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2025-2026学年山东省济南市高新区九年级（上）期中化学试卷
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系中，不合理的是( )
A. 干冰升华时吸热，可用作碳酸饮料 B. 液氢具有可燃性，可用作燃料
C. 稀有气体通电发光，可用作电光源 D. 氮气化学性质稳定，可用作食品防腐
2.水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法中，合理的是( )
A. 通过过滤操作得到的水是纯净物
B. 电解水实验证明水是由氢分子和氧分子构成的
C. 自然界中的水循环是通过水的伙学变化实现的
D. 氯气给自来水杀菌消毒属于化学变化
3.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，合理的是( )
A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体
C. 移走蒸发皿 D. 氧气验满
4.如图为元素周期表部分内容和氯原子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中，正确的是( )
A. 氯原子在反应中易得到电子，形成
B. X与O元素具有相似的化学性质
C. Cl元素与镁元素形成的化合物化学式为MgCl
D. O元素的相对原子质量为
5.高铁酸钠是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钠中钠元素的化合价为价，氧的化合价为价，则高铁酸钠中铁元素的化合价为( )
A. B. C. D.
6.学习化学要正确理解概念。下列说法中，正确的是( )
A. 在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
B. 具有相同质子数的原子一定属于同种元素
C. 原子核一定是由质子和中子构成的
D. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大
7.科学思维需要基于事实与逻辑进行思考和判断。下列关于化学概念间逻辑关系的表述中，不正确的是( )
A B C D
A. A B. B C. C D. D
8.某化学兴趣小组通过微型实验探究二氧化碳的性质。下列说法中，不正确的是( )
A. 左侧试管中可以观察到固体逐渐溶解，产生气泡
B. a与b对照可验证与水发生反应
C. c处澄清石灰水变浑浊，该反应可用于检验
D. 右侧烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭只利用了的化学性质
9.宏观辨识与微观探析是化学学科的重要思想。下列对宏观事实的微观解释中，错误的是( )
A. 金刚石、石墨物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同
B. 碳酸分解生成水和二氧化碳——化学变化中分子可以再分
C. 汽油置于敞口容器中逐渐减少——分子在不断运动
D. 热水能使压瘪的乒乓球复原——受热分子体积增大
10.下列关于实验探究的目的或现象的解释中，不合理的是( )
A.氧气浓度越大，燃烧越剧烈 B.验证分子在不断运动 C.U型管右边液面比左边液面高 D.该装置的优点是可以控制反应的发生和停止
二、多选题：本大题共5小题，共20分。
11.人工固碳装置在一定条件下将二氧化碳转化为甲酸，该反应的微观示意图如图所示，下列说法中，正确的是( )
A. 参加反应的与的分子个数比为2：3 B. 该反应中共涉及3种氧化物
C. 化学反应前后原子的种类、数目不变 D. 该反应前后有元素化合价发生了改变
12.下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条
B 除去水中的泥沙 过滤
C 鉴别氢气和甲烷 点燃，罩一个干冷烧杯，观察现象
D 除去空气中的氧气 将混合气体通过灼热的铜网
A. A B. B C. C D. D
13.把和混合物ag放入试管中加热制取氧气，化学方程式为，剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法中，正确的是( )
A. M点时，还未开始产生气体
B. N点时，固体中含有三种物质
C. 混合物中的质量为
D. 过程中，固体中钾元素的质量减小
14.某课题组通过数字化实验探究白磷燃烧时的温度变化。将足量白磷加入试管中并在盛有水的烧杯中加入适量氢氧化钠固体。时，推注过氧化氢溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法中，正确的是( )
A. 氢氧化钠的作用是溶于水放出热量，引燃白磷
B. 到对应温度升高说明白磷燃烧放出大量热
C. 到对应温度升高说明过氧化氢分解放热
D. 气球的作用是调节气压和防止生成的五氧化二磷污染空气
15.在恒容密闭容器中，反应前后各物质的分子数目随时间的变化如图所示，并将时间内各物质的质量变化记录于下表中。下列说法中，正确的是( )
物质 a b c
反应前物质质量 0 0 100
反应后物质质量 x 26 53
A. 反应生成的a和b的分子个数比为2：1
B. 该反应属于化合反应
C. 参加反应的c和生成的b的质量比为47：26
D. a、b、c的化学式量之比为21：52：94
三、填空题：本大题共1小题，共11分。
16.按要求从氮气、二氧化硅、氧化铝、镁、二氧化氮中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：
①一种可以燃烧的金属______；②一种空气污染气体______；
③空气中体积分数最大的气体______；④地秃中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物______。
