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北京市八一学校 2025-2026 学年高二上学期期中考试
化学试题
一、单选题
1．下列溶液一定显酸性的是
A c H+ >c OH-． 的溶液 B．含H+的溶液 C． pH 7 的溶液 D． NaHCO3溶液
2．下列示意图与化学用语表述内容不．相．符．的是（水合离子用相应离子符号表示）
A B
NaCl 溶于水 C 燃烧
NaCl Na Cl C s O2 g CO2 g ΔH 0
C D
CH3COOH在 H2 与Cl2 反应能
水中电离
量变化
CH3COOH CH COO

3 H
H2 g Cl2 g 2HCl g ΔH 183kJ / mol
A．A B．B C．C D．D
3．反应3Fe(s) 4H2 O(g) Fe3O4 (s) 4H2 (g)在固定容积的密闭容器中进行，改变下列条件不能使反应速
率加快的是
①增加 Fe 的量②升高温度③向容器中充入氩气④向容器中充入水蒸气
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
4．下列事实不．能．说明HNO2 是弱电解质的是
A ．HNO2 溶液中HNO2 分子和NO2 离子共存
试卷第 1页，共 11页
B．常温下0.1 mol L-1的HNO2 溶液的 pH 为 2.1
C． pH 11的NaNO2溶液加水稀释到 100 倍，pH 大于 9
D．用HNO2 溶液作导电实验，灯泡很暗
5．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．H2O2 溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2 分解
B．密闭烧瓶内的NO2 和N2O4 的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4 固体，促进H2 的产生
6．25℃时，水中存在电离平衡：H2O H
OH ΔH >0。下列说法不．正．确．的是
A．升高温度，促进水的电离
B．向水中加入 NaOH 固体，c(OH-)增加，抑制水的电离
C．向水中通入 HCl 气体，c(OH-)减少，促进水的电离
D．向水中加入 Al2(SO4)3固体，c(OH-)减少，促进水的电离
7．下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是
A 2 ．无色透明的溶液中：K 、MnO4、Cl 、CO3
B 2 ．含有NO3 的溶液中：H 、Fe 、I 、SO
2
4
C 13 2 ．由水电离出 c H 1.0 10 的溶液中：Na 、NH4、HCO3、SO3
D． pH 11 的 NaOH 溶液中：K 、SCN 、NO 3、CO
2
3
8．下列实验装置或方案不能达到对应目的的是
实
验 A．比较常温下醋酸的 Ka 和碳酸的 Ka1 B．探究反应物浓度对化学反应速率的
目 的相对大小 影响
的
试卷第 2页，共 11页
实
验
装
置
实
验
C．探究浓度对化学平衡的影响 D．探究温度对平衡的影响
目
的
实
验
装
置
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于0.1mol / L氨水的说法正确的是
A ．溶液中微粒浓度关系满足： c NH4 c NH3 H2O c OH c H
B．加入少量NH4Cl固体，NH3 H O

2 电离平衡逆向移动， c OH 减小， c NH4 增大
C．加水稀释， NH3 H2O

的电离程度增大， c NH4 增大
D．滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，变浅的原因是水的电离平衡正向移动
10．我国科研人员提出了由CO2和CH4 转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如
下：
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下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为 100%
B．CH4 CH3COOH 过程中，有 C—H 键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了 C—C 键
D．该催化剂可以使总反应的 H变小
11．常温下，下列 4 种溶液的相关叙述中不．正．确．的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 pH 均减小
B．等体积的③、④分别与 NaOH 溶液中和时，两种溶液消耗 NaOH 的物质的量③＞④
C．4 种溶液中水的电离程度都相同
D．V1L 溶液②与V2L溶液④混合后 pH 4 ，则V1:V2 11: 9
12．向体积为1L的密闭容器中充入一定量CH3OH g ，发生反应：
2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H 0。
起始物质的量( mol ) 平衡物质的量( mol )
编号 温度(℃)
CH3OH g CH3OCH3 g H2O g
Ⅰ T1 0.40 0.16 0.16
Ⅱ T2 0.20 0.09 0.09
下列说法不正确的是
A．T1 >T2
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B．T1℃，该反应的平衡常数 K 4
C 1．Ⅱ中存在： c CH3OH 2c CH3OCH3 0.2mol L
D．T1℃，向该容器中充入物质的量均为0.2mol 的 3 种气体，反应将逆向进行
13．已知： 25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是
弱酸化学式 H2SO3 HClO H2CO3
电离平衡常数 Ka1 1.3 10
2
； Ka2 6.3 10
8 2.95 10 8 Ka1 4.3 10
7 Ka 2 5.6 10
11
A．等物质的量浓度的酸溶液 pH 关系为： pH HClO pH H2CO3 pH H2SO3
B 2 ．粒子结合质子能力强弱关系为：CO3 ClO HSO3
C 2 ．少量的CO2 通入 NaClO溶液中发生反应： 2ClO CO 2 H 2O CO 3 2HClO
