资源简介

高一10月份质量检测
化学试卷
满分：100 时间：75分钟
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。）
1.某气体经过检验只含有一种元素，则关于该气体描述最合理的是（ ）。
一种单质 B.一种化合物
C.单质与化合物的混合物 D.可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
2.下列说法不正确的是（ ）。
A.烧碱是碱，纯碱是盐 B.CuSO4·5H2O属于纯净物
C.盐的组成中一定有金属元素 D.复分解反应一定没有单质参与
3.下列叙述不正确的是（ ）。
A.所有的分散系都是混合物 B.胶体都是胶状的，都有黏性和吸附作用
C.液溶胶一般能透过滤纸 D.液溶胶、气溶胶和固溶胶都能产生丁达尔效应
4.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）。
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生了分解反应
D.“青蒿一握，以二升水渍，绞取汁”，该过程一定发生了化学变化
5.下列物质中，能够导电的物质是（ ）。
A.固体NaCl B.熔融的MgCl2 C.酒精 D.HCl气体
6.下列说法正确的是（ ）。
A.物质溶解的过程就是电离的过程
B.电离是化学变化
C.NaCl溶于水，在电流作用下才发生电离，生成Na+和Cl-
D.溶于水后能电离出H+的化合物不一定都是酸
7.下列说法正确的是（ ）。
A.能导电的物质一定是电解质 B.电解质一定能够导电
C.非电解质在水溶液中和熔融状态均不导电 D.不能导电的物质一定是非电解质
8.下列说法不正确的是（ ）。
A.电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的物质
B.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸
C.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱
D.离子反应一定有离子参加
9.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+、SO42-。对于NaHSO4的分类错误的是（ ）。
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
10.下列物质中，导电性最差的是（ ）。
A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒 C.稀盐酸 D.固态氯化钾（KCl）
11.依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是（ ）。
A.NaOH+KCl=NaCl+KOH B.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ D.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
12.下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A.锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+==Zn2++Ag
B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-==H2O
C.碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑
D.单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
13.下列离子方程式中，正确的是（ ）。
A.将稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.将氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2CO3
14.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A. K+、H+、SO42-、OH-
B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32-
D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（除第2小题每空1分外，其它每空2分，共19分）
（1）下列物质属于同素异形体是 （填序号）。
① H2O和 H2O2；② O2 和O3；③ 红磷和白磷；④ 碘晶体和碘。
（2）在化学反应（化学变化）中，元素的种类 （填“变”或“不变”），参加反应的原子个数 （填“变”或“不变”），反应前后满足 定律。
（3）写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式
①单质铁： ；
②氢氧化钠溶液： ；
（4）写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式
①氯化钙溶液： ；
②稀盐酸： ；
（5）氯化镁是一种盐，请按要求写出生成MgCl2化学方程式。
①金属镁与盐酸反应（置换反应）： 。
②碱性氧化物（MgO）与盐酸反应： 。
③碱[Mg(OH)2]与盐酸反应： 。
16.（每空2分，共18分）
（1）下列说法正确的有 。
①电解质和非电解质均为化合物。
②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
③溶液都是混合物，所以溶液都不是电解质。
④酸碱盐都是电解质，电解质只有酸碱盐。
⑤铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质。
⑥能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。
⑦KNO3固体不导电，说明它不是电解质。
⑧NaCl晶体不导电，是因为晶体中没有Na+和Cl-。
⑨Fe能导电，但它不是电解质。
⑩食盐水和石墨都能导电，且导电原因相同。
熔融MgCl2发生了电离，能够导电，所以MgCl2是电解质。
（2）现有下列物质：①Cu ②氨气（NH3）③空气 ④稀硫酸 ⑤石墨 ⑥酒精 ⑦HCl（气）⑧固体氯化钠（NaCl）⑨熔融硝酸钾（KNO3）⑩CuSO4溶液。其中属于混合物的有 （填序号，下同）。能导电的有： ；属于电解质的有： ；属于非电解质的有： 。
（3）①NaCl固体②NaCl溶液③熔融态NaCl，其中属于电解质 ；能导电的是 。
（4）①HCl气体②盐酸③液态HCl，其中属于电解质 ；能导电的是 。
17.（每空1分，共15分）
（1）判断下列物质在相应条件下能否电离
①液态HCl （填“能”或“不能”，下同）；②熔融状态下的NaCl ；
③高温熔化后的单质铁 ；④固体KOH 。
（2）写出下列电解质的电离方程式：
NaCl： ；Ca(OH)2： ；
Na2CO3： ；CaCl2： ；
NH4NO3 ；NaHCO3 。
（3）我们可以从电离的角度认识酸、碱的本质，即电离时产生的阳离子全部是
（填离子符号，下同）的化合物叫做酸；电离时产生的阴离子全部是 的化合物叫做碱；所以，不同的酸溶液中都含有 ，不同的碱溶液中都含有 。
（4）离子反应的特点：向着某些离子数目 （填“增多”或“减少”）的方向进行。
18.（每空2分，共6分）书写下列反应的离子方程式。
（1）NaOH溶液和盐酸反应： ；
（2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ；
（3）硫酸与Ba(OH)2溶液反应： 。

展开更多......

收起↑