资源简介

北京市育英中学 2025-2026学年高一上学期 11月期中考试
化学试题
相对分子质量 H-1 0-16 Na-23 Ca-40
一、单选题（本大题共 20 小题，共 50 分）
1．下列物质中，不属于电解质的是
A．Zn B．K2SO4 C．HNO3 D．Ba OH 2
2．下列物质属于纯净物的是
A．液氮 B．漂白粉 C．生理盐水 D．纯净的空气
3．下列分类不正确的是
A．氧化物：SO2、干冰 B．碱：NH3 H2O、烧碱
C．盐：AgCl、纯碱 D．酸：CH3COOH、氯水
4．下列关于氯气的叙述不正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟
C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
5．某同学用下列装置进行有关 Cl2的实验。下列说法不．正．确．的是
A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻 Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明 Cl2可与 NaOH反应
6 ．不能用离子方程式H OH H2O表示的化学反应是
A．KOH HCl KCl H2O B．Ba OH 2HNO Ba NO 2H O2 3 3 2 2
C．Cu OH 2HCl CuCl2 2H O2 2 D．H2SO4 2NaOH Na 2SO4 2H2O
试卷第 1页，共 8页
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子：Ag++Cl-=AgCl
B - 2-．向氢氧化钠中通入过量二氧化碳： 2OH +CO2=CO3 +H2O
C CO2-+2H+．碳酸钙与稀盐酸反应： 3 =CO2 +H2O
D．将铜丝伸入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++Ag
8．明矾 [KAl SO4 12H O2 2 ]是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成Al OH 3胶体吸附水中的
悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明砚的描述不．正．确．的是
A．明矾中K 与Al3 的物质的量之比为 1：1
B 3 2 ．明矾溶于水电离的方程式为：KAl SO4 12H2O K Al 2SO 12H O2 4 2
C．水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应
D．明矾净化过的水是纯净物
9．图 a~c分别为NaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法中，不．正．确．的是
A．图 a中的 代表的离子是Cl
B．图 a表示的是干燥的NaCl固体不导电
C．由图 b可知NaCl在通电条件下才能发生电离
D．由图 b和 c均可判断，X是与电源正极相连的电极
10．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用NaHCO3治疗胃酸过多 B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂
C．用盐酸除去铁锈 D．用澄清石灰水检验气体中的CO2
11．下列反应中，水只做还原剂的是
A．氧化钠与水的反应：Na2O H2O=2NaOH
B．钠与水的反应： 2Na 2H 2O=2NaOH H 2
C．氟单质与水的反应： 2F2 2H2O=4HF O2
试卷第 2页，共 8页
通电
D．电解水： 2H2O H2 O2
12．下列叙述正确的是
A．0.5mol/L的硫酸溶液中，H 的浓度为 1mol/L
B．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为 1∶1
C．2mol/L的 NaOH溶液中，含有 2mol NaOH
D．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数约为 6.02 1023
13 - 2-．某同学配制的植物营养液中有 4种离子，其中所含的NO3、K+、SO4 的物质的量浓度分别为 0.2mol·L-1、
0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则 Zn2+的物质的量浓度为
A．0.5mol·L-1 B．0.7mol·L-1 C．0.35mol·L-1 D．0.9mol·L-1
14．下列离子能大量共存的是
A 2- 2-．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO4 、CO3
B 2- -．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO4 、NO3
C Ba(NO ) + 2-．含有大量 3 2的溶液中：Mg2＋、NH4 、SO -4 、Cl
D 2- -．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO3 、NO3
15 2 ．欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO4 ，设计工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A．试剂 c为硫酸 B．试剂 a为 Na2CO3，试剂 b为 BaCl2
C．流程图中，操作 x为萃取 D．NaOH的作用是除去Mg2+
16．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选
实验操作及现象 实验结论
项
向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀
A 溶液中可能含有Cl
硝酸，沉淀不溶解
试卷第 3页，共 8页
B 2 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能有CO3
C 2 向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO4
氯水中含有酸性物质和漂白
D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
性物质
A．A B．B C．C D．D
17．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO 3，的混合液，经测定ClO 和
ClO 3 的个数之比为 1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之
比为
A．11：3 B．21：5 C．3：1 D．4：l
18．研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入 40mL水中，充分反应得溶液 A(液体体积无明
显变化)，进行以下实验。
编
① ② ③ ④
号
操
作
i．产生大量能使带火星木
溶液变红 i．溶液变红色，10分钟 溶液变红色，2
现 条复燃的气体
色，20秒后 后溶液褪色。 小时后无明显
象 ⅱ．溶液变红色，10分钟
褪色 ⅱ．变红色 变化
后褪色
下列说法不正确的是
A．由①中溶液变红色，说明溶液 A中存在碱性物质
B．由②中现象ⅱ可知，Na 2O2 与水反应有H2O2 生成
C．由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加 5滴6mol/L盐酸，溶液可能变成红色
D．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大
试卷第 4页，共 8页
19．在两份相同的 Ba OH 2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力
随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不．正．确．的是
A．①代表滴加 H 2SO4溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是 Na 、OH
C． c点两溶液中含有相同物质的量的 OH D． a、d两点对应的溶液均显中性
20．小组探究Na 2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置 试剂 X 实验结果
I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯
中溶液 pH变化如下
蒸
一定浓度的 一定浓度的
馏
Na 2CO3溶液 NaHCO3溶液
水
已知： pH越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是
A．I是空白实验，排除因体积变化对 II、 III溶液 pH的影响
B．Ⅱ和 I的 pH 2 2 2 曲线基本重合，说明CO3 与OH 不反应，Ⅱ中发生反应：CO3 Ca =CaCO3
C．Ⅲ比Ⅱ的 pH 曲线降低，说明HCO 3 与OH 反应，Ⅲ中初期发生反应：
HCO- - 2+3+OH +Ca =CaCO3 +H2O
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 pH 7
二、计算题
21．根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数)：
(1)标准状况下，6 g氢气的体积为 ；标准状况下，体积为 11.2 L的 CO2的质量为 。
试卷第 5页，共 8页
(2)0.2 mol Cl2含有 mol Cl原子，2.3 g Na中含有 个 Na原子，0.5 mol N2含有
mol质子。
(3)对于 H2O和 H2O2，相同物质的量时，氧原子的个数之比为 ，相同质量时，氢原子的物质的
量之比为 。
三、填空题
22．阅读以下信息，回答相关问题。
过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和清毒剂，相比于传统消毒剂具有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式
常用2Na2CO3·3H2O2来表示，可由Na2CO3与H2O2溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为Na2CO3
和 H2O2，水溶液 pH约为 10~11，利用 H2O2的强氧化性进行杀菌消毒，其水溶液久置后杀菌效果会明显降
低。
(1)过碳酸钠中 O元素有两种化合价，分别是 、 。
(2)H2O2不稳定，常温下会缓慢分解，该反应的化学方程式为 ，其中氧化产物是 。
(3)以下关于过碳酸钠的说法正确的是___________(填选项字母)。
A．制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应
B．过碳酸钠水溶液的碱性可能与 Na2CO3有关
C．过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中
D．可用MnO2粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效
(4) 有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自 H2O2在碱性条件下转化为氧化性更强的H2O2离子。请将
H O 过碳酸钠溶液中产生 2 2 离子的方程式补充完整： 。
CO2 3 3H2O 2 HCO3 H O2
四、解答题
23．I．为测定金属钠样品(表面有 Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。
试卷第 6页，共 8页
①称量 A、B的总质量；
②称取一定质量的钠样品；
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U形干燥管(内含无水 CaCl2干燥剂)的橡皮塞。
有关数据：
称取的金属钠样品质量为 a g，加入金属钠之前装置 A、B的总质量为 b g，反应结束后装置 A、B的总质
量为 c g。
请根据题意回答下列问题。
(1)A中钠和水反应的离子方程式为
(2)用 a、b、c 表示钠单质的质量分数为 。
(3)如果没有 B装置，对实验结果有何影响 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
II．现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。
(4)上述装置 I的作用是 。
(5)上述装置 IV盛放的试剂是 ，为完成实验应将装置 IV接在 (填字母)。
A．I之前 B．I和 II之间 C．II和 III之间 D．III之后
(6)请用化学用语解释不连接装置 IV对实验产物的影响 。
24．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 现象
取 4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的 pH pH试纸先变蓝（约为 12），后褪色
ⅰ．液面上方出现白雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪
去
试卷第 7页，共 8页

