资源简介

教学设计
课题 《化学键-离子键》
课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□
1.教学内容分析： 本课主要内容是化学键的概念、离子键的形成、离子化合物、电子式的书写。 化学键是化学学科中，物质结构范畴的核心概念之一。学习化学键，对于学生探究物质结构，认识物质构成的奥秘，揭示化学反应的微观本质，重新确定物质分类标准有重要意义。本节内容既是对原子结构知识的延伸，又为今后常见无机物、有机物的学习打下基础，有利于学生从宏观和微观结合的双重视角认识物质和化学变化，对发展学生的宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养具有举足轻重的作用。 本节课用1课时达成目标。
2.学习者分析： 学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的组成和性质有一定的认识。在知识层面，学生能够理解原子的基本结构，但对化学键的概念和类型可能还较为模糊。在能力方面，学生的实验操作技能和科学探究能力有待提高，需要通过实际操作来加深理解。在素质上，学生的逻辑思维能力和分析问题能力逐渐增强，但自主学习能力和时间管理能力还有待加强。行为习上，部分学生可能存在学习动力不足、参与度不高的问题，这可能会影响课程学习的积极性和效果。因此，教学中需要注重激发学生的学习兴趣，提高他们的参与度和实践能力。
3.学习目标确定： 通过分析氯化钠、水的稳定结构，了解构成分子的微粒间的相互作用，建立化学键的概念，理解“性质”、“结构”之间的关联，发展宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养。 通过分析原子结构，了解氯化钠的形成，认识离子键的形成过程及条件，知道离子化合物的概念，认识认识物质、化学变化和物质的分类，发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。 通过辨识“食盐会在烹饪时分解”的说法，培养批判思维和勇于质疑的精神，掌握从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。了解了解金刚石、石墨和C60的性质和用途，体会化学对人类生产、生活的重大贡献，发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。
4.学习重点难点： 学生通过学习第一节—原子结构，结合初中化学的学习，已经认识了原子的结构；知道物质是由分子、原子、离子构成的；知道NaCl由Na+和Cl-结合形成，HCl由H和Cl结合形成；但学生并不知道微粒间的连接方式，也不知道可以以成键方式为标准对物质进行分类。基于以上观点，结合课程标准提出的要求，确立教学重点为：化学键、离子键、离子化合物的概念。 学生知道化学变化发生的微观过程是发生了分子的改变和原子的重新组合，但不能从更深层次的微观角度解释化学变化的本质。由于本节课需要学生从微观世界的角度来分析，内容比较抽象，只能通过学生的想象来完成，理论性高，学生学习难度大。 基于以上观点，确立教学难点为：从化学键的角度认识物质、化学变化和物质的分类。
5.学习评价设计 （1）通过“情境与问题”,知道构成分子的微粒间存在强烈的相互作用,建立化学键的概念。 （2）通过讨论、展示等活动,了解离子键的形成过程,认识离子键的形成条件,学会用电子式表示离子键的形成过程,初步建立“宏观物质一构成离子一离子键”的认识模型。发展宏辨识与微观探析的核心素养。 （3）通过观察金属钠和氯气化合形成氯化钠的过程,结合微观动画,得到感性认识:化学键断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。发展宏观辨识与微观探析的核心素养。 （4）通过离子化合物的学习,建立新的分类框架,能从化学键的角度认识物质的分类。
6.学习活动设计： 教师活动学生活动环节一：课堂导入（3分钟）教师活动1 【创设情境 引发认知】播放视频片段:“炒菜时，早放盐,会让氯化钠的氯挥发出去，剩下钠。如果关火时再放盐，放更少的量，感觉的咸度跟原来一样。” 【提问】你同意视频中的说法吗 炒菜时先放盐会导致氯化钠分解吗？ 【解释】烹调时，烹调时,是炒菜前加盐好,还是炒菜时加盐好,或者是炒菜出锅前加盐好,要分情况讨论。学生活动1 思考回答活动意图说明： 用视频引发学生思考。有利于“从生活走进化学”的STS教学理念的实施。引导学生主动提出与视频不同的观点,指出其中的错误,有利于培养学生的批判思维。教师解释:烹调时,要分情况决定食盐加入的时机,引导学生用辩证的眼光看待问题,发展具体问题具体分析的辩证唯物主义观念。环节二：体会化学键的存在（5分钟）教师活动2 【阅读】教材中“情境与问题”栏目 【提问】NaCl通电至801℃才到达熔融状态、水在温度超过1000℃或通电时才会分解。在这么严苛的条件下才能发生相应的物理或化学变化,说明了什么 在学生回答的基础上引导学生自主建构化学键的概念。 