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高三化学试卷参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。
题序
2
3
>
9
10
11
12
13
答案
C
D
B
B
D
B
B
B
【阅卷总则】
凡是与答案不符的均不给分。
1.C【解析】本题主要考查化学与美食的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。米
粉的主要成分是淀粉，C项错误。
2.A【解析】本题主要考查化学与催化剂的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
碱金属单质（如钠、钾）化学性质活泼，易与反应物直接反应，难以稳定发挥催化作用，A项符
合题意。
3.D【解析】本题主要考查化学与实验，侧重考查学生对基础知识的认知能力。乙醇与浓硫酸
在140℃下加热，发生分子间脱水生成乙醚和水，乙醚和水均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
D项错误。
4.C【解析】本题主要考查对反应方程式书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能
力。焦炭在高温下还原S02生成C0,反应为Si0,+2C高温si+2C0+,C项错误。
5.A【解析】本题主要考查元素及其化合物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的应用能
力。根据图示信息，可知图中6种物质的化学式如下表所示：
代号
a
b
c
d
e
f
化学式
Al
Al2O
AK(OH)
Fe
Fe2Os
Fe(OH)2
铝是活泼金属，能与强酸、强碱反应，A项错误。
6.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
NO2会进一步反应生成N2O,故NO2分子数小于0.2NA,B项错误；反应③为6NO2十
8NH3—3N2(还原产物)+4N2(氧化产物)+12H2O,5.6gN2的物质的量为0.2mol,生
成0.2mol氧化产物时，转移1.2mol电子，C项正确。
7.B【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。装置I
中生成的NO或NO2与NH3反应生成N2,不可能产生“白烟”，实际上是浓硝酸挥发出来的
HNO与氨气发生化合反应产生“白烟”，B项错误。
8.D【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。极净
增质量为46g时，n(Na)
23g,mol7=2mol,n(e)=2mol,D项错误。
46g
9.B【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据
【高三化学·参考答案第1页（共5页）】.山种盐经化学买致中常用的试剂，在批些成缘开等方面应用产泛，某小组以磨
为我宽平商原理回答下列向题
甲装淀溶解平衡及影响因素。
s0红色难暗于水，A8c0s2A四+C0a四H@
度定魔的CO.溶于一定量水中得到卷浊液M过滤，得到溶液N。下列有关
N的叙述正确的是
(填标号)。
入N中人少K,C0粉末，产生砖红色沉淀，则说明M中存在上述平衡
且分胸M,N中加一定量水，c(Ag)都一定减小
C分对M,N加热，M.N均一定变为不饱和溶液
D有N中加人一块不规侧则的Ae,C0,晶体，一段时间后它变为规则晶体但质量不变
（2)实得常温下，AgC在不同浓度的KVO,.KC溶液中的溶解度变化如图1所示。
KNO
飞明年不记0藏
有要为
化叠品
0.000.05
0.10
0.150.20
c/(mol.L-
图1
已知：【.溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽（或吸引），使该离子的有效浓
度降低，这种影响称为盐效应。
I.Ag+2CI一AgC12,Ag+3CI、一AgC1等形成络离子降低离子浓度，促进
平衡移动，称为络合效应。
@其他条件相同，AgCI1在KNO,溶液中溶解度变化的原因是
@其他条件相同，AgC1在KCI溶液中溶解度变化的主要原因是
乙.探究络合平衡。
在AgN0,稀溶液中滴加稀氨水，存在如下平衡：
边中境源
DAg+NH,（ao一AgNH汀F(aq)△H:稳定常数K:
,安通度小
②AeHr(a0+NH,（a9一气AgNH),](an）△H:稳定常数K:
（③eo+2NH,（a0AgNH,.](am的△H
(用含△H1、△H2的式
子表示)，稳定常数K一
(用含K1、K2的式子表示)。
【4)在AgO,溶液中滴加氨水，平衡时含银粒子浓度与一1gc(N)的关系如图2(C2云
C所示。
者只
3.7
3.4-lg (NH】
图2
会集相的
第6页（共8页）】
MIX Fold 4
【高三化学
2025.11.2514:45
①曲线I代表
(填离子符号)的浓度与一1gcNH,)的关系。
②K2=
③稳定性：[Ag(NH)门十(aq)
(填“><”或“=”)[Ag(NH,)2](aq),判
17.(14分)CSCN是一种分析试剂和常见太阳能电池的镀层。某小组设计如图袭直制？
据是
CuSCN。回答下列问题：
中
CuSO溶液
足量的碱石灰
S02
KSCN溶液
做子
去离子水
已知：CuSCN不溶于水和乙醇，易被空气中的O2氧化。
(1)仪器L的名称是
(2)实验室在常温下制备SO2,宜选择的试剂是
(填标号，下同)；应选择的发生装置
是
a.Na2SO,粉末和70%硫酸
b.NazSO,粉末和1%硫酸
c.NaHSO,饱和溶液和98%硫酸
d.Na2SO,溶液和浓硝酸
多孔隔板
(3)A装置中生成CuSCN的离子方程式为
(4)实验完毕后，取B装置中溶液于试管中，滴加少量B阳(NO,)2溶液，能观察到的现象
是
(5)分离CuSCN的操作是过滤，过滤后先用B中溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤。
①用B中溶液洗涤的优点是
②用无水乙醇洗涤的优点是
6)准确陈取gCuSCN固体样品置于锥形瓶中，加人10mL稀硝酸（过量），加热、搅拌使
固体完全溶解，冷却后，加入10m1,氨水调节pH至8一9，此时溶液呈蓝色；滴加2-
滴PAN指示剂（在pH为8一10时与C形成红色配合物），用O.05mal·L1EDTA
标准溶液藕定，至溶液由红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗ml EDTA标准溶液心
知，C产和EDTA以物质的量之比为反应，该样品中CSCN的质量分数
为
的结果会
%(填含V,m的代数式)，如果滴定前俯视读数，终点时仰视读数，那么测得
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【高三化学第7页（共8页）】

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