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2025-2026年人教版高中化学必修第一册同步训练
第二章 海水中的重要元素--钠和氯第二节 氯及其化合物
一、基础过关练（本大题共9小题）
1．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．原溶液中KOH的物质的量是0.3 mol
B．的生成是由氯气的量的多少引起的
C．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
D．依据图象，总的离子反应方程式为10OH-+5Cl2＝2C1O-++7Cl-+5H2O
2．下列说法正确的是（ ）
A．液氯可储存在钢瓶中
B．可由单质直接化合生成
C．在中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟
D．为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是)混合使用
3．某实验小组采用下图装置模拟干法制备。已知在空气中易潮解，受热易升华。下列说法错误的是
A．装置A中浓盐酸体现酸性和还原性
B．装置B、C中分别盛放饱和食盐水和浓硫酸
C．装置D、E直接相连可防止生成的冷凝后造成堵塞
D．装置F的主要作用是防止排放到空气中，造成环境污染
4．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)①实验开始时，打开分液漏斗旋塞和活塞K。先点燃 (填“A”或“E”)处酒精灯。
②在装置D中能看到的实验现象是 。
③由C中出现的现象可以判断两种非金属单质的氧化性强弱为 。
④装置F中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置F中球形干燥管的作用是 。
(4)储气瓶b内盛放的试剂是 。
5．如图所示，从A处通入新制备Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的可以是（ ）
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液
6．如图所示，B中试剂是，将干燥氯气依次通过盛有干燥红纸的广口瓶和盛有湿润红纸的广口瓶，下列说法正确的是
A．A中无明显现象，B中红纸褐色，表明能使红纸褐色的物质是HCl和HClO
B．若将干燥红纸换为鲜花，则鲜花不褪色
C．若将NaOH溶液换为紫色石蕊试液，通入过量，紫色石蕊试液先变红，后褪色，最终溶液始终无色
D．若将NaOH溶液换为溶液，通入等物质的量的，反应后减压低温蒸干水，得到的固体有和NaCl
7．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置B、C中的布条都褪色
D．装置D中发生的反应为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
8．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如图。
下列说法错误的是(　　)
A．①中有元素化合价发生变化
B．将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输
C．④中反应Cl2O＋H2O=== 2HClO中，氯元素的价态未发生改变
D．制备漂粉精的过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2，氯原子利用率为100%
9．一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如图：

注：氯化过程中Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2。
回答下列问题：
(1)氯化过程中须缓慢通入Cl2
①缓慢通入Cl2的目的是 。
②Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2的化学方程式为 。
(2)实验室模拟工业生产，把氯气通入石灰乳中，发现氯化后，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

①t2时，Cl2与石灰乳主要成分Ca(OH)2发生反应的离子方程式为 ，则石灰乳中参加反应Ca(OH)2的物质的量是 mol。
②据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO-和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 (填“＞”“＜”或“=”)2。
③氯酸钙[Ca(ClO3)2]为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。把氯气通入石灰乳中制备漂白粉，为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施 (写一条即可)。
二、能力提升练（本大题共6小题）
10．下列叙述正确的是
①氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态(单质)存在
②为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯之前必须彻底干燥
③将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
④常温下，与足量溶液反应，转移电子的物质的量为
⑤向次氯酸钙溶液中通入适量可增强漂白效果
⑥向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有
A．①②③ B．②③④ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
11．在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是

A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1
C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO
D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
12．已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。
回答问题：
(1)若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为 。
(2)若A为过氧化钠质量为7.8g，与足量水反应，转移电子的物质的量为 mol。
(3) 中氧元素的化合价为 ，中阴、阳离子个数比是 。
(4)C是 (填化学式)溶液、向C溶液中逐滴滴入稀盐酸，现象是 。
(5)若D溶液中混有少量C，除去C的最佳方法是 。
(6)碳酸氢钠受热分解化学方程式 。
13．如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是
A．D中可以是浓盐酸 B．通入的氯气含有水分
C．D中可以是水 D．D中可以是饱和食盐水
14．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是（ ）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在
D．加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在
15．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请根据所学知识，回答下列问题：
(1)“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其主要成分为 (填化学式，下同)。
(2)漂白粉是一种常用的漂白剂，Cl2与石灰乳制备漂白粉的化学方程式为 ，漂白粉的有效成分为 。含氯化合物通常用作杀菌消毒剂，因其性质不稳定，易分解，在保存时应 (填保存方法)。
(3)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。已知可与HCl发生反应生成NaCl并释放出ClO2，写出反应的化学方程式： 。
(4)将氯气通入紫色石蕊溶液，可观察到的现象为 。
(5)某同学为进一步研究氯气的漂白性设计了如图实验装置。
①与研究目的直接相关的实验现象是 。
②该实验设计存在缺陷，应该如何改进： 。
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．(1)
(2) A 紫色石蕊溶液先变红后褪色
(3)防倒吸
(4)饱和食盐水
5．B
6．D
7．C
8．D　
9．(1) 提高Cl2的转化率 6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
(2) 5Cl2+5Ca(OH)2=5Ca2++2ClO-+ClO+7Cl-+5H2O 5 ＜ 控制减小通入氯气的速率、控制反应温度及时冷却
10．C
11．B
12．(1)2Na + 2H2O =2Na+ +2OH- + H2↑
(2)0.1mol
(3) -1 1：2
(4) Na2CO3 开始无气体生成，后来有气体生成
(5)通入过量的二氧化碳
(6)
13．B
14．B
15．(1)NaClO
(2) 避光并置于阴凉处密封保存
(3)
(4)溶液先变红，后褐色
(5) A中有色布条不褪色，B中有色布条褪色 B装置后连接尾气处理装置
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