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2025---2026学年新安一高高二年级迎段考热身练
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
1.. 哲学认为任何体系都存在两种或两种以上矛盾竞争，最终形成主要矛盾和次要矛盾并在一定条件下相互转化，哲学这一规律在化学中也广泛存在。下列事实与哲学这一观点无关的是
A. 溶液呈酸性 B. 溶液呈酸性
C. 溶液呈碱性 D. 溶液呈中性
2．化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用溶液处理水垢中的
B．明矾用于净水：
C．抗酸药中的可治疗胃酸过多：
D．NaHCO3的水解离子方程式：
3．下列有关滴定实验的说法正确的是
A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液
C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL
4.电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是（　　）
A.钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成Fe3＋
B.铅酸蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加
C.利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连
D.工业上用离子交换膜电解饱和食盐水时，阳极区pH升高
5. 已知：。常温下，三种有机酸的电离常数对应的如下表所示：
有机酸 ① ② ③
3.83 2.83 4.87
现有体积相同、物质的量浓度相同的三种钠盐溶液：溶液(Ⅰ)、液(Ⅱ)、溶液(Ⅲ)。下列相关物理量排序正确的是
A. 酸性；③>①>② B. 等浓度酸溶液的pH：②>①>③
C. 离子总数：Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ D. 水的电离程度：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ
6．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
7．下列实验中，能达到实验目的的是

A．润洗滴定管 B．滴定 C. 碱式滴定管排气泡 D．蒸干溶液获得晶体
8．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是
选项 探究方案 实验目的
A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 测定同浓度溶液和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱
C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，
D 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加几滴溶液 证明与的反应是可逆反应
9.CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2CO3和YSZ之间的界面X会生成固体Li2O。下列说法错误的是（　　）
A.C迁移方向为界面X→电极b
B.电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1∶1
C.电极b为负极，发生的电极反应为2C－4e－O2↑＋2CO2↑
D.电池总反应为Li2CO3Li2O＋CO2↑
10．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是
A．溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
11.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是（　　）
A.电极A接电源正极，发生氧化反应
B.电极B的电极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－
C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液
D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解
电压，减少能耗
12．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下：
已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是
A．电极上发生的反应：
B．产生标准状况下时，理论上可转化的
C．再锂化过程中，向电极迁移
D．电解过程中，阳极附近溶液pH升高
13. 常温下，向体积均为、浓度均为的丙烯酸(CH2=CHCOOH)、丙酮酸 (CH3COCOOH)溶液中分别滴加的溶液，溶液的pH与的关系如图所示[为或]。下列说法正确的是
A. 丙烯酸酸性比丙酮酸的强
B. 的
C. 向含相同浓度的丙烯酸钠和丙酮酸钠的混合溶液中滴加盐酸时，先生成丙烯酸
D. 当加入溶液时，两溶液的pH分别为4.26，2.49
14．下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。
已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于；
③时，，。
pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)]
pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO)
下列说法错误的是
A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线
B．反应的平衡常数
C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D．滴定达终点时，溶液中
15．（15分）请回答下列问题：
(1)的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；
(2)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①a、b、c三点对应的溶液中，水电离出由小到大的顺序为 (用a，b，c和<，>，=表示)
②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 (填a或b或c)
③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 (填序号)
A．加入水 B．加入少量的溶液(体积变化忽略不计)
