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南昌中学2025—2026学年度上学期期中考试
高二化学试卷
命题人：
可能用到的相对原子质量： Fe 56
一、选择题（每小题3分，共42分。）
1.第四周期某元素基态原子轨道上有个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是 ( )
A. B. C. D.
2.常温下，下列溶液中，水电离出的的是( )
A. 盐酸 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
3.甲酸是一种弱酸，一定条件在水溶液中部分电离出甲酸根离子和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是
A. 甲酸的电离方程式：
B. 达到平衡状态时，电离过程停止
C. 的甲酸溶液中：
D. 升高温度能使的甲酸溶液中
4.下列操作或仪器名称不正确的是( )
A. 排出滴定管内气泡 B. 读取滴定管读数
C. 锥形瓶无需用待测液润洗 D. 酸式滴定管
5.下列说法正确的是( )
A. 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
B. 电离平衡常数受溶液浓度的影响
C. 电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸溶液中大
D. 的电离常数表达式：
6.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红光，产生这一现象的主要原因是 ( )
A. 电子由激发态向基态跃迁时吸收除红光以外的光
B. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
C. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光
D. 通电后在电场作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
7.一定温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. 曲线Ⅰ代表的稀释过程
B. 溶液中水的电离程度：点点
C. 溶液的导电能力：点点
D. 从点到点，溶液中保持不变
8.下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是( )
A. 与溶液中所含微粒种类相同
B. 能促进、水解
C. 能促进、水解
D. 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液均降低
9.在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为的元素有 ( )
A. 种 B. 种 C. 种 D. 种
10.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 的溶液中： 、、、
B. 常温下，由水电离出的溶液中： 、、、
C. 在的溶液中： 、、、
D. 常温下的溶液中：、、、
11.下列说法正确的是( )
A. 在多电子原子中，轨道电子能量一定高于轨道电子能量
B. 和轨道形状均为哑铃形
C. 基态氮原子的轨道表示式为
D. 原子由时，由基态转化为激发态，形成发射光谱
12.常温时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：，，。下列说法正确的是( )
A. 图中代表曲线，代表曲线
B. 常温时，的平衡常数
C. 常温时，若增大点的阴离子浓度，则上的点沿曲线向上移动
D. 相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，先产生沉淀
13.常温下；用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 约为
B. 点溶液中，由水电离出的
C. 滴加溶液的过程中，溶液的导电性持续增强
D. 点时，混合酸溶液与溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性
14.时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述不正确的是( )
已知，则溶液中时，：：
B. 溶液中，的电离程度大于其水解程度
C. 溶液中时，：
D. 随着溶液的增大，的电离程度增大
二、填空题（4小题，共58分）
15.（10分）常温下，有两种溶液：溶液；溶液。
溶液的________填“”“”或“”，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________________。
溶液呈________填“酸”“碱”或“中”性，其原因是________________用离子方程式表示。
下列有关和两种溶液的说法正确的是________填字母。
A.两种溶液中都等于
B.两种溶液中都小于
16.（14分）某软锰矿含锰为，是重要的锰矿石。其主要成分如下表：
软锰矿主要成分 杂质
、、、、等杂质
某科研团队设计制备高纯度，反应原理为；；硫酸锰碳酸氢铵一水合氨白色。工艺流程图如下图。
回答下列问题：
软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是___________。
“不溶物”中除外，还有___________填化学式。
工序中加入的目的是___________，使用氨水调溶液的，理论上最小值为___________。通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；、、、
难溶于水，工序加入的目的是除去，其反应的离子反应方程式为___________。
碳化过程中发生反应的化学方程式为___________。
由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态原子的价电子的排布图为______。
17.（18分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
Ⅰ某学生用的标准液盐酸滴定未知浓度的溶液，其操作如下：
检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准液盐酸至“”刻度线以上；
固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充满液体；
调节液面至“”或“”刻度线以下，并记下滴定管液面所在刻度；
量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴酚酞溶液；
用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
另取锥形瓶，再重复滴定操作次，记录数据。
请回答：
以上步骤有错误的是填编号______。
滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到滴定终点。
如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______。
Ⅱ某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。
滴定前是否需要滴加指示剂？_____填“是”或“否”，滴定至终点时的现象是_____________________。
某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是______填字母。
． ．
该实验小组称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是______结果精确到。
下列操作能使结果偏大的是_______。
A.滴定管未润洗即装入标准溶液
B.滴定过程中开始仰视，后来俯视读数
C.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
D.滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_______________________________。
18.（16分）硒是人体必需的微量元素之一，在人体中发挥着重要作用。硒形成的含氧酸主要有硒酸和亚硒酸。
已知：硒酸在水溶液中的电离方程式为：。
回答下列问题：
的水溶液显______性填“酸”、“中”或“碱”，其理由是______。用化学用语解释
水溶液中：______填“”、“”或“”
常温下，水溶液中浓度为，则第二步电离的电离常数为______。保留位有效数字
向硒酸溶液中加入足量溶液，生成白色的沉淀，反应的离子方程式为：______。
常温下，将溶液滴加到亚硒酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如下图所示。
表示与关系的曲线为______。填“”或“”
常温下，______。
点溶液的为，则点溶液中：______。填“”、“”或“”

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