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8.1 溶液的酸碱性
【题型1】常见的酸碱指示剂及其变色情况 1
【题型2】自制酸碱指示剂 4
【题型3】溶液的酸碱性与pH的关系 6
【题型4】溶液的酸碱性的检验与pH的测定 8
【题型5】酸碱溶液的稀释与pH变化 11
【题型6】常见物质的pH 15
【题型7】物质的酸碱性对生命活动的意义 16
【题型1】常见的酸碱指示剂及其变色情况
【典型例题】下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三1】将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（　　）
A.纯碱溶液 B.蔗糖水 C.柠檬汁 D.食盐水
【举一反三2】在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由_____________________________画的。
【举一反三3】如图所示，在点滴板1～6孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液。溶液变为红色的有____________（填孔穴序号）。
【举一反三4】某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示；
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂；
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒；要缓解这种症状，简单可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　；
（3）石灰水露置于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　 　；
【举一反三5】同学们在学习完酸和碱的相关知识后，来到化学实验室，在老师的指导下进行以下实验，以加强对酸、碱化学性质的整体认识。如图，向点滴板的孔穴中分别滴加指示剂。
(1)实验中，使用点滴板的优点是___________________。
(2)实验时，滴入紫色石蕊溶液后，溶液变为红色的孔穴是________ (填孔穴编号，后同)。若孔穴3是氯化钠溶液，滴入紫色石蕊溶液后，该孔穴中的溶液颜色为_________色。
(3)若将紫色石蕊溶液换成无色酚酞溶液，其中溶液变为红色的孔穴有_________________。
(4)由上述实验可知，紫色石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱变_______色；无色酚酞溶液遇酸_________，遇碱变_________色。
【题型2】自制酸碱指示剂
【典型例题】同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料如表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化
①捣碎
②用热水浸泡
③过滤
④加入柠檬汁
A.②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解
B.③中的纱布相当于实验室中的滤纸
C.④中的柠檬汁换成碳酸钠溶液后实验现象不变
D.该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液
【举一反三1】取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。不能做酸碱指示剂的花汁有（　　）
A.万寿菊 B.大红花 C.玫瑰 D.雏菊
【举一反三2】某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是(　　)
A.研磨花瓣 B.浸取色素 C.取用白醋 D.检验白醋
【举一反三3】同学们用准备好的植物花瓣或果实自制了指示剂并记录了它们分别在不同酸碱性溶液中的显色情况如表所示。
(1)不能作为酸碱指示剂的植物汁液是____________。
(2)向白醋中滴加几滴玫瑰花汁，可观察到溶液变为________色。
(3)向某土壤浸出液中滴加紫卷心菜汁后溶液变为深绿色，则该土壤浸出液显___________性。
(4)若要区分蔗糖水和稀盐酸，可选用的植物汁液是_________。
【举一反三4】小民和小军利用紫甘蓝进行制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
（1）制取试剂：小组制作试剂过程如图，步骤③中物质分离的操作方法是_____________。
（2）检验试剂：小组将紫甘蓝汁滴入4种物质中，部分现象如下表所示，请预测实验②中紫甘蓝的颜色。
（3）应用试剂。他们利用自制酸碱指示剂测量一块农田土壤的酸碱性，选取了5~6个位置取样测量（图中）表示取样点），则取样方式合理的有 ___________(填字母)。
A.
B.
C.
