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2025-2026学年山东省潍坊市寿光市九年级（上）期中化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 O：16
一、单选题：本大题共15小题，共35分。
1.下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是( )
A. 粮食酿酒 B. 冰雪消融 C. 磨杵成针 D. 沙里淘金
2.在“氧气的实验室制取”实验中，不需要标记的图标是( )
A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电
3.物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是( )
A. 氢气具有可燃性，可作火箭燃料 B. 氧气具有可燃性，可用于炼钢
C. 氦气密度小，可用作填充气球 D. 氮气不活泼，常用作保护气
4.下列实验基本操作正确的是( )
A. 量取液体
B. 滴加液体
C. 倾倒液体
D. 清洗后试管的摆放
5.下列有关水的叙述不正确的是( )
A. 工业污水应集中处理后排放 B. 农业上可通过喷灌、滴灌节约用水
C. 明矾可用于吸附水中的悬浮杂质 D. 河水经静置、过滤后可直接饮用
6.下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同的原子。其中表示化合物的是( )
A. B.
C. D.
7.银杏果中含有的银杏酸具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于银杏酸的说法正确的是( )
A. 属于氧化物
B. 相对分子质量为226g
C. C、H、O三种元素的质量比为12：34：3
D. 碳元素的质量分数最高
8.雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 硫原子核外电子数为16
B. 砷元素为非金属元素
C. 砷原子的质量为
D. 硫元素和砷元素的本质区别是核内质子数不同
9.锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。下列说法正确的是( )
A. 2Zn：表示2个锌元素
B. ：表示3个氢分子
C. ：表示两个氯离子带1个单位负电荷
D. 中Zn元素的化合价为
10.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加
C. b的化学式为 D. 参加反应的a、b分子个数比为1：1
11.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 加热高锰酸钾
B. 红磷在密闭容器内燃烧
C. 氢气在氧气中燃烧
D. 在密闭装置中点燃镁条
12.逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
B. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
C. 化学反应常伴随能量变化，则有能量变化的一定发生化学反应
D. 和的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
13.芯片制造是我国当前蓬勃发展的产业。制造芯片高纯硅的工艺流程如下图所示反应条件略：
下列有关说法正确的是( )
A. 是由原子构成的物质
B. 反应①的基本类型为分解反应
C. ③的化学方程式为
D. 反应②中所有元素的化合价均发生变化
14.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能达到实验目的的是( )
装置
目的 测量氧气体积 获取纯净的水 检验甲烷中含有氢元素 测定空气中氧气含量
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
15.肼是一种常见的燃料，与二氧化氮反应的化学方程式为。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的质量随参加反应的的质量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. ，
B. x：：2
C. N点时消耗肼的质量为
D. M点时生成的质量为
二、填空题：本大题共2小题，共18分。
16.中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定比例混合而成，一定条件下发生反应。下列说法中正确的是______填标号。
A.黑火药由黑火药分子构成
B.黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质
C.黑火药燃烧前后，碳原子的存在形式发生改变
“以新瓦罐贮水，内投灶下烧透硬炭数块，亦可澄浊。盖炭质松多细孔，能吸取秽滓也”。这段记载说明烧透的硬炭具有______性。
“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香”。从微观角度分析，人们能闻到荷花香是因为______。
“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“漉”相当于化学实验中的______操作，实验室里进行该操作用到的玻璃仪器有______、烧杯和玻璃棒。
《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，其反应的微观示意图如下，则反应的化学方程式为______。
17.2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功。
航天材料：我国的“飞天”舱外航天服是用铝合金材料制作的壳体，铝与氧气在常温下可发生氧化反应，写出生成物的化学式______。
能源系统：用作锂电池的金属锂可通过电解氯化锂来获得。氯化锂与氯化钠的构成相似，写出构成氯化锂的阳离子符号______。
生命保障：太空舱中的氧气主要来自水的电解，电解水时正极产生的气体为______，反应的化学方程式为______；太空舱中废气二氧化碳的一种转化途径可简单表示为，X的化学式为______。
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
18.氨气的合成是人类科学技术史上的重大成就。如图1是工业合成氨的重要工艺流程：
“氨分离器”能将沸点不同的气体进行分离，该过程属于______填“物理”或“化学”变化。
“合成塔”中的反应需在高温、高压和使用催化剂的条件下进行。该反应的化学方程式为______。
图2是合成塔中氨的含量随温度、压强的变化关系。按下列选项所给条件进行合成氨，其中氨的含量最高的是______填标号。
A.200大气压、
B.200大气压、
C.400大气压、
D.400大气压、
上述工艺流程中，可循环利用的物质是______。
现需要生产340t氨气，用上述反应合成时，计算参加反应的氢气的质量写出计算步骤。
四、实验题：本大题共2小题，共24分。
19.化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置部分夹持装置已略去进行实验。
回答下列问题：
仪器①的名称是______。
实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______。
实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，为得到平稳的氧气流，可选用的发生装置为______填标号，下同，若要制取一瓶较为纯净的氧气，应选用的收集装置为______，当集气瓶口______时，证明氧气已经收集满。
用如图2装置进行铁丝燃烧实验，铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，据此说明影响燃烧的因素是______，该反应的化学方程式为______。
20.电解水时常在水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性。为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组进行以下实验探究，实验装置及数据记录如下。
实验编号 温度 氢氧化钠溶液浓度 体积 体积 电解时间
① 20 20
② 20 20
③ 30 20
④ 30 20 x
如图中实验装置所示，实验______填标号。
A.未开始
B.刚开始
C.已进行一段时间
该小组研究的影响电解水反应速率的因素是______和______。
本实验通过比较______来确定电解水速率的快慢。
比较实验①和③，可得到的结论是______。
分析实验①、②、③的数据，实验④的电解时间“x”可能是______填标号。
A.
