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浙江省温州市第十七中学2025-2026学年第一学期九年级期中检测 科学试卷（1-2章）
1．（2025九上·温州期中）家中的厨房包含大量的科学知识，下列属于化学变化的是（　　）
A．水洗黄瓜 B．刀切黄瓜 C．点火烧煮 D．汤中加盐
2．（2025九上·温州期中）预制菜产品直接加热后即可食用，因此常选择铝箔包装。这是由于铝箔具有（　　）
A．较小的硬度 B．较小的密度
C．良好的导电性 D．良好的导热性
3．（2025九上·温州期中）规范实验操作是科学实验成功的关键，下列操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2025九上·温州期中）铬酸钠(Na2CrO4)是一种重要的化工原料，主要用于制染料、颜料等。从物质分类角度判断，铬酸钠属于 （　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
5．（2025九上·温州期中）体液的pH能够反映人体的健康情况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常 pH范围都呈碱性的是 （　　）
体液 唾液 胃液 血液 尿液
正常pH范围 6.6-7.1 0.8-1.5 7.35-7.45 4.6-8.0
A．唾液 B．胃液 C．血液 D．尿液
6．（2025九上·温州期中）硝酸钾 (KNO3)是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
7．（2025九上·温州期中）如图为金属锈蚀的探究实验中的部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是（　　）
A．空气 B．水 C．空气和水 D．水和食盐
8．（2025九上·温州期中）氮化硅是一种新型材料，其制造原理是将高纯硅与氮气在1300℃条件下反应制得，其反应的化学方程式为： 该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．（2025九上·温州期中）烧烤用的“金属纸”，为了鉴别其主要成分是铝(Al)还是锡(Sn)，根据图下列物质可行的是（　　）
A．稀 H2SO4
B．MgSO4溶液 Mg Al Fe Sn(H) Ag
C．FeSO4溶液
D．AgNO3溶液
10．（2025九上·温州期中）盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜可选用的最佳试剂是（　　）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钙溶液
11．（2025九上·温州期中）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和氢氧化钠固体敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
12．（2025九上·温州期中）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别羊毛、棉花 燃烧闻气味
B 鉴别生石灰、熟石灰 水
C 除去木炭中少量的铁粉 用磁铁吸引
D 除去氯化氢气体中混有的二氧化碳 澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九上·温州期中）如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量等质量分数的稀硫酸，反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是（　　）
A．先向左移动，最后停在P 左侧
B．先向左移动，一最后停在 P位置
C．先向右移动，最后停在 P 左侧
D．先向右移动，最后停在P位置
14．（2025九上·温州期中）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系不正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
15．（2025九上·温州期中）如图是滚摆完成一次下降和上升的示意图。该过程中，滚摆机械能最多的是 （　　）
A．起点位置 B．最低点位置
C．上升的最高点位置 D．无法确定
16．（2025九上·温州期中）2024年9月，我国自主研发的朱雀三号火箭完成了垂直起降返回飞行试验(图甲)，标志着我国商业航天在可重复使用运载火箭技术上取得突破。该火箭使用甲烷在液氧中燃烧为火箭提供推力，燃烧过程的微观模型如图乙。
（1）从物质分类的角度分析，甲烷属于化合物中的　 　。(选填“有机物”或“无机物”)
（2）请画出图乙中“ ”处的分子微观模型　 　。
17．（2025九上·温州期中）硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常见的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究。
（1）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的　 　。
（2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在　 　(填离子符号)；如图中没有体现酸的通性的是　 　(填试管编号)。
18．（2025九上·温州期中）如图是氢气与氧化铜反应的实验装置。
（1）实验中观察到的现象是　 　。
（2）实验结束后要一直通入氢气直至试管冷却的原因是　 　。
（3）一定条件下CO也可将氧化铜转化为铜单质，是因为CO和H2都具有　 　性。
19．（2025九上·温州期中）按图甲所示将稀盐酸滴入盛有10克氢氧化钠溶液(滴有两滴酚酞试液)的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示，请回答：
（1）当观察到　 　现象时，说明氢氧化钠刚好完全反应。
（2）A点对应的溶液中含有的溶质是　 　。
（3）为检验盐酸是否过量，取C点所得溶液少许，在溶液中加入一种物质进行检验。以下物质可以作为检验盐酸过量的是____。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠粉末 D．氧化铁
20．（2025九上·温州期中）海水晒盐中得到的粗盐里面有少量氯化钙以及一些泥沙杂质。小科通过以下方法在实验室里从海水中获得精盐。
（1）海水中加入碳酸钠溶液的目的是　 　。
（2）滤液1中要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH　 　即可停止加入。
21．（2025九上·温州期中）为探究物体的动能影响因素，小科进行了实验如图，操作如下：将相同小球(质量m)置于相同斜面的不同位置 （）后静止释放，小球到达水平面后撞击初始位置相同的木块，使木块向右移动一段距离
（1）小科的实验是为了探究物体的动能大小与　 　有关。
（2）根据图中实验结果，得出的实验结论是　 　。
