资源简介 7.4 物质的溶解性【题型1】影响物质溶解性的内因与外因 1【题型2】影响气体溶解性的因素 5【题型3】固体溶解度概念及应用 8【题型4】溶解度曲线及其应用 11【题型5】结晶与溶解度曲线 17【题型6】溶解度的综合应用 25【题型7】溶解度表格及其应用 28【题型8】溶解度曲线与实物图结合 33【题型9】溶解度曲线、表格与实物图综合题 37【题型10】溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系 42【题型1】影响物质溶解性的内因与外因【典型例题】对影响溶质在水中溶解速率的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）A.对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B.对比实验②和③，可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响C.对比实验③和④，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响D.对比实验①和④，可探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响【答案】B【解析】实验①和②中将等质量、同规格的硫酸铜分别放入100 mL热水、冷水中，①中不搅拌，②搅拌，变量不唯一，不能探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，A错误；实验②和③水的温度、质量和规格均相同，实验②中搅拌，实验③中不搅拌，变量唯一，则可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响，B正确；实验③和④，水的体积不同，颗粒大小不同，二个变量，则不能探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响，C错误；实验①和④中硫酸铜的颗粒大小不同，水的温度、体积不同，则无法探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响，D错误。【举一反三1】化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，错误的是（ ）A.化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异B.科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3C.科学探究与实践：将等质量的碘分别加入10 mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性D.科学态度与责任：生活垃圾应分类投放，废杀虫剂属于有害垃圾【答案】B【解析】金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，由于它们中碳原子排列方式不同，物理性质存在明显差异，A正确；铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，B错误；将等质量的碘分别加入10 mL水和汽油中，碘难溶于水，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，C正确；将垃圾分类投放，可以实现资源的回收再利用，节约资源，减少环境污染；废杀虫剂属于有害垃圾，D正确。【举一反三2】小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．（1）从影响食盐在水中溶解速率因素中，写出两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是：____________________________。【答案】（1）温度 温度越高，溶解越快搅拌 搅拌可以加快食盐溶解的速度（2）验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间．【解析】（1）根据题表中信息可知，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；所以；温度升高（或降低），食盐溶解速率加快（或减慢）；食盐颗粒越小，溶解得越快；（2）实验设计时要注意：①控制变量．该实验设计除了要观察的变量（如搅拌）处，其余变量（如水的体积、食盐的质量、颗粒的大小、放入的时间、温度等）都应始终保持相同．②测量变量．实验设计要说清楚变量如何测量（通过观察食盐全部溶解所需要的时间，确定溶解快慢）．这里食盐用量在保证能最终完全溶解的速率．在烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需的时间；所以验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间。【举一反三3】同学们完成了如图所示的实验后，对相关问题进行思考和讨论。请结合图文信息完成下列任务。（1）实验方法：实验1：利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满。验满的方法为 。实验2：取2支试管A、B，分别加入3 g氯化钾，然后向A试管加入20 ℃的水10 mL，向B试管加入60 ℃的水10 mL，充分振荡，观察现象。（2）实验原理：实验1中反应的化学方程式为 。（3）实验现象：实验1：带火星的木条复燃。实验2：A试管中氯化钾部分溶解，B试管中氯化钾全部溶解。（4）实验结论：实验1：带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是 。实验2：对比A、B试管中氯化钾的溶解现象，说明影响物质溶解性的一个因素是 。（5）实验后，接下来必须要做的事情是整理实验台，完善实验报告，离开实验室。问题与交流：为保证实验1的成功，你认为需要注意的是 （写1条）。【答案】（1）将带火星的木条放在b端导管处，若木条复燃，说明已集满；（2）2KClO32KCl+3O2↑；（4）能支持燃烧；温度；问题与交流：装置的气密性要良好（合理即可）。【解析】（1）氧气的密度比空气的大，氧气从a端进入集气瓶，将空气从短导管排出；验满的方法是将带火星的木条放在b端导管处，若木条复燃，说明已集满；（2）实验1中氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；（4）带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是能支持燃烧；实验2中A试管中氯化钾部分溶解，B试管中氯化钾全部溶解，说明影响物质溶解性的一个因素是温度；问题与交流：实验1是利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满，实验的关键是能收集满氧气，需要注意的是装置的气密性要良好（合理即可）。【题型2】影响气体溶解性的因素【典型例题】下列说法中正确的是（ ）A.溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体都是溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关D.配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度减小【答案】C【解析】溶液是均一稳定的，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的，但不是溶液，属于纯净物，故A错误；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如一定温度下的氢氧化钙的饱和溶液就属于稀溶液，故B错误；气体的溶解度随温度的升高而减小，喝汽水会打嗝是由于身体内温度高于常温，溶解的二氧化碳溶解度变小的缘故，故C正确；配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，由于溶液是具有均一性，溶质质量分数不变，故D错误。【举一反三1】下列错误的是（ ）A.SO2、CO、NO2都是造成空气污染的气体B.喝汽水打嗝，是因为压强减小气体溶解度减小C.燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏至少一个条件即可D.合金、硬水、溶液都属于混合物【答案】B【解析】SO2、CO、NO2都是有毒气体，会造成空气污染，A正确；喝汽水打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小造成的，B错误；燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏至少一个条件即可，C正确；合金、硬水、溶液中都含有多种物质，均属于混合物，D正确。【举一反三2】下列正确的是（ ）A.低压会提高CO2的溶解度B.CO2的甲醇溶液中溶剂是CO2C.以NH3和CO2合成尿素能缓解温室效应D.制尿素的化学方程式为：CO2+NH3CO（NH2）2+H2O【答案】C【解析】气体的溶解度随着压强的减小而减小，随着压强的增大而增大，因此高压会提高CO2的溶解度，A错误；CO2的甲醇溶液中溶剂是甲醇，溶质是CO2，B错误；二氧化碳是造成温室效应的主要物质，以NH3和CO2合成尿素能缓解温室效应，C正确；二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，D错误。【举一反三3】生产、生活中蕴含许多化学知识。（1）加油站、面粉厂等地常张贴图A图标，该图标是 标志。（2）图B中，打开汽水瓶盖，汽水自动涌出，说明气体在水中的溶解度与 有关。（3）图C中，博物馆里一般把贵重字画保存在充满氮气的圆桶中，原因是 （任写一点）。（4）图D中，长征五号运载火箭采用的液氢、液氧作为推进剂，液氢燃烧的化学方程式为 。【答案】（1）禁止烟火；（2）压强；（3）氮气的化学性质不活泼；（4）2H2+O22H2O。【解析】（1）图A图标是禁止烟火标志。（2）打开汽水瓶盖，压强减小，汽水会自动喷出来，说明气体在水中溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度减小。（3）氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故博物馆里一般把贵重字画保存在充满氮气的圆桶中，以防止贵重字画氧化。（4）液氢燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。【举一反三4】学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。(1)小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口？(2)他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么？(3)炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作依据的灭火原理是什么？所有【答案】(1)调大灶具的进风口。(2)温度升高，气体溶解度减小。(3)隔离(清除)可燃物。【解析】(1)小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，这是氧气不足，燃料不充分燃烧造成的。此时他应该调大灶具的进风口。【举一反三5】打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。请用坐标图粗略表示出二氧化碳气体在水中的溶解度与压强的关系。【答案】。【解析】当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；反之，气体的溶解度随之减小。【题型3】固体溶解度概念及应用【典型例题】生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是（ ）A.碳酸钠的溶解度比氯化钠大B.“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理C.20 ℃时，将20 g氯化钠加入50 g水中，形成的溶液质量为70 gD.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大【答案】B【解析】碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理。【举一反三1】60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，它的含义是（ ）A.60 ℃时，100 g水中溶解硝酸钾110 gB.60 ℃时，100 g溶液中溶解硝酸钾110 g恰好达到饱和C.60 ℃时，100 g水中溶解硝酸钾110 g恰好达到饱和D.100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g【答案】C【举一反三2】小明查阅硝酸钾的溶解度曲线得知，硝酸钾在20 ℃和80 ℃时的溶解度分别为31.6 g和169 g。