资源简介 8.2 常见的酸和碱【题型1】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合 2【题型2】浓硫酸的腐蚀性和稀释 3【题型3】浓盐酸的物理性质 5【题型4】浓硫酸的物理性质 5【题型5】常见碱的俗称及化学式 6【题型6】氢氧化钠的物理性质 7【题型7】酸、碱性质的综合应用 9【题型8】氢氧化钙的物理性质 12【题型9】常见金属活动性顺序 13【题型10】探究金属活动性顺序 14【题型11】金属活动性顺序的应用 16【题型12】稀盐酸的化学性质 18【题型13】稀硫酸的化学性质 21【题型14】其他常见的酸 22【题型15】酸具有相似化学性质的本质原因 24【题型16】酸的化学性质综合 25【题型17】硫酸的用途 27【题型18】盐酸的用途 27【题型19】酸的用途综合 28【题型20】酸及其性质综合 29【题型21】氢氧化钠的化学性质 30【题型22】氢氧化钙的化学性质 31【题型23】其他常见的碱 34【题型24】碱的化学性质综合 35【题型25】酸、碱性质的综合应用 37【题型26】复分解反应的定义及特征 38【题型27】常见碱的用途 40【题型1】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合【典型例题】通过这么久的学习，我们对一些现象的认识更加深入，下列解释错误的是（ ）A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【举一反三1】下列有关硫酸和盐酸的说法错误的是（ ）A.浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加B.打开浓盐酸的试剂瓶后瓶口会出现白雾C.浓盐酸和浓硫酸都具有刺激性气味D.纯净的盐酸是混合物【举一反三2】下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（ ）A.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%~5%的烧碱溶液【举一反三3】在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸，若将它们在空气中放置一段时间，下列分析正确的是（ ）A.浓硫酸的溶液质量变大B.浓盐酸的溶液质量不变C.浓硫酸的溶质质量分数变大D.浓盐酸的溶质质量分数变大【题型2】浓硫酸的腐蚀性和稀释【典型例题】规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）A.B.C.D.【举一反三1】下列图示实验操作中，正确的是（ ）A.B.C.D.【举一反三2】实验室中常需要使用硫酸。（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_____________________________。（2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是__________________________________________。（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_____________，a的作用是_____________________。【举一反三3】根据如图所示的实验回答问题：（1）甲实验中稀释浓硫酸时，用玻璃棒搅拌的主要作用是 。倾倒浓硫酸时标签应 。（2）乙实验中，依据反应前后天平测定结果 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。原因是 ，如何改进 。【题型3】浓盐酸的物理性质【典型例题】下列有关实验现象的描述错误的是（ ）A.打开浓盐酸瓶塞：瓶口出现白雾B.铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C.一氧化碳还原氧化铜：黑色固体逐渐变为红色D.氧化钙与水反应：放出大量的热【举一反三1】门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象描述正确的是（ ）A.将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气B.将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色物质，得到黄色溶液C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体D.敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白烟【举一反三2】下列实验现象的描述错误的是（ ）A.把二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红B.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C.硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低D.打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾【举一反三3】下列实验现象描述正确的是（ ）A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口出现白烟B.电解水实验：正、负极产生的气体体积比约为2∶1C.镁条放入稀硫酸中：产生大量气泡，溶液由无色变为蓝色D.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体【题型4】浓硫酸的物理性质【典型例题】善于观察是学好化学的重要途径之一。下列实验现象描述正确的是（ ）A.镁条在空气中燃烧，产生大量白烟B.将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰【举一反三1】下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ）A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B.SO2有刺激性气味，大量排放会形成酸雨C.明矾可用于消毒自来水D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气【举一反三2】化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（ ）A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C.打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体【举一反三3】善于观察是学好化学的重要途径之一。下列实验现象描述正确的是（ ）A.镁条在空气中燃烧，产生大量白烟B.将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰【举一反三4】浓硫酸暴露在空气中，质量分数会减少，因为浓硫酸具有（ ）A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性【题型5】常见碱的俗称及化学式【典型例题】下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（ ）A.空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等B.配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签C.氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰D.三大化石燃料：煤、石油、天然气【举一反三1】下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（ ）A.盐酸、胃酸、氯化氢B.冰、干冰、水C.氢氧化钠、烧碱、苛性钠D.氢氧化钙、消石灰、生石灰【举一反三2】有关NaOH错误的是（ ）A.NaOH固体溶解时放出热量B.NaOH包装箱上张贴的标识是C.NaOH固体可用作某些气体的干燥剂D.NaOH俗称烧碱、纯碱【举一反三3】炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（ ）A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.生石灰【题型6】氢氧化钠的物理性质【典型例题】氢氧化钠是一种重要的碱。下列正确的是（ ）A.氢氧化钠固体溶于水放热B.氢氧化钠俗称烧碱、纯碱C.氢氧化钠固体可干燥CO2D.氢氧化钠可改良酸性土壤【举一反三1】化学与生活息息相关。下列正确的是（ ）A.可以用含有氢氧化钠的药物治疗胃酸过多症B.洗洁精和汽油都能去油污是利用了它们的乳化作用C.久置空气中的咸菜表面出现白色晶体属于溶液的蒸发结晶D.铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铁更活泼【举一反三2】下列正确的是（ ）A.硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生C.氢氧化钠曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解D.硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度升高【举一反三3】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，这种现象叫做____________，属于_____（填“物理”或“化学”）变化，利用其吸水性氢氧化钠可以作_______________。【举一反三4】酸、碱与人类的日常生活和生产关系十分密切。（1）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用于去除油污，这是因为氢氧化钠能 （填标号）。A．乳化油B．溶解油污C．与油污反应D．吸附油污（2）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：①依据上表数据，绘制了NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）。②20 ℃时，向50 g水中加入50 g氢氧化钠固体，充分搅拌后恢复至20 ℃，所得溶液为该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。③现有20 ℃时Ca（OH）2的饱和溶液A，向其中加入少量CaO充分搅拌后得到溶液B，此时溶液中溶质的质量A B（选填“＞”“＝”或“＜”）。（3）兴趣小组的同学们对盐酸与氯化氢的化学性质是否相同这一问题很感兴趣，查阅资料后发现盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意如图1、图2所示。①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在水分子、 和 （填符号）；②氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是 。【题型7】酸、碱性质的综合应用【典型例题】某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【举一反三1】探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）A.将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生B.将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑C.蘸取少量浓硫酸滴到布条上，发现滴到浓硫酸的布条变黑了D.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红【举一反三2】总结概括是学习的一种能力：酸和碱的化学性质是我们近期学习的重点，下列关于酸碱化学性质的应用进行分类。（1）根据对应用途总结出是属于酸的化学性质还是碱的化学性质：你的分类依据是都属于_________________________的应用；选出的序号是__________；（2）按照组成可以把酸分为：含氧酸（如：硫酸H2SO4，碳酸H2CO3）和无氧酸（如：盐酸HCl）H2SiO3的名称是______________，反应前后________________________（填“有”或“没有”）元素化合价发生变化。【举一反三3】构建思维导图是重要的学习方法。请根据盐酸和NaOH的化学性质思维导图回答问题（“—”表示相连的物质间能发生反应）。（1）如图1中物质甲所属的物质类别为_______________。（2）稀盐酸可除去铁钉表面的铁锈，反应的化学方程式为______________________。生锈铁钉在稀盐酸中长时间浸泡有气体产生，反应的化学方程式为______________________。（3）稀硫酸也能与NaOH反应，是因为酸溶液中都含有______________________。如图是稀硫酸与NaOH溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为___________。（4）如图2实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为___________；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与HCl发生了化学反应，反应的化学方程式为 _______________。该实验说明浓盐酸有酸性和___________性。（5）下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有___________（填序号）。A.氢氧化铝 B.碳酸钙粉末 C.氯化钠D.氢氧化钠 E.氧化铜写出盐类胃药与胃酸发生反应的化学方程式_________________________________。选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由_________________________________。【举一反三4】某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸碱盐的化学性质，分别做了如下实验。（1）实验①的反应现象是 。（2）向试管②中滴加了过量的氢氧化钠溶液仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用 （填字母）继续进行实验，以达到实验目的。A.酚酞B.硝酸钡溶液C.pH试纸D.碳酸钾溶液（3）小组同学经讨论，认为反应物消失可以证明氢氧化钠与稀硫酸发生反应，接下来还想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。［查阅资料］氢氧化钠固体易溶于水和乙醇；硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。小组同学根据上述资料重新设计了验证方案：将稀硫酸滴加到含氢氧化钠的乙醇溶液中，若观察到出现 ，说明生成了硫酸钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。（4）实验③反应的化学方程式为 。（5）小组同学实验结束后将实验①②两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到有大量气泡产生，则①②两支试管混合后所得溶液的溶质所有可能组合为 。 【题型8】氢氧化钙的物理性质【典型例题】下列物质中，用来降低土壤的酸性是（ ）A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.胆矾 D.食盐【举一反三1】下列关于氢氧化钙的叙述，不正确的是（ ）A.可与稀盐酸反应B.易溶于水C.可由生石灰和水反应得到D.可用于改良酸性土壤【举一反三2】在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识错误的是（ ）A.A B.B C.C D.D【举一反三3】下列物质中，用来降低土壤的酸性是（ ）A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.胆矾 D.食盐【举一反三4】以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（ ）A.A B.B C.C D.D【举一反三5】现有三种物质A：铜 B：浓硫酸 C：熟石灰。请选择合适的物质的序号填空。（1）可用作干燥剂的是 ；（2）可用于制电线的是 ；（3）可用于改良酸性土壤的是 。【举一反三6】请用下列物质的代号填空石油 干冰 熟石灰 金刚石 E、氧气（1）能用于切割玻璃的是 ；（2）供动植物呼吸的气体是 ；（3）属于化石燃料的是 ；（4）可用于人工降雨的是 ；（5）用于改良酸性土壤的是 。【题型9】常见金属活动性顺序【典型例题】为防止钢制船闸门被腐蚀，常在其表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是( )A.铜 B.银 C.镁 D.锡【举一反三1】我国古代第一部药物学专著《神农本草经》有“石硫黄能化金银铁铜，奇物”的记载，描述了硫与金属的反应。金、银、铁、铜四种金属中，活动性最强的是( )A.铁 B.铜 C.银 D.金【举一反三2】为防止钢制船闸门被腐蚀，常在其表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是( )A.铜 B.银 C.镁 D.锡【举一反三3】下列物质中金属活动性最强的是( )A.银 B.钾 C. 铝 D.金【题型10】探究金属活动性顺序【典型例题】下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（ ）A.CuSO4溶液 Fe AgB.FeSO4溶液 稀H2SO Cu AgC.AgNO3溶液 稀H2SO4 Fe CuD.AgNO3溶液 FeSO4溶液 Cu【举一反三1】只选用的一种试剂验证Ag、Cu、Zn的金属活动性顺序，下列药品可行的是（ ）A.AgNO3溶液B.Zn（NO3）2溶液C.稀盐酸D.Cu（NO3）2溶液【举一反三2】金属制品与我们的日常生活密不可分。（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成 。（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是 （用序号①②③填空）。①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液（4）写出铝丝插入硫酸铜溶液发生反应的化学方程式 。【举一反三3】云南金属资源丰富，以“金属王国”而闻名。（1）云南山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有 。（2）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是 （化学方程式表示）。（3）相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验，若现象为 ，表示井水中含有硫酸铜，该反应属于化学基本反应类型的 。（4）要验证Mg、Zn、Cu的金属活动性顺序，只使用下列选项给出的药品，不能达到目的的是 （填序号）。A．Mg、Zn、Cu、稀盐酸B．Mg、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、MgSO4溶液D．Mg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液（5）在硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 （填序号）。A．