资源简介

8.4 几种重要的盐
【题型1】常见盐的性质及用途 1
【题型2】物质的俗称、名称与化学式 5
【题型3】酸、碱、盐的用途 6
【题型4】碳酸盐的检验 9
【题型5】纯碱的制取 12
【题型6】化肥的简易鉴别 20
【题型7】常用化肥及其作用 24
【题型8】施用化肥对环境的影响 26
【题型9】铵态氮肥的检验 28
【题型10】常用的氮肥 34
【题型11】酸、碱、盐的概念及判别 36
【题型12】酸、碱、盐性质的综合考查 38
【题型13】盐的概念及组成 47
【题型14】盐的化学性质（分） 50
【题型15】金属与盐溶液反应滤液、滤渣成分的判断 55
【题型16】氢氧化钠变质 58
【题型1】常见盐的性质及用途
【典型例题】学习化学并不是一定要成为化学家，重要的是善于用化学知识去解决生产生活中的问题。下列说法错误的是（　　）
A.大理石用作建筑材料
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.用嘴吹灭蜡烛，利用的灭火原理是隔绝氧气
D.点燃氢气等可燃性气体之前应先检验气体纯度
【答案】C
【解析】大理石非常坚硬，且具有美丽的花纹，因此大理石可用作建筑材料，A正确；熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，B正确；用嘴吹灭蜡烛，利用的灭火原理是降温至可燃物的着火点以下，C错误；点燃氢气等可燃性气体之前应先检验气体纯度，以防气体不纯点燃时发生爆炸，D正确。
【举一反三1】《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述错误的是（　　）
A.“烧”需使温度达到着火点
B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C.“灰淋汁”涉及溶解
D.“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性
【答案】D
【解析】“烧”即是薪在空气中燃烧，温度需要达到可燃物的着火点，A正确；“灰”指草木灰，含有碳酸钾，B正确；“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，涉及溶解，C正确；“取碱浣（洗）衣”是利用的碱能与油污反应的性质，D错误。
【举一反三2】阅读下列短文，回答相关问题。
胃酸是胃液中非常重要的消化液，主要成分为盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收，但胃酸并不是越多越好。当胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡，也会使定居于胃黏膜的幽门螺旋杆菌大量繁殖，引起各类胃肠道疾病。奥美拉唑是治疗胃酸过多引起的各种消化系统疾病的常用药物。
1988年，奥美拉唑由瑞典Astra公司研发上市，是目前胃酸抑制剂中疗效最强的药物之一，奥美拉唑能使细胞壁内的H+无法转运到人体的胃液当中，从而有效抑制胃酸的分泌。但是奥美拉唑在酸性或者光照条件下极不稳定，在胃液中会迅速分解。将奥美拉唑制成肠溶片、肠溶胶囊或奥美拉唑和碳酸氢钠的包芯片，都能很好的解决该问题。
肠溶片：将奥美拉唑做制成肠溶片，肠溶膜衣在酸中不溶解，在肠液中溶解，这种工艺保护了奥美拉唑，但是包肠溶膜衣技术要求高，物料和人工成本增加。
肠溶胶囊：将奥美拉唑和碳酸氢钠直接混合灌装于胶囊，服用后，碳酸氢钠快速释放，在胃液中反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，同时给奥美拉唑提供稳定的碱性环境。但由于其工艺仅仅将奥美拉唑与碳酸氢钠及辅料简单混合，无法确保药物释放的先后顺序。
奥美拉唑包芯片：如图1所示结构，设计奥美拉唑和碳酸氢钠包芯片，其中碳酸氢钠为包芯片的外层，可迅速的崩解，避免奥美拉唑直接接触胃液，碳酸氢钠外层崩解后，奥美拉唑也能够迅速在胃内释放，有效提高了奥美拉唑的生物利用度。图2为包芯片和市面上的奥美拉唑普通片在胃酸中不同时间点pH（酸碱性）的变化趋势。
通过制剂工艺的改进，生产的复方奥美拉唑包芯片质量及效果优于原药，且制药成本及稳定性都有很大优势。因此，在药品研发的过程中，不宜盲目迷信其生产及制作工艺，需要增强自信，大胆创新，自主研发新药剂。
回答下列问题：
（1）奥美拉唑的化学式为C17H19N3O3S，其中氮元素和硫元素的质量比为__________。
（2）碳酸氢钠在胃液中发生反应的化学方程式为 ______________________________。
（3）结合图1和图2，简述奥美拉唑包芯片效果更优的原因_____________________________________。
（4）下列关于奥美拉唑相关药品描述正确的是__________（填序号）。
a．幽门螺旋杆菌在胃酸过多的情况下会大量繁殖，影响人体健康
b．奥美拉唑胶囊和奥美拉唑包芯片一样，都加入了碳酸氢钠，效果一致
c．奥美拉唑药物中加入碳酸氢钠能够提供酸性环境外，还能中和胃酸
d．在药品研发过程中，不仅要考虑药效，还要综合考虑药物研发的工艺和成本
【答案】（1）21：16
（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（3）奥美拉唑包芯片，其中碳酸氢钠为包芯片的外层，可迅速的崩解，避免奥美拉唑直接接触胃液，碳酸氢钠外层崩解后，奥美拉唑也能够迅速在胃内释放，有效提高了奥美拉唑的生物利用度，另外奥美拉唑包芯片调节胃酸pH所需的时间短，效果更好
（4）ad
【解析】（1）奥美拉唑的化学式为 C17H19N3O3S，其中氮元素和硫元素的质量比为（14×3）∶32＝21∶16；
（2）碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（3）由图可知，奥美拉唑包芯片，其中碳酸氢钠为包芯片的外层，可迅速的崩解，避免奥美拉唑直接接触胃液，碳酸氢钠外层崩解后，奥美拉唑也能够迅速在胃内释放，有效提高了奥美拉唑的生物利用度，另外奥美拉唑包芯片调节胃酸pH所需的时间短，效果更好；
（4）当胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡，也会使定居于胃黏膜的幽门螺旋杆菌大量繁殖，引起各类胃肠道疾病，影响人体健康，a正确；奥美拉唑胶囊和奥美拉唑包芯片一样，都加入了碳酸氢钠，但是效果并不一致，b错误；奥美拉唑药物中加入碳酸氢钠，除了能够提供碱性环境外，还能与胃酸反应，碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的反应物是两种盐，不属于中和反应，错误；在药品研发过程中，不仅要考虑药效，还要综合考虑药物研发的工艺和成本，d正确。
【举一反三3】化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①乙醇
②小苏打
③黄铜
④明矾
⑤氧气
（1）可用于日常消毒的是 　 　；
（2）可用于治疗胃酸过多症的是 　 　；
（3）可用于净水的是 　 　；
（4）常用于制作机器零件、仪表和日用品的是 　 　；
（5）可用于医疗急救的是 　 　。
【答案】（1）①；（2）②；（3）④；（4）③；（5）⑤。
【解析】（1）乙醇能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用于日常消毒；（2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症；（3）明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，可用于净水；（4）黄铜常用于制作机器零件、仪表和日用品；（5）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。
【题型2】物质的俗称、名称与化学式
【典型例题】下列物质俗名对应组成不正确的是（　　）
A.小苏打：NaHCO3 B.纯碱：NaOH C.草木灰：K2CO3 D.碳铵：NH4HCO3
【答案】B
【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱，化学式为NaOH，碳酸钠俗称纯碱，化学式Na2CO3，B错误。
【举一反三1】下列选项中物质的俗名和化学式一致的是（　　）
A.水银：Ag B.干冰：H2O C.火碱：NaOH D.氨水：NH3
【答案】C
【解析】水银为汞，化学式为Hg；干冰为固体二氧化碳，化学式为CO2；火碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH；氨水为混合物，不是氨气的俗名。
【举一反三2】下列对物质俗名的理解正确的是（　　）
A.烧碱：NaOH，具有毒性
B.食盐：KCl，可用作食品调味剂
C.水银：汞（Hg），常温下是液态的金属
D.干冰：固态二氧化碳，干净、无杂质的冰
【答案】C
【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不具有毒性，A错误；食盐的主要成分是氯化钠，还含有其它成分，其主要成分的化学式为NaCl，可用作食品调味剂，B错误；水银是汞的俗名，其化学式为Hg，常温下是液态的金属，C正确；干冰是固态的二氧化碳，D错误。
【举一反三3】下列物质的化学名称、俗名与物质类别，对应正确的是（　　）
A.氧化钙—消石灰—氧化物
B.氢氧化钠—纯碱—碱
C.银—水银—单质
D.氢氧化钙—熟石灰—碱
【答案】D
【解析】氧化钙俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，A错误；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，B错误；水银是金属汞的俗称，C错误；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，属于碱，D正确。
【题型3】酸、碱、盐的用途
【典型例题】下列物质的用途错误的是（　　）
A.碳酸钠用于生产洗涤剂
B.用食盐配制生理盐水
C.硫酸用于精炼石油
D.盐酸用于金属除锈
【答案】B
【解析】食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他杂质，不能用于配制生理盐水。
【举一反三1】下列物质的性质和用途，对应关系错误的是（　　）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【答案】D
【解析】苛性钠易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，苛性钠可用作某些气体的干燥剂，A正确；干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，B正确；小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，C正确；铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，可用稀盐酸除铁锈，D错误。
【举一反三2】对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成___________色，原因是氢氧化钙溶液中含有___________（填离子符号）。
（2）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是_______________。
（3）若反应③中的盐为碳酸钠，则该反应的现象是 ___________，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）红　　OH﹣
（2）Ca（OH）2+CO2 ═CaCO3↓+H2O
（3）产生白色沉淀　　Ca（OH）2+Na2CO3═ CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）无色酚酞遇碱性物质变红，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色，原因是氢氧化钙溶液含有氢氧根离子，离子符号为OH﹣；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可以在建筑业上砌砖抹墙，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）若反应③中的盐为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的现象是产生白色沉淀，反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
【举一反三3】化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①干冰
②氮气
③一氧化碳
④硫酸铜
⑤盐酸
⑥硫酸
（1）可用于舞台制造烟雾效果 　 　。
（2）人体胃液中含有的酸是 　 　。
（3）可用于配制波尔多液的是 　 　。
（4）可用作粮食储存保护气 　 　。
（5）常用于工业炼铁的是 　 　。
【答案】（1）①；（2）⑤；（3）④；（4）②；（5）③。
【解析】（1）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量的热，具有制冷效果，可用于舞台制造烟雾效果；（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，用来帮助消化食物；（3）可用于配制波尔多液的是硫酸铜、氧化钙和水；（4）氮气的化学性质比较稳定，常温下很难与其它物质发生化学变化，可用作保护气，即可用作粮食储存保护气；（5）一氧化碳具有还原性，能够夺取金属氧化物中的氧元素，常用于工业炼铁。
【题型4】碳酸盐的检验
【典型例题】检验碳酸盐的正确操作及现象是（　　）
A.滴加盐酸，有气泡产生
B.滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀
C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
【解析】加稀盐酸，有气泡产生，不一定是碳酸盐，可能是活泼金属等，A不正确；滴加氯化钙，产生白色沉淀，不一定是碳酸盐，也可能是硫酸盐，B不正确；加热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），不一定是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，C不正确；滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该物质为碳酸盐，D正确。
【举一反三1】下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【答案】D
【解析】铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，可探究燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，A实验方案能达到实验目的。往盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倾倒水，如果二氧化碳能溶于水，则瓶内的气体压强变小，瓶子变瘪，可探究二氧化碳的溶解性，B实验方案能达到实验目的。左边试管铁钉与水、氧气接触，一段时间后生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触，一段时间后不生锈，可探究水是铁钉生锈的条件之一，C实验方案能达到实验目的。取样，加入足量稀盐酸，将生成的气体导入足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明检验固体物质中含有碳酸盐，也可能是碳酸氢钠等碳酸氢盐，D实验方案不能达到实验目的。
【举一反三2】鸡蛋壳、贝壳中含有碳酸盐，检验的试剂是（　　）
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.澄清石灰水 D.稀盐酸和澄清石灰水
【答案】D
【解析】碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取少量样品，滴加稀盐酸，由气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳、贝壳中含有碳酸盐， D正确。
【举一反三3】检验碳酸盐的正确操作及现象是（　　）
A.滴加盐酸，有气泡产生
B.滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀
C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
【解析】加稀盐酸，有气泡产生，不一定是碳酸盐，可能是活泼金属等，A不正确；滴加氯化钙，产生白色沉淀，不一定是碳酸盐，也可能是硫酸盐，B不正确；加热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），不一定是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，C不正确；滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该物质为碳酸盐，D正确。
【举一反三4】碳酸盐的检验：将少量待测样品装入试管中，加入适量　 　，有气体产生，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水　 　，证明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
【答案】稀盐酸　　变浑浊
【解析】碳酸盐的检验：将少量待测样品装入试管中，加入适量稀盐酸，有气体产生，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
【举一反三5】如图是用青霉素瓶、眼药水瓶和输液管滴斗组成的检验碳酸盐的简易装置，甲与图中的 ___________（填字母）装置相似，实验时，生成的气体从 ___________（填“d”或“e”）通入滴斗。
【答案】D　　d
【解析】如图是用青霉素瓶、眼药水瓶和输液管滴斗组成的检验碳酸盐的简易装置，甲装置适用于固体和液体在常温下反应，能通过长颈漏斗添加液体药品，与图中的D装置相似；检验二氧化碳要将气体通入澄清石灰水中，则实验时，生成的气体从d通入滴斗。
【举一反三6】市场上销售的牙膏，从膏体上分为透明和不透明两类，主要是加入的摩擦剂不同造成的。牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝（白色固体）、碳酸钙、二氧化硅（无色透明）。
（1）每种牙膏中通常只含一种摩擦剂，透明牙膏中含有的摩擦剂可能是___________。（写化学式）