【点拨】注意化学键的相互作用微粒,将化学键与分子间的作用力区分开。 【板书】化学键的概念和分类学生活动2 思考、回答 NaCl和H20的分子的微粒间有强相互作用。活动意图说明： 从事实出发,引导学生真切感受到化学键的存在——微粒之间有强烈相互作用。提倡自主、合作、探究的学习方法,引导学生自主建构化学键的概念。环节三：感受离子键的形成（15分钟）教师活动3 【过渡】强作用力是如何形成的 【观察】氯化钠的晶体模型 【展示】氯化钠的晶体模型 【提问】构成氯化钠的微粒有哪些 这些微粒如何相连 学生活动3 思考，回答： 在NaCl晶体中存在Na+和Cl-，Na+与Cl-相连，无数个Na+、Cl-相互连接向空间无限延伸排列，形成了NaCl晶体活动意图说明 从宏观模型出发,引导学生探究微观本质，激发其进一步探究学习的欲望。引导学生观察氯化钠分子的模型,从微观角度初步认识物质构成。【任务】①画出氯原子和钠原子的原子结构示意图 ②画出Na和Cl的离子结构示意图 【讨论】NaCl形成的微观过程 【提问】①Na和Cl的原子结原子和钠原构是否稳定 通过什么途径才能达到稳定结构 ②得到的e-是哪来的 失去的e-去哪里了 【点拨】失去一个电子的钠原子变成了阳离子--Na+,得到一个电子的氯原子变成了阴离子--C1- ③阴、阳离子(钠离子与氯离子)结合时微粒之间是什么作用 ④它们可以无限靠近吗 斥力从哪里来 【点拨】氯化钠中，间的Na+与C1-之间的静电作用和静电排斥作用达到平衡,形成了稳定的物质--氯化钠。任何事物都存在着矛盾的两方面,阴、阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用是对立统一的思考,回答: ①Na和Cl的原子结构并不稳定。一个钠原子失去一个电子，一个氯原子得到一个电子达到稳定结构。 ②钠原子和氯原子之间有电子转移。 ③阴、阳离子因电荷相反,有静电吸引力，会相互靠近。 ④原子核与原子核之间、核外电子与核外电子之间因带同种电荷而具有静电斥力。 【总结】Na+与Cl-之间的作用力:①异种电荷之间的静电引力;②原子核外电子之间的静电斥力;③原子核与原子核之间的静电斥力活动意图说明 本环节运用了设问反馈、演绎、归纳、检测评价的逻辑方法,通计难度梯度递进的问题引导学生逐步剖析离子锄的形成过程。为了避免学生形成“原子、离子间强烈的相互作用只有引力”这样的错误概念，本环节设计了画出离子结构示意图这一活动,引导学生发现原子核与原子核、核外电子与核外电子之间因带有同种电荷而存在斥力。同时利用引力和斥力既对立又统一的关系,使学生体会到矛盾的同一性,发展辩证思维。【实践活动】以小组为早位，利用课前制作拟的微粒卡片,演示钠原微子与氯原子结合形成氯化钠的微观过程,并在小课堂上交流。引导学生运用卡片模展示作拟成键过程，将之前的微观推理以宏观实物形式演示出来，并点评各小组的成果展示情况。 【归纳总结】【板书】离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件展示、交流 【总结】像氯化钠这样,阴、阳离子通过静作用所形成的化学键称为离子键活动意图说明 运用实物模拟微观成键过程,进一步促进学生认识微粒间的作用，体会离子键的成键过程,建构离子键的概念发展对物质构成的认识。宏微结合,有利于培养学生的宏观辨识与微观探析的核心素养。环节四：离子键与物质分类（10分钟）教师活动4 【任务】从化学键角度对以下化合物进行分类（离子化合物、其他化合物):CaCl2、NaC1、H2O2、KOH、Na2CO3、HCl 【提问】①离子键对于形成元素有什么要求 ②为什么形成离子键的是活泼金属元素和活泼非金属元素 ③举一些相关实例。 【点拨】由离子键构成的化合物称为离子化合物。 【问题】结合所学内容思考，从化学键的角度如何对物质分类 【归纳总结】【板书】离子键的成键元素、实例、离子化合物的概念学生活动4 思考、回答: ①活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键。即IA、ⅡA和VA、ⅦA的元素原子易形成离子键。 ②活泼金属元素原子易失去电子变成阳离子,活泼非金属元素原子易得到电子变成阴离子。 ③NaCl、MgBr、NaOH…活动意图说明 引导学生对宏观物质分类有更新的认识角度,为后续学习共价键和共价化合物奠定基础。从微观过渡回宏观，建立“宏观物质一构成离一一离子键”的认识模型。使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，是对微粒观和分类观较深层次的学习【任务】书写电子式表示氯化钠形成的微观过程 【过渡】如何表示离子键的形成过程 【讲解】用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于原子的最外层电子决定元素的化学性质,我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。 【归纳总结】电子式的书写方法。 