B.
C.
D.
电解水时生成与的体积比理论值为2：1，实验测得与的体积比往往大于理论值。请根据、的物理性质，猜想可能的原因是______。
五、探究题：本大题共1小题，共11分。
21.某兴趣小组同学用红磷测定空气中氧气的含量，实验结束后对集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，设计如图1所示装置探究燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想一：有氧气剩余；猜想二：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射引燃燃烧匙上足量的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
红磷燃烧产物与瓶底的水发生化合反应生成磷酸，写出该反应的化学方程式______。
【实验结论】
根据上述实验现象，得出猜想______正确。
燃烧法“测定空气中氧气含量”时，选择______填“红磷”或“白磷”更合适。
【拓展延伸】
图2是整个实验过程中氧气浓度随时间变化曲线图。其中______填标号，下同点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为______段。
【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，化学兴趣小组又对实验进行了创新改进。
①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图3甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图3乙所示；
④测量出AO段和AB段的长度，将数据记录在表格中。
实验
数据
根据表格中的实验数据计算，可知空气中氧气含量为______用百分数表示。
实验步骤②中，若玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果______填“偏大”“偏小”或“不变”。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、粮食酿酒有新的物质酒精生成，属于化学变化；
B、冰雪消融是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、磨杵成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化；
D、沙里淘金是从沙子里取出金子，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A、在氧气的实验室制取的实验中，需要戴好护目镜，以保护眼睛，故A错；
B、在氧气的实验室制取的实验中，使用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时，需要加热，防止烫伤，故B错；
C、在氧气的实验室制取的实验中，使用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时，需要加热，需要特别注意明火，故C错；
D、在氧气的实验室制取的实验中，实验本身并不直接涉及用电问题，故D正确。
故选：D。
根据实验室制取氧气的过程进行分析即可。
解答本题关键是熟悉实验室制取氧气的过程。
3.【答案】B
【解析】解：氢气具有可燃性，可作火箭燃料，故A正确；
B.氧气具有助燃性，可用于炼钢，而不是可燃性，故B错误；
C.氦气密度小，可用作填充气球，故C正确；
D.氮气不活泼，常用作保护气，故D正确；
故选：B。
A.根据氢气的可燃性，进行分析；
B.根据氧气的助燃性，进行分析；
C.根据氦气的密度，进行分析；
D.根据氮气的化学性质，进行分析。
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
4.【答案】C
【解析】解：A、在用量筒量取液体时，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平，故A图示操作错误；
B、用胶头滴管向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管不能伸入试管内，更不能接触试管壁，要在试管口上方垂悬滴加，故B图示操作错误；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨着试管口，试管略倾斜，故C图示操作正确；
D、清洗后试管应口朝下放置于试管架上，故D图示操作错误。
故选：C。
根据基本实验操作的正确方法及其注意事项来分析。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
5.【答案】D
【解析】解：A、工业废水处理后再排放，可以减少污染，保护水资源，故正确；
B、农业上可通过喷灌、滴灌节约用水，保护水资源，故正确；
C、明矾溶于水的生成物可以吸附悬浮于水中的杂质，加速沉降，故正确；
D、静置、过滤能除去水中的难溶性杂质，河水经过滤后还含有可溶性杂质以及细菌病毒，不能直接饮用，故错误；
故选：D。
A、根据水资源的保护分析；
B、根据节约用水的措施分析；
C、根据明矾净水的原理分析；
D、根据净水的原理分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】A
【解析】解：A、图A属于纯净物中的化合物，故选项正确；
B、图B是由两种单质组成的混合物，故选项错误；
C、图C属于纯净物中的单质，故选项错误；
D、图D属于纯净物中的单质，故选项错误；
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.【答案】D
