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辽宁省辽西重点中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．下列有关胶体的说法正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体
C．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体
D．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同
2．有关电解质的说法正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质
C．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质
D．是非电解质，但其水溶液能导电
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．往碳酸钙中滴加稀盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
D．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
4．某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小
B．b点溶液中较大量存在的微粒有
C．从a点到b点发生反应的离子方程式为
D．取c点溶液滴加酚酞，溶液变红
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明溶液：Na+、Fe3+、、Cl-
B．常温下，pH＜7的溶液：Na+、K+、CH3COO-、
C．加入铁粉放出氢气的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、
D．使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、、
6．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．该反应属于置换反应
B．甲、丙、丁均为氧化物
C．丁为该反应中的氧化产物
D．该反应的化学方程式为
7．下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是
①(浓)
②(浓)
A．反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化
B．物质氧化性由强到弱的顺序为
C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为
D．反应①的电子转移情况分析如图：
8．下列有关和的叙述正确的是
A．和都能与、发生反应，且产物相同
B．和不可以相互转化
C．与的反应为化合反应，而与的反应为复分解反应
D．呼吸面具中常作供氧剂，而不能
9．一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是
A．该固体中只含有
B．消耗的质量为
C．该固体中钠元素的质量分数约为34.3%
D．该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为
10．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是
A．如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊
C．某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠
D．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
11．84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是
A．漂白粉的主要成分是
B．制84漂白液的反应原理为：
C．工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉
D．久置的84漂白液可能发生分解反应失效
12．类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是
A．由Na2O能与水反应生成NaOH，推测CuO能与水反应生成Cu(OH)2
B．由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu
C．Cl2与Cu反应生成CuCl2，Cl2与Fe反应生成FeCl2
D．NaClO溶液能与醋酸反应，推测NaClO溶液能与稀硫酸反应
13．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A．用食醋清洗水壶中的水垢：食醋显酸性且酸性强于碳酸
B．用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性
C．烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解
D．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消髯剂
14．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．78 g 和混合固体中含有阴离子数目为
B．标准状况下，22.4 L 中含有的电子数为16
C．1 mol·L-1 溶液中所含的数目为0.3
D．100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为
15．下列说法不正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)
B．100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL
C．某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol
D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
二、填空题
16．I．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
(1)如图所示的分类方法属于 。
(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．
B．
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．
填写下列空白：
A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 分散系
不属于该类别的物质 Fe2O3
Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(3)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(4)写出B的化学式： 。
(5)请写出铜绿与硫酸反应的化学方程式： 。
(6)上述转化过程中属于置换反应的是（填序号） 。
17．分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。如图是按树状分类法对一组物质进行的分类。
已知：纳米颗粒是指颗粒直径为1~100nm的微粒。
回答下列问题：
(1)类别1是 ，分类标准2为 。
(2)按照上述分类图示，物质③应填入图中 、 处(填“A”“B”“C”或“D”)，将③均匀分散在乙醇中(已知碳酸钙不溶于乙醇)得到的分散系为 。
(3)上述物质间发生的化学反应，能用OH-+H+=H2O表示的是 (填化学方程式)。
(4)将Ba(OH)2溶液分成两等份，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(体积相同的两溶液中含有相同数目的)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
其中，曲线 (填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；a点对应的溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。从开始到b点发生反应的离子方程式是 。
18．已知含铬元素的物质的转化关系如图所示：
(1)上述转化关系中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。
(2)已知乙醇（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：（未配平）。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
①你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？ （填“能”或“不能”）。
②请配平上述反应的化学方程式： 。
________K2Cr2O7+________C2H5OH+_______H2SO4→________K2SO4+______Cr2（SO4）3+________CH3COOH+________H2O。
(3)已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
①该反应中的还原剂是 。
②该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
③写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
19．双氧水和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，若把看成是二元弱酸，它在水中的电离方程式：、；医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：
(1)鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式： 。
(2)对于下列A D涉及的反应，填写空白：
A．
B．
C．
D．
E．（未配平）
①仅体现还原性的反应是 （填代号）。
②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是 。
(3)在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式： 。
____________________________
(4)奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（NaClO）与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子反应方程式为： 。
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．C
5．A
6．A
7．B
8．D
9．D
10．B
11．B
12．D
13．C
14．A
15．D
16．(1)树状分类法
(2) HCl 阳离子种类(或钠盐) 蒸馏水 碱
(3)C
(4)CuO
(5)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
(6)⑤
17．(1) 混合物 化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电(或是否为电解质)
(2) A C 胶体
(3)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
(4) ② 中性 Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
18．(1)①④⑥
(2) 能 2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋11H2O
(3) H2O2 H2CrO4 Cr（OH）3
19．(1)H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O
(2) CE K2CrO4(3)2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O
(4)ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑

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