【题型3】溶液的酸碱性与pH的关系
【典型例题】下列是生活中常见的饮品及其pH，其中酸性最强的是（　　）
A.柠檬汁（pH：2﹣3）
B.橘子汁（pH：3～4）
C.西瓜汁（pH：5～6）
D.鲜牛奶（pH：6～7）
【举一反三1】东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是（　　）
A.白醋 B.橘汁 C.纯净水 D.炉具清洁剂
【举一反三2】唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
(1)茶树适宜生长在酸性土壤中。用 　 　蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。
(2)《茶经》中记载的“漉(1ù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的 　 　。
(3)明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的 　 　性。
(4)茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”是指 　 　 (填字母)。
A.原子
B.分子
C.元素
【举一反三3】实验室中有A、B、C三种溶液，经测定，A溶液pH＝4.5，B溶液pH＝10.2，C溶液pH等于＝6.3。则A溶液能使紫色石蕊溶液变 ________色；B溶液呈________性，能使无色酚酞溶液变________色，能紫色石蕊溶溶液变________色；A、C溶液________（填“A”或“C”）的酸性更强。
【举一反三4】我国的茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》被誉为茶界“百科全书”。
（1）《茶经 茶之源》论茶生长的土地。茶树在pH为4.5～5.5的土壤环境中长势最好。说明茶树适宜在 　 　（填“酸性”或“碱性”）土壤生长。
（2）《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，山泉水中的硅酸（H2 SiO3）有益人体健康，其中硅元素的化合价为 　 　。现代人常用净化水泡茶，净水过程常使用活性炭，其作用是 　 　　　　　　　 　。
（3）《茶经》记载的制茶器具有24种，其中“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 　 　。
【举一反三5】化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源，请回答有关问题。
（1）目前，人们使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 　 　　　 　。煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成的环境问题是 　 　。
（2）汽油中加入适量的乙醇，得到乙醇汽油，可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式 　 　　　　　　　　 　。
（3）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。光伏发电原理是将太阳能转化为化学能。铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH 　 　　 　（填“增大”或“减小”）。
【题型4】溶液的酸碱性的检验与pH的测定
【典型例题】某同学进行“溶液酸碱性的检验”的实验，下列操作正确的是（　　）
A.研磨花瓣 B.倾倒液体 C.滴加自制酸碱指示剂 D.测定溶液pH
【举一反三1】用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（　　）
A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖溶液 D.食醋
【举一反三2】2024年哈尔滨市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。
（1）测得碳酸饮料的pH____________7（填“＜”或“＝”或“＞”）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是_______________（填序号）。
A．将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸湿润后放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．读数时，应尽快将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种操作，其中错误的是_____________（填字母）。
【举一反三3】兴趣小组同学进行了如下两组实验，请你依据实验内容回答下列问题。
(1)实验一：用指示剂检验溶液酸碱性
①向氢氧化钠溶液和石灰水中分别加入石蕊溶液，溶液均变为______色；向白醋和苹果汁中分别加入石蕊溶液，溶液均变为___色。
②向氢氧化钠溶液和石灰水中分别加入酚酞溶液，溶液均变为________色；向白醋和苹果汁中分别加入酚酞溶液，溶液呈________色。
③由该实验得出的结论是________________________。
(2)实验二：用pH试纸测定溶液的酸碱度
①小明同学用pH试纸测得白醋溶液的 pH_________(填“>”“<”或“=”)7。
②甲、乙、丙分别为三位同学测定溶液酸碱度的操作示意图，同学们一致认为乙操作是正确的，其中按照甲操作进行实验，会造成的后果是___________；按照丙操作进行实验，会使测得的石灰水的pH_____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【举一反三4】某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________________。
②据上表推测，紫薯汁滴入白醋中显示的颜色是___________，该汁液___________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液。
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_________（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是_____________。
【题型5】酸碱溶液的稀释与pH变化
【典型例题】下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中错误的是（　　）
A.向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠
B.向氢氧化钠溶液中加水
C.双氧水分解
D.向饱和氯化钠溶液中加水稀释
【举一反三1】图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三2】识图能发展化学思维。如图所示图像不能正确表示对应关系的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三3】学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应错误的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三4】下列图像能正确反映对应过程中相关物理量的变化趋势的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【题型6】常见物质的pH