（2）若某种牙膏不含其他碳酸盐，检验牙膏中的摩擦剂为碳酸钙的实验方法是：将少量牙膏挤入到盛有___________的容器中，观察到产生___________的现象则可说明含有的摩擦剂是碳酸钙。
【答案】（1）SiO2
（2）稀盐酸　　气泡
【解析】（1）无色牙膏中含有的摩擦剂应为无色，而二氧化硅为无色透明，故答案为：SiO2；
（2）由碳酸盐的性质可知，碳酸钙能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，所以检验牙膏中含有碳酸盐的实验方法：取样，滴加稀盐酸，有气泡冒出，将产生气体通入澄清石灰水。
【题型5】纯碱的制取
【典型例题】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率。联合制碱法的“碱”指的是（　　）
A.纯碱 B.小苏打 C.火碱 D.熟石灰
【答案】A
【解析】联合制碱法的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称。
【举一反三1】侯氏制碱法为我国制碱工业做出巨大贡献。用粗盐水（含Ca2+、Mg2+、等杂质）制备纯碱的流程如图。下列说法错误的是（　　）
A.“精制”除杂添加试剂的顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
B.X为CO2，Y为NH3
C.相同条件下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D.可以从母液中获取氮肥
【答案】A
【解析】由于氢氧化钠能与镁离子结合为氢氧化镁沉淀，氯化钡能与硫酸根结合为硫酸钡沉淀，碳酸钠能与钙离子结合为碳酸钙沉淀，还能与过量的钡离子结合为碳酸钡沉淀，则“精制”除杂添加试剂的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误；侯氏制碱法的流程中，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳进行反应，生成碳酸氢钠和氯化铵，B正确；由于过滤得到碳酸氢钠的晶体，则说明碳酸氢钠的溶解度较小，而碳酸钠溶解度较大，则溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，又由于煅烧碳酸氢钠可得到碳酸钠，则说明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，C正确；结合前面分析可知，母液中含有氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，D正确。
【举一反三2】著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。以海水（含氯化钠、氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为原料制取纯碱的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）“蒸发”得到粗盐，为提高得到粗盐的速率，可采取的一种措施是____________________。
（2）“提纯”中除去可溶性杂质，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，加入适量稀盐酸的目的是____________________。
（3）“转化”发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O===X+NaHCO3↓，X的化学式是__________。
（4）“过滤”得到滤液，检验滤液中是否有碳酸氢钠，可选择的试剂是__________。
（5）“加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，发生的反应的化学方程式为______________________________。
【答案】（1）将粗盐研细（或用热水溶解等，合理即可）　
（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（3）NH4Cl
（4）稀盐酸
（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】（1）提高得到粗盐的速率，可采用将粗盐研细、用热水溶解等方法（合理即可）。
（2）依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，分别能除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡，过滤后滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加入适量稀盐酸，加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。
（3）由反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O===X+NaHCO3↓，根据反应前后原子种类、数目不变，则物质X的化学式为NH4Cl。
（4）碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验滤液中是否有碳酸氢钠，可选择稀盐酸。
（5）“加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，生成的氧化物是二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【举一反三3】学习以下资料，了解纯碱工业制备历程。
材料1：1791年，法国人吕布兰发明了第一个工业制纯碱的方法，以食盐、硫酸为原料，设备腐蚀严重并且纯度不高。
材料2：1862年，比利时化学家索尔维发明了——索尔维法（又称氨碱法），以食盐、石灰石和氨为原料。氨碱法实现了连续性生产，产品也较为纯净。
材料3：1943年，侯德榜成功揭秘索尔维制碱法，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。侯德榜被称为我国纯碱之父。
已知：NH4Cl===NH3↑+HCl↑
（1）饱和食盐水中先通入氨气形成饱和氨盐水，再加压通入二氧化碳，这样操作的目的是____________，步骤①过滤后所得滤液是碳酸氢钠的____________（填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
（2）“侯氏制碱法”是在氨碱法基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作________（填一种农业上的用途），不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是_________________________________。
（3）索尔维法向母液中加入石灰乳混合加热，生成NH3也可回收利用，反应的化学方程式为_____________。
（4）相比“氨碱法制纯碱”，“侯氏制碱法”的优点有____________________（填字母序号）。
a．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率
b．不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好
c．侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2
（5）写出步骤②中发生反应的化学方程式___________________________________________。
【答案】（1）氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳　　饱和
（2）氮肥　　氯化铵受热易分解
（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
（4）ab
（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】（1）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则这样操作更易于吸收二氧化碳；由于过滤后能得到碳酸氢钠固体，则得到的滤液为碳酸氢钠的饱和溶液；
（2）氯化铵中含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥；根据题干信息可知氯化铵受热易分解，蒸发结晶需要加热，故不能用蒸发结晶的方式提纯氯化铵晶体；
（3）索尔维法向母液中加入石灰乳混合加热，则发生的反应是氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O；
（4）侯氏制碱法中副产品氯化铵可用作氮肥，侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率，a符合题意；该流程中没有生成氯化钙，则对环境更加友好，b符合题意；根据碳元素守恒，纯碱中含有碳元素，则还需补充二氧化碳，c不符合题意。
（5）步骤②中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
【举一反三4】我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题。
（1）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是 　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）海水制镁：①中反应的化学方程式 　 　　　　　　 　。
（3）海水制碱：
①写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式 　 　　　　　　 　。
②该流程中能循环利用的物质是 　 　（填化学式）。
③图示中生成的NH4Cl可用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是 　 　（填字母序号）。
A.NH4H2PO4
B.KCl
C.KNO3
D.NH4NO3
（4）请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因 　 　　　　　 　。
已知在溶液中温度高于35 ℃，NH4HCO3会有分解。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30 ℃，不高于35 ℃，理由是 　 　　　　　　 　。
【答案】（1）蒸发结晶；（2）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）①NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；②CO2；③AC；
（4）碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出；温度高于35 ℃，NH4HCO3会有分解。
【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响小，则从从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶；
（2）①中氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）①吸氨碳化塔中发生反应是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
②该生产流程中，二氧化碳既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质是二氧化碳，化学式为CO2；
③NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，是复合肥，A正确；KCl中含有钾元素，是钾肥，B错误；KNO3中含有氮元素和钾元素，是复合肥，C正确；NH4NO3中含有氮元素，是氮肥，D错误。
（4）由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠的溶解度相对较小，反应Ⅱ能进行的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出；实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30 ℃，不高于35 ℃，是因为温度高于35 ℃，NH4HCO3会有分解。
【举一反三5】我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法（工艺流程如图1所示），提高了原料的利用率，节约了生产成本。
已知：生产过程中，“设备1”“煅烧炉”中分别发生以下反应：NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“吸氨池”流出的溶液显 　 　（选填“酸性”“中性”或“碱性”），进入“碳化塔”后溶液的pH 　 　（选填“变小”“不变”或“变大”）。
（2）结合图2分析，“设备1”中析出NaHCO3固体的主要原因是 　 　（选填标号）。
A．溶剂质量减少
B．NaHCO3难溶于水，产生沉淀
C．NaHCO3的溶解度最小，易达饱和而析出
（3）图2中NaHCO3的溶解度曲线在60 ℃时“消失”，可能的原因是 　 　　　 　。
（4）“盐析窑”中获得氯化铵晶体可采用的方法是 　 　　 　。这一工艺的副产品氯化铵在农业上可用作 　 　（写一种）。
（5）图1中体现“提高了原料利用率”的做法是 　 　　　　 　。
【答案】（1）碱性；变小；（2）C；（3）60 ℃时，碳酸氢钠受热分解；
（4）降温结晶；氮肥；（5）循环使用NaCl溶液和CO2。
【解析】（1）“吸氨池”中氨气溶于氯化钠溶液中形成饱和氨盐水，溶液显碱性，进入“碳化塔”后氨气、二氧化碳、水、氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，溶液的碱性减弱，pH变小；
（2）根据图2可知，NaHCO3的溶解度最小，易达饱和而析出，所以“设备1”中析出NaHCO3固体；
（3）NaHCO3的溶解度曲线在60 ℃时“消失”，可能的原因是60 ℃时，碳酸氢钠受热分解；
（4）氯化铵的溶解度随温度升高而增大，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，“盐析窑”中获得氯化铵晶体可采用降温结晶的方法；这一工艺的副产品氯化铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥；
（5）图1中氯化钠溶液和二氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环利用，可提高原料利用率。
【题型6】化肥的简易鉴别
【典型例题】下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　　）
A.氯化铵 B.硫酸钾 C.磷矿粉 D.硝酸钾
【答案】C
【解析】氯化铵为白色晶体；硫酸钾为白色晶体；磷矿粉是灰白色的固体；硝酸钾为白色晶体。从外观看只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看磷矿粉可与其他化肥相区别。
【举一反三1】下列化肥中，利用其物理性质即可与其它化肥区别开的一种是（　　）
A.磷矿粉 B.氯化钾 C.硫酸铵 D.硝酸钾
【答案】A
【解析】磷矿粉呈灰白色粉末状且难溶于水，氯化钾、硫酸铵、硝酸钾均为白色晶体且易溶于水，故可以通过加水溶解或观察外观来区别磷矿粉。
【举一反三2】为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是(　　)
A.观察固体颜色能区分出磷矿粉
B.取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C.取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
【答案】C
【解析】 磷矿粉是灰白色的，其他物质是白色的，观察固体颜色能区分出磷矿粉，A 正确；铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能放出氨气，可以闻到氨味，氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥，取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，B正确；取样，溶解后加硝酸钡溶液，硫酸钾、硫酸铵均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能区分出硫酸铵，C 错误；加水后不能溶解的是磷矿粉，向其他三种溶液中滴加氢氧化钡溶液，只产生白色沉淀的是硫酸钾，同时产生白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只产生有刺激性气味气体的是氯化铵，D正确。
【举一反三3】小明同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别。
(1)进行实验①时，分别取适量三种化肥，加入________(填物质名称)混合研磨，观察现象，即可鉴别出硝酸钠。
(2)进行实验②时，分别取适量两种化肥于试管中，加入氯化钡溶液，有明显现象的是_______(填化学式)，发生反应的化学方程式为_______________________________。
【答案】 (1)氢氧化钙(或氢氧化钠等，合理即可)
(2)(NH ) SO 　　(NH ) SO +BaCl ===BaSO ↓+2NH Cl
【举一反三4】柯华华去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。为鉴别化肥，柯华华设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是 ___________________；
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
（3）柯华华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是__________________，简述不合理方案的理由___________________（任写一种）；
【答案】（1）KNO3　
（2）硫酸铵　
（3）①③　　方案②中，先加硫酸酸化，会影响（NH4）2SO4的鉴别
【解析】（1）铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出有刺激性气味的氨气，实验中取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，所以该化肥成分一定不是硝酸钾。
