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高一化学试卷
本试卷满分100分 考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，在试卷上作答无效。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是
A.冶炼钢铁 B海水晒盐 C.古法酿酒 D.84消毒液消毒
2.化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是
A.生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
B.纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C.用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同
D.漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂
3. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是
A. 熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜
B. (火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三
D. ()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
4. 下列物质在标准状况下体积最大的是
A. 2 mol N2 B. 6 g H2 C. 11.2 L O2 D. 6.02×1023个Cl2
5. 下列各组物质间转化，在指定条件下均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
6. 从溶液中取出溶液，剩余溶液的下列物理量中不会发生变化的是
A. 溶液的体积 B. 的浓度
C. 的物质的量 D. 溶质的质量
7. 小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“—”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是
A. 甲可能是碱性氧化物
B. 乙是酸性氧化物
C. 以上方程连线物质间的反应都是氧化还原反应
D. 上述反应中有复分解反应
8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
9. 下列电离方程式或者离子方程式书写正确的是
A. 在水溶液中的电离：
B. 将稀硫酸滴在铜片上：
C. 铁和氯气反应：
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：
10.下列叙述正确的是
A.含有的氧原子数约为
B.与足量反应转移的电子数为
?标准状况下，含有的分子数约为
D.常温常压下，和混合气体中含有原子数约为
11. ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5 g、碳酸氢钠2.5 g、氯化钾1.5 g、葡萄糖20.0 g，加水1000 mL制成。下列有关ORS说法正确的是
A. 离子浓度c(Na+)>c(Cl-)
B. 葡萄糖的质量分数为2.0%
C. 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO
D. 配制的ORS可以加热至沸腾进行灭菌
12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是
A. 常温常压下，16g 和的混合物中含个氧原子
B. 1.8g 中含有的电子数与2.3g金属Na所含有的电子数相同
C. 5.6g Fe与足量的氯气反应，则转移的电子数为
D. 足量和0.4mol浓盐酸共热可生成个分子
13. 某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是
主要污染物 PM2.5
浓度() 32 14 42 0 15
A. 和互为同素异形体
B. 该空气中含有
C. 相同体积的和中所含氧原子数一定相同
D. 常温下，相同质量的和所含的分子个数比为
14.现有、、三种气体，常温下，是密度最小的气体，是黄绿色单质气体，是金属，是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图，下列说法中正确的是、
A.反应①②③不全是氧化还原反应
B.和的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同
C.参加反应①、的量分别等于反应②、③生成、的量
D.若反应②和③分别生成等物质的量的和，转移的电子数相等
15. 下列说法正确的是
①难溶于水的盐(、等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力
④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. 只有④ D. 只有⑤
16. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是
A. ①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化
B. 将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输
C. ④中反应，氯元素的价态未发生改变
D. 制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100%
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17.（14分）电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。请回答以下问题：
1.有四种物质：①氧化铁 ②盐酸 ③碳酸氢钙 ④氢氧化钠
（1）写出其中盐的电离方程式___________________________________。
（2）上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_____（填序号）。
（3）写出③与过量④溶液反应的离子分程式___________________________________。
II.某溶液中含有、、，现用溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（已知溶液2为无色溶液）
（4）试剂A为___________________________________。
（5）沉淀3的化学式：___________________________________。
（6）“溶液1+B”发生反应的离子方程式：__________________________。
18.（18分） 硅(Si)是重要的半导体材料，在电子通信等领域扮演着重要的角色。一种利用稻壳制备纳米硅的流程如下图所示：
请据此回答下列问题。
（1）稻壳中含有纤维素、木质素、二氧化硅()、灰分、蛋白质、脂质等，其中蛋白质属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
（2）从物质组成看，属于___________(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)，从物质性质看，能与溶液反应生成硅酸钠和，但不能与酸反应生成盐，所以属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；像这样，从两个不同分类标准研究物质的类别与性质的分类方法称为___________。
（3）根据流程图，利用金属镁和纳米反应制备纳米的化学方程式为___________。这一反应___________(填“属于”或“不属于”)离子反应。
（4）该工艺通过加入盐酸的方法，在室温下分离和纳米，相关反应的离子方程式为___________。
（5）利用上述方法得到的纳米，粒径总体在。将制得的纳米分散在一定的分散剂中，所得的分散系属于___________(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
19.（15分） 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：①制备的反应原理为：。
②温度过高时，与NaOH反应会生成。
③淀粉遇碘变蓝。
回答下列问题：
（1）该实验制备氯气的离子方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器名称为_______，a中的试剂为_______。
（2）c中采用冰水浴冷却的目的是_______，c中反应的化学方程式是_______。
（3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是_______(填字母)。
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．溶液
（4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色，可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。
（5）用制得的氯气做如图1所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，得到浅黄绿色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C. 阶段③发生反应的离子方程式为
D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似
20. （15分）I.某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。
（1）写出制备胶体的化学方程式_______。
（2）小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______。
（3）下列分散系属于胶体的是_______(填序号)
①硫酸铜溶液 ②血液 ③烟、云、雾 ④蔗糖溶液
II.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成的稀盐酸，回答下列问题。
（4）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填序号)。
A. B. C. D.
（5）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是_______(填图中相应仪器的序号)。
（6）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_______(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒_______(填选项)。
A.　　B.　　C.　　D.
参考答案：
1——5 BBDBC 6——10 BCDAD 11——16 AADDC D
17（14分）
【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【分析】
考查核心：电解质电离规律、离子反应本质、离子逐一沉淀分离（避免同时沉淀）。
关键思路：先判断盐的类别（碳酸氢钙）书写电离方程式；通过物质反应规律找“能与其他三种物质反应的试剂”；结合“溶液2为无色”（无Cu ）的条件，确定离子沉淀顺序（Ag →Cu →Ba ），选择对应试剂。
18.【答案】（1）有机物 （2） ①. 非金属氧化物 ②. 酸性氧化物 ③. 交叉分类法
（3） ①. ②. 不属于
（4）
（5）胶体
19.【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. 饱和食盐水
（2） ①. 防止与NaOH反应生成 ②.
（3）B （4）小于 （5）BCD
20.【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（2）丁达尔效应 （3）②③ （4）D
（5）C （6） ①. 2.1 ②. A

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