（3）如果实验过程中木块移动距离不明显，请提出一种改进实验效果的方法：　 　。
22．（2025九上·温州期中）酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了项目化学习。
【任务一】从能量变化角度探究酸和碱的反应。小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。小科认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：
①10mL、20%的盐酸与10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）小科做出上述设计基于的假设是　 　。
【任务二】实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
（2）能证明酸与碱反应生成水的现象是　 　。
（3）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是　 　。
23．（2025九上·温州期中）小科设计以下实验来验证铁、铜、银的金属活动性
（1）实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是　 　。
（2）甲试管中涉及的化学方程式是　 　。
（3）小科发现实验中乙试管铜丝表面出现黑色物质，对该黑色物质的成分提出了以下猜想并设计了A、B、C、D四组实验。
猜想一：可能是生成的银与溶液中的氧气反应，生成的氧化银为黑色。
猜想二：可能是硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。
①实验中将硝酸银溶液煮沸的目的是　 　。
②根据本实验结果，上述两个猜想被证实是正确的有　 　。
24．（2025九上·温州期中）实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质的总质量如下表：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
烧杯中物质的总质量/g 60 80 97.8 115.6 135.6
（1）若该氢氧化钠溶液已经完全变质，则此时溶液中的溶质为　 　。(填写化学式)
（2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是　 　。
（3）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。
25．（2025九上·温州期中）为研究镁和盐酸反应的特点，小科用如图甲所示装置进行实验。在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，得到相关曲线如图乙。
解释镁与稀盐酸反应，0-80秒瓶内气压先增加后减小的原因。
26．（2025九上·温州期中）某兴趣小组通过实验测定石灰石中( 的含量(杂质不与稀盐酸反应)。将50 克石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中(假定( 全部被 NaOH溶液吸收)，测量 NaOH 溶液增加的质量变化如图。请回答下列问题：
(化学力程式：
（1）从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为　 　g。
（2）计算石灰石中( 的质量分数(写出详细的计算过程)。
（3）有同学认为反应的时间 他的依据是　 　。
27．（2025九上·温州期中）将铜粉和铁粉的混合物10克放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 溶液质量的关系如图所示。
【小资料】铁和铜都能与 溶液发生反应，反应的先后顺序取决于金属的活动性顺序，金属的活动性越强，反应越优先，反应的化学方程式分别为：
完成下列问题：
（1）先与FeCl3溶液反应的金属是　 　；
（2）计算m的值(要求写出计算过程)；
（3）如果往此金属混合物中加入的 溶液的质量分数增大，则剩余固体的质量与加入溶液的质量关系图将会发生变化，请在原图中大致画出。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【解答】A、水洗黄瓜，只是将黄瓜表面的杂质清洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
B、刀切黄瓜，只是黄瓜的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
C、点火烧煮，过程中有物质燃烧等，会生成新的物质，属于化学变化，故该选项正确。
D、汤中加盐，只是盐溶解在汤中，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】本题考查金属的物理性质及用途，金属的物理性质包括硬度、密度、导电性、导热性等，不同的物理性质决定了金属不同的用途。
【解答】A、较小的硬度不是铝箔用于预制菜加热包装的原因，故该选项错误。
B、较小的密度与铝箔用于加热使预制菜可食用的用途无关，故该选项错误。
C、良好的导电性不是铝箔在此处的应用原因，故该选项错误。
D、良好的导热性使得铝箔能将热量传递给预制菜，使其加热后可食用，故该选项正确。
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）倾倒液体时，应注意瓶塞倒放、标签向手心、试管倾斜且试剂瓶口紧挨试管口；
（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（3）滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于容器口上方；
（4）测定溶液 pH 时，应用干燥的 pH 试纸，不能将试纸湿润。
【解答】A、倾倒液体时，瓶塞倒放、标签向手心、试管倾斜且试剂瓶口紧挨试管口，操作规范，故该选项正确。
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，此操作错误，故该选项错误。
C、滴加液体时，胶头滴管伸入试管内，会污染试剂，操作不规范，故该选项错误。
D、测定溶液 pH 时，将 pH 试纸湿润，会稀释溶液，导致测定结果不准确，操作不规范，故该选项错误。
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】无机物的分类
【解析】【分析】（1）酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
（2）碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
（3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【解答】A、铬酸钠中不含氢离子，不属于酸，故该选项错误。
B、铬酸钠中不含氢氧根离子，不属于碱，故该选项错误。
C、铬酸钠由钠离子和铬酸根离子组成，属于盐，故该选项正确。
D、铬酸钠由三种元素组成，不属于氧化物，故该选项错误。