已知：Cl2 2I 2Cl I2 ， I2遇淀粉变蓝．
(1)漂粉精是由Cl2和Ca OH 2反应制得，其化学方程式是 ．
(2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 ．
(3)推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
实验 a的目的是 ．
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl 发生反应．
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ．
(5) 2 为证明 A中存在SO4 ，操作如下：
取上层清液，加入HCl溶液，无明显现象，再加 （填试剂）溶液， （填现
2
象），则存在SO4 ．
试卷第 8页，共 8页
《北京市育英中学 2025-2026 学年高一上学期 11 月期中化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D C D C A D C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C A D C A D C D
21．(1) 67.2 L 22 g
(2) 0.4 0.1NA 7
(3) 1:2 17:9
22．(1) -1 -2
(2) 2H2O2=2H2O+O2↑ O2
(3)BCD
(4)CO2 3 3H2O2 OH
HCO 3 2H O

2 2 O2 H2O
23．(1) 2Na+2H2O=2Na
++2OH-+H2
23 a b c
(2) 100%
a
(3)偏大
(4)利用 NaOH溶液可除去空气中的 CO2
(5) 浓硫酸 B
(6)引入 NaOH杂质
24．(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)碱性、漂白性
(3)检验白雾中是否含有 Cl2，排除 Cl2干扰
(4)要证明现象 II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶
液的颜色变化即可
(5) BaCl2 出现白色沉淀
答案第 1页，共 1页

展开更多......

收起↑