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长沙市一中广雅中学高三期中考试化学
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( )
A. 钼酸根离子中共计有 个电子
B. 的相对原子质量是
C. 、、互为同位素，化学性质几乎相同
D. 的原子核内有 个中子
2.下列表示物质结构的化学用语正确的是
A. 镁离子的电子式： B. 的电子式：
C. 离子的结构示意图： D. 的电子式：
3.“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用．下列类推结论中，正确的是( )
A. 由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
B. 由中阴阳离子个数比为，可推出中阴阳离子个数比为
C. 由钠与冷水剧烈反成，可推知钾也能与冷水剧烈反应
D. 由“”反应可推出“”反应也能发生
4.下列说法正确的是( )
A. 铝具有较强抗腐蚀性能主要是因为铝耐酸碱腐蚀
B. 铝制容器可盛放冷的浓硝酸因为两者间不发生化学反应，发生钝化
C. 二氧化硅可用作太阳能电池的芯片
D. 复合材料由基体和增强体构成
5.将一定质量的镁铝混合物投入的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 当加入溶液的体积为时，溶液呈酸性
B. 当加入溶液的体积为时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C. 溶液的浓度
D. 生成的氢气在标况下体积为
6.在和的混合溶液中，滴加溶液，生成沉淀的量与滴入溶液的体积关系如图所示，则原混合液中与的物质的量浓度之比为( )
A. ：
B. ：
C. ：
D. ：
7.下列判断正确的是( )
A. 相同电子层结构的四种短周期元素离子、、、，它们的离子半径大小关系为
B. 元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化
C. 、、、四种物质中含有的化学键类型相同
D. 、、分子中所有原子都满足电子结构
8.四种短周期元素、、、，已知、的阳离子、电子层结构与、的阴离子、电子层结构相同。下列叙述正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
B. 离子半径和原子半径由大到小的顺序均为
C. 最简单氢化物的稳定性是
D. 还原性，氧化性
9.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径：
B. 气态氢化物的稳定性：
C. 和水反应形成的化合物是一种强酸
D. 和两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
10.、、、是种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下，已知四种元素的原子最外层电子数之和为，则以下说法中正确的是 ( )
A. 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为
B. 、、、四种原子中，的原子半径最小
C. 的氢化物的沸点一定高于的氢化物的沸点
D. 、、三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强
11.将一定量的氯气通入的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有、、三种溶质。下列说法正确的是( )
A. 与反应的氯气物质的量：
B. 若反应中转移的电子为，则
C. 溶液中：可能为：
D. 溶液中：：可能为：：
12.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
A. 第的铊既能与盐酸作用产生氢气，又能跟溶液反应放出氢气
B. 第的砹为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C. 第的锶的硫酸盐是易溶于水的白色固体
D. 第的硒的氢化物是无色、有毒，比稳定的气体
13.我国科研团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示“”代表空位。下列叙述错误的是( )
A. 上述循环中都采用杂化
B. 上述循环中、形成的共价键数目都发生了变化
C. 该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：
D. 每形成氢氧键，形成“空位”
14.三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示，已知其燃烧时被氧化为，下列有关的说法中不正确的是( )
A. 中磷元素为价
B. 属于共价化合物
C. 充分燃烧的化学方程式为
D. 分子中含有共价键
第II卷（非选择题）
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：的沸点为，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去：
连接与，关闭活塞、，打开活塞、，向中缓慢通入至反应结束；关闭、，打开、，向中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向中通入足量；关闭，打开，再通过向中缓慢通入足量
将中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为____________；
步骤中鼓入热空气的作用为_________________________；
步骤中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。
此实验中尾气可用______________填选项字母吸收处理。
水 浓硫酸 溶液 饱和溶液