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 等于 7 的溶液呈中性，pH 大于 7 的溶液呈碱性。
【解答】A、唾液的 pH 范围是 6.6 - 7.1，部分 pH 小于 7，呈酸性，部分接近中性，故该选项错误。
B、胃液的 pH 范围是 0.8 - 1.5，pH 小于 7，呈酸性，故该选项错误。
C、血液的 pH 范围是 7.35 - 7.45，pH 大于 7，呈碱性，故该选项正确。
D、尿液的 pH 范围是 4.6 - 8.0，部分 pH 小于 7，呈酸性，部分 pH 大于 7，呈碱性，并非全部呈碱性，故该选项错误。
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料的分类：
（1）氮肥是只含有氮元素的肥料；
（2）磷肥是只含有磷元素的肥料；
（3）钾肥是只含有钾元素的肥料；
（4）复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料。
【解答】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，不是只含氮元素，不属于氮肥，故该选项错误。
B、硝酸钾中不含磷元素，不属于磷肥，故该选项错误。
C、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，不是只含钾元素，不属于钾肥，故该选项错误。
D、硝酸钾同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故该选项正确。
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈的条件是铁与氧气（空气的主要成分之一）和水同时接触，这是铁生锈的主要条件；而食盐等物质会加快铁生锈的速率。
【解答】A、仅空气，缺少水，铁不能生锈，故该选项错误。
B、仅水，缺少空气（氧气），铁不能生锈，故该选项错误。
C、铁生锈是铁与空气（氧气）和水共同作用的结果，故该选项正确。
D、水和食盐是加快铁生锈的因素，不是铁生锈的主要条件，故该选项错误。
故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】化学反应的基本类型包括：
（1）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是 “多变一”；
（2）分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，特点是 “一变多”；
（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
（4）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【解答】A、该反应是由硅和氮气两种物质反应生成氮化硅一种物质，符合 “多变一” 的化合反应特点，故该选项正确。
B、分解反应是 “一变多”，此反应不符合，故该选项错误。
C、置换反应涉及单质和化合物的相互置换，此反应不符合，故该选项错误。
D、复分解反应是两种化合物交换成分，此反应不符合，故该选项错误。
故答案为：A。
9．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序的应用：
（1）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；
（2）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
【解答】A、铝和锡都位于氢前面，都能与稀 H2SO4反应产生氢气，无法鉴别，故该选项错误。
B、铝和锡的金属活动性都比镁弱，都不能与 MgSO4溶液反应，无法鉴别，故该选项错误。
C、铝的金属活动性比铁强，能与 FeSO4溶液反应；锡的金属活动性比铁弱，不能与 FeSO4溶液反应，现象不同，可以鉴别，故该选项正确。
D、铝和锡的金属活动性都比银强，都能与 AgNO3溶液反应，无法鉴别，故该选项错误。
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，所以盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜是碳酸钙；
（2）碳酸钙属于碳酸盐，能与酸反应生成可溶于水的物质，而与水、碱溶液、某些盐溶液一般不反应。
【解答】A、蒸馏水不能与碳酸钙反应，无法洗去白膜，故该选项错误。
B、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能将白膜溶解洗去，故该选项正确。
C、硫酸铜溶液与碳酸钙不反应，不能洗去白膜，故该选项错误。
D、氢氧化钙溶液与碳酸钙不反应，不能洗去白膜，故该选项错误。
故答案为：B。
11．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】结合浓盐酸具有挥发性和浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，故B正确。
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）物质鉴别：利用不同物质的性质差异来区分物质；
（2）物质除杂：除去杂质的同时不能引入新的杂质，且不能减少原物质的量。
【解答】A、羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧有烧纸的气味，通过燃烧闻气味可鉴别，故该选项正确。
B、生石灰与水反应放出大量热，熟石灰溶于水无明显热量变化，用水可鉴别，故该选项正确。
C、铁粉能被磁铁吸引，木炭不能，用磁铁吸引可除去木炭中少量的铁粉，故该选项正确。
D、氯化氢气体和二氧化碳都能与澄清石灰水反应，除去二氧化碳的同时也会除去氯化氢，不符合除杂原则，故该选项错误。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属与酸反应的速率：金属活动性越强，与酸反应的速率越快；
（2）金属与酸反应生成氢气的质量：当金属均过量时，酸完全反应，生成氢气的质量由酸的质量决定，酸的质量相等时，生成氢气的质量相等。
【解答】A、锌的金属活动性比铁强，反应速率更快，开始时乙瓶（锌粉）中产生气体速率快，压强增大更快，红色液柱应先向右移动，而非向左，且最终生成氢气质量相等，液柱应停在 P 位置，故该选项错误。
B、开始时液柱移动方向错误，故该选项错误。
C、最终液柱应停在 P 位置，而非 P 左侧，故该选项错误。
D、锌反应速率快，开始时乙瓶压强增大快，红色液柱先向右移动；由于金属均剩余，酸完全反应，生成氢气质量相等，最终两瓶压强相等，红色液柱停在 P 位置，故该选项正确。
故答案为：D。
14．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【解答】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量还是不断增大，但增加的幅度减小，该选项对应关系正确；
B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确；