化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了深入探究。
①蜡烛的主要成分石蜡是一种复杂的混合物。为简化计算，我们常用二十六烷化学式为来代表石蜡的平均组成。二十六烷中，碳、氢两种原子的个数比为______填最简整数比，该物质中质量分数最大的元素是______填元素名称。
②蜡烛烛芯的主要成分是一种纤维素，其化学式可用来表示，该纤维素中碳元素与氧元素的质量比为______填最简整数比。
③如图所示，取一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，一段时间后，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后观察到的现象是______，出现上述现象的化学方程式为______。
④蜡烛燃烧减少的质量______填“大于”“小于”“等于”之一生成的二氧化碳和水的质量之和。
四、流程题：本大题共1小题，共11分。
17.碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ碳的多样性
《富春山居图》是元朝画家黄公望的作品，保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质______填“稳定”或“不稳定”。
市场上出售的椰壳活性炭是以椰子壳为原料，经过一系列生产工艺精细加工而成。它具有疏松多孔的结构，具有极强的______性，可以用于除去装修产生的有害气体。
石墨可用于制造高铁车顶的受电弓滑板。在列车行进中受电弓滑板可承受与接触电网持续摩擦产生的热量，并将电网电力传输至列车。这一应用与石墨的下列性质相关的有______填选项序号。
①有金属光泽
②导电性
③滑腻感
④熔点高
⑤还原性
A.①③⑤
B.②③④
C.③④⑤
D.①②④
可用作吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应先成氢化物；该氢化物在时，又会分解放出。
①微观上，物质由______填“分子”“原子”“离子”之一构成。
②可用作吸氢材料是利用了其______填“物理”或“化学”性质。
Ⅱ“碳中和”的实现
开发新型能源，减少排放。干热岩是深埋数千米的高温岩体，属于一种新兴的地热能源如图为利用干热岩发电的流程图，该过程将地热能转化为______能。将干热岩的热量传递到热交换器的物质是______填化学式。该转化过程中，一定不变的是______填选项序号。
A.分子间隔
B.分子种类
C.分子运动速率
将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。
①请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式______；
②根据资料，分离出的方法为______填“过滤”“蒸馏“沉降”之一。
五、探究题：本大题共3小题，共38分。
18.已知无色溶液A中只含有氢、氧两种元素，按照如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所示。设过程中所有发生的反应都恰好完全反应
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①步骤Ⅰ中生成气体C的化学方程式为______。过滤需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______，玻璃棒的作用是______。
②黑色固体F为______填化学式，无色溶液G中的物质以______填微粒符号微粒形式大量存在。
某实验小组想要配制200g溶质质量分数为的蔗糖溶液。
①称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入______g蔗糖。
②量取：将水加入量筒，当液面接近目标刻度时，改用______填一种实验仪器加水，直至液面到达目标刻度。若量取水时俯视液面，则得到的氯化钠溶液的溶质质量分数会______填“偏大”“偏小”“无影响”之一。
③溶解：实验小组发现颗粒小的蔗糖比颗粒大的蔗糖溶解速度更快，原因是______。
④若将100g溶质质量分数为蔗糖溶液稀释成质量分数为的蔗糖溶液，应加入水的质量为______g。
19.质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。
化学兴趣小组利用下图装置进行质量守恒定律验证。
①实验一中，反应前电子天平的示数为。将试管内溶液倒入烧杯中，待完全反应后示数为，用化学方程式解释的原因______。
②实验二利用软塑料瓶改进了实验装置，发现反应前后电子天平示数不变。因此验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应，一般要在______装置中进行实验。
③实验三利用红热的玻璃管将红磷引燃。待红磷熄灭后再次称量，电子天平示数改变，其原因可能是______填选项序号。
A.装置漏气
B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C.红磷量太少
④物质甲与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下图所示。请在方框中画出相应微粒的图示。
另一组的同学使用质量守恒定律对碳还原氧化铜的气体产物进行探究。取一定量的木炭与氧化铜混合加热，充分反应后固体中只有铜。反应前后测定装置A减少的质量为，装置B增加的质量为假设足量溶液可完全吸收二氧化碳却不能吸收一氧化碳，实验中不考虑水的挥发。
①若，请写出碳和氧化铜反应的化学方程式______；
②若______填“>”“<”“=”之一，则生成的气体不是纯净物。
已知1kg氢气能供一辆功率为50kW的氢能源汽车行驶约100km。若电解27kg水，产生的可供汽车行驶多少千米？写出计算过程。
20.Ⅰ实验室制氧气
