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河北省沧州市四校联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下列说法正确的是
A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性
B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一
C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀
D．烧制白瓷应选用含量较高的泥料
2．下列化学用语或图示正确的是
A．的结构式：
B．的空间结构为平面三角形
C．基态的价层电子轨道表示式：
D．乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒：
3．为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是
A．生成(标准状况下)时消耗分子的数目为
B．常温下，溶液中含的数目为
C．常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为
D．每生成时转移电子的数目为
4．下列有关说法正确的是
A．向溶液中通入，生成和，说明的酸性强于
B．除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量溶液，振荡静置，再分液分离
C．常温下，将铁片插入浓硝酸中，无明显现象，说明浓硝酸氧化性弱
D．向与稀盐酸反应的试管中滴入几滴溶液，产生气泡速率变快，起了催化作用
5．纷繁复杂的变化之中，蕴含着不变的自然法则和秩序，它们像宇宙的密码，引导着万物的发展与演变。下列描述变化的离子方程式正确的是
A．溶于稀硝酸：
B．“84”消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好：
C．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：
D．用铜电极电解饱和食盐水制
6．下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A．p能级的能量一定比s能级的能量高
B．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍
C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行红外光谱实验
D．臭氧是极性分子，它在四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度
7．金属发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属的方法之一，下列说法错误的是
A．若试剂a为，则表现还原性 B．反应①属于置换反应
C．溶液的溶质为 D．常见的试剂可能是溶液或溶液
8．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下：
下列说法正确的是
A．催化聚合也可生成
B．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应
C．生成的反应③为缩聚反应，同时生成
D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解
9．一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表，下列说法正确的是
0 5 15 25 35
(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A．前的平均反应速率
B．反应进行到时，反应刚好达到平衡状态
C．温度不变，起始时向容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B和0.1 mol C，达平衡前
D．该温度下反应达平衡时，增大的浓度，的转化率增大
10．前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态原子未成对电子数最多，基态原子价层电子排布式为。Z和位于同主族，基态的能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．常温下，和在空气中都容易被氧化
D．常温下向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀
11．在光照条件下，(赤铁矿)材料中的光生空穴可氧化富电子的芳烃(使苯环上的键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确的是
A．电子由a极经外电路流向b极，b极发生氧化反应
B．b极附近电解质溶液降低
C．a极的电极反应式为
D．上述总反应中，只断裂型键，同时只形成型键
12．硫化锌(ZnS)纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料。在电池充电过程中，ZnS转化为中和为合金相，再转化为，晶胞的组成变化如图所示。
下列说法错误的是
A．晶胞中，
B．当转化为时，每个晶胞有个迁移
C．晶体中的配位数是4
D．若的晶体密度为，摩尔质量为，则距离最近的两个间的距离是
13．室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究与溶液能快速反应产生的原因。下列说法错误的是
镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为]，气体中检测到 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞溶液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显气泡
【查阅资料】与致密的相比，是质地疏松的难溶物。
A．试管①中还有生成
B．实验①中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率
C．实验②说明不活泼，难与水反应
D．实验③中X可以是，作用是排除与的干扰
14．已知和在溶液中分别能与形成配离子，其与的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．的平衡常数
B．中的值为2
C．当生成两种配离子物质的量相等时，消耗的多
D．的平衡常数
二、解答题
15．四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂等。下图是用辉钼矿(含、、、、等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：