【典型例题】生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（　　）
A.西红柿的酸性强于柠檬汁
B.洁厕净与碱液不能混合使用
C.用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D.新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
【举一反三1】人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是(　　)
A.醋 B.苹果汁 C.萝卜汁 D.肥皂水
【举一反三2】如图是身边一些常见物质的pH，下列说法中错误的是（　　）
A.可用醋去除皮蛋的涩味
B.厨房清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝
C.草木灰可用于改良酸性土壤
D.西瓜的酸性比苹果的酸性强
【举一反三3】如图是身边一些常见物质的pH，下列说法中错误的是（　　）
A.可用醋去除皮蛋的涩味
B.厨房清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝
C.草木灰可用于改良酸性土壤
D.西瓜的酸性比苹果的酸性强
【举一反三4】生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（　　）
A.西红柿的酸性强于柠檬汁
B.洁厕净与碱液不能混合使用
C.用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D.新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
【题型7】物质的酸碱性对生命活动的意义
【典型例题】2024年1月8日，横跨3000多公里，广西赠送的沙糖桔抵达哈尔滨，增强了两地人民的友谊。已知沙糖桔果汁pH＜7，能使紫色石蕊溶液（　　）
A.变蓝色 B.变红色 C.不变色 D.变无色
【举一反三1】下列是我们生活中常用食物的pH范围，其中遇到石蕊变蓝色的是（　　）
A.柠檬汁 B.橙汁 C.酸奶 D.苏打水
【举一反三2】将pH＝4的酸雨放置一段时间后，酸性会增强，此时溶液的pH可能为（　　）
A.3 B.5 C.7 D.9
【举一反三3】阅读下面科普短文。
土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。
科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如表所示。
在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如图所示。
实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
依据文章内容回答下列问题。
（1）我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是______________________________________。
（2）熟石灰的化学式为___________。
（3）将pH＝4.5的酸性土壤改良为pH＝6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为 __________kg。
（4）依据图1，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A.稻田土壤酸性越强，水稻产量越高。____________
B.2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同。_________
（5）由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为 _________________________________。
【举一反三4】阅读下面材料，回答问题：
材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下：
材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下：
（1）在胰液中滴入甲基橙溶液，显__________色；
（2）材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是_____________。
【举一反三5】材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35～7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的H略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
（1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 　 　色。
（2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 　 　。
（3）下列说法正确的是 　 　（填序号）。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康
（4）测定pH最简单的方法是使用 　 　　 　。
（5）正常人体血浆呈 　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（6）CO2扩散到血液，血浆的pH会 　 　（填“增大”或“减小”）。
（7）酸性体质可以吃 　 　　　　 　进行调节（列举一种食物）。
【举一反三6】阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康。
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起肌浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）正常人体血浆呈 　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 　 　　　　　　　　　 　。（用化学方程式表示）
（3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 　 　。8.1 溶液的酸碱性
【题型1】常见的酸碱指示剂及其变色情况 1
【题型2】自制酸碱指示剂 5
【题型3】溶液的酸碱性与pH的关系 8
【题型4】溶液的酸碱性的检验与pH的测定 11
【题型5】酸碱溶液的稀释与pH变化 16
【题型6】常见物质的pH 20
【题型7】物质的酸碱性对生命活动的意义 23
【题型1】常见的酸碱指示剂及其变色情况