某化学小组利用上图所示的实验装置，用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是______从左到右填写仪器序号字母，该反应的化学方程式为______。
检查B装置气密性时，首先关闭分液漏斗活塞，将右侧导管没入水中，用手捂热锥形瓶，若右侧导管出现图中______填“甲”“乙”“丙”之一，下同的现象，松开手一段时间后右侧导管最终出现图中______的现象，则证明装置气密性良好。
使用排水法可获得特定体积分数的氧气。在容积为250mL的集气瓶内装入如下图所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧气。观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，在水中盖上玻璃片移出水槽正放在桌上。然后用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，观察到一个木条复燃、另一个不复燃。
①根据现象推测，图______填“1”或“2”中收集的气体能使带火星的木条复燃。
②已知氧气约占空气体积的，图2实验中，水恰好排尽后集气瓶内氧气的体积分数为______结果精确至。
利用图3装置探究反应速率与过氧化氢溶液的浓度的关系，所得结果如图4所示。不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关的对照实验为______填选项序号。
A.a、d对照
B.b、d对照
C.c、d对照
同学们利用饮料瓶、吸管等日常用品设计并制作了简易制氧装置如下图所示。利用可以上下抽拉的铁丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______答一点。若想利用乙瓶监测产生氧气的速度，将乙瓶改进的措施是______填选项序号。
A.将a导管加长并伸入水面以下
B.将b号管加长并伸入水面以下
C.将a和b导管同时加长并伸入水面以下
Ⅱ探究制氧催化剂
化学小组的同学在学习了催化剂的知识后，发现将氧化铁固体难溶于水加入过氧化氢溶液后有气泡冒出。
【提出问题】氧化铁能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？
【作出猜想】猜想一：是该反应的催化剂；猜想二：是反应物。
【实验验证】
称量固体，取的双氧水于试管中，进行以下7个步骤的实验探究。
步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。请完善下面表格。
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论
溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中较快放出气泡，木条复燃 固体质量为mg 溶液中较快放出气泡，木条复燃 猜想1成立
步骤⑥结果中，固体质量______g。
步骤⑦的目的是______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、干冰是固态二氧化碳，干冰升华时吸热，这一性质使干冰可用于人工降雨、做制冷剂等；而二氧化碳能用作碳酸饮料，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，并非干冰升华吸热的性质。性质与用途对应不合理，故正确。
B、氢气具有可燃性，可燃性物质可以在燃烧时释放能量，因此液氢可用作燃料，性质与用途对应合理，故错误。
C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，利用这一性质，稀有气体可用作电光源，比如霓虹灯等，性质与用途对应合理，故错误。
D、氮气化学性质稳定，不容易与其他物质发生化学反应，能防止食品与氧气等发生反应而变质，所以可用作食品防腐，性质与用途对应合理，故错误。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，无法除去可溶性杂质如氯化钠、硫酸镁等，因此过滤后得到的水仍为混合物，不是纯净物，故该选项说法不合理；
B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，并非由氢分子和氧分子构成，故该选项说法不合理；
C、自然界中的水循环主要涉及水的蒸发、凝结、降水等过程，这些过程中水分子本身没有改变，只是状态和位置发生变化，属于物理变化，而非化学变化，故该选项说法不合理；
D、氯气给自来水杀菌消毒时，氯气与水反应生成次氯酸等物质，次氯酸具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故该选项说法合理。
故选：D。
A、根据过滤操作的原理分离固体杂质与液体，分析过滤后水的成分是否为纯净物；
B、依据电解水实验的产物氢气和氧气及化学反应前后元素种类不变，判断水的构成微粒；
C、结合自然界水循环的过程蒸发、凝结、降水等，分析变化类型物理变化或化学变化；
D、根据氯气杀菌消毒的原理氯气与水反应生成具有杀菌作用的物质，判断变化类型。
本题主要考查水的净化、构成、水循环及化学变化判断等相关知识，解答时需紧扣核心概念纯净物、化学变化、物质构成，区分物理变化与化学变化的本质差异是否有新物质生成，避免因对实验结论或变化过程的误解导致误判，从而建立对水的性质与变化的正确认知。
3.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。故图中所示操作合理。
B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口。图中瓶塞没有倒放，故操作不合理。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取。图中用手移走蒸发皿，故操作不合理。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中。故图中所示操作不合理。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法分析。