D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确；
故答案为： D。
15．【答案】A
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】机械能包括动能和势能（重力势能、弹性势能），在只有重力或弹力做功的理想情况下，机械能守恒，但实际中存在摩擦等阻力，机械能会逐渐减少。
【解答】A、起点位置是滚摆初始状态，此时机械能未因摩擦等消耗而损失，机械能最多，故该选项正确。
B、最低点位置，滚摆的机械能因过程中摩擦等有所损失，少于起点位置，故该选项错误。
C、上升的最高点位置，滚摆的机械能因过程中摩擦等进一步损失，少于起点位置，故该选项错误。
D、可以确定机械能最多的位置，故该选项错误。
故答案为：A。
16．【答案】（1）有机物
（2）
【知识点】模型与符号；构成物质的粒子模型
【解析】【分析】（1）有机物的定义：含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐外）属于有机物；
（2）化学反应的微观实质：化学反应前后原子的种类、数目不变，据此可推断反应后的分子微观模型。
【解答】（1）甲烷是含有碳元素的化合物，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，所以从物质分类的角度分析，甲烷属于化合物中的有机物。
（2）根据微观模型和质量守恒定律，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水。反应前有 1 个碳原子、4 个氢原子、4 个氧原子，反应后生成 2 个水分子（含 4 个氢原子、2 个氧原子），则 “？” 处的分子是二氧化碳分子，其微观模型为由一个碳原子和两个氧原子构成的分子。
17．【答案】（1）吸水性
（2）H+；④
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常用作干燥剂；
（2）酸的通性：酸在水溶液中都能电离出氢离子，所以稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质；酸的通性包括与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应等，而与某些盐的反应（如硫酸与氯化钡的反应）不属于酸的通性，因为其他酸（如盐酸）不一定能发生类似反应。
【解答】（1）在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂，这是利用了它的吸水性，浓硫酸能够吸收气体中的水分，从而达到干燥气体的目的。
（2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是它们的溶液中均存在 H+；
酸的通性是由 H+体现的，包括与活泼金属（如铁粉）反应、与金属氧化物（如氧化铜）反应、与碱反应等。而试管④中稀硫酸与BaCl2溶液的反应，是硫酸根离子与钡离子的反应，其他酸（如盐酸）与BaCl2溶液不反应，因此该反应没有体现酸的通性。
18．【答案】（1）黑色固体逐渐变成红色，试管口有水珠生成
（2）防止生成的铜被空气中的氧气氧化
（3）还原
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氢气还原氧化铜的反应现象：氢气具有还原性，在加热条件下能将氧化铜还原为铜，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，反应过程中会生成水；
（2）实验结束后通入氢气的目的：防止生成的铜在高温下被空气中的氧气重新氧化；
（3）还原性的定义：物质在化学反应中夺取含氧化合物里的氧的性质，具有还原性的物质能将金属氧化物还原为金属单质。
【解答】（1）在加热条件下，氢气与氧化铜发生反应，氧化铜（黑色固体）被还原为铜（红色固体），同时生成水，因此实验中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色，试管口有水珠生成。
（2）实验结束后，如果停止通入氢气，空气会进入试管，生成的铜在高温下会与空气中的氧气反应重新生成氧化铜。所以一直通入氢气直至试管冷却的原因是防止生成的铜被空气中的氧气氧化。
（3）一氧化碳和氢气都能在一定条件下将氧化铜转化为铜单质，是因为它们都能夺取氧化铜中的氧，具有还原性。
19．【答案】（1）溶液由红色刚好变为无色现象时
（2）氢氧化钠和氯化钠
（3）A；C；D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的现象与指示剂作用：酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中呈无色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液由红色变为无色；
（2）酸碱中和反应的溶质判断：根据反应的进程，分析溶液中剩余的反应物和生成的产物；
（3）酸的化学性质：酸能与活泼金属、碳酸盐、金属氧化物等反应，利用这些性质可以检验酸是否过量。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。当向其中滴加稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠刚好完全反应时，溶液呈中性，此时酚酞试液的红色刚好褪去，所以当观察到溶液由红色刚好变为无色现象时，说明氢氧化钠刚好完全反应。
（2）A 点时，滴入的盐酸质量为 5g，此时溶液的 pH 大于 7，说明氢氧化钠有剩余。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以 A 点对应的溶液中含有的溶质是氢氧化钠和氯化钠。
（3）A、锌粒能与盐酸反应生成氢气，若加入锌粒有气泡产生，说明盐酸过量，故该选项正确。
B、硝酸银溶液与氯化钠和盐酸都能反应生成氯化银沉淀，无论盐酸是否过量，都会产生沉淀，无法检验盐酸是否过量，故该选项错误。
C、碳酸钠粉末能与盐酸反应生成二氧化碳气体，若加入碳酸钠粉末有气泡产生，说明盐酸过量，故该选项正确。D、氧化铁能与盐酸反应，若溶液变成黄色，说明盐酸过量，故该选项正确。
故答案为：ACD。
20．【答案】（1）去除溶液中的钙离子
（2）pH=7（或接近7）
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
【解答】（1）海水中含有氯化钙杂质，氯化钙中的钙离子是需要除去的杂质离子。加入碳酸钠溶液，是因为碳酸钠中的碳酸根离子能与钙离子结合，
发生反应：CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl，生成碳酸钙沉淀，从而除去溶液中的钙离子杂质。
（2）由于之前加入的碳酸钠是过量的，滤液 1 中含有剩余的碳酸钠（呈碱性）。加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。需不断搅拌并测定 pH，直至 pH=7（或接近 7），此时过量的碳酸钠已被除去，溶液呈中性（或弱酸性），即可停止加入盐酸。