现在小明将80 ℃时269 g硝酸钾的热饱和溶液冷却至20 ℃，析出晶体的质量为（ ）A.131.6 g B.237.4 g C.137.4 g D.100 g【答案】C【解析】硝酸钾在20 ℃和80 ℃时的溶解度分别为31.6 g和169 g；80 ℃时的溶解度为169 g，含义是80 ℃时，100 g水中最多溶解169 g硝酸钾，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液269 g；则80 ℃时269 g硝酸钾的热饱和溶液冷却至20 ℃，最多能溶解31.6 g，析出晶体的质量为169 g﹣31.6 g＝137.4 g。【举一反三3】如下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是_______________。（2）在30 ℃时，100 g水中加入50 g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为__________________ g。（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度x g。则x取值范围是__________。【答案】（1）乙（2）135（3）33【解析】（2）30 ℃时，甲物质的溶解度为35 g，在30 ℃时，100 g水中加入50 g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为100 g+35 g＝135 g。【举一反三4】如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。取等质量的氯化钠和硝酸钾固体各a g，按照如图进行实验。分析并回答下列问题。（1）由表可知，影响固体溶解度的外部因素是_____________。（2）乙是_______________（填化学式）。（3）a的取值范围是_________________________。（4）若将图中20 ℃时甲溶液升温到30 ℃，此时甲为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【答案】（1）温度（2）NaCl（3）31.6 g＜a≤36.0 g（4）不饱和【解析】（1）由氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度数据，影响固体溶解度的外部因素是温度。（2）取等质量的氯化钠和硝酸钾固体各a g，各加入50 ℃时的100 g水，均能全部溶解，冷却至20 ℃，甲有晶体析出，乙没有晶体析出，则乙是溶解度受温度影响变化不大的氯化钠，其化学式为NaCl。（3）20 ℃，甲有晶体析出，乙没有晶体析出；20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，硝酸钾的溶解度为31.6 g，则a的取值范围是31.6 g＜a≤36.0 g。（4）甲中溶质是硝酸钾，30 ℃时硝酸钾的溶解度为45.8 g，若将图中20 ℃时甲溶液升温到30 ℃，由a的取值范围是31.6 g＜a≤37.0 g，则硝酸钾全部溶解后，所得溶液还能继续溶解硝酸钾，此时甲为不饱和溶液。【举一反三5】为探究氯化钾的溶解度随温度的变化关系，进行如下实验。（1）搅拌使用的仪器是 _____________。（2）20 ℃时，氯化钾溶解度为34.2 g，甲中未溶解的氯化钾的质量为 _______ g。升温至60 ℃，结果如乙所示，此时氯化钾溶液的质量为 _______ g，说明60 ℃时，氯化钾的溶解度 _______（填“大于”或“小于”）20 ℃时氯化钾的溶解度。（3）某同学将乙蒸发20 g水，恢复至60 ℃时析出3.36 g氯化钾。由此分析：60 ℃时，3.36 g氯化钾恰好溶解在20 g水中，因此100 g水中最多溶解16.8 g氯化钾，该温度下其溶解度为16.8 g。你是否同意该同学的分析并说明理由 _____________________________________________________。【答案】（1）玻璃棒（2）5.8 140 大于（3）由于不知道乙中溶液是否饱和，无法得出60 ℃时，3.36 g氯化钾恰好溶解在20 g水中，所以无法推断其溶解度【解析】（2）20 ℃时，氯化钾溶解度为34.2 g，表示20 ℃时，100 g水中最多溶解34.2 g氯化钾，甲中未溶解的氯化钾的质量为40 g﹣34.2 g＝5.8 g，升温至60 ℃时，氯化钾完全溶解，此时氯化钾溶液的质量为100 g+40 g＝140 g；说明60 ℃时，氯化钾的溶解度大于20 ℃时氯化钾的溶解度。【题型4】溶解度曲线及其应用【典型例题】氯化钠是生活中重要的调味品。如图为氯化钠的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）A.氯化钠的溶解度受温度变化影响不大B.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 gC.50 ℃时，氯化钠的饱和溶液中含有37 g氯化钠D.20 ℃时，氯化钠的饱和溶液升高温度后，变为不饱和溶液【答案】C【解析】50 ℃时，氯化钠的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有的氯化钠质量不能确定。【举一反三1】如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1 ℃时，50 g甲的饱和溶液中有15 g甲C.t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃变为不饱和溶液D.将t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲【答案】D【解析】在物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，A错误；t1 ℃时，甲物质的溶解度时30 g，所以65 g甲的饱和溶液中有15 g甲，B错误；甲物质的溶解度随温度的降低而减小，t2 ℃时，甲的饱和溶液降温至t1 ℃仍为饱和溶液，C错误；t1 ℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，将t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲，D正确。【举一反三2】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答。（1）t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。（2）P点的意义是 。（3）t2 ℃时，将40 gA物质加入到50 g水中，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。【答案】（1）B＞A＝C；（2）t1 ℃时，A、C物质的溶解度相等；（3）饱和。【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是：B＞A＝C；（2）P点的意义是：t1 ℃时，A、C物质的溶解度相等；（3）t2 ℃时，A物质的溶解度是40 g，所以将40 gA物质加入到50 g水中，此时溶液是饱和溶液。【举一反三3】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）当温度为 ℃时，a、b物质的溶解度相等。（2）t3 ℃时，把50 g a物质充分溶解在50 g水中，所得溶液的质量为 g。（3）若a中含有少量b，可用 的方法提纯a。（4）t2 ℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。【答案】（1）t2；（2）75；（3）降温结晶；（4）c＞b＝a。【解析】【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2 ℃时，a、b两物质的溶解度相等；（2）t3 ℃时，a物质的溶解度是50 g，把50 ga物质充分溶解在50 g水中，只能溶解25 g的晶体，所得溶液的质量＝25 g+50 g＝75 g；（3）a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，当a中混有少量的b时，提纯方法是降温结晶；（4）t2 ℃时，a、b、c三种物质的等质量饱和溶液中，溶解度大的需要的水少，所以t2 ℃时，a、b、c三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量由大到小的顺序是c＞b＝a。【举一反三4】研究溶液对于生产、生活有着重要意义。（1）水是常用溶剂，某同学进行图甲实验。①b，c试管的实验可以得到的结论是 。②实验结束后，用洗涤剂洗净b试管，原理是 。（2）图乙是A、B、C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序为 。②将t2 ℃时，在100 g水中加入90 gA，形成溶液的质量为 g。③当B中混有少量的A时，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯B。（3）按图丙所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面低于b端液面，则试剂x、y的组合可能是 。A.水、硝酸铵B.水、氢氧化钠C.水、氧化钙D.稀盐酸、镁【答案】（1）①不同物质在同一溶剂中的溶解性不同；②乳化作用；（2）①B＝C＞A；②180；③蒸发结晶；（3）BCD。【解析】（1）①b，c试管的实验可以得到的结论是：不同物质在同一溶剂中的溶解性不同；②实验结束后，用洗涤剂洗净b试管，原理是乳化作用；（2）①通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，C三种物质的溶解度由小到大顺序为：B＝C＞A；②t2 ℃时，A物质的溶解度时80 g，所以在100 g水中加入90 gA，只能溶解80 g的晶体，形成溶液的质硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，内部压强减小，A不符合题意；氢氧化钠溶于水，放出热量，温度升高，内部压强增大，B符合题意；氧化钙溶于水，放出热量，温度升高，内部压强增大，C符合题意；镁与盐酸反应生成氢气，内部气体增多，压强增大，D符合题意。【举一反三5】水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。（1）小明同学用河水取样制取蒸馏水的流程如图：①进行过滤操作时，下列做法正确的有 。A．滤纸边缘低于漏斗边缘B．液面高于滤纸边缘C．漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度②利用活性炭的 性，除去水样中的色素和异味。③取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多 。长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是 。（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为 。（3）如图是电解水的实验示意图，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。电解水的化学方程式为 。（4）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。①P点的含义是 ；将乙的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃，溶液中溶质质量 （填“变大”“不变”或“变小”）。②t2 ℃时，将50 g甲加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g；将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法之一是 。③乙的饱和溶液中含有少量甲，可用 的方法提纯乙。【答案】（1）①AC；②吸附；③泡沫；煮沸；（2）NaCl；（3）b；2：1；2H2O2H2↑+O2↑；（4）①t1 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等；不变；②90；升高温度或增加溶剂③蒸发结晶。【解析】（1）①过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘，防止浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙留下导致滤液浑浊，A正确；过滤时液面应低于滤纸边缘，避免浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙留下导致滤液浑浊，B错误；过滤时漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，C正确；过滤时不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，会戳破滤纸，使得浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙留下导致滤液浑浊，D错误。