B、根据向试管中倾倒液体试剂注意事项分析。
C、正在加热的蒸发皿应用坩埚钳夹取。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
4.【答案】B
【解析】解：A、氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为，故选项说法错误。
B、X与O元素位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，故选项说法正确。
C、氯化镁中镁元素显价，氯元素显价，形成的化合物化学式为，故选项说法错误。
D、根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，O元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：B。
A、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
B、根据元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同，进行分析判断。
C、根据氯化镁中镁元素显价，氯元素显价，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：钠元素显价，氧元素显价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
6.【答案】B
【解析】解：A、在化合物中，金属元素通常显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显价，故选项说法错误。
B、元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，具有相同质子数的原子一定属于同种元素，故选项说法正确。
C、原子核不一定是由质子和中子构成的，如普通氢原子中不含中子，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据化合价的一般规律，进行分析判断。
B、根据元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，进行分析判断。
C、根据常见原子的构成，进行分析判断。
D、根据选项说法没有指明溶质的种类、温度，进行分析判断。
本题难度不大，了解比较溶质质量分数的注意事项、元素的特征、化合价的一般规律等是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，缓慢氧化属于氧化反应的一部分，故逻辑关系正确。
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物属于化合物的一部分，二者是包含关系，不是交叉关系，故逻辑关系错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者属于并列关系，故逻辑关系正确。
D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，有些化合反应属于氧化反应如碳燃烧生成二氧化碳，有些不属于，二者是交叉关系，故逻辑关系正确。
故选：B。
A、氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
C、纯净物分为单质和化合物。
D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
8.【答案】D
【解析】解：A、左侧试管中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以观察到固体逐渐溶解，产生气泡，故选项说法正确。
B、干燥的紫色石蕊试条不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊试条通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，a与b对照可验证与水发生反应，故选项说法正确。
C、c处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可用于检验，故选项说法正确。
D、蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据左侧试管中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红色，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
D、根据蜡烛由低到高依次熄灭，进行分析判断。
本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、金刚石和石墨的物理性质有很大的差异，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。
B、碳酸分解生成水和二氧化碳，是因为化学变化中分子可以再分，故选项解释正确。
C、汽油置于敞口容器中逐渐减少，是因为分子在不断运动，故选项解释正确。
D、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为受热分子间隔增大，故选项解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故选项正确。
B、酚酞试液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，故选项正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气压减小，导致U型管右边液面比左边液面低，故选项不正确。
