闪摄影是研究物体运动的常用实验手段，照相机每隔一定时间曝一次光，在胶片上记录物体在曝光时刻的位置。如图1，是某实验小组探究斜抛运动规律的实验装置，分别在该装置正上方A处和右侧正前方B处各安装一个频闪相机，调整相机快门，设定相机曝光时间间隔为T。启动相机，将小球从斜槽上某一位置自由释放，得到如图所示的频闪照片，P、Q、R分别为小球运动轨迹上的三个位置。
（1）有小组同学提出，不计空气阻力，小球在水平方向上不受力，应该做匀速运动，实验中支持该同学提出的观点的证据是　 　；
（2）有同学提出图1中，O点到P点虚线表示小球运动的轨迹，即使不考虑小球运动过程中机械能的损耗，轨迹的最高点也将低于小球出发时在斜面上的高度，请从能量转化与守恒的角度解释其原因；
（3）请在图3直角坐标图中画出小球从O点到Q点动能的大小变化情况　 　。
32．（2025九上·义乌期中）墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：
（1）小明采用如图所示实验装置；通过测定D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响 　 　（偏大、偏小、无影响）并说明理由　 　。
（2）小科也采用如图所示实验装置，通过测定B瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中m的值为？（写出计算过程）
实验组别 一 二 三
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0
样品质量/g 3.0 6.0 9.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0
剩余固体质量/g 0 0 m
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【解答】A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等的优点，故正确；
B．棉花的主要成分是棉纤维，羊毛的主要成分是蛋白质，故错误；
C．有机玻璃属于塑料、蚕丝属于天然纤维，故错误；
D．钛合金属于合金材料，玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料，故错误．
故选A．
【分析】A．根据塑料的特点来分析；B．根据棉花和羊毛的成分来分析；C．根据常见的合成纤维来分析；D．根据有机合成材料来分析．
2．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】硫酸铜晶体的俗名是胆矾，蓝矾；碳酸钙是石灰石，大理石的主要成分；氢氧化钙俗名是熟石灰和消石灰；氢氧化钠的俗名是烧碱，火碱和苛性钠；氯化钠的俗名是食盐；酸是指在水溶液中电离出阳离子全部为氢离子的化合物，例如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。碱是指在水溶液中电离出阴离子全部为氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠（NaOH）。盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组成的化合物，例如氯化钠（NaCl）和碳酸钠（Na2CO3）。
【解答】A. 硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O、盐，A错误
B. 碳酸钙、石灰石、CaCO3、盐；熟石灰是氢氧化钙，B错误；
C. 氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2、碱，生石灰是氧化钙，C错误；
D. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 ，D正确；
故答案为：D
3．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】pH=3，说明显酸性，里面有H+，无色说明没有显色离子，常见的显色离子有三价铁离子是黄色，二价铁离子是浅绿色的，二价铜离子是蓝色的；透明的液体，说明没有沉淀，常见的沉淀有：碳酸钡和硫酸钡，氯化银，氢氧化镁的等白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁为红色絮状沉淀；
【解答】 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3， 溶液中含有H+，是酸性溶液；
A. ZnCl2、KNO3、CuSO4 中CuSO4 是蓝色的，所以不符合；
B. K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 中，会产生硫酸钡白色沉淀，在酸性溶液中不溶解，B不符合；
C. Na2CO3、NaNO3、KCl 中，碳酸钠遇到氢离子会产生二氧化碳气体，C不符合；
D. Na2SO4、KNO3、MgCl2 ，D能共存，符合要求，D正确；
故答案为：D
4．【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】分析各个选项中涉及的能量形式，然后进行比较即可。
