资源简介

2025-2026学年上海市杨浦区九年级（上）期中化学试卷
1.二氧化碳是地球生命循环中不可或缺的一部分，我们需要对有全面的认识。
属于______。
A.化合物
混合物
C.酸
D.单质
下列属于用途的是______。多选
A.作燃料
B.用于灭火
C.用于人工降雨
D.制碳酸饮料
空气中的主要来源除了动植物呼吸，还有______。向空气中排放过多，导致的环境问题是______。
将封存、捕集、替代、利用等方法是实现“碳中和”的重要途径。
方法一：碳封存
如图是科学家建立了从年开始，在海洋中仍能储存的百分数的数据模型。
海洋可以储存的原因是______。用化学方程式表示
根据图像分析，影响海洋中存储比例的因素是______；在海洋中储存的不足之处是______。
方法二：碳捕集
科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕集”空气中的的工艺流程如下：
捕捉室中发生反应的化学方程式是______，溶液喷成雾状的原因是______。
操作Ⅱ的名称是______。
采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上是否需要反复添加，理由是______。
方法三：碳利用
我国科研人员在国际上首次实现到淀粉的从头合成。
淀粉的化学式为，其中碳元素和氧元素的质量比为______；根据质量守恒定律可以推断出合成淀粉的过程中，还需要含有______元素的原料。
该技术的研发意义重大：一方面可以缓解气候问题，另一方面还能缓解______。
方法四：碳替代
太阳能可以作为碳替代能源的优势是______。多选
A.清洁
B.可再主
C.每天可小时获取
D.分布广
某小组利用如图装置制备，并模拟自然界中的循环。
仪器的名称是______。
实验室用石灰石和稀盐酸制取反应的化学方程式为______，发生装置应选择______填字母序号。使用的盐酸浓度不宜过大的原因是______。
为制得的水溶液，应从装置的______选填“”或“”端通入。
将的水溶液转移至烧杯，并组装装置如所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，预测该气体可能是______，你的理由是______。
2.春晚满庭芳国色节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
桃红：用银朱调和，银朱主要成分是硫化汞，其中化合价为价，硫化汞与氧气反应，可以制得高纯度的汞，该反应的微观示意图如图：
该反应的化学方程式是______，反应前后元素的化合价______。选填“降低”或“升高”。
群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是，含有的原子团是______。将少量石青加入足量稀硫酸中，发生反应，推测现象为______。
凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素价类二维图。
单质铁对应的是______填字母，物质的化学式是______。
是铁锈的主要成分。将生锈的铁钉放在过量的稀硫酸中，产生的现象为______，对应的化学方程式分别为______、______。
下列转化关系可以通过置换反应实现的是______。
A.
“缃叶”代表黄色，纯净的硫是黄色固体，难溶于水，易溶于二硫化碳，说明物质溶解性与______有关。
A.温度
B.溶质的质量
C.溶剂的种类
D.溶质的种类
“沉香”代表黑色，木炭与都呈______色。反应产生的气体除，还可能有。用如图装置进行三组实验每组实验中木炭与的质量比不同，其他条件相同，测得产生的体积分数随时间变化如图。
实验前需排尽装置内的空气，原因是______，气球的作用是______。
实验中能观察到的现象有______。
气体产物中有，原因可能是______。
根据图示信息，该类实验中要减少产生的措施是______。
3.中国制造将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域，新能源汽车动力来源有多种。
油电混合汽车
低速行驶用电，高速行驶用油。低速行驶过程中是______能转化为机械能。
燃料电池汽车
搭载氢燃料电池的汽车每行驶，氢气的消耗量通常为。满载氢燃料电池的汽车可行驶约，若利用电解水制取满载量氢气，则至少需要水的质量是______。用化学方程式列式计算
氢燃料电池的汽车没有被广泛使用，人们还需解决的问题有______。多选
A.降低制氢气成本
B.方便运输、存储氢气的方法
C.多设立补充氢气的站点
D.燃烧产物的处理
锂电池汽车
磷酸亚铁锂是锂电池的一种电极材料，由______种元素组成，其中非金属元素为______写名称。
锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是______。
A.核外有个电子层
B.中子数为
C.“”表示锂原子带正电
D.易失一个电子形成阳离子
碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：
查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：
温度
溶解度
写出碳酸锂的化学式______。
A.
B.
C.
D.