②利用活性炭的吸附性，可除去水样中的色素和异味；③蒸馏水中不含钙离子和镁离子，属于软水，取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多泡沫；煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，降低水的硬度，所以生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸；（2）由化学方程式可知，反应前出现了4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后出现了2个氯原子和4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氯原子和2个钠原子存在于2X中，所以X的化学式为NaCl；（3）由图可知，试管b连接电源的正极，其中生成的气体为氧气，能够使燃着的木条燃烧更旺；试管a中生成的气体是氢气，试管b中生成的气体为氧气，试管b中产生气体的体积比约为2：1；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（4）①通过分析溶解度曲线可知，P点是甲、乙两种物质的溶解度曲线在t1 ℃时的交点，其含义是t1 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等；乙的溶解度随温度升高而增大，则将乙的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃，乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量保持不变；②t2 ℃时，甲物质的溶解度为80 g，则t2 ℃时，将50 g甲加入50 g水中，充分搅拌，只能够溶解40 g甲，所得溶液的质量为90 g；由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法之一是升高温度或增加溶剂；③甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则乙的饱和溶液中含有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。【题型5】结晶与溶解度曲线【典型例题】如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A.t1 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有20 g KNO3B.t2 ℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等C.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D.KNO3溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3【答案】D【解析】t1 ℃时，硝酸钾的溶解度是20 g，120 g KNO3饱和溶液中含有20 g KNO3，A错误；t2 ℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量不能确定，B错误；在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，C错误；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，D正确。【举一反三1】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）A.升高温度，C物质的不饱和的溶液会变得饱和B.T1 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中C中含溶剂量最多C.如果A中混有少量B，可经过降温结晶法提纯AD.T2 ℃时，A物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为1∶2∶3【答案】B【解析】由溶解度曲线可知，T1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度从高到低依次是B＞A＞C，等质量的饱和溶液中，T1 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中C中含溶剂量最多，题目没说溶液质量是否相等，不能判断含有溶剂质量多少。【举一反三2】我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是( )A.Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大B.t2 ℃，将20 gNa2CO3加入50 g水中，得到70 g不饱和溶液C.两种物质的溶液由t2 ℃降温至t1 ℃，析出晶体的质量相等D.“夏天晒盐”得到的是Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是NaCl【答案】B【解析】NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大，然后减小，A错误；t2 ℃，碳酸钠的溶解度是45 g，所以将20 g Na2CO3加入50 g水中，得到70 g不饱和溶液，B正确；两种物质的溶液状态不能确定，所以由t2 ℃降温至t1 ℃，析出晶体的质量不能确定，C错误；碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以“夏天晒盐”得到的是氯化钠，“冬天捞碱”得到的是碳酸钠，D错误。【举一反三3】盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl和 Na2CO3。如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. Na2CO3的溶解度比 NaCl的溶解度大B.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaClC.“冬天捞碱”的原理是温度降低， Na2CO3溶解度增大D. 将60 ℃时饱和Na2CO3溶液和NaCl溶液降温到40 ℃时均会析出晶体【答案】B【解析】比较物质的溶解度必须指明温度，A 错误；NaCl 的溶解度受温度变化影响较小，“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl，B 正确；0~40 ℃范围内，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度变化影响较大，因此“冬天捞碱”的原理是温度降低， Na2CO3溶解度减小使湖水降温结晶得到 Na2CO3，C 错误；从 60 ℃降温到 40 ℃时， Na2CO3溶解度增大， Na2CO3溶液不会析出晶体，氯化钠溶解度减小，饱和的 NaCl溶液有晶体析出，D错误。【举一反三4】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）A.升高温度，C物质的不饱和的溶液会变得饱和B.T1 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中C中含溶剂量最多C.如果A中混有少量B，可经过降温结晶法提纯AD.T2 ℃时，A物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为1∶2∶3【答案】B【解析】由溶解度曲线可知，T1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度从高到低依次是B＞A＞C，等质量的饱和溶液中，T1 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中C中含溶剂量最多，题目没说溶液质量是否相等，不能判断含有溶剂质量多少。【举一反三5】如图是NaCl、KCl、MgSO4三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）A点代表在160 ℃时，KCl物质的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）60 ℃时，将等质量的NaCl、KCl两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量关系为NaCl _______KCl（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）从海水提取食盐采用日晒蒸发结晶法而不用降低饱和海水温度的方法，为什么？______________。【答案】（1）不饱和（2）＞（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大【解析】（1）由题图可知，160 ℃时，A点在氯化钾的溶解度曲线的下方，则A点代表在160 ℃时，KCl物质的不饱和溶液。（2）60 ℃时，溶解度：氯化钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的NaCl、KCl两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所需水的质量为氯化钠大于氯化钾，所得溶液质量关系为NaCl＞KCl。（3）由题图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水提取食盐采用日晒蒸发结晶法而不用降低饱和海水温度的方法。【举一反三6】神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质:樟脑、酒精、KNO 、NH Cl和水等。(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力____________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，____________也能使樟脑从溶液中结晶。(2)如图甲为 KNO 和NH Cl的溶解度曲线。t ℃时将等质量的 KNO3、NH Cl两种物质的饱和溶液降温到 t ℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3__________ (填“>”“<”或“=”)NH Cl。(3)已知X是KNO 或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验，据图回答问题。X是__________，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是________(填“②”或“③”)。【答案】(1)弱于 恒温蒸发溶剂(2)<(3)KNO3 ③【解析】(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除上述方法外，恒温蒸发溶剂也能使樟脑从溶液中结晶。（2）题图甲为 KNO 和 NH Cl的溶解度曲线。t3 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则等质量的KNO 饱和溶液和NH Cl饱和溶液中，溶质质量关系为硝酸钾>氯化铵，溶剂质量关系为硝酸钾<氯化铵；将t ℃时等质量的KNO 、NH Cl两种物质的饱和溶液降温到t ℃，此时二者的溶解度相等，都有晶体析出，溶剂质量不变，而溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，溶剂质量关系为硝酸钾<氯化铵，则所得溶液中的溶质质量大小关系为 KNO 【举一反三7】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）t1 ℃时，A物质的溶解度是_____________。（2）t2 ℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10 g水后，它们析出的晶体的质量关系为_______。（3）A中含少量B，可采用________________的方法提纯A。【答案】（1）25 g（2）A＞B＞C（3）降温结晶【解析】（1）通过分析溶解度曲线图可知，t1 ℃时，A物质的溶解度是25 g。（2）通过分析溶解度曲线图可知，t2 ℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10 g水后，它们析出的晶体的质量关系为A＞B＞C。（3）通过分析溶解度曲线图可知，A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响不大，所以A中含少量B，可采用降温结晶的方法提纯A。【举一反三8】已知氯化钾和硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下表：（1）两种固体物质的溶解度受温度影响变化较大的物质是_____________。（2）硝酸钾固体中混有少量的氯化钾，可以采用______________方法提纯。（3）40 ℃时，将70 g氯化钾饱和溶液配制成质量分数为10%的氯化钾溶液，则需要加入水的质量为_____________。