【解析】解：A、银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，银杏酸的相对分子质量为226，故选项说法错误。
C、银杏酸中C、H、O三种元素的质量比为：：：17：24，故选项说法错误。
D、银杏酸中C、H、O三种元素的质量比为：：：17：24，则其中碳元素的质量分数最高，故选项说法正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、根据硫元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为16，故选项说法正确。
B、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
C、根据砷元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，而不是砷原子的质量为，故选项说法错误。
D、元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数即核电荷数，硫元素和砷元素的本质区别是核内质子数不同，故选项说法正确。
故选：C。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，所以2Zn表示2个锌原子，故A错误；
B、可表示氢分子，表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以表示3个氢分子，故B正确；
C、在表示离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个离子，在其元素符号前加上相应的数字，所以表示两个带1个单位负电荷的氯离子，故C错误；
D、在中，氯元素显价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设Zn元素化合价为x，则，解得，即Zn元素化合价为价，故D错误。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10.【答案】C
【解析】解：A、反应后氧原子个数不变，该选项不正确。
B、反应后催化剂质量不变，该选项不正确。
C、b的化学式为，该选项正确。
D、参加反应的a、b分子个数比为1：2，该选项不正确。
故选：C。
在催化剂作用下，水和氧气反应生成过氧化氢，反应的化学方程式是。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】D
12.【答案】B
【解析】解：原子呈电中性，不带电，但不带电的粒子不只有原子。例如中子也不带电，却不是原子，所以“原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子”这一推理错误，故A错误；
B.单质的定义就是由同种元素组成的纯净物。如果一种纯净物只含有一种元素，那它必然符合单质的定义，所以“单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质”这一推理正确，故B正确；
C.化学反应往往伴随能量变化，像吸热、放热等，不过，有能量变化的过程不一定是化学反应，比如灯泡发光，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，并非化学反应，所以“化学反应常伴随能量变化，则有能量变化的一定发生化学反应”这一推理错误，故C错误；
D.水和过氧化氢虽然组成元素相同，但它们的分子结构不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子结构不同，化学性质就不同，所以“水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同”这一推理错误，故D错误；
故选：B。
A.原子是由原子核带正电和核外电子带负电构成，且原子核所带正电荷数和核外电子所带负电荷数相等，所以原子整体不带电。
B.单质的定义就是由同种元素组成的纯净物。
C.化学反应常常会伴随着能量变化，比如燃烧反应会放出热量，一些分解反应会吸收热量等。但是有能量变化的不一定发生了化学反应，例如灯泡发光发热，是电能转化为光能和热能，这个过程中没有新物质生成，属于物理变化，并非化学反应。
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子结构不同，化学性质就不同。
本题难度适中，考查了化学学科中多个重要的基本概念，包括原子的结构与性质、单质的定义、化学反应与能量变化的关系以及分子与物质化学性质的关系等，要求学生能够运用所学的化学知识，对给定的推理进行准确的分析和判断，通过逻辑推理来解决问题，有助于培养学生的逻辑思维能力和批判性思维能力，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
13.【答案】D
【解析】解：A、是由氯分子构成的物质，故错误；
B、反应①为石英砂与碳在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，这是两种反应物和生成两种产物和，属于置换反应，故错误；
C、反应③通常是与反应生成Si和HCl，化学方程式为：，故错误；
D、反应②：Si与反应生成，硅是单质，单质中化合价为0，在中硅的化合价为；氯气是单质，单质中化合价为0，在中氯的化合价为，故正确；
故选：D。
A、根据物质的构成分析；
B、根据反应①为石英砂与碳在高温下反应生成粗硅和一氧化碳分析；
C、根据反应③通常是与反应生成Si和HCl分析；
D、根据化合价的计算分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
