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广东省珠海市第一中学 2025-2026 学年高一上学期期中考试
化学试卷
一、选择题：本题共 14 个小题，44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分，第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小 题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
2.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. Na2O2→NaOH B. Cu→CuSO4 C. KI→I2 D. Fe2O3→Fe
3.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是（ ）
A.微粒观：稀盐酸中含有 H2O和 HCl分子
B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变
C.分类观：烧碱、消石灰、纯碱都是碱，水溶液呈碱性
D.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水
4.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A.金（Au）：“虽被火亦未熟”
B.石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”
C.石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”
D.石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
5.下列分类标准合理的是（ ）
①根据物质中是否只含一种元素可将物质分为纯净物和混合物
②根据在水溶液中或在熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质
③根据反应中有无电子的转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据是否具有丁达尔效应把分散系分为胶体、溶液和浊液
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
6.下列物质久置于空气中易发生氧化还原反应而变质的有（ ）
①双氧水②纯碱晶体③烧碱④氧化钠⑤过氧化钠⑥石灰石⑦生铁
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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7.化学兴趣小组进行下列实验，按照图连接好线路发现图 1、图 2灯泡不亮，图 3灯泡亮，由此得出的结论
正确的是（ ）
A.蒸馏水不是电解质 B. NaCl固体中没有自由移动的离子
C. NaCl溶液是电解质 D. NaCl在通电后电离出自由移动的离子
8.从单质到盐存在转化关系：单质 氧化物 酸或碱 盐，下列说法正确的是（ ）
A.若单质为钠，氧化物能与水反应生成强碱
B.若单质为碳，物质 X一定为碱
C.若单质为碳，生成的盐一定为难溶盐
D.若单质为铜，也能够实现上述物质间的转化
9.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. pH＜7的溶液中：
B.含有大量 的溶液：
C.澄清透明的溶液中：
D.含 的溶液中：
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11.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与强酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B液态氧气储存在钢瓶中 Fe在纯 O2中不能发生化学反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C还原性：Na＞Cu 钠与 CuSO4溶液反应，产生红色固体 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D过氧化钠可用作航天员供氧剂Na2O2能和 CO2、H2O反应生成 O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
A. A B. B C. C D. D
12.对于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
A.若生成物 C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
B.若生成物 C和 D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
C.若 C、D是盐和水，则 A、B一定是酸和碱
D.若 C、D是两种化合物，则 A、B一定是化合物
13.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，
一种制备 PH3的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B.白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是 3：1
C.已知次磷酸（H3PO2）为一元酸，则次磷酸钠（NaH2PO2）属于正盐
D. 1个次磷酸分解时转移 4个电子
14.下列过程中的离子方程式的书写正确的是（ ）
A.钠放入水中：
B.醋酸滴到大理石上冒气泡：
C. NaOH溶液中通入过量
D.向 CaCl2溶液中通入
15.滴有酚酞的 Ba（OH）2溶液显红色，在该溶液中分别滴加 X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
（ ）
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序号装置 X溶液 现象
I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应 H++OH-=H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的 Na+与 OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O
D.将实验Ⅱ中 Na2SO4溶液换成 K2SO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
16.某无色澄清溶液中可能含有①Na+、② 、③Cl-、④ 、⑤ 、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，
且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
（1）向溶液中滴加 2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
（2）向溶液中滴加 BaCl2溶液和过量的稀盐酸 有白色沉淀生成
（3）将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成
下列结论正确的是（ ）
A.无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥
C.可能含有的离子是①④ D.肯定不含的离子有④⑤⑥⑦
二、实验题：本大题共 2 小题，共 28 分。
17.Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。
（1）请写出 Na2O2与 CO2反应的化学方程式______。该反应中氧化产物是______（填化学式）。