【板书】氯化钠形成的微观过程思考、练习活动意图说明 符号语言是用来表示物质组成、结构和变化规律的一种特殊语言，如电子式。帮助学生使用电子式表示离子键的形成过程，有利于学生学习符号语言的使用，学会用化学语言表达化学思想。环节五：离子键与化学反应（7分钟）教师活动5 【任务】分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程中,化学键的变化情况 【演示实验】钠和氯气的反应:取一块绿豆烧大小的金属钠(切去氧白化层),用滤纸吸干其表面的煤油,放在石棉网上,用酒精灯加热，待钢熔化成球状时,将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方学生活动5 观察现象:钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟 【任务】小组合作,扮演钠原子、氯原子、氯化钠等,演示氯化钠形成过程中化学键的变化。引导学生体会化学变化中旧化学键的断裂和新化学键的形成。 【注意】钠原子间以金属键相连、氯气分子内氯原子间以共价键相连。 【播放动画】氯化钠形成过程中化学键的变化情况合作展示、交流互评。 【总结】化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 活动意图说明 通过钠和氯气的宏观实验，结合微观动画和学生的分组演示，引导学生分析化学键的变化过程,从而揭示化学变化的微观实质,进一步建立认识化学反应的新视角--化学键角度。宏微结合,发展学生的宏观辨识与微观探析的核心素养。环节六：结构决定性质（3分钟）教师活动6 【播放视频】氯化钠晶体不导电,熔融状态下能导电 【问题】 ①NaCl晶体为什么不导电 NaCl在熔融状态下为什么能导电 ②NaCl中的离子为什么不能自由移动 ③有化学键的断裂或形成就一定是化学变化吗 学生活动6 思考、回答:熔融状态下NaCl中离子键被破融坏,Na+与C1-克服了离子键对离子的束缚，变为成了自由移动的离子。有化学键的断裂或形成,不一定发生化学变化;但发生了化学变化，一定有化学键的断裂和形成活动意图说明 学以致用是化学学习的有效途径,引导学生用化学键的知识,解释氯化钠晶体和熔融状态氯化钠导电性的差异，有利于学生逐渐学会以结构决定性质的化学思维解释现象,培养学生解决问题的能力。环节七：小结（2分钟）教师活动7 什么是化学键 离子的成键原因、成键微粒、成键元素等是什么 如何从化学键角度对物质进行分类 化学变化的实质是什么 引导学生回顾化学键键的概念、离子键的知识和化学变化的本质。组织学生对本节课的活动进行小组互评和自评学生活动。学生活动7 回顾,思考;讨论、评价 活动意图说明 通过对化学键的知识回顾,使学生建立“宏观物质-构成离子一离子键”的认识模型,从化学键的视角认识物质、化学反应和物质分类，发展宏观辨识与微观探析的核心素养。深入思考：为什么水加热到100℃就能汽化？（氢键）
7.板书设计：
8.作业与拓展学习设计： （1）类比NaCl的形成和离子键的学习,分析HC1的形成、预习共价键。 （2）微粒间除了化学键还有其他作用力吗 查阅资料,制作演示文稿,在班级内展示交流。
9.特色学习资源分析、技术手段应用说明： （1）多媒体教学:利用PPT、视频等多媒体资源，直观展示化学键的动态变化和实验过程，提高学生的学习兴趣和视觉体验。 （2）网络教学平台:通过在线测试、讨论区等功能，促进学生的自主学习，并提供课后复习资源。 （3）实物模型:使用化学键的模型或教具，帮助学生直观理解化学键的结构和性质,增强学习的趣味性和互动性。
教学反思与改进： 本节课的教学基于培养学生的宏观辨识与微观探析的核心素养进行设计,时刻注重宏观与微观的结合,引导学生建立从化学键角度认识物质构成、化学变化及物质分类的新视角。教学过程中，始终以问题驱动的方式推动教学环节的进行,注在概念形成的同时，关注学生的体验。充分运用演示实验、学生活动、微观动画、分子模型等手段，使学生建构化学键概念,认识离子键的形成过程。最后引导学生将所学知识应用在现象解释中,发展学生的化学思维,注重化学观念的培养。以发展学生核心素养为目标,体现了《课程标准》的教育理念。 存在主要问题：1.学生参与度不足:在课堂讨论和实验操作中，部分学生积极性不高，参与度较低这可能会影响他们对化学键的理解和应用。 2.实验操作指导不够精细:在实验环节，部分学生由于操作不规范，导致实验结果不准确，需要教师更加细致地指导实验操作。 反思改进措施：1.提高学生参与度:通过设计互动环节，如小组讨论、角色扮演等，激发学生的学习兴趣，鼓励学生积极参与课堂活动。同时，关注学生的个体差异，给予不同层次的学生适当的支持和指导。 2.优化实验指导:在实验教学中，教师应详细讲解实验原理和操作步骤，确保学生掌握正确的实验方法。对于实验过程中可能出现的问题，要及时给予解答和纠正，确保实验结果的准确性。此外，可以引入更多实践性强的实验项目，让学生在实际操作中加深对化学键的理解。

展开更多......

收起↑