【解答】根据图片可知，青草、汽油和食物都含有化学能，而瀑布具有机械能，故D符合题意，而A、B、C不合题意。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】锌比铜活泼，可以将铜从可溶性盐中置换出来。
【解答】 ①的反应方程式为；②的反应方程式为。
A、锌比铜活泼，若锌有剩余，会与硫酸铜反应产生铜和硫酸锌，若锌过量，则固体可能是锌、铜以及过量的氧化铜，最多有三种物质，故A错误；
B、有锌剩余，则溶液中一定不含硫酸和硫酸铜，溶质为硫酸锌，故B错误；
C、溶液呈酸性，说明硫酸剩余，烧杯中的固体物质为铜，可能硫酸铜未被锌完全反应，也可能被锌完全反应，故C错误；
D、溶液呈蓝色，说明含有硫酸铜，固体一定不含锌，可能有过量的氧化铜和由锌置换出的铜，故D正确。
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】番茄从开始下落至刚好浸没时，此时番茄仍有较大速度，末状态与初状态相比，番茄的速度增大，其动能增大；番茄的高度减小，重力势能减小；同时溅起许多水珠，则这些水珠的动能和重力势能都增大（即所有溅起的水珠的机械能增大）；不计一切机械能损耗，根据机械能守恒定律即可判断出结果。
【解答】番茄从开始下落至刚好浸没时，此时番茄仍有较大速度，末状态与初状态相比，番茄的速度增大，其动能增大；番茄的高度减小，重力势能减小；同时溅起许多水珠，则这些水珠的动能和重力势能都增大（即所有溅起的水珠的机械能增大）；不计一切机械能损耗，根据机械能守恒定律可知，此过程中番茄减少的势能＝番茄增加的动能+所有溅起的水珠在撞击过程中增加的机械能总和，所以番茄减少的势能大于 番茄从开始下落至刚好浸没时增加的动能 。
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 植物生长需要三大营养元素：氮（N）、磷（P）、钾（K）。
氮（N）：促进叶片和茎的生长，使植物茂盛。
磷（P）：促进根系发育、开花和结果。
钾（K）：促进茎秆粗壮、增强抗倒伏能力，提高作物品质。
【解答】“茎秆更加粗壮”，因此需要重点补充钾肥。
A、 CO (NH2)2 含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、 Ca3(PO4)2 含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C、 KCl 含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、 NH4HCO3 含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故答案为：C。
8．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】不溶于酸的沉淀只有两种，第一种是硫酸钡沉淀，第二种是氯化银沉淀；实验室制取氧气又三种常用的方法：第一种，加热高锰酸钾，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气；第二种，加热分解氯酸钾，生成氯化钾和氧气；第三种，分解双氧水，生成水和氧气；酸碱中和反应，可以通过pH的变化情况来判断是酸加入碱还是碱加入酸；
【解答】A. 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 ，生成的硫酸钡难溶于水也难溶于酸，所以一开始就会出现硫酸钡沉淀，A错误；
B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气 ，固体中二氧化锰的质量不变，但是氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，氧气跑走了，所以固体中二氧化锰的质量分数提高了，B错误；
C. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示盐酸溶液，因为随着盐酸的加入，溶液的pH值是不变变小的，C错误；
D. 将20℃的饱和石灰水放在50℃热水中恒温水浴 ，溶质质量先增加，后边饱和了就不变，因为石灰水的溶解度随着温度的升高而降低，D正确；
故答案为：D
9．【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】金属活动性顺序由强至弱： K Ca na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au，(按顺序背诵) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金；金属活动性顺序规律：1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。金属铁参加的置换反应生成的盐是二价的铁离子；
【解答】A. CuCuSO4 Cu（OH）2 中铜和稀硫酸不能反应生成硫酸铜，A错误；
B. SSO2H2SO4 ，二氧化硫和蒸馏水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，B错误；
C. FeFeCl3AgCl ，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，C错误；