已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②“沉钒”后的形式存在于溶液中；在不同条件下聚合生成多酸根离子，如、、等，越小聚合度越大。
回答下面问题：
(1)V在元素周期表中的位置是 。
(2)“氧化焙烧”时生成两种气体，写出发生反应的化学方程式 。
(3)“洗气”过程中“试剂X”可以是 (填字母序号)。
a．溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液
(4)向“溶液”中通入气体2和气体3的顺序是先通入 (填化学式)。
(5)“洗脱”工序中洗脱液的主要成分是 (填化学式)。
(6)“沉钼”过程中发生反应的离子方程式是 。
(7)金属Mo晶胞如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。该晶胞空间利用率是 (用含有“π”的代数式表示)。()。
16．二氯化二硫()是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成，进一步氯化则会得到。
已知：Ⅰ．、、S的部分性质如下：
物质 水溶性 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃
遇水即水解生成HCl、、S 1.687 -80 135.6
遇水即水解生成HCl、、S 1.621 -78 59℃时分解
S —— —— 112.8 444.6
Ⅱ．、，为砖红色沉淀。
下列是某兴趣小组制备并分析其纯度的实验，回答下列问题：
(1)所有原子满足最外层8电子稳定结构，其电子式为 。
(2)写出溶于水发生反应的化学方程式： 。
(3)兴趣小组利用如下装置制备。
①A、B、C装置中均用到的玻璃容器的名称是 。
②C装置中发生反应的离子方程式为 。
③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→ →f(按气流流出方向)。
④D装置中碱石灰的作用是 。
(4)(所含杂质为)纯度的测定：准确称取1.35g所得产品溶于水，加入溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00mL溶液，用移液管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴溶液，用0.10的溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为20.40mL。
①加入溶液调节pH至9.0左右的目的是 。
②滴定终点的判断依据是 。
③的纯度为 (保留三位有效数字)。
17．氢能是重要的绿色能源。科学家一直在致力于研究氢气的优良制备工艺。
Ⅰ、甲醇重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应：
(1)反应①：
反应②：
则反应③： 。
(2)以催化剂进行甲醇重整制氢时，其他条件固定不变，改变水、甲醇的物质的量之比，甲醇平衡转化率及选择性的影响如图所示。[已知CO的选择性]
①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是 。
②铜基催化剂能高效进行甲醇重整制氢，但原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。甲醇中混有少量的甲硫醇，重整制氢时加入可有效避免铜基催化剂失活且平衡产率略有上升，其原理用化学方程式表示为 。
Ⅱ、催化剂在制氢领域发挥着重要作用。
(3)纳米铷镍合金(RuNi)可催化氨硼烷()水解制氢。主要经过吸附和反应的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子)。根据元素电负性变化规律(B(4)、、三种双金属合金团簇均可用于催化甲烷制氢气，相关反应为，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3，TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。
①、、催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为、、，则脱氢过程的速率由大到小的关系为 。
②催化剂催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是 (用化学方程式表示)。
Ⅲ、光催化制技术也是研究热点。
(5)光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。在低能价带上，直接转化为的电极反应为 。
(6)国际空间站中可利用制备，可利用处理，相关反应化学方程式为，在一定条件下该反应存在：，则该反应的平衡常数 (用含的代数式表示)。
18．某研究团队开发出首条高效的天然产物Anhydrotuberosin(ATS)全合成路线，其流程如下：
已知：EtOH为CH3CH2OH，MEMCl为，为。
回答下列问题：
(1)中阴离子的空间结构是 ，的分子式为 。
(2)E中含氧官能团的名称是 ，的反应类型是 。
(3)C→D的化学方程式为 。
(4)在催化剂、并加热的条件下，最多能与 发生加成反应。
(5)芳香族化合物T是A的同分异构体，同时满足下列条件T的结构有 种(不包括立体异构)。
①能与碳酸氢钠溶液发生反应；②能发生银镜反应；③苯环上有3个取代基且含氧官能团直接与苯环相连。
(6)参照上述流程，设计以为原料制备高聚物的合成路线： (可用到的试剂为和，其他无机试剂任选)。
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．B
5．A
6．D
7．A
8．A
9．C
10．B
11．C
12．D
13．C
14．D
15．(1)第四周期第VB族
(2)
(3)c
(4)
(5)
(6)
(7)
16．(1)
(2)
(3) 圆底烧瓶 c→d→a→b 除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A与反应
(4) 防止pH过低，会转化为；防止pH过高，会与滴入的反应生成AgOH，均会干扰滴定 当滴入最后半滴溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖红色未消失 93.6%
17．(1)＋49.4
(2) 当水、甲醇比大于0.8时，水的含量增加，促进反应②、③正向进行，CO选择性下降
(3)
(4)
(5)(或)
(6)
18．(1) 正四面体形
(2) 醚键、酮羰基 还原反应(或加成反应)
(3)
(4)8
(5)20
(6)

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