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山东省烟台市招远市2025-2026学年九年级（五四学制）上学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．溶液在人类的生活和生产中有着非常广泛的用途。下列物质不属于溶液的
A．生理盐水 B．蔗糖水 C．雪碧汽水 D．珍珠奶茶
2．溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列关于溶液的说法不正确的是
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸 B．熄灭酒精灯
C．称量NaOH固体 D．测石灰水的pH
4．自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶
5．草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能与活泼金属反应 D．能与二氧化碳反应
6．下列说法正确的是
A．海水中溶有大量的盐 B．海水经活性炭可获得淡水
C．膜法淡化海水过程中水分子大小发生改变 D．海底蕴藏的锰结核是一种纯净物
7．物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应错误的是
A．盐酸具有酸性——钢铁除锈
B．生石灰易与水反应——食品干燥剂
C．氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤
D．浓硫酸有吸水性——实验室中干燥剂
8．对下列事实的微观解释错误的是
A．溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种粒子都静止不动
B．氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在自由移动的离子
C．物质在溶液中的反应速率快——反应时大量的分子或离子同时直接接触
D．盐酸和硫酸化学性质相似——溶液中含有相同的H+
9．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法错误的是
A．醋酸能解离出H+ B．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
C．碳酸钙属于盐 D．醋酸与碳酸钙的反应属于中和反应
10．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应
C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
11．下列实验中能达到实验目的的是
实验 方法
A 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸
B 检验NaOH溶液是否变质 加入过量稀盐酸
C 鉴别碳粉和MnO2 加水观察是否溶解
D 除去CO2中少量的O2 用燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
12．下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是
A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．向生锈的铁钉中不断加入稀盐酸
二、多选题
13．“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是
A．外界温度最低的是乙 B．乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．从甲到乙，溶液的质量变大 D．溶液中溶质的质量分数最大的是乙
14．我国新疆的“艾丁湖”富含Na2SO4和NaCl等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．与NaCl相比，Na2SO4的溶解度受温度影响较小
B．40℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2
C．将30℃时Na2SO4和NaCl的饱和溶液升温至50℃，溶液中溶质的质量分数：Na2SO4＞NaCl
D．若NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
15．如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐变瘪。下表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是
选项 A B C D
液体X 水 水 水 稀盐酸
固体Y 氢氧化钠 氧化钙 硝酸铵 碳酸钙
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
16．生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
(1)山药中含碱性的皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的 来止痒。
(2)将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH (填“＞”或“＜”)7。
(3)天然气主要成分是甲烷，作为燃料已被广泛使用。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。天然气在第一次管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，填充氮气的目的是 。
(4)很多食品包装袋内都装有干燥剂生石灰(主要成分是CaO)的小纸袋，请用化学方程式写出生石灰能够起干燥作用的反应原理 。
17．同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下面问题：