D. CCO2CaCO3 ，该反应中的每一个环节都可以实现，D正确；
故答案为：D
10．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】等质量的金属加入过量的酸，相对原子质量小的金属，消耗的酸更多，产生的氢气液更多；足量的两种金属和相同质量分数相同溶液质量的酸反应，生成氢气的质量相同；
【解答】A.从图中可以看出B的斜率更陡，说明B金属的活泼性大于A金属，A错误；
B.因为没有说明AB两种金属的质量相同，所以无法比较；
C.A消耗更多的硫酸，产生更多的氢气，但是不知到A的质量，硫酸可能过量，可能适量，也可能被用完，C错误；
D. A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中 ，B产生的氢气比A少，说明B用的硫酸的质量也比A少，所以 与金属B反应的硫酸一定是过量的 ，D正确；
故答案为：D
11．【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 曲线判断依据：1. 温度曲线（Ⅰ）：反应放热，温度会先升高，后逐渐降至室温。图中Ⅰ曲线符合这一趋势。2. 氧气浓度曲线（Ⅲ）：反应消耗氧气，氧气浓度会持续下降直至反应停止。图中Ⅲ曲线呈下降趋势。3. 压强曲线（Ⅱ）：反应消耗氧气，气体量减少，压强会下降；同时温度升高会导致压强短暂增大。图中Ⅱ曲线先因放热升温而短暂上升，后因氧气消耗而下降，符合实际。
【解答】 A.Ⅰ为温度变化曲线）：正确。Ⅰ曲线先升后降，与温度变化一致。
B.（Ⅲ为氧气浓度变化曲线）：正确。Ⅲ曲线持续下降，与氧气被消耗的趋势一致。
C.（Ⅰ和Ⅱ开始增大是因为铁氧化放热）：正确。初始阶段，铁与氧气反应放热，导致温度和压强短暂上升。
D.（瓶内压强可降至0）：错误。反应完成后，容器内仍有不参与反应的氮气等气体，压强不可能降为0。
故答案为：D
12．【答案】D
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】当物体受到不同方向的力的作用时，与物体运动方向相同的力更大时，物体将做加速运动，当与物体运动方向相反的力更大时，物体将做减速运动。
【解答】A、B点弹力等于重力，A到B点过程中，重力大于弹力，运动员做加速运动，故A错误；
B、从B点到C点过程中，由于弹力大于重力，所以物体的运动速度减小，因此动能减小，故B错误；
C、由图知，t0时刻，绳的弹性势能最大，应达到了最低点，此时动能为零，故C错误；
D、由图知，最后绳的弹性势能几乎不变，说明此时运动员已经静止下来，此时拉力与重力平衡，由图象知，重力等于0.6F0，故D正确。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉， 锌粉不会置换出镁离子，因为锌的活动性顺序比酶弱，锌粉先和银离子发生反应，置换出单质银，然后锌粉和铜离子反应，置换出金属铜；
【解答】 A.滤纸上有Ag（锌置换了银），但滤液中还有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+。这种情况是可能的，因为锌可能不足，只置换了部分银，而Cu2+和Mg2+未被置换。
B.滤纸上有Ag和Cu（锌置换了银和铜），滤液中有Zn2+和Mg2+。这种情况是可能的，因为锌足够置换银和铜，但不能置换镁。
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn（锌过量），滤液中有Zn2+和Mg2+。这种情况是可能的，因为锌过量时会以固体形式存在。
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+。这种情况不可能，因为镁的活动性比锌强，锌无法置换出镁，所以镁不会出现在滤纸上，只能存在于溶液中。
故答案为：D
14．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】 A.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程，故A正确不合题意；
B.b点时氯化钙和碳酸钠溶液恰好完全反应后，含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意；
C.c点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，混合溶液显碱性，c点溶液的pH＞7，故C正确不合题意；
D.由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
；
解得：x=5.3g；
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 5.0g
；
解得： y=5.3g；
x值为（5.3g+5.3g）÷10.0%=106.0g，故D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答。
【解答】 甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，故正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故正确；
故答案为：D。
