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辽宁省县域重点高中2025-2026学年高三上学期期中考试
化学试卷
一、单选题
1．文物见证历史，化学创造文明。辽宁出土的下列文物其主要成分不能与其他三项归为一类的是
A．西汉马蹄金 B．战国安国侯铜虎符
C．三国、北朝花树状金饰 D．辽白瓷盘口长颈注壶
2．下列化学用语表达正确的是
A．基态原子的电子排布式：
B．中子数为10的原子：
C．的名称：2-甲基-2-丁烯
D．乙醇的空间填充模型：
3．下列离子方程式书写正确的是
A．与过量稀硝酸反应：
B．溶液中滴加少量溴水：
C．溶液中通入少量：
D．溶液中滴入少量溶液：
4．A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系，常温下，A、D为金属单质，且A能与NaOH溶液剧烈反应生成气体，E为气体单质，B是红棕色固体。下列说法错误的是
A．C是两性氧化物
B．反应①②均是置换反应
C．室温下，A、D均能溶于浓硫酸
D．高温下，E与B反应，也能生成D
5．下列有关物质性质的解释不合理的是
选项 性质 解释
A 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 盐酸中的离子浓度大于醋酸中的离子浓度
B 碳化硅硬度小于金刚石 碳原子的半径比硅原子的半径小
C 金属有良好的延展性 自由电子的存在使金属原子滑动时，金属键不断裂
D H2O的热稳定性高于H2S H2O分子间存在氢键
A．A B．B C．C D．D
6．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应目的的是
A．制备氯气 B．除去中的
C．除去中的 D．制取并收集氨气
A．A B．B C．C D．D
7．实验室可用除去残留的水合肼，反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的极性键数目为
B．标准状况下，含有的分子数为
C．含有的质子数为
D．溶液含有的数目为
8．已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是形成化合物种类最多的元素，W和X位于相邻主族；X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的熔、沸点：
B．电负性：
C．Y与Z可形成含共价键的离子晶体
D．第一电离能：
9．、的结构式如图，下列有关说法错误的是
A．硫氯键的键能：
B．键角：
C．沸点：
D．和分子中S原子的杂化方式相同
10．某药物中间体的转化如图。下列说法错误的是
A．X、Y均能发生水解反应
B．Y中碳原子不可能全部共平面
C．X、Y中均含有手性碳原子
D．X能使溴的四氯化碳溶液褪色
11．乙二胺四乙酸(EDTA)是一种有机化合物，能与、等二价金属离子络合，可用来使放射性有害金属从人体中迅速排泄以起到解毒作用。其与形成的配合物结构如图。下列说法错误的是
A．该配合物中有1个配体
B．该配合物中原子采取、杂化
C．该配合物中N原子提供空轨道
D．该配合物中的配位数为6
12．某同学设计了一种实验方案来测定10.0 g小苏打样品中(除外，其他物质均不溶于水，且不与稀盐酸反应，加热不分解)的质量分数，其流程如下：
下列说法错误的是
A．“酸溶”时的反应为
B．“操作Ⅰ”可能需要用到蒸发皿
C．若最终所称量固体的质量为7.45 g，则该样品中的质量分数为80%
D．通过加热分解固体样品，再称量剩余固体的质量也能算出的质量分数
13．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是
选项 操作及现象 结论
A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质
B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性：
C 向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色 还原了
D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性
A．A B．B C．C D．D
14．某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。
下列推断合理的是
A．若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性
B．若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了熵减反应
C．若产生“白烟”，则和发生反应生成了
D．其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟”
15．将amol铁粉加入含的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL(标准状况)的NO、混合气体。下列有关说法错误的是
A．若反应后溶液中有，则
B．若反应后产物中有，无，则
C．若反应后产物中有、，则
D．若反应后产物中有，无，则
二、解答题
16．甲醇是重要的化工原料。通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板的主要材料为单晶硅或多晶硅。基态原子价层电子轨道表示式为 ；是生产高纯硅的前驱体，其空间结构为 。
(2)为 (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)甲醇能与水以任意比例互溶，其原因是 。
(4)我国科学家已成功开发出以固溶体为核心的高选择性二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂。其中立方晶胞如图所示，晶胞边长为。
①的配位数为 。
②与之间的最短距离为 。
③该晶体的密度为 。
17．从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提取铬的一种工艺流程如下：
已知：①较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化，酸性条件下钒元素的存在形式为。
②常温下，部分、开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表。
沉淀物
开始沉淀时的 1.6 8.1
完全沉淀时的 5.6 10.1
回答下列问题：
(1)中钒元素的化合价为 ；硫酸浸出钒铬锰矿渣时，与硫酸反应的离子方程式为 。
(2)检验“沉钒”后的滤液中是否含有的方法为 。
(3)“沉铬”时控制溶液pH的范围为 。
(4)写出“煅烧”时发生反应的化学方程式： 。
(5)“转化”过程中生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(6)若取含铬质量分数为的钒铬锰矿渣经过上述流程(铬元素在整个流程中损失率为)，则可制得固体的质量为 (保留3位有效数字)。
18．某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。
Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
回答下列问题：
(1)冷凝管中冷凝水的进水口是 (填“a”或“b”)口。
(2)步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是 。
(3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式： 。
(4)控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的 (填标号)。
a．水浴 b．油浴
(5)配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为 。
(6)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。
(7)单次样品测定中硫的质量分数为 %。
19．化合物是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B的化学方程式为 。
(2)C中官能团的名称为 。
(3)B+CD分两步进行：第一步为加成反应，第二步为消去反应。加成反应的产物的结构简式为 。
(4)的反应类型为 。
(5)A的同分异构体中，含苯环(不含其他环和—O—O—)且不同化学环境氢原子的个数比为的结构有 种。
(6)参考上述路线，设计了如下转化。其中X和Y的结构简式分别为 、 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D C D D C C C C
题号 11 12 13 14 15
答案 C C A C B
16．(1) 正四面体形
(2)非极性
(3)甲醇和水能形成分子间氢键，且甲醇是极性分子，水是极性溶剂，相似相溶
(4) 4
17．(1) +5
(2)取少许滤液于试管中，滴入几滴溶液，若混合溶液变红，则含有，反之则没有(或其他合理答案)
(3)5.6~8.1
(4)
(5)1:1
(6)0.139
18．(1)a
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(3)
(4)b
(5)250mL容量瓶、胶头滴管
(6)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色
(7)90.56
19．(1)
(2)羰基、醚键
(3)
(4)取代反应
(5)9
(6)

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