【答案】（1）硝酸钾（2）降温结晶（3）130 g【解析】（1）由氯化钾和硝酸钾固体在不同温 度时的溶解度数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钾的溶解度随温度的变化较小。（2）硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钾的溶解度随温度的变化较小，硝酸钾中混有少量的氯化钾，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。（3）40 ℃时，氯化钾的溶解度为40 g，可知40 ℃时70 g氯化钾饱和溶液中含有溶质20 g。将70 g氯化钾饱和溶液配制成质量分数为10%的氯化钾溶液，溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要加入水的质量为x，则，x＝130 g。【题型6】溶解度的综合应用【典型例题】如图是KNO3的溶解度曲线，下列正确的是（ ）A.20 ℃时，向100 g水中加入40 gKNO3，得到140 g溶液B.40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%C.60 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10D.将60 ℃的KNO3饱和溶液降温至40 ℃，溶液质量不变【答案】C【解析】20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，20 ℃时，向100 g水中加入40 gKNO3，最多能溶解31.6 g，得到131.6 g饱和溶液，故A错误，40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜63.9%，故B错误，60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，60 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110 g：100 g＝11：10，故C正确，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60 ℃的KNO3饱和溶液降温至40 ℃，有晶体析出，溶液质量减少，故D错误。【举一反三1】如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A.A溶解度大于B的溶解度B.30 ℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为65克C.30 ℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法D.30 ℃时，将A、B物质的溶液降温到20 ℃，A析出晶体多【答案】C【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；30 ℃时，A物质的溶解度是20 g，所以向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为60克，故B错误；30 ℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法，故C正确；30 ℃时，将A、B物质的溶液降温到20 ℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故D错误。【举一反三2】化学兴趣小组的同学们在用蔗糖制作“水晶糖”的项目学习中，利用几天时间成功制得“水晶糖”（蔗糖在不同温度下的溶解度如表所示）。下列分析正确的是（ ）A.杯中所用溶液为蔗糖的不饱和溶液B.让蔗糖晶体变大可将装置放于热水中C.最后所得蔗糖溶液的质量为303.9 gD.形成蔗糖晶体过程利用了蒸发结晶原理【答案】D【解析】由于能得到“水晶糖”，说明杯中所用溶液为蔗糖的饱和溶液，故A错误。蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，将装置放入热水中，蔗糖晶体会溶解，故B错误。由于不确定溶液中水的质量，则无法确定所得蔗糖溶液的质量，故C错误。形成蔗糖晶体过程利用了蒸发结晶原理，放置过程中，水蒸发，从而得到蔗糖晶体，故D正确。【举一反三3】通常把从溶液中析出晶体的过程叫 ．对于溶解度随温度变化不大的物质，可用 的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用 的方法使溶质从溶液中析出。【答案】结晶；蒸发溶剂结晶；冷却热饱和溶液结晶【解析】通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶；蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度随温度变化不大的物质；冷却热饱和溶液结晶一般适用于溶解度随温度变化较大的物质；【举一反三4】实验室有20 ℃的三瓶溶液，分别盛有NaOH、KNO3和Na2CO3中的一种。下表是三种物质在不同温度下的溶解度。（1）10 ℃时，NaOH的溶解度为 。（2）结合标签及表格推断，2号细口瓶所盛溶液的溶质是 （填化学式）。（3）40 ℃时等质量三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 （填标号）。a.Na2CO3溶液b.KNO3溶液c.NaOH溶液（4）在不同温度下，向装有10 gKNO3固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是 （填标号）。【答案】（1）51.0 g；（2）KNO3；（3）a；（4）C。【解析】（1）由表中数据可知，10 ℃时，NaOH的溶解度为51.0 g。（2）20 ℃时，碳酸钠的溶解度为18 g，则其饱和溶液的溶质质量分数小于20%，则1号溶液为碳酸钠；硝酸钾的溶解度为31.6 g，其饱和溶液的溶质质量分数为＜30%，则2号溶液为硝酸钾溶液。（3）由表中数据可知，40 ℃时，溶解度：氢氧化钠＞硝酸钾＞碳酸钠，则等质量的饱和溶液中，溶剂质量为：碳酸钠＞硝酸钾＞氢氧化钠，降温过程中溶剂质量不变，则所得溶液中溶剂质量最多的为碳酸钠，故选a。（4）开始时，溶液质量为零，随着水质量的增加，溶液质量增大，且温度越高，硝酸钾的溶解度越大，则刚开始加水时，30 ℃时溶液的硝酸钾更多，则溶液质量更大，但最终硝酸钾完全溶解后，溶液质量相同，【题型7】溶解度表格及其应用【典型例题】古代炼制井盐模拟过程如图所示，已知，BaCl2有毒，BaSO4不溶于水，结合图表信息，有关分析正确的一项是（ ）A.配卤是为了得到更多的NaClB.沉淀后的上层溶液中含有的溶质可能是NaCl和BaCl2C.煮盐过程中搅拌的作用是加快热量扩散，防止液滴飞溅D.采用煮盐的方法是因为NaCl的溶解度受温度影响较大【答案】C【解析】氯化钡有毒，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，所以配卤的目的是除去卤水中的有害物质氯化钡，同时提高产率，故A错误；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀后的上层溶液中一定含氯化钠，氯化钡有毒，上层溶液中一定不含氯化钡，可能含硫酸钠，故B错误；煮盐过程中搅拌的作用是加快热量扩散，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故C正确；采用煮盐的方法是因为 NaCl 的溶解度受温度影响不大，故D错误。【举一反三1】下表是不同温度下KNO3和NH4Cl的溶解度。下列正确的是（ ）A.物质的溶解度均随温度的升高而增大B.0～60 ℃之间，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度C.30 ℃时向100 g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等D.将100 g60 ℃的KNO3饱和溶液降温至50 ℃可析出24.5 gKNO3晶体【答案】C【解析】物质的溶解度不是均随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A错误，由表中数据可知，0～60 ℃之间，KNO3的溶解度不一定大于NH4Cl的溶解度，如温度小于20 ℃时硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，故B错误，30 ℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，30 ℃时向100 g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等，若分别加入了45.8 g固体，45.8 g硝酸钾能完全溶解，而只能溶解41.4 g氯化铵，则两者的溶质质量分数不相等，故C正确，60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g，50 ℃时硝酸钾的溶解度为85.5 g，溶解度之差为110 g﹣85.5 g＝24.5 g，即60 ℃时210 gKNO3饱和溶液降温至50 ℃可析出24.5 gKNO3晶体，则将100 g60 ℃的KNO3饱和溶液降温至50 ℃析出的KNO3晶体的质量一定小于24.5 g，故D错误。【举一反三2】固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列正确的是（ ）A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大B.20 ℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙【答案】D【解析】固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故A错误。20 ℃时，丙的溶解度为31.6 g，20 ℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6 g：100 g＝31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故B错误。60 ℃时，乙的溶解度比丙小，60 ℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20 ℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20 ℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小：丙＜乙，故C错误。60 ℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20 ℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲＞丙，故D正确。【举一反三3】某同学在20 ℃时进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，将一枚鸡蛋投入硫酸铜的饱和溶液中，发现鸡蛋悬浮在溶液中（如图所示）。（1）表格是硫酸铜的溶解度，则60 ℃时100 g水中最多能溶解硫酸铜的质量为 。（2）若想使鸡蛋下移，可进行的实验操作是 。（提示：硫酸铜溶液的质量分数越大，密度越大）【答案】（1）40 g；（2）降低温度（合理即可）。【解析】（1）60 ℃时硫酸铜的溶解度为40 g，则60 ℃时100 g水中最多能溶解硫酸铜的质量为40 g。（2）由题意可知，硫酸铜溶液的质量分数越大，密度越大；F浮＝ρ液 gV排，想使鸡蛋下移，则溶液的密度应变小，由表格数据可知，硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，可进行的实验操作是降低温度，硫酸铜的溶解度减小，有硫酸铜晶体析出，溶液的密度变小（合理即可）。【举一反三4】KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表，回答下列问题。（1）20 ℃时硝酸钾的溶解度是 。（2）40 ℃时将20 g氯化钾与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）硝酸钾中混有少量氯化钾，可用 的方法提纯硝酸钾。（4）将60 ℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到30 ℃时，析出硝酸钾晶体的质量为 g。（5）温度在20 ℃～30 ℃之间，硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度，该溶解度的最小取值范围是 。填序号）。A．34.0～37.0B．34.0～45.8C．31.6～37.0D．31.6～45.8【答案】（1）31.6 g；（2）饱和；（3）降温结晶；（4）64.2；（5）A。