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2025---2026学年新安一高高二年级迎段考热身练（二）
化 学 试 题
1. 下列物质的用途与盐的水解无关的是
A. 保存FeCl3溶液时，需要加入少量的盐酸
B. 实验室盛放碳酸钠溶液，不能用玻璃塞，要用带橡胶塞的试剂瓶保存
C. 硫酸钡用于胃肠X射线造影检查 D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2
2. 下列选项中出现的情况不能用勒夏特列原理解释的是
A. 使用含有氟化钠的牙膏可以防止龋齿
B. 硫酸亚铁溶液在空气中久置产生红褐色沉淀
C. 保存过久的古书籍易腐烂，因为古代的纸张中含有硫酸铝，水解呈酸性，促进了纤维素水解
D. 在净水过程中，除了加入明矾外，往往再加入少量碳酸氢钠，以增强净水能力
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下1L pH=3的FeCl3溶液中Cl—数目为3NA
B. 常温下，1L0.1mol L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C. 0.1mol L-1碳酸钠溶液含有的CO数目一定小于0.1NA
D. 粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2NA
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用过量氨水吸收工业尾气中的：
B. 有还原性，是一种二元弱酸.可使酸性高锰酸钾溶液褪色:
C. 醋酸除去水垢中的Mg(OH)2 :
D. 已知泡沫灭火器内有和两种溶液，则其灭火原理：
5. 25°C，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A. c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO、Cl-
B. 中性溶液中：Na+、Fe3+、CO、ClO-
C. 能使甲基橙试液变红色的溶液中：K+、NH、HCO、NO
D. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、SO、Br-
6. 下列性质中不能证明HA是弱电解质的是
A. 25℃，0.1mol/L的NaA溶液pH>7
B. 25℃，pH之和等于14的HA和NaOH溶液等体积混合，pH<7
C. 25℃，10mL0.1mol/LHA溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应
D. 25℃，向等体积等pH的足量HA和HCl溶液中放入等量Zn粉，HA中的Zn先反应完
7. 有关下列装置的叙述正确的是
A. 装置甲蒸干氯化镁溶液，制无水氯化镁 B. 装置Ⅱ为酸式滴定管，其读数为11.8 mL
C. 装置Ⅲ为牺牲阳极法来保护钢闸门
D. 装置Ⅳ为铅蓄电池，其负极反应式为
8. 下列实验误差分析不正确的是
A. 用标准HCl溶液滴定NH3·H2O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大
B. 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小
C. 用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小
D. 用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时平视读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小
9. 向两个锥形瓶内各加入0.24g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入10mL的盐酸、10mL的醋酸，测得锥形瓶内压强和pH变化如图所示。下列说法正确的是
A. a、b表示溶液pH随时间的变化，c、d表示气体压强随时间的变化
B. a、d曲线表示盐酸，b、c曲线表示醋酸
C. 反应开始时醋酸的反应速度大于盐酸的速率
D. 反应全部结束时，醋酸放出的气体物质的量多
10. 生产碳酸饮料时常添加的苯甲酸钠(C6H5COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25°C时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11。下列说法错误的是(温度为25°C，不考虑饮料中其他成分影响)
A. 当pH为5.0时，饮料中：=0.16 B. 饮料中添加苯甲酸钠，促进了水的电离
C. 提高CO2充气压力，饮料抑菌能力提高
D. 苯甲酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生
11. 地下水是隐藏的资源，最近文献报道的一种可用于修复被污染的地下水的模拟装置如图所示，石墨做电极，下列说法错误的是
A. 乙池中石墨作正极，发生氧化反应
B. 装置工作时，电子从甲池经导线进入乙池
C. 甲池发生的电极反应为
D. 当处理含的废水时，有通过质子膜
12．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性
D 取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量CH3COONH4浓溶液，Mg(OH)2溶解 CH3COONH4溶液呈酸性
13．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅱ为阳离子交换膜
B．电极a附近溶液的减小
C．电极b上发生的电极反应式为
D．若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收
14. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 室温下，pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合，溶液pH＜7
B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
C. 将溶液从升温至，溶液中增大
D. 浓度均为的混合溶液中：，且
15. 草酸是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随的变化关系图所示。下列说法不正确的是
A. Ⅰ中X表示的是
B. 当溶液时，
C. 已知：时，的电离常数为，则溶液呈酸性
D. 溶液中：
16. （13分）盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。
I．25℃时，和两溶液的pH均为11。
（1）两溶液中，由水电离的之比为___________。
（2）各取上述两种溶液，分别加水稀释到，pH较大的是___________(填化学式)溶液。
（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请你从平衡移动角度设计一个简单的实验方案___________。
（4）相同条件下，0.1mol L-1下列溶液中，c(NH)由小到大的排列顺序是______(填序号)。
A.(NH4)2SO4 B.(NH4)2CO3 C.NH4Cl D.NH4HSO4 E.NH3 H2O
Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。
(1)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，应将溶液的调至约为______；时，溶液中发生的主要离子方程式为______。
(2)向酸性含铅废水中加可将转化为沉淀除去。若某工厂处理过的废水中浓度为，则为______。