D ．足量的SO2 与 NaClO溶液发生的反应只有：ClO SO2 H2O HSO3 HClO
14．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
-
已知： FeCl4 为黄色、[Fe(SCN)]2+
3-
为红色、 FeF6 为无色。
下列说法不．正．确．的是
A -．①中浓盐酸促进Fe3+ +4Cl- FeCl4 平衡正向移动
B -．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗 FeCl4
C c Fe3+．②、③对比，说明 ：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
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二、解答题
15．某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】测定 25 C 时 20.00 mL 冰醋酸稀释过程中溶液的电导率变化。
(1)醋酸的电离方程式为 。
(2) A、B、C 三点对应的溶液中， c H 由小到大的顺序是 ，CH3COOH电离程度最大的是 。
c H
(3)若使 C 点对应的溶液中 减小，可采用的方法是 （填序号）。
c CH3COOH)
A 加入H2O B．加入冰醋酸 C．加入CH3COONa固体
【实验二】25 C 时，以酚酞为指示剂，用0.1000mol / LNaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000mol / LCH3 COOH溶
液。
(4)下列操作或仪器名称不正确的是______。
A．配制 0.1000 mol／L NaOH 溶
B．排出滴定管内气泡
液
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C．酸式滴定管 D．读取滴定管读数
A．A B．B C．C D．D
(5)记录的滴定曲线如图所示，其中代表醋酸的滴定曲线的是 。（填 I 或 II）
(6)滴定至终点的现象为 。
(7)下列情况会导致测定结果偏高的是______（填字母）。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定至终点时，俯视读数 D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用 NaOH 标准液润洗
(8)若加入 NaOH 溶液的体积为 10 mL 时，所得溶液的 pH 为 y，则 25 时CH3COOH的电离常数 Ka 。
（用含有 y 的式子表达）
16．丙烯腈 CH2 CH CN 是重要的化工原料，其合成分两步进行。
I.丙烷脱氢制丙烯
丙烷（C3H8 ）脱氢过程中发生如下反应：
i. C3H8(g) C3H6 (g) H2 (g) ΔH 125kJ / mol
ii. C3H8(g) C2H4 (g) CH4 (g) ΔH 81kJ / mol
(1)升温时，测得丙烯 C3H6 平衡产率降低。
①升温时，丙烷 C3H8 的平衡转化率 （填“提高”“降低”或“不变”）。
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②丙烯 C3H6 平衡产率降低的可能原因是 。
(2)已知：i. H2(g) CO2(g) CO(g) H2O(g) ΔH 41kJ / mol
ii. C3H8 在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低
工业上，常在C3H8 中加入一定量的CO2 ，目的是 。
II.丙烯氨氧化制丙烯腈
丙烯在一定条件下生成丙烯腈 CH2 CH CN ，副产物为丙烯醛 CH2 CHCHO ，反应如下：
i. C3H6 (g) NH3 (g) 3 / 2O2 (g) CH2 CHCN(g) 3H2O(g) ΔH 515kJ mol
1
ii. C3H6 (g) O2 (g) CH2 CHCHO(g) H2O(g) ΔH 353kJ mol
1
(3)原料气中 NH3和丙烯 C3H6 的比例对产物收率的影响如图所示。
已知：CH2 CH CN 碱性条件下容易分解。
① n NH3 / n C3H6 0.3时产物主要为丙烯醛 CH2 CHCHO ，可能的原因是 （填序号）。
a. NH3浓度低，反应 ii 速率大于反应 i
b.反应 i 不能发生
c. NH3浓度低，反应 ii 进行的程度大于反应 i
② n NH3 / n C3H6 1时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是 。
17．砷酸 H3AsO4 和亚砷酸 H3AsO3 是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要
的意义。
Ⅰ．常温下，H3AsO4 和H3AsO3 溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系分别如图 1 和图 2 所示：
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(1) H3AsO4 的第一步电离方程式是 ，该步电离常数的表达式是 Ka1 H3AsO4 = 。
(2)由图 1 中 a 点可知，当 c H3AsO4 =c H2AsO-4 时，Ka1 H3AsO4 =c H+ =10-2.2；据此类推，由图 2 可知，
Ka1 H3AsO3 约等于 ，可判断H3AsO4 酸性强于H3AsO3 。
Ⅱ．测定某H3AsO3 溶液(含少量H2SO4 )中H3AsO3 浓度的一种方法如下。
已知：用 NaOH -8标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的 Ka >10 。
ⅰ．调 pH ：取V mL待测液，向其中滴入适量 NaOH 溶液调节 pH ，以中和H2SO4 。
ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将H3AsO3 氧化为H3AsO4 。
ⅲ．滴定：用 x mol L 1NaOH 标准溶液滴定ⅱ中得到的H3AsO4 溶液至终点，消耗V1mL NaOH 标准溶液。
(3)若无ⅰ，会导致测定的H3AsO3 浓度 (填“偏高”或“偏低”)。
(4)ⅲ中滴定至终点时，溶液 pH 为 4～5，结合图 1 可知，此时溶液中的溶质主要是 NaI和 (填
