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北京市中国人民大学附属中学 2025-2026 学年高二上学期期中考试
化学试题
一、单选题
1．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别燃烧，后者放出的热量多
B．已知强酸强碱的中和反应热为 57.3 kJ / mol，若将含1 mol CH3COOH的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH
的稀碱溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．乙炔的燃烧焓为 1366.8 kJ / mol，则乙炔燃烧的热化学方程式为：
2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l ΔH 1366.8 kJ / mol
D．Ba OH 8H2 O s 2NH4 Cl s BaCl2 s 2NH3 g 10H O l2 2 ΔH 0
2．下列过程不．能．用平衡移动原理解释的是
A．新制氯水放置一段时间后，颜色变浅
B．向TiCl4 中加大量水并加热制备TiO2 xH2O
C．H2O2 溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2 分解
D．用石膏（主要成分CaSO4）降低盐碱土壤（含Na 2CO3 ）的碱性
3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A 2 ．遇酚酞变红的溶液中： Na 、K 、SO 4 、F
B．无色透明溶液中：Cu 2 Al3 HCO 、 、 3 、SO
2
4
C 2 ．含有SO 4 的溶液中： NO3 、OH 、 Na 、Ba 2
D．与Al 反应能生成氢气的溶液中： NH 、Fe3 4 、 NO 3 、SO
2
4
4．有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合面成：①CH3COONa 与 HCl ②CH3COONa
与 NaOH ③CH3COONa 与 NaCl ④CH3COONa 与 NaHCO3 下列各项排序正确的是（ ）
A pH > > > B c(CH COO－． ：② ③ ④ ① ． 3 )：②>④>③>①
C ＋．溶液中 c(H )：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
5．向0.01mol L 1Ba OH 12 溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入 0.2mol L H2SO4 溶
试卷第 1页，共 12页
液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不．正．确．的是
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为 0
C．电导率减小的过程中，发生反应： 2H SO2 4 Ba
2 2OH BaSO4 2H2O
D．若用同浓度的 Na 2SO4 溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
6 α β -1．一定条件下，反应H2 g +Br2 g =2HBr g 的速率可表示为 v=kc H2 c Br2 c HBr ，其中 k 为反应
速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下：
c H2 mol L-1 c Br -12 mol L c HBr mol L-1 反应速率
0.1 0.1 2 v
0.1 0.4 2 8v
0.2 0.4 2 16v
0.2 0.1 x 4v
根据表中的测定数据判断，下列结论不．正．确．的是
A．α 、β 的值分别为 1、1.5
B．同时减小 H2(g)和 HBr(g)浓度，反应速率一定增大
C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大
D．表中 x 的值为 1
7．下表列出 25℃时不同羧酸的 pKa (即 -lgKa )。根据表中的数据推测，结论正确的是
羧
CH3COOH CH2FCOOH CH2ClCOOH CH2BrCOOH
酸
pKa 4.76 2.59 2.87 2.90
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A．酸性强弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH
B．对键合电子的吸引能力强弱：FC．25℃时的 pKa大小：CHF2COOHD．25℃时 0.1mol/L 溶液的碱性强弱：CH3COONa8．乙烯水合制乙醇的反应机理如图 1 所示，反应进程与能量的关系示意图如图 2 所示。
下列说法不．正．确．的是
A．①的 H 0，②和③的 H 0 B．该反应中，H 起催化剂的作用
C．该反应速率大小主要由①决定 D．总反应的 H E1 E2
9．实验测得 10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa 溶液的 pH 分别随温度与稀释加
水量的变化如图所示。已知 25 ℃时 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数均为 1.8×10-5.下列说法不．正．确．的是
A．图中实．线．表示 pH 随加水量的变化，虚．线．表示 pH 随温度的变化'
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0.50
B．将 NH4Cl 溶液加水稀释至浓度 mol·L-1，溶液 pH 变化值小于 lgxx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa 溶液中 c(OH- )减小，c(H+)增大，pH 减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的 NH4Cl 溶液与 CH3COONa 溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH 4 )
10．在不同条件下进行化学反应 2A(g) B(g) D(g) H，B、D 的起始浓度均为 0，反应物 A 的浓度
( mol L 1 )随反应时间的变化如下表。
序
0 20 40 60
号
① 500 2.0 1.3 1.0 1.0
② 500 x 1.0 1.0 1.0
③ 500 y 1.5 1.2 1.2
④ 600 2.0 0.5 0.4 0.4
下列说法不．正．确．的是
A．①中 D 在 0~20min 平均反应速率为1.75 10 2 mol L 1 min 1
B．②中反应的化学平衡常数K 0.25
C．③中 y 2.64
D． H 0
11．FeSx催化CO还原处理烟气中的SO2 转化为液态 S，部分物质转化关系如图 1 所示。在容积可变的密闭
容器中充入一定量的CO和SO2 ，在不同压强( p1、 p2 )下，反应达到平衡时，SO2 的平衡转化率随温度的变
化如图 2 所示。
下列说法不．正．确．的是
A．W 为CO，M 为CO2
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B．②中每生成1mol Z，③中有1mol FeSx生成
C．升高温度，SO2 与CO反应的平衡常数减小
D． p1 p2
12．常温下，向新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出的OH 浓度与 NaOH 溶液体积之间的关系如
图所示。下列推断正确的是
A．E、H 点溶液的 pH 分别为 3 和 7
B．F 点对应的溶液中： c Na c Cl c ClO
C G ． 点对应的溶液中： c Na c ClO c Cl c OH c H
D ．E~H 点对应的溶液中， c Cl c ClO c HClO 2c Cl2 为定值
13．某小组同学利用如图实验探究平衡移动原理。
实验 1
已知：i．[Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2O
ii．ZnCl2 溶液为无色
下列说法正确的是
A．结合实验 1 和 2，推测 i 中反应是放热反应
B．①中滴加浓盐酸，增大了 c(Cl-)，导致 Q＞K，i 中平衡正向移动
C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(H2O)6]2+的浓度增大
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D．③中加入 ZnCl2，溶液颜色变红，推测 Zn2+与 Cl-可能形成了[ZnCl4]2-
14．合成气(CO 与H2 混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现CO2与CH4 重整制备合成气，
过程如图 1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图 2.
下列说法不．正．确．的是
一定条件
A．氧化室中的主要反应为CH4 Fe3O4 CO 3FeO 2H2
B．由图 1 可知，若FeO/Fe3O4 实现循环，理论上所得合成气中 n(CO) : n(H2 ) 1:1
C．500~650℃时，氧化室中H2比 CO 更易发生副反应
D．该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放
二、解答题
15．酸、碱、盐是化学实验室常见物质。
(1)写出次氯酸的电离方程式 ，写出氯化铵水解的离子方程式 。
(2)25 ℃时，pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的 c H 与氯化铵溶液中水电离