【典型例题】下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A图中所示是钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；B图中所示是铜离子和硫酸根离子构成的硫酸铜，不含氢离子，不能使紫色石蕊试液变红；C图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变红；D图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
【举一反三1】将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（　　）
A.纯碱溶液 B.蔗糖水 C.柠檬汁 D.食盐水
【答案】A
【解析】纯碱（碳酸钠的俗称）溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，A正确；蔗糖水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，B错误；柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，C错误；食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，D错误。
【举一反三2】在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由_____________________________画的。
【答案】NaOH溶液（或酚酞溶液）
A是水、B是酚酞溶液、C是盐酸或A是水、B是氢氧化钠溶液、C是盐酸（合理即可）
【解析】当喷洒A时，滤纸上无明显变化，再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫，两种无色液体混合能变红，可能是酚酞遇碱性溶液变红，喷上C后红色消失，是因为碱性物质与显酸性的物质发生了反应，使碱性消失可能是盐酸．A是中性溶液，滤纸上的小猫可能是碱或酚酞溶液画的，即：滤纸上的小猫可能是由氢氧化钠溶液或酚酞溶液画的，A是水、B是酚酞溶液、C是盐酸；或A是水、B是氢氧化钠溶液，C是盐酸。
【举一反三3】如图所示，在点滴板1～6孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液。溶液变为红色的有____________（填孔穴序号）。
【答案】2、5
【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，苹果汁中含有苹果酸，显酸性；稀盐酸显酸性，则溶液变为红色的有2、5。
【举一反三4】某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示；
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂；
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒；要缓解这种症状，简单可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　；
（3）石灰水露置于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　 　；
【答案】（1）可以；（2）肥皂水；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
【解析】（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水；（3）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质，方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
【举一反三5】同学们在学习完酸和碱的相关知识后，来到化学实验室，在老师的指导下进行以下实验，以加强对酸、碱化学性质的整体认识。如图，向点滴板的孔穴中分别滴加指示剂。
(1)实验中，使用点滴板的优点是___________________。
(2)实验时，滴入紫色石蕊溶液后，溶液变为红色的孔穴是________ (填孔穴编号，后同)。若孔穴3是氯化钠溶液，滴入紫色石蕊溶液后，该孔穴中的溶液颜色为_________色。
(3)若将紫色石蕊溶液换成无色酚酞溶液，其中溶液变为红色的孔穴有_________________。
(4)由上述实验可知，紫色石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱变_______色；无色酚酞溶液遇酸_________，遇碱变_________色。
【答案】(1)节约试剂(或方便观察反应现象等,合理即可)
(2)1和2　　紫
(3)5和6
(4)红　　蓝　　不变色　　红
【题型2】自制酸碱指示剂
【典型例题】同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料如表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化
①捣碎
②用热水浸泡
③过滤
④加入柠檬汁
A.②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解
B.③中的纱布相当于实验室中的滤纸
C.④中的柠檬汁换成碳酸钠溶液后实验现象不变
D.该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液
【答案】C
【解析】④中的柠檬汁显酸性，能使紫甘蓝汁变红，碳酸钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变绿，现象不同。
【举一反三1】取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。不能做酸碱指示剂的花汁有（　　）
A.万寿菊 B.大红花 C.玫瑰 D.雏菊
【答案】A
【解析】万寿菊的花汁与酸性或碱性的溶液起作用均显黄色，不能做酸碱指示剂。
【举一反三2】某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是(　　)
A.研磨花瓣 B.浸取色素 C.取用白醋 D.检验白醋
【答案】D
【解析】胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方。
【举一反三3】同学们用准备好的植物花瓣或果实自制了指示剂并记录了它们分别在不同酸碱性溶液中的显色情况如表所示。
(1)不能作为酸碱指示剂的植物汁液是____________。
(2)向白醋中滴加几滴玫瑰花汁，可观察到溶液变为________色。
(3)向某土壤浸出液中滴加紫卷心菜汁后溶液变为深绿色，则该土壤浸出液显___________性。
(4)若要区分蔗糖水和稀盐酸，可选用的植物汁液是_________。
【答案】(1)胡萝卜汁
(2)粉红
(3)碱
(4)紫卷心菜汁
【举一反三4】小民和小军利用紫甘蓝进行制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
（1）制取试剂：小组制作试剂过程如图，步骤③中物质分离的操作方法是_____________。
（2）检验试剂：小组将紫甘蓝汁滴入4种物质中，部分现象如下表所示，请预测实验②中紫甘蓝的颜色。
（3）应用试剂。他们利用自制酸碱指示剂测量一块农田土壤的酸碱性，选取了5~6个位置取样测量（图中）表示取样点），则取样方式合理的有 ___________(填字母)。
A.
B.
C.