（2）将一定量的 Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中： ，反应完毕后，溶液
中上述离子数目几乎不变的有______（填离子符号）。
（3）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测 Na2O2与 H2能发生反应，
为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验：
步骤 1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略），然后装入药品。
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步骤 2：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
步骤 3：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。
①步骤 1组装好仪器之后，装入药品之前，应______。
②B装置中所盛放的试剂是______，其作用是吸收 A装置中挥发的 HCl气体和水蒸气。
③由上述实验可推出 Na2O2与 H2反应的化学方程式为______。
④写出 Na2O2的一种用途______。
18.某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
（1）向饱和 NaCl溶液中通入 CO2和氨气时，应先通入______（填化学式）。操作①的名称为______。
（2）该流程中可循环利用的物质是______（填化学式）。
（3）下列选项中哪种方法可以鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液______。
A.加入澄清石灰水
B.加入氢氧化钠溶液
C.加入 CaCl2溶液
D.逐滴加入稀盐酸
（4）为对比 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性差异，设计了如图所示的装置进行实验（加热及夹持装置省略）。
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①将分别装有 Na2CO3和 NaHCO3的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至 140℃，则烧
杯中装的液体可以是______（填选项字母）。
A.水 B.酒精 C.植物油
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为______。
③试管 b中发生反应的离子方程式为______。
（5）现将 Na2CO3和 NaHCO3的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少 6.2g；
第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体 23.4g。则混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的质量之
比为______。
三、简答题：本大题共 2 小题，共 28 分。
19.Ⅰ、有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝：③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦
蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨FeSO4 7H2O晶体
（1）上述物质可导电的是______。（用序号填空，下同）
（2）属于电解质的是______。
（3）属于非电解质的是______。
（4）写出①在水溶液中电离的方程式______。
Ⅱ、为探究胶体的性质，某兴趣小组用图示方案制备 Fe（OH）3胶体（来持仪器已省略）
（5）判断胶体是否制备成功的方法是______。
（6）某同学改用亚铁盐与 H2O2溶液的反应也可制得 Fe（OH）3胶体。取 2mL5%H2O2溶液于试管中，加入
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5滴 FeSO4（pH=3）溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色，该混合物
有丁达尔现象，测得反应后溶液 pH=1.4，上述实验中产生红褐色物质的离子方程式是______。
（7）提纯后的 Fe（OH）3胶体可用于净化水中的砷酸（H3AsO4），砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度
较高时则会反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，其反应方程式是：______。
20.生活中，人们常用双氧水对外伤进行清理消毒，其主要成分为过氧化氢，在化学上也有着诸多用途，被
称为绿色氧化剂，回答下列问题。
有以下 4个涉及 H2O2的反应：
A.H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O
（1）以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是______（填字母）。
（2）上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______（填字母）。
（3）H2O2、Ag2O、Fe2（SO4）3的氧化性由强到弱的顺序是______。
（4）下列离子在 H2O2溶液中能大量共存的是______。
A.Cl-、 、K+、Na+
B. 、H+、 、K+
C. 、Fe2+、Na+、Cl-
D.K+、 、 、Ba2+
（5）草酸是一种常见厕所清洁剂，它能与酸性高锰酸钾溶液发生离子反应（未配平）；请将该反应补充为
完整的离子方程式______：______ ______H2C2O4+______=______Mn2++______CO2↑+______。
（6）已知反应： ，其中 和 S2-的个数比为 4：3，则 R的化
合价为______。
（7）在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化
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的曲线如图所示，下列分析正确的是______（填字母）。
A.①代表滴加 NaHSO4溶液的变化曲线
B.b点时反应的离子方程式为
C.a、d点对应的溶液呈中性
D.c点对应的两溶液中所含溶质相同
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参考答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；O2；
Cl-；
①检查装置气密性；
②碱石灰；
③ ；
④供氧剂
18.【答案】NH3；过滤；
CO2和 NaCl；
CD；
①C；
②b中有气泡产生，同时析出晶体；
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③2Na++ +CO2+H2O=2NaHCO3↓；
53：84
19.【答案】②⑥④⑧；
①③⑧⑨；
⑤⑦；
NaOH=Na++OH-；
用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功；
4H2O+2Fe2++H2O2=2Fe（OH）3（胶体）+4H+；
Fe（OH）3（胶体）+H3AsO4 = FeAsO4↓+3H2O
20.【答案】AB；
C；
Ag2O＞H2O2＞Fe2（SO4）3；
A；
2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
+3；
BC
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