出的 c H 之比是 。
(3)向饱和 NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到产生白色沉淀和无色气体，请写出该反应的离子
方程式 。
(4)25℃时，分别向 20.00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液、20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入
0.1000 mol / L NaOH 溶液，溶液 pH 的变化如下图所示：
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i.通过图 1 中对应溶液的 pH ，可以判断图 1 是向HCl 溶液中滴加 NaOH 溶液的图像，理由是（答出两
条）： 、
根据图 2，结合计算回答下列问题：
ii.点①所示溶液中存在如下电离平衡：
H2O H
OH
CH3COOH CH3COO
H
测得此时溶液 pH 2.9 ，据此可推算出 25℃时Ka CH3COOH （写出计算结果）。
iii.下列说法中不．正．确．的是 （填选项）
A 11.1．点①所示溶液中水电离出的 c H 10 mol / L
B ．点③所示溶液中： c Na c CH3COO
C ．点④所示溶液中： c Na c OH c CH3COO c H
D．图 2 中各点所示溶液中水的电离程度：④ ⑤ ② ① ③
iv.测得点②所示溶液的 pH a ，可以判断 25℃时Ka CH3COOH 10 a ，请你结合平衡常数的计算公式简
述理由： 。
16．二硫化碳 CS2 是一种应用广泛的化工原料，其沸点较低且易液化。工业上用H2S和天然气反应制备
( CS2 ，，同时生成可做理想能源的H2 。
(1)已知：反应ⅰ. 2H2S g S2 g 2H2 g ΔH1 170kJ mol 1
反应ⅱ. CS2 g 2H2 g CH4 g S2 g ΔH2 81kJ mol 1
由H2S和天然气制备CS2 的反应的热化学方程式为 。
(2)为论证CS2 制备反应在一定条件下能否自发进行，查阅数据计算出该反应的ΔS 0，结合(1)中所得结果，
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可判断反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能正向自发进行。
(3)为研究实际生产中适宜的反应条件。研究者通过计算模拟0.2molCH4和0.4molH 2S 在 2L 固定容积反应
器中的反应过程，获得随温度变化的反应达．平．衡．时的数据如下图。
①图中，在500 1200℃之间，H2S的物质的量分数随温度升高而降低，从平衡角度分析其原因
是 。
②900℃时，CH4 的平衡转化率为 50%，此温度下平衡常数 K 的数值为 。
(4) H2S是一种有毒的气体，为减少H2S排放对环境的污染，应尽可能提高反应过程中H2S的转化率，可采
取的方法有 、 (答出两点即可)。
17．完成下列各题：
(1) 不同温度T 时，电解质的稀溶液中 c H 和 c OH 的关系如图所示。回答下列问题：
①温度T2 （填“>”或“<”）T1。
②A、B、D 点，水的离子积Kw 的大小关系是 ，D 点溶液的 pH= 。
T Na SO c SO2 ③ 1时某 2 4 溶液中 4 5.0 10 4 mol / L（图中 A点），将该溶液加水稀释到 10 倍体积，所得溶
液中 c Na : c OH 。
④T2 时，将 pH 2 的稀硫酸与 pH 11的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中
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性”）。
(2)利用驰豫法可研究快速反应的速率常数（ k，在一定温度下为常数）。其原理是通过微扰（如瞬时升温）
使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间 ，从而获得 k的信息。
k1
对于H O 2 H OH