14.【答案】C
【解析】解：氧气应该从短管进、水从长管出，可准确测体积，将水排入量筒，可通过量筒读数测氧气体积，装置合理，故A错误；
B.该装置可除去难溶性杂质、色素和异味，但不能去除可溶性杂质，无法得到纯净水，故B错误；
C.甲烷燃烧生成水，用干冷烧杯罩在火焰上，若出现水雾，说明含氢元素，操作可行，故C正确；
D.碳粉燃烧生成气体，瓶内压强不变，无法测定氧气体积，应使用红磷，故D错误；
故选：C。
A.根据氧气不易溶于水，可用排水法测量其体积，图中装置为量气装置，气体从短管进、水从长管出，可准确测体积，进行分析；
B.根据简易净水器中石子、细沙起过滤作用，活性炭吸附色素和异味，但不能去除所有杂质如离子，无法获得“纯净水”，只能得到较干净的水，进行分析；
C.根据检验甲烷含氢元素需通过燃烧生成水，应将干冷烧杯罩在火焰上方观察是否出现水雾，图中操作正确，能验证氢元素存在，进行分析；
D.根据测定空气中氧气含量需消耗氧气且不产生新气体，红磷燃烧合适，而碳粉燃烧生成气体，会干扰结果，图中用碳粉不可行，进行分析。
本题主要考查实验装置与实验目的的匹配性，涉及气体体积测量、净水原理、元素检验及空气中氧气含量测定等知识点。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】C
【解析】解：由图可知，二氧化氮反应时，生成氮气。
46b 28c

b：：3
A、，结合B选项的解析，x：：2，则反应的化学方程式为，，，故选项说法正确。
B、由氧原子守恒，；由氮原子守恒，；由氢原子守恒，，则x：：2d；由b：：3可知，，则x：：：：2，故选项说法正确。
C、参加反应的二氧化氮与生成水的质量比为46b：：18，当消耗二氧化氮时，生成水的质量为；参加反应的二氧化氮和生成氮气质量比为：：21，生成氮气的质量为；则消耗肼的质量为，故选项说法错误。
D、参加反应的二氧化氮和生成氮气质量比为：：21，当消耗二氧化氮时，生成水的质量为，生成氮气的质量为，故选项说法正确。
故选：C。
根据图可知，二氧化氮反应时，生成氮气，结合反应的化学方程式，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握利用化学方程式的简单计算、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
16.【答案】C；
吸附；
分子在不断运动；
过滤；漏斗；

【解析】解：黑火药是一种混合物，不存在黑火药分子，故A说法错误；
B.黑火药中的三种成分混合后仍保持各种的化学性质，故B说法错误；
C.黑火药燃烧前，碳原子存在于碳单质中，燃烧后碳原子存在于二氧化碳分子中，故燃烧前后，碳原子的存在形式实现了从单质形态到化合物形态的转变，故C说法正确；
故答案为：C；
“以新瓦罐贮水，内投灶下烧透硬炭数块，亦可澄浊。盖炭质松多细孔，能吸取秽滓也”。这段记载说明烧透的硬炭具有吸附性；故答案为：吸附；
“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香”。从微观角度分析，人们能闻到荷花香是因为分子在不断运动；故答案为：分子在不断运动；
“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“漉”相当于化学实验中的过滤操作，实验室里进行该操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗；
由微观反应示意图可知，该反应是由HgS和氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，化学方程式为；故答案为：。
根据物质的组成与结构来分析；
根据物质的性质与用途来分析；
根据分子的性质来分析；
根据分离混合物的方法、所需仪器来分析；
根据微观反应示意图的信息来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质、分子的性质、分离混合物的方法、微观反应示意图的信息等是解题的关键。
17.【答案】。
。
；；
【解析】解：铝和氧气在常温下可发生氧化反应生成氧化铝，生成物氧化铝的化学式为：。
氯化锂与氯化钠的构成相似，构成氯化锂的阳离子是锂离子，1个锂离子带1个单位的正电荷，离子符号为：。
电解水时正极产生的气体为；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；由反应的化学方程式可知，反应前有1个C原子，2个O原子，8个H原子，反应后除2X外有1个C原子，4个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个O原子，4个H原子，所以X的化学式为。
故答案为：
。
。
；；。
根据铝和氧气在常温下可发生氧化反应生成氧化铝，结合化学式的书写来分析；
根据构成氯化锂的阳离子是锂离子，1个锂离子带1个单位的正电荷来分析；
根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正极产生氧气，以及化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
本题主要考查了化学用语的书写以及质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
18.【答案】物理；
；
C；
、；
60t
【解析】“氨分离器”能将沸点不同的气体进行分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化。
“合成塔”中的反应是氮气和氢气在高温、高压和使用催化剂的条件下生成氨气，反应的化学方程式为：。