16．【答案】BCE；D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】混合物是指两种或两种以上的物质混合在一起；只有一种物质组成为纯净物；化合物是有两种或者两种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物；
【解答】A是氧气的不同状态，只有一种元素为单质；
B中氧气和臭氧是两种物质，为混合物；
C中一氧化碳和二氧化碳是两种物质，为混合物；
D中冰和水是水的不同状态，为纯净物中的化合物；
E过氧化氢和水是两种物质，为混合物；
故答案为：BCE；D
17．【答案】（1）氯化钠/NaCl
（2）玻璃棒、漏斗
（3）A；C
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】钙离子我们一般用碳酸根离子去除，这里选用碳酸钠，生成碳酸钙白色沉淀；镁离子我们一把用氢氧根离子去除，这里选用氢氧化钠，生成氢氧化镁白色沉淀；硫酸根离子我们一般用钡离子去除，这里选用氯化钡，生成硫酸钡白色沉淀，因为除杂为了把不需要的离子除尽，所以我们加的试剂都要过量，并且不能引入新的离子，最后应该又过量的氢氧化钠和碳酸钠，我们用适量的盐酸去，最后的到干净的氯化钠，这个过程中，盐酸是最后加的试剂，氢氧化钠，碳酸钠还有氯化钡，只要将氯化钡的顺序放在碳酸钠之前即可；氢氧化钠和碳酸钠的顺序没有先后要求；
【解答】（1） 海水中含量最高的盐是氯化钠/NaCl；
（2） 在实验室中完成粗盐的提纯实验，需要经过溶解，过滤，蒸发结晶三个步骤，老师提供了烧杯酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗；玻璃棒：用于搅拌加速溶解或转移液体。 漏斗： 用于过滤操作，分离泥沙和不溶性杂质。
（3） 粗盐提纯需按以下逻辑顺序除去杂质（ C a2+ ， Mg 2+ ， SO42 ）：
1. 加过量BaCl2溶液（⑤）：除去 SO42 ，生成BaSO4沉淀。
2. 加过量NaOH溶液（②）：除去 Mg2+ ，生成Mg(OH)2沉淀。
3. 加过量Na2CO3溶液（④）：除去 Ca2+ 和过量的Ba2+，生成CaCO3和BaCO3沉淀。
4. 过滤（①）：分离所有沉淀。
5. 加适量盐酸（③）：中和过量的OH-和CO32-，调节pH。
正确顺序：A（⑤②④①③）：BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸。 C（②⑤④①③）：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸（同样合理，因NaOH和BaCl2顺序可调）只需要氯化钡加在碳酸钠前面即可，因为过量的钡离子，需要用碳酸根离子去除掉。
其他选项（B、D）因盐酸加入过早或顺序混乱，可能导致杂质未完全去除。
故答案为：（1）氯化钠/NaCl（2）玻璃棒、漏斗（3）AC
18．【答案】（1）金属材料
（2）②
（3）化学能
（4）B；D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的污染和回收利用
【解析】【分析】 铝合金是由铝和其他金属或非金属元素通过熔合制成的材料，属于金属材料，体现了金属的特性，合金的硬度比纯金属大，抗腐蚀性能比纯金属好，熔点比纯金属低；金属锈蚀的外部条件是水和空气，内部条件是金属的内部结构；
【解答】（1） 铝合金是由铝和其他金属或非金属元素通过熔合制成的材料，属于金属材料。 新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于金属材料； 合成材料通常指通过化学合成得到的高分子材料（如塑料，橡胶，合成纤维等）
（2） 通过增加保护膜（如喷漆、镀层等）的方法可以隔绝金属与空气、水接触，从而防止生锈。 图中通过增加保护膜的方法来防止金属生锈的材料是②；
（3） 从低碳环保考虑，许多人会选择电动汽车代步，用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为化学能贮存在电动汽车的蓄电池内。
（4） 下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是 BD；
A选项错误，虽然铅离子可能污染环境，但这是新能源车的弊端，不属于“支持推行”的理由。
B选项正确，减少化石燃料燃烧是电动汽车的环保优势。
C选项错误，描述的是安全隐患，与支持推行无关。
D选项正确，节能是电动汽车的重要优点。
答案： B、D
故答案为：（1）金属材料（2）②（3）化学能（4）BD
19．【答案】0～t2；t3～t6；t1～t5
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】不考虑空气的影响，小孩在下降过程中，重力势能转化为动能，速度匀速增加越来越快；在上升过程中，动能转化为重力势能，速度匀速减小。无论上升还是下降，在速度时间图象上，运动轨迹都是直线。
【解答】当小孩在空中时，他的速度匀速增加，当小孩刚接触蹦床时，t1速度增加的程度减小但仍然越来越快，当弹力等于重力时，t2速度最大；接着小孩的速度开始减小，当时间为t3时速度为0；接着小孩在弹力的作用下向上加速，当弹力等于重力时t4速度最大，接着小孩的速度开始减小当时间为t时，小孩离开蹦床。所以小孩下落过程中动能增大的时间段为0~t2；小孩上升过程的时间段为 t3 ~t6；整个过程中小孩和蹦床接触的时间段为t1～t5。