若滤液为无色，则滤渣中一定有铜，可能有镁和锌B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Mg2+，可能有Zn2+C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Cu2+（6）某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6 g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2 gH2，则该合金的金属组合可能有 种。【举一反三4】根据如图所示的实验回答问题。（1）甲图是研究CO2性质的实验。若要证明CO2能与水反应，则2处应放 （选填“湿润”或“干燥”）紫色石花纸花；证明密度比空气的大的现象是 ；燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 。（2）乙是验证金属活动性的实验，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失，请写出X与AgNO3溶液反应的化学方程式 ；加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 ；实验结束后，烧杯内的溶液中一定含有的溶质是 。【题型11】金属活动性顺序的应用【典型例题】碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（ ）A.Zn＞Cu＞Cd B.Zn＞Cd＞Cu C.Cu＞Zn＞Cd D.Cd＞Zn＞Cu【举一反三1】为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（ ）A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强B.实验②中铜丝表面有气泡生成，溶液变蓝C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序【举一反三2】如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法错误的是（ ）A.该装置将化学能直接转化成电能B.反应后烧杯中溶液的质量变小C.实验说明锌的金属活动性大于铜D.涉及的反应为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4【举一反三3】锂电池常用于新能源汽车，钴的主要用途之一是生产锂电池，钴合金被广泛用于火箭发动机等耐热部件中。（1）图1表示的是锂 （填“原子”或“离子”）的结构示意图。（2）锂电池新能源汽车与传统燃油汽车相比，优点是 （答出一点即可）。（3）钴合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。（4）在图2所示实验中，一段时间后，钴片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，由此判断银、钴、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是 。【举一反三4】根据如图所示的实验回答问题。（1）甲是验证质量守恒定律的实验。仪器a的名称 。该实验 （填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律。蜡烛燃烧过程中，燃烧掉的蜡烛的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水的总质量。（2）乙是探究金属活动性的实验。将金属X插入盛有AgNO3溶液的烧杯中，当观察到溶液变成浅绿色后取出X，再向烧杯中加入一定量锌粉，一段时间后，溶液浅绿色消失。金属X为 。由实验可知X、Ag、Zn三种金属的活动性顺序为 。实验结束后，烧杯溶液中 （填“有”或“无”）AgNO3。【举一反三5】如下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述B中的实验现象________________________。（2）写出A中反应的化学方程式________________________。（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________________________（填序号）。【题型12】稀盐酸的化学性质【典型例题】 “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）A.洗涤剂除油污是利用乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用B.稀盐酸能除去铁锈，所以也能除去附着在试管壁上的氧化铜C.混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素D.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4，所以Cu也能与稀硫酸反应生成CuSO4【举一反三1】下列有关实验现象描述正确的是（ ）A.红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾B.木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳C.一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色D.将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，石蕊溶液变蓝【举一反三2】下列有关盐酸叙述正确的是（ ）A.浓盐酸是一种无色无味的液体B.人体胃液中的主要成分是盐酸C.实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生【举一反三3】学了酸的化学性质，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用紫色石蕊实现①，会得到__________色溶液。（2）若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。（3）若选用AgNO3溶液实现④，发生反应的化学方程式为 ______________________________。【举一反三4】如图是小明同学构建的酸的化学性质的知识网络，请回答下列问题。(1)要验证性质①，酸碱指示剂应选择的是________。(2)要全面验证酸的化学性质，请将性质②补充完整。(3)镁和锌可以用来验证酸的性质③，要探究镁和锌与稀盐酸反应的快慢，需要控制的不变量是_________(填字母)。 A.两种金属的表面积B.温度C.反应容器的大小D.稀盐酸的溶质质量分数(4)当胃酸(主要成分HCl)过多时，可服用含有氢氧化镁的药物进行治疗，这利用的是性质________(填序号)。【举一反三5】人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。（1）化石燃料主要包括煤、石油和 。（2）积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是 （填序号）。A．氢能B．木炭C．秸秆D．太阳能（3）金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。①《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该反应的化学方程式为 。②废弃金属材料金属属于 （填序号）。③写出用稀盐陖除铁锈的化学方程式为 。【题型13】稀硫酸的化学性质【典型例题】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是（ ）A.B.C.D.【举一反三1】硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是（ ）A.稀硫酸和锌反应制取氢气B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理C.稀硫酸的密度比水小D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑【举一反三2】用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（ ）A.干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂B.稀释：将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90 g的水C.制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气D.除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈【举一反三3】硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是（ ）A.稀硫酸和锌反应制取氢气B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理C.稀硫酸的密度比水小D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑【举一反三4】如图是化学兴趣小组为探究稀硫酸化学性质设计的几组实验，据此回答下列问题。(1)试管A 中加入稀硫酸后溶液变成________色。(2)试管B中加入稀硫酸后没有明显现象，有同学指出二者没有发生化学反应，他的依据是___________________________。(3)试管C中加入稀硫酸后并没有立即观察到有气泡产生，原因可能是______________。【举一反三5】硫酸是实验室中重要的化学试剂。浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性；将2.4 g Mg、6.5 g Zn、5.6 g Fe和3.2 g Cu组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6 g，则生成氢气的质量是 g。【题型14】其他常见的酸【典型例题】过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的杀菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括病毒、细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列错误的是（ ）A.配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上B.可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒C.如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗D.过氧乙酸不宜长时间放置【举一反三1】下列物质中属于酸的是（ ）A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.KOH【举一反三2】下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）A.A B.B C.C D.D【举一反三3】阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题：食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答：（1）乙酸的物理性质______________________（任写一点）。（2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 _________（填离子符号）。（3）请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+___________。（4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是 _________________________________。（5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是____________________________________________。【举一反三4】锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。（1）已知锌在元素周期表中的部分信息和溴原子结构示意图如图所示，锌的相对原子质量为 ，溴原子的质子数为 ，溴原子得到电子形成离子，其符号为 。（2）锌溴液流电池电极材料中含有氮化钛（TiN），已知氮化钛中氮元素显﹣3价，则氮化钛中钛元素的化合价为 。（3）氢溴酸（HBr）与盐酸的化学性质相似，请写出氢溴酸和锌反应的化学方程式： 。【题型15】酸具有相似化学性质的本质原因【典型例题】盐酸、硫酸是工农业生产中重要的两种酸，下列有关正确的是（ ）A.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都观察到白雾B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C.稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为溶液中都有H+D.除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的 Ca（OH）2溶液【举一反三1】下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是（ ）A.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同B.压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大C.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子结构不同D.酸溶液都能使石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子【举一反三2】不同的酸具有相似化学性质的原因是（ ）A.它们都含有酸根B.它们都含有氢元素C.它们溶于水后都能解离出H+D.它们都含有氧元素【举一反三3】从物质的结构角度解释酸具有相似的化学性质的原因是（ ）A.酸都能解离出H+B.酸都含有酸根离子C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素【题型16】酸的化学性质综合【典型例题】归纳是学习化学的重要方法之一，下列正确的是（ ）A.稀硫酸和稀盐酸的化学性质相同B.冰和干冰组成元素相同C.汽油和洗涤剂都能溶解油污D.钢和生铁都是合金【举一反三1】下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加的是（ ）A.镁和氯化铜溶液B.氧化铜粉末和稀硫酸C.碳酸钠溶液和稀盐酸溶液D.氢氧化钠溶液和稀盐酸【举一反三2】小明同学学习了酸的化学性质后，绘制了如下思维导图，请根据该思维导图回答下列有关问题。(1)稀盐酸和稀硫酸都能验证性质①，是因为两种酸中都存在_______________。 (2)若用CuO 验证性质②,则会得到__________色溶液。(3)若要验证性质③，可选用的单质是________(填化学式)，该反应的基本反应类型为___________。(4)写出满足性质④的一个化学反应方程式________________。【举一反三3】硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_____________。（2）将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，溶液变为___________色。（3）两种酸都可用于金属除锈，请写出稀硫酸除铁锈的化学方程式__________________________。【举一反三4】以典型物质为核心，按类别研究是学习物质的一种方法。小华同学对两种常见酸的相关知识以结构图的形式进行了如下梳理。请回答下列问题：（1）盐酸和硫酸的水溶液中都含有 。（2）铁与稀盐酸、稀硫酸反应的微观实质是 。（3）盐酸和硫酸都可以用于 。（4）检验某样品是稀盐酸还是稀硫酸时，发生反应的化学方程式为 。（5）浓硫酸可以作干燥剂，其溶于水时会 热量。【题型17】硫酸的用途【典型例题】性质决定用途，下列物质的性质与其用途相匹配的是（ ）A.活性炭吸附性强——干燥剂B.汽油能去除油污——乳化剂C.浓硫酸吸水性强——脱色剂D.干冰易升华吸热——制冷剂【举一反三1】下列不属于硫酸的用途的是（ ）A.生产化肥 B.用于金属除锈 C.浓硫酸在实验中做干燥剂 D.制肥皂【举一反三2】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A.铝具有导电性，可用于制饮具B.活性炭具有吸附性，可用于净化水C.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂【举一反三3】下列物质的性质与其用途相匹配的是（ ）A.活性炭吸附性强——干燥剂B.干冰易升华吸热——制冷剂C.浓硫酸脱水性强——脱色剂D.汽油能去除油污——乳化剂【举一反三4】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A.N2是无色气体，可用作保护气体B.石墨具有导电性，可用作铅笔芯C.CO具有还原性，可用于工业炼铁D.浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂【题型18】盐酸的用途【典型例题】下列物质性质和用途对应关系正确的是（ ）A.活性炭有吸附性，可用作除味剂B.铝有导热性，可用于制电线C.石墨有导电性，可用作润滑剂D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈【举一反三1】化学源于生活，服务于生活。根据物质的性质与用途，下列对应关系错误的是（ ）A.盐酸具有酸性——用于工业除铁锈B.铁粉可与氧气和水反应——作食品保鲜剂吸氧C.CO具有可燃性——冶炼金属D.氮气化学性质不活泼——可在气焊中做保护气【举一反三2】下列物质性质和用途对应关系正确的是（ ）A.活性炭有吸附性，可用作除味剂B.铝有导热性，可用于制电线C.石墨有导电性，可用作润滑剂D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈【举一反三3】化学源于生活，服务于生活。根据物质的性质与用途，下列对应关系错误的是（ ）A.盐酸具有酸性——用于工业除铁锈B.铁粉可与氧气和水反应——作食品保鲜剂吸氧C.CO具有可燃性——冶炼金属D.氮气化学性质不活泼——可在气焊中做保护气【题型19】酸的用途综合【典型例题】下列物质的性质与用途对应关系，正确的是（ ）A.氧气有助燃性——作燃料B.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——作霓虹灯C.浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂D.盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈【举一反三1】盐酸和硫酸是化学学习中常见的两种酸，下列关于它们的说法中错误的是（ ）A.盐酸可用来除铁锈B.浓硫酸具有挥发性C.打开浓盐酸的瓶盖可以看到“白雾”D.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂【举一反三2】下列关于酸的用途的说法，错误的是（ ）A.盐酸可用于金属除锈B.浓盐酸在实验室中做干燥剂C.人体胃液中的盐酸可帮助消化D.硫酸是一种重要的化工原料【举一反三3】以下关于酸的用途的说法中正确的是（ ）A.稀硫酸具有吸水性可以用来干燥某些气体B.稀盐酸能用来除铁锈，稀硫酸不能C.用稀硫酸与石灰石制取二氧化碳D.稀硫酸能与金属锌反应生成氢气，在实验室可以用于制取氢气【题型20】酸及其性质综合【典型例题】根据你所学的化学知识判断下列做法或解释合理的是（ ）A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液B.如果不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液C.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而增大D.浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减少【举一反三1】有关盐酸的错误的是（ ）A.无色有刺激性气味B.能使紫色石蕊溶液变红C.浓盐酸长期露置在空气中质量会增大D.能与金属氧化物反应，可用于除铁锈【举一反三2】下列说法错误的是（ ）A.稀盐酸可用来除铁锈B.打开浓盐酸瓶盖瓶口会有白雾出现C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌D.浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液【举一反三3】下列关于盐酸的描述不正确的是（ ）A.有刺激性气味B.是氯化氢的水溶液C.浓盐酸具有挥发性D.能使紫色石蕊溶液变蓝【题型21】氢氧化钠的化学性质【典型例题】下列有关实验现象描述错误的是（ ）A.打开浓盐酸试剂瓶盖，瓶口出现白雾B.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁C.向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红D.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体【举一反三1】下列实验现象描述正确的是（ ）A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体【举一反三2】下列错误的是（ ）A.NaOH有腐蚀性B.H2O2能分解C.H2O是常用的溶剂D.Al在常温下不能与O2反应【举一反三3】如图是小明同学构建的氢氧化钠部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。(1)将酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成红色，原因是 NaOH 溶液中能解离出____________(填离子符号)。(2)X溶液能与 NaOH 溶液反应并产生蓝色沉淀，写出产生该实验现象的一个化学反应方程式___________。(3)实验室通常用 NaOH 溶液吸收二氧化碳，不用 Ca(OH) 溶液的原因是___________________________。(4)NaOH 溶液与稀硫酸反应无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，可采取的方法是____________________________ (简要写出实验步骤和实验现象)。【举一反三4】根据化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，请回答下列问题：（1）该反应中观察到的明显现象是____________________。（2）若上述两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中，含有的溶质是_____________________。（3）反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量______________（填“增加”“减少”或“不变”）。【举一反三5】化学变化常伴随着一些现象的出现，如在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液时溶液会 ，将锌粒放入稀盐酸中会出现 ，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液会出现 ．【举一反三6】用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。（1）先推入的溶液是________________________。（2）cd段压强变大，原因是_____________________。（3）ab段压强变小，用化学方程式解释_________________。【题型22】氢氧化钙的化学性质【典型例题】向石灰水中滴加几滴紫色石蕊溶液，充分震荡后溶液颜色将变为（ ）A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色【举一反三1】进行如图实验，研究氢氧化钙的性质，下列说法错误的是（ ）A.①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量B.②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取NaOHC.③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小D.④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热【举一反三2】氢氧化钙溶液俗称为石灰水，以下是有关石灰水实验：实验①：向一定量澄清石灰水中通入CO2，石灰水变浑浊；实验②：向实验①所得浑浊液体中继续通入CO2，液体又变澄清[生成Ca（HCO3）2可溶于水]；实验③：对实验②中澄清液体进行加热，出现白色固体并有气体产生。下列说法不正确的是（ ）A.向石灰水中滴入酚酞，溶液变红色，说明石灰水呈碱性B.根据实验①的现象可知，用澄清石灰水可以检验CO2C.实验②中的反应为CaCO3+CO2═Ca（HCO3）2D.根据实验③中现象，可以用加热煮沸的方法使硬水软化【举一反三3】下列有关氢氧化钙的说法错误的是（ ）A.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，呈碱性B.氢氧化钙可由生石灰与水反应制得C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D.氢氧化钙和硫酸铜溶液混合可以配制农药波尔多液【举一反三4】宇航员舱外服是个独立的狭小空间，舱外服中废气处理系统保障着航天员的生命。方法1：第1步：让呼吸产生的废气进入装有 的滤网，这一过程利用了该物质的吸附性；第2步：常采用氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳（类似与氢氧化钙的反应）。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性的去除方法。舱内的二氧化碳是进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。方法2：第1步，利用固态胺系统实现对座舱CO2的吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器对CO2加氢甲烷（CH4）化的还原反应，使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。①LiOH中锂离子的符号为 ，碳酸锂的化学式为 ，2H2表达的含义是 。②对比舱外服和舱内关于CO2的两种处理方法，方法 更好，理由是 。【举一反三5】农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。［提出问题］熟石灰样品的成分是什么？［作出猜想］猜想一： ；猜想二：CaCO3和Ca（OH）2；猜想三：CaCO3。［资料查阅］氢氧化钙微溶于水。［实验步骤与现象］［实验分析］（1）实验人员根据步骤1认为猜想一错误；其实该结论并不严密，请说明理由： 。（2）解释步骤3有气泡产生的原因： （用化学方程式表示）。［实验结论］通过以上实验可以知道猜想 正确；［评价反思］农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与 反应而变质。【题型23】其他常见的碱【典型例题】下列属于碱的是（ ）A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石 D.大理石【举一反三1】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂（LiOH）。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是（ ）A.是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变蓝B.能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀C.与二氧化碳反应的化学方程式为LiOH+CO2＝LiCO3+H2D.能与氧化铁发生反应【举一反三2】从二氧化碳、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题：（1）属于碱的是 （填化学式）。（2）常用作制冷剂的氧化物是 （填化学式）。【举一反三3】小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，用化学方程式表示他推理的依据 。取氢氧化钾固体配成溶液，向溶液中滴加过量 溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾。【题型24】碱的化学性质综合【典型例题】按如图所示装置进行实验，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质 X可能是 ( )A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓醋酸 C.浓氨水 D. 浓盐酸【举一反三1】实际生活中很多应用都有其相应的科学原理。以下应用与科学原理对应错误的是（ ）A.金刚石用于切割玻璃——金刚石硬度很大B.近视眼镜——利用了凸透镜对光有会聚作用C.闻其声知其人——不同人的声音，其音色不同D.用炉具清洁剂清洗油污——炉具清洁剂含有碱，碱能与油脂反应【举一反三2】推理归纳是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ）A.两元素的原子最外层电子数相同，则其化学性质一般相似B.某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C.某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子，则该物质一定是碱D.某反应的生成物中有单质，则该反应一定是置换反应【举一反三3】下列鉴别饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液的方法可以达到实验目的的是( )①分别通入二氧化碳；②分别滴加紫色石蕊溶液；③分别滴加无色酚酞溶液；④分别加热溶液至70 ℃A.①② B.①④ C.③④ D. ②③ 【举一反三4】利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600 mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊（通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳）。根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳（ ）A.一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应B.可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应C.一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应D.可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应【举一反三5】研究气体的制备及相关气体的性质。请回答下列问题：（1）气体的制备①实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 。②实验室选用B装置制取氢气相对于A装置（图1）的优点是 。（2）化石燃料主要包括煤、石油和 。图2是利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的部分转化关系图反应①的化学方程式为 ，该转化中循环使用的物质是 。（3）实验室用稀盐酸与25 g含碳酸钙80%的石灰石充分反应，理论上生成二氧化碳的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）【举一反三6】如图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。（1）通过分析实验一的现象可知，氢氧化钠曝露在空气中容易吸收____________，所以氢氧化钠在实验室可用作_______________。（2）实验二中观察到3个塑料瓶均变瘪，且B中溶液变浑浊，其中能证明CO2与NaOH确实发生化学反应的现象是________________________________________。（3）图2实验是往盛有Ba（OH）2溶液的A、B、C三支试管中分别滴加或通入某物质产生如下现象：A中无色溶液变红色，B、C中均产生白色沉淀（BaSO4是难溶于水的白色固体）。①已知Ba（OH）2溶液和SO2反应与Ca（OH）2溶液和CO2反应相似，写出C试管中发生反应的化学方程式___________________________________。②不同的碱溶液中都含有_________________，所以碱有一些相似的化学性质。图2的A、B、C三支试管中关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是______________（填字母序号）。【题型25】酸、碱性质的综合应用【典型例题】实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存的原因解释错误的是 ( )A.浓盐酸——防止挥发B.生石灰——防止与O 和H O反应C.浓硫酸——防止吸水D.澄清石灰水——防止与CO 反应【举一反三1】下列事实能证明观点的是（ ）A.A B.B C.C D.D【举一反三2】实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存的原因解释错误的是 ( )A.浓盐酸——防止挥发B.生石灰——防止与O 和H O反应C.浓硫酸——防止吸水D.澄清石灰水——防止与CO 反应【举一反三3】下列事实能证明观点的是（ ）A.A B.B C.C D.D【题型26】复分解反应的定义及特征【典型例题】下列反应中，属于复分解反应的是（ ）A.4NH3+3O26H2O+2N2B. SiO2+2NaOH═Na2 SiO3+H2OC.Ca（OH）2+2NH4NO3═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2OD.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【举一反三1】下列对化学反应类型的判断，错误的是( )A.2H S+SO ==3S↓+2H O(复分解反应)B.2H2+O22H2O(化合反应)C.2HgO2Hg+O2↑(分解反应)D.2Mg+CO22MgO+C置换反应)【举一反三2】下列反应不属于复分解反应的是（ ）A.H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2OB.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C.2HCl+Fe═FeCl2+H2↑D.H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl【举一反三3】部分酸和盐的溶解性表(室温)如下所示。下列说法错误的是( )A.盐酸是挥发性酸B.室温下CaCO3不溶于水C.室温下水中溶解度：Ca(NO3)2＞CaSO4D.室温下Mg(NO3)2溶液与CaCl2溶液混合可发生反应【举一反三4】树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示的是一种树状分类的运用实例。下表所列的分类与图示分类相符的是（ ）A.A B.B C.C D.D【题型27】常见碱的用途【典型例题】物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性B.活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性C.汽油能去除油污，因为汽油具有乳化功能D.钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的熔点高且能导电【举一反三1】下列物质的用途错误的是（ ）A.A B.B C.C D.D【举一反三2】关于氢氧化钠的说法错误的是（ ）A.化学式：NaOHB.颜色：白色C.类别：碱D.用途：服用治疗胃酸过多【举一反三3】下列有关物质用途的正确的是（ ）A.浓硫酸可用作所有气体的干燥剂B.金刚石可用于切割大理石C.氢氧化钠可用于改良酸性土壤D.铁制容器可用来盛装波尔多液【举一反三4】下列关于氢氧化钠的描述中正确的是（ ）A.氢氧化钠有吸水性，可以干燥二氧化碳气体B.氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂C.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红D.蚊虫叮咬后涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒8.2 常见的酸和碱【题型1】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合 2【题型2】浓硫酸的腐蚀性和稀释 3【题型3】浓盐酸的物理性质 6【题型4】浓硫酸的物理性质 8【题型5】常见碱的俗称及化学式 10【题型6】氢氧化钠的物理性质 11【题型7】酸、碱性质的综合应用 14【题型8】氢氧化钙的物理性质 20【题型9】常见金属活动性顺序 23【题型10】探究金属活动性顺序 23【题型11】金属活动性顺序的应用 29【题型12】稀盐酸的化学性质 33【题型13】稀硫酸的化学性质 37【题型14】其他常见的酸 41【题型15】酸具有相似化学性质的本质原因 44【题型16】酸的化学性质综合 46【题型17】硫酸的用途 49【题型18】盐酸的用途 50【题型19】酸的用途综合 51【题型20】酸及其性质综合 53【题型21】氢氧化钠的化学性质 55【题型22】氢氧化钙的化学性质 58【题型23】其他常见的碱 62【题型24】碱的化学性质综合 64【题型25】酸、碱性质的综合应用 68【题型26】复分解反应的定义及特征 70【题型27】常见碱的用途 73【题型1】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合【典型例题】通过这么久的学习，我们对一些现象的认识更加深入，下列解释错误的是（ ）A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】B【解析】浓盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，所以浓盐酸必须密封保存，A正确；水能灭火，是因为水蒸发吸热，降低温度至着火点以下，可燃物的着火点为固有属性，不能改变，B错误；金刚石和石墨均为碳单质，由于它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，C正确；洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，将大的油滴分散成小油滴，随水流走，D正确。【举一反三1】下列有关硫酸和盐酸的说法错误的是（ ）A.浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加B.打开浓盐酸的试剂瓶后瓶口会出现白雾C.浓盐酸和浓硫酸都具有刺激性气味D.纯净的盐酸是混合物【答案】C【解析】浓盐酸具有刺激性气味，浓硫酸无刺激性气味，C错误。【举一反三2】下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（ ）A.