k ，若将纯水瞬时升温到 25℃，则得 4.0 10
5s 。
2
25 c H O 55.6mol L 1已知： ℃时， 2 ，v 正 k1c
1
H2O ，v 逆 k 2c H c OH ， xk1 2k2x （ e为e
H 的平衡浓度）。
①下列能正确表示瞬．时．升温后反应建立新平衡的过程示意图为 。
A． B．
C． D．
②25℃时，计算得 k 1 12 L mol s 。
18．烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟O3将烟气中的 NO 深度氧化为 N2O5 ，并进一步将
N2O5 转化获得含氮产品，流程示意图如下。
深度氧化器中发生的反应：
i．NO(g) O3(g) NO2(g) O2(g) H1 akJ / mol
ii．NO2 (g) O3 (g) NO3 (g) O2 (g) H2 bkJ / mol
iii． NO2 (g) NO3 (g) N2O5 (g) H3 ckJ / mol(a、b、c 0)
(1) NO 被O3深度氧化，补全热化学方程式：
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2NO(g) 3O3 (g) N2O5 (g) 3O2 (g) H kJ / mol
(2)一定条件下，不同温度时， N2O5 的浓度随时间的变化如图所示。
①T1 T2 (填“>”或“<”)。
②8s 时， N2O5 的浓度不同的原因是 。
(3)一定条件下，NO 的初始浓度为 200ppm时，不同反应时间，深度氧化器中 NO2 的浓度随 n O3 : n(NO)的
变化如图所示。反应过程中 NO3的浓度极低。
① n O3 : n(NO) 1.0时，深度氧化器中发生的反应主要是 (填“i”“ii”或“iii”)。
②0.9s、n O3 : n(NO) 1.0时， NO2 的浓度随 n O3 : n(NO)变化的原因是 。
(4)80℃、n O3 : n(NO) 1.5且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较
长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是 。
(5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。
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已知 NO 3、MnO

4 的还原产物分别是 NO、Mn2 。产品中 NO3 的物质的量浓度为 mol / L 。
19 2 2 ．资料显示，酸性介质中，S2O8 和Mn2 可反应转化为MnO

4 和SO 2 4 。小组探究利用该反应测定Mn 含
量的条件。
序
实验 物质 a 实验现象
号
0.002mol/L MnSO4
I 无明显变化
溶液
0.002mol/L MnSO4
II 加热至沸腾，5min 后溶液变为紫色
溶液
0.05mol/L MnSO4 溶 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层
III
液 溶液未变紫色
(1) 2 根据实验 II 的现象，氧化性：S2O8 MnO