故答案为：（1）0~t2；t3~t6；t1～t5
20．【答案】（1）Cu2+
（2）①③
（3）乙同学，甲同学的方案不能有效地排除银离子的干扰，而乙同学的方案可以排除银离子和碳酸根离子等的干扰
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】氯离子的检验用硝酸银和稀硝酸，如果产生白色沉淀，说明里面有氯离子；硫酸根离子的检验，用硝酸钡和稀硝酸，如果有白色沉淀，说明里面有硫酸根离子；
【解答】（1） 小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，所以白色的大圆为氯离子，黑色的圆为铜离子，白色小圆为氢离子。
（2） 下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是①和③（填序号）。①铁片　②氢氧化钠溶液　③碳酸钙粉末；因为生成的物质都是二价的盐；②生成的NaCl中离子个数比为1：1；
（3） 小黄和小华两位同学在做完硫酸相关实验后分别设计了下述两个实验方案，验证废液缸内是否中含有。甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀；你支持谁的方案，说明理由： 乙同学，甲同学的方案不能有效地排除银离子的干扰，而乙同学的方案可以排除银离子和碳酸根离子等的干扰
故答案为：（1）Cu2+（2）①③（3）乙同学，甲同学的方案不能有效地排除银离子的干扰，而乙同学的方案可以排除银离子和碳酸根离子等的干扰
21．【答案】（1）Mg2+和Cl-；Na+
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有阴离子Cl-
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氯离子的检验用硝酸银和稀硝酸，如果产生白色沉淀，说明里面有氯离子；硫酸根离子的检验，用硝酸钡和稀硝酸，如果有白色沉淀，说明里面有硫酸根离子；
【解答】（1） ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； 说明有 Mg2+ ，没有 Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； 说明没有 CO32﹣、SO42﹣ ；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 说明有 Cl﹣
所以 废液中一定含有的离子是 Mg2+和Cl- ，可能含有的离子是 Na+
（2） 有同学认为实验③可以省略，理由是 步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有阴离子Cl-；因为溶液中不可能只存在阳离子，不存在阴离子；
故答案为：（1）Mg2+和Cl-；Na+（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有阴离子Cl-
22．【答案】D；不能；大于
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 橡皮筋的弹性势能与它的形变量（拉伸或压缩的程度）有关，形变量越大，弹性势能越大。在罐子滚动的过程中：在A点：罐子静止释放，橡皮筋未被拉伸，弹性势能为0。滚下斜面时：罐子加速，小铁块由于惯性会滞后，拉伸橡皮筋，弹性势能逐渐增大。在D点：罐子停止，此时小铁块因惯性继续运动，橡皮筋被拉伸到最大，弹性势能最大。返回时：橡皮筋收缩，将弹性势能转化为罐子的动能，弹性势能减小。因此，橡皮筋在 D点 的弹性势能最大。
【解答】 做好后如图丙所示，将该罐子从斜面A点由静止释放，滚到水平面D点停止，然后返回，自行滚上斜面的B点停止后又滚下斜面……如此往返，最后停在水平面上。橡皮筋在 D 点（选填字母）的弹性势能最大，因为此时弹簧的形变量最大； 有橡皮筋和小铁块时：罐子滚动到D点时，橡皮筋储存的弹性势能可以转化为动能，使罐子返回斜面。若无橡皮筋和小铁块：罐子从A点滚下后，动能全部耗散（转化为内能等），无法储存能量，因此无法返回斜面。 若罐内没有橡皮筋和小铁块，罐子不能返回滚上斜面；第一次返回斜面，向上滚动的过程中，罐子整体在C点时的机械能大于在B点时的机械能。机械能包括动能和势能。在第一次返回斜面的过程中：从D点到B点：罐子向上滚动，克服重力做功，动能转化为重力势能。由于存在摩擦和空气阻力，机械能逐渐减小。C点是斜面上的中间点，B点是最高点。从C到B的过程中，罐子继续向上滚动，机械能进一步减小（因摩擦耗散）。因此，C点的机械能 大于 B点的机械能。
故答案为：D；不能；大于
23．【答案】（1）酚酞试液
（2）氯化钠
（3）
（4）H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸和碱反应生成盐和水，酸和碱的反应是一个放热反应，当温度最高的时候，酸和碱是恰好完全反应的；氢氧化钠和稀盐酸的反应没有现象，所以加入酚酞左指示剂，来判断反应的进度，如果观察到红色溶液恰好变成无色，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；
【解答】（1） 在图1实验中，可用 酚酞试液指示NaOH被盐酸反应完全。因为酚酞遇碱变红色，颜色从红色变成无色的过程更加的明显；
