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大通县第二中学2025~2026学年第一学期期中质量检测·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.A物质由固态变为液态，为嫡增过程，A项正确；有些吸热反应也可以自发进行，B项错误；△H<0的反应
不一定自发，还要考虑嫡变，C项错误；有些嫡诚反应也可以自发进行，D项错误。
2.BHCO属于弱电解质，B项符合题意：NaCl、NaOH属于强电解质，Cu不屈于电解质，A、C、D项均不符合
题意。
3.B△H与化学计量数有关，1gH2燃烧生成HO(1)放出akJ,则1molH燃烧生成HO(1)放出2akJ,
2molH燃烧生成HO(1)放出4akJ,A项错误、B项正确；生成HO(g)的燃烧热无法计算，C、D项均错误。
4.B对有气体参加的化学反应，增大压强使容器体积减小可增大单位体积活化分子数，使反应速率增大，A项
正确：向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变，B项错误；升温、使用适宜的催化剂，均能
增大活化分子百分数，增大反应速率，C,D项均正确。
5.C NaHSO,在水溶液中的电离方程式：NaHSO4一一Na++H++SO,A项错误：HS)的电离应分步书
写，B项错误：CO的水解方程式：CO房+HO一HC)方十OH厂，C项正确：CCO,沉淀溶解平衡方程式：
CCO(s)一Ca+(aq)十CO片(aq),应使用可逆符号，D项错误。
6.A保存F SO,溶液时加人铁粉防变质，铁粉与F℃+反应，不涉及勒夏特列原理，A项符合题意：加人盐酸可
抑制Fe+的水解：Fe++3H2O=Fe(OH)3+3H,B项不符合题意：COz溶于水时发生反应：C)2+HO
一HCO为一H十十HCO方，饱和NaHCO3溶液中c(HCO方)可以抑制该过程，C顶不符合题意：KCrO,溶
液中存在平衡：Cr2(O号（橙色）+HzO一2C(黄色)+2H+,加人少量浓NaOH溶液，平衡正向移动，溶
液由橙色变黄色，D项不符合题意。
7.B△H=E(N=N)+3E(H-H)-6E(N-H),因此-92.4=E(N=N)+3×436-6×391,可求出
E(N=N)=945.6(kJ),B项符合题意.
8.A化学计量数之比等于化学反应速率之比，根据(A)、(B)、(C)之间的关系可求出A、B、C化学计量数
之比为2：3：2，A项符合题意
9.DA+水解生成H,故AIC3溶液呈酸性，A项错误；无体积，无法计算，B顶错误：加热蒸干AC溶液得
不到AICL固体，C项错误：A1+水解导致浓度变小，故溶液中的c(C1)>3c(A+),D项正确
10.C若无平衡移动，则容器体积扩大至原来的两倍时，A的浓度变为0.25ol·L1,平衡时变为0.30ol·L,1,
则平衡逆向移动。x十y>,A项错误：平衡逆向移动，B项错误：B的转化率降低，C项正确：C的体积分数
诚小，D项错误。
11.BpH=3的HF溶液中c(H)=103mol·L.1,c(OH)=10"mol·L.',由水电离出的c(H)=
10-1ol·L,1,A项正确；若不考虑HF的电离平衡，则稀释10倍pH增大1，但稀释时HF的电离平衡正
向移动，因此溶液pH变化小于1，B项错误：K.(HF)=H)F),当c(F)=c(HF)时，c(H+)
e(HF)
K(HF)=6.3×10,C项正确；HF对水的电离起抑制作用，稀释过程中，(HF)逐渐减小，水的电离程度
逐渐增大，D项正确。
12.D上述反应包括2个过渡态，则包含2个基元反应，A项错误；第1步基元反应的能垒(67.55kJ·mo厂1)
较大，第2步基元反应的能垒（一47.29k·mol1十68.52k·mol1=21.23k·mol1)较小，能垒较大，
【高二期中质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】
26-T-273B大通县第二中学2025~2026学年第一学期期中质量检测
高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题迭出答案后，用2B铅笔把答题卡
上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上
各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作
答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.下列说法中，正确的是
A.冰在室温下自动熔化成水，这是嫡增的过程
B.能够自发进行的反应一定是放热反应
C.△H0的反应均是自发进行的反应
D.能够自发进行的反应一定是嫡增的过程
2.下列物质属于弱电解质的是
A.NaCl
B.HCO为
C.Cu
D.NaOH
3.在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出akJ(a>0)的热量，则下列热化学方程式
中书写正确的是
A.2H2(g)+O2(g)—2H2O(I)△H=-akJ·mol-l
BH(g)+20(g)—H,0D△H=-2ak·mol
C.2H2(g)+O2(g)一2H2O(g)△H=-4akJ·mo-1
D.H(g)+20(g)一H.0(g)△H=+2akJ·mol
4,下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
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B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
5.下列方程式书写正确的是
A.NaHSO,在水溶液中的电离方程式：NaHSO一Na+十HSO
B.H2SO3的电离方程式：H2SO3—=2H+十SO
C.C)的水解方程式：CO+H2O一HCO5+OH
D.CaCO:沉淀溶解平衡方程式：CaCO(s)一-Ca2+(aq)+CO(aq)
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.保存FeSO,溶液时加入铁粉防变质
B.配制FcCl溶液时，加入少量盐酸
C.用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2
D.向KzCr2O,溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色
7.已知：N2(g)+3H2(g)—=2NH(g)△H=一92.4kJ·mol-1。若断裂1molH—H、1mol
N一H需要吸收的能量分别为436k、391k,则断裂1molN=N需要吸收的能量为
A.431k
B.945.6kJ
C.649k
D.869k
8.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别用v(A)、(B)、v(C)表
示。已知：2v(B)=3v(A),3u(C)=2w(B),则此反应可表示为
A.2A+3B=—2C
B.A+3B—2C
C.3A+B-2C
D.A十B-C
9.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1mol·L的A1Cl溶液的说法正确的是
A.A1CL溶液呈中性
B.0.1mol·L1的A1Cl溶液中含C1数目为0.3VA
C.加热蒸干A1C1溶液可得到A1CL固体
D.溶液中的c(C1-)>3c(AI3+)
10.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)十yB(g)一C(g),平衡时测得A的浓度为
0.50mol·L1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的
浓度为0.30mol·L1。下列有关判断正确的是
A.x十yz
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数增大
【高二期中质量检测·化学第2页（共6页）】
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