D、该装置的优点是可以控制反应的发生和停止，是因为通过打开或关闭活塞，能够实现固体和液体的混合与分离，故选项正确。
故选：C。
A、氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
B、微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞变红色。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
D、不同的工艺流程，优缺点不同。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】CD
【解析】解：A、参加反应的与的分子个数比为1：1，故选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，因此该反应中涉及二氧化碳、水2种氧化物，故选项错误；
C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，该选项正确；
D、由化学方程式看出，该反应前后有碳元素和氧元素的化合价发生了改变，故选项正确；
故选：CD。
一定条件下，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式是。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】BD
【解析】解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、泥沙难溶于水，可用过滤的方法除去水中的泥沙，故选项实验方案能达到实验目的。
C、氢气和甲烷燃烧均能生成水，点燃，罩一个干冷烧杯，干冷烧杯内壁上均出现水雾，现象相同，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气等不与铜反应，能除去空气中的氧气，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：BD。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
13.【答案】AB
【解析】解：A、M点时，剩余固体的质量不变，还未开始反应，故选项说法正确。
B、N点时，氯酸钾有剩余，固体中含有氯酸钾、氯化钾、二氧化锰三种物质，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律可知，为固体混合物的质量差，为生成氧气的质量，故选项说法错误。
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，过程中，固体中钾元素的质量不变，故选项说法错误。
故选：AB。
根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断。
本题难度不大，明确氯酸钾分解制取氧气的原理是正确解答本题的关键。
14.【答案】AD
【解析】解：A、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，能使温度达到白磷的着火点，从而引燃白磷，故选项正确。
B、到对应温度升高，是因为氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，此时白磷还未燃烧白磷燃烧需要达到着火点且与氧气接触，此时还未推注过氧化氢溶液产生氧气，白磷无法燃烧，故选项错误。
C、时推注过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气与白磷接触，白磷燃烧，白磷燃烧放出大量的热，所以到对应温度升高是因为白磷燃烧放热，而不是过氧化氢分解放热，故选项错误。
D、白磷燃烧时，装置内压强会发生变化，气球可以调节装置内的气压；同时白磷燃烧生成的五氧化二磷是污染物，气球能防止五氧化二磷逸散到空气中污染空气，故选项正确。
故选：AD。
A、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热。
B、根据燃烧条件及氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热分析。
C、根据白磷燃烧放出大量的热分析。
D、根据气球作用分析。
本题不仅考查可燃物燃烧的条件，还通过实验探究和实验改进考查对实验现象的分析和评价能力。
15.【答案】ACD
【解析】解：由反应前后各物质的分子数目随时间的变化图，abc三种物质的分子个数比为：：：1：1。由表中数据分析可知，反应前后b的质量增加了，故是生成物，生成的质量为26g；同理可以确定c是反应物，参加反应的质量为；由质量守恒定律，a应是生成物，且生成的质量为，故x的数值为。
A、反应生成的a和b的分子个数比为：：1，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为c，生成物是a和b，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。
C、参加反应的c和生成的b的质量比为47g：：26，故选项说法正确。
D、abc三种物质的分子个数比为：：：1：1，则反应中三种物质的化学计量数之比为2：1：1；abc三种物质的质量比为21g：26g：：26：47，a、b、c的化学式量之比为21：52：94，故选项说法正确。
故选：ACD。
根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变的可能作催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物、灵活运用质量守恒定律。
16.【答案】①Mg；②；③；④；
①13：27；碳；②9：10；③烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊；；④小于