21．【答案】（1）速度
（2）当质量一定时，物体的速度越大，动能越大
（3）增大小球在斜面上的释放高度
【知识点】动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能的影响因素：动能的大小与物体的质量和速度有关，在探究其中一个因素时，需控制另一个因素不变；
（2）转换法的应用：通过木块被撞击后移动的距离来反映小球动能的大小，木块移动距离越远，说明小球的动能越大；
（3）实验改进方法：当实验现象不明显时，可从增大动能或减小阻力等角度进行改进。
【解答】（1）实验中使用的是相同的小球，即质量相同，小球从斜面的不同高度h1、h2静止释放，到达水平面时的速度不同，所以小科的实验是为了探究物体的动能大小与速度有关。
（2）从图中可以看到，小球从较高的h1处释放时，到达水平面的速度较大，撞击木块后木块移动的距离S1较远；从较低的h2处释放时，速度较小，木块移动的距离S2较近。这说明在质量相同时，物体的速度越大，动能越大，因此得出的实验结论是当质量一定时，物体的速度越大，动能越大。
（3）如果实验过程中木块移动距离不明显，说明小球的动能不够大，可采取的改进方法有：增大小球在斜面上的释放高度（从而增大小球到达水平面的速度，增大动能）；或换用质量更大的小球（增大动能）；或减小水平面的摩擦力（如用更光滑的水平面，使木块更容易被推动）等。这里可以选择增大小球在斜面上的释放高度（或其他合理方法，如换用质量更大的小球等）。
22．【答案】（1）盐酸与氢氧化钠反应的温度变化不是由盐酸或氢氧化钠溶于水引起的
（2）A、B、C 中硅胶不变红，D 中硅胶由蓝色变为红色
（3）防止空气中的水分进入试管，干扰实验对酸和碱反应生成水的检验。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的能量变化：在探究酸和碱反应的能量变化时，需要排除酸、碱溶于水时的热量变化对实验的干扰，因此假设酸与碱反应的温度变化不是由酸或碱溶于水引起的；
（2）实验探究水的生成：利用变色硅胶吸水变色的特性，通过对比实验，观察只有酸和碱反应的试管中硅胶变色，从而证明有水生成；
（3）实验操作的目的：为了防止空气中的水分进入试管，干扰实验对酸和碱反应生成水的判断，需要迅速塞紧橡胶塞。
【解答】（1）小科设计实验①②是为了探究盐酸、氢氧化钠溶于水时的温度变化，实验③是探究盐酸与氢氧化钠反应的温度变化，其假设是盐酸与氢氧化钠反应的温度变化不是由盐酸或氢氧化钠溶于水引起的。
（2）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。试管 A 中无水醋酸和硅胶，无水醋酸不含水，硅胶不变红；
试管 B 中 NaOH 固体和硅胶，NaOH 固体不含水（或吸水很少），硅胶不变红；
试管 C 中醋酸钠固体和硅胶，醋酸钠固体不含水，硅胶不变红；
试管 D 中无水醋酸和 NaOH 固体反应生成水，使硅胶由蓝色变为红色。
因此能证明酸与碱反应生成水的现象是A、B、C 中硅胶不变红，D 中硅胶由蓝色变为红色。
（3）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是防止空气中的水分进入试管，干扰实验对酸和碱反应生成水的检验。
23．【答案】（1）除去铁丝表面的氧化物薄膜，使铁丝能与硫酸铜溶液充分反应
（2）Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
（3）除去硝酸银溶液中的氧气；猜想二
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的化学性质：金属在空气中易被氧化，表面形成氧化物薄膜，会影响金属与溶液的反应，因此实验前需打磨除去；
（2）金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（3）控制变量法的应用：通过控制硝酸银溶液的浓度、是否含氧气等变量，探究黑色物质的成因。
【解答】（1）铁丝在空气中易与氧气反应，表面形成一层氧化铁薄膜，这层薄膜会阻碍铁丝与硫酸铜溶液的反应，所以实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是除去铁丝表面的氧化物薄膜，使铁丝能与硫酸铜溶液充分反应。
（2）在金属活动性顺序中，铁位于铜之前，所以铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，甲试管中涉及的化学方程式是 Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu。
（3）① 实验中将硝酸银溶液煮沸的目的是除去硝酸银溶液中的氧气 ，以探究氧气对黑色物质生成的影响。
② 对比实验 A 和 B，A 中硝酸银溶液含氧气，出现黑色固体，B 中硝酸银溶液不含氧气，仍出现黑色固体，说明猜想一错误；对比实验 C 和 D，C 中硝酸银溶液浓度低，出现黑色固体，D 中硝酸银溶液浓度高，出现银白色固体，说明猜想二正确。因此上述两个猜想被证实是正确的有猜想二。
24．【答案】（1）Na2CO3
（2）盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，此时碳酸钠还未与盐酸反应；
（3）红
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的变质：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若完全变质，溶液中的溶质为碳酸钠；
（2）酸碱中和反应与复分解反应的先后：当溶液中同时存在氢氧化钠和碳酸钠时，盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应，再与碳酸钠发生复分解反应产生二氧化碳气体；
（3）溶液的酸碱性与指示剂的作用：紫色石蕊试液在酸性溶液中呈红色，中性溶液中呈紫色，碱性溶液中呈蓝色。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ，若该氢氧化钠溶液已经完全变质，此时溶液中的溶质为 Na2CO3。
（2）该氢氧化钠溶液可能部分变质，即溶液中同时含有氢氧化钠和碳酸钠。当第 1 次向烧杯内加入 20 克稀盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2O，此反应无明显现象，只有当氢氧化钠完全反应后，盐酸才会与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡，所以没有观察到气泡产生的原因是盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，此时碳酸钠还未与盐酸反应 。
（3）根据实验数据，第 3 次加入盐酸时，烧杯中物质总质量的变化为40g+ 60g- 97.8g}= 2.2g，说明此时开始产生二氧化碳，即碳酸钠开始反应；第 5 次加入盐酸后，总质量不再变化，说明反应结束。最终盐酸过量，溶液呈酸性，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
