资源简介

高一化学
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A.碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂、制药、焙制糕点等
B.氢化钠可在野外用作生氢剂
C.节日燃放的烟花所呈现的就是钠、钾等金属元素的焰色，体现了元素的化学性质
D.为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰
2.通过分门别类研究可以发现物质及其变化规律。下列有关物质的分类及性质预测正确的是（ ）
选项 物质 类别 性质预测
A 碱性氧化物 与水生成氢氧化铁
B C 还原剂 能还原
C 化合物 溶于水能导电，则是电解质
D 过氧化物 既可以作氧化剂，也可以作还原剂
3.科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子（空腔直径约为）可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子（空腔直径约为），纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是（ ）
A.改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化
B.当光束通过含纳米碗的分散系时会出现丁达尔效应
C.可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离
D.由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备
4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.过氧化钠与水反应：
B.次氯酸钙溶液中通入少量
C.硫酸氢钠溶液加氢氧化钡至溶液恰好呈中性：
D.少量溶液与澄清石灰水反应：
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下， 所含原子数为
B. 溶液中含有个
C. 和的混合物中含有的氧原子数目为
D.标准状况下， 与水充分反应，转移电子数为
6.下列各组微粒在指定条件中，一定能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的溶液中：
B.使石蕊试液变蓝的溶液中：
C.加入金属锌产生的溶液中：
D.新制氯水溶液中：
7.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A. B.溶液
C.溶液 D.
8.某溶液所含离子的浓度如表所示，则X可能是（ ）
离子 X
浓度（mol/L） 0.4 0.2 0.1 0.4 0.2
A. B. C. D.
9.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A.验证电解质的导电性
B.验证钠与水反应是否放热
C.检验化合物中是否含钾元素
D.制备氢氧化铁胶体
10.某无色溶液含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中一定含有
B.溶液中一定不含有
C.无法确定溶液中是否含有
D.滴加氨水体积为30 mL时，发生的离子反应为
11.一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）
A.气球③中装的是
B.气球①和气球②中原子数之比为11:16
C.气球①和气球④中分子数之比为1:2
D.各气球气体密度大小顺序是：④③②①
12.部分钠、氯及其化合物的“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.化合物中阳离子与阴离子个数比为
B.将一小块加入溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现
C.和都具有氧化性，需要加入还原剂才能发生氧化还原反应
D.常温下向等浓度的和溶液分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深
13.下列实验操作对应的实验现象、结论或解释都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气有漂白性
B 室温下，向饱和溶液通入足量的气体 析出白色固体 相同温度下，的溶解度比小
C 向溶液中通气体 有白色沉淀产生 白色沉淀为
D 向某待测液中加入溶液 有白色沉淀产生 待测液中一定含有
14.我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是（ ）
A.消除零价碘的过程中，离子对发生还原反应
B.消除零价铅的反应为
C.离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充
D.整个过程实质上将电子从转移给
15.根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
反应 ① ② ③
反应物 、Cu 、（少量） 和浓盐酸
生成物 …… 、 、……
A.氧化性由强到弱顺序为：
B.反应①的另一产物为
C.反应②中若与过量反应还有生成，说明还原性：
D.反应③中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）
化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。
有下列物质：①“84”消毒液；②溶液；③固体；④；⑤熔融的；⑥75%酒精；⑦氨水；⑧CO2。
（1）上述状态下的物质可导电的是_____（填序号，下同）；属于电解质的是_____。
（2）写出物质⑤饱电离方程式_____
（3）写出物质③饱和溶液制备胶体的化学方程式_____，制备胶体实验中，需要标识的图标是_____（填字母）。
（4）资料查得：物质①与物质②混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式_____。
（5）一定温度下，导电能力随物质加入量的变化曲线如图。反应①、②导电变化的曲线分别是_____、_____（填字母）。
①向溶液中通入气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入
17.（14分）
海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中含量在左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
侯氏制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
（1）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的NaOH溶液、_____（填化学式，下同）溶液、_____溶液，过滤后加适量盐酸来提纯NaCl。
（2）反应I的离子方程式为_____；操作I为_____；其中与两种气体通入的顺序：先通_____（填化学式）。
（3）化学工业中常用的“两碱”之一为纯碱。现需用固体配制 的溶液。
①配制该溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。
②下列说法正确的是_____（填字母）。
a.用托盘天平称量固体
b.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
c.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，使配制浓度偏低
（4）下列实验方案中，能测定和固体混合物中质量分数的是_____（填字母）。
a.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
b.取a克混合物与足量溶液充分反应，得到b克溶液
c.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
18.（15分）
已被世界卫生组织（WHO）列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置（某些夹持装置等省略）。
已知：①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备。
②常温下为黄绿色气体，熔点－56℃，沸点，极易溶于水且不与水反应，遇热水不稳定，高浓度的受热时易爆炸。请回答：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是_____，B中所盛试剂是_____（填名称）。
（2）请将A装置中发生反应的方程式配平并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
_________________________+_____
（3）写出D中制备反应的化学反应方程式______。
（4）下列操作或描述错误的是_____（填字母）。
a.导气管的作用是平衡气压，保证浓盐酸能顺利流下
b.装置和中可选用同一种物质
c.装置也可通入氮气代替干燥空气
d.装置中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸
（5）还可以用过碳酸钠还原制得：，反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为_____，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是_____。
19.（12分）高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：ⅰ.可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇；易溶于乙醇。
ⅱ.在碱性溶液中的溶解度：。
ⅲ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
回答下列问题：
（1）过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为_____。
（2）过程Ⅱ为碱性条件下制备，离子方程式为（未配平），若有生成，则理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，转移的电子数为_____。三种消毒剂、、的物质的量均为，消毒效率最高的是_____（填化学式）。
（3）过程Ⅲ利用在碱性溶液中的溶解度：，将变为晶体析出，写出此反应的化学方程式：_____。
（4）粗转化为纯的操作包含洗涤，以去除固体表面的，可以用_____（填名称）洗涤。

展开更多......

收起↑