【解析】解：①镁是可以燃烧的金属，化学式为Mg。
②二氧化氮是空气污染物，化学式为。
③空气中体积分数最大的气体是氮气，化学式为。
④地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，组成的化合物是氧化铝，化学式为。
故答案为：①Mg；②；③；④；
①二十六烷中，碳、氢两种原子的个数比为26：：27；碳元素的相对原子质量总和为，氢元素的相对原子质量总和为，因为，所以质量分数最大的元素是碳。
②纤维素中，碳元素与氧元素的质量比为：：：10。
③蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁会出现水雾；倒入澄清石灰水，振荡后澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为。
④根据质量守恒定律，蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，所以蜡烛燃烧减少的质量蜡烛的质量小于生成的二氧化碳和水的质量之和蜡烛质量与参加反应氧气质量之和。
故答案为：①13：27；碳；②9：10；③烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊；；④小于。
①镁是可以燃烧的金属。
②二氧化氮是空气污染物。
③空气中体积分数最大的气体是氮气。
④地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，组成的化合物是氧化铝。
①根据化学式含义分析。
②化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比。
③蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水。
④根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17.【答案】稳定；
吸附；
B；
①分子；
②物理；
Ⅱ、 电；；B；
①；
②蒸馏
【解析】Ⅰ、《富春山居图》是元朝画家黄公望的作品，保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质稳定；
活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的吸附性，可以用于除去装修产生的有害气体；
石墨可用于制造高铁车顶的受电弓滑板。在列车行进中受电弓滑板可承受与接触电网持续摩擦产生的热量，并将电网电力传输至列车，利用了石墨的性质有②导电性，③滑腻感，④熔点高，故选：B；
①微观上，物质由分子构成；
②用作吸氢材料是利用了其吸附性，吸附性不需要在化学变化中表现出来，则吸附性是物理性质；
Ⅱ、根据干热岩发电的流程图，可知该过程将地热能转化为电能，将干热岩的热量传递到热交换器的物质是，该过程是物理变化，则一定不变的是分子种类，故选：B；
①铁和水蒸气在高温条件反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为；
②甲醇的沸点，水的沸点是，利用沸点不同可分离出，则分离出的方法为蒸馏。
故答案为：Ⅰ、稳定；
吸附；
；
①分子；
②物理；
Ⅱ、电；；B；
①；
②蒸馏。
Ⅰ、根据常温下碳的化学性质稳定来分析解答；
根据活性炭具有吸附性来分析解答；
根据石墨可用于制造高铁车顶的受电弓滑板，利用了石墨的性质有导电性、滑腻感、熔点高来分析解答；
①根据物质由分子构成来分析解答；
②根据用作吸氢材料是利用了其物理性质来分析解答；
Ⅱ、根据能量的转化形式来分析解答；根据图中信息来分析解答；根据该过程是物理变化，分子种类不变来分析解答；
①根据铁和水蒸气在高温条件反应生成四氧化三铁和氢气来分析解答；
②根据甲醇的沸点，水的沸点是，利用沸点不同可分离出来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】①；玻璃棒；漏斗；引流；
②；、；
①30；
②胶头滴管；偏大；
③增大了与溶剂的接触面积；
④200
【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是氧气，D是水，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以F是四氧化三铁，E是铁，经过验证，推导正确，
①步骤Ⅰ中生成气体C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；过滤需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流；
②黑色固体F为，无色溶液G中的物质以、微粒形式大量存在；
①称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入蔗糖的质量是；
②量取：将水加入量筒，当液面接近目标刻度时，改用胶头滴管加水，直至液面到达目标刻度。若量取水时俯视液面，溶剂质量偏小，得到的氯化钠溶液的溶质质量分数会偏大；
③溶解：实验小组发现颗粒小的蔗糖比颗粒大的蔗糖溶解速度更快，原因是：增大了与溶剂的接触面积；
④若将100g溶质质量分数为蔗糖溶液稀释成质量分数为的蔗糖溶液，应加入水的质量为。
故答案为：①；玻璃棒；漏斗；引流；
②；、；
①30；
②胶头滴管；偏大；
③增大了与溶剂的接触面积；
④200。
根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是氧气，D是水，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以F是四氧化三铁，E是铁，然后将推出的物质验证即可；
①根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数进行分析；
②根据量筒的正确使用方法进行分析；
