资源简介

富宁县新纪元云贵中心 2025-2026 学年高二上学期 11 月期中考试
化学试题
一、单选题：本大题共 14 小题，共 42 分。
1.用 pH试纸测定溶液 pH的正确操作是（ ）
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对
照
C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
2.某温度下，CH2=CH2（g）+H2O（g） CH3CH2OH（g）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A.增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
B.加入催化剂，平衡时 CH3CH2OH（g）的浓度增大
C.恒容下，再充入一定量的 H2O（g），平衡不移动
D.恒容下，再充入一定量的 CH2=CH2（g），CH2=CH2（g）的平衡转化率减小
3.用 CH4消除 NO2的反应为 CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）ΔH＜0。下列说法正确
的是（ ）
A.增大压强，上述反应的平衡常数将减小
B.上述反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
C.反应过程中，及时分离出 H2O，可加快正反应速率
D.上述反应在低温和高温条件下都能自发进行
4.下列事实能用平衡移动原理来解释的是（ ）
A.压缩注射器中的 NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深
B.向 5%H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡
C.新制氯水放置一段时间后，颜色变浅
D.锌片与稀硫酸反应时加入少量 CuSO4固体，快速产生大量 H2
5.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. NH3 H2O +OH- B. HF=H++F-
C. H3PO4 3H++ D. NaHCO3 Na++H++
第 1页，共 9页
6.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡 H2（g）+I2（g） 2HI（g）ΔH＜0，要使混合气体的紫色加
深，可以采取的方法是（ ）
A.降温、减压 B.降温、加压 C.升温、加压 D.升温、减压
7.常温下，0.010mol L-1NaOH溶液和 0.010mol-1 L-1盐酸相比，下列说法错误的是（ ）
A.前者 pH=12，后者 pH=2
B.分别取等体积的两种溶液混合，pH=7
C.稀释至原体积的 100倍，两溶液中 c（H+）均变成原溶液中 c（H+）的 0.01倍
D.水电离的 H+浓度均为 1.0×10-12mol L-1
8.下列关于判断过程方向的说法正确的是（ ）
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据将更适合于判断所有的过程
C.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
D.反应 3O2（g）=2O3（g）的ΔH＜0、△S＞0，该反应在任何情况下均不能自发进行
9.室温下下列四种溶液中，由水电离产生的 H+的物质的量浓度之比（①：②：③：④）是（ ）
①0.5mol L-1的 H2SO4
②0.05mol L-1的 H2SO4
③0.01mol L-1的 NaOH溶液
④0.001mol L-1的 NaOH溶液
A. 14：13：12：11 B. 14：13：2：3
C. 1：10：100：1000 D. 0：1：12：11
10.如图是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达
均正确的是（ ）
第 2页，共 9页
A. a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B. b建立的平衡过程中，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ反应时活化能低
C. c是一定条件下，向含有一定量 A的容器中逐渐加入 B时的图像，压强 P1＞P2
D. d是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
11.如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。
若使曲线 b变为曲线 a,可采取的措施是（ ）
A.加入少量的硫酸铜固体
B.加热使溶液温度升高
C.加入氯化钠固体
D.加入碳酸钠固体
12.均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示（k1和 k2为速率常数）。下列说法错误的
是（ ）
A.相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低
B.基元反应Ⅰ中氧元素的化合价发生变化
C.基元反应Ⅱ的化学方程式为 H2O2+Fe3+=HO2 +Fe2++H+
D.芬顿反应进行的过程中，整个体系的 pH几乎不变（忽略体积变化）
13.密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）≠cC（g）在不同温度（T，和
T2）及压强（p1和 p2）下，混合气体中 B的质量分数 w（B）与反应时间（t）的关
系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. T1＜T2，p1＜p2，a+b＞c,正反应为吸热反应
B. T1＞T2，p1＜p2，a+b＜c,正反应为吸热反应
C. T1＜T2，p1＜p2，a+b＜c,正反应为放热反应
D. T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c,正反应为放热反应
第 3页，共 9页
14.一定温度下，向一恒压密闭容器中加入一定量的 CO2和 H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）
+H2O（g）。按初始投料比 为 1：1和 1：3投料，得到不同压强条件下 CO2的平衡转化率变
化曲线。下列说法错误的是（ ）
A. x2=1：1
B. A点的压强平衡常数
C. B点时向容器中按投料比 x1投入一定量反应物，再次平衡后 CO2转化率不变
D. C点时向容器中充入一定量 Ar（g），可逆反应向正向移动达到新的平衡
二、实验题：本大题共 1 小题，共 15 分。
15.某学习小组为探究 CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中 CH3COOH的浓度。
（1）配制 250mL稀醋酸，用 ______（填标号）量取 25.00mL于锥形瓶中，加入几滴 ______
溶液作指示剂。
（2）用 0.1000mol L-1的 NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为 ______。
（3）4次滴定消耗 NaOH溶液的体积记录如下：
4
实验次数 1 2 3
滴定前 滴定终点
消耗 NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88