若直接连接与，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，中反应生成了等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。
与装置相比，采用装置的优点为_____________________。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。
正极电极反应式为______________。
溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为________。
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。
A.铝片、铜片 铜片、铝片 铝片、铝片
燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
该氢氧燃料电池的正极反应方程式是：________________。
电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度________填“增大”、“减小”或“不变”。
17.I.常温下，的电离平衡常数。亚硝酸钠是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为________________ 。
某活动小组同学设计实验方案鉴别溶液和溶液，请填写下列表格。
选用药品 实验现象 利用的性质
酚酞试液
淀粉试纸
活动小组同学采用如下装置制备装置可重复使用，部分夹持仪器已省略。
已知： ；
酸性条件下，、都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
实验装置的连接顺序为__；
瓶内发生反应的离子方程式为______________________________________ 。
为了测定亚硝酸钠的含量，称取样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
滴定次数
溶液体积
第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_____填字母序号。
酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
观察滴定终点时俯视读数
根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_________。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.某强酸性溶液，可能含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色，为红褐色。
请回答下列问题：
由强酸性条件即可判断溶液中一定不存在的离子有：______；
产生气体的离子方程式为______；
转化中产生的离子方程式为______；
若转化中，、、三种物质恰好发生化合反应生成，则反应中与的物质的量之比为______；
对不能确定是否存在的离子，可以另取溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是______填序号。
溶液 溶液 石蕊试剂 试纸 溶液氯水和的混合溶液绝密★启用前
长沙市一中广雅中学高三期中考试化学
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( )
A. 钼酸根离子中共计有 个电子
B. 的相对原子质量是
C. 、、互为同位素，化学性质几乎相同
D. 的原子核内有 个中子
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了原子结构、同位素概念和性质、元素相对原子质量和原子相对原子质量的区别，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.图中信息可知原子的质子数核电荷数原子序数，个氧原子含个电子，钼酸根离子中含有电子个，故 A正确；
B.的相对原子质量近似等于其质量数，近似为，钼元素的相对原子质量，故B错误；
C.、、质子数相同，中子数不同，互为同位素，原子最外层电子数相同，化学性质几乎相同，故 C正确；
D.的质子数为，中子数，原子核内有个中子，故 D正确；
故选B。
2.下列表示物质结构的化学用语正确的是
A. 镁离子的电子式： B. 的电子式：
C. 离子的结构示意图： D. 的电子式：
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、结构简式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。
【解答】
A.镁离子的电子式为离子符号：，故A正确；
B.为共价化合物，其电子式为：，故B错误；
C.离子的核外电子数为，结构示意图为： ，故C错误；
D.为离子化合物，其电子式为： ，故D错误。
故选A。
3.“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用．下列类推结论中，正确的是( )
A. 由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
B. 由中阴阳离子个数比为，可推出中阴阳离子个数比为
C. 由钠与冷水剧烈反成，可推知钾也能与冷水剧烈反应
D. 由“”反应可推出“”反应也能发生
【答案】C
【解析】【分析】
本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，注意碘与铁反应的性质，为易错点，题目难度不大。
【解答】
A.玻璃的主要成分为二氧化硅，氢氟酸可与二氧化硅反应，但盐酸与二氧化硅不反应，故A错误；
B.中阴阳离子分别为、，个数比为：，故B错误；
C.性质比活泼，可与冷水剧烈反应，故C正确；
D.的氧化性较弱，和反应生成，故D错误。
故选C。
4.下列说法正确的是( )
A. 铝具有较强抗腐蚀性能主要是因为铝耐酸碱腐蚀
B. 铝制容器可盛放冷的浓硝酸因为两者间不发生化学反应，发生钝化
