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2024级11月份阶段性检测化学参考答案
选择题答题框：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C B C D A B C C A AD C C AB BC
16.（1）< （2）
（3）
（4）
17. （1）100：1 （2）9：2 （3）③=④>①=⑤>②=⑥
（4） A （5）AC （6）4.4×102
18.（1） 氧气
（2） （3） 阳
（4）0.4NA （5） （6）减小
19.（1）圆底烧瓶 （2）
（3） ① ②酸性强，放电产生氢气；碱性强，易生成沉淀，均影响镀件上铜的沉积
（4）① (或之间的任意具体数值) ②
20.（1） （2）BD
（3） ① < 温度高于T1时，相同时间内测得二氧化碳转化率随温度升高而下降，而反应②温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，所以反应①温度升高，二氧化碳转化率应减小，平衡逆向移动，即证明
② 0.16 0.059
③加入合适催化剂、增大压强、适当降低温度2024级11月份阶段性检测化学参考答案
选择题答题框：
3
14
15
B
AD
AB
BC
16.(1)<
(2)508kJ.mol-
(3)2HCI(g)+1/202(g)=H,O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2
(4)1.2×104
17.(1)100:1
(2)9:2(3)③=④>①=⑤>②=⑥
(4)A
(5)AC
(6)4.4×102
18.（1)氧气
2HS03+2H++2e=S,042+2H,0
(2)2N0+2S,O+2H,0=4HS03+N2
(3)
NaHCO,
阳
(4)0.4NA
(5)2NH3-6e+6OH=N2+6H,0
(6)减小
19.（1)圆底烧瓶
(2)[Cu(P0,)2]°+2e=Cu+2P,0
(3)①
5.6×103
②pH=3酸性强，H+放电产生氢气；pH=10碱性强，易生成Cu(OH)2
沉淀，均影响镀件上铜的沉积
(4)①0.5~0.75（或0.5~0.75之间的任意具体数值）
②2Cu+=Cu↓+Cu2+
20.(1)CO2(g)+2H2(g)+Cu/Zn(s)-Cu/ZnO(s)+CH;OH(g)
(2)BD
(3)①<
温度高于T时，相同时间内测得二氧化碳转化率随温度升高而下降，而
反应②温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，所以反应①温度升高，二氧化
碳转化率应减小，平衡逆向移动，即证明△H<0
②
0.16
0.059
③加入合适催化剂、增大压强、适当降低温度2024级11月份阶段性检测化学科试卷
说明：本试卷满分100分，分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Fe56　 Cu64 　
第I卷（选择题共40分）
选择题（本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）
1.化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B. 明矾溶于水可以水解，可用于杀菌消毒
C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
D. 宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应
2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b
B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量大于57.3kJ
C. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ
D. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定
3. 下列实验装置设计合理的是
A. 装置甲证明活泼性：Al>Cu B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀
C. 丙装置可用来制备NaClO消毒液 D. 丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出的的溶液中：、、、
B. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、
C. 在常温下，的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
5. 硫酸可以在甲酸()分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。
下列说法错误的是
A. 甲酸分解制的反应 B. 两种反应进程中均涉及化学键的断裂和形成
C. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢 D. ，和大小无法判断
6. 常温下，将均为3，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列说法中正确的是
A. 水的电离程度：
B. 浓度相同时，溶液小
C. 溶液中离子总物质的量：
D. 分别向a、c溶液中加入足量锌，HA溶液产生氢气多
7. 将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是
A. 图1中，铁棒质量减少，则乙池溶液的质量减少
B. 图2中电流方向石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计
C. 图2丙池中石墨c电极附近减小
D. 图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同
8. 下列条件下溶液中的相关计算正确的是(混合浓液忽略体积的变化)
A. 常温下1mL的NaOH浓液加水至100mL，pH为6
B. 常温下的浓液pH小于1
C. 常温下的氨水和的盐酸等体积混合后刚好完全反应，则原氨水中占含氮微粒总数的1%
D. 某温度，浓液中由水电离的，则该溶液的pH能11或3
9. 一定温度下，与发生反应： 。在2L恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，实验测得数据如下()：
实验 温度/℃ 起始时 平衡时
1 0.200 0.200 0 0 0.0200
2 0.200 0.200 0 0 0.0400
3 0.400 0.400 0 0
下列判断错误的是
A. 该反应的 B. 时，达到平衡时所用时间为5min，则
C. 实验3与实验2相比，的平衡转化率更大 D. 时，该反应的平衡常数为
10. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段c(B)未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，、、、时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知时刻为使用催化剂。下列说法正确的是
A. B的起始物质的量为0.04 mol B. 若s，生成物B在段的化学反应速率为
C. 时刻改变的条件可能为降温 D. 时刻改变的条件可能为充入0.1 mol B
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11. 下列实验操作和实验结论或目的均正确的是
选项 实验操作 实验结论或目的
A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡
B 等体积pH=2的HX和HY两种溶液分别与足量铁反应，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强
C 将氯水滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照 测定氯水的
D 分别将1mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH, 酸性：HA>HB
12. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A. 0~30min内，Y的平均反应速率为2.5×10-3mol·L-1·min-1
B. 如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Y
C. 反应开始后，当保持不变时，说明反应达到平衡状态
D. 反应①的活化能比反应②的活化能大
13. 电解法可以对含亚硝酸盐(如亚硝酸钠)的污水进行处理(工作原理如图所示)。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是
A. 阳极附近溶液中反应的离子方程式为
B. 该装置中所用的离子交换膜是阳离子交换膜
C. 两极区产生的和的物质的量之比为
D. 当Fe电极消耗时，理论上可处理含量为5％的污水
14. CO、CH4、CH3CHO(g)的燃烧热分别为a、b、c()(a、b、)。等物质的量的CO与CH4在1.0×104 kPa下发生反应，反应速率，、为正、逆反应速率常数，为气体分压，。下列说法正确的是
A. 当的转化率为20%时，
B. 气体密度保持不变说明反应已达到化学平衡状态
C. 乙醛分解反应的
D. 升高温度，若平衡逆向移动，减小，增大
15. 常温下，向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图(横坐标从左到右依次为abc)所示，下列说法正确的是
A. P点溶液对应的pH=7
B. 常温下，Ka(HA)约为10-5
C. M点溶液对应的pH=7
D. M点后溶液中均存在c(Na+) < c(A-)
第II卷（非选择题共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 回答下列问题：
（1）已知的燃烧热为，则a___________726.5(填“>”、“<”或“=”)。
化学键
436 946 391
（2）已知，氨的分解反应：的活化能，合成氨有关化学键的键能如表：
则合成氨反应：的活化能___________。
（3）用将转化为，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。
其中，反应①为，反应②生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为 _(反应热用和表示)。
（4）已知转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(i)直接氯化：
(ii)碳氯化：
温度/℃ 25
水的离子积 a
反应的Kp = ___________。
17. Ⅰ.下表是不同温度下水的离子积数据.
回答下列问题：
（1）25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中 。
（2）℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则______。
（3）常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是 (填序号)
①②③④ ⑤NaOH ⑥
Ⅱ.25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HClO
电离平衡常数(25℃)
回答下列问题：
（4）下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
（5）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。
A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度
（6）常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。
18. 电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。
I．汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理会污染环境，运用电化学方法可以进行的消除和含量检测。
（1）间接电解法除。其原理如图所示，从A口中出来的气体是_______(填名称)，电解池阴极的电极反应式 。
（2）用离子方程式表示吸收柱中除去的原理 。
II．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。
（3）B处排出的溶液主要溶质为________(写化学式)。电解槽中的离子交换膜为_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
（4）当阳极区收集到2.24L气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为___________。
III．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。
（5）a电极的电极反应式是 ；
（6）一段时间后，溶液的浓度如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
19. 某实验小组通过以下实验，探究一定温度下镀件表面镀铜的最佳条件。
【查阅资料】①
②在溶液中不稳定，容易发生歧化反应(歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有降低的反应)。
【实验设计】用(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液，用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的、电流密度对镀层的影响。
（1）配制一定体积的溶液，下图仪器一定不需要用到的是___________(填仪器名称)。
（2）电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为______ _____。
（3）其他条件不变时，通电，探究对电镀的影响如下：
【分析】
实验序号 值 镀膜质量/g 镀层外观 实验序号 值 镀膜质量/g 镀层外观
1 3 0.0136 表面斑驳 3 8.5 0.0356 光亮，光滑
2 7 0.0258 光亮，不光滑 4 10 0.0216 表面部分斑驳
①实验3中，铜镀层的沉积速率___________(保留两位有效数字)。
②实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层均出现斑驳，可能的原因是 。
（4）电流密度与镀膜质量的关系如图所示：
①本实验电镀的最佳条件是为8.5，电流密度为___________。
②使用最佳条件电镀时，会有部分生成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色固体沉积物，用离子方程式表示红色固体沉积物产生原因_________ __，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。
20. 甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。和在催化作用下可以合成甲醇：反应①。此反应分两步进行：