【答案】（1）过滤
（2）绿色
（3）A
【解析】（1）根据图示可以看出，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开，类似于实验室的过滤操作；
（2）根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在石灰水中显绿色，石灰水显碱性，肥皂水也显碱性，所以紫甘蓝汁液在肥皂水中显绿色；
（3）测量土壤的酸碱性时，要在农场的5个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，观察图示可知，A符合要求。
【题型3】溶液的酸碱性与pH的关系
【典型例题】下列是生活中常见的饮品及其pH，其中酸性最强的是（　　）
A.柠檬汁（pH：2﹣3）
B.橘子汁（pH：3～4）
C.西瓜汁（pH：5～6）
D.鲜牛奶（pH：6～7）
【答案】A
【解析】当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强。四种饮料中，柠檬汁的pH最小，因此其酸性最强。
【举一反三1】东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是（　　）
A.白醋 B.橘汁 C.纯净水 D.炉具清洁剂
【答案】D
【解析】白醋的pH为2，小于7，显酸性；橘汁的pH为3，小于7，显酸性；纯净水的pH为7，显中性；炉具清洁剂的pH为13，大于7，显碱性。
【举一反三2】唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
(1)茶树适宜生长在酸性土壤中。用 　 　蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。
(2)《茶经》中记载的“漉(1ù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的 　 　。
(3)明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的 　 　性。
(4)茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”是指 　 　 (填字母)。
A.原子
B.分子
C.元素
【答案】(1)玻璃棒 (2)过滤 (3)吸附 (4)C
【解析】(4)物质是由元素组成的，这里的“氟”是指氟元素。
【举一反三3】实验室中有A、B、C三种溶液，经测定，A溶液pH＝4.5，B溶液pH＝10.2，C溶液pH等于＝6.3。则A溶液能使紫色石蕊溶液变 ________色；B溶液呈________性，能使无色酚酞溶液变________色，能紫色石蕊溶溶液变________色；A、C溶液________（填“A”或“C”）的酸性更强。
【答案】红　　碱　　红　　蓝　　A
【解析】A溶液pH＝4.5，其pH小于7，显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色；B溶液pH＝10.2，其pH大于7，显碱性，能使无色的酚酞溶液变红色，能使紫色的石蕊溶液变蓝色；A、C溶液的pH均小于7，且A溶液的pH更小，因此A溶液的酸性更强。
【举一反三4】我国的茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》被誉为茶界“百科全书”。
（1）《茶经 茶之源》论茶生长的土地。茶树在pH为4.5～5.5的土壤环境中长势最好。说明茶树适宜在 　 　（填“酸性”或“碱性”）土壤生长。
（2）《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，山泉水中的硅酸（H2 SiO3）有益人体健康，其中硅元素的化合价为 　 　。现代人常用净化水泡茶，净水过程常使用活性炭，其作用是 　 　　　　　　　 　。
（3）《茶经》记载的制茶器具有24种，其中“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 　 　。
【答案】（1）酸性；（2）+4；吸附水中的色素和异味；（3）过滤。
【解析】（1）茶树在pH为4.5～5.5的土壤环境中长势最好，其pH小于7，说明茶树适宜酸性土壤生长；（2）硅酸（H2 SiO3）中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；（3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤。
【举一反三5】化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源，请回答有关问题。
（1）目前，人们使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 　 　　　 　。煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成的环境问题是 　 　。
（2）汽油中加入适量的乙醇，得到乙醇汽油，可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式 　 　　　　　　　　 　。
（3）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。光伏发电原理是将太阳能转化为化学能。铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH 　 　　 　（填“增大”或“减小”）。
【答案】（1）增大了煤与氧气的接触面积；酸雨；（2）；（3）增大。
【解析】（1）煤块经粉碎处理后，增大了煤与氧气的接触面积，从而使煤燃烧得更快、更充分；煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨；（2）乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（3）根据可知，放电过程中消耗硫酸，酸液中氢离子减少，酸性减弱，则pH增大。
【题型4】溶液的酸碱性的检验与pH的测定
【典型例题】某同学进行“溶液酸碱性的检验”的实验，下列操作正确的是（　　）
A.研磨花瓣 B.倾倒液体 C.滴加自制酸碱指示剂 D.测定溶液pH
【答案】A
【解析】研磨花瓣，可在研钵中进行，A正确；倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，试管倾斜，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，B错误；胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，C错误；用pH试纸测溶液的pH，试纸不能湿润，否则测量结果不准确，D错误。
【举一反三1】用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（　　）
A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖溶液 D.食醋
【答案】B
【解析】食盐水显中性；肥皂水显碱性；蔗糖溶液显中性；食醋显酸性。
【举一反三2】2024年哈尔滨市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。
（1）测得碳酸饮料的pH____________7（填“＜”或“＝”或“＞”）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是_______________（填序号）。
