资源简介

哈32中2025～2026学年度上学期
高三化学11月考试题
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
（考试范围：第一单元化学基本概念、 选择性必修3有机化学基础 ）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1.回首百年征程,我国在科技领域不断创新和超越,向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是
A.华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体
B.首创了从二氧化碳到淀粉的合成,原料和产品均属于氧化物
C.“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料不具有耐高温、抗腐蚀功能
D.“天问一号”探测到火星陨石中含有的83Kr和84Kr的化学性质相似
2.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.常温下铁遇浓硝酸发生钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
B.纳米Fe3O4能与酸反应,可用作铁磁性材料
C.FeCl3溶液具有酸性,可用于蚀刻铜制品
D.Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用于自来水的杀菌消毒
3.某科研人员在实验过程中需要配制250mL0.1mol L-1FeSO4溶液，在操作过程中未用到的仪器是
A. B. C. D.
4.关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是
A．不慎将苯酚沾到皮肤上用水冲洗即可
B．浓硫酸具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套
C．硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中
D．实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶
5.汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能
C．既是氧化产物又是还原产物 D．是氧化剂，是还原剂
6.下列离子方程式与所给事实不相符的是
A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++3NH3 H2O3N+Al(OH)3↓
C.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
7.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
D.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L 1 Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I 、CO
B．0.1mol·L 1 KCl溶液：Cu2+、NH、NO、SO
C．0.1mol·L 1 H2SO4溶液：Mg2+、K+、F 、NO
D．0.1mol·L 1 Ba(OH)2溶液：Cu2+、Na+、SO、HCO
9.反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．4:1
10.阿司匹林是一种常用药物，其有效成分为乙酰水杨酸，分子结构如图。
下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是
乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4 B．含有羧基
属于芳香烃 D．能发生水解反应
11.有机物X在一定条件下可转变为有机物Y。下列说法错误的是
A．X不存在手性碳原子 B．X分子中所有碳原子可能共平面C．X与Y互为同分异构体 D．Y可发生氧化、加成和取代反应
12.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是
A.该过程中O2作催化剂
B.反应过程中没有电子转移
C.反应过程中氮氧化物不断被消耗
D.丙烯转化为甲醛和乙醛
13.钠和钾是两种常见金属,下列说法正确的是
A.钾能置换出NaCl溶液中的钠
B.基态钾原子的价层电子轨道表示式为
C.钠元素的第一电离能大于钾元素
D.钠元素与钾元素的原子序数相差18
14.关于反应5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的说法不正确的是
A．K2S2O8发生还原反应
B．KMnO4是氧化产物
C．消耗3.6 g H2O时，转移0.25 mol电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
15.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A. 向KMnO4酸性溶液中通入乙烯，溶液褪色 乙烯具有漂泊性
B. 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：
C. 向等浓度的NaCl和NaI溶液中滴加少量AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 溶度积常数：AgCl>AgI
D. 将H2S通入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 酸性:H2S>H2SO4
二、非选择题（共55分）
16．（14分）利用分类法研究化学物质，可全面地认识物质的性质。
I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
① MgO 、Na2O、Na2O2、 CuO
② HCl、NaHSO3、H2SO4、HNO3
③ SO2、SO3、 CO 、CO2
（1）三种物质依次是（填化学式）:① ② ③
II .① Al ② CaO ③稀硝酸④Ba(OH)2固体⑤CO2⑥NaHCO3固体⑦氧气⑧熔融态NaCl ⑨臭氧
（2）以上物质中能够导电且是电解质的是： （填编号，下同）；
属于非电解质的是： 。
（3）⑦和⑨互称为 。
（4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H ++ OH -=H2O，该离子反应对应的化学方程式 。
(5）写出⑥在水溶液中的电离方程式： 。
III ．如图的串联装置中，灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
(6）加水的烧杯为 。
(7）向烧杯 A 滴入 Ba ( OH )2溶液，溶液导电性 。
A ．变强 B ．变弱 C ．先变弱后变强 D ．先变强后变弱
17.（14分）硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：
离子
回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 、 。
(3)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A． B． C．
滤渣①的主要成分是 、 、 。
(4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为 。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是 。
(6)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 、 。
18.（12分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：
Ⅰ.将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。
Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。
Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器c的名称是_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。
(2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。
(3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 。
(4)步骤Ⅲ中，的作用是 (以离子方程式表示)。
(5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是 。
19.（15分）有机化合物J是一种高效，低副作用的新型调脂药，其合成路线如下图所示。
已知：①；
②。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ；B的名称为 ，为了保证合成过程的精准，B→C要经过多步反应，而不是采取一步氧化，原因是 。
(2)H中含氧官能团的名称为 、 (写两种即可)。
(3)C→D发生醛基和氨基的脱水反应，生成碳氮双键，写出该反应的化学方程式： 。
(4)E的结构简式为 ；G→H的反应类型为 。
哈32中2025～2026学年度上学期11月考试
高三化学试题答案
（考试范围：第一单元物质的分类及转化、 选择性必修3有机化学基础 ）
（本试卷分第一部分、第二部分，满分100分，答题时间75分钟）
第一部分选择题(共45分)
ー、项选择题(每小的四个选项中，只有一项符合题目要求，本题共15小题，每小题3分，共45分)
1 2 3 4 5 6 7 8
D A C A C C A B
9 10 11 12 13 14 15
A B B D C D B
第二部分非选题(4小题共55分)
（14分）
(1)Na2O2 NaHSO3 CO （3分）
(2)⑧ ⑤ （2分）
(3）同素异形体 （1分）
(4) Ba ( OH )2+2HNO3= Ba (NO3)2+2H2O （2分）
(5)NaHCO3=Na++HCO3- （2分）
(6) C （2分）
(7) C （2分）
17.（14分)
(1)ZnCO3ZnO+CO2↑ （2分）
(2) 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 增大硫酸的浓度等 （2分）
(3) B Fe(OH)3 CaSO4 SiO2 （4分）
(4)3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ （2分）
(5)置换Cu2+为Cu从而除去 （2分）
(6) CaSO4 MgSO4 （2分）
18.（12分）
(1)三颈烧瓶 d （4分）
(2) 反应放热，防止反应过快 （2分）
(3)反应温度接近水的沸点，油浴更易控温 （2分） (4) （2分）
(5) 取少量洗出液，滴加，没有白色沉淀生成 （2分）
19. （15分）
(1) 对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) 保护酚羟基，防止被氧化（5分）
(2)羟基，酰胺基，酯基（任写两种）（4分）
(3) （2分）
(4) 加成反应(或还原反应) （4分）
化学试卷 第 2 页 共 3 页

展开更多......

收起↑