（2）硫酸铵与盐酸不反应，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，实验中取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，没有产生气泡，说明该化肥的成分不是碳酸氢铵而是硫酸铵。
（3）先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，排除碳酸根离子的干扰，或先加过量盐酸酸化，以除去碳酸根离子的干扰，然后再加BaCl2溶液。如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根；因为硫酸铵和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铵；方案②中，先加硫酸酸化，会影响（NH4）2SO4的鉴别。
【举一反三5】随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。
[提出问题]如何鉴别出三种肥料？
[查阅资料]①铵盐能与碱反应放出氨气：②AgCl不溶于稀硝酸。
[实验探究]
[交流讨论]
有同学提出，甲同学的实验操作其实还可以更简单些，你认为更简单的操作是___________________。
[拓展思考]
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用_______（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的（NH4）2CO3溶液滴加___________（填序号）溶液会逐渐变红。
A.K2SO4　　　　B.NaCl　　　　 C.CaCl2　　　　D.Na2CO3
【答案】[实验探究]2号氮肥无明显现象　　硝酸银NH4Cl+AgNO3===AgCl↓+NH4NO3或（NH4）2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NH4NO3　　氯化铵
[交流讨论]各取少量样品于试管中，加入足量水溶解，分别滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察现象
[拓展思考]氯化铵　　C
【解析】[实验探究]
[交流讨论]
更简单的操作是各取少量样品于试管中，加入足量水溶解，分别滴加稀硝酸，产生气泡的是碳酸铵，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化铵，无明显现象的是尿素。
[拓展思考]
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用氯化铵土壤容易酸化，是因为氯化铵溶液滴加石蕊变红色，说明氯化铵溶液显酸性。往变蓝的（NH4）2CO3溶液滴加氯化钙溶液会逐渐变红，是因为碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，氯化铵溶液显酸性。
【题型7】常用化肥及其作用
【典型例题】某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是（　　）
A.K2CO3 B.CO（NH2）2 C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2
【答案】C
【解析】根据所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，说明必须施用含有N、K元素的复合肥。K2CO3只有营养元素K属于K肥，A错误；CO（NH2）2中只含有营养元素N的属于N肥，B错误；KNO3属于含有N、K元素的复合肥，C正确；Ca（H2PO4）2中只有营养元素P属于磷肥，D错误。
【举一反三1】化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥料的是（　　）
A.KNO3 B.KCl C.CO（NH2）2 D.Ca3（PO4）2
【答案】A
【解析】KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；KCl中含有钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
【举一反三2】2023年我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是（　　）
A.铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混用，会降低肥效
B.尿素CO（NH）2属于复合肥料
C.施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥
D.幸福树叶片枯黄，应施用钾肥
【答案】A
【解析】草木灰显碱性，铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，从而降低肥效，A正确；尿素[CO（NH2）2]只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，B错误；要合理施用化肥，不能大量使用，以免造成浪费，以及土壤和水的污染，C错误；幸福树叶片枯黄是缺乏氮元素造成的，应施用氮肥（不是钾肥），D错误。
【举一反三3】化学肥料在农业生产中有着重要作用。现有①硫酸铵[(NH ) SO ]、②硝酸钾(KNO )、③碳酸钾(K CO )、④磷矿粉[Ca (PO ) ]四种化肥。
（1）《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。这里的“焰消”是一种中药，其主要成分在现代还可作为复合肥料。它是(　　)
A.① 　　　　B. ②　　　　C.③　　　　D. ④
（2）欲使冬小麦根系发达，抗寒抗旱，你认为宜施加上述化肥中的(　　)
A.①　　　　B. ②　　C.③　　　　D. ④
【答案】（1）B　　（2）D
【举一反三4】为完成“调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用”的实践性作业，学习小组对火箭燃料的发展历程产生了兴趣。
任务一 火箭燃料的溯源
（1）被列为四大发明之一的黑火药为火箭燃料的发展奠定了基础。黑火药发生爆炸时发生了如下反应：2KNO3+3C+S＝K2S+N2+3CO2，上述反应中的物质，其中可用做复合肥的是 　 　（填化学式）。
任务二 火箭燃料的发展历程
（2）1956年中国成功发射了第一颗人造卫星。当时，燃料主要使用的是液体燃料，如液氧和煤油。上世纪70年代，我国开始研制和使用液氢燃料。液氢是一种高效的燃料，具有很高的比冲，能够提供更大的推力和速度。液氢燃烧的化学方程式是 　 　　　　　　 　。
新一代运载火箭使用复合推进剂。复合推进剂是将液氧和固体燃料（如聚合物和氧化铝）混合在一起使用的燃料，可以在一定程度上克服液氢的问题。复合推进剂具有质量轻、存储方便、推力大等优点。如果燃烧时喷出的火焰“直击”发射平台，会使其表面温度瞬间接近3000摄氏度。在发射塔上，设有一个能容纳600吨水的水箱，在火箭飞到5米高以后向箭体尾部火焰中心喷水，喷水量达400吨，这些水会在瞬间汽化。水箱中水的作用是 　 　。
任务三 火箭燃料的发展趋势
（3）请结合所学知识谈谈火箭燃料的发展趋势 　 　 　（答一点即可）。
【答案】（1）KNO3；（2）；降温；（3）绿色环保（或燃烧效率高或可重复使用等）。
【解析】（1）该反应中的硝酸钾KNO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮、钾两种元素，属于复合肥；（2）在点燃条件下，氢气与氧气反应生成水，反应的化学方程式为：：；在发射塔上，设有一个能容纳600吨水的水箱，在火箭飞到5米高以后向箭体尾部火焰中心喷水，喷水量达400吨，这些水会在瞬间汽化，吸收大量的热，水箱中的水起降温作用；（3）火箭燃料应向绿色环保、燃烧效率高或可重复使用等方向发展。
【题型8】施用化肥对环境的影响
【典型例题】下列说法正确的是（　　）
A.化肥和农药用得越多越好
B.化石燃料都是不可再生资源
C.浓硫酸敞口于空气中会变质
D.将10%的盐酸加热蒸发制37%的浓盐酸
【答案】B
【解析】过量使用农药和化肥，会污染水源和土壤，应合理使用，A错误；化石燃料短期内不能再生，属于不可再生资源，B正确；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口于空气中，会吸收空气中的水分，但是不会变质，C错误；盐酸具有挥发性，加热蒸发的过程中，氯化氢会挥发出去，不能用10%的盐酸加热蒸发制取37%的浓盐酸，D错误。
【举一反三1】某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，下列观点中不科学的是（　　）
A.化肥的肥效快
B.施用化肥不会造成环境污染
C.施用化肥可使农作物增产
D.复合肥能同时均匀供给农作物几种养分
【答案】B
【解析】化肥含营养素少但量多见效快，农家肥含营养素种类多，但量少，见效慢，A正确；由于化肥中含有氮、磷等元素容易使水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，所以应该合理的使用化肥，B错误；施用化肥的目的就是使农作物增产，C正确；化学式中含有营养元素N、P、K中的任何两种，或三种的叫复合肥，所以复合肥能给农作物提供几种营养元素，D正确。
【举一反三2】化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（　　）
A.尿素［CO（NH2）2］属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【答案】C
【解析】尿素［CO（NH2）2］中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，A错误；大量施用化肥会造成土壤和水源的污染，要合理施用化肥，B错误；化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，C正确；棉花叶片枯黄是缺乏氮元素引起的，可施加尿素等氮肥，D错误。
【举一反三3】化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（　　）
A.尿素［CO（NH2）2］属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【答案】C
【解析】尿素［CO（NH2）2］中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，A错误；大量施用化肥会造成土壤和水源的污染，要合理施用化肥，B错误；化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，C正确；棉花叶片枯黄是缺乏氮元素引起的，可施加尿素等氮肥，D错误。
【举一反三4】下列说法正确的是（　　）
A.化肥和农药用得越多越好
B.化石燃料都是不可再生资源
C.浓硫酸敞口于空气中会变质
D.将10%的盐酸加热蒸发制37%的浓盐酸
【答案】B
【解析】过量使用农药和化肥，会污染水源和土壤，应合理使用，A错误；化石燃料短期内不能再生，属于不可再生资源，B正确；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口于空气中，会吸收空气中的水分，但是不会变质，C错误；盐酸具有挥发性，加热蒸发的过程中，氯化氢会挥发出去，不能用10%的盐酸加热蒸发制取37%的浓盐酸，D错误。
【题型9】铵态氮肥的检验
【典型例题】下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
A.答案A　　 B.答案B　　 C.答案C　　 D.答案D
【答案】D
【解析】氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，A错误。
取样加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，由于有氢氧化钙生成，滴加酚酞溶液，若变红，不能说明含有熟石灰，B错误。
碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的)，不符合除杂原则，C错误。
硫酸铵和熟石灰研磨会产生有刺激性气味的氨气，硫酸钠不能，加熟石灰研磨，能闻到氨味的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钠，可以鉴别，D正确。
【举一反三1】下表中有关化学知识的整理和归纳，有错误的一组是(　　)
A.答案A　　 B.答案B　　 C.答案C　　 D.答案D
【答案】D
【解析】①氯化铵不能与碱性物质混合使用，以防释放出氨气造成肥效降低，A不符合题意。
①钛合金与人体具有很好的相容性，可以用来制造人造骨，C不符合题意。
②汽油能溶解油污，用汽油除去衣服上的油污是因为汽油溶解油污，不是乳化作用，D符合题意。
【举一反三2】已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵((NH ) SO )、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH NO )、尿素(CO(NH ) )六种氮肥：
(1)在上述六种化肥中，_________呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
(2)其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：__________________。
(3)在 A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是___________________________。
【答案】(1)氨水
(2)(NH ) SO +Ba(NO ) ===BaSO ↓+2NH4NO3
(3)尿素(或CO(NH ) )
【解析】 (1)六种氮肥中，只有氨水呈液态。根据题干中信息，可列图解为
(2)由图解可知，B为硫酸铵，则硫酸铵与硝酸钡反应的化学方程式为(NH4) SO +Ba(NO ) ===BaSO ↓+2NH4NO 。(3)由图解可知，A 是尿素，尿素中氮元素的质量分数为100%≈46.7%；B是硫酸铵，硫酸铵中氮元素的质量分数为 100%≈21.2%；C是氯化铵，氯化铵中氮元素的质量分数为×100%≈26.2%；D是硝酸铵，硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%，则在 A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是尿素。
【举一反三3】实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH HCO )、氯化铵(NH Cl)和尿素(CO(NH ) )中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验。
提示：碳酸氢铵和氢氧化钙能够反应生成碳酸钙。
根据上述实验回答下列问题。
(1)写出三种化肥的名称：A__________________；B__________________；C__________________。
(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果_________ (填“有”或“无”)影响。
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品， (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。
(4)写出一个操作Ⅰ中涉及反应的化学方程式：__________________。
【答案】 (1)尿素　　碳酸氢铵　　氯化铵
(2)无
(3)能
(4) 2NH Cl +Ca(OH) ===CaCl +2NH ↑+2H O(或 NH HCO +Ca(OH) ===CaCO3↓+NH3↑+2H O)
【解析】 (1)加入熟石灰研磨时，没有产生刺激性气味的是尿素；加入足量稀盐酸时，能够产生气体的物质是碳酸氢铵，不能产生气体的物质是氯化铵。因此A是尿素，B是碳酸氢铵，C是氯化铵。(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，由于碳酸氢铵和氧氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化铵和水，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，滴加足量稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，氯化钙不能和稀盐酸反应，因此仍可区分碳酸氢铵和氯化铵。(3)常温下，碳酸氢铵有明显氨味，而氯化铵没有气味，因此常温下如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法。(4)操作Ⅰ中氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，碳酸氢铵能与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氨气和水
【举一反三4】兴趣小组同学进行如图实验。
（1）实验前检查该装置气密性的方法是__________________。
（2）实验过程中能检验该氮肥为铵态氮肥验现象___________________________。
（3）为了使T形三通管中残留的NH3被最大限度吸收，可进行的操作是___________________________。
【答案】（1）连接好装置，往细口瓶中装水至没过 T 形管末端，轻轻挤压任一乳胶头，若水中冒气泡，则装置气密性良好
（2）酚酞溶液变红
（3）交替挤压 T 形三通管的乳胶头多次（合理即可）。
【举一反三5】几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表1，配制溶液的仪器如图。
几种作物营养液溶质的质量分数(%)
表1
(1)表1中对磷元素需求最多的作物是 　 　。
(2)硝酸钾和磷酸二氢铵均属于 　 　肥。
(3)配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200 g，需要硝酸钾 　 　(精确到0.1g)g。
(4)将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图1中的烧杯和 　 　(填序号)。
(5)利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是：3Ca(OH)2+2NH4H2PO4Ca3(PO4)2+2NH3↑+6H2O，产生3.4 g氨气消耗熟石灰的质量是多少？
