资源简介

莆田一中2025-2026学年度土学期期中考试卷
高二化学
选择性必修1专题一、二、专题三（第一、二单元）
可能用到的相对原子质量：N-140-16Na-23
一、选择题（每题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求）
1.化学知识的应用与我们生产、生活及生产材料密切相关，在我国传统文化中
也有很多的记载，下列有关说法合理的是()
A.合成氨反应条件选择高温，有利于提高氨的平衡产率
B.可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
C.“炉火照天地，红星乱紫烟描绘了古代炼铜的场景，其中C还原CuO反应是
吸热反应，该反应持续进行需不断补充能量。
D.《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离产生H叶，
故味酸
2.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是()
酷酸
部取NCO溶液
的玻璃棒
Na.CO.
Na SiO.
pH试纸
海液
浴液
饱和NaHCO,溶液
玻璃片
A.排出盛有
B.可验证酸性：
C.除去CO2
D.测定溶液NaCIO
KMnO4溶液滴定
CH3COOH H2CO3>
中的HCl
管尖嘴内的气泡
的pH
H2SiO3
A.A
B.B
c.c
D.D
3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A.标准状况下，11.2LNH3溶于水所形成的溶液中NH4、NH3H2O的微粒数之
和为0.5NA
B.1molI2(g)和1molH2(g)在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
C.室温下，pH=1的H2S04溶液，c(H=0.2mol/L
D.0.1mol/L的醋酸溶液，氢离子的数目小于0.1NA
4.下列图示与对应的叙述相符的是(
个导电性
A%
能
量
无催化剂
有催化剂
m[CH,COONa(s)]/g
KH-O)/mI
甲
反应过程
乙
丙
A.图甲表示常温下向CH;COOH溶液中逐步加入CH3 COONa
固体后，溶液pH的变化
B.图乙表示向CH;COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH:COOH溶液
的pH:a>b
C.图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小
D.图丁表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2A(g)÷B(g),相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H<0
5.下列离子方程式的书写正确的是()
A.少量C02通入NaC10溶液中：H20+C02+2C10==2HC10+C052
B.碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠：HCO+H+=一H2O+CO2个
C.Zn加入醋酸溶液中：Zn+2Ht==Zn2÷+H2↑
通电
D.惰性电极电解MgC2溶液：2CI+2HO
C12↑+H2↑+2OH
6.Ni-C O2催化C02加H2的反应历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*
标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度(T)的变
化如图2所示。下列说法正确的是(
100
H,O(g)
*C+*0H
H2O(g)+
C0(g)60
CH,(g)
*H
C0,转化率
H2-
*C0+*O
20
C0(g)
4*C0,
0
200240
280320360
图1
TC
图2
A.220℃时主反应的化学方程式为：C02+H2÷C0+H20莆田一中2025-2026学年度上学期期中考试卷参考答案
1-10:CCBDB DCBAD
11.(15分)
(1)1×10-12(2分)
(2)AD(2分)
(3)100(2分)
(4)①>②-③(2分)
③>②=①(2分)）
(5)弱(1分)
由图像可知加水稀释10倍，pH的变化小于1。(2分)
X=Z>Y(2分)
12.(15分)
(1)甲（1分)
(2)ADBEC(2分)
(3)
5NO,+2MnO:+6H=5NO;+2Mn2*+3H,0(2分)
滴入最后半滴KMO4标准液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色(2
分)
(4)AC(2分)
⑤0.0138Yx100%(2分)
a
(6)6Fe2++2NO2+8H=6Fe3++N2↑+4H20(2分)阳离子交换膜(2分)
13.(16分)
(1)①.2.5×1014(2分)
②.Fe0(1分)
③.S(1分)
(2)
①.除Fe离子(2分)
②.与Cu2结合生成[Cu(NH)4],防止加入NH,HCO,时Cu2与CO结合沉
淀(2分)
(3)
Cu+Cu0+2H*+4CI=2[CuC12]+H,0(2分)
(4)
①.[CuC'(2分)
②.[CuCl,](ag)≥CuC1(s)+2CI(aq),当加水稀释后，C,[CuC1,]浓度均
减小，C1浓度减小对平衡的影响程度大于[CuCL，使更有利于生成CuC1(s)(2分)
(5)NH3和CO2(2分)
14.(14分)(1)+82 kJ.mol(2分)
(2)
提高(2分)
升温对反应ⅱ的平衡正移的影响比反应ⅰ更大（或温度
升高丙烯发生分解)(2分)
(3)H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H,O(g),消耗H2,增加CH的平衡产率(2分)
高温
C0,+C
2C0,与丙烷分解产生的积碳反应，防止催化剂活性降低(2分)
(4)0.36(2分)、48%(2分)

展开更多......

收起↑