(1)编号①反应的指示剂是 。
(2)编号②实验中，在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，可以观察到的主要现象为固体逐渐溶解， ，溶液变为浅绿色；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“”所表示的微粒符号 (填化学符号)。
(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式： 。
(4)上述实验中编号 的反应属于中和反应，用熟石灰处理含有盐酸的废水的方程式： 。
(5)盐酸、硫酸它们的化学性质存在差异的原因是 。
四、实验题
18．实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字化实验装置图1探究“氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应”，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 。
(2)图2中a点所示的溶液pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)c点所示的溶液中的溶质有 (填化学式)。
(4)b点所示溶液中Na+个数(用n表示)与个数(用m表示)的关系是 。
(5)下列试剂不能验证反应到达c点的是___________(填字母)。
A．二氧化碳 B．生锈的铁钉 C．无色酚酞溶液
(6)该反应的微观实质是 。
19．小组同学想测定大理石中碳酸钙的含量，设计了如图1实验装置(装置的气密性良好，稀盐酸足量，U型管中的碱石灰可以吸收水和二氧化碳)。
(1)浓硫酸的作用 。
(2)实验完成后，U型管的质量增加了2.1 g。增加的质量是 (填化学式)的质量。
(3)单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止 ，减小误差。
(4)根据实验结果计算碳酸钙的含量可能偏小，偏小的原因可能是 。
小组同学利用数字化设备进行如图2所示实验，将二氧化碳气体不断通入蒸馏水中，并利用pH传感器采集数据如图3所示。
(5)该实验也能证明二氧化碳与水发生反应，理由是 。
(6)图3中t1时刻后溶液pH几乎无变化，可能的原因是 。
20．某兴趣小组开展腌制咸鸭蛋的活动，经查询需要使用常温下，溶质质量分数为25%的氯化钠溶液。配制100g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液的步骤如下：
(1)计算：本实验需要氯化钠 g和一定质量的水。
(2)称量：称量所需的氯化钠，放入烧杯中。在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应___________(填字母)。
A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠
C．调节天平的平衡螺母 D．增加砝码质量
(3)量取：用量筒量取所需的水，先倾倒入蒸馏水至接近刻度线，再改用 滴加。
溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。
(4)小明配制的氯化钠溶液经测定，浓度低于25%，可能的原因是___________。
A．用量筒量取水时，俯视读数
B．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
C．用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
(5)欲将配制好的100 g 25%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液，需加入水的体积是 毫升(水的密度1 g/mL)。
21．某小组以“验证二氧化碳与氢氧化钠反应”为主题展开项目式学习。
【方法一】通过验证二氧化碳气体的减少判断反应的发生
(1)如图1，若观察到集气瓶中的气球 ，则证明NaOH与CO2发生了化学反应。
(2)如图2，分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中，一段时间后，若盛有红墨水的U形管右面的液面 (选填“升高”、“降低”、“不变”)，则证明NaOH与CO2发生了化学反应。
(3)思考：图1实验操作及现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应。理由是 。
【方法二】通过验证碳酸钠物质的生成来判断反应的发生
查阅资料：
①CO2、NaOH、Na2CO3与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
②常温下，NaOH易溶于乙醇可形成无色透明溶液，Na2CO3几乎不溶于乙醇。
(4)如图3，将氢氧化钠用乙醇溶解，向其溶液中通入少量二氧化碳气体，有白色沉淀从溶液中析出，则证明NaOH与CO2发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
【方法三】通过能量变化判断反应的发生
(5)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图4所示，水为对照组。由图4可知，NaOH与CO2的反应属于 (选填“放热”或“吸热”)反应。
【方法四】通过数字化实验判断反应的发生
查阅资料：影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
实施实验：利用气密性良好的装置(图5)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中；压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图6所示。