C. 二氧化硅可用作太阳能电池的芯片
D. 复合材料由基体和增强体构成
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了本题考查硅、铝和氧化铝的性质与应用，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大
【解答】
A.铝性质活泼，在空气中易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化膜，可阻碍反应的继续进行，具有较强的抗腐蚀性能，故A错误；
B.用铝制的容器盛装浓硝酸，不是铝与浓硝酸不发生反应，而是反应生成了保护膜，阻止了反应的进行，故B错误；
C.二氧化硅可用作制光导纤维的材料，硅可用作太阳能电池的芯片，故C错误；
D.复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的材料．其中，一种材料作为基体，另一种材料作增强剂，复合材料由基体和增强体构成，故 D正确。
故选D。
5.将一定质量的镁铝混合物投入的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 当加入溶液的体积为时，溶液呈酸性
B. 当加入溶液的体积为时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C. 溶液的浓度
D. 生成的氢气在标况下体积为
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了镁和铝的性质、离子方程式的计算等内容，能正确分析图象中各部分的反应及溶液中存在的溶质是解本题的关键，题目难度中等。
【解答】
由图象可知，从开始至加入溶液，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解、后硫酸有剩余，此时发生的反应为：。当溶液时，沉淀量最大，此时为和，二者物质的量之和为，溶液中溶质为，根据钠元素守恒可知此时等于氢氧化钠溶液中含有的的倍。从开始，溶解：，当沉淀不再减少，此时全部为，物质的量为，所以沉淀量最大时，为，为，以此解答。
A.由分析可知，当溶液时，沉淀量最大，此时为和，二者物质的量之和为，溶液中溶质为，此时溶液呈中性，故A错误；
B.由图象可知，从开始至加入溶液，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解、后硫酸有剩余，此时发生的反应为：，当加入溶液的体积为时，溶质中有硫酸钠，故B错误；
C.沉淀量最大，此时为和，溶液中溶质为，根据钠元素守恒可知此时，，所以溶液的物质的量浓度为，故C正确；
D.由元素守恒可知，，根据电子转移守恒可知，，所以，故氢气在标况下体积为：，故D错误。
6.在和的混合溶液中，滴加溶液，生成沉淀的量与滴入溶液的体积关系如图所示，则原混合液中与的物质的量浓度之比为( )
A. ：
B. ：
C. ：
D. ：
【答案】A
【解析】解：首先发生反应、，然后发生反应，由图可知，溶解消耗氢氧化钠溶液的体积为，根据离子方程式可知，沉淀消耗的氢氧化钠溶液的体积为，沉淀、总共消耗氢氧化钠溶液，则沉淀消耗的氢氧化钠溶液的体积为，则：：：，
故选A．
首先发生反应、，然后发生反应，由图可知，溶解消耗氢氧化钠溶液的体积为，根据离子方程式可知，沉淀消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀、总共消耗氢氧化钠溶液，计算沉淀消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中：，据此计算解答．
本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，注意根据图象中氢氧化钠的体积以及发生的反应来分析解答，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
7.下列判断正确的是( )
A. 相同电子层结构的四种短周期元素离子、、、，它们的离子半径大小关系为
B. 元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化
C. 、、、四种物质中含有的化学键类型相同
D. 、、分子中所有原子都满足电子结构
【答案】A
【解析】解：电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数，则离子半径，故A正确；
B.元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化，故B错误；
C.只含离子键、只含共价键、含有离子键和极性共价键、含有离子键和非极性共价键，所以四种物质中含有的化学键类型不相同，故C错误；
D.分子中，为价，，原子不满足电子结构，故D错误。
故选：。
A.相同电子层结构的四种短周期元素离子四种离子、、、，分别为、、、，核电荷数越大离子半径越小；
B.原子的电子排布决定元素的性质；
C.氢氧化钠、过氧化钠中除了含有离子键，还分别含有极性键、非极性键，氯化氢只含有共价键；
D.对于型共价化合物，分子中原子的最外层电子数该元素化合价的绝对值，满足电子结构，含有元素一定不满足电子结构。
本题考查原子结构与元素周期律关系的应用化学键类型判断，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律、核外电子排布之间的关系即可解答，注意掌握化学键类型、原子核外电子排布规律，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
8.四种短周期元素、、、，已知、的阳离子、电子层结构与、的阴离子、电子层结构相同。下列叙述正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
B. 离子半径和原子半径由大到小的顺序均为
C. 最简单氢化物的稳定性是
D. 还原性，氧化性
【答案】A
【解析】【分析】
本题主要考查的是元素的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和推理能力，根据核外电子排布特点确定元素在周期表中的位置，依据元素周期律的递变规律解题。