（2） 传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质是 氯化钠；
（3） 保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据直到t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线（绘至温度稳定为止）。 所以在t1之前的温度都是不变的，酸碱反应会放出热量，温度升高，后面又恢复到室温；
（4） 酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的石灰[Ca（OH）2]可以改良酸性土壤（酸性物质以H2SO4为例），写出相应的化学方程式： H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4
故答案为：（1）酚酞试液(2)氯化钠(3)(4)H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4
24．【答案】（1）NaCl
（2）澄清石灰水
（3）A液体倒吸进入试管
（4）B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】将盐酸加入碳酸钠溶液中，碳酸钠和盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠；然后继续加入盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体和水；
【解答】（1） 根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐是NaCl；
（2）碳酸氢钠在加热的条件下会分解产生碳酸钠和二氧化碳和水，所以A为澄清石灰水，澄清石灰水是检验二氧化碳的溶液；
（3） 实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起 A液体倒吸进入试管，引起试管破裂；
（4） 稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是 显没有二氧化碳气体，后面继续滴加盐酸才有二氧化碳气体出现，并且碳酸钠先和一份盐酸反应，生一份碳酸氢钠和一份氯化钠；然后是一份碳酸氢钠和一份盐酸反应，生成一份氯化钠和一份二氧化碳气体和一份水，所以 稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是 B；
故答案为：（1）NaCl（2）澄清石灰水（3）A液体倒吸进入试管（4）B
25．【答案】（1）金属的质量
（2）在相同时间内，铝与稀盐酸反应使装置内气压上升得最快；实验最后得到瓶内气压相同，产生气体相同；最终装置内气压相同
（3）氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气
【知识点】控制变量法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】（1）实验中还要控制成一致的变量是铁、锌、铝三种金属的质量；
（2）分析乙图，根据气压越大，即生成气气体积的越多，得出三个实验在相同时间内，铝与稀盐酸反应使装置内气压上升得最快，反应速度最快；根据三次实验最终气压相等，即生成氢气体积相等得出三次实验的盐酸都已反应完全；
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，如图丙所示，可能的原因是反应放热，温度升高，气体热胀冷缩，盐酸和水蒸发加快，导致氢气中混有氯化氢和水蒸气，使得气压变大；
故答案为：
（1）金属的质量；
（2）在相同时间内，铝与稀盐酸反应使装置内气压上升得最快；实验最后得到瓶内气压相同，产生气体相同；
（3）氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气。
26．【答案】（1）动
（2）=
（3）有价值；在阻力无法避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，即可推理得出：当无阻力时，h2=h1，即可判断vB=vA
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】理想实验，又称假想实验或思想实验，是一种基于逻辑推理的理论研究方法，通过在抽象思维中构建理想化模型来探究自然规律。其区别于实物实验，属于逻辑推理的思维活动，需忽略次要因素并依据逻辑法则进行分析。该方法通过简化现实条件揭示现象间内在逻辑关系，例如伽利略通过无摩擦斜面推导惯性定律，爱因斯坦借助电梯思想实验构建广义相对论，海森堡以电子单缝衍射推导测不准关系。这些案例体现了理想实验突破经验局限的逻辑推演特征。科学史上，伽利略的惯性假说经牛顿发展为运动定律，爱因斯坦关于光线弯曲的预言通过天文观测验证。尽管理想实验无法替代真实实验，但其结论常成为实证研究的理论基础，为科学理论突破提供逻辑推导路径。
【解答】（1） B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得动 能。
（2） vA表示碰撞前瞬间A球运动速度，vB表示B球被撞后开始运动的速度。若h2＝h1，没有能量的损耗，小球回到了原来的高度，则vB= vA