4 (填“>”或“<”)。
(2)实验 II 中反应的离子方程式是 。
(3) 2 实验 I 的条件下S 2 2O8 能将Mn 氧化为MnO4 ，推测实验 I 未出现紫色的原因： 。
(4)经检验，棕黑色沉淀为MnO2 ，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：
假设 1 2 ：S O 的浓度较低，不足以将Mn2 氧化为MnO 2 8 4
假设 2：溶液中存在还原剂Mn2 ，将生成的MnO 4 还原为MnO2
①甲同学分析上述实验设计，认为假设 1 不成立，理由是 。
②针对假设 2，乙同学设计实验 IV 证实了推测合理。
请写出实验操作和现象： 。
③实验 III 中生成MnO2的离子方程式是 ，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原
因： 。
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(5) 2 资料表明Ag 可作为Mn2 和S O 反应转化为MnO 2 8 4 的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证
实。向 中滴加 2 滴 0.1mol/L AgNO3溶液，再加入 0.0005mol NH4 S2O2 8 固体，加热至沸腾，观察
到溶液变为紫色。
(6)根据上述实验，要利用 NH4 S 2 2 2O8 将Mn 转化为MnO4 的反应来快速测定Mn2 的含量，应控制的反应
条件有：加热至沸腾、 。
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《北京市中国人民大学附属中学 2025-2026 学年高二上学期期中化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B D B C D C C
题号 11 12 13 14
答案 B B D C
15．(1) HClO H+ +ClO NH+4 +H2O NH3 H2O+H
+
(2)1∶106
(3) Ca 2 2HCO-3 CaCO 3 CO 2 +H 2O
(4) 图 1 中初始溶液的 pH=1，加入 20mLNaOH 溶液恰好反应时，图 1 的 pH=7，溶液
CH3COOH CH3COO
H
初始 x x 0
呈中性 10 4.8 CD
电离 10-a 10-a 10-a
平衡 x 10-a x 10-a 10-a
c CH COO 3 c H + x 10 -a 10 aKa CH3COOH c ，醋酸电离程度很小，所以CH3COOH x 10-a
x 10-a x ， x 10-a x a，所以可以判断 25℃时Ka CH3COOH 10
16 1．(1) CH4 g 2H2S g CS2 g 4H2 g ΔH 251kJ mol
(2)高温
(3) CH4 g 2H2S g CS2 g 4H2 g 为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，
H2S物质的量减小，气体总物质的量增大，H2S的物质的量分数减小 0.16
(4) 适当减压 适当升温、增大 n CH 4 / n H 2S 的投料比、及时移出CS2 (答出两点
即可)
17．(1) > B＞A=D 4 103 :1 碱
(2) D 1.25 1011
18．(1) (2a b c)
(2) < 8s 时反应已达到平衡状态，O3将 NO 深度氧化为N2O5 是放热反应，温度越
高，越不利于反应正向进行，生成 N2O5 的浓度越低
(3) i 0.9s、n(O3)∶n(NO)＞1.0 时，n(O3)∶n(NO)增大，使 vⅱ增大、vⅲ增大，从而
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使 NO2 的浓度减小
(4)使用适宜的催化剂，以增大ⅱ的反应速率
c1v(5) 1
5c2v2
3a
19．(1)>
(2)5S 2 2 2 2O8 +2 Mn +8H2O=2 MnO4 +10SO4 +16H+
(3)相比实验 II，实验温度 I 较低，反应速率较慢
(4) II III S O2 实验 和实验 中 2 8 的浓度相同 向 1mL 0.05mol/L MnSO4 溶液中滴入 3
滴 1mol/LH2SO4溶液并加入 1mL 0.05mol/LKMnO4，有棕黑色沉淀生成
3 Mn2 +2 MnO 4 +2H2O=5 MnO2 ↓+4H+ 溶液中存在反应
i.5S O2- +2Mn2+ +8H O=10SO2- +2MnO- +16H+2 8 2 4 4 ,反应 ii 速率快于反应 i，所以未得到紫色溶液
ii.2MnO 3Mn2+4 +2H2O=5MnO

2 +4H
(5)1mL 0.05mol/L MnSO4 溶液和 3 滴 1mol/LH2SO4 溶液的混合溶液中
(6) (NH4 )2S2O8过量、加入催化剂AgNO3
答案第 2页，共 2页

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