【解答】
短周期元素的离子：、、、都具有相同的电子层结构，所以有：，所以质子数：，且、在周期表中、的下一周期，结合元素周期律递变规律解答该题。
A. 同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，故A正确；
B.、在周期表中、的下一周期，并且原子序数：，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：，离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数，所以离子半径 ，故B错误；
C. 同周期从左到右，元素的非金属性增强，则最简单氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定性是，故C错误；
D. 同周期从左到右阴离子的还原性减弱，阳离子的氧化性增强，所以还原性，氧化性，故D错误。
故选A。
9.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径：
B. 气态氢化物的稳定性：
C. 和水反应形成的化合物是一种强酸
D. 和两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查根据根据图像推导元素，再根据元素在周期表中的位置推导性质。本题的关键是要正确理解元素周期律。
根据元素的主要化合价可知，是第Ⅵ，是是，是第Ⅲ，是第Ⅵ，是第 Ⅶ。因此原子序数的递变可知，是，是，是，是，是。
【解答】
A.原子半径应该是，故A错误；
B.非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，的非金属性强于的，所以氯化氢的稳定性强于硫化氢，故B错误；
C.即和水反应形成的化合物是亚硫酸，是弱酸，故C错误；
D.氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，故D正确。
故选D。
10.、、、是种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下，已知四种元素的原子最外层电子数之和为，则以下说法中正确的是 ( )
A. 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为
B. 、、、四种原子中，的原子半径最小
C. 的氢化物的沸点一定高于的氢化物的沸点
D. 、、三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了元素周期表的推断和元素周期律，明确元素周期律的实质及正确推出元素的种类是解答本题的关键，题目难度一般。
【解答】
根据元素在周期表中的位置，假设元素的最外层电子数为，则元素、、的最外层电子数分别为、、，则，解得，所以为，为，为，为。
A.元素的最高正化合价为，最低负化合价为，其代数和为，故A正确；
B.、、、四种原子的半径由大到小的顺序为，故B错误；
C.的氢化物有多种，沸点不一定低于的氢化物的沸点，故C错误；
D.不是最高价氧化物对应水化物，酸性不一定依次增强，故D错误。
故选A。
11.将一定量的氯气通入的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有、、三种溶质。下列说法正确的是( )
A. 与反应的氯气物质的量：
B. 若反应中转移的电子为，则
C. 溶液中：可能为：
D. 溶液中：：可能为：：
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化及电子守恒、原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度中等。
【解答】
A.由原子守恒可知，，故参加反应的氯气的物质的量，故A错误；
B.由、可知，氧化产物只有，转移电子数最少，为，氧化产物只有，转移电子数最多，为，若反应中转移的电子为，则，故B错误；
C.根据方程式、可知，氧化产物只有时，：最大为：，当氧化产物为时，：最小为：，故：：：，故C正确；
D.令，，，生成获得的电子为，生成、失去的电子为，得失电子不相等，故D错误；
故选：。
12.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
A. 第的铊既能与盐酸作用产生氢气，又能跟溶液反应放出氢气
B. 第的砹为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C. 第的锶的硫酸盐是易溶于水的白色固体
D. 第的硒的氢化物是无色、有毒，比稳定的气体
【答案】B
【解析】解：金属性，与碱反应为其特性，则第的铊只能与盐酸作用产生氢气，不能跟溶液反应放出氢气，故A错误；
B.第的单质由气体到固体，颜色加深，难溶于水，易溶于有机溶剂，则第的砹为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水，故B正确；
C.硫酸钙不溶于水，可知第的锶的硫酸盐是难溶于水的白色固体，故C错误；
D.非金属性，则的硒的氢化物是无色、有毒，不如稳定的气体，故D错误；
故选：。
A.金属性，与碱反应为其特性；
B.第的单质由气体到固体，颜色加深，难溶于水，易溶于有机溶剂；
C.硫酸钙不溶于水；
D.非金属性．
本题考查周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置和性质、同主族性质变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
13.我国科研团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示“”代表空位。下列叙述错误的是( )
A. 上述循环中都采用杂化
B. 上述循环中、形成的共价键数目都发生了变化
C. 该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：
D. 每形成氢氧键，形成“空位”
【答案】D
【解析】解：上述循环中原子周围均形成了个共价键，故均采用杂化，故A正确；
