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2025-2026学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法错误的是（　　）
A. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉
B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
C. 维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其容易被氧化
D. 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2可以漂白棉、麻、纸张
2.下列关于物质分类的正确组合是（　　）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 Mn2O7 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
A. A B. B C. C D. D
3.下列有关说法正确的是（　　）
A. Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
B. 钠比银活泼，所以钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银
C. 将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色
D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3溶于水后（或与水反应后），溶液都显碱性
4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A. Cu→Cu2+ B. ClO-→Cl- C. D.
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
B. 澄清透明溶液中：Na+、H+、、
C. 加足量Na2O2的溶液中：Ba2+、Mg2+、、Cl-
D. 含有大量NaCl的溶液中：Ca2+、Ag+、、
6.下列叙述对应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 将氯气通入水中：
B. 向CaCl2溶液中通入少量
C. 将Na投入含Cu2+的溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D. 用氯气制备84消毒液（有效成分NaClO）：
7.在酸性条件下，草酸（H2C2O4）和发生反应，关于此反应的叙述错误的是（　　）
A. 作氧化剂 B. 配平该反应方程式后，H+的系数是6
C. 生成的Mn2+和CO2的个数比为2：5 D. 若反应共生成2个Mn2+，则转移10个电子
8.利用如图装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（　　）
A. 利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性
B. 利用②装置可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
C. 利用③装置从食盐水中提取NaCl晶体
D. 利用Na2O2固体与水通过④装置制备O2可以随开随用、随关随停
9.下列说法错误的是（　　）
A. 新制氯水久置后pH会下降
B. 碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠，碱石灰可以吸收氯气
C. 漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分相同
D. 氯气可以使湿润的碘化钾试纸变蓝
10.下列实验操作正确的是（　　）
选项 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A. A B. B C. C D. D
11.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 该反应过程中，M是Fe3+，M'是Fe2+
B. 当反应中有1个O2分子生成时，总反应转移了2个电子
C. 该过程的总反应方程式为2H2O22H2O+O2↑
D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
12.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分加热装置已省去）如图所示（已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（　　）
A. 装置②、③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯
C. 装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是：PdCl2+CO+H2OPd↓+CO2+2HCl
D. 装置⑥中有黑色沉淀，说明Na与过量的二氧化碳反应的化学方程式为2Na+CO2Na2O+CO
13.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发
B. c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b,消毒效果比b更好
C. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好
D. 向e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
14.以工业废渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图：
已知：“氯化”时控制温度在75℃左右，充分反应后”过滤”所得滤液为Ca（ClO3）2、Ca（ClO）2、CaCl2的混合溶液。下列有关说法正确的是（　　）
A. “氯化”过程中需提高Cl2的转化率，可加快通入Cl2的速率
B. “转化”过程不可能发生的反应：2KCl+Ca（ClO3）2=2KClO3↓+CaCl2
C. “氯化”后“过滤”，测定滤液中ClO-、与Cl-的个数之比可能为1：2：3
D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
I.如图为钠的价类二维图。
（1）若①处是淡黄色固体，其化学式为______，写出一种它的常见用途：______。
（2）氢化钠中氢元素化合价为______，因此其具有还原性，能与水反应生成氢氧化钠和______（写出该物质的化学式）。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（已知：侯氏制碱法的基本原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl）
（3）流程图中①～③涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号），过滤操作所需的玻璃仪器有______。
（4）煅烧NaHCO3固体的化学方程式为______。
（5）Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，若要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，最好的方法是______（用化学方程式表示）。
三、实验题：本大题共2小题，共29分。
16.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置1中仪器c的名称是______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为______。
（2）装置Ⅱ中的试剂为______，作用是______。
（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的______（填序号）。
（4）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______。
（5）写出装置V中发生反应的离子方程式：______。
17.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
（1）某同学设计如表实验研究H2O2的性质：
序号 实验操作 实验现象
ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生
ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加碘化钾溶液 c.溶液变蓝
①实验ⅱ缺少一种试剂，该试剂为______。
②结合题中信息，用文字描述能证明H2O2具有还原性的实验证据是______。对应的离子方程式是______。
（2）探究84消毒液的性质，实验如下：
【资料】84消毒液中含氯微粒主要有ClO-Cl-、HClO。同体积溶液中各微粒个数相同时，HClO的氧化性强于ClO-。ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。
【已知ClO-+H2O HClO+OH】
ⅰ：向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
ⅱ：向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
ⅲ：测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是______。
②结合化学用语解释实验Ⅱ中不同温度下ORP值不同的原因：______。
（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性：NaClO______H2O2（填“＞”或“＜”）。
②当有1个O2分子生成时，转移电子为______个。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.Ⅰ.利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。
a.H2SO4
b.固体NaHSO4
c.纯醋酸
d.KOH溶液
e.石墨
f.熔融BaCl2
（1）上述物质中能导电的有 ______（填字母，下同），能导电且属于电解质的物质有 ______。
（2）写出b在水中的电离方程式：______。
（3）往Ba（OH）2溶液中逐滴滴入a的溶液，其导电能力变化如图所示，请写出从A点到B点导电能力下降阶段反应的离子方程式：______。
Ⅱ.亚硝酸钠NaNO2）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易被误食中毒。
（4）从物质分类角度来看，NaNO2是 ______（填字母）。
a.酸
b.盐
c.碱
d.电解质
（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，NaNO2在该过程中表现出 ______（填“氧化性”或“还原性”）。
（6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：______。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】Na2O2；供氧剂；
-1价；H2；
Ⅱ． ①③；烧杯、玻璃棒、漏斗；
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
16.【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
饱和食盐水；除去氯气中的HCl气体；
④；
石蕊试液先变红后褪色；
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
17.【答案】①淀粉溶液；
②溶液紫色褪去说明高锰酸钾生成无色离子，有大量气泡产生说明由氧气生成；2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
①醋酸和ClO-反应生成HClO，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度，实验Ⅱ中氧化性更强；
②次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气；
①＞；
②2
18.【答案】def；f；
NaHSO4=Na++H++；
Ba2++2H+++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
bd；
氧化性；

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