【答案】(1)甜瓜 (2)复合 (3)14.2 (4)③④⑤ (5)22.2 g
【解析】(2)硝酸钾含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，磷酸二氢铵含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，均属于复合肥。(3)配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200 g，需要硝酸钾200 g×7.08%≈14.2 g。(4)将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图1中的烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒，故填③④⑤。(5)设产生3.4 g氨气消耗熟石灰的质量是x。
3Ca(OH)2+2NH4H2PO4Ca3(PO4)2+2NH3↑+6H2O
374　　　　　　　　　　　　　　217
X　　　　　　　　　　　　　　　　3.4 g
x＝22.2 g
答：产生3.4 g氨气消耗熟石灰的质量是22.2 g。
【题型10】常用的氮肥
【典型例题】氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是(　　)
A.K2CO3
B.NH4HCO3
C.Ca(H2PO4)2
D.K2SO4
【答案】B
【解析】K2CO3、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，A、D选项错误。
NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，B选项正确。
Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，C选项错误。
【举一反三1】在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是(　　)
A.答案A　　 B.答案B　　 C.答案C　　 D.答案D
【答案】A
【解析】尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
气体分子间隔较大，给自行车胎充气，压强增大，分子之间的间隔变小，故B正确；
铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与铁锈反应生成氯化铁与水，故可用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈，故C正确；
洗洁精具有乳化作用，可以能使植物油以很小的液滴在水中分散成小液滴，可用洗涤剂清洗油污，故D正确。
【举一反三2】合理使用化肥，有利于农作物生长，下列有关化肥的说法中正确的是（　　）
A.为保证高产，尽量多施用化肥
B.不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用
C.CO（NH2）2是一种常用的复合化肥
D.为了给农作物提供更多种类的营养元素，将草木灰（K2CO3）与硫酸铵混合施用
【答案】B
【解析】大量使用化肥会造成环境污染，应合理使用化肥，A错误；铵态氮肥与碱性物质反应会放出氨气，降低肥效，故不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用，B正确；CO（NH2）2属于氮肥，C错误；草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾的水溶液显碱性，与硫酸铵混合施用会放出氨气，降低肥效，故不能将草木灰与硫酸铵混合施用，D错误。
【举一反三3】合理使用化肥，有利于农作物生长，下列有关化肥的说法中正确的是（　　）
A.为保证高产，尽量多施用化肥
B.不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用
C.CO（NH2）2是一种常用的复合化肥
D.为了给农作物提供更多种类的营养元素，将草木灰（K2CO3）与硫酸铵混合施用
【答案】B
【解析】大量使用化肥会造成环境污染，应合理使用化肥，A错误；铵态氮肥与碱性物质反应会放出氨气，降低肥效，故不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用，B正确；CO（NH2）2属于氮肥，C错误；草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾的水溶液显碱性，与硫酸铵混合施用会放出氨气，降低肥效，故不能将草木灰与硫酸铵混合施用，D错误。
【举一反三4】NH4NO3是一种常见的化肥，易溶于水，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关NH4NO3的认识，错误的是（　　）
A.组成：NH4NO3中氮元素的化合价分别为﹣3价和+5价
B.性质：能与NaOH、CuSO4发生反应
C.用途：可用作氮肥，促进植物茎、叶生长茂盛
D.储存：不能受潮或者暴晒，结块时不要用铁锤砸碎
【答案】B
【解析】铵根离子与氢氧根离子结合产生氨气，所以硝酸铵能与氢氧化钠反应，生成硝酸钠、氨气和水，不能与硫酸铜反应，不符合复分解反应的条件。
【题型11】酸、碱、盐的概念及判别
【典型例题】如表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是(　　)
A.答案A　　 B.答案B　　 C.答案C　　 D.答案D
【答案】B
【解析】硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显﹣2价，化学式为：H2SO4，硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，A错误；
一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，化学式为：CO，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，B正确；
碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根离子显﹣1价，化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，C错误；
氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根离子显﹣1价，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，D错误。
【举一反三1】造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[Al2(SO4)3]，硫酸铝所属的物质类别是(　　)
A.混合物 B.酸 C.氧化物 D.化合物
【答案】D
【解析】硫酸铝[Al2(SO4)3]中只含有硫酸铝一种物质，属于纯净物，A错误。
硫酸铝[Al2(SO4)3]是由铝离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，B错误。
硫酸铝[Al2(SO4)3]是由铝、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，C错误。
硫酸铝[Al2(SO4)3]是由铝、硫、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，D正确。
【举一反三2】NaHCO3常用作焙制糕点的发酵粉，NaHCO3属于(　　)
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
【答案】C
【解析】碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。
【举一反三3】NaHCO3常用作焙制糕点的发酵粉，NaHCO3属于(　　)
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
【答案】C
【解析】碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。
【举一反三4】“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是(　　)
A.物质A能与稀硫酸反应生成E
B.物质B的化学式为Cu2O
C.物质C能与稀硫酸反应生成E
D.物质D能与稀硫酸反应生成E
【答案】A
【解析】A点对应的物质属于单质，铜元素的化合价为零，为铜单质，不能与稀硫酸反应，A错误。
物质B属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显﹣2价，物质B的化学式为Cu2O，B正确。
物质C属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，为氧化铜，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C正确。
物质D属于碱，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显﹣1价，为氢氧化铜，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，D正确。
【题型12】酸、碱、盐性质的综合考查
【典型例题】下列图像与实验过程对应关系正确的个数为(　　)
①浓盐酸加水稀释
②锌和稀硫酸反应生成氢气
③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热
④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
【答案】B
【解析】浓盐酸加水稀释，酸性减弱，pH升高，①错误。
锌和稀硫酸反应生成氢气时，反应前氢气质量是0，②错误。
将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞和氧气反应生成氧化汞，容器中的氧元素质量不变，③错误。
向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡立即和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，氯化钡完全反应后不再产生沉淀，④正确。
【举一反三1】下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.氯化钾熔点高，可用作钾肥
B.氯化钠是白色固体，可用作调味品
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D.盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
【答案】C
【解析】氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，A错误；
氯化钠(食盐)作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，B错误；
氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，C正确；
盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石(主要成分为碳酸钙)反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，D错误。
【举一反三2】下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(　　)
A.图①表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
B.图②表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
C.图③表示在室温时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰(CaO)
D.图④表示向一定质量含H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
【答案】C
【解析】红磷燃烧放热，则开始时温度升高，压强变大，但随着氧气的消耗，红磷最终熄灭，温度下降则装置中压强减小，并小于原始气压，A错误。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56　　73
　　a
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24　73
　a
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54　219
　a
完全消耗稀盐酸，参加的铁、镁、铝的质量由小到大依次为铝、镁、铁，B错误。
在室温中，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，有溶质析出，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，故溶液中溶质的质量减小，待完全反应后，恢复至原温度，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙溶于水，故溶液中溶质的质量又逐渐增大，但是最后溶液中的溶质质量还是小于原来溶液中溶质的质量，C正确。
向一定质量的稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，刚加入氢氧化钡溶液就有沉淀生成，待稀硫酸与硫酸铜溶液反应完全，生成沉淀的质量不变，D错误。
【举一反三3】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)现有以下三种物质：
A.盐酸
B.氢氧化钠
C.氯化钠
①可用于金属表面除锈的是 　 　(填字母，下同)；可用作调味品的是 　 　；可用作某些气体的干燥剂的是 　 　。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 　 　。
(2)某兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 　 　(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 　 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL 　 　，充分振荡，观察到 　 　，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
【答案】(1)①A　C　B　②紫色石蕊试液 　(2)左高右低　(3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液　水　固体未完全溶解
【解析】(1)①盐酸可以和金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，氯化钠有咸味，可用作调味品；氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂。②盐酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不可以使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来。(2)65 g锌与酸反应生成2 g氢气，0.2 g锌完全反应生成氢气的质量为0.006 g，56 g铁与酸反应生成2 g氢气，0.2 g铁完全反应生成氢气的质量为0.007 g，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低。(3)为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2 mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。
【举一反三4】氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。
有关物质的溶解度如表。
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
(1)LiOH溶液的pH 　 　(填“＞”“＝”或“＜”)7。
(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是　 。
(3)电解法制得的1 000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为 　 　g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的 　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 。
【答案】(1)＞ 　(2)LiOH的溶解度受温度的影响变化很小　(3)①100 ②不饱和 　(4)Li2CO3+2HCl===2LiCl+H2O+CO2↑
【解析】(1)LiOH和NaOH的化学性质相似，则LiOH溶液显碱性，溶液的pH＞7。(2)由溶解度表可知，LiOH的溶解度受温度的影响变化很小。(3)①该溶液中LiOH的质量为1 000 g×10%＝100 g。②20 ℃时，氢氧化钠的溶解度为118 g，将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g时，溶液中氢氧化钠的质量为1 000 g×5%＝50 g，则所得溶液是NaOH的不饱和溶液。(4)Li2CO3和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Li2CO3+2HCl===2LiCl+H2O+CO2↑。
【举一反三5】分析下列实验，回答问题：
（1）如图1，试管里装有NH4NO3固体，将胶头滴管中的水挤入试管，可观察到U形管内的现象：　 　　　　　 　。
（2）如图2，打开玻璃旋塞，观察到现象：　 　　　　　 　，湿棉花的作用是 　 　　　　 　。
（3）如图3，U型管底部分别放入大小相同的铁片和锌片，同时滴入等体积等浓度的稀硫酸，观察到现象：　 　　　　 　，据此可说明锌的金属活动性比铁强。
　　　　　　　
（4）如图4，观察到的现象：　 　　　　　 　，乙中反应的化学方程式为 　 　　　　　　　 　。
【答案】（1）左边液面上升，右边液面下降；
（2）左边、右边湿润的红色石蕊试纸先左后右依次变蓝色；吸收氨气，防止污染环境；
（3）锌片表面产生气泡速率比铁片快；