(6)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。
(7)在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强 (填“增大”或“减少”，下同)；CO2与NaOH溶液反应存在温度变化，压强改变；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数 ，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。
(8)归纳总结：对于没有明显现象的化学反应，可通过验证反应物的减少或 ，从不同的角度证明反应的发生。此外对也可以通过现代技术手段进行数据测定。
五、综合应用题
22．I．亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为硝酸钠(NaNO3)。
(1)上述信息中，所呈现NaNO2物理性质的类型有颜色、 。
(2)欲检测所配NaNO2溶液呈碱性，可使用 (选填一种试剂或用品)。
(3)不同温度下NaNO2在水中的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0
则：100 g 50%的NaNO2溶液由100℃降温至20℃，将析出NaNO2的质量为 g。
II．硝酸钠在化工生产及实验研究中具有不可替代的作用。
现代工业以低品质氯化钾(主要杂质：氯化钠)为原料，与硝酸钠反应生产高纯度硝酸钾的生产工艺流程如下图1。
(反应原理：)
(4)图2中，溶解度受温度变化影响最大的物质是 。
(5)高温蒸发的作用是 。
(6)操作Ⅱ这一步骤中包括的操作有过滤和 。
(7)滤液A中一定处于饱和状态的溶质是 。
23．小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏进行项目式探究。
Ⅰ．摩擦剂的探究：某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。
　物质 溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶
水 不 不 微 溶 溶
酒精 不 不 溶 不 溶
为探究摩擦剂的组分，开展了如下探究。步骤1：取一定质量的牙膏样品，加水完全溶解后过滤。步骤2：在所得沉淀中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有无色气泡产生。
(1)小组大部分同学认为步骤2所得沉淀是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯。为确定沉淀成分，需要增加的实验方案是 (操作、现象、结论)。
Ⅱ．酸碱调节剂的探究
食物残渣发酵产生的乳酸(化学式为HA)可能使唾液的pH＜5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。(国家标准规定牙膏的pH应在5.5~10之间)
(2)小组同学选择两种物质作为牙膏酸碱度调节剂去除乳酸，并进行实验验证。
实验方案 实验现象 化学方程式
方案一：取适量氢氧化钠溶液于试管中滴加 ，再加2 mL乳酸 溶液先变红再褪为无色。
方案二：取适量碳酸氢钠溶液于试管中加2 mL乳酸
两种物质都能反应去除乳酸，小组同学最终选定用碳酸氢钠。
Ⅲ．测定某市售牙膏中酸碱调节剂(NaHCO3)的含量。
(3)某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中NaHCO3的质量分数，结合图中数据，计算牙膏样品中NaHCO3的质量分数为 。
(4)用该方法测得的NaHCO3质量分数偏大的原因可能是 。(填一条)
六、计算题
24．中和反应在生产、生活、医疗等方面有着广泛应用。某造纸厂排放的废水中含氢氧化钠，可用4.9t溶质质量分数为20%的稀硫酸处理50t该废水至中性（其他成分不与硫酸反应）。
(1)4.9t所用的稀硫酸中，溶质的质量为 t。
(2)该废水中氢氧化钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B B D A C A D B
题号 11 12
答案 B D
13．CD
14．BD
15．ABD
16．(1)食醋
(2)＞
(3) 排尽管道内的空气，防止甲烷与空气混合点燃时发生爆炸
(4)
17．(1)紫色石蕊试液
(2) 产生大量气泡 Fe2+
(3)
(4) ⑤
(5)它们的酸根离子不同
18．(1)氢氧化钠溶液
(2)＞
(3)Na2SO4、H2SO4
(4)n=2m
(5)AC
(6)氢离子(H+)与氢氧根离子(OH-)结合成水分子(H2O)
19．(1)干燥反应生成的CO2
(2)CO2
(3)U型管中的碱石灰吸收空气中的水和CO2
(4)反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被完全吸收
(5)溶液pH小于7，说明二氧化碳与水反应生成酸性物质
(6)二氧化碳与水反应达到极限
20．(1)25
(2)B
(3)胶头滴管
(4)BC
(5)150
21．(1)胀大
(2)降低
(3)二氧化碳能溶于水且与水反应，也能导致集气瓶内气压减小
(4)
(5)放热
(6)d
(7) 增大 减少
(8)有新物质生成
22．(1)溶解性
(2)酚酞或石蕊或pH试纸
(3)9.6
(4)硝酸钾/
(5)使氯化钠结晶析出
(6)降温结晶
(7)氯化钠/
23．(1)取适量步骤2所得沉淀于试管中，加入足量的酒精，若沉淀不溶解，说明沉淀是水合硅石；若沉淀部分溶解，说明沉淀是水合硅石和羟苯甲酯的混合物；若沉淀全部溶解，说明沉淀是羟苯甲酯。
(2) 无色酚酞溶液 有气泡产生
(3)21%
(4)二氧化碳逸出时带出了少量水蒸气(或少量HCl气体)
24．(1)0.98
(2)设50t该废水中氢氧化钠的质量为x，
，
该废水中氢氧化钠的质量分数，
答：该废水中氢氧化钠的质量分数是1.6%。

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