【解析】（1）通过分析表中数据可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g；（2）40 ℃时，氯化钾的溶解度是40.0 g，即100 g水溶解40.0 g氯化钾，将20 g氯化钾与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾；（4）60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，210 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾的质量是：，水的质量＝210 g﹣110 g＝100 g，30 ℃时，硝酸钾的溶解度是45.8 g，所以将60 ℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到30 ℃时，析出硝酸钾晶体的质量＝110 g﹣45.8 g＝64.2 g；（5）分析表中数据可得，在20 ℃～30 ℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，溶解度的取值范围是36.0 g～36.3 g，【举一反三5】已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表20 ℃时，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中．回答下列问题：（1）上述所得溶液是否饱和？（要求写出判断依据）（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？【答案】（1）所得溶液为不饱和溶液。（2）可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。①加入溶质。需加入NH4NO3的质量为25 g②蒸发溶剂。需蒸发溶剂13.16 g③降低温度为10 ℃。【解析】（1）由溶解度表可知，20 ℃时NH4NO3的溶解度为190 g。设20 ℃时50 g水中溶解NH4NO3的质量为x时正好饱和 x＝95 g＞70 g所以所得溶液为不饱和溶液。（2）可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。①加入溶质。需加入NH4NO3的质量为：95 g﹣70 g＝25 g②蒸发溶剂。设20 ℃时70 gNH4NO3溶解在质量为y的水中恰好达到饱和，y＝36.84 g。故需蒸发溶剂：50 g﹣36.84 g＝13.16 g。③降低温度．设降温到t ℃时，溶液达到饱和状态，此时100 g水中最多可溶解溶质的质量为z，z＝140 g即此时的溶解度为140 g，查表可知对应的温度为10 ℃。【题型8】溶解度曲线与实物图结合【典型例题】实验课上，小明同学将20 gNaCl和20 gNH4Cl固体粉末分别加入盛有50 g30 ℃蒸馏水的两个烧杯中，充分溶解，现象如图1所示，NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示，下列所得结论正确的是（ ）A.甲烧杯中溶液的质量是70 gB.30 ℃时，乙烧杯中溶液是饱和溶液C.甲烧杯中未溶解的固体是NH4ClD.将甲烧杯中的物质升温至50 ℃，所得溶液一定是饱和溶液【答案】D【解析】通过分析溶解度曲线可知，30 ℃时，NaCl的溶解度小于40 g，NH4Cl的溶解度大于40 g，分别向30 ℃的50 g水中加入20 gNaCl和NH4Cl固体粉末，NaCl不能全部溶解，NH4Cl能全部溶解，所以甲烧杯中未溶解的固体是NaCl，乙烧杯中溶解的是NH4Cl；甲烧杯中氯化钠未全部溶解，所以溶液的质量小于70 g，故A错误；30 ℃时，NH4Cl的溶解度大于40 g，即100 g水中能溶解的氯化铵的质量大于40 g，所以乙烧杯中的溶液为NH4Cl的不饱和溶液，故B错误；甲烧杯中未溶解的固体是NaCl，故C错误；50 ℃时，NaCl的溶解度小于40 g，将甲烧杯中的物质升温至50 ℃，烧杯中的固体不能全部溶解，所得溶液是NaCl的饱和溶液，故D正确。【举一反三1】芒硝（硫酸钠）是一味中药，有清热解毒的功效。山西某盐池富含芒硝，还含有少量氯化钠，小组同学从该盐池中取水样并设计了如图提取及检验成分的实验（不考虑其他成分），下列分析正确的是（ ）A.操作②的目的是除去氯化钠B.①中溶液直接降温至0 ℃一定可以析出芒硝C.④中过滤得到的晶体一定小于48.8 gD.若X为硝酸银溶液，可以判断⑤中溶液是芒硝的饱和溶液【答案】C【解析】②操作的目的蒸发水，制成饱和溶液，故A错误；①中溶液不一定是芒硝的饱和溶液，直接降温至0 ℃也不一定可以析出芒硝，故B错误；①中40 ℃取盐池水样品共148.8克，40 ℃时硫酸钠的溶解度为148.8克，如果此时溶液恰好是饱和状态，溶液中含有硫酸钠为48.8克，④中过滤后滤液为硫酸钠饱和溶液，会溶解一定质量的硫酸钠，故到的晶体一定小于48.8 g，故C正确；若X为硝酸银溶液，可以检验溶液中是否有氯离子，无法判断⑤中溶液否是芒硝的饱和溶液，故D错误。【举一反三2】KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，t ℃时按照图2所示操作：请回答下列问题：（1）烧杯②中溶液是________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）烧杯③中固体全部溶解，X的最大值为____________。（3）烧杯④与烧杯③相比，下列判断正确的是___________（填字母）。A.溶液中溶质和溶剂的质量均增加B.④中所得溶液对于NaCl和KNO3都是不饱和溶液C.KNO3溶液的浓度减小，NaCl溶液的浓度不变【答案】（1）不饱和（2）15（3）B【解析】（1）t ℃时硝酸钾溶解度是80 g，50 g水溶解40 g硝酸钾恰好饱和，烧杯②中溶液是不饱和溶液。（2）烧杯③中固体全部溶解，X的最大值为40﹣25＝15。（3）溶液中溶质质量不变，溶剂的质量均增加，A错误；④中所得溶液对于NaCl和KNO3都是不饱和溶液，B正确；KNO3溶液的浓度减小，NaCl溶液的浓度减小，C错误。【举一反三3】甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题。（1）t3 ℃时，乙的溶解度是 g；（2）t1 ℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 （填“甲”或“乙”）；（3）下列有关说法正确的是 。A.将图1中两烧杯内物质升温至t2 ℃，均形成不饱和溶液B.将图1中两烧杯内物质升温至t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数相同C.将等质量甲、乙两种物质分别配成t3 ℃的恰好饱和溶液，需要水的质量甲＞乙【答案】（1）20；（2）甲；（3）AB。【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t3 ℃时，乙物质的溶解度是20 g；（2）t1 ℃时，乙物质的溶解度大于甲，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，B烧杯底部有固体剩余，所以B烧杯内溶质是甲；（3）将图1中两烧杯内物质升温至t2 ℃，甲、乙物质的溶解度相等，均形成不饱和溶液，A正确；将图1中两烧杯内物质升温至t2 ℃，溶质、溶剂质量都相等，所以所得溶液中溶质的质量分数相同，B正确；t3 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量甲、乙两种物质分别配成t3 ℃的恰好饱和溶液，需要水的质量甲＜乙，C错误。【题型9】溶解度曲线、表格与实物图综合题【典型例题】NaCl和Na2CO3在一定温度范围内的溶解度如表，溶解度曲线如图1所示。（1）20 ℃时，NaCl的溶解度是___________ g。（2）取其中一种物质M进行如图2所示操作：①C中溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。②D中溶液的质量为___________g。【答案】（1）36（2）降温结晶（3）①饱和 ②136.2【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，20 ℃时，NaCl的溶解度是36.0 g。（2）由A中信息可知，20 ℃时，M物质的溶解度小于30 g，结合溶解度表可知，M物质是碳酸钠。①通过分析溶解度曲线可知，t2 ℃时，碳酸钠的溶解度是40 g，C中溶液中含有100 g的水、30 g+10 g＝40 g的碳酸钠，所以C中溶液是饱和溶液。②D中溶液的质量为100 g+30 g+10 g﹣3.8 g＝136.2 g。【举一反三1】硫酸锂(Li SO )和硝酸钾的溶解度数据表如下，其溶解度曲线如图1所示。(1)由图1可知，硫酸锂和硝酸钾在溶解度相等时的最小温度范围是_____________。(2)取一定量硫酸锂或硝酸钾进行图2所示实验，得到溶液②~④。加入的固体是________(写化学式)，烧杯④中的溶液属于___________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。【答案】(1)20~30 ℃(2)KNO 饱和【解析】（1）由图1可知，硫酸锂和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度，此温度在20~30 ℃之间，则最小温度范围在20~30 ℃。(2)图2中烧杯③中有未溶解的溶质，升温后未溶解的溶质全部溶解，说明该物质的溶解度随温度升高而增大，故加入的固体是硝酸钾。图2中烧杯④的溶液中含有50 g水，硝酸钾质量 15 g+7.9 g=22.9 g，30 ℃硝酸钾的溶解度为45.8 g，则50 g水中最多溶解22.9 g硝酸钾，根据溶解度的意义可知，烧杯④中的溶液属于饱和溶液。【举一反三2】为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：（1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的 （填“a”或“b”）曲线。（2）操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20 ℃时W的溶解度为 g。（3）如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象 。（4）若在实验操作③后继续升温至80 ℃，析出0.9 gW，则W在80 ℃时的溶解度为 g。【答案】（1）b；（2）25；（3）无晶体析出；（4）45.1。【解析】（1）20 ℃条件下，向100 g水中加入46 gW，W部分溶解，说明该温度下，W的溶解度小于46 g。说明W为图2中的b曲线；（2）操作①所得的溶液为饱和溶液，设20 ℃时W的溶解度为x。×100%＝20%x＝25 g；（3）60 ℃时，W的溶解度是46.4 g，而溶液中溶质为46 g，溶剂为100 g，所以升温后烧杯中无晶体析出；（4）在实验操作③后继续升温至：80 ℃，析出0.9 gW，说明该温度下，100 g水中溶解W的质量＝46 g﹣0.9 g＝45.1 g，所以W在80 ℃时的溶解度为45.1 g。【举一反三3】水和溶液在生产生活中起着重要的作用。（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_____________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉淀出来。（2）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度见表，这两种物质的溶解度曲线如图1。请回答下列问题：物质乙的化学式为 ________________。60 ℃时，分别将等质量的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液温度降至t ℃，所得溶液中KNO3的质量 ___________KCl的②质量（填“大于”“小于”或“等于”）。如图2所示，20 ℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入生石灰后，试管内的固体会 ___________（填“减少”或“增多）。（3）请设计实验证明硝酸铵溶于水时是吸收热量的，并完成实验报告。【答案】（1）吸附（2）①KCl ②小于 ③减少（3）用温度计测量水的温度t1，在烧杯中加入一定量硝酸铵固体，搅拌至完全溶解，再用温度计测量水的温度t2 t1＞t2【解析】（2）①由溶解度表格可知，乙的溶解度受温度影响变化不大，根据溶解度曲线可看出，乙为氯化钾，化学式为KCl；②60 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，等质量的饱和溶液中，硝酸钾溶液中的水的质量小，降温到t ℃，两物质的溶解度均减小，都有溶质析出，得到的仍为饱和溶液，t ℃时两物质的溶解度相等，因为硝酸钾溶液中的水的质量小，溶解的硝酸钾的质量也小；③生石灰和水反应放热，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾继续溶解，试管内的固体会减少。（3）可以通过测量溶液温度的变化证明硝酸铵溶于水时是吸收热量的。【题型10】溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系【典型例题】a、b、c三种固体物质在水中溶解达饱和时的情况如图。下列说法正确的是（ ）A.t2 ℃时将25 g的a溶解在70 g水中形成饱和溶液B.