（4）甲、乙两个塑料瓶均变瘪，且乙塑料瓶变瘪程度大于甲塑料瓶；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【解析】（1）硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，使装置内压强减小，可观察到U形管内左边液面上升，右边液面下降，故答案为：左边液面上升，右边液面下降；
（2）氨气极易溶于水，反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色，打开玻璃旋塞，观察到左边、右边湿润的红色石蕊试纸先左后右依次变蓝色；湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染环境，故答案为：左边、右边湿润的红色石蕊试纸先左后右依次变蓝色；吸收氨气，防止污染环境；
（3）U型管底部分别放入大小相同的铁片和锌片，同时滴入等体积等浓度的稀硫酸，观察到锌片表面产生气泡速率比铁片快，据此可说明锌的金属活动性比铁强，故答案为：锌片表面产生气泡速率比铁片快；
（4）二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，可观察到甲、乙两个塑料瓶均变瘪，且乙塑料瓶变瘪程度大于甲塑料瓶，故答案为：甲、乙两个塑料瓶均变瘪，且乙塑料瓶变瘪程度大于甲塑料瓶；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【举一反三6】某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究CO2的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。
(1)图2中ab段压强增大，对应的操作是 。
(2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是 　 。
(3)对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线 　 　(填“x”“y”或“z”)，对应的物质是　 (填化学式)。
[继续探究]氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。
[查阅资料]
①氯化钙溶液显中性；
②若CO2过量，会有NaHCO3生成。
[进行实验]
(4)设计如下实验进行探究：
[反思交流]
(5)操作Ⅰ中的氯化钙溶液 　 　(填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。
(6)操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用 　 　(填字母)代替，也能达到相同目的。
A．紫色石蕊溶液
B．硫酸铜溶液
C．稀盐酸
【答案】(1)推入液体的起始阶段，二氧化碳基本上还没有被消耗，气体体积减小很不明显，装置内因推入液体，所以气压增大 　(2)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O　 (3)z　NaOH 　(4)产生白色沉淀　含有NaOH 　(5)不能 　(6)AB
【解析】(3)曲线x变化幅度最小，是二氧化碳溶于水压强减小，曲线y是石灰水与二氧化碳反应压强减小，氢氧化钠易溶于水，等量石灰水与氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳充分，因此曲线z是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，吸收二氧化碳效果最好。(4)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钠和水，滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此现象是产生白色沉淀。(5)因为碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，无法检验氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中是否有氢氧化钠。(6)如果溶液中含有氢氧化钠，加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红，A符合题意；如果溶液中含有氢氧化钠，加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，B符合题意；如果溶液中含有氢氧化钠，加入稀盐酸，反应无明显现象，不能检验氢氧化钠存在，C不符合题意。
【题型13】盐的概念及组成
【典型例题】俗话说“各回各家，各找各妈”，下面的“药品娃娃”中有一个进错了家，请把它找出来（　　）
A.酸：盐酸、硫酸、硝酸
B.盐：硫酸铜、碳酸钙、纯碱
C.单质：铝、铜、冰
D.碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾
【答案】C
【解析】盐酸、硫酸、硝酸都属于酸，A正确；硫酸铜、碳酸钙和纯碱都属于盐类物质，B正确；冰是水，属于化合物，C错误；氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾都属于碱类物质，D正确。
【举一反三1】组成里含有金属离子和酸根离子的化合物都属于盐。下列各种盐中，能溶于水并形成无色溶液的是（　　）
A.CaCO3 B.CuSO4 C.NaCl D.FeCl3
【答案】C
【解析】碳酸钙难溶于水，A错误。硫酸铜易溶于水，但形成的是蓝色溶液，C错误。
NaCl易溶于水，形成无色溶液，C正确。氯化铁易溶于水，但形成的是黄色溶液，D错误。
【举一反三2】 科学探究是一种重要的学习方法。请阅读下列资料并回答问题。
超市出售两种食用盐，一种标明是加碘盐，一种是低钠盐，这两种盐哪一更咸？小组同学开始探究：
同学们认为可以将这两种盐配成盐水，然后分别尝一下，就能知道哪一种更咸。
（1）问题一：这样的盐水能不能尝？　　。
（2）问题二：对于同学们的想法属于科学探究基本环节中的 　　。（填字母序号）
A．提出问题
B．猜想与假设
C．得出结论
D．设计实验方案
（3）问题三：若按照以上想法进行探究，为保证实验结果的客观性，在配制食盐水时，不需要考虑的因素是 　　（填字母序号）。
A．食盐的用量
B．取用盐的颗粒大小
C．取用水的量
D．食盐是否完全溶解
【答案】（1）能尝
（2）D
（3）B
【解析】 （1）这样的盐水为超市出售的两种食用盐配制而成，所以此盐水是能品尝的；
（2）对于同学们的想法（同学们认为可以将这两种盐配成盐水，然后分别尝一下，就能知道哪一种更咸），属于科学探究基本环节中的设计实验方案；
若按照以上想法进行探究，为保证实验结果的客观性，为了比较哪种盐更咸，要在相同的温度条件下，在相同质量的水中溶解相同质量的两种盐，所以在配制食盐水时，需要考虑食盐的用量、取用水的量，食盐是否完全溶解，不需要考虑的因素是取用盐的颗粒大小。
【举一反三3】劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。
（1）制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于 　 　　 　（填“物理变化”或“化学变化”），“过筛”与实验室中 　 　操作的原理相似。
（2）识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是 　 　 　。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是 　 　。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择 　 　作凝固剂。
（3）品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配 　 　（选填字母序号）。
A．凉拌黄瓜
B．红烧牛肉
C．蛋炒饭
【答案】（1）物理变化；过滤；（2）蛋白质；元素；石膏；（3）A。
【解析】（1）在制豆腐的过程中，“磨浆”是将豆子磨碎成浆的过程，这个过程中并没有新物质生成，只是物质的形态发生了变化，因此属于物理变化；而“过筛”则是将磨好的豆浆中的杂质过滤掉，使其更加纯净，这个过程与实验室中的过滤操作原理相似，都是利用物质的颗粒大小差异进行分离；（2）豆腐作为一种常见的食品，其主要含有的有机营养物质是蛋白质；豆腐能补钙，这里的“钙”并不是指钙单质或钙离子，而是指钙元素，因为钙元素是人体必需的微量元素之一，对于骨骼的生长和发育有着重要作用；从图中可以看出，使用石膏作为凝固剂时，豆腐中的大豆异黄酮含量更高，因此若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择石膏作为凝固剂；（3）六大营养素包括蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐和水，豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼中富含蛋白质、糖类、油脂、无机盐，从营养均衡的角度分析，还应搭配富含维生素的食物；A项，凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意；B项，红烧牛肉中富含蛋白质，不符合题意；C项，蛋炒饭中富含糖类，不符合题意。
【举一反三4】如图为氮元素的化合价一类别二维图。
（1）A点所表示的物质为N2，则横坐标上X对应物质类别为 　 　，工业上可用 　 　方法获得N2。
（2）B点表示物质的化学式为 　 　。
（3）E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有 　 　。
（4）某化合物的化学式为AgNO3，它代表的点是 　 　。
（5）AgNO3，见光会分解生成银、氧气和C点代表的物质，写出反应的化学方程式 　 　。
【答案】（1）单质；分离液态空气；（2）NO；（3）H+；（4）F；（5）2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。
【解析】（1）A点所表示的物质为N2，则横坐标上X对应物质类别为单质，工业上可用分离液态空气方法获得N2；（2）B点表示物质为氮的氧化物，氮元素的化合价为+2价，则物质的化学式为NO；（3）E点表示的物质是酸，稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有H+；（4）某化合物的化学式为AgNO3，是盐，氮元素的化合价为+5价，代表的点是F；（5）AgNO3，见光会分解生成银、氧气和C点代表的物质，C点的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+4价，此物质是二氧化氮，反应的化学方程式为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。
【题型14】盐的化学性质（分）
【典型例题】向m g溶质质量分数为w1%的BaCl2溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为m g。下列结论正确的是(　　)
A.生成沉淀233 g
B.可以确定m的值
C.w1%＝20.8%
D.w2%≈42.06%
【答案】D
【解析】反应方程式中BaCl2、H2SO4和BaSO4沉淀的质量比关系为：
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
208　　98　　233
反应后所得溶液质量刚好为m g，说明反应中生成的硫酸钡沉淀与加入的稀硫酸溶液的质量相等，
设生成硫酸钡沉淀的质量(或加入稀硫酸溶液的质量)为x，
则反应的氯化钡和硫酸钡沉淀的质量比为
x，所以稀硫酸的溶质质量为w2%，
则氯化钡和稀硫酸溶质的质量比为，
解得w2%≈42.06%，D项正确。
【举一反三1】向10.0 g某石灰石（杂质不溶于水且不参加反应）中先后滴加 100.0 g稀HCl和一定质量Na2CO3溶液，反应过程中加入溶液的质量与不溶固体或产生气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.甲表示气体的质量
B.a点对应溶液中的溶质只有1种
C.该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D.b点对应溶液中是否含有氯化钠，可滴加足量的硝酸银溶液检验
【答案】C
【解析】由图可知，甲的质量先减少，再不变，后又增大，说明是不溶性固体的质量，A错误；a点是固体质量不再减少了，说明稀盐酸有剩余，因此溶质是生成的氯化钙和剩余的氯化氢两种溶质，B错误；由图示可知，碳酸钙和碳酸钠和稀盐酸反应共生成二氧化碳的质量为4.4 g，由化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑可知每73份质量的氯化氢可生成44份质量的二氧化碳，因此生成4.4 g二氧化碳，消耗氯化氢的质量为7.3 g，因此盐酸的溶质质量分数为，C正确；检验b点对应的溶液是否含氯化钠，滴加足量的硝酸银，一定会产生白色沉淀，因为碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙，溶液中一定有氯离子，故不能检验，D错误。
【举一反三2】草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸钾的说法中，正确的是(　　)
A.碳酸钾的化学式为 KCO
B.向碳酸钾溶液中加入无色酚酞溶液，溶液仍然为无色
C.向碳酸钾溶液中加入氯化钙不会发生化学反应
D.向稀盐酸中加入碳酸钾会产生气泡
【答案】D
【解析】 碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根离子显-2价，其化学式为 K2CO ，A错误；草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，碳酸钠溶液显碱性，则碳酸钾溶液也显碱性，向碳酸钾溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变为红色，B错误；向碳酸钾溶液中加入氯化钙，会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，C错误；向稀盐酸中加入碳酸钾，二者反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会产生气泡，D正确。
【举一反三3】如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸(含盐酸)作用的化学方程式为__________________________________；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应_______ (填“增加”“减少”或“不变”)。
【答案】NaHCO +HCl===NaCl+H O+CO ↑　　减少
【解析】碳酸氢钠与胃酸作用，反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 NaHCO +HCl===NaCl+H O+CO ↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式及质量关系分别是
NaHCO +HCl===NaCl+H O+CO ↑
84　　　36.5
MgCO +2HCl===MgCl +H O+CO ↑
84　　　73
可见，若用等质量碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。
【举一反三4】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠和碳酸钠的有关问题以结构图的形式进行了如图梳理。联系实际，解决问题。
（1）氢氧化钠的俗名为 　 　 　。
（2）在工业上，碳酸钠广泛用于造纸、纺织和 　 　 　等。
（3）碳酸钠溶液与稀硫酸反应的现象是 　 　　 　。
（4）用 　 　　 　检验两种溶液的酸碱性。
（5）Na2CO3转化为NaOH的化学方程式为 　 　　　　　 　。
【答案】（1）烧碱或火碱或苛性钠；（2）洗涤剂的生产；（3）有气泡产生；（4）紫色石蕊试液；（5）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH。
【解析】（1）氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠；（2）在工业上，碳酸钠广泛用于造纸、纺织和洗涤剂的生产等；（3）碳酸钠溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此，观察到的现象是有气泡产生；（4）检验溶液的酸碱性可以用紫色石蕊试液、酚酞试液等常用的酸碱指示剂，检验溶液的酸碱度用pH试纸；（5）Na2CO3转化为NaOH可以滴加氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，也可滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH。
【举一反三5】家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)，碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中会缓慢分解，受热至 65 ℃以上迅速分解，270 ℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答。
(1)加热一段时间后，a、b两烧杯处分别看到的现象是__________________________________；由此可得出的结论是__________________________________ 。
(2)写出碳酸氢钠发生分解反应的化学方程式：__________________________________。
(3)该装置设计的优点是__________________________________。
(4)实验中应注意的问题是 __________________________________。
【答案】 (1)a中澄清石灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊　　小苏打受热易分解，苏打不易分解
(2)2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑
(3)便于对比两种物质是否能分解
(4)装置不能漏气(合理即可)
【解析】 (1)由题可知，碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中会缓慢分解，受热至65 ℃以上迅速分解，270 ℃时完全分解为碳酸钠，同时产生二氧化碳和水，因此与碳酸氢钠相连的 b烧杯中澄清石灰水会变浑浊，而与碳酸钠相连的a烧杯中的澄清石灰水无明显变化。(2)碳酸氢钠在加热条件下分解产生碳酸钠、水和二氧化碳。(3)题图装置把两个独立的装置合为一个装置，便于对比两种物质是否能分解。(4)实验过程中要求装置的气密性要良好，否则会影响实验结果。