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%~5%的烧碱溶液【答案】C【解析】浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾，A错误；浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，B错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质的质量分数也随之减小；浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，C正确；浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，因为其具有强腐蚀性，D错误。【举一反三3】在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸，若将它们在空气中放置一段时间，下列分析正确的是（ ）A.浓硫酸的溶液质量变大B.浓盐酸的溶液质量不变C.浓硫酸的溶质质量分数变大D.浓盐酸的溶质质量分数变大【答案】A【解析】 浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增大，浓硫酸的溶液质量变大，溶质质量分数变小，故A正确，C 错误；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间，溶质质量减小，溶剂质量不变，浓盐酸的溶液质量变小，溶质质量分数变小，故B、D 错误。【题型2】浓硫酸的腐蚀性和稀释【典型例题】规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）A.B.C.D.【答案】B【解析】使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，A错误；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，C错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，D错误。【举一反三1】下列图示实验操作中，正确的是（ ）A.B.C.D.【答案】B【解析】使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，A错误；取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，B正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，C错误；向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，D错误。【举一反三2】实验室中常需要使用硫酸。（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_____________________________。（2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是__________________________________________。（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_____________，a的作用是_____________________。【答案】（1）小木棍蘸有硫酸的部位变黑（2）浓硫酸溶于水放出大量的热（3）浓硫酸 搅拌，使热量及时的扩散【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑。（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，则b中盛放的物质是浓硫酸。【举一反三3】根据如图所示的实验回答问题：（1）甲实验中稀释浓硫酸时，用玻璃棒搅拌的主要作用是 。倾倒浓硫酸时标签应 。（2）乙实验中，依据反应前后天平测定结果 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。原因是 ，如何改进 。【答案】（1）使产生的热量及时的散失；向着手心；（2）不能；产生的气体逸散到空气中；把药品放在密闭容器中进行。【解析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；倾倒液体时，标签要向着手心，以防止液体流下腐蚀标签；（2）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；若想用该反应验证，则需在密闭容器中进行。【题型3】浓盐酸的物理性质【典型例题】下列有关实验现象的描述错误的是（ ）A.打开浓盐酸瓶塞：瓶口出现白雾B.铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C.一氧化碳还原氧化铜：黑色固体逐渐变为红色D.氧化钙与水反应：放出大量的热【答案】B【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解到空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，可观察到有白雾产生，A正确；铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，现象描述中不能出现具体的物质名称，B错误；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体逐渐变为红色，C正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可观察到固体溶解，放出大量的热，D正确。【举一反三1】门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象描述正确的是（ ）A.将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气B.将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色物质，得到黄色溶液C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体D.敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白烟【答案】C【解析】产生大量氢气是实验结论而不是实验现象，A错误；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为红色固体，硫酸亚铁溶于水形成浅绿色溶液，故观察到的实验现象是铁钉表面析出红色物质，得到浅绿色溶液，B错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，C正确；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，敞开浓盐酸试剂瓶口会产生白雾，而不是白烟，D错误。【举一反三2】下列实验现象的描述错误的是（ ）A.把二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红B.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C.硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低D.打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾【答案】B【解析】把二氧化碳通入石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，会观察到溶液变红，A正确；硫在空气中燃烧，产生微弱的蓝紫色火焰，B错误；硝酸铵固体溶于水时吸热，使溶液温度降低，C正确；浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，D正确。【举一反三3】下列实验现象描述正确的是（ ）A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口出现白烟B.电解水实验：正、负极产生的气体体积比约为2∶1C.镁条放入稀硫酸中：产生大量气泡，溶液由无色变为蓝色D.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体【答案】D【解析】浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢气体会溶于空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，在瓶口出现大量白雾，而不是白烟，A错误；根据“正氧负氢，氢二氧一”可知，电解水实验中，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，氧气和氢气的体积比应该为1∶2，B错误；镁条放入稀硫酸中，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁溶液是无色的，且可观察到产生大量气泡，C错误；铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，D正确。【题型4】浓硫酸的物理性质【典型例题】善于观察是学好化学的重要途径之一。下列实验现象描述正确的是（ ）A.镁条在空气中燃烧，产生大量白烟B.将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰【答案】A【解析】镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量白烟，放出大量的热，生成白色固体，A正确；一般，合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜比纯铜的硬度大，故将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上出现划痕，B错误；浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，C错误；硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，D错误。【举一反三1】下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ）A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B.SO2有刺激性气味，大量排放会形成酸雨C.明矾可用于消毒自来水D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气【答案】B【解析】硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，A错误；二氧化硫具有刺激性气味，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，大量排放会形成酸雨，B正确；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，但是明矾不能用于消毒，C错误；浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，D错误。【举一反三2】化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（ ）A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C.打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体【答案】A【解析】红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，A正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是现象，B错误；浓硫酸没有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口没有白雾，C错误；硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体，D错误。【举一反三3】善于观察是学好化学的重要途径之一。下列实验现象描述正确的是（ ）A.镁条在空气中燃烧，产生大量白烟B.将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰【答案】A【解析】镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量白烟，放出大量的热，生成白色固体，A正确；一般，合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜比纯铜的硬度大，故将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上出现划痕，B错误；浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，C错误；硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，D错误。【举一反三4】浓硫酸暴露在空气中，质量分数会减少，因为浓硫酸具有（ ）A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性【答案】B【解析】浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，但是溶质的质量不变，故溶液中溶质的质量分数减小。【题型5】常见碱的俗称及化学式【典型例题】下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（ ）A.空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等B.配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签C.氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰D.三大化石燃料：煤、石油、天然气【答案】C【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，故A正确；配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故B正确；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，消石灰是氢氧化钙的俗称，故C错误；三大化石燃料包括煤、石油、天然气，故D正确。【举一反三1】下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（ ）A.盐酸、胃酸、氯化氢B.冰、干冰、水C.氢氧化钠、烧碱、苛性钠D.氢氧化钙、消石灰、生石灰【答案】C【解析】盐酸是胃酸的主要成分，是氯化氢气体的水溶液，不是氯化氢，A错误；干冰是固体二氧化碳，冰和水是同一种物质，B错误；氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，C正确；消石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，D错误。【举一反三2】有关NaOH错误的是（ ）A.NaOH固体溶解时放出热量B.NaOH包装箱上张贴的标识是C.NaOH固体可用作某些气体的干燥剂D.NaOH俗称烧碱、纯碱【答案】D【解析】NaOH固体溶解时放出热量，A正确；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此NaOH包装箱上应张贴的腐蚀品标识，B正确；NaOH固体易潮解，因此氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂，C正确；NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，而纯碱是碳酸钠的俗称，D错误。【举一反三3】炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（ ）A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.生石灰【答案】C【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。小苏打是碳酸氢钠的俗称、纯碱是碳酸钠的俗称、生石灰是氧化钙的俗称。【题型6】氢氧化钠的物理性质【典型例题】氢氧化钠是一种重要的碱。下列正确的是（ ）A.氢氧化钠固体溶于水放热B.氢氧化钠俗称烧碱、纯碱C.氢氧化钠固体可干燥CO2D.氢氧化钠可改良酸性土壤【答案】A【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，故A正确；氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故B错误；氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不能用于干燥CO2，故C错误；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故D错误。【举一反三1】化学与生活息息相关。下列正确的是（ ）A.可以用含有氢氧化钠的药物治疗胃酸过多症B.洗洁精和汽油都能去油污是利用了它们的乳化作用C.久置空气中的咸菜表面出现白色晶体属于溶液的蒸发结晶D.铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铁更活泼【答案】C【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故A错误；洗洁精去油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，汽油去油污，是利用了汽油能溶解油污，故B错误；久置空气中的咸菜表面出现白色晶体，是因为溶剂逐渐减少，有氯化钠晶体析出，属于溶液的蒸发结晶，故C正确；铝制品比铁制品更耐受腐蚀，不是因为铁更活泼，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故D错误。【举一反三2】下列正确的是（ ）A.硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生C.氢氧化钠曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解D.硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度升高【答案】C【解析】硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，A错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾，而不是白烟，B错误；氢氧化钠易潮解，氢氧化钠固体曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解，C正确；硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度降低，D错误。【举一反三3】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，这种现象叫做____________，属于_____（填“物理”或“化学”）变化，利用其吸水性氢氧化钠可以作_______________。【答案】潮解 物理 干燥剂【解析】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，利用其吸水性氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。【举一反三4】酸、碱与人类的日常生活和生产关系十分密切。（1）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用于去除油污，这是因为氢氧化钠能 （填标号）。A．乳化油B．溶解油污C．与油污反应D．吸附油污（2）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：①依据上表数据，绘制了NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）。