（3） 实际实验中，测出的h2总小于h1，若导致这一现象的原因轨道不光滑，那么在阻力不可避免的情况下，你认为该同学的设计是否还有价值？说出你的理由。 有价值；在阻力无法避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，即可推理得出：当无阻力时，h2=h1，即可判断vB=vA
故答案为：（1）动（2）=（3）有价值；在阻力无法避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，即可推理得出：当无阻力时，h2=h1，即可判断vB=vA
27．【答案】（1）酒精喷灯
（2）8
（3）防倒吸；F装置后接一燃着的酒精灯
【知识点】化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】一氧化碳，氢气和碳可以做还原剂，在高温下还原氧化铜或者氧化铁等金属氧化物，使氧化物变成单质金属；
【解答】（1） 某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响 ， 图中虚线框内应该选 酒精喷灯 ，因为酒精喷灯的温度可达1000摄氏度左右；
（2） 若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是=氧气的质量/氧气在氧化铁中的质量分数=2.4g/(30%)=8克；
（3） 装置E的作用是防倒吸 ，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是装置后接一燃着的酒精灯，可以去除多余的有毒的一氧化碳气体；
故答案为：（1）酒精喷灯（2）8（3）防倒吸；F装置后接一燃着的酒精灯
28．【答案】（1）②①③
（2）无刺激性气味；KOH/氢氧化钾
（3）复分解
（4）解：设化肥中含NH4Cl的质量为x
=
x＝10.7g
该化肥的纯度=×100%≈85.6%<92%
所以该化肥不合格
答：该化肥不合格。
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】 用化学方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。化学肥料的简称。只含有一种可标明含量的营养元素的化肥称为单元肥料，如氮肥、磷肥、钾肥以及次要常量元素肥料和微量元素肥料。含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种且可标明其含量的化肥，称为复合肥料或混合肥料。
【解答】（1） 常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[CO（NH2）2]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是②①③；分别计较三种物质中氮元素的质量分数；NH4NO3 中N的质量分数为35%； ②尿素[CO（NH2）2] 中氮元素的质量分数为46.67%； ③氯化铵 （NH4Cl）中的氮元素的质量分数为26.17%；
（2） 取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 无刺激性气味，因为氢氧根离子遇到铵根离子会放出氨气，是一种具有刺激性气味的气体 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 KOH/氢氧化钾；
（3）部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式表示，该反应属于基本反应类型的复分解反应。两种化合物两两交换反应成分生成两种新的化合物的反应叫做复分解反应；
（4）解：设化肥中含NH4Cl的质量为x
=
x＝10.7g
该化肥的纯度=×100%≈85.6%<92%
所以该化肥不合格
答：该化肥不合格。
故答案为：（1）②①③（2）无刺激性气味；KOH/氢氧化钾（3）复分解（4）不合格
29．【答案】（1）CaCO3
（2）过滤
（3）Na2CO3 、KOH。 K2SO4
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】钾钠氨盐，硝酸盐均可溶，硫酸盐只有硫酸钡不溶，硫酸银，硫酸镁微溶；盐酸盐只有氯化银不溶，其余均可溶；碳酸盐只有钾钠氨盐可溶，其他不可溶；硫酸钡和氯化银是不溶于水也不溶于酸的两种白色沉淀；
【解答】(1) 仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 CaCO3，因为碳酸钙不能在水中溶解；
(2) 步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为过滤，用于固液分离；
(3)沉淀B加入足量的稀硫酸还有白色沉淀D，说明白色沉淀B为硫酸钡和碳酸钡，所以白色粉末中一定有碳酸钠和硫酸钾，一定没有氯化钙；无色溶液C加入二氧化碳有白色沉淀，说明有氢氧化钾，反应生成碳酸钾，和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；所以 结论：固体粉末中一定含有 Na2CO3 、KOH。 K2SO4
故答案为：（1）CaCO3(2)过滤(3)Na2CO3 、KOH