当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a物质C.t1 ℃时a、b、c的溶解度大小顺序为a＞b＝cD.t2 ℃时a、c的饱和溶液降温至t1 ℃时它们的质量分数a＞c【答案】D【解析】通过分析溶解度曲线可知，t2 ℃时，a物质的溶解度为50 g，在t2 ℃时将25 g的a溶解在70 g水中能全部溶解，形成不饱和溶液，A错误；a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a物质，B错误；t1 ℃时，a、b、c的溶解度大小顺序为b＞a＝c，C错误；a物质的溶解度随温度升高而增大，c物质的溶解度随温度升高而减小，t2 ℃时a、c的饱和溶液降温至t1 ℃时，a的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数变为t1 ℃时饱和溶液的溶质质量分数；c的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为t2 ℃时饱和溶液的溶质质量分数，t1 ℃时a的溶解度大于t2 ℃时c的溶解度，故它们的溶质质量分数a＞c，D正确。【举一反三1】常温下，工业可利用Na2SO4+KCl→NaCl+K2SO4（未配平）的原理制备K2SO4。Na2SO4、KCl、NaCl和K2SO4的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.10 60 ℃范围内NaCl的溶解度随温度的升高而增大B.10 60 ℃范围内KCl的溶解度一定大于K2SO4的溶解度C.60 ℃时，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数相等D.该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质【答案】C【解析】10 60 ℃范围内NaCl的溶解度随温度的升高而增大，A正确；10 60 ℃范围内KCl的溶解度一定大于K2SO4的溶解度，B正确；因为没有指明溶液是不是饱和溶液，因此无法判断Na2SO4、KCl溶液中溶质质量分数的大小，C错误；据复分解反应发生的条件，反应Na2SO4+KCl→NaCl+K2SO4中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，反应可以进行，则该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质，D正确。【举一反三2】在趣味实验“点水成冰”中用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列正确的是（ ）A.常温下，醋酸钠属于微溶物质B.40 ℃时，将60 g醋酸钠放入100 g水中形成饱和溶液C.40 ℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数是39.6%D.将40 ℃时醋酸钠饱和溶液升温至60 ℃，溶质质量分数增大【答案】C【解析】常温即20 ℃时，据图可知醋酸钠溶解度大于36.2 g，20 ℃时溶解度大于10 g，为易溶物质，故A错误；40 ℃时，醋酸钠溶解度等于65.6 g，即40 ℃时，将65.6 g醋酸钠放入100 g水中形成饱和溶液，故B错误；40 ℃时，醋酸钠溶解度等于65.6 g，40 ℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数＝，故C正确；将40 ℃时醋酸钠饱和溶液升温至60 ℃时，醋酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故D错误。【举一反三3】某温度下，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%，向100 g该溶液中加入10 g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为______________。【答案】26.5%【解析】质量分数为26.5%的氯化钠溶液已经达到了饱和状态，再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，仍为26.5%。【举一反三4】氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示，请回答下列问题：（1）10 ℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是 （填“NaCl”或“Na2CO3”）。（2）在40 ℃时，取Mg碳酸钠溶液进行如图所示实验：①B中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。②m＝ 。（3）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（NaCl）”、“冬天捞碱（Na2CO3）”，其“冬天捞碱”依据的原理是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。【答案】（1）NaCl；（2）①不饱和；②144.7；（3）降温结晶。【解析】（1）饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，10 ℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，则10 ℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是NaCl；（2）①40 ℃时，对Mg碳酸钠溶液蒸发10 g水，无晶体析出，则B中溶液是不饱和溶液；②降温至30 ℃时，析出5 g碳酸钠晶体，析出晶体后的溶液为30 ℃时碳酸钠的饱和溶液；降温至20 ℃时，共析出22.9 g碳酸钠晶体，说明由30 ℃降温至20 ℃时，析出晶体的质量为22.9 g﹣5 g＝17.9 g；30 ℃时碳酸钠的溶解度为39.7 g，20 ℃时碳酸钠的溶解度为21.8 g，溶解度之差为39.7 g﹣21.8 g＝19.7 g，则说明溶液中水的质量为100 g，则m＝21.8 g+22.9 g+100 g＝144.7 g；（3）由Na2CO3的部分温度下的溶解度表可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，溶解度受温度影响变化比较大的固体物质一般用降温结晶的方法获得晶体，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出。7.4 物质的溶解性【题型1】影响物质溶解性的内因与外因 1【题型2】影响气体溶解性的因素 3【题型3】固体溶解度概念及应用 4【题型4】溶解度曲线及其应用 7【题型5】结晶与溶解度曲线 11【题型6】溶解度的综合应用 15【题型7】溶解度表格及其应用 17【题型8】溶解度曲线与实物图结合 20【题型9】溶解度曲线、表格与实物图综合题 22【题型10】溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系 26【题型1】影响物质溶解性的内因与外因【典型例题】对影响溶质在水中溶解速率的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）A.对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B.对比实验②和③，可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响C.对比实验③和④，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响D.对比实验①和④，可探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响【举一反三1】化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，错误的是（ ）A.化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异B.科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3C.科学探究与实践：将等质量的碘分别加入10 mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性D.科学态度与责任：生活垃圾应分类投放，废杀虫剂属于有害垃圾【举一反三2】小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．（1）从影响食盐在水中溶解速率因素中，写出两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是：____________________________。【举一反三3】同学们完成了如图所示的实验后，对相关问题进行思考和讨论。请结合图文信息完成下列任务。（1）实验方法：实验1：利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满。验满的方法为 。实验2：取2支试管A、B，分别加入3 g氯化钾，然后向A试管加入20 ℃的水10 mL，向B试管加入60 ℃的水10 mL，充分振荡，观察现象。（2）实验原理：实验1中反应的化学方程式为 。（3）实验现象：实验1：带火星的木条复燃。实验2：A试管中氯化钾部分溶解，B试管中氯化钾全部溶解。（4）实验结论：实验1：带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是 。实验2：对比A、B试管中氯化钾的溶解现象，说明影响物质溶解性的一个因素是 。（5）实验后，接下来必须要做的事情是整理实验台，完善实验报告，离开实验室。问题与交流：为保证实验1的成功，你认为需要注意的是 （写1条）。【题型2】影响气体溶解性的因素【典型例题】下列说法中正确的是（ ）A.溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体都是溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关D.配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度减小【举一反三1】下列错误的是（ ）A.SO2、CO、NO2都是造成空气污染的气体B.喝汽水打嗝，是因为压强减小气体溶解度减小C.燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏至少一个条件即可D.合金、硬水、溶液都属于混合物【举一反三2】下列正确的是（ ）A.低压会提高CO2的溶解度B.CO2的甲醇溶液中溶剂是CO2C.以NH3和CO2合成尿素能缓解温室效应D.制尿素的化学方程式为：CO2+NH3CO（NH2）2+H2O【举一反三3】生产、生活中蕴含许多化学知识。（1）加油站、面粉厂等地常张贴图A图标，该图标是 标志。（2）图B中，打开汽水瓶盖，汽水自动涌出，说明气体在水中的溶解度与 有关。（3）图C中，博物馆里一般把贵重字画保存在充满氮气的圆桶中，原因是 （任写一点）。（4）图D中，长征五号运载火箭采用的液氢、液氧作为推进剂，液氢燃烧的化学方程式为 。【举一反三4】学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。(1)小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口？(2)他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么？(3)炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作依据的灭火原理是什么？所有【举一反三5】打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。请用坐标图粗略表示出二氧化碳气体在水中的溶解度与压强的关系。【题型3】固体溶解度概念及应用【典型例题】生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是（ ）A.碳酸钠的溶解度比氯化钠大B.“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理C.20 ℃时，将20 g氯化钠加入50 g水中，形成的溶液质量为70 gD.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大【举一反三1】60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，它的含义是（ ）A.60 ℃时，100 g水中溶解硝酸钾110 gB.60 ℃时，100 g溶液中溶解硝酸钾110 g恰好达到饱和C.60 ℃时，100 g水中溶解硝酸钾110 g恰好达到饱和D.100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g【举一反三2】小明查阅硝酸钾的溶解度曲线得知，硝酸钾在20 ℃和80 ℃时的溶解度分别为31.6 g和169 g。