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化学计量在实验中的应用
教学目标：
1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、微粒数目之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
教学重点：物质的量的概念及其单位，阿伏加德罗常数的涵义。
教学重点：阿伏加德罗常数的涵义。
教学过程：
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，本节课来学习第二节化学计量在实验中的应用
［板书］第二节 化学计量在实验中的应用
［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。
［投］ 国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号 单位名称及符号
长度 l（L） 米（m）
时间 t 秒（s）
质量 m 千克（kg）
温度 T 开尔文（K）
发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）
电流 I 安培（A）
物质的量 n 摩尔（mol）
［板书］
一、物质的量的单位---摩尔(mol)
1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子
数目是多少呢？
［学生活动］阅读教材内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系
［问］1mol粒子的数目大约是多少？
(约为6.02*1023个)
［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？
(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)
［问］12C原子特指什么结构的碳原子？
(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)
［师］大家回答得很好。已知一个碳原子的质量为mc=1.993×10-23克，一个氧分子的质量m O2=5.316×10-23克。通过计算12克碳、32克氧气中含有的微粒数发现，二者含有的微粒数相同，该数值大约为6.02×1023。一定质量的物质，所含有的微粒数是一个常数，其值约为6.02×1023
由此，我们可以得出以下结论：1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个
［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。
化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。
［板书］2、阿伏加德罗常数：
表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1
［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。
［点击试题］填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO42―是 个硫酸根离子。
［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？
［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
［点击试题］
1、判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 ×
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
根据摩尔的有关知识，进行计算。
1. 1.204×1024个H，合多少 mol 　　(2　mol)
2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子 　（3.01*1024）
3. N个水分子的物质的量是多少 (已知，阿伏加德罗常数为NA)
［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：
［板书］4.N、NA与n的关系：　
［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3
［当堂训练］
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
课后巩固练习
1.下列叙述不正确的是（ ）
A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是物质的量的单位。
C.物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
D.物质的量是含有一定数目粒子的的集合体。
2.1molCO和1molCO2具有相同的（ ）
①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数
A.① ③ B. ② ④ C. ① ④ D. ① ② ③
3.（1）下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（ ）
A ．1molHCl B． 3.01x 1023 个I2　 C ．12g12C D．0.5mol　CH4
（2）9.03×1023个氨分子含 mol氨分子， mol氢原子， mol质子， 个电子。
4.已知0.2mol O2中含有a个O2分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A. 5 a B. 0.2 a C. 5a mol-1 D . 0.2a mol-1
5.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4
6.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤
7.（1）0.1 mol O中约含有_________________个O；________________mol质子；
（2）3 mol H2SO4中约含有_______________个H2SO4，可电离出_______________mol H＋；_____的SO42-
（4）10 mol Na+中约含有___________Na＋，_________个电子。
（5）1个水分子中有_____________个电子，1 mol H2O中呢 _______
小结：
1、理解用摩尔做单位表示物质的量的概念时的“大” “广” “小”
2、正确用进行简单的计算。
板书设计
化学计量在实验中的应用
物质的量
概念：表示大量微观粒子构成的集体的物理量。
符号：n
单位：mol 简称 摩尔
注意事项：
（1）国际单位制中的7个基本物理量之一，符号为n。单位为摩尔，符号为mol。
（2）、表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字。
（3）、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
二、阿伏伽德罗常数
1、定义：0.012 kg 12C中所含的碳原子数目为近似为6.02×1023个
2、符号：NA
3、微粒数目、物质的量、阿伏伽德罗常数之间的关系：
《化学计量在实验中的应用》教学反思
物质的量是中学化学中的一个十分重要的概念，贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。因此，教好物质的量概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章介绍的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的化学计算打下基础。但是物质的量是一个非常抽象的概念，对于刚从初中升入高中的学生来说不好理解, 灵活运用更是需要较长时间的磨练。这从学生的学习状态上也看的出来,部分学生一说到物质的量的计算就茫然。因此我不断的反思怎样才能让学生更容易理解明白。
物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是将微粒个数集合化的概念，非常的抽象。要尽量说得通俗一点，使概念更形象一点，比如说，学生对于1mol粒子的理解比较难懂，那么可以类比的方式，“十二支钢笔”放一起我们把它称为“一打钢笔”，因此含有大约“6.02×10-23个粒子或者阿伏加德罗常数个粒子”时我们把它称为“1mol粒子”，这样就更易理解一些。但是再讲这一节课时，我发现自己语速偏快，可能有部分反应较慢的学生跟不上课堂节奏。
因此，深入了解学生也很有必要，包括学生对原有知识和技能的掌握情况、学生的学习方法和学习习惯、学生的接受能力等。只有了解学生，教学工作才能做到有的放矢。例如，讲到《物质的量》的有关计算时，我发现学生连一个氧原子有几个电子都不知道，对前20号元素各自的原子序数掌握也不好，这就要求教师及时补缺补漏，从而使学生更好地将两个知识点联系起来。同时应多鼓励学生让他们知道对于物质的量的学习，所有人都站在同一起跑线上。只要将概念、公式等记牢，慢慢尝试应用，熟练了就水到渠成地掌握了，要建立起学生学习的兴趣和信心。
总之，教学过程是一个循序渐进的过程，不可急于求成，要耐心、细心地对学生谆谆诱导，帮助学生构建知识体系。要注重了解学生的听课感受，根据学生的反映，不断去调整自己的课堂设计，努力提高自己的教学水平和课堂组织能力。

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