②20 ℃时，向50 g水中加入50 g氢氧化钠固体，充分搅拌后恢复至20 ℃，所得溶液为该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。③现有20 ℃时Ca（OH）2的饱和溶液A，向其中加入少量CaO充分搅拌后得到溶液B，此时溶液中溶质的质量A B（选填“＞”“＝”或“＜”）。（3）兴趣小组的同学们对盐酸与氯化氢的化学性质是否相同这一问题很感兴趣，查阅资料后发现盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意如图1、图2所示。①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在水分子、 和 （填符号）；②氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是 。【答案】（1）C；（2）①甲；②饱和；③＞；（3）①H+；Cl﹣；②构成物质的微粒不同（合理即可）。【解析】（1）氢氧化钠能与油污反应，从而除去油污，故选：C；（2）①依据上表数据可知，氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是甲；②20 ℃时，氢氧化钠的溶解度为91 g，则向50 g水中加入50 g氢氧化钠固体，充分搅拌后恢复至20 ℃，只能溶解45.5 g，所得溶液为该温度下的饱和溶液；③氧化钙与水反应放热，导致温度升高。温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，所以现有20 ℃时Ca（OH）2的饱和溶液A，向其中加入少量CaO充分搅拌后，会有晶体析出，所以溶液B中的溶质质量小于溶液A中的溶质质量；（3）①由图1可知，在盐酸中存在水分子、氢离子和氯离子；②对比上图可知，盐酸与氯化氢的甲苯溶液中的微粒不一样，所以氯化氢与盐酸的化学性质可能不同的原因是构成物质的微粒不同（合理即可）。【题型7】酸、碱性质的综合应用【典型例题】某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】B【解析】浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；浓硫酸不具有挥发性，浸有丙的棉花不变红；稀盐酸和石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。【举一反三1】探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）A.将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生B.将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑C.蘸取少量浓硫酸滴到布条上，发现滴到浓硫酸的布条变黑了D.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红【答案】D【解析】氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，D错误。【举一反三2】总结概括是学习的一种能力：酸和碱的化学性质是我们近期学习的重点，下列关于酸碱化学性质的应用进行分类。（1）根据对应用途总结出是属于酸的化学性质还是碱的化学性质：你的分类依据是都属于_________________________的应用；选出的序号是__________；（2）按照组成可以把酸分为：含氧酸（如：硫酸H2SO4，碳酸H2CO3）和无氧酸（如：盐酸HCl）H2SiO3的名称是______________，反应前后________________________（填“有”或“没有”）元素化合价发生变化。【答案】（1）碱的化学性质 CD（或酸的化学性质ABDE）（2）硅酸 没有【解析】（1）分类依据是都属于碱的化学性质的应用；选出的序号是CD；（2）按照组成可以把酸分为：含氧酸（如：硫酸H2SO4，碳酸H2CO3）和无氧酸（如：盐酸HCl）H2SiO3的名称是硅酸，H2SiO3与氢氧化钙溶液反应生成硅酸钙和水，化学方程式为：H2SiO3+Ca（OH）2═CaSiO3+2H2O，反应前后没有元素化合价发生变化。【举一反三3】构建思维导图是重要的学习方法。请根据盐酸和NaOH的化学性质思维导图回答问题（“—”表示相连的物质间能发生反应）。（1）如图1中物质甲所属的物质类别为_______________。（2）稀盐酸可除去铁钉表面的铁锈，反应的化学方程式为______________________。生锈铁钉在稀盐酸中长时间浸泡有气体产生，反应的化学方程式为______________________。（3）稀硫酸也能与NaOH反应，是因为酸溶液中都含有______________________。如图是稀硫酸与NaOH溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为___________。（4）如图2实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为___________；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与HCl发生了化学反应，反应的化学方程式为 _______________。该实验说明浓盐酸有酸性和___________性。（5）下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有___________（填序号）。A.氢氧化铝 B.碳酸钙粉末 C.氯化钠D.氢氧化钠 E.氧化铜写出盐类胃药与胃酸发生反应的化学方程式_________________________________。选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由_________________________________。【答案】（1）金属氧化物（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（3）氢离子 S（4）红色 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 挥发（5）AB Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒）。【解析】（1）根据酸的通性，酸可以和活泼金属反应、和金属氧化物反应、和碱反应、和某些盐反应，所以甲是金属氧化物。（2）稀盐酸可除去铁钉表面的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；生锈铁钉在稀盐酸中长时间浸泡有气体产生，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）稀硫酸也能与NaOH反应，是因为酸溶液中都含有氢离子；如图是稀硫酸与NaOH溶液反应的微观过程示意图，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以乙的粒子符号为S。（4）如图2实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与HCl发生了化学反应，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；该实验说明浓盐酸有酸性和挥发性。（5）可用作治疗胃酸过多的胃药有氢氧化铝、碳酸钙，故选：AB；胃药中盐与胃酸的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由是：氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒）。【举一反三4】某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸碱盐的化学性质，分别做了如下实验。（1）实验①的反应现象是 。（2）向试管②中滴加了过量的氢氧化钠溶液仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用 （填字母）继续进行实验，以达到实验目的。A.酚酞B.硝酸钡溶液C.pH试纸D.碳酸钾溶液（3）小组同学经讨论，认为反应物消失可以证明氢氧化钠与稀硫酸发生反应，接下来还想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。［查阅资料］氢氧化钠固体易溶于水和乙醇；硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。小组同学根据上述资料重新设计了验证方案：将稀硫酸滴加到含氢氧化钠的乙醇溶液中，若观察到出现 ，说明生成了硫酸钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。（4）实验③反应的化学方程式为 。（5）小组同学实验结束后将实验①②两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到有大量气泡产生，则①②两支试管混合后所得溶液的溶质所有可能组合为 。 【答案】（1）锌粉溶解，溶液中产生气泡；（2）ACD；（3）白色固体析出；（4）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（5）硫酸钠、硫酸锌或硫酸钠、硫酸锌、硫酸。【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，看到锌粉溶解产生气泡。（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，向试管②中滴加了过量的氢氧化钠溶液，若能证明溶液呈碱性说明酸消失，由此证明酸碱发生中和反应。反应后的溶液滴酚酞，酚酞变红说明溶液呈碱性，由此证明稀硫酸发生反应，答案正确；反应后的溶液滴硝酸钡溶液，原溶液有硫酸钠或硫酸都能生成沉淀，无法证明酸发生反应，答案错误；用pH试纸测反应后溶液酸碱度，溶液呈碱性或中性证明酸发生反应，答案正确；反应后的溶液滴碳酸钾溶液，若不产生气泡说明酸消失，进而证明酸发生反应，答案正确；（3）氢氧化钠固体易溶于水和乙醇，硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇，将稀硫酸滴加到含氢氧化钠的乙醇溶液中，若观察到白色固体析出，说明生成了硫酸钠。故答案为：白色固体析出；（4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（5）实验①②两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到有大量气泡产生，说明试管①中锌剩余，试管②中稀硫酸剩余，剩余的锌与剩余的酸反应生成氢气，二者可能完全反应也可能酸剩余，加上原来试管①②中的生成物，因此混合后所得溶液的溶质可能组合为硫酸钠、硫酸锌或硫酸钠、硫酸锌、硫酸。故答案为：硫酸钠、硫酸锌或硫酸钠、硫酸锌、硫酸。【题型8】氢氧化钙的物理性质【典型例题】下列物质中，用来降低土壤的酸性是（ ）A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.胆矾 D.食盐【答案】B【解析】胆矾、食盐与酸性物质不反应，不能用于改良酸性土壤；氢氧化钠是一种碱，但其腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤；氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。【举一反三1】下列关于氢氧化钙的叙述，不正确的是（ ）A.可与稀盐酸反应B.易溶于水C.可由生石灰和水反应得到D.可用于改良酸性土壤【答案】B【解析】氢氧化钙微溶于水，B错误。【举一反三2】在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识错误的是（ ）A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】醋酸能与水垢反应，因此可用食醋去除水垢，A正确；油锅着火用锅盖盖灭是采用了隔绝氧气的原理来灭火，B错误；洗涤剂具有乳化作用，因此可用洗涤剂清洗餐具上的油污，C正确；氢氧化钙能与酸反应，因此可用熟石灰（氢氧化钙的俗称）改良酸性土壤，D正确。【举一反三3】下列物质中，用来降低土壤的酸性是（ ）A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.胆矾 D.食盐【答案】B【解析】胆矾、食盐与酸性物质不反应，不能用于改良酸性土壤；氢氧化钠是一种碱，但其腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤；氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。【举一反三4】以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（ ）A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】将熟石灰撒入土壤，熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故A正确；炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故B错误；用石墨制作铅笔芯，利用了石墨质软、呈灰黑色的性质，故C错误；用洗涤剂去油污，利用了洗涤剂具有乳化作用，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故D错误。【举一反三5】现有三种物质A：铜 B：浓硫酸 C：熟石灰。请选择合适的物质的序号填空。（1）可用作干燥剂的是 ；（2）可用于制电线的是 ；（3）可用于改良酸性土壤的是 。【答案】（1）B；（2）A；（3）C。【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；故答案为：B；（2）铜具有导电性，可用于制电线；故答案为：A；（3）熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤；故答案为：C。【举一反三6】请用下列物质的代号填空石油 干冰 熟石灰 金刚石 E、氧气（1）能用于切割玻璃的是 ；（2）供动植物呼吸的气体是 ；（3）属于化石燃料的是 ；（4）可用于人工降雨的是 ；（5）用于改良酸性土壤的是 。【答案】（1）D；（2）E；（3）A；（4）B；（5）C。【解析】（1）金刚石天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃。（2）氧气能供给呼吸，因此能供动植物呼吸的气体是氧气。（3）化石燃料包括煤、石油和天然气。（4）干冰升华吸热，可用于人工降雨。（5）熟石灰呈碱性，可以和土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤。【题型9】常见金属活动性顺序【典型例题】为防止钢制船闸门被腐蚀，常在其表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是( )A.铜 B.银 C.镁 D.锡【答案】C【解析】由金属活动性顺序表可知，金属活动性：Mg＞Fe＞Sn＞Cu＞Ag，而常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块，这种金属的位置要排在铁的前面，故其可以是锌。故选C。【举一反三1】我国古代第一部药物学专著《神农本草经》有“石硫黄能化金银铁铜，奇物”的记载，描述了硫与金属的反应。金、银、铁、铜四种金属中，活动性最强的是( )A.铁 B.铜 C.银 D.金【答案】A【解析】根据金属活动性顺序可知，金、银、铁、铜四种金属中，活动性最强的是铁。【举一反三2】为防止钢制船闸门被腐蚀，常在其表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是( )A.铜 B.银 C.镁 D.锡【答案】C【解析】由金属活动性顺序表可知，金属活动性：Mg＞Fe＞Sn＞Cu＞Ag，而常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块，这种金属的位置要排在铁的前面，故其可以是锌。故选C。【举一反三3】下列物质中金属活动性最强的是( )A.银 B.钾 C. 铝 D.金【答案】B【解析】根据金属活动性顺序可知，金属活动性钾>铝>银>金。【题型10】探究金属活动性顺序【典型例题】下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（ ）A.CuSO4溶液 Fe AgB.FeSO4溶液 稀H2SO Cu AgC.AgNO3溶液 稀H2SO4 Fe CuD.AgNO3溶液 FeSO4溶液 Cu【答案】B【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。A项，Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明Ag不如Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱；B项，Cu、Ag都不能与FeSO4溶液和稀H2SO4反应，只能说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属活动性强弱； C项，Fe能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Fe比Ag活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，Fe能与稀H2SO4反应，Cu不能与稀H2SO4反应，说明Fe比Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱；D项，Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Cu不如Fe活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱。【举一反三1】只选用的一种试剂验证Ag、Cu、Zn的金属活动性顺序，下列药品可行的是（ ）A.AgNO3溶液B.Zn（NO3）2溶液C.稀盐酸D.Cu（NO3）2溶液【答案】D【解析】A项，分别将铜丝、锌丝进入AgNO3溶液中，铜丝、银丝表面有银白色固体析出，说明金属活动性：铜＞银、锌＞银，无法比较铜、锌金属活动性；B项，分别将铜丝、银丝进入Zn（NO3）2溶液中，铜丝、银丝表面没有明显现象，说明金属活动性：锌＞铜、锌＞银，无法比较铜、银金属活动性；C项，分别将铜丝、锌丝、银丝进入稀盐酸中，锌丝表面有气泡生成，说明金属活动性：锌＞氢，铜丝、银丝表面没有明显现象，说明氢＞铜、氢＞银，无法比较铜、银金属活动性；D项，分别将锌丝、银丝进入Cu（NO3）2溶液，锌丝表面有红色物质生成，银丝表面没有红色固体生成，说明金属活动性：锌＞铜、铜＞银，得出金属活动性：锌＞铜＞银。【举一反三2】金属制品与我们的日常生活密不可分。（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成 。（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是 （用序号①②③填空）。①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液（4）写出铝丝插入硫酸铜溶液发生反应的化学方程式 。【答案】（1）铜或Cu；（2）致密的氧化铝保护膜；（3）③；（4）2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu。【解析】（1）在金属活动性顺序中，铝和锌排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成氢气；铜排在氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气；（2）铝的化学性质比较活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能；（3）①锌能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的活动性大于铜；而银与硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性小于铜，所以可用Zn、CuSO4溶液、Ag验证三种金属的活动性强弱；②铜与硫酸锌溶液不反应，说明铜的活动性小于锌；铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，所以可用ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液验证三种金属的活动性强弱；③锌和铜都能置换出硝酸银中的银，说明银最不活泼，但是无法证明锌和铜的活动性强弱，所以利用Zn、Cu、AgNO3溶液无法验证三种金属的活动性强弱；（4）铝比铜活泼，则铝丝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu。【举一反三3】云南金属资源丰富，以“金属王国”而闻名。（1）云南山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有 。（2）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是 （化学方程式表示）。（3）相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验，若现象为 ，表示井水中含有硫酸铜，该反应属于化学基本反应类型的 。（4）要验证Mg、Zn、Cu的金属活动性顺序，只使用下列选项给出的药品，不能达到目的的是 （填序号）。A．Mg、Zn、Cu、稀盐酸B．Mg、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、MgSO4溶液D．Mg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液（5）在硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 （填序号）。A．若滤液为无色，则滤渣中一定有铜，可能有镁和锌B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Mg2+，可能有Zn2+C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Cu2+（6）某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6 g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2 gH2，则该合金的金属组合可能有 种。【答案】（1）导电性；（2）；（3）铁表面生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色；置换反应；（4）CD；（5）A；（6）3。【解析】（1）防雷击要远离金属制品，因为金属具有导电性；（2）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，其化学原理是：；（3）铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象是：铁表面生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色；反应由一种单质和一种化合价反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（4）镁、锌和稀盐酸反应生成气泡，且镁和稀盐酸反应更剧烈，铜不与稀盐酸反应，所以三种金属活动性镁＞锌＞铜，A方案合理；镁与ZnSO4溶液反应置换出锌，说明了活动性镁＞锌；铜与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞锌＞铜，B该方案合理; Zn和铜都不能与MgSO4溶液反应，锌、铜比镁弱，但锌和铜无法比较，C该方案不合理；Mg与ZnSO4溶液、CuSO4溶液都能反应，说明了活动性镁都比锌、铜强，但锌和铜无法比较，D方案不合理。（5）镁的金属活动性比锌、铜强，在硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜，Cu（NO3）2反应完，若还有镁粉，镁才能与Zn（NO3）2反应生成硝酸镁和锌。若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是镁有剩余，则滤渣中一定有铜，可能有镁和锌，A正确；若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸锌肯定还没反应，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+和Mg2+，B错误；若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌或镁，则滤液中一定没有Cu2+，C错误；（6）若0.2 g完全由Fe产生，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑56 25.6 g 0.2 g则需要Fe的质量为5.6 g若0.2 g完全由Mg产生，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑24 22.4 g 0.2 g则需要Mg的质量为2.4 g；若0.2 g完全由Zn产生，Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑65 26.5 g 0.2 g则需要Zn的质量为6.5 g；合金的质量为5.6 g，则合金成分可以为Mg、Zn；Mg、Zn、Cu；Mg、Cu，则有3种组合。【举一反三4】根据如图所示的实验回答问题。（1）甲图是研究CO2性质的实验。若要证明CO2能与水反应，则2处应放 （选填“湿润”或“干燥”）紫色石花纸花；证明密度比空气的大的现象是 ；燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 。（2）乙是验证金属活动性的实验，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失，请写出X与AgNO3溶液反应的化学方程式 ；加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 ；实验结束后，烧杯内的溶液中一定含有的溶质是 。【答案】（1）干燥；3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色；不能燃烧、不能支持燃烧；（2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；锌的金属活动性比铜强，可以将铜置换出来，生成无色硝酸锌溶液；硝酸锌。【解析】（1）验证CO2能与水反应，要排除二氧化碳的干扰，则2处应放干燥紫色石花纸花，干燥紫色石花纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；湿花通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸；证明密度比空气的大的现象是3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色；燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是不能燃烧、不能支持燃烧；（2）将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，说明生成了铜盐的水溶液，则X是铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失，是因为锌的金属活动性比铜强，可以将铜置换出来，生成无色硝酸锌溶液；实验结束后，烧杯内的溶液中一定含有的溶质是硝酸锌。【题型11】金属活动性顺序的应用【典型例题】碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（ ）A.Zn＞Cu＞Cd B.Zn＞Cd＞Cu C.Cu＞Zn＞Cd D.Cd＞Zn＞Cu【答案】B【解析】在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面，即Cd、Zn、Fe＞H＞Cu。再加入锌粉置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd。则三种金属的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu。【举一反三1】为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（ ）A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强B.实验②中铜丝表面有气泡生成，溶液变蓝C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序【答案】C【解析】通过实验①可得锌的金属活动性位于氢前，实验②可得铜的金属活动性位于氢后，实验③可得铁的金属活动性大于铜，但不能验证锌的金属活动性比铁的强，A错误；铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸反应，B错误；X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，是因为锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，C正确；只做实验③和④，可能能够验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，例如X为锌，Y为硫酸亚铁时，能够验证锌比铁活泼，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，D错误。【举一反三2】如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法错误的是（ ）A.该装置将化学能直接转化成电能B.反应后烧杯中溶液的质量变小C.实验说明锌的金属活动性大于铜D.涉及的反应为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4【答案】B【解析】实验过程中通过电子的转移，将化学能转化为电能，A正确；反应过程中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu65 64所以反应后烧杯中溶液的质量变大，B错误；反应过程中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌的金属活动性大于铜，C正确；该反应过程中涉及的反应为：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，D正确。【举一反三3】锂电池常用于新能源汽车，钴的主要用途之一是生产锂电池，钴合金被广泛用于火箭发动机等耐热部件中。（1）图1表示的是锂 （填“原子”或“离子”）的结构示意图。（2）锂电池新能源汽车与传统燃油汽车相比，优点是 （答出一点即可）。（3）钴合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。（4）在图2所示实验中，一段时间后，钴片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，由此判断银、钴、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是 。【答案】（1）原子；（2）可以减少汽车尾气的污染（合理即可）；（3）金属材料；（4）Co＞Cu＞Ag。【解析】（1）核电荷数＝核外电子数，表示原子，因此图1表示的是锂原子的结构示意图；（2）从环保的角度分析，传统燃油汽车会产生大量的空气污染物，如一氧化碳、二氧化硫等，锂电池新能源汽车与传统燃油汽车相比，可以减少汽车尾气的污染、噪声污染等优点；（3）金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质为合金，钴合金属于金属材料；（4）在图2所示实验中，一段时间后，钴片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，说明钴能够置换出铜，而银不能置换出铜，由此判断银、钴、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是Co＞Cu＞Ag。【举一反三4】根据如图所示的实验回答问题。（1）甲是验证质量守恒定律的实验。仪器a的名称 。该实验 （填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律。蜡烛燃烧过程中，燃烧掉的蜡烛的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水的总质量。（2）乙是探究金属活动性的实验。将金属X插入盛有AgNO3溶液的烧杯中，当观察到溶液变成浅绿色后取出X，再向烧杯中加入一定量锌粉，一段时间后，溶液浅绿色消失。金属X为 。由实验可知X、Ag、Zn三种金属的活动性顺序为 。实验结束后，烧杯溶液中 （填“有”或“无”）AgNO3。【答案】（1）托盘天平；不能；小于；（2）Fe；Zn＞X＞Ag；无。【解析】（1）仪器a是托盘天平，为验证质量守恒定律，小明同学设计了图一所示实验，该实验不能用于验证质量守恒定律，是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水扩散到空气中。在此过程中燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水的总质量，是因为燃烧掉的蜡烛质量和反应的氧气质量和等于生成的二氧化碳和水的总质量;（2）亚铁离子的盐溶液呈浅绿色，将金属X插入盛有AgNO3溶液的烧杯中，观察到溶液变成浅绿色，说明X为铁；将金属X（即铁）插入盛有AgNO3溶液的烧杯中生成浅绿色的硝酸亚铁溶液，说明金属活动性X（Fe）＞Ag，烧杯中加入锌，浅绿色消失，说明锌与硝酸亚铁反生了反应，说明金属活动顺序Zn＞X（Fe），故三种金属的活动性顺序为Zn＞X＞Ag；锌与硝酸银和硝酸亚铁都能发生反应，当溶液中同时存在硝酸银和硝酸亚铁时，锌且先与硝酸银反应，后与硝酸亚铁反应，溶液浅绿色消失，说明锌与硝酸亚铁发生了反应，说明硝酸银全部被消耗掉，没有剩余，所以实验结束后，烧杯溶液中无AgNO3。【举一反三5】如下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述B中的实验现象________________________。（2）写出A中反应的化学方程式________________________。（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________________________（填序号）。【答案】（1）铁丝表面附着了一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色（2）Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag（3）AB【解析】（1）B中发生的是铁与硫酸铜的反应，可观察到的现象是铁丝表面附着了一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；（2）A中是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应方程式为Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag；（3）A实验可以得出铜比银活泼，B实验可以得出铁比铜活泼，C实验可以得出锌比氢活泼，与实验目的无关，D实验可以得出铁比氢活泼，故只要做实验AB就可以得出活动性：铁大于铜大于银，故选AB；【题型12】稀盐酸的化学性质【典型例题】 “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）A.洗涤剂除油污是利用乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用B.稀盐酸能除去铁锈，所以也能除去附着在试管壁上的氧化铜C.混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素D.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4，所以Cu也能与稀硫酸反应生成CuSO4【答案】B【解析】洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，是利用乳化作用；汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，故A错误；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除去铁锈，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故稀盐酸也能除去附着在试管壁上的氧化铜，故B正确；混合物由不同种物质组成，故混合物中至少含有两种物质，但是混合物中可能含有一种元素，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，故C错误；在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，故D错误。【举一反三1】下列有关实验现象描述正确的是（ ）A.红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾B.木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳C.一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色D.将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，石蕊溶液变蓝【答案】C【解析】红磷在空气中燃烧，生成大量白烟，而不白色烟雾，故A错误；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故B错误；一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，红棕色粉末变为黑色，故C正确；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，石蕊溶液变红，故D错误。【举一反三2】下列有关盐酸叙述正确的是（ ）A.浓盐酸是一种无色无味的液体B.人体胃液中的主要成分是盐酸C.实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生【答案】B【解析】浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，A错误；人体胃液中的主要成分是盐酸，B正确；实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，制得的气体不纯，C错误；浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾产生，D错误。【举一反三3】学了酸的化学性质，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用紫色石蕊实现①，会得到__________色溶液。（2）若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。（3）若选用AgNO3溶液实现④，发生反应的化学方程式为 ______________________________。【答案】（1）红（2）铁（3）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3【解析】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故得到红色溶液；（2）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，得到浅绿色溶液，且铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，故可选用的单质是铁；（3）若选用AgNO3溶液实现④，发生反应为硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3。