现在小明将80 ℃时269 g硝酸钾的热饱和溶液冷却至20 ℃，析出晶体的质量为（ ）A.131.6 g B.237.4 g C.137.4 g D.100 g【举一反三3】如下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是_______________。（2）在30 ℃时，100 g水中加入50 g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为__________________ g。（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度x g。则x取值范围是__________。【举一反三4】如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。取等质量的氯化钠和硝酸钾固体各a g，按照如图进行实验。分析并回答下列问题。（1）由表可知，影响固体溶解度的外部因素是_____________。（2）乙是_______________（填化学式）。（3）a的取值范围是_________________________。（4）若将图中20 ℃时甲溶液升温到30 ℃，此时甲为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【举一反三5】为探究氯化钾的溶解度随温度的变化关系，进行如下实验。（1）搅拌使用的仪器是 _____________。（2）20 ℃时，氯化钾溶解度为34.2 g，甲中未溶解的氯化钾的质量为 _______ g。升温至60 ℃，结果如乙所示，此时氯化钾溶液的质量为 _______ g，说明60 ℃时，氯化钾的溶解度 _______（填“大于”或“小于”）20 ℃时氯化钾的溶解度。（3）某同学将乙蒸发20 g水，恢复至60 ℃时析出3.36 g氯化钾。由此分析：60 ℃时，3.36 g氯化钾恰好溶解在20 g水中，因此100 g水中最多溶解16.8 g氯化钾，该温度下其溶解度为16.8 g。你是否同意该同学的分析并说明理由 _____________________________________________________。【题型4】溶解度曲线及其应用【典型例题】氯化钠是生活中重要的调味品。如图为氯化钠的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）A.氯化钠的溶解度受温度变化影响不大B.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 gC.50 ℃时，氯化钠的饱和溶液中含有37 g氯化钠D.20 ℃时，氯化钠的饱和溶液升高温度后，变为不饱和溶液【举一反三1】如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1 ℃时，50 g甲的饱和溶液中有15 g甲C.t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃变为不饱和溶液D.将t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲【举一反三2】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答。（1）t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。（2）P点的意义是 。（3）t2 ℃时，将40 gA物质加入到50 g水中，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。【举一反三3】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）当温度为 ℃时，a、b物质的溶解度相等。（2）t3 ℃时，把50 g a物质充分溶解在50 g水中，所得溶液的质量为 g。（3）若a中含有少量b，可用 的方法提纯a。（4）t2 ℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。【举一反三4】研究溶液对于生产、生活有着重要意义。（1）水是常用溶剂，某同学进行图甲实验。①b，c试管的实验可以得到的结论是 。②实验结束后，用洗涤剂洗净b试管，原理是 。（2）图乙是A、B、C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序为 。②将t2 ℃时，在100 g水中加入90 gA，形成溶液的质量为 g。③当B中混有少量的A时，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯B。（3）按图丙所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面低于b端液面，则试剂x、y的组合可能是 。A.水、硝酸铵B.水、氢氧化钠C.水、氧化钙D.稀盐酸、镁【举一反三5】水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。（1）小明同学用河水取样制取蒸馏水的流程如图：①进行过滤操作时，下列做法正确的有 。A．滤纸边缘低于漏斗边缘B．液面高于滤纸边缘C．漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度②利用活性炭的 性，除去水样中的色素和异味。③取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多 。长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是 。（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为 。（3）如图是电解水的实验示意图，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。电解水的化学方程式为 。（4）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。①P点的含义是 ；将乙的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃，溶液中溶质质量 （填“变大”“不变”或“变小”）。②t2 ℃时，将50 g甲加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g；将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法之一是 。③乙的饱和溶液中含有少量甲，可用 的方法提纯乙。【题型5】结晶与溶解度曲线【典型例题】如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A.t1 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有20 g KNO3B.t2 ℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等C.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D.KNO3溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3【举一反三1】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）A.升高温度，C物质的不饱和的溶液会变得饱和B.T1 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中C中含溶剂量最多C.如果A中混有少量B，可经过降温结晶法提纯AD.T2 ℃时，A物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为1∶2∶3【举一反三2】我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是( )A.Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大B.t2 ℃，将20 gNa2CO3加入50 g水中，得到70 g不饱和溶液C.两种物质的溶液由t2 ℃降温至t1 ℃，析出晶体的质量相等D.“夏天晒盐”得到的是Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是NaCl【举一反三3】盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl和 Na2CO3。如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. Na2CO3的溶解度比 NaCl的溶解度大B.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaClC.“冬天捞碱”的原理是温度降低， Na2CO3溶解度增大D. 将60 ℃时饱和Na2CO3溶液和NaCl溶液降温到40 ℃时均会析出晶体【举一反三4】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）A.升高温度，C物质的不饱和的溶液会变得饱和B.T1 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中C中含溶剂量最多C.如果A中混有少量B，可经过降温结晶法提纯AD.T2 ℃时，A物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为1∶2∶3【举一反三5】如图是NaCl、KCl、MgSO4三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）A点代表在160 ℃时，KCl物质的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）60 ℃时，将等质量的NaCl、KCl两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量关系为NaCl _______KCl（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）从海水提取食盐采用日晒蒸发结晶法而不用降低饱和海水温度的方法，为什么？______________。【举一反三6】神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质:樟脑、酒精、KNO 、NH Cl和水等。(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力____________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，____________也能使樟脑从溶液中结晶。(2)如图甲为 KNO 和NH Cl的溶解度曲线。t ℃时将等质量的 KNO3、NH Cl两种物质的饱和溶液降温到 t ℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3__________ (填“>”“<”或“=”)NH Cl。(3)已知X是KNO 或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验，据图回答问题。X是__________，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是________(填“②”或“③”)。【举一反三7】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）t1 ℃时，A物质的溶解度是_____________。（2）t2 ℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10 g水后，它们析出的晶体的质量关系为_______。（3）A中含少量B，可采用________________的方法提纯A。【举一反三8】已知氯化钾和硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下表：（1）两种固体物质的溶解度受温度影响变化较大的物质是_____________。（2）硝酸钾固体中混有少量的氯化钾，可以采用______________方法提纯。（3）40 ℃时，将70 g氯化钾饱和溶液配制成质量分数为10%的氯化钾溶液，则需要加入水的质量为_____________。【题型6】溶解度的综合应用【典型例题】如图是KNO3的溶解度曲线，下列正确的是（ ）A.20 ℃时，向100 g水中加入40 gKNO3，得到140 g溶液B.40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%C.60 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10D.