25．【答案】镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：0-40秒内，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出热量，装置内压强迅速增大，40秒时镁恰好完全反应，装置内的气压不再增大，40秒后，随着瓶中热量不断散失，温度回落至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据0-40秒内，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出热量，装置内压强迅速增大，40秒时镁恰好完全反应，装置内的气压不再增大，40秒后，随着瓶中热量不断散失，温度回落至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压来分析。
【解答】镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：0-40秒内，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出热量，装置内压强迅速增大，40秒时镁恰好完全反应，装置内的气压不再增大，40秒后，随着瓶中热量不断散失，温度回落至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
26．【答案】（1）17.6
（2）设50g石灰石中CaCO3的质量为x。
x=40g
则石灰石中CaCO3的质量分数为：。
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
（3）实验中测得反应的时间t2＞2t1，是因为随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率变慢。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据图中数据来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率变慢来分析。
【解答】 （1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为17.6g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。
（3）实验中测得反应的时间t2＞2t1，是因为随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率变慢。
27．【答案】（1）铁
（2）m点时铁与氯化铁完全反应，此时消耗氯化铁溶液质量为162.5g，此时消耗氯化铁质量=162.5g×20%=32.5g，消耗铁质量为n，
n=5.6g，m=10g-5.6g=4.4g；
（3）氯化铁溶液浓度增加，反应速率加快，图象中斜率回增大，所以剩余固体减少的速度加快，因此剩余固体为零时，所需要的时间变短，因此图象斜率比之前要大，剩余固体质量到达零时时间变短；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性铁＞铜回答此题；
（2）根据铁与氯化铁的化学方程式计算m；
（3）根据反应物浓度增加，反应速率加快的性质绘制图象。
【解答】 （1）铁金属活性强于铜，所以加入氯化铁溶液后，铁先与氯化铁反应，到M点时铁与氯化铁反应完毕，剩余铜与氯化铁再反应，所以MN段表示铜与氯化铁的反应。
1 / 1浙江省温州市第十七中学2025-2026学年第一学期九年级期中检测 科学试卷（1-2章）
1．（2025九上·温州期中）家中的厨房包含大量的科学知识，下列属于化学变化的是（　　）
A．水洗黄瓜 B．刀切黄瓜 C．点火烧煮 D．汤中加盐
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【解答】A、水洗黄瓜，只是将黄瓜表面的杂质清洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
B、刀切黄瓜，只是黄瓜的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
C、点火烧煮，过程中有物质燃烧等，会生成新的物质，属于化学变化，故该选项正确。
D、汤中加盐，只是盐溶解在汤中，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
故答案为：C。
2．（2025九上·温州期中）预制菜产品直接加热后即可食用，因此常选择铝箔包装。这是由于铝箔具有（　　）
A．较小的硬度 B．较小的密度
C．良好的导电性 D．良好的导热性
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】本题考查金属的物理性质及用途，金属的物理性质包括硬度、密度、导电性、导热性等，不同的物理性质决定了金属不同的用途。
【解答】A、较小的硬度不是铝箔用于预制菜加热包装的原因，故该选项错误。
B、较小的密度与铝箔用于加热使预制菜可食用的用途无关，故该选项错误。
C、良好的导电性不是铝箔在此处的应用原因，故该选项错误。
D、良好的导热性使得铝箔能将热量传递给预制菜，使其加热后可食用，故该选项正确。
故答案为：D。
3．（2025九上·温州期中）规范实验操作是科学实验成功的关键，下列操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）倾倒液体时，应注意瓶塞倒放、标签向手心、试管倾斜且试剂瓶口紧挨试管口；
（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（3）滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于容器口上方；
（4）测定溶液 pH 时，应用干燥的 pH 试纸，不能将试纸湿润。
【解答】A、倾倒液体时，瓶塞倒放、标签向手心、试管倾斜且试剂瓶口紧挨试管口，操作规范，故该选项正确。
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，此操作错误，故该选项错误。
C、滴加液体时，胶头滴管伸入试管内，会污染试剂，操作不规范，故该选项错误。
D、测定溶液 pH 时，将 pH 试纸湿润，会稀释溶液，导致测定结果不准确，操作不规范，故该选项错误。
故答案为：A。
4．（2025九上·温州期中）铬酸钠(Na2CrO4)是一种重要的化工原料，主要用于制染料、颜料等。从物质分类角度判断，铬酸钠属于 （　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】无机物的分类
【解析】【分析】（1）酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
（2）碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
（3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【解答】A、铬酸钠中不含氢离子，不属于酸，故该选项错误。