B.由题干反应历程图信息可知，上述循环中、形成的共价键数目都发生了变化，故B正确；
C.由分析可知，根据总反应式中反应每生成，则其中有是由氧化得到的，有是由还原得到的，中只有是还原产物，该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：，故C正确；
D.由题干反应历程图信息可知，形成铈、铈之间“空位”时形成中的氢氧键，形成钛、铈之间“空位”时至少形成中的氢氧键，故D错误；
故选：。
由反应历程图可知总反应为，据此分析解题。
本题主要考查探究化学反应机理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示，已知其燃烧时被氧化为，下列有关的说法中不正确的是( )
A. 中磷元素为价
B. 属于共价化合物
C. 充分燃烧的化学方程式为
D. 分子中含有共价键
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查化学键及物质结构，为高频考点，把握与形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意键及键的区别，题目难度不大。
【解答】
A.由图可知最上方的与形成个共价键，形成个共价键，则中为价，磷元素分别为价、价，故A错误；
B.只含共价键的化合物为共价化合物，则属于共价化合物，故B正确；
C.燃烧反应生成稳定氧化物，则充分燃烧的化学方程式为，故C正确；
D.由图可知，个分子共个、个共价键，则 分子中含有 共价键，故D正确。
故选A。
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：的沸点为，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去：
连接与，关闭活塞、，打开活塞、，向中缓慢通入至反应结束；关闭、，打开、，向中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向中通入足量；关闭，打开，再通过向中缓慢通入足量
将中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为____________；
步骤中鼓入热空气的作用为_________________________；
步骤中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。
此实验中尾气可用______________填选项字母吸收处理。
水 浓硫酸 溶液 饱和溶液
若直接连接与，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，中反应生成了等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。
与装置相比，采用装置的优点为_____________________。
【答案】
使中生成的随空气流进入中
操作简单，污染小

【解析】【分析】
本题考查较综合，涉及海水提取溴的过程、氧化还原反应、实验基本操作、实验方案的评价等，为高考常见题型，掌握实验的原理和操作方法结合流程图信息是解答本题的关键，注意氧化还原反应的强弱规律应用，归中反应的应用，题目难度中等。
【解答】
实验室制备氯气的化学方程式为：，
故答案为：；
溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出，
故答案为：使中生成的随空气流进入中；
二氧化硫具有还原性，把单质溴还原为溴离子，反应的方程式为，
故答案为：；
氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收。
故答案为：；
滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式，
故答案为：；
采用装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染，
故答案为：操作简单、污染小。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。
正极电极反应式为______________。
溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为________。
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。
A.铝片、铜片 铜片、铝片 铝片、铝片
燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
该氢氧燃料电池的正极反应方程式是：________________。
电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度________填“增大”、“减小”或“不变”。
【答案】

减小

【解析】【分析】
本题考查原电池的工作原理，需要对原电池工作原理理解透彻，并能灵活应用。
【解答】
铅蓄电池正极发生还原反应，中铅被还原为铅离子，而铅离子和硫酸根离子不共存，所以正极反应式为；
溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，所用电极材料为；当有 铜参加反应时转移电子，则当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为 ；
将铝片和铜片用导线相连，因铝片在插浓硝酸中发生钝化，所以铜做负极；在烧碱溶液中铝的活泼性强，铝做负极，故选B；
氢氧燃料电池中正极发生还原反应，反应物为氧气，而该题是酸性环境，所以其正极反应是：；因为生成的水对硫酸有稀释作用，所以电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小。
17.I.常温下，的电离平衡常数。亚硝酸钠是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为________________ 。