30．【答案】（1）逐渐滴加稀盐酸先和氢氧化钠反应，反应的盐酸溶液=100g-50g=50g；然后在和变质产生的碳酸钠发生反应，产生二氧化碳气体，反应的盐酸溶液质量=147.8g+2.2g-100g=50g；
X =5.3g ；y=3.65g
HCl%=3.65g/50g=7.3%；
（2） Z=4g；
所以NaOH%==8%
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】酸和碱，酸和某些盐都能反应的情况下，酸和碱会优先反应。
31．【答案】（1）相机A拍出的照片相同时间小球移动的距离相同
（2）由于小球抛出后轨迹最高点速度不为零，仍有动能，若不考虑机械能损失，轨迹最高点机械能与斜面上的最高点机械能相等，由于斜面上最高点动能为零，因此斜面最高点重力势能大于轨迹最高点重力势能，因此轨迹最高点低于小球出发时斜面上的高度。
（3）
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能受物体的质量、速度的影响，质量大，速度快，动能大；弹性势能受物体弹性形变的影响；重力势能受物体被举高度和质量的影响，质量大，高度高，重力势能大。 动能和重力势能的相互转化 1、当物体由动能转化为重力势能时，物体的速度逐渐减小，动能减小，同时重力势能逐渐增大，高度在增加。 2、当物体由重力势能转化为动能时，物体的高度逐渐减小，重力势能减小，同时动能增大，速度在增加。
【解答】(1) 有小组同学提出，不计空气阻力，小球在水平方向上不受力，应该做匀速运动，实验中支持该同学提出的观点的证据是相机A拍出的照片相同时间小球移动的距离相同；因为A拍摄水平方向上的运动情况；
(2) 有同学提出图1中，O点到P点虚线表示小球运动的轨迹，即使不考虑小球运动过程中机械能的损耗，轨迹的最高点也将低于小球出发时在斜面上的高度，请从能量转化与守恒的角度解释其原因： 由于小球抛出后轨迹最高点速度不为零，仍有动能，若不考虑机械能损失，轨迹最高点机械能与斜面上的最高点机械能相等，由于斜面上最高点动能为零，因此斜面最高点重力势能大于轨迹最高点重力势能，因此轨迹最高点低于小球出发时斜面上的高度。
（3）因为先是斜向上运动，小球一部分的动能转化为小球的重力势能；下降运动时，小球的重力势能转化为其动能；
故答案为：（1）相机A拍出的照片相同时间小球移动的距离相同（2）由于小球抛出后轨迹最高点速度不为零，仍有动能，若不考虑机械能损失，轨迹最高点机械能与斜面上的最高点机械能相等，由于斜面上最高点动能为零，因此斜面最高点重力势能大于轨迹最高点重力势能，因此轨迹最高点低于小球出发时斜面上的高度。（3）
32．【答案】（1）偏小；装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收
（2）解：根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，
第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3=5.7g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；
第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；
设反应的碳酸钙的质量为y。
解得y=，
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×=7.5g，
所以+m=7.5g，解得m=1.25g；
答：在第三次实验中m的值为1.25
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙和二氧化碳气体和水；氢氧化钠是用来吸收二氧化碳气体的，氢氧化钙是用来检验二氧化碳气体的；
【解答】（1） 小明采用如图所示实验装置；通过测定D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响 会导致偏小，并说明理由装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收，此题是通过D装置中增加的质量（即二氧化碳的质量）来计算碳酸钙的质量的；
（2）解：根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，
第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3=5.7g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；
第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；
设反应的碳酸钙的质量为y。
解得y=，
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×=7.5g，
所以+m=7.5g，解得m=1.25g；
答：在第三次实验中m的值为1.25
故答案为：（1）偏小；装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收（2）在第三次实验中m的值为1.25
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