B、铬酸钠中不含氢氧根离子，不属于碱，故该选项错误。
C、铬酸钠由钠离子和铬酸根离子组成，属于盐，故该选项正确。
D、铬酸钠由三种元素组成，不属于氧化物，故该选项错误。
故答案为：C。
5．（2025九上·温州期中）体液的pH能够反映人体的健康情况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常 pH范围都呈碱性的是 （　　）
体液 唾液 胃液 血液 尿液
正常pH范围 6.6-7.1 0.8-1.5 7.35-7.45 4.6-8.0
A．唾液 B．胃液 C．血液 D．尿液
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 等于 7 的溶液呈中性，pH 大于 7 的溶液呈碱性。
【解答】A、唾液的 pH 范围是 6.6 - 7.1，部分 pH 小于 7，呈酸性，部分接近中性，故该选项错误。
B、胃液的 pH 范围是 0.8 - 1.5，pH 小于 7，呈酸性，故该选项错误。
C、血液的 pH 范围是 7.35 - 7.45，pH 大于 7，呈碱性，故该选项正确。
D、尿液的 pH 范围是 4.6 - 8.0，部分 pH 小于 7，呈酸性，部分 pH 大于 7，呈碱性，并非全部呈碱性，故该选项错误。
故答案为：C。
6．（2025九上·温州期中）硝酸钾 (KNO3)是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料的分类：
（1）氮肥是只含有氮元素的肥料；
（2）磷肥是只含有磷元素的肥料；
（3）钾肥是只含有钾元素的肥料；
（4）复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料。
【解答】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，不是只含氮元素，不属于氮肥，故该选项错误。
B、硝酸钾中不含磷元素，不属于磷肥，故该选项错误。
C、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，不是只含钾元素，不属于钾肥，故该选项错误。
D、硝酸钾同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故该选项正确。
故答案为：D。
7．（2025九上·温州期中）如图为金属锈蚀的探究实验中的部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是（　　）
A．空气 B．水 C．空气和水 D．水和食盐
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈的条件是铁与氧气（空气的主要成分之一）和水同时接触，这是铁生锈的主要条件；而食盐等物质会加快铁生锈的速率。
【解答】A、仅空气，缺少水，铁不能生锈，故该选项错误。
B、仅水，缺少空气（氧气），铁不能生锈，故该选项错误。
C、铁生锈是铁与空气（氧气）和水共同作用的结果，故该选项正确。
D、水和食盐是加快铁生锈的因素，不是铁生锈的主要条件，故该选项错误。
故答案为：C。
8．（2025九上·温州期中）氮化硅是一种新型材料，其制造原理是将高纯硅与氮气在1300℃条件下反应制得，其反应的化学方程式为： 该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】化学反应的基本类型包括：
（1）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是 “多变一”；
（2）分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，特点是 “一变多”；
（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
（4）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【解答】A、该反应是由硅和氮气两种物质反应生成氮化硅一种物质，符合 “多变一” 的化合反应特点，故该选项正确。
B、分解反应是 “一变多”，此反应不符合，故该选项错误。
C、置换反应涉及单质和化合物的相互置换，此反应不符合，故该选项错误。
D、复分解反应是两种化合物交换成分，此反应不符合，故该选项错误。
故答案为：A。
9．（2025九上·温州期中）烧烤用的“金属纸”，为了鉴别其主要成分是铝(Al)还是锡(Sn)，根据图下列物质可行的是（　　）
A．稀 H2SO4
B．MgSO4溶液 Mg Al Fe Sn(H) Ag
C．FeSO4溶液
D．AgNO3溶液
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序的应用：
（1）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；
（2）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
【解答】A、铝和锡都位于氢前面，都能与稀 H2SO4反应产生氢气，无法鉴别，故该选项错误。
B、铝和锡的金属活动性都比镁弱，都不能与 MgSO4溶液反应，无法鉴别，故该选项错误。
C、铝的金属活动性比铁强，能与 FeSO4溶液反应；锡的金属活动性比铁弱，不能与 FeSO4溶液反应，现象不同，可以鉴别，故该选项正确。
D、铝和锡的金属活动性都比银强，都能与 AgNO3溶液反应，无法鉴别，故该选项错误。
故答案为：C。
10．（2025九上·温州期中）盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜可选用的最佳试剂是（　　）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钙溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，所以盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜是碳酸钙；
（2）碳酸钙属于碳酸盐，能与酸反应生成可溶于水的物质，而与水、碱溶液、某些盐溶液一般不反应。
【解答】A、蒸馏水不能与碳酸钙反应，无法洗去白膜，故该选项错误。
B、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能将白膜溶解洗去，故该选项正确。
C、硫酸铜溶液与碳酸钙不反应，不能洗去白膜，故该选项错误。
D、氢氧化钙溶液与碳酸钙不反应，不能洗去白膜，故该选项错误。
故答案为：B。
11．（2025九上·温州期中）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和氢氧化钠固体敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】结合浓盐酸具有挥发性和浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，故B正确。
故答案为：B。