【题型15】金属与盐溶液反应滤液、滤渣成分的判断
【典型例题】向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是(　　)
A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B.滤渣中一定有Cu，可能有Al
C.滤液中只有Al2(SO4)3
D.滤液中只有CuSO4
【答案】A
【解析】由于滤液是蓝色的，说明铝粉量不足，不能使硫酸铜溶液完全反应，故向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，所以A正确；滤渣中一定只有铜，没有铝，故选项B错误；滤液中有生成的硫酸铝还有未反应完的硫酸铜，故选项C和D均错误。
【举一反三1】向 AgNO 和Cu(NO ) 的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，下列说法中正确的是(　　)
A. a点的不溶物是 Cu
B. b点溶液中的阳离子是 Fe 、Cu
C. c点溶液的颜色呈黄色
D. 通过曲线的倾斜程度可以判断反应的快慢
【答案】B
【解析】铁、铜、银三种金属的活动性顺序为 Fe>Cu>Ag，因此向 AgNO 和 Cu(NO ) 的混合溶液中逐渐加入铁粉，根据“远距离先置换”的原则，先后发生的反应是：
Fe+2AgNO ===Fe(NO ) +2Ag
　　340　　　180
Fe+Cu(NO ) ===Fe(NO ) +Cu
　　188　　　180
根据上述质量关系可知反应①溶液质量减小的幅度大于反应②溶液质量减小的幅度，因此图中每段折线发生的反应如下：
由此可知，a点不溶物是Ag，A不正确；b点溶液中的阳离子是反应生成的 Fe 和未反应完的 Cu ，B正确；c点反应已结束，溶液中只含有反应生成的 Fe(NO ) ，溶液呈浅绿色，C不正确；该曲线是金属质量与溶液质量的关系图，通过曲线的倾斜程度不能判断反应的快慢，D不正确。
【举一反三2】向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是(　　)
A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B.滤渣中一定有Cu，可能有Al
C.滤液中只有Al2(SO4)3
D.滤液中只有CuSO4
【答案】A
【解析】由于滤液是蓝色的，说明铝粉量不足，不能使硫酸铜溶液完全反应，故向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，所以A正确；滤渣中一定只有铜，没有铝，故选项B错误；滤液中有生成的硫酸铝还有未反应完的硫酸铜，故选项C和D均错误。
【举一反三3】向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是（　　）
A.反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+
B.反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+
C.反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D.反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
【答案】A
【解析】向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌，硝酸银全部反应，铜没有反应，滤液中只有硝酸锌，一定没有Cu2+和Ag+；A正确，B不正确；若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有反应生成的银、过量的锌，没有反应的铜，C、D说法不正确。故选A。
【题型16】氢氧化钠变质
【典型例题】下列根据实验证据进行的推理，正确的是（　　）
A.电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
D.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
【答案】B
【解析】电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，不能推测水的化学式为H2O，A错误；向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可推测样品已变质，即氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故B正确；在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氢元素，不能判断是否含有氧元素，是因为氧气参加了反应，故C错误；铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的强，故D错误。
【举一反三1】现有一瓶久置的烧碱溶液，下列有关叙述正确的（　　）
A.烧碱变质的过程中，溶液的pH逐渐增大
B.检验该溶液是否变质，可以滴加少量的稀盐酸
C.检验该溶液变质程度的试剂组合只能是氯化钡溶液和酚酞试液
D.除去烧碱溶液中混有的少量纯碱，可以滴加适量氢氧化钙溶液
【答案】D
【解析】烧碱变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，碱性比氢氧化钠的弱，溶液的pH逐渐减小，故A错误；氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，所以检验该溶液是否变质，滴加少量的稀盐酸，稀盐酸优先跟氢氧化钠反应，无法检验该溶液是否变质，故B错误；检验氢氧化钠溶液的变质程度是检验氢氧化钠、碳酸钠是否存在，检验氢氧化钠用酚酞，检验碳酸钠用钡盐或者钙盐，组合可以是氯化钡溶液和酚酞试液或氯化钙溶液和酚酞试液等，故C错误；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去烧碱溶液中混有的少量纯碱，可以滴加适量的氢氧化钙溶液，再过滤，故D正确。
【举一反三2】化学是一门以实验为基础的科学。下列有关化学实验现象的描述或实验设计中，正确的是（　　）
A.硫在空气中燃烧，产生无色无味的气体
B.用过滤的方法除去天然水中所有的杂质
C.用互相刻画的方法比较铜片和铁片的硬度
D.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
【答案】C
【解析】硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故A错误；过滤只能实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去所有杂质，故B错误；将铜片和铁片相互刻画，留下较多划痕的硬度小，故C正确；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质，故D错误。
【举一反三3】下列根据实验证据进行的推理，正确的是（　　）
A.电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
D.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
【答案】B
【解析】电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，不能推测水的化学式为H2O，A错误；向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可推测样品已变质，即氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故B正确；在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氢元素，不能判断是否含有氧元素，是因为氧气参加了反应，故C错误；铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的强，故D错误。
【举一反三4】现有一瓶久置的烧碱溶液，下列有关叙述正确的（　　）
A.烧碱变质的过程中，溶液的pH逐渐增大
B.检验该溶液是否变质，可以滴加少量的稀盐酸
C.检验该溶液变质程度的试剂组合只能是氯化钡溶液和酚酞试液
D.除去烧碱溶液中混有的少量纯碱，可以滴加适量氢氧化钙溶液
【答案】D
【解析】烧碱变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，碱性比氢氧化钠的弱，溶液的pH逐渐减小，故A错误；氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，所以检验该溶液是否变质，滴加少量的稀盐酸，稀盐酸优先跟氢氧化钠反应，无法检验该溶液是否变质，故B错误；检验氢氧化钠溶液的变质程度是检验氢氧化钠、碳酸钠是否存在，检验氢氧化钠用酚酞，检验碳酸钠用钡盐或者钙盐，组合可以是氯化钡溶液和酚酞试液或氯化钙溶液和酚酞试液等，故C错误；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去烧碱溶液中混有的少量纯碱，可以滴加适量的氢氧化钙溶液，再过滤，故D正确。
【举一反三5】酸和碱等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为 　 　　　　　　　 　（用化学方程式表示）。
（2）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有 　 　（写化学式），利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。
（3）氢氧化钠的俗名是 　 　 　（任写其一），固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿，这种现象8.4 几种重要的盐
【题型1】常见盐的性质及用途 1
【题型2】物质的俗称、名称与化学式 4
【题型3】酸、碱、盐的用途 4
【题型4】碳酸盐的检验 6
【题型5】纯碱的制取 8
【题型6】化肥的简易鉴别 12
【题型7】常用化肥及其作用 14
【题型8】施用化肥对环境的影响 16
【题型9】铵态氮肥的检验 17
【题型10】常用的氮肥 20
【题型11】酸、碱、盐的概念及判别 21
【题型12】酸、碱、盐性质的综合考查 22
【题型13】盐的概念及组成 27
【题型14】盐的化学性质（分） 29
【题型15】金属与盐溶液反应滤液、滤渣成分的判断 31
【题型16】氢氧化钠变质 33
【题型1】常见盐的性质及用途
【典型例题】学习化学并不是一定要成为化学家，重要的是善于用化学知识去解决生产生活中的问题。下列说法错误的是（　　）
A.大理石用作建筑材料
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.用嘴吹灭蜡烛，利用的灭火原理是隔绝氧气
D.点燃氢气等可燃性气体之前应先检验气体纯度
【举一反三1】《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述错误的是（　　）
A.“烧”需使温度达到着火点
B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C.“灰淋汁”涉及溶解
D.“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性
【举一反三2】阅读下列短文，回答相关问题。
胃酸是胃液中非常重要的消化液，主要成分为盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收，但胃酸并不是越多越好。当胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡，也会使定居于胃黏膜的幽门螺旋杆菌大量繁殖，引起各类胃肠道疾病。奥美拉唑是治疗胃酸过多引起的各种消化系统疾病的常用药物。
1988年，奥美拉唑由瑞典Astra公司研发上市，是目前胃酸抑制剂中疗效最强的药物之一，奥美拉唑能使细胞壁内的H+无法转运到人体的胃液当中，从而有效抑制胃酸的分泌。但是奥美拉唑在酸性或者光照条件下极不稳定，在胃液中会迅速分解。将奥美拉唑制成肠溶片、肠溶胶囊或奥美拉唑和碳酸氢钠的包芯片，都能很好的解决该问题。
肠溶片：将奥美拉唑做制成肠溶片，肠溶膜衣在酸中不溶解，在肠液中溶解，这种工艺保护了奥美拉唑，但是包肠溶膜衣技术要求高，物料和人工成本增加。
肠溶胶囊：将奥美拉唑和碳酸氢钠直接混合灌装于胶囊，服用后，碳酸氢钠快速释放，在胃液中反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，同时给奥美拉唑提供稳定的碱性环境。但由于其工艺仅仅将奥美拉唑与碳酸氢钠及辅料简单混合，无法确保药物释放的先后顺序。
奥美拉唑包芯片：如图1所示结构，设计奥美拉唑和碳酸氢钠包芯片，其中碳酸氢钠为包芯片的外层，可迅速的崩解，避免奥美拉唑直接接触胃液，碳酸氢钠外层崩解后，奥美拉唑也能够迅速在胃内释放，有效提高了奥美拉唑的生物利用度。图2为包芯片和市面上的奥美拉唑普通片在胃酸中不同时间点pH（酸碱性）的变化趋势。
通过制剂工艺的改进，生产的复方奥美拉唑包芯片质量及效果优于原药，且制药成本及稳定性都有很大优势。因此，在药品研发的过程中，不宜盲目迷信其生产及制作工艺，需要增强自信，大胆创新，自主研发新药剂。
回答下列问题：
（1）奥美拉唑的化学式为C17H19N3O3S，其中氮元素和硫元素的质量比为__________。
（2）碳酸氢钠在胃液中发生反应的化学方程式为 ______________________________。
（3）结合图1和图2，简述奥美拉唑包芯片效果更优的原因_____________________________________。
（4）下列关于奥美拉唑相关药品描述正确的是__________（填序号）。
a．幽门螺旋杆菌在胃酸过多的情况下会大量繁殖，影响人体健康
b．奥美拉唑胶囊和奥美拉唑包芯片一样，都加入了碳酸氢钠，效果一致
c．奥美拉唑药物中加入碳酸氢钠能够提供酸性环境外，还能中和胃酸
d．在药品研发过程中，不仅要考虑药效，还要综合考虑药物研发的工艺和成本
【举一反三3】化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①乙醇
②小苏打
③黄铜
④明矾
⑤氧气
（1）可用于日常消毒的是 　 　；
（2）可用于治疗胃酸过多症的是 　 　；
（3）可用于净水的是 　 　；
（4）常用于制作机器零件、仪表和日用品的是 　 　；
（5）可用于医疗急救的是 　 　。
【题型2】物质的俗称、名称与化学式
【典型例题】下列物质俗名对应组成不正确的是（　　）
A.小苏打：NaHCO3 B.纯碱：NaOH C.草木灰：K2CO3 D.碳铵：NH4HCO3
【举一反三1】下列选项中物质的俗名和化学式一致的是（　　）
A.水银：Ag B.干冰：H2O C.火碱：NaOH D.氨水：NH3
【举一反三2】下列对物质俗名的理解正确的是（　　）
A.烧碱：NaOH，具有毒性
B.食盐：KCl，可用作食品调味剂
C.水银：汞（Hg），常温下是液态的金属
D.干冰：固态二氧化碳，干净、无杂质的冰
【举一反三3】下列物质的化学名称、俗名与物质类别，对应正确的是（　　）
A.氧化钙—消石灰—氧化物
B.氢氧化钠—纯碱—碱
C.银—水银—单质
D.氢氧化钙—熟石灰—碱
【题型3】酸、碱、盐的用途
【典型例题】下列物质的用途错误的是（　　）
A.碳酸钠用于生产洗涤剂
B.用食盐配制生理盐水
C.硫酸用于精炼石油
D.盐酸用于金属除锈
【举一反三1】下列物质的性质和用途，对应关系错误的是（　　）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三2】对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成___________色，原因是氢氧化钙溶液中含有___________（填离子符号）。
（2）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是_______________。
（3）若反应③中的盐为碳酸钠，则该反应的现象是 ___________，该反应的化学方程式为___________。
【举一反三3】化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①干冰
②氮气
③一氧化碳
④硫酸铜
⑤盐酸
⑥硫酸
（1）可用于舞台制造烟雾效果 　 　。
（2）人体胃液中含有的酸是 　 　。
（3）可用于配制波尔多液的是 　 　。
（4）可用作粮食储存保护气 　 　。
（5）常用于工业炼铁的是 　 　。
【题型4】碳酸盐的检验
【典型例题】检验碳酸盐的正确操作及现象是（　　）
A.滴加盐酸，有气泡产生
B.滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀
C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【举一反三1】下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三2】鸡蛋壳、贝壳中含有碳酸盐，检验的试剂是（　　）
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.澄清石灰水 D.稀盐酸和澄清石灰水
【举一反三3】检验碳酸盐的正确操作及现象是（　　）
A.滴加盐酸，有气泡产生
B.滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀
C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【举一反三4】碳酸盐的检验：将少量待测样品装入试管中，加入适量　 　，有气体产生，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水　 　，证明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
【举一反三5】如图是用青霉素瓶、眼药水瓶和输液管滴斗组成的检验碳酸盐的简易装置，甲与图中的 ___________（填字母）装置相似，实验时，生成的气体从 ___________（填“d”或“e”）通入滴斗。
【举一反三6】市场上销售的牙膏，从膏体上分为透明和不透明两类，主要是加入的摩擦剂不同造成的。牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝（白色固体）、碳酸钙、二氧化硅（无色透明）。
（1）每种牙膏中通常只含一种摩擦剂，透明牙膏中含有的摩擦剂可能是___________。（写化学式）
