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楚雄州民族中学高二年级12月月考
4.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义。下列说法正确的是
化学试题
A.接触法制硫酸时，反应2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g)需在高温高压条件进行
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
B.高效光解水时，催化剂能降低化学反应的焓变
C.常温下，反应C(s)十CO2(g)—2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H<0
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在
D.水凝结成冰的过程中△H<0、△S<0
答题卡上的指定位置。
5.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列说法正确的是
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写
A.火炬“飞扬”使用氢气作燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)
2H2O(1)△H=-572kJ·mol-1
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和
B.已知强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的反应热为57.3kJ·mol1,则其热化学方程式
可表示为Ba(OH)2(aq)+H2SO4(ag)BaSO,(s)+2H2O(l)△H
冠
答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交
=-114.6kJ·mol-1
O
C.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH(g),放出热量
如
相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32C135.5Ca40Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-38.6kJ·mol1
删
合题目要求的。
D.已知：CH:(g)+0,(g)—C0(g)+2H,0()△H=-607.3k·mol,CH,燃烧
1.生活蕴含化学知识，化学创造美好生活。下列说法正确的是
O
生成CO的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能
A.民间焰火表演一“打铁花”的过程中化学能全部转化为热能
6.“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分。已知A(s)十2B(g)一
B.冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰，固态干冰升华为CO2(g)是吸热反应
染
3C(g),下列不能作为该反应达到化学平衡状态判断标志的是
C.将冰镇啤酒倒人杯中产生大量泡沫与勒夏特列原理有关
A.恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化
D.西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺利用了催化剂使平衡正向移动的原理
B.2ut(B)=3v送(C)
O
2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是
C.恒容、绝热时，温度不再变化
A.硼酸(HBO)是一元弱酸，其电离方程式为HBO十H,O一H+十[B(OH)4]
D.恒温、恒压时，容器的容积不再变化
B.NaHCO,的电离方程式为NaHCO,-Na+十H++CO
痛
7.硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血，液中存在以
Qpa
下平衡：Fe+(ag)+2H2O(1)一Fe(OH)2(ag)+2H+(ag)。下列说法错误的是
O
C.NaCI溶液中的水合离子为d
9
棕
A.该水解常数表达式为K=Fe(OH,]·c2(H)
c(Fe)
台
D.NaHSO,溶液中的水解平衡：HSO,+H2O一SO号+HO
B.加水稀释，平衡正移，溶液颜色变浅
3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能
C.滴加浓盐酸，平衡逆移，溶液绿色加深
大量共存的是
D.升高温度，硝酸亚铁水解程度增大
A.滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、C】、SO
8.1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化
B.澄清透明的溶液中：Cu+、K+、NO3、SO
氢气休制取氯气的方法。已知相关化学键的键能(E)如表所示：
C.由水电离出的c(H+)=1×101amol·L1的溶液中：Ca+、Ba+、C1、HCO
化学键
CHCI
O=0O-H
H-CI
D.=10的溶液中：K+Na+、S0C
E/(kJ·mol-)
247
497
463
431
C(OH
反应4HCI(g)+O2(g)2Cl2(g)十2H2O(g)的△H等于
A.-125kJ·mol-B.+125kJ·mol-1C.-801kJ·mol-1D.+801kJ·mol-1
高二化学第1页（共8页）
高二化学第2页（共8页】

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