A．将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸湿润后放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．读数时，应尽快将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种操作，其中错误的是_____________（填字母）。
【答案】（1）＜
（2）AD
（3）ABCD
（4）熟石灰或消石灰
【解析】（1）碳酸饮料中含有二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，其pH＜7。
（2）可将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，A正确；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B错误；不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，C错误；读数时，应尽快将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，D正确。
（3）使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，A错误；将滴管横放在桌面，滴管上残留的液体会腐蚀桌面，B错误；用自来水冲洗过的滴管放回滴瓶，滴管上残留的自来水中的物质会污染滴瓶中的液体，C错误；为防止腐蚀胶头滴管，使用胶头滴管的过程中不可平放或倒置胶头滴管，D错误。
【举一反三3】兴趣小组同学进行了如下两组实验，请你依据实验内容回答下列问题。
(1)实验一：用指示剂检验溶液酸碱性
①向氢氧化钠溶液和石灰水中分别加入石蕊溶液，溶液均变为______色；向白醋和苹果汁中分别加入石蕊溶液，溶液均变为___色。
②向氢氧化钠溶液和石灰水中分别加入酚酞溶液，溶液均变为________色；向白醋和苹果汁中分别加入酚酞溶液，溶液呈________色。
③由该实验得出的结论是________________________。
(2)实验二：用pH试纸测定溶液的酸碱度
①小明同学用pH试纸测得白醋溶液的 pH_________(填“>”“<”或“=”)7。
②甲、乙、丙分别为三位同学测定溶液酸碱度的操作示意图，同学们一致认为乙操作是正确的，其中按照甲操作进行实验，会造成的后果是___________；按照丙操作进行实验，会使测得的石灰水的pH_____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1)①蓝　　红　　②红　　无　　③紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变蓝色，酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色
(2)①<　　②污染待测液　　偏小
【解析】 (1)①氢氧化钠溶液和石灰水都显碱性，加入紫色石蕊溶液变蓝色，白醋和苹果汁都显酸性，加入紫色石蕊溶液变红色。②氢氧化钠溶液和石灰水都显碱性，加入酚酞溶液变红色，白醋和苹果汁都显酸性，不能使酚酞溶液变色。③由此得出紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变蓝色，酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色。(2)①用pH试纸测定溶液的酸碱度实验中，白醋溶液显酸性，溶液的pH小于7。②甲操作中将pH试纸伸入待测液中，会使待测液受到污染；按照图丙操作进行实验，将点滴板润湿，相当于将石灰水稀释，即碱性变弱，因此会使测得的溶液的pH偏小。
【举一反三4】某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________________。
②据上表推测，紫薯汁滴入白醋中显示的颜色是___________，该汁液___________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液。
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_________（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是_____________。
【答案】（1）①滴瓶　　②红色　　能
（2）碱性
（3）B C
【解析】（1）①图1中存放紫薯汁的仪器是滴瓶。
②紫薯汁遇盐酸显红色，白醋显酸性，所以推测紫薯汁滴入白醋中显示的颜色是红色；据表可知，紫薯汁在酸性、中性，碱性溶液中显示颜色不同，所以紫薯汁液能做酸碱指示剂。
（2）草木灰水的pH＞7，属于碱性溶液。
（3）测定溶液pH的方法是在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一张pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH，正确的pH试纸的使用方法是B；C中把pH试纸放在潮湿的点滴板上润湿，会使溶液被稀释导致数值不准确，可能导致被测溶液的pH数值发生改变；A直接放入待测液中会使溶液被污染，不会导致被测溶液的pH数值发生改变，故可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是C。
【题型5】酸碱溶液的稀释与pH变化
【典型例题】下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中错误的是（　　）
A.向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠
B.向氢氧化钠溶液中加水
C.双氧水分解
D.向饱和氯化钠溶液中加水稀释
【答案】D
【解析】A项，碳酸钠放入溶液中会先于盐酸反应，不会生成沉淀，直至盐酸完全反应，与图象相符；B项，氢氧化钠中加水溶液碱性会减弱，PH减小但不会小于7，与图象相符；C项，过氧化氢溶液制氧气不会增加氧气的产量，只会增加反应的速度，与图象相符；D项，饱和氯化钠溶液加水性质不变，溶质质量分数减小，但溶质的量不会改变，与图象不符。
【举一反三1】图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，A错误；向一定量的氯化铜和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，B错误；通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2∶1，C错误；向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，D正确。
【举一反三2】识图能发展化学思维。如图所示图像不能正确表示对应关系的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】加水稀释稀盐酸，溶液的酸性变弱，但溶液始终显酸性，溶液的pH只能无限接近7，不可能等于或大于7，A错误；碳与氧气点燃生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后总质量不变，由于碳在密闭容器中燃烧，故总质量不会发生变化，B正确；氢氧化钠溶于水，放热，故溶液的温度会升高，溶解完全后温度会逐渐恢复到原来温度，C正确；向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸，反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，而相对原子质量Mg＜Zn，随着稀盐酸的持续滴加，最终酸过量，故镁产生的氢气比锌多，即镁的水平线要比锌的水平线高，D正确。