某活动小组同学设计实验方案鉴别溶液和溶液，请填写下列表格。
选用药品 实验现象 利用的性质
酚酞试液
淀粉试纸
活动小组同学采用如下装置制备装置可重复使用，部分夹持仪器已省略。
已知： ；
酸性条件下，、都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
实验装置的连接顺序为__；
瓶内发生反应的离子方程式为______________________________________ 。
为了测定亚硝酸钠的含量，称取样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
滴定次数
溶液体积
第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_____填字母序号。
酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
观察滴定终点时俯视读数
根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_________。
【答案】I.；
溶液变红；溶液显碱性；
试纸变蓝；氧化性；

；；；；



【解析】【分析】
本题考查亚硝酸的性质及亚硝酸质量分数的测定、误差分析、弱电解质的电离和弱酸根离子的水解的相对大小的判断，题目难度中等。
【解答】
I.亚硝酸钠和氯化铵反应生成氯化钠、氮气和水，方程式为；故答案为：；
亚硝酸是弱酸，亚硝酸钠水解溶液显碱性，能使酚酞试液显红色，而氯化钠不水解，溶液显中性，据此可以鉴别二者，
故答案为：溶液变红；溶液显碱性；
亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，而氯化钠和碘化钾不反应，据此也可以鉴别，
故答案为：试纸变蓝；氧化性；
碳和浓硝酸反应生成的气体是、和水，需要把吸收，且需要把转化为，因此首先通入装置中被吸收同时产生；与过氧化钠反应的需要干燥，因此利用装置中的碱石灰吸收水蒸气，同时除去；为防止后面的水进入装置，需要再次利用装置，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，所以实验装置的连接顺序为、、、、、；
故答案为：；；；；
根据以上分析可知瓶内发生反应的离子方程式为，
故答案为： ；
酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，会将酸性高锰酸钾溶液稀释，所用体积偏大，测定结果偏高，故正确；
滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故正确；
判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，且分钟不褪色，故错误；
滴定终点时俯视读数，所读溶液的体积偏小，测定结果偏低，故错误；
故答案为：；
根据表中数据第一次实验数据误差太大，舍去；所用酸性高锰酸钾溶液的体积为，根据反应方程式计算溶液含亚硝酸钠的物质的量为，则样品中含亚硝酸钠的物质的量为，质量为，所得固体中亚硝酸钠的质量分数为；
故答案为：。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.某强酸性溶液，可能含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色，为红褐色。
请回答下列问题：
由强酸性条件即可判断溶液中一定不存在的离子有：______；
产生气体的离子方程式为______；
转化中产生的离子方程式为______；
若转化中，、、三种物质恰好发生化合反应生成，则反应中与的物质的量之比为______；
对不能确定是否存在的离子，可以另取溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是______填序号。
溶液 溶液 石蕊试剂 试纸 溶液氯水和的混合溶液
【答案】、


：

【解析】解：由强酸性条件即可判断溶液中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有、，
故答案为：、；
亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：，
故答案为：；
铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：，
故答案为：；
若转化中，、、三种物质恰好发生化合反应生成，该反应方程式为：，则反应中与的物质的量之比为：，
故答案为：：；
溶液中是否存在不能确定，和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故选；
故答案为：。
某强酸性溶液，则溶液中不存在弱酸根离子、，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀，则溶液呈存在，不存在和硫酸根离子反应的，是；
酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中和不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在，不存在，是；
溶液中加入氢氧化钠溶液时，产生气体，则溶液中含有，是，产生沉淀，则溶液中存在，沉淀是，氢氧化铁和盐酸反应生成，则是，溶液中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在，沉淀是，溶液是；
是，则是，二氧化氮和水反应生成硝酸和，则是，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则是，以此解答该题。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、常见离子之间反应与现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

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