③根据影响溶解速率的因素进行分析；
④根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19.【答案】①；
②密闭；
③AB；
④；
①；
②>；
300km
【解析】①石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后称量的质量减小，则用化学方程式解释的原因是；
②实验二相关验证有气体参与或生成的化学反应质量守恒，一般要在密闭装置中进行，防止气体逸散或进入，确保反应前后物质总质量被准确量；
③A、装置漏气，红磷燃烧消耗氧气后，外界空气进入装置，导致质量增加，故A符合题意；
B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，部分气体从装置逸出，导致质量减小，故B符合题意；
C、红磷量少仅影响反应是否完全，不影响质量守恒的验证，只要在密闭装置中，反应物总质量等于生成物总质量，故C不符合题意；
故选：AB；
④由微观示意图可知，乙是1个分子，丙是2个分子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，甲为2个一氧化碳分子，则在方框中画出相应微粒的图示为；
①若，说明装置A减少的质量气体质量全部被装置B吸收，即气体只有，木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；
②若生成的气体不是纯净物，即含有CO和，CO不能被溶液吸收，则装置B增加的质量小于装置A减少的质量，即；
设电解27kg水产生的质量为x，
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27kg x
已知1kg氢气能供一辆功率为50kW的氢能源汽车行驶约100km，则若电解27kg水，产生的可供汽车行驶；
答：产生的供汽车行驶300km。
故答案为：①；
②密闭；
③AB；
④；
①；
②>；
。
①根据石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
②根据实验二相关验证有气体参与或生成的化学反应质量守恒，一般要在密闭装置中进行来分析解答；
③A、根据装置漏气，红磷燃烧消耗氧气后，外界空气进入装置，导致质量增加来分析解答；
B、根据用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，部分气体从装置逸出，导致质量减小来分析解答；
C、根据红磷量少仅影响反应是否完全，不影响质量守恒的验证，只要在密闭装置中，反应物总质量等于生成物总质量来分析解答；
④根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变来分析解答；
①根据木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳来分析解答；
②根据若生成的气体不是纯净物，即含有CO和，CO不能被溶液吸收来分析解答；
根据题中数据和方程式来分析解答。
本题主要考查质量守恒定律探究和化学方程式计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】AC；。
甲；乙。
①2。
②。
AC。
能使反应随时进行或停止；A。
【实验验证】 1。
验证反应前后氧化铁化学性质是否改变
【解析】某化学小组利用上图所示的实验装置，用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是反应物是固体，需要加热利用排空气法时间的气体比较干燥，该反应的化学方程式为。
故答案为：AC；。
检查B装置气密性时，首先关闭分液漏斗活塞，将右侧导管没入水中，用手捂热锥形瓶，若右侧导管出现图中甲的现象，松开手一段时间后右侧导管最终出现图中乙的现象，则证明装置气密性良好。
故答案为：甲；乙。
①图1中氧气体积分数是，图2中氧气体积分数是，图2中氧气体积分数较大，因此图2中收集的气体能使带火星的木条复燃。
故答案为：2。
②已知氧气约占空气体积的，图2实验中，水恰好排尽后集气瓶内氧气的体积分数是。
故答案为：。
利用图3装置探究反应速率与过氧化氢溶液的浓度的关系，所得结果如图4所示。不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关的对照实验为AC。
故答案为：AC。
同学们利用饮料瓶、吸管等日常用品设计并制作了简易制氧装置如下图所示。利用可以上下抽拉的铁丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是能使反应随时进行或停止。若想利用乙瓶监测产生氧气的速度，将乙瓶改进的措施是将a导管加长并伸入水面以下。
故答案为：能使反应随时进行或停止；A。
【实验验证】步骤⑥结果中，固体质量。
故答案为：1。
步骤⑦的目的是验证反应前后氧化铁化学性质是否改变。
故答案为：验证反应前后氧化铁化学性质是否改变。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，请移步易溶于水，密度比空气大。
凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。
根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
对比试验要确定好常量和变量。
不同的实验装置，优缺点不同。
【实验验证】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。催化剂能够改变反应速率，不能改变生成物的量，反应前后质量和化学性质都不变，不同的催化剂，催化效果不同。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

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