【举一反三3】学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应错误的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2∶1，A正确；一定温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，氧化钙和水反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶质质量先减小，然后增大，由于溶剂被消耗，最后溶质质量小于原来的溶质质量，B错误；向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，pH减小逐渐无限接近7，但溶液始终呈碱性，pH＞7，C正确；向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入Mg、Al、Fe至过量，反应生成的氢气完全来自酸中的氢元素，金属过量，酸不足量，最终生成的氢气质量相等，金属活动性：镁＞铝＞铁，则镁的反应速率大于铝大于铁，D正确。
【举一反三4】下列图像能正确反映对应过程中相关物理量的变化趋势的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】红磷燃烧放出热量，装置内的压强增大，足量的红磷将装置内的氧气耗尽，装置冷却至室温后，装置内的压强减小，且小于原压强，A错误；向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，酸完全参加反应，则最终生成氢气的质量相等。每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，反应的金属质量相等时，铁反应生成的氢气较多，B正确；向一定量pH＝3的稀硫酸中不断加水，溶液的酸性减弱，pH增大，但溶液始终呈酸性，pH不会等于7，更不会大于7，C错误；在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体的质量不会为零，D错误。
【题型6】常见物质的pH
【典型例题】生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（　　）
A.西红柿的酸性强于柠檬汁
B.洁厕净与碱液不能混合使用
C.用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D.新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
【答案】B
【解析】西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，A错误；洁厕净的pH为1～2，显酸性，能与碱液发生反应，使除污效果降低，二者不能混合使用，B正确；不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，C错误；新鲜牛奶的pH为6～7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，D错误。
【举一反三1】人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是(　　)
A.醋 B.苹果汁 C.萝卜汁 D.肥皂水
【答案】D
【解析】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质。
肥皂水pH为10，大于7，显碱性，D正确。
【举一反三2】如图是身边一些常见物质的pH，下列说法中错误的是（　　）
A.可用醋去除皮蛋的涩味
B.厨房清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝
C.草木灰可用于改良酸性土壤
D.西瓜的酸性比苹果的酸性强
【答案】D
【解析】醋显酸性，能和皮蛋中显碱性的物质发生化学反应，从而除去涩味，A正确；厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，B正确；草木灰中含有显碱性的物质﹣﹣碳酸钾，可用于改良酸性土壤，C正确；西瓜和苹果的PH都小于7，显酸性，苹果的pH小于西瓜的pH，酸性比西瓜强，D错误。
【举一反三3】如图是身边一些常见物质的pH，下列说法中错误的是（　　）
A.可用醋去除皮蛋的涩味
B.厨房清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝
C.草木灰可用于改良酸性土壤
D.西瓜的酸性比苹果的酸性强
【答案】D
【解析】醋显酸性，能和皮蛋中显碱性的物质发生化学反应，从而除去涩味，A正确；厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，B正确；草木灰中含有显碱性的物质﹣﹣碳酸钾，可用于改良酸性土壤，C正确；西瓜和苹果的PH都小于7，显酸性，苹果的pH小于西瓜的pH，酸性比西瓜强，D错误。
【举一反三4】生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（　　）
A.西红柿的酸性强于柠檬汁
B.洁厕净与碱液不能混合使用
C.用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D.新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
【答案】B
【解析】西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，A错误；洁厕净的pH为1～2，显酸性，能与碱液发生反应，使除污效果降低，二者不能混合使用，B正确；不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，C错误；新鲜牛奶的pH为6～7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，D错误。
【题型7】物质的酸碱性对生命活动的意义
【典型例题】2024年1月8日，横跨3000多公里，广西赠送的沙糖桔抵达哈尔滨，增强了两地人民的友谊。已知沙糖桔果汁pH＜7，能使紫色石蕊溶液（　　）
A.变蓝色 B.变红色 C.不变色 D.变无色
【答案】B
【解析】酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，已知沙糖桔果汁的pH＜7，说明果汁呈酸性，所以紫色石蕊溶液变红色。
【举一反三1】下列是我们生活中常用食物的pH范围，其中遇到石蕊变蓝色的是（　　）
A.柠檬汁 B.橙汁 C.酸奶 D.苏打水
【答案】D
【解析】柠檬汁、橙汁、酸奶的pH均小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红；苏打水pH大于7，显碱性，能使石蕊溶液变蓝。
【举一反三2】将pH＝4的酸雨放置一段时间后，酸性会增强，此时溶液的pH可能为（　　）
A.3 B.5 C.7 D.9
【答案】A
【解析】溶液的pH小于7时，溶液显酸性，pH越小，溶液的酸性越强。将pH＝4的酸雨放置一段时间后，酸性会增强，此时溶液的pH会变小，可能为3。故选：A。