图2是合成塔中氨的含量随温度、压强的变化关系，由图可知，氨的含量随压强的增大而增大，并且时氨的含量比时高，所以按下列选项所给条件进行合成氨，其中氨的含量最高的是400大气压、，故选：C。
由图可知，上述工艺流程中，可循环利用的物质是、。
设参加反应的氢气的质量为x。
6 34
x 340t
答：参加反应的氢气的质量为60t。
故答案为：
物理；
；
；
、；
。
根据将沸点不同的气体进行分离的过程没有新物质生成来分析；
根据氮气和氢气在高温、高压和使用催化剂的条件下生成氨气来分析；
根据氨的含量随压强的增大而增大，并且时氨的含量比时高来分析；
根据流程图中的信息来分析；
根据生产氨气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的转化和制备以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】酒精灯；
；
C；D；有大气泡向外冒出；
氧气的浓度；
【解析】由图可知，仪器①的名称是酒精灯；
装置为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，为得到平稳的氧气流，可选用的发生装置为C，是因为分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，得到平稳的氧气流，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，则若要制取一瓶较为纯净的氧气，应选用的收集装置为D，当集气瓶口有大气泡向外冒出时，证明氧气已经收集满；
铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。
故答案为：酒精灯；
；
；D；有大气泡向外冒出；
氧气的浓度；。
根据常见仪器的名称来分析解答；
根据A装置为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气来分析解答；
根据分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，得到平稳的氧气流，排水法收集的氧气较纯净来分析解答；根据排水法收集满气体的现象来分析解答；
根据铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和氧气的验满，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
20.【答案】C。
温度；氢氧化钠溶液的浓度。
产生相同体积的气体所需的时间。
其他条件相同时，电解水反应速率与温度有关，即温度越高，反应速率越快。
A。
氧气比氢气更易溶于水
【解析】如图中实验装置所示，实验已进行一段时间，是因为两支玻璃管中都聚集了一定体积的气体。
故答案为：C。
该小组研究的影响电解水反应速率的因素是温度和氢氧化钠溶液的浓度。
故答案为：温度；氢氧化钠溶液的浓度。
本实验通过比较产生相同体积的气体所需的时间来确定电解水速率的快慢。
故答案为：产生相同体积的气体所需的时间。
比较实验①和③，可得到的结论是其他条件相同时，电解水反应速率与温度有关，即温度越高，反应速率越快。
故答案为：其他条件相同时，电解水反应速率与温度有关，即温度越高，反应速率越快。
分析实验①、②、③的数据可知，其它条件相同时，温度越高、氢氧化钠溶液浓度越大，反应速率越快，实验④的电解时间“x”小于，可能是。
故答案为：A。
电解水时生成与的体积比理论值为2：1，实验测得与的体积比往往大于理论值。请根据、的物理性质，猜想可能的原因是氧气比氢气更易溶于水。
故答案为：氧气比氢气更易溶于水。
电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是2：1，对比实验要确定好常量和变量，温度和氢氧化钠溶液浓度能够影响电解水的速率，根据提供信息可以进行相关方面的计算和判断。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21.【答案】；
一；
白磷；
C；DE；
；
偏大
【解析】红磷燃烧产物与瓶底的水发生化合反应生成磷酸，反应的化学方程式为；
红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷被点燃，说明红磷燃烧后装置中还有氧气，故猜想一正确；
根据实验现象可知，燃烧法“测定空气中氧气含量”时，选择白磷更合适，理由是足量的白磷能将瓶内的氧气消耗更彻底；
在图2中C点时红磷燃烧熄灭，因为红磷熄灭后，氧气浓度最低，白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段，因为此段氧气浓度急剧减少；
根据表格中的实验数据可知，AB为消耗氧气量，AO为空气的含量，则空气中氧气含量为；
实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使空气柱测量值偏小，而脱氧剂消耗氧气的体积不变段长度不变，根据空气中氧气含量，AO测量值偏小，会导致计算出的氧气含量偏大。
故答案为：；
一；
白磷；
；DE；
；
偏大。
根据与瓶底的水发生化合反应生成磷酸来分析解答；
根据红磷燃烧熄灭后，白磷还能燃烧来分析解答；
根据足量的白磷能将瓶内的氧气消耗更彻底来分析解答；
根据红磷燃烧的曲线为BC段，红磷熄灭后，氧气浓度最低来分析解答；
根据表格中的实验数据可知，AB为消耗氧气量，AO为空气的含量来分析解答；
根据玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使空气柱测量值偏小来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

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