化学式)。
xV
(5)数据处理后得 c H3AsO = 13 mol L 1。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示3V
的化学含义： 。
(6)另一待测液除了含H3AsO3 、少量H2SO4 ，还含有H3AsO4 ，依据上述方法，测定其中总砷含量(已知：
酸性越强，H3AsO4 的氧化性越强)。测定步骤包含 4 步：a．氧化、b．还原、c．调 pH 、d．滴定。正确
的测定步骤顺序是 →d。
18．钴的化合物用途广泛，如：LiCoO2作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿 Co2O3(含 Cr2O3、NiS 等不
溶于水的杂质)制备 LiCoO2 的工艺流程如下：
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Cl- Co2++4Cl- CoCl2-资料：①在含一定量 的溶液中： 4 。
②CoCl2-4 溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：
(1)步骤ⅰ研磨的目的是 。
(2)步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀经检验为硫单质，写出发生该反应的离子方程式 。
(3)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入 NaCl 固体的目的是 。
(4)步 vi 用足量(NH4)2CO3 作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co2(OH)2CO3]。
①写出该反应的离子方程式 。
②实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3 所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的
原因 。
19．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究
“ 2Fe3 2I 2Fe2 I2 ”反应中Fe3 和Fe2 的相互转化。实验如图 1 所示：
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(1)待实验 I 溶液颜色不再改变时，再进行实验 II，目的是使实验 I 的反应到达 。
(2)iii 是 ii 的对比实验，目的是排除 ii 中 造成的影响。
(3)ii 的颜色变化表明平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“未移动”）。
(4)结合 i 的实验现象，根据氧化还原反应的规律，该同学推测 i 中Fe2 向Fe3 转化的原因：外加Ag 使 c I
降低，导致 I 的还原性弱于Fe2 .用图 2 装置 (a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K 闭合时，指针向右偏转。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左管中滴加0.01mol / L AgNO3 溶液，产生的现象证实了其推
测，该现象是 。
(5)按照（4）的原理，该同学用图 2 装置进行实验，证实了 ii 中Fe2 向Fe3 转化的原因。
①转化的原因是 。
②与（4）实验对比，不同的操作是：向 U 型管右管中滴加 。
(6)实验 I 中，还原性： I- Fe2 ；而实验 II 中，还原性 Fe2 I- .将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论
是 。
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《北京市八一学校 2025-2026 学年高二上学期期中化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A D B C D B B D
题号 11 12 13 14
答案 D D B D
15．(1) CH3COOH CH3COO
H
(2) A(3)BC
(4)AC
(5)I
(6)滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不恢复
(7)D
(8)10 y
16．(1) 提高 升温对副反应 ii 平衡的影响大于对主反应 i 平衡的影响
(2)消耗 H2，增加C3H6的平衡产率，同时 CO2能和产生的积炭高温下发生反应，减少积炭对
丙烯脱氢反应的影响，提高催化剂活性
(3) ac 氨气含量过高导致环境呈碱性，而CH2 CH CN 碱性条件下容易分解，故
丙烯腈收率略有降低
c H+ c H AsO -
17 (1) H 2 4． 3AsO4 H H2AsO4 c H3AsO4
(2)10 9
(3)偏高
(4) NaH2AsO4 Na 2SO4
(5)ⅱ、ⅲ中物质转化的定量关系：1mol H3AsO3 1mol H3AsO4 2mol HI 3mol NaOH，
H 13AsO3 的物质的量为滴定消耗 NaOH 的物质的量的 3
(6)b→c→a
18．(1)增大反应物接触面积，加快浸取速率
(2)Co2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O
(3) NaCl 2- 2-加入 固体，溶液中氯离子浓度增大，使 Co2++4Cl- CoCl4 平衡右移，CoCl4 浓度
答案第 1页，共 2页
增大，提高其在有机胺试剂中的浓度
(4) 2Co2++3 CO2-3 +2H2O=Co2(OH)2CO3↓+2 HCO
-
3 温度过高，碳酸铵分解，碳酸铵
浓度降低，沉淀质量减少
19．(1)化学平衡状态
(2)溶液稀释对颜色变化
(3)逆向
(4)左管出现黄色沉淀，电流计指针向左偏转
(5) Fe2+浓度增大，还原性增强，使 Fe2+还原性强于 I- 1 mol/L FeSO4溶液
(6)该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、
还原能力，并影响平衡移动
答案第 2页，共 2页

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