【举一反三3】阅读下面科普短文。
土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。
科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如表所示。
在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如图所示。
实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
依据文章内容回答下列问题。
（1）我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是______________________________________。
（2）熟石灰的化学式为___________。
（3）将pH＝4.5的酸性土壤改良为pH＝6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为 __________kg。
（4）依据图1，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A.稻田土壤酸性越强，水稻产量越高。____________
B.2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同。_________
（5）由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为 _________________________________。
【答案】（1）部分稻田土壤的pH低于5.5
（2）Ca（OH）2
（3）6 477
（4）A错　　B对
（5）当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量会降低
【解析】（1）我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是部分稻田土壤的pH低于5.5。
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2。
（3）由表格中的数据可知，将pH＝4.5的酸性土壤改良为pH＝6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为6 477 kg。
（4）由图1可知，稻田土壤酸性越强，水稻产量越低，A错误；2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同，B正确。
（5）由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量会降低。
【举一反三4】阅读下面材料，回答问题：
材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下：
材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下：
（1）在胰液中滴入甲基橙溶液，显__________色；
（2）材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是_____________。
【答案】（1）黄
（2）胃液
【解析】（1）胰液的pH为7.5～8.0，因此在胰液中滴入甲基橙溶液，显黄色。
（2）唾液、汗液和胰液的pH均大于4.4，均能使甲基橙溶液变黄色，而胃液的pH为0.9～1.5，pH＜3.1，能使甲基橙溶液变红色，因此材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是胃液。
【举一反三5】材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35～7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的H略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
（1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 　 　色。
（2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 　 　。
（3）下列说法正确的是 　 　（填序号）。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康
（4）测定pH最简单的方法是使用 　 　　 　。
（5）正常人体血浆呈 　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（6）CO2扩散到血液，血浆的pH会 　 　（填“增大”或“减小”）。
（7）酸性体质可以吃 　 　　　　 　进行调节（列举一种食物）。
【答案】（1）红；（2）碳酸钙；（3）B；（4）pH试纸；（5）弱碱性；（6）减小；（7）水果或蔬菜或苏打饼干。
【解析】（1）胃酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；（2）由于碳酸氢钠、碳酸钙能与胃酸中的酸反应生成二氧化碳气体，则胃内气体压力增大会引起胃穿孔，则胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠、碳酸钙；（3）钙为常量元素，A错误；胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，B正确；胃酸过多，对对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是胃液pH越小越利于人体健康，C错误；（4）测定pH最简单的方法是使用pH试纸；（5）pH大于7显碱性，正常人体血浆pH在7.35﹣7.45之间，故呈现弱碱性；（6）二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小；（7）酸性体质可以吃偏碱性的食物进行调节，如水果、蔬菜、苏打饼干等。
【举一反三6】阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康。
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起肌浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）正常人体血浆呈 　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 　 　　　　　　　　　 　。（用化学方程式表示）
（3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 　 　。
【答案】（1）弱碱性；（2）CO2+H2O═H2CO3；（3）9：00。
【解析】（1）正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，pH略大于7，显弱碱性；（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；（3）胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为9：00。

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