【举一反三4】如图是小明同学构建的酸的化学性质的知识网络，请回答下列问题。(1)要验证性质①，酸碱指示剂应选择的是________。(2)要全面验证酸的化学性质，请将性质②补充完整。(3)镁和锌可以用来验证酸的性质③，要探究镁和锌与稀盐酸反应的快慢，需要控制的不变量是_________(填字母)。 A.两种金属的表面积B.温度C.反应容器的大小D.稀盐酸的溶质质量分数(4)当胃酸(主要成分HCl)过多时，可服用含有氢氧化镁的药物进行治疗，这利用的是性质________(填序号)。【答案】 (1)紫色石蕊溶液(2)金属氧化物(3)ABD(4)④【解析】(1)要验证酸可以和酸碱指示剂作用，应选用紫色石蕊溶液，因为酸能使紫色石蕊溶液变红，而不能使无色酚酞溶液变色。(2)要全面验证酸的化学性质，性质②应为金属氧化物，即酸可以和金属氧化物反应。(3)镁和锌可以用来验证酸的性质③，要探究镁和锌与稀盐酸反应的快慢，需要控制两种金属的表面积、稀盐酸的溶质质量分数和温度等变量不变，与反应容器的大小无关，故选 ABD。 (4)氢氧化镁是碱，酸可以和碱发生中和反应，利用的是性质④。【举一反三5】人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。（1）化石燃料主要包括煤、石油和 。（2）积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是 （填序号）。A．氢能B．木炭C．秸秆D．太阳能（3）金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。①《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该反应的化学方程式为 。②废弃金属材料金属属于 （填序号）。③写出用稀盐陖除铁锈的化学方程式为 。【答案】（1）天然气；（2）AD；（3）①Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；②A；③Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。【解析】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；（2）氢能是新能源，故A错误；木炭不属于新能源，故B错误；秸秆不属于是新能源，故C错误；太阳能是新能源，故D正确。（3）①“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；②废弃金属材料金属属于可回收物，故选：A；③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。【题型13】稀硫酸的化学性质【典型例题】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是（ ）A.B.C.D.【答案】C【解析】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应，固体的质量减少至0，故A错误；向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，溶液的质量逐渐增加，至完全反应，继续加入稀硫酸，溶液的质量始终在增加，但第二个过程中溶液增加的质量不如第一个过程多，故B错误；向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加；至完全反应，继续加入稀硫酸，水的质量始终在增加，由于氧化铁和稀硫酸反应有水生成，则第二个过程中水增加的质量不如第一个过程多，故C正确；向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，溶液中铁的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故D错误。【举一反三1】硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是（ ）A.稀硫酸和锌反应制取氢气B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理C.稀硫酸的密度比水小D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑【答案】C【解析】实验室中常用稀硫酸和锌反应制取氢气，故A正确；含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故B正确；稀硫酸的密度比水大，故C错误；浓硫酸具有脱水性，能把木材的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故D正确。【举一反三2】用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（ ）A.干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂B.稀释：将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90 g的水C.制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气D.除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈【答案】B【解析】浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，A正确；将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入10 g×98%÷10%﹣10 g＝88 g的水，B错误；可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，C正确；可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，D正确。【举一反三3】硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是（ ）A.稀硫酸和锌反应制取氢气B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理C.稀硫酸的密度比水小D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑【答案】C【解析】实验室中常用稀硫酸和锌反应制取氢气，故A正确；含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故B正确；稀硫酸的密度比水大，故C错误；浓硫酸具有脱水性，能把木材的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故D正确。【举一反三4】如图是化学兴趣小组为探究稀硫酸化学性质设计的几组实验，据此回答下列问题。(1)试管A 中加入稀硫酸后溶液变成________色。(2)试管B中加入稀硫酸后没有明显现象，有同学指出二者没有发生化学反应，他的依据是___________________________。(3)试管C中加入稀硫酸后并没有立即观察到有气泡产生，原因可能是______________。【答案】(1)红(2)在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能和稀硫酸发生反应(3)铁片表面有铁锈、污物等【解析】(1)紫色石蕊溶液遇酸变红，试管A 中加入稀硫酸后溶液变成红色。(2)试管B 中加入稀硫酸后没有明显现象，这是因为在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能和稀硫酸发生反应。(3)由于铁片未打磨，铁片表面可能附着铁锈、污物等物质阻止了铁和稀硫酸的反应，因此加入稀硫酸后铁片没有立即产生气泡。【举一反三5】硫酸是实验室中重要的化学试剂。浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性；将2.4 g Mg、6.5 g Zn、5.6 g Fe和3.2 g Cu组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6 g，则生成氢气的质量是 g。【答案】吸水；0.5。【解析】浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性；四种金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，其中铜和硫酸不反应，剩余的固体中除了3.2 g铜外还有活动性最弱的铁，铁剩余的质量为：6 g﹣3.2 g＝2.8 g，反应的铁的质量为：5.6 g﹣2.8 g＝2.8 g，2.4 g Mg、6.5 g Zn完全反应；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑24 2根据化学方程式，2.4 gMg完全反应后，生成氢气的质量为0.2 g；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65 2根据化学方程式，6.5 g Zn完全反应后，生成氢气的质量为0.2 g；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56 2根据化学方程式，2.8 g Fe完全反应后，生成氢气的质量为0.1 g；则生成氢气的质量是：0.2 g+0.2 g+0.1 g＝0.5 g。【题型14】其他常见的酸【典型例题】过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的杀菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括病毒、细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列错误的是（ ）A.配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上B.可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒C.如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗D.过氧乙酸不宜长时间放置【答案】B【解析】过氧乙酸有强酸性，具有很强的腐蚀性，配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上，腐蚀皮肤，故A正确；过氧乙酸有强酸性，能与铁反应，不能对铁质器具进行消毒，故B错误；过氧乙酸有强酸性，具有很强的腐蚀性，如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，故C正确；过氧乙酸易挥发，不宜长时间放置，故D正确。【举一反三1】下列物质中属于酸的是（ ）A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.KOH【答案】A【举一反三2】下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】铅笔芯中含有石墨，石墨有导电性，可用铅笔芯制作电极，故A正确；用食醋除水垢，是因为水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁均能与食醋反应，故B正确；回收铝制易拉罐，是为了节约金属资源、减少污染等，而不是铝易与氧气反应，事实上铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，铝具有良好的抗腐蚀性，故C错误；用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故D正确。【举一反三3】阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题：食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答：（1）乙酸的物理性质______________________（任写一点）。（2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 _________（填离子符号）。（3）请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+___________。（4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是 _________________________________。（5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是____________________________________________。【答案】（1）无色有刺激性气味的液体或能溶于水（2）H+（3）H2O+CO2↑（4）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，乙酸乙酯有香味（5）铁的金属活动性位于氢前面，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气【解析】（1）由题目中的信息可知，醋酸是无色有刺激性气味液体，能溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；（2）酸在水中可以电离醋酸根离子和氢离子，所以醋酸水溶液中能解离出CH3COO﹣和H+；（3）食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，同时生成水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑；（4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，乙酸乙酯有香味；（5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是铁的金属活动性位于氢前面，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气。【举一反三4】锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。（1）已知锌在元素周期表中的部分信息和溴原子结构示意图如图所示，锌的相对原子质量为 ，溴原子的质子数为 ，溴原子得到电子形成离子，其符号为 。（2）锌溴液流电池电极材料中含有氮化钛（TiN），已知氮化钛中氮元素显﹣3价，则氮化钛中钛元素的化合价为 。（3）氢溴酸（HBr）与盐酸的化学性质相似，请写出氢溴酸和锌反应的化学方程式： 。【答案】（1）65.39；35；Br﹣；（2）+3；（3）Zn+2HBr═ZnBr2+H2↑。【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.39。由溴原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是35，该元素原子核内有35个质子；最外层弧线上的数字是7，原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的溴离子，其离子符号为Br﹣。（2）氮化钛中氮元素显﹣3价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣3）＝0，则x＝+3价。（3）由题意，氢溴酸（HBr）与盐酸的化学性质相似，则氢溴酸和锌反应生成溴化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HBr═ZnBr2+H2↑。【题型15】酸具有相似化学性质的本质原因【典型例题】盐酸、硫酸是工农业生产中重要的两种酸，下列有关正确的是（ ）A.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都观察到白雾B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C.稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为溶液中都有H+D.除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的 Ca（OH）2溶液【答案】C【解析】浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口处与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸具有吸水性，不能形成白雾，A错误；稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，B错误；稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为溶液中都有H+，C正确；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去盐酸后带入过量的氢氧化钙，D错误。【举一反三1】下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是（ ）A.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同B.压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大C.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子结构不同D.酸溶液都能使石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子【答案】C【解析】金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，故A错误；压瘪的乒乓球受热膨胀，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子本身的体积不变，故B错误；二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子结构不同，不同种的分子化学性质不同，故C正确；酸溶液使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有氢离子，故D错误。【举一反三2】不同的酸具有相似化学性质的原因是（ ）A.它们都含有酸根B.它们都含有氢元素C.它们溶于水后都能解离出H+D.它们都含有氧元素【答案】C【解析】不同的酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，是因为它们的溶液中的阳离子全都是氢离子。【举一反三3】从物质的结构角度解释酸具有相似的化学性质的原因是（ ）A.酸都能解离出H+B.酸都含有酸根离子C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素【答案】A【解析】酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢离子，故A正确；酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是在水溶液中都能解离出酸根离子，故B错误；酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是组成中都含有氢元素，故C错误；酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是酸中都含有氧元素，故D错误。【题型16】酸的化学性质综合【典型例题】归纳是学习化学的重要方法之一，下列正确的是（ ）A.稀硫酸和稀盐酸的化学性质相同B.冰和干冰组成元素相同C.汽油和洗涤剂都能溶解油污D.