17. （12分）为了探究的溶度积常数[]的测定，某兴趣小组设计如下步骤。
（1）步骤Ⅰ中需要配制250mL0.02溶液、250mL0.02溶液、250mL0.02标准溶液。
①配制溶液时，选用棕色的容量瓶而不选用普通容量瓶的原因为__________________________。
②实验室用固体配制250mL0.02溶液，下图为某同学的部分实验操作，其中规范的是___________(填序号)。
A．称量　　B．溶解 C．转移溶液 D.定容
（2）用棕色滴定管量取50.00mL0.02溶液于洁净的棕色锥形瓶中，然后用棕色滴定管量取50.00mL0.02溶液注入棕色锥形瓶中，摇动锥形瓶使沉淀完全，把沉淀静置3～5min，用过滤器过滤，滤液用干燥洁净的棕色烧杯盛接。量取溶液的滴定管应选用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管。
（3）准确量取20.00mL所得滤液注入碘量瓶中，再加入20mL10%的KI溶液、15mL1的硫酸并加50.00mL水混匀，放置3～5min，加入几滴指示剂，用0.02标准溶液滴定，重复实验三次，消耗溶液的平均值为bmL(已知滴定过程中发生反应：、，不考虑的影响)。
①实验中可选用___________为指示剂，达到滴定终点的标志为_________ _________ ___________。
②的测定值为___________(用含b的代数式表示)；
（5）对于上述实验，下列说法正确的是___________。
A. 容量瓶用于配制标准溶液，进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B. 盛Na2S2O3的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗会使测定结果偏高
C. 滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处并保持其自然垂直
D. 碘量瓶中原来有少量水存在，会使测量值偏低
18. (14分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。回答下列问题：
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+
开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 3.2 4.7 11.1 13.8
（1）“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出MgO与(NH4)2SO4反应的化学方程式________________________________。
（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最后沉淀的金属阳离子的浓度等于___________mol/L 。
（3）“分步沉淀”用氨水比用NaOH的优点是__________________、__________________。(写出两点)
（4）“水浸渣”“酸溶”的温度是160°C，TiO2溶于酸生成的阳离子是TiO2+，写出“水解”过程反应的离子方程式______________________________________________。
（5）“酸溶渣”的成分为_________________，“酸溶“后将溶液适当稀释并加热，水解析出TiO2·xH2O沉淀，稀释并加热的目的是________________________________。
（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得___________(填化学式)，循环利用。
19.（14分）电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。
(1)以铅酸蓄电池为电源可将CO 转化为乙醇，其每生成0.5mol乙醇，理论上需消耗铅酸蓄电池中 mol H2SO ,写出铅酸蓄电池为电源时正极的电极反应式：
(2)如图甲装置：
①I池装置为 (填“原电池”或“电解池”)。I 池通入甲醇的电极反应式为
②电解一段时间后，Ⅱ池中溶液的 pH 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③电解一段时间后，当Ⅱ池中生成标准状况 下560 mL 气体时，Ⅲ池中理论上最多产生 g 固体。
(3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S装置如图乙所示，主要反应： 2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS难溶于水),室温时，pH=7条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式为
②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，
可能的原因是
现以甲醇燃料电池为电源，采用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-),实验室利用如图丙装置模拟该方
法：
已知通电后某铁棒质量减小，请阐述电解法除去废水中Cr2O72-并生成Cr(OH)3沉淀的原理：
参考答案
1---5 CBBBA CDABC ACDAB
16.（共14分，每空2分） Ⅰ （1） 10-8：1（或1：108） （2）Na2CO3 （3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，这可以说明纯碱溶液呈碱性是由引起的。 （4）ECDBA
Ⅱ （1）. 10 （2）.
17.（共11分，除标注外每空2分）（1） ①. 防止AgNO3溶液见光分解（1分） ②. BD
酸（1分） （3） ①. 淀粉溶液（1分） ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液的蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色 ③. ④. BC
18.(14分，每空2分）【答案】（1）MgO+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+H2O↑
（2）10-6 （3） 氨水不会使Al(OH)3溶解 可以使用尾气中的氨气，节省原料
（4） TiO2++(x+1)H2O===TiO2·xH2O+ 2H+
（5） SiO2 CaSO4 稀释降低H+浓度和升高温度都能使水解平衡正向移动
（6）(NH4)2SO4
19.（16分，除标注外每空1分）
(1)6 PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
(2)①原电池（1分） CH3OH-6e- +8OH-=CO32-+6H2O ②减小（1分） ③2.9
(3)①Fe-2e+H2S=FeS+2H+ ②生成的FeS附着在铁炭填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减小；铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减小
(4)左侧Fe电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ 、6Fe +Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O, 右侧Fe电极为H+放电生成H2,溶液中酸性减弱，促进Fe3+、Cr3+水解生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。

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