第 4次滴定消耗 NaOH溶液的体积为 ______mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为 ______（保留 4位有
效数字）mol L-1。
【实验二】探究浓度对 CH3COOH电离程度的影响。用 pH计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：
第 4页，共 9页
浓度/（mol L-1） 0.0100 0.1000
pH 3.38 2.88
（4）由表中数据计算 CH3COOH的电离常数 Ka≈______。
（5）从表中数据可以计算得出：随着 CH3COOH浓度的增大，CH3COOH的电离程度将 ______（填“增
大”“减小”或“不变”）。
三、简答题：本大题共 3 小题，共 43 分。
16.无论在化学世界里还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。回答下列问题。
（1）已知：25℃时，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5。常温下，将 pH和体积均相同的 HNO3和 CH3COOH溶
液分别稀释，溶液 pH随加水体积的变化如图：
①曲线Ⅰ代表 ______ 溶液（填“HNO3”或“CH3COOH”）。
②a、b两点 pH相同，其对应的溶液中，水的电离程度 a ______ b（填“＞”、“＜”或=”）。
③向上述 HNO3溶液和 CH3COOH溶液分别滴加等浓度的 NaOH溶液，当恰好中和时，消耗 NaOH溶液体
积分别为 V1和 V2，则 V1 ______ V2（填“＞”、“＜”或“=”）。
④酸度（AG）也可表示溶液的酸碱性，AG=lg 。常温下，pH=2的硝酸溶液 AG= ______ 。
（2）亚磷酸 H3PO3是一种二元弱酸，工农业用途广泛。已知常温下 H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为
0.1mol L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液 pH的关系如图所示。
①写出亚磷酸 H3PO3的第一步电离方程式 ______ 。
②δ（ ）随溶液 pH的变化用曲线 ______ 表示（填“1”、“2”或“3”）。
③反应 H3PO3+ =2H2 的平衡常数 K= ______ （填具体数值）。
第 5页，共 9页
17.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以 CO和 H2为原料合成甲醇，该反应
的热化学方程式
为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH1=-116kJ mol-1。
（1）已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）ΔH2=-283kJ mol-1：
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）ΔH3=-242kJ mol-1。则表示 1mol气态甲醇完全燃烧生成 CO2和水蒸气时的热
化学方程式为______。
（2）下列措施中有利于增大反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的反应速率且利于反应正向进行的是
______。
A.使用高效催化剂
B.降低反应温度
C.随时将 CH3OH与反应混合物分离
D.增大体系压强（减小容器容积）
（3）一定条件下向 2L的密闭容器中充入 1mol CO和 2molH2发生反应：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①A、B、C三点平衡常数 KA、KB、KC的大小关系是______。
②压强 p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），若 p1=100kPa,则 A点的 Kp=______kPa-2（Kp为以分压表示
的平衡常数：分压=总压×物质的量分数）。
③在 T1和 p2条件下，由 D点到 B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v 正______v 逆（填“＞”“＜”
或“=”）。
18.丙烷（C3H8）氧化脱氢（ODHP）是一种极具前景的丙烯（C3H6）制备技术，主要反应如下：
ΔH=-118kJ mol-1。回答下列问题：
（1）其他条件相同时，在不同的硼基催化剂作用下，一定时间内丙烷的转化率与反应温度的变化关系如图
所示。
第 6页，共 9页
①在 480℃时，在相同的条件下为使丙烷的转化率最大，应选择的催化剂是______（填标号）。
A.4%Ni@BOx/BNB.2%B/SiO2 C.2%B/BN D.BN
②图中丙烷的转化率随温度升高而上升的原因可能是______。
③经研究发现，硼基催化剂必须在 500℃以上才能提供足够的活性，但此时丙烷的转化率开始下降，原因可
能是______。
④丙烷氧化脱氢除生成 C3H6外，还会过度氧化生成 CO、CO2等物质，此过程______（填“吸收”或“释
放”）能量。
（2）天津大学巩金龙教授团队通过将二氧化钛与金属镍结合，开发了一种新型的 Ni@TiOx催化剂。这种催
化剂不仅成本低、环境友好，而且在丙烷脱氢反应：C3H8（g） C3H6（g）+H2（g） ΔH＞0中展现出高选
择性和高稳定性。
①已知：
物质 丙烷（C3H8）丙烯（C3H6）氢气
燃烧热/（kJ mol-1） ΔH1 ΔH2 ΔH3
则丙烷脱氢反应的ΔH=______kJ mol-1（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
②在总压恒定为 100kPa的密闭容器中通入 C3H8和 N2的混合气体进行丙烷脱氢反应（N2不参与反应）。已
知通入气体中 C3H8的物质的量分数为 0.4，在温度为 T℃时，C3H8的平衡转化率为 50%。则 T℃时该反应的
平衡常数 Kp=______kPa（提示：以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，化为最简式）。
③从热力学角度考虑，______有利于 C3H6的生成（写出两点）。
第 7页，共 9页
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】a；酚酞；
当滴入最后半滴 NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且 30s内不褪色；
25.00；0.1000；
10-4.76；
减小
16.【答案】HNO3 = ＜ 10 3 105.11
17.【答案】CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-651kJ mol-1；
D；
①KA=KB＞KC；
②＜；4.0×10-4；
③＞
18.【答案】①A；
②温度升高，催化剂活性增强，反应速率变大；
③该反应是放热反应，达到平衡后温度升高，平衡逆向移动，导致丙烷转化率下降；
第 8页，共 9页
④释放；
①ΔH1-ΔH2-ΔH3；
② 或 16.67；
③升高温度、增大体积减小压强或及时移出 H2等
第 9页，共 9页

展开更多......

收起↑