钢和生铁都是合金【答案】D【解析】稀硫酸能和氯化钡反应，稀盐酸不能和氯化钡反应，因此化学性质不同，故A错误；冰是水的固体，由氢元素和氧元素组成，干冰是二氧化碳的固体，由碳元素和氧元素组成，故B错误；汽油能够溶解油污，洗涤剂不能溶解油污，能够乳化油污，故C错误；钢和生铁都是合金，故D正确。【举一反三1】下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加的是（ ）A.镁和氯化铜溶液B.氧化铜粉末和稀硫酸C.碳酸钠溶液和稀盐酸溶液D.氢氧化钠溶液和稀盐酸【答案】B【解析】镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小；氧化铜粉末和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜进入溶液，没有物质从溶液中逸出或沉淀析出，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体从溶液中逸出，所得溶液质量减少；氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后溶液的总质量不变。【举一反三2】小明同学学习了酸的化学性质后，绘制了如下思维导图，请根据该思维导图回答下列有关问题。(1)稀盐酸和稀硫酸都能验证性质①，是因为两种酸中都存在_______________。 (2)若用CuO 验证性质②,则会得到__________色溶液。(3)若要验证性质③，可选用的单质是________(填化学式)，该反应的基本反应类型为___________。(4)写出满足性质④的一个化学反应方程式________________。【答案】(1)H (或氢离子)(2)蓝(3) Fe置换反应(4)Fe O +6HCl==2FeCl +3H O（或Fe O +3H SO ==Fe (SO ) +3H O 等，合理即可]【举一反三3】硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_____________。（2）将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，溶液变为___________色。（3）两种酸都可用于金属除锈，请写出稀硫酸除铁锈的化学方程式__________________________。【答案】（1）浓盐酸（2）红（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开瓶塞会看到有白雾产生，而浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成。（2）紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，溶液变为红色；（3）铁锈的主要成分氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝═Fe2（SO4）3+3H2O。【举一反三4】以典型物质为核心，按类别研究是学习物质的一种方法。小华同学对两种常见酸的相关知识以结构图的形式进行了如下梳理。请回答下列问题：（1）盐酸和硫酸的水溶液中都含有 。（2）铁与稀盐酸、稀硫酸反应的微观实质是 。（3）盐酸和硫酸都可以用于 。（4）检验某样品是稀盐酸还是稀硫酸时，发生反应的化学方程式为 。（5）浓硫酸可以作干燥剂，其溶于水时会 热量。【答案】（1）氢离子；（2）铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子；（3）金属除锈（或制取氢气等，合理即可）；（4）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl或Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；（5）放出。【解析】（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子。（2）盐酸和硫酸中都含有氢离子，二者均能与铁反应生成亚铁盐和氢气，反应的微观实质是：铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子。（3）盐酸和硫酸都可以用于金属表面除锈、制取氢气等。（4）可加入氯化钡溶液或硝酸钡溶液，氯化钡溶液或硝酸钡溶液与盐酸不反应，但是能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀而加以鉴别，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式分别为H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。（5）浓硫酸可以作干燥剂，其溶于水时会放出大量的热。【题型17】硫酸的用途【典型例题】性质决定用途，下列物质的性质与其用途相匹配的是（ ）A.活性炭吸附性强——干燥剂B.汽油能去除油污——乳化剂C.浓硫酸吸水性强——脱色剂D.干冰易升华吸热——制冷剂【答案】D【解析】活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，但不能作干燥剂，A错误；汽油能去除油污，是因为汽油能溶解油污，B错误；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，C错误；干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可作制冷剂，D正确。【举一反三1】下列不属于硫酸的用途的是（ ）A.生产化肥 B.用于金属除锈 C.浓硫酸在实验中做干燥剂 D.制肥皂【答案】D【解析】硫酸可用于生产化肥、金属除锈，浓硫酸在实验中可做干燥剂；硫酸不能用于制肥皂。【举一反三2】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A.铝具有导电性，可用于制饮具B.活性炭具有吸附性，可用于净化水C.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂【答案】B【解析】铝有导电性，故可用做导线，用于制炊具是因为铝有导热性，A错误；活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可用于净化水，B正确；盐酸有酸性可以和金属氧化物反应，可用于除铁锈，C错误；浓硫酸有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，D错误。【举一反三3】下列物质的性质与其用途相匹配的是（ ）A.活性炭吸附性强——干燥剂B.干冰易升华吸热——制冷剂C.浓硫酸脱水性强——脱色剂D.汽油能去除油污——乳化剂【答案】B【解析】活性炭常用于吸附色素、异味，故不做干燥剂，A错误；干冰升华吸热，故常用作制冷剂，B正确；浓硫酸具有很强的氧化性，故常用做脱色剂，C错误；汽油能去除油污是溶解原理，D错误。【举一反三4】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A.N2是无色气体，可用作保护气体B.石墨具有导电性，可用作铅笔芯C.CO具有还原性，可用于工业炼铁D.浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂【答案】C【解析】N2的化学性质不活泼，可用作保护气体，A错误；石墨质软，呈灰黑色，可用作铅笔芯，B错误；CO具有还原性，可用于工业炼铁，C正确；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，D错误。【题型18】盐酸的用途【典型例题】下列物质性质和用途对应关系正确的是（ ）A.活性炭有吸附性，可用作除味剂B.铝有导热性，可用于制电线C.石墨有导电性，可用作润滑剂D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈【答案】A【解析】活性炭有吸附性，可用作除味剂，A正确；铝有导电性，可用于制电线，B错误；石墨有润滑性，可用作润滑剂，C错误；盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，D错误。【举一反三1】化学源于生活，服务于生活。根据物质的性质与用途，下列对应关系错误的是（ ）A.盐酸具有酸性——用于工业除铁锈B.铁粉可与氧气和水反应——作食品保鲜剂吸氧C.CO具有可燃性——冶炼金属D.氮气化学性质不活泼——可在气焊中做保护气【答案】C【解析】盐酸属于酸，具有酸性可以和金属氧化物反应生成盐和水，可用于除铁锈，故A正确；铁粉与水和氧气反应会生锈，能消耗氧气、水，可用作食品保鲜吸氧剂，故B正确；一氧化碳可用于冶炼金属，是利用了其还原性，故C错误；氮气化学性质不活泼，可在气焊中做保护气，故D正确。【举一反三2】下列物质性质和用途对应关系正确的是（ ）A.活性炭有吸附性，可用作除味剂B.铝有导热性，可用于制电线C.石墨有导电性，可用作润滑剂D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈【答案】A【解析】活性炭有吸附性，可用作除味剂，A正确；铝有导电性，可用于制电线，B错误；石墨有润滑性，可用作润滑剂，C错误；盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，D错误。【举一反三3】化学源于生活，服务于生活。根据物质的性质与用途，下列对应关系错误的是（ ）A.盐酸具有酸性——用于工业除铁锈B.铁粉可与氧气和水反应——作食品保鲜剂吸氧C.CO具有可燃性——冶炼金属D.氮气化学性质不活泼——可在气焊中做保护气【答案】C【解析】盐酸属于酸，具有酸性可以和金属氧化物反应生成盐和水，可用于除铁锈，故A正确；铁粉与水和氧气反应会生锈，能消耗氧气、水，可用作食品保鲜吸氧剂，故B正确；一氧化碳可用于冶炼金属，是利用了其还原性，故C错误；氮气化学性质不活泼，可在气焊中做保护气，故D正确。【题型19】酸的用途综合【典型例题】下列物质的性质与用途对应关系，正确的是（ ）A.氧气有助燃性——作燃料B.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——作霓虹灯C.浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂D.盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈【答案】B【解析】氧气具有助燃性，可以用作助燃剂，不是燃料，故A错误；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故B正确；浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故C错误；盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故D错误。【举一反三1】盐酸和硫酸是化学学习中常见的两种酸，下列关于它们的说法中错误的是（ ）A.盐酸可用来除铁锈B.浓硫酸具有挥发性C.打开浓盐酸的瓶盖可以看到“白雾”D.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂【答案】B【解析】盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应产生氯化铁和水，可用来除锈，故A正确；浓硫酸是油状的黏稠液体，没有挥发性，故B错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”，故C正确；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，故D正确。【举一反三2】下列关于酸的用途的说法，错误的是（ ）A.盐酸可用于金属除锈B.浓盐酸在实验室中做干燥剂C.人体胃液中的盐酸可帮助消化D.硫酸是一种重要的化工原料【答案】B【解析】 盐酸能和金属氧化物反应，所以能用于金属除锈，A正确；浓盐酸有挥发性，没有吸水性，不能做干燥剂，B错误；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，C正确；硫酸是一种重要的化工原料，D正确。【举一反三3】以下关于酸的用途的说法中正确的是（ ）A.稀硫酸具有吸水性可以用来干燥某些气体B.稀盐酸能用来除铁锈，稀硫酸不能C.用稀硫酸与石灰石制取二氧化碳D.稀硫酸能与金属锌反应生成氢气，在实验室可以用于制取氢气【答案】D【解析】 稀硫酸不具有吸水性，不能用来干燥某些气体，A错误。铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应，稀盐酸能用来除铁锈，稀硫酸也能，C错误。不能用稀硫酸与石灰石制取二氧化碳，因为石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，C错误。稀硫酸能与金属锌反应生成氢气，在实验室可以用于制取氢气，D正确。【题型20】酸及其性质综合【典型例题】根据你所学的化学知识判断下列做法或解释合理的是（ ）A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液B.如果不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液C.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而增大D.浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减少【答案】D【解析】不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后用弱酸性物质和剩余的碱发生反应，而碳酸氢钠溶液呈弱碱性，A错误；如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，B错误；汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖时，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，C错误；浓盐酸就有挥发性，敞口放置，氯化氢挥发，溶质减少，溶剂质量不变化，因此溶质质量分数会减少，D正确。【举一反三1】有关盐酸的错误的是（ ）A.无色有刺激性气味B.能使紫色石蕊溶液变红C.浓盐酸长期露置在空气中质量会增大D.能与金属氧化物反应，可用于除铁锈【答案】C【解析】盐酸是无色、有刺激性气味的液体，A正确；盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B正确；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此浓盐酸长期露置在空气中质量会减小，C错误；盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，D正确。【举一反三2】下列说法错误的是（ ）A.稀盐酸可用来除铁锈B.打开浓盐酸瓶盖瓶口会有白雾出现C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌D.浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液【答案】D【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可用来除铁锈，A正确；打开浓盐酸瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，B正确；稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，C正确；浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，D错误。【举一反三3】下列关于盐酸的描述不正确的是（ ）A.有刺激性气味B.是氯化氢的水溶液C.浓盐酸具有挥发性D.能使紫色石蕊溶液变蓝【答案】D【题型21】氢氧化钠的化学性质【典型例题】下列有关实验现象描述错误的是（ ）A.打开浓盐酸试剂瓶盖，瓶口出现白雾B.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁C.向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红D.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体【答案】B【解析】浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故A正确；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故B错误；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故C正确；硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故D正确。【举一反三1】下列实验现象描述正确的是（ ）A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体【答案】B【解析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故A错误；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色絮状沉淀，故B正确；铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故C错误；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故D错误。【举一反三2】下列错误的是（ ）A.NaOH有腐蚀性B.H2O2能分解C.H2O是常用的溶剂D.Al在常温下不能与O2反应【答案】D【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，故A正确；过氧化氢常温下能分解生成水和氧气，故B正确；水是常用的溶剂，故C正确；Al在常温下能与O2反应生成氧化铝，故D错误。【举一反三3】如图是小明同学构建的氢氧化钠部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。(1)将酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成红色，原因是 NaOH 溶液中能解离出____________(填离子符号)。(2)X溶液能与 NaOH 溶液反应并产生蓝色沉淀，写出产生该实验现象的一个化学反应方程式___________。(3)实验室通常用 NaOH 溶液吸收二氧化碳，不用 Ca(OH) 溶液的原因是___________________________。(4)NaOH 溶液与稀硫酸反应无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，可采取的方法是____________________________ (简要写出实验步骤和实验现象)。【答案】(1) OH (2)2NaOH+CuSO ═Cu(OH) ↓+Na SO (合理即可)(3)氢氧化钙微溶于水，NaOH 易溶于水，等质量的氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳较多的是氢氧化钠溶液(4)向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，然后滴加稀硫酸，溶液由红色逐渐变浅至无色，证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了化学反应(合理即可)【解析】 (1)将酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成红色，原因是 NaOH溶液中能解离出 OH 。(2)X 溶液能与NaOH 溶液反应并产生蓝色沉淀，则 X中含有 Cu ，如硫酸铜溶液等，蓝色沉淀为Cu(OH) ，据此写出对应的化学方程式。(3)由于氢氧化钙微溶于水，NaOH 易溶于 展开更多...... 收起↑ 资源列表 初中化学沪教版（2024）九年级下册 8.2 常见的酸和碱 题型专练（原卷版）.docx 初中化学沪教版（2024）九年级下册 8.2 常见的酸和碱 题型专练（解析版）.docx
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