C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体
④H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是(　　)
A.曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O
B．常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性
C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30
D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小
(3)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为 ；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。
16. 氧化铍(BeO)常用于制造耐火材料。以铍矿渣(主要成分是，还含有少量的、、、、等)为原料制备氧化铍的流程如图所示。
已知：①铍及其化合物的化学性质与铝及其化合物的相似。
②几种金属离子开始沉淀的完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.0 6.2
完全沉淀的pH 3.7 9.7 5.2 8.8
回答下列问题：
（1）提高“熔炼”速率的措施有___________(填两条)。
（2）“氧化”中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)。双氧水实际消耗的量远大于理论值，可能的原因有___________(填一条)。
（3）“调pH”的范围为___________。
（4）“调pH”后得到滤液的主要成分是和，则滤液中、、、、的浓度关系为___________；该滤液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7，判断理由是___________。
（5）在水中存在两种电离方程式：①，②。在溶液中发生反应的离子方程式___________。
（6）将和足量的共热可以制备无水，写出该反应的化学方程式：___________。
17. 氯化铁是一种常用的试剂。
（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，取一定量溶于浓盐酸中，加水稀释至指定的浓度。盐酸的作用是___________(结合离子方程式和必要的文字说明)。
（2）蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的物质是___________(填化学式)。
（3）测定样品的纯度(杂质不参与反应)。
方案1：配合滴定法。
文献资料 已知：溶液中与EDTA以物质的量之比形成稳定的配合物，，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在时与形成红色配合物，可用作滴定的指示剂。
实验操作：称取样品溶于盐酸中，稀释成溶液，取配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。
①部分滴定操作如下：
A．用待装液润洗滴定管 B．检查滴定管是否漏水
C．加入反应液并排气 D．终点时读数
正确的先后排序为___________(填字母)。
②达到滴定终点的标志是___________。该样品的纯度为___________％(用含、V、w的代数式表示)。
方案2：氧化还原滴定法。
滴定原理：在甲基橙指示剂下，用溶液(过量)还原：。过量的被甲基橙消除，同时甲基橙变色，且甲基橙的还原产物不和反应：(未配平)。
实验操作：称取一定量样品溶于稀盐酸中，滴加几滴甲基橙，滴加溶液至甲基橙变色。用溶液继续滴定至终点，消耗滴定液x mL(在该条件下，滴定剂不氧化氯离子和甲基橙等)。
③应选择___________式滴定管盛放溶液(填“酸”或“碱”)
④上述氯化铁样品中含___________(用含c、x的代数式表示)。
⑤若其他操作均正确，滴定管起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18.(14分)图中甲池的电池总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O，回答下列问题：
(1)甲池中的能量转化形式主要是________，其发生氧化反应的电极上的电极反应式为_______________________________
(2常温下，乙池中CuSO4溶液的体积为0.04 L，甲池中通入标准状况下22.4 mL的O2时，乙池中CuSO4溶液的pH为________(忽略溶液体积变化)。
(3)要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的________(填字母)。
A.CuO B.Cu(OH)2
C.CuCO3 D.CuSO4
(4)若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6 g N2H4时，乙池中两个电极质量差为________ g。
(5)已知：利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为4Na2CrO4＋4H2O2Na2Cr2O7＋4NaOH＋2H2↑＋O2↑，则Na2Cr2O7在________(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为________(填离子符号)。
参考答案
--5 AABBC 6----10 BCBBC 11----15 BBCD
(共15分，除标注外其它每空2分）
(1) 碱 （1分） (2) ①b(3) 0.006 12.4
16.（共16分，除标注外其它每空2分）
（1）粉碎铍矿渣、适当升高温度、搅拌等
（2） 催化双氧水分解或温度升高，双氧水分解加快 （3）5.2≤pH＜6.2
（4） ①. （1分） ②. < （1分） ③. 、水解使大于
（5）Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-
（6）
17.（共14分，除标注外其它每空2分）
（1）) 使溶液浑浊，因此在配制FeCl3时如果加入一定量的盐酸，就可使平衡向逆方向移动从而抑制水解
（2） （1分）
（3） ①. BACD ②. 滴入最后半滴溶液，溶液由红色刚好变为亮黄色且保持亮黄色半分钟内不变(合理即可) ③. ④. 酸 （1分） ⑤. ⑥. 偏低
18.（共13分，除标注外其它每空2分）
(1)化学能转化为电能 （1分） 　N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
(2)1　 (3)AC 　(4)12.8 　(5)阳　 CrO

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