反应i： 反应ii：___________
（1）反应ii的化学反应方程式为 。
（2）在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比投料发生该反应，下列能说明反应已达到平衡的是___________(填字母标号)。
A. 和的转化率相等 B. 体系的温度保持不变
C. 单位时间体系内减少的同时有增加 D. 合成的反应限度达到最大
（3）在合成甲醇的反应中同时存在反应②：。维持压强为和按物质的量之比投料发生该反应。测得在不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示[的选择性]。
①___________0(填“<”或“>”)，判断的依据是 。
②时，若反应从开始到达到a点所用时间为，用甲醇分压变化量表示反应速率___________，反应②的___________(计算结果保留2位有效数字)。
③为了提高的选择性，可以采取的措施是 (写出两点)。2024级11月份阶段性检测化学科试卷
说明：本试卷满分100分，分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56Cu64
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意)
1.化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是
A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B.明矾溶于水可以水解，可用于杀菌消毒
C.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
高温
D.宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的治炼铁的主反应3CO+F,O,
3C0,+2Fe为吸热反应
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2C(s)+20z(g)=2C02(g）)△H=a kJ.mol1,2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=b kJ-mol1,则a>b
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+H2O①)△H=-57.3 kJ-mol-,则含1 mol NaOH的稀溶液与足量稀
醋酸完全中和，放出的热量大于57.3kJ
C.己知H(g)+H2(g)亡2HI(g)△H=-a kJ.mo1向密闭容器中加入2molH2和2molI2(g),充分反应后放
出的热量小于2akJ
D.己知P(白磷，S)=P(红磷，s)△H<0,则白磷比红磷稳定
3.下列实验装置设计合理的是
饱
Zn
石墨
纯铜
h粗铜
食盐
电源
浓
水浸
食盐
硝
泡的
酸
铁钉
稀H,SO4
CusO
甲
丙
A.装置甲证明活泼性：AI>Cu
B.乙装置可验证铁的吸氧腐蚀
C.丙装置可用来制备NaCIO消毒液
D.丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水电离出的c(H)=1.0×103molL的溶液中：CO}、K*、C1、Na
B.使甲基橙变黄的溶液中：Na+、C1、SO、Cu2+
Kw
C.在常温下，口1X10'的溶液中：K、s0、C、0
D.0.1molL的NaA1(OH)4溶液中：Na+、AI+、SO、s2-
1
5.硫酸可以在甲酸
、一H)分解制C0的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右
图为加入硫酸的反应进程。
E个
E
H,O+CO
H.O+CO
④
△E
△E
反应进程
反应进程
下列说法错误的是
A.甲酸分解制CO的反应△H>0
B.两种反应进程中均涉及化学键的断裂和形成
C.加入硫酸的反应进程中②③步反应速率最慢
D.△E2=△E4,△E,和△E3大小无法判断
6.常温下，将pH均为3，体积均为%的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V,pH随g的变化
如图所示，下列说法中正确的是
PH
6
HA
A.水的电离程度：b=c>a
HB
5
B.浓度相同时，HB溶液pH小
C.溶液中离子总物质的量：b>c>a
2345
D.分别向a、c溶液中加入足量锌，HA溶液产生氢气多
7.将图1所示装置中的盐桥（琼脂一饱和KC1溶液）换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流
计指针仍然有偏转。下列说法正确的是
电流计
电流计
G
石墨c
石墨b
盐桥
铜丝
Fe
石墨
Fe
石墨a
NaCI溶液CuCl,溶液
NaCl溶液CuCl溶液
甲
乙
丙
图1
图2
A.图1中，铁棒质量减少5.6g,则乙池CuCl2溶液的质量减少6.4g
B.图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计→Fe
C.图2丙池中石墨c电极附近PH减小
D.图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同
8.下列条件下溶液中的相关计算正确的是（混合浓液忽略体积的变化）
A.常温下1mLpH=8的NaOH浓液加水至100mL,pH为6
B.常温下0.lmol.L的CH,COOH浓液pH小于1班级
姓名
考号
座号
选择题答题区域
非选择题答题区域
16.（每空2分，共8分）
（1） （2） KJ/mol
（3）
（4）
17.（每空2分，共12分）
（1） （2） （3）
（4） （5） （6）
18.（除标注外，每空2分，共14分）
（1） （1分）
（2）
（3） （1分） （4）
（5） （6）
19.（每空2分，共12分）
（1） （2）
（3）① ②
。
（4）① ②
20.（每空2分，共14分）
（1）
（2）
（3）①
。
②
③
1[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
7[A]B][C][D]
12[A][B][C][D]
3[AB][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C]D]
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]2024级11月份阶段性检测化学答题卡
班级
姓名
贴条形码处
考号
座号
选择题答题区域
1 [A][B][C][D]
6[A[B[C[D]
11 [A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
7[A][B[C[D]
12[A][B)[C[D]
3[A][B][C]D]
8[A][B][C][D]
13 [A][B][C][D]
4 [A][B][C][D]
9 [A][B][C][D]
14 [A][B][C][D]
5[A][B][C[D
10 [A][B][C][D]
15 [A][B][C][D]
非选择题答题区域
16.(每空2分，共8分)
(1)
(2)
KJ/mol
(3)
(4)
17.(每空2分，共12分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
第1页
18.(除标注外，每空2分，共14分)
(1)
(1分)
(2)
(3)
(1分)(4)
(5)
(6)
19.（每空2分，共12分)
(1)
(2)
(3)①
②
(4)①
②
20.(每空2分，共14分)
(1)
(2)
(3)
①
②
③
第2页

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