根据溶解度表可知，碳酸锂溶解度随温度的升高而______；时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数是______。列式即可
补充酸浸池中发生的反应化学方程式：______。
结合流程图，反应器中发生反应的化学方程式是______。滤液Ⅱ中一定含有的溶质是______，且是______的饱和溶液。
在洗涤槽中，使用______选填“冷水”或热水洗涤滤渣，原因是______。
4.在日常生活里，人们利用消毒剂杀灭或抑制微生物的生长，从而保护我们的健康。
的酒精是由纯酒精和水按：的体积比混合配制的。
混合后的溶液体积______选填“”“”或“”酒精和水的体积之和，原因是______。
配制的过程中能闻到酒精的气味，说明______。
过氧化氢溶液是一种常见消毒剂。
关于过氧化氢的说法正确的是______。不定项
A.过氧化氢由氢分子和氧分子构成
B.保持过氧化氢化学性质的微观粒子是氢、氧原子
C.一个过氧化氢分子由个原子构成
D.过氧化氢由氢元素和氧元素组成
探究活动：溶液浓度对分解速率的影响
按图装置，分别取的溶液于个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向个锥形瓶中分别注入、和的溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图所示。
Ⅰ锥形瓶内发生反应的化学方程式是______；反应基本类型是______。
Ⅱ图中，点对应的实验操作是______。分解速率随溶液浓度的增大而变______填“快”或“慢”，结合图说明证据______。
Ⅲ请预测实验结束后，分别注入、和的溶液的个锥形瓶内压强的大小关系，并说明理由。______。
【实验准备】
Ⅳ为配制的溶液，需称量固体的质量是______，量取水的体积是______。
Ⅴ取的溶液加入______水即可稀释成的溶液______。
Ⅵ为保证能准确配制所需的溶液，在实验中应注意的操作是______。写出一条即可
消毒液也是一种常见的消毒剂，由我国于年研制而成，其不仅能杀菌消毒，还具有漂白功效。现对一瓶敞口久置的消毒液展开探究。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】
消毒液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠；
为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的反应。
溶液、都具有漂白、杀菌、消毒功效。
【分析讨论】
经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有______。可能有、、中的一种或多种。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消毒液中不含 ______
Ⅱ另取少量该消毒液于试管中，滴入足量的石灰水 ______ 消毒液中含，发生反应的化学方程式为 ______
【交流反思】生活中，消毒液贮藏时应注意______存放。
【拓展延伸】
次氯酸钠与稀盐酸可发生复分解反应，化学方程式为：______。
漂白粉的漂白、消毒原理与消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是，保存不当易转化为碳酸钙。用化学方法设计实验，判断该漂白粉是否变质。______。若已变质，继续探究该漂白粉是部分变质还是完全变质。具体思路是______。
参考答案
1.；
；
化石燃料的燃烧；温室效应；
；
年份、海水深度；温室效应；
；增大反应物的接触面积，使反应更充分；
过滤；
否，操作Ⅱ中滤出的氢氧化钠溶液可以循环使用，而且氢氧化钠在流程中的质量没有减少；
：；氢；粮食危机；
；
长颈漏斗；
；；盐酸浓度过大，一方面会使反应速率过快，来不及收集，另一方面会导致收的二氧化碳不纯；
；
氧气；水草发生光合作用，产生氧气
2.；降低。
氢氧根、碳酸根；石青逐渐被溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色。
；；铁锈红色固体逐渐被溶解，溶液变棕黄，有气泡产生；；；。
。
黑；防止木炭与管中空气中的氧气反应，对实验数据产生影响；缓冲压强的变化，防止塞子被弹出；黑色固体变红色，气球膨胀，传感器上示数增大；木炭和二氧化碳反应生成了一氧化碳或木炭和氧化铜反应生成了一氧化碳；提高氧化铜与木炭的质量比或减小木炭与氧化铜的质量比
3.电；
；
；
；磷元素、氧元素；
；
、；
、减小；；
、；
、；、、；；
、热水；温度越高，碳酸锂的溶解度越小，用热水法洗去杂质的同时可减少碳酸锂的损失
4.；分子间有间隔；
分子在不停地运动；
；
Ⅰ、；分解反应；
Ⅱ、注入溶液；快；相同条件下，溶液的浓度越大，在相同时间内，压强的增大值越大，产生的氧气越多；
Ⅲ、压强大小一致，因为加入的反应物的质量一样，都是的溶液，且催化剂不会改变产物的质量，所以产生的氧气一样多，最终压强大小一致；
Ⅳ、；；
Ⅴ、；；
Ⅵ、量筒应放在水平桌面上读数；
【分析讨论】氯化钠；
【实验探究】Ⅰ、、；
Ⅱ、有白色沉淀产生；；
【交流反思】密封；
【拓展延伸】 ；
取少量样品于试管中，加入足量水溶解，把红色布条伸入液体中，观察到样品全部溶解，红色布条褪色，说明漂白粉没有变质，若样品部分溶解或不溶解，说明漂白粉变质；证明是否存在，若存在，则部分变质，若不存在，则完全变质
第1页，共1页

展开更多......

收起↑