（2）若某种牙膏不含其他碳酸盐，检验牙膏中的摩擦剂为碳酸钙的实验方法是：将少量牙膏挤入到盛有___________的容器中，观察到产生___________的现象则可说明含有的摩擦剂是碳酸钙。
【题型5】纯碱的制取
【典型例题】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率。联合制碱法的“碱”指的是（　　）
A.纯碱 B.小苏打 C.火碱 D.熟石灰
【举一反三1】侯氏制碱法为我国制碱工业做出巨大贡献。用粗盐水（含Ca2+、Mg2+、等杂质）制备纯碱的流程如图。下列说法错误的是（　　）
A.“精制”除杂添加试剂的顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
B.X为CO2，Y为NH3
C.相同条件下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D.可以从母液中获取氮肥
【举一反三2】著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。以海水（含氯化钠、氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为原料制取纯碱的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）“蒸发”得到粗盐，为提高得到粗盐的速率，可采取的一种措施是____________________。
（2）“提纯”中除去可溶性杂质，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，加入适量稀盐酸的目的是____________________。
（3）“转化”发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O===X+NaHCO3↓，X的化学式是__________。
（4）“过滤”得到滤液，检验滤液中是否有碳酸氢钠，可选择的试剂是__________。
（5）“加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，发生的反应的化学方程式为______________________________。
【举一反三3】学习以下资料，了解纯碱工业制备历程。
材料1：1791年，法国人吕布兰发明了第一个工业制纯碱的方法，以食盐、硫酸为原料，设备腐蚀严重并且纯度不高。
材料2：1862年，比利时化学家索尔维发明了——索尔维法（又称氨碱法），以食盐、石灰石和氨为原料。氨碱法实现了连续性生产，产品也较为纯净。
材料3：1943年，侯德榜成功揭秘索尔维制碱法，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。侯德榜被称为我国纯碱之父。
已知：NH4Cl===NH3↑+HCl↑
（1）饱和食盐水中先通入氨气形成饱和氨盐水，再加压通入二氧化碳，这样操作的目的是____________，步骤①过滤后所得滤液是碳酸氢钠的____________（填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
（2）“侯氏制碱法”是在氨碱法基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作________（填一种农业上的用途），不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是_________________________________。
（3）索尔维法向母液中加入石灰乳混合加热，生成NH3也可回收利用，反应的化学方程式为_____________。
（4）相比“氨碱法制纯碱”，“侯氏制碱法”的优点有____________________（填字母序号）。
a．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率
b．不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好
c．侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2
（5）写出步骤②中发生反应的化学方程式___________________________________________。
【举一反三4】我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题。
（1）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是 　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）海水制镁：①中反应的化学方程式 　 　　　　　　 　。
（3）海水制碱：
①写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式 　 　　　　　　 　。
②该流程中能循环利用的物质是 　 　（填化学式）。
③图示中生成的NH4Cl可用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是 　 　（填字母序号）。
A.NH4H2PO4
B.KCl
C.KNO3
D.NH4NO3
（4）请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因 　 　　　　　 　。
已知在溶液中温度高于35 ℃，NH4HCO3会有分解。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30 ℃，不高于35 ℃，理由是 　 　　　　　　 　。
【举一反三5】我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法（工艺流程如图1所示），提高了原料的利用率，节约了生产成本。
已知：生产过程中，“设备1”“煅烧炉”中分别发生以下反应：NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“吸氨池”流出的溶液显 　 　（选填“酸性”“中性”或“碱性”），进入“碳化塔”后溶液的pH 　 　（选填“变小”“不变”或“变大”）。
（2）结合图2分析，“设备1”中析出NaHCO3固体的主要原因是 　 　（选填标号）。
A．溶剂质量减少
B．NaHCO3难溶于水，产生沉淀
C．NaHCO3的溶解度最小，易达饱和而析出
（3）图2中NaHCO3的溶解度曲线在60 ℃时“消失”，可能的原因是 　 　　　 　。
（4）“盐析窑”中获得氯化铵晶体可采用的方法是 　 　　 　。这一工艺的副产品氯化铵在农业上可用作 　 　（写一种）。
（5）图1中体现“提高了原料利用率”的做法是 　 　　　　 　。
【题型6】化肥的简易鉴别
【典型例题】下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　　）
A.氯化铵 B.硫酸钾 C.磷矿粉 D.硝酸钾
【举一反三1】下列化肥中，利用其物理性质即可与其它化肥区别开的一种是（　　）
A.磷矿粉 B.氯化钾 C.硫酸铵 D.硝酸钾
【举一反三2】为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是(　　)
A.观察固体颜色能区分出磷矿粉
B.取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C.取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
【举一反三3】小明同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别。
(1)进行实验①时，分别取适量三种化肥，加入________(填物质名称)混合研磨，观察现象，即可鉴别出硝酸钠。
(2)进行实验②时，分别取适量两种化肥于试管中，加入氯化钡溶液，有明显现象的是_______(填化学式)，发生反应的化学方程式为_______________________________。
【举一反三4】柯华华去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。为鉴别化肥，柯华华设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是 ___________________；
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
（3）柯华华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是__________________，简述不合理方案的理由___________________（任写一种）；
【举一反三5】随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。
[提出问题]如何鉴别出三种肥料？
[查阅资料]①铵盐能与碱反应放出氨气：②AgCl不溶于稀硝酸。
[实验探究]
[交流讨论]
有同学提出，甲同学的实验操作其实还可以更简单些，你认为更简单的操作是___________________。
[拓展思考]
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用_______（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的（NH4）2CO3溶液滴加___________（填序号）溶液会逐渐变红。
A.K2SO4　　　　B.NaCl　　　　 C.CaCl2　　　　D.Na2CO3
【题型7】常用化肥及其作用
【典型例题】某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是（　　）
A.K2CO3 B.CO（NH2）2 C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2
【举一反三1】化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥料的是（　　）
A.KNO3 B.KCl C.CO（NH2）2 D.Ca3（PO4）2
【举一反三2】2023年我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是（　　）
A.铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混用，会降低肥效
B.尿素CO（NH）2属于复合肥料
C.施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥
D.幸福树叶片枯黄，应施用钾肥
【举一反三3】化学肥料在农业生产中有着重要作用。现有①硫酸铵[(NH ) SO ]、②硝酸钾(KNO )、③碳酸钾(K CO )、④磷矿粉[Ca (PO ) ]四种化肥。
（1）《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。这里的“焰消”是一种中药，其主要成分在现代还可作为复合肥料。它是(　　)
A.① 　　　　B. ②　　　　C.③　　　　D. ④
（2）欲使冬小麦根系发达，抗寒抗旱，你认为宜施加上述化肥中的(　　)
A.①　　　　B. ②　　C.③　　　　D. ④
【举一反三4】为完成“调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用”的实践性作业，学习小组对火箭燃料的发展历程产生了兴趣。
任务一 火箭燃料的溯源
（1）被列为四大发明之一的黑火药为火箭燃料的发展奠定了基础。黑火药发生爆炸时发生了如下反应：2KNO3+3C+S＝K2S+N2+3CO2，上述反应中的物质，其中可用做复合肥的是 　 　（填化学式）。
任务二 火箭燃料的发展历程
（2）1956年中国成功发射了第一颗人造卫星。当时，燃料主要使用的是液体燃料，如液氧和煤油。上世纪70年代，我国开始研制和使用液氢燃料。液氢是一种高效的燃料，具有很高的比冲，能够提供更大的推力和速度。液氢燃烧的化学方程式是 　 　　　　　　 　。
新一代运载火箭使用复合推进剂。复合推进剂是将液氧和固体燃料（如聚合物和氧化铝）混合在一起使用的燃料，可以在一定程度上克服液氢的问题。复合推进剂具有质量轻、存储方便、推力大等优点。如果燃烧时喷出的火焰“直击”发射平台，会使其表面温度瞬间接近3000摄氏度。在发射塔上，设有一个能容纳600吨水的水箱，在火箭飞到5米高以后向箭体尾部火焰中心喷水，喷水量达400吨，这些水会在瞬间汽化。水箱中水的作用是 　 　。
任务三 火箭燃料的发展趋势
（3）请结合所学知识谈谈火箭燃料的发展趋势 　 　 　（答一点即可）。
【题型8】施用化肥对环境的影响
【典型例题】下列说法正确的是（　　）
A.化肥和农药用得越多越好
B.化石燃料都是不可再生资源
C.浓硫酸敞口于空气中会变质
D.将10%的盐酸加热蒸发制37%的浓盐酸
【举一反三1】某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，下列观点中不科学的是（　　）
A.化肥的肥效快
B.施用化肥不会造成环境污染
C.施用化肥可使农作物增产
D.复合肥能同时均匀供给农作物几种养分
【举一反三2】化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（　　）
A.尿素［CO（NH2）2］属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【举一反三3】化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（　　）
A.尿素［CO（NH2）2］属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【举一反三4】下列说法正确的是（　　）
A.化肥和农药用得越多越好
B.化石燃料都是不可再生资源
C.浓硫酸敞口于空气中会变质
D.将10%的盐酸加热蒸发制37%的浓盐酸
【题型9】铵态氮肥的检验
【典型例题】下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
A.答案A　　 B.答案B　　 C.答案C　　 D.答案D
【举一反三1】下表中有关化学知识的整理和归纳，有错误的一组是(　　)
A.答案A　　 B.答案B　　 C.答案C　　 D.答案D
【举一反三2】已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵((NH ) SO )、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH NO )、尿素(CO(NH ) )六种氮肥：
(1)在上述六种化肥中，_________呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
(2)其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：__________________。
(3)在 A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是___________________________。
【举一反三3】实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH HCO )、氯化铵(NH Cl)和尿素(CO(NH ) )中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验。
提示：碳酸氢铵和氢氧化钙能够反应生成碳酸钙。
根据上述实验回答下列问题。
(1)写出三种化肥的名称：A__________________；B__________________；C__________________。
(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果_________ (填“有”或“无”)影响。
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品， (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。
(4)写出一个操作Ⅰ中涉及反应的化学方程式：__________________。
【举一反三4】兴趣小组同学进行如图实验。
（1）实验前检查该装置气密性的方法是__________________。
（2）实验过程中能检验该氮肥为铵态氮肥验现象___________________________。
（3）为了使T形三通管中残留的NH3被最大限度吸收，可进行的操作是___________________________。
【举一反三5】几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表1，配制溶液的仪器如图。
几种作物营养液溶质的质量分数(%)
表1
(1)表1中对磷元素需求最多的作物是 　 　。
(2)硝酸钾和磷酸二氢铵均属于 　 　肥。
(3)配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200 g，需要硝酸钾 　 　(精确到0.1g)g。
(4)将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图1中的烧杯和 　 　(填序号)。
(5)利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是：3Ca(OH)2+2NH4H2PO4Ca3(PO4)2+2NH3↑+6H2O，产生3.4 g氨气消耗熟石灰的质量是多少？
【题型10】常用的氮肥
【典型例题】氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是(　　)
A.K2CO3
B.NH4HCO3
C.Ca(H2PO4)2
D.K2SO4
【举一反三1】在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是(　　)
A.答案A　　 B.答案B　　 C.答案C　　 D.答案D
【举一反三2】合理使用化肥，有利于农作物生长，下列有关化肥的说法中正确的是（　　）
A.为保证高产，尽量多施用化肥
B.不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用
C.CO（NH2）2是一种常用的复合化肥
D.为了给农作物提供更多种类的营养元素，将草木灰（K2CO3）与硫酸铵混合施用
【举一反三3】合理使用化肥，有利于农作物生长，下列有关化肥的说法中正确的是（　　）
A.为保证高产，尽量多施用化肥