将60 ℃的KNO3饱和溶液降温至40 ℃，溶液质量不变【举一反三1】如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A.A溶解度大于B的溶解度B.30 ℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为65克C.30 ℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法D.30 ℃时，将A、B物质的溶液降温到20 ℃，A析出晶体多【举一反三2】化学兴趣小组的同学们在用蔗糖制作“水晶糖”的项目学习中，利用几天时间成功制得“水晶糖”（蔗糖在不同温度下的溶解度如表所示）。下列分析正确的是（ ）A.杯中所用溶液为蔗糖的不饱和溶液B.让蔗糖晶体变大可将装置放于热水中C.最后所得蔗糖溶液的质量为303.9 gD.形成蔗糖晶体过程利用了蒸发结晶原理【举一反三3】通常把从溶液中析出晶体的过程叫 ．对于溶解度随温度变化不大的物质，可用 的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用 的方法使溶质从溶液中析出。【举一反三4】实验室有20 ℃的三瓶溶液，分别盛有NaOH、KNO3和Na2CO3中的一种。下表是三种物质在不同温度下的溶解度。（1）10 ℃时，NaOH的溶解度为 。（2）结合标签及表格推断，2号细口瓶所盛溶液的溶质是 （填化学式）。（3）40 ℃时等质量三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 （填标号）。a.Na2CO3溶液b.KNO3溶液c.NaOH溶液（4）在不同温度下，向装有10 gKNO3固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是 （填标号）。【题型7】溶解度表格及其应用【典型例题】古代炼制井盐模拟过程如图所示，已知，BaCl2有毒，BaSO4不溶于水，结合图表信息，有关分析正确的一项是（ ）A.配卤是为了得到更多的NaClB.沉淀后的上层溶液中含有的溶质可能是NaCl和BaCl2C.煮盐过程中搅拌的作用是加快热量扩散，防止液滴飞溅D.采用煮盐的方法是因为NaCl的溶解度受温度影响较大【举一反三1】下表是不同温度下KNO3和NH4Cl的溶解度。下列正确的是（ ）A.物质的溶解度均随温度的升高而增大B.0～60 ℃之间，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度C.30 ℃时向100 g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等D.将100 g60 ℃的KNO3饱和溶液降温至50 ℃可析出24.5 gKNO3晶体【举一反三2】固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列正确的是（ ）A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大B.20 ℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙【举一反三3】某同学在20 ℃时进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，将一枚鸡蛋投入硫酸铜的饱和溶液中，发现鸡蛋悬浮在溶液中（如图所示）。（1）表格是硫酸铜的溶解度，则60 ℃时100 g水中最多能溶解硫酸铜的质量为 。（2）若想使鸡蛋下移，可进行的实验操作是 。（提示：硫酸铜溶液的质量分数越大，密度越大）【举一反三4】KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表，回答下列问题。（1）20 ℃时硝酸钾的溶解度是 。（2）40 ℃时将20 g氯化钾与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）硝酸钾中混有少量氯化钾，可用 的方法提纯硝酸钾。（4）将60 ℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到30 ℃时，析出硝酸钾晶体的质量为 g。（5）温度在20 ℃～30 ℃之间，硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度，该溶解度的最小取值范围是 。填序号）。A．34.0～37.0B．34.0～45.8C．31.6～37.0D．31.6～45.8【举一反三5】已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表20 ℃时，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中．回答下列问题：（1）上述所得溶液是否饱和？（要求写出判断依据）（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？【题型8】溶解度曲线与实物图结合【典型例题】实验课上，小明同学将20 gNaCl和20 gNH4Cl固体粉末分别加入盛有50 g30 ℃蒸馏水的两个烧杯中，充分溶解，现象如图1所示，NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示，下列所得结论正确的是（ ）A.甲烧杯中溶液的质量是70 gB.30 ℃时，乙烧杯中溶液是饱和溶液C.甲烧杯中未溶解的固体是NH4ClD.将甲烧杯中的物质升温至50 ℃，所得溶液一定是饱和溶液【举一反三1】芒硝（硫酸钠）是一味中药，有清热解毒的功效。山西某盐池富含芒硝，还含有少量氯化钠，小组同学从该盐池中取水样并设计了如图提取及检验成分的实验（不考虑其他成分），下列分析正确的是（ ）A.操作②的目的是除去氯化钠B.①中溶液直接降温至0 ℃一定可以析出芒硝C.④中过滤得到的晶体一定小于48.8 gD.若X为硝酸银溶液，可以判断⑤中溶液是芒硝的饱和溶液【举一反三2】KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，t ℃时按照图2所示操作：请回答下列问题：（1）烧杯②中溶液是________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）烧杯③中固体全部溶解，X的最大值为____________。（3）烧杯④与烧杯③相比，下列判断正确的是___________（填字母）。A.溶液中溶质和溶剂的质量均增加B.④中所得溶液对于NaCl和KNO3都是不饱和溶液C.KNO3溶液的浓度减小，NaCl溶液的浓度不变【举一反三3】甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题。（1）t3 ℃时，乙的溶解度是 g；（2）t1 ℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 （填“甲”或“乙”）；（3）下列有关说法正确的是 。A.将图1中两烧杯内物质升温至t2 ℃，均形成不饱和溶液B.将图1中两烧杯内物质升温至t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数相同C.将等质量甲、乙两种物质分别配成t3 ℃的恰好饱和溶液，需要水的质量甲＞乙【题型9】溶解度曲线、表格与实物图综合题【典型例题】NaCl和Na2CO3在一定温度范围内的溶解度如表，溶解度曲线如图1所示。（1）20 ℃时，NaCl的溶解度是___________ g。（2）取其中一种物质M进行如图2所示操作：①C中溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。②D中溶液的质量为___________g。【举一反三1】硫酸锂(Li SO )和硝酸钾的溶解度数据表如下，其溶解度曲线如图1所示。(1)由图1可知，硫酸锂和硝酸钾在溶解度相等时的最小温度范围是_____________。(2)取一定量硫酸锂或硝酸钾进行图2所示实验，得到溶液②~④。加入的固体是________(写化学式)，烧杯④中的溶液属于___________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。【举一反三2】为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：（1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的 （填“a”或“b”）曲线。（2）操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20 ℃时W的溶解度为 g。（3）如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象 。（4）若在实验操作③后继续升温至80 ℃，析出0.9 gW，则W在80 ℃时的溶解度为 g。【举一反三3】水和溶液在生产生活中起着重要的作用。（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_____________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉淀出来。（2）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度见表，这两种物质的溶解度曲线如图1。请回答下列问题：物质乙的化学式为 ________________。60 ℃时，分别将等质量的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液温度降至t ℃，所得溶液中KNO3的质量 ___________KCl的②质量（填“大于”“小于”或“等于”）。如图2所示，20 ℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入生石灰后，试管内的固体会 ___________（填“减少”或“增多）。（3）请设计实验证明硝酸铵溶于水时是吸收热量的，并完成实验报告。【题型10】溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系【典型例题】a、b、c三种固体物质在水中溶解达饱和时的情况如图。下列说法正确的是（ ）A.t2 ℃时将25 g的a溶解在70 g水中形成饱和溶液B.当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a物质C.t1 ℃时a、b、c的溶解度大小顺序为a＞b＝cD.t2 ℃时a、c的饱和溶液降温至t1 ℃时它们的质量分数a＞c【举一反三1】常温下，工业可利用Na2SO4+KCl→NaCl+K2SO4（未配平）的原理制备K2SO4。Na2SO4、KCl、NaCl和K2SO4的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.10 60 ℃范围内NaCl的溶解度随温度的升高而增大B.10 60 ℃范围内KCl的溶解度一定大于K2SO4的溶解度C.60 ℃时，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数相等D.该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质【举一反三2】在趣味实验“点水成冰”中用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列正确的是（ ）A.常温下，醋酸钠属于微溶物质B.40 ℃时，将60 g醋酸钠放入100 g水中形成饱和溶液C.40 ℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数是39.6%D.将40 ℃时醋酸钠饱和溶液升温至60 ℃，溶质质量分数增大【举一反三3】某温度下，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%，向100 g该溶液中加入10 g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为______________。【举一反三4】氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示，请回答下列问题：（1）10 ℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是 （填“NaCl”或“Na2CO3”）。（2）在40 ℃时，取Mg碳酸钠溶液进行如图所示实验：①B中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。②m＝ 。（3）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（NaCl）”、“冬天捞碱（Na2CO3）”，其“冬天捞碱”依据的原理是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 初中化学沪教版（2024）九年级下册 7.4 物质的溶解性 题型专练（原卷版）.docx 初中化学沪教版（2024）九年级下册 7.4 物质的溶解性 题型专练（解析版）.docx
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