B.不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用
C.CO（NH2）2是一种常用的复合化肥
D.为了给农作物提供更多种类的营养元素，将草木灰（K2CO3）与硫酸铵混合施用
【举一反三4】NH4NO3是一种常见的化肥，易溶于水，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关NH4NO3的认识，错误的是（　　）
A.组成：NH4NO3中氮元素的化合价分别为﹣3价和+5价
B.性质：能与NaOH、CuSO4发生反应
C.用途：可用作氮肥，促进植物茎、叶生长茂盛
D.储存：不能受潮或者暴晒，结块时不要用铁锤砸碎
【题型11】酸、碱、盐的概念及判别
【典型例题】如表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是(　　)
A.答案A　　 B.答案B　　 C.答案C　　 D.答案D
【举一反三1】造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[Al2(SO4)3]，硫酸铝所属的物质类别是(　　)
A.混合物 B.酸 C.氧化物 D.化合物
【举一反三2】NaHCO3常用作焙制糕点的发酵粉，NaHCO3属于(　　)
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
【举一反三3】NaHCO3常用作焙制糕点的发酵粉，NaHCO3属于(　　)
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
【举一反三4】“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是(　　)
A.物质A能与稀硫酸反应生成E
B.物质B的化学式为Cu2O
C.物质C能与稀硫酸反应生成E
D.物质D能与稀硫酸反应生成E
【题型12】酸、碱、盐性质的综合考查
【典型例题】下列图像与实验过程对应关系正确的个数为(　　)
①浓盐酸加水稀释
②锌和稀硫酸反应生成氢气
③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热
④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
【举一反三1】下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.氯化钾熔点高，可用作钾肥
B.氯化钠是白色固体，可用作调味品
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D.盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
【举一反三2】下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(　　)
A.图①表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
B.图②表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
C.图③表示在室温时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰(CaO)
D.图④表示向一定质量含H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
【举一反三3】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)现有以下三种物质：
A.盐酸
B.氢氧化钠
C.氯化钠
①可用于金属表面除锈的是 　 　(填字母，下同)；可用作调味品的是 　 　；可用作某些气体的干燥剂的是 　 　。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 　 　。
(2)某兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 　 　(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 　 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL 　 　，充分振荡，观察到 　 　，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
【举一反三4】氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。
有关物质的溶解度如表。
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
(1)LiOH溶液的pH 　 　(填“＞”“＝”或“＜”)7。
(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是　 。
(3)电解法制得的1 000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为 　 　g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的 　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 。
【举一反三5】分析下列实验，回答问题：
（1）如图1，试管里装有NH4NO3固体，将胶头滴管中的水挤入试管，可观察到U形管内的现象：　 　　　　　 　。
（2）如图2，打开玻璃旋塞，观察到现象：　 　　　　　 　，湿棉花的作用是 　 　　　　 　。
（3）如图3，U型管底部分别放入大小相同的铁片和锌片，同时滴入等体积等浓度的稀硫酸，观察到现象：　 　　　　 　，据此可说明锌的金属活动性比铁强。
　　　　　　　
（4）如图4，观察到的现象：　 　　　　　 　，乙中反应的化学方程式为 　 　　　　　　　 　。
【举一反三6】某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究CO2的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。
(1)图2中ab段压强增大，对应的操作是 。
(2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是 　 。
(3)对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线 　 　(填“x”“y”或“z”)，对应的物质是　 (填化学式)。
[继续探究]氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。
[查阅资料]
①氯化钙溶液显中性；
②若CO2过量，会有NaHCO3生成。
[进行实验]
(4)设计如下实验进行探究：
[反思交流]
(5)操作Ⅰ中的氯化钙溶液 　 　(填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。
(6)操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用 　 　(填字母)代替，也能达到相同目的。
A．紫色石蕊溶液
B．硫酸铜溶液
C．稀盐酸
【题型13】盐的概念及组成
【典型例题】俗话说“各回各家，各找各妈”，下面的“药品娃娃”中有一个进错了家，请把它找出来（　　）
A.酸：盐酸、硫酸、硝酸
B.盐：硫酸铜、碳酸钙、纯碱
C.单质：铝、铜、冰
D.碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾
【举一反三1】组成里含有金属离子和酸根离子的化合物都属于盐。下列各种盐中，能溶于水并形成无色溶液的是（　　）
A.CaCO3 B.CuSO4 C.NaCl D.FeCl3
【举一反三2】 科学探究是一种重要的学习方法。请阅读下列资料并回答问题。
超市出售两种食用盐，一种标明是加碘盐，一种是低钠盐，这两种盐哪一更咸？小组同学开始探究：
同学们认为可以将这两种盐配成盐水，然后分别尝一下，就能知道哪一种更咸。
（1）问题一：这样的盐水能不能尝？　　。
（2）问题二：对于同学们的想法属于科学探究基本环节中的 　　。（填字母序号）
A．提出问题
B．猜想与假设
C．得出结论
D．设计实验方案
（3）问题三：若按照以上想法进行探究，为保证实验结果的客观性，在配制食盐水时，不需要考虑的因素是 　　（填字母序号）。
A．食盐的用量
B．取用盐的颗粒大小
C．取用水的量
D．食盐是否完全溶解
【举一反三3】劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。
（1）制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于 　 　　 　（填“物理变化”或“化学变化”），“过筛”与实验室中 　 　操作的原理相似。
（2）识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是 　 　 　。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是 　 　。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择 　 　作凝固剂。
（3）品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配 　 　（选填字母序号）。
A．凉拌黄瓜
B．红烧牛肉
C．蛋炒饭
【举一反三4】如图为氮元素的化合价一类别二维图。
（1）A点所表示的物质为N2，则横坐标上X对应物质类别为 　 　，工业上可用 　 　方法获得N2。
（2）B点表示物质的化学式为 　 　。
（3）E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有 　 　。
（4）某化合物的化学式为AgNO3，它代表的点是 　 　。
（5）AgNO3，见光会分解生成银、氧气和C点代表的物质，写出反应的化学方程式 　 　。
【题型14】盐的化学性质（分）
【典型例题】向m g溶质质量分数为w1%的BaCl2溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为m g。下列结论正确的是(　　)
A.生成沉淀233 g
B.可以确定m的值
C.w1%＝20.8%
D.w2%≈42.06%
【举一反三1】向10.0 g某石灰石（杂质不溶于水且不参加反应）中先后滴加 100.0 g稀HCl和一定质量Na2CO3溶液，反应过程中加入溶液的质量与不溶固体或产生气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.甲表示气体的质量
B.a点对应溶液中的溶质只有1种
C.该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D.b点对应溶液中是否含有氯化钠，可滴加足量的硝酸银溶液检验
【举一反三2】草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸钾的说法中，正确的是(　　)
A.碳酸钾的化学式为 KCO
B.向碳酸钾溶液中加入无色酚酞溶液，溶液仍然为无色
C.向碳酸钾溶液中加入氯化钙不会发生化学反应
D.向稀盐酸中加入碳酸钾会产生气泡
【举一反三3】如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸(含盐酸)作用的化学方程式为__________________________________；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应_______ (填“增加”“减少”或“不变”)。
【举一反三4】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠和碳酸钠的有关问题以结构图的形式进行了如图梳理。联系实际，解决问题。
（1）氢氧化钠的俗名为 　 　 　。
（2）在工业上，碳酸钠广泛用于造纸、纺织和 　 　 　等。
（3）碳酸钠溶液与稀硫酸反应的现象是 　 　　 　。
（4）用 　 　　 　检验两种溶液的酸碱性。
（5）Na2CO3转化为NaOH的化学方程式为 　 　　　　　 　。
【举一反三5】家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)，碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中会缓慢分解，受热至 65 ℃以上迅速分解，270 ℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答。
(1)加热一段时间后，a、b两烧杯处分别看到的现象是__________________________________；由此可得出的结论是__________________________________ 。
(2)写出碳酸氢钠发生分解反应的化学方程式：__________________________________。
(3)该装置设计的优点是__________________________________。
(4)实验中应注意的问题是 __________________________________。
【题型15】金属与盐溶液反应滤液、滤渣成分的判断
【典型例题】向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是(　　)
A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B.滤渣中一定有Cu，可能有Al
C.滤液中只有Al2(SO4)3
D.滤液中只有CuSO4
【举一反三1】向 AgNO 和Cu(NO ) 的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，下列说法中正确的是(　　)
A. a点的不溶物是 Cu
B. b点溶液中的阳离子是 Fe 、Cu
C. c点溶液的颜色呈黄色
D. 通过曲线的倾斜程度可以判断反应的快慢
【举一反三2】向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是(　　)
A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B.滤渣中一定有Cu，可能有Al
C.滤液中只有Al2(SO4)3
D.滤液中只有CuSO4
【举一反三3】向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是（　　）
A.反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+
B.反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+
C.反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D.反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
【题型16】氢氧化钠变质
【典型例题】下列根据实验证据进行的推理，正确的是（　　）
A.电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
D.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
【举一反三1】现有一瓶久置的烧碱溶液，下列有关叙述正确的（　　）
A.烧碱变质的过程中，溶液的pH逐渐增大
B.检验该溶液是否变质，可以滴加少量的稀盐酸
C.检验该溶液变质程度的试剂组合只能是氯化钡溶液和酚酞试液
D.除去烧碱溶液中混有的少量纯碱，可以滴加适量氢氧化钙溶液
【举一反三2】化学是一门以实验为基础的科学。下列有关化学实验现象的描述或实验设计中，正确的是（　　）
A.硫在空气中燃烧，产生无色无味的气体
B.用过滤的方法除去天然水中所有的杂质
C.用互相刻画的方法比较铜片和铁片的硬度
D.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
【举一反三3】下列根据实验证据进行的推理，正确的是（　　）
A.电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
D.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
【举一反三4】现有一瓶久置的烧碱溶液，下列有关叙述正确的（　　）
A.烧碱变质的过程中，溶液的pH逐渐增大
B.检验该溶液是否变质，可以滴加少量的稀盐酸
C.检验该溶液变质程度的试剂组合只能是氯化钡溶液和酚酞试液
D.除去烧碱溶液中混有的少量纯碱，可以滴加适量氢氧化钙溶液
【举一反三5】酸和碱等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为 　 　　　　　　　 　（用化学方程式表示）。
（2）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有 　 　（写化学式），利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。
（3）氢氧化钠的俗名是 　 　 　（任写其一），固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿，这种现象叫 　 　。在空气中久置一段时间会变质，所以在实验室应该 　 　保存。
（4）长期盛放石灰水的瓶子内壁常附着一层白色物质，这种白色物质是 　 　；这层白色物质可用 　 　除去，写出反应的化学方程式 　 　　　　　　　 　。
【举一反三6】t ℃时，实验室需要配制饱和氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，还需配制10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，该同学采用如下方法配制：
（1）t ℃时，向40 g氢氧化钠固体中加入50 g水，发现氢氧化钠全部溶解，一段时间后，恢复到t ℃，发现有晶体析出，过滤。请你解释氢氧化钠先溶解后又析出晶体的原因 　 　　　　　　　　　　　　　　 　。
（2）t ℃时，（1）中所得的滤液是氢氧化钠的 　 　溶液（“饱和”或“不饱和”）。
（3）氢氧化钠溶液如果保存不当会变质，该同学选择加入一种碱溶液来检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，这种碱可能是 　 　　　 　（填化学式）。

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