12．（2025九上·温州期中）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别羊毛、棉花 燃烧闻气味
B 鉴别生石灰、熟石灰 水
C 除去木炭中少量的铁粉 用磁铁吸引
D 除去氯化氢气体中混有的二氧化碳 澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）物质鉴别：利用不同物质的性质差异来区分物质；
（2）物质除杂：除去杂质的同时不能引入新的杂质，且不能减少原物质的量。
【解答】A、羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧有烧纸的气味，通过燃烧闻气味可鉴别，故该选项正确。
B、生石灰与水反应放出大量热，熟石灰溶于水无明显热量变化，用水可鉴别，故该选项正确。
C、铁粉能被磁铁吸引，木炭不能，用磁铁吸引可除去木炭中少量的铁粉，故该选项正确。
D、氯化氢气体和二氧化碳都能与澄清石灰水反应，除去二氧化碳的同时也会除去氯化氢，不符合除杂原则，故该选项错误。
故答案为：D。
13．（2025九上·温州期中）如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量等质量分数的稀硫酸，反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是（　　）
A．先向左移动，最后停在P 左侧
B．先向左移动，一最后停在 P位置
C．先向右移动，最后停在 P 左侧
D．先向右移动，最后停在P位置
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属与酸反应的速率：金属活动性越强，与酸反应的速率越快；
（2）金属与酸反应生成氢气的质量：当金属均过量时，酸完全反应，生成氢气的质量由酸的质量决定，酸的质量相等时，生成氢气的质量相等。
【解答】A、锌的金属活动性比铁强，反应速率更快，开始时乙瓶（锌粉）中产生气体速率快，压强增大更快，红色液柱应先向右移动，而非向左，且最终生成氢气质量相等，液柱应停在 P 位置，故该选项错误。
B、开始时液柱移动方向错误，故该选项错误。
C、最终液柱应停在 P 位置，而非 P 左侧，故该选项错误。
D、锌反应速率快，开始时乙瓶压强增大快，红色液柱先向右移动；由于金属均剩余，酸完全反应，生成氢气质量相等，最终两瓶压强相等，红色液柱停在 P 位置，故该选项正确。
故答案为：D。
14．（2025九上·温州期中）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系不正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【解答】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量还是不断增大，但增加的幅度减小，该选项对应关系正确；
B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确；
D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确；
故答案为： D。
15．（2025九上·温州期中）如图是滚摆完成一次下降和上升的示意图。该过程中，滚摆机械能最多的是 （　　）
A．起点位置 B．最低点位置
C．上升的最高点位置 D．无法确定
【答案】A
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】机械能包括动能和势能（重力势能、弹性势能），在只有重力或弹力做功的理想情况下，机械能守恒，但实际中存在摩擦等阻力，机械能会逐渐减少。
【解答】A、起点位置是滚摆初始状态，此时机械能未因摩擦等消耗而损失，机械能最多，故该选项正确。
B、最低点位置，滚摆的机械能因过程中摩擦等有所损失，少于起点位置，故该选项错误。
C、上升的最高点位置，滚摆的机械能因过程中摩擦等进一步损失，少于起点位置，故该选项错误。
D、可以确定机械能最多的位置，故该选项错误。
故答案为：A。
16．（2025九上·温州期中）2024年9月，我国自主研发的朱雀三号火箭完成了垂直起降返回飞行试验(图甲)，标志着我国商业航天在可重复使用运载火箭技术上取得突破。该火箭使用甲烷在液氧中燃烧为火箭提供推力，燃烧过程的微观模型如图乙。
（1）从物质分类的角度分析，甲烷属于化合物中的　 　。(选填“有机物”或“无机物”)
（2）请画出图乙中“ ”处的分子微观模型　 　。
【答案】（1）有机物
（2）
【知识点】模型与符号；构成物质的粒子模型
【解析】【分析】（1）有机物的定义：含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐外）属于有机物；
（2）化学反应的微观实质：化学反应前后原子的种类、数目不变，据此可推断反应后的分子微观模型。
【解答】（1）甲烷是含有碳元素的化合物，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，所以从物质分类的角度分析，甲烷属于化合物中的有机物。
（2）根据微观模型和质量守恒定律，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水。反应前有 1 个碳原子、4 个氢原子、4 个氧原子，反应后生成 2 个水分子（含 4 个氢原子、2 个氧原子），则 “？” 处的分子是二氧化碳分子，其微观模型为由一个碳原子和两个氧原子构成的分子。
17．（2025九上·温州期中）硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常见的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究。
（1）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的　 　。
（2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在　 　(填离子符号)；如图中没有体现酸的通性的是　 　(填试管编号)。
【答案】（1）吸水性
（2）H+；④
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常用作干燥剂；
（2）酸的通性：酸在水溶液中都能电离出氢离子，所以稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质；酸的通性包括与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应等，而与某些盐的反应（如硫酸与氯化钡的反应）不属于酸的通性，因为其他酸（如盐酸）不一定能发生类似反应。
【解答】（1）在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂，这是利用了它的吸水性，浓硫酸能够吸收气体中的水分，从而达到干燥气体的目的。
（2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是它们的溶液中均存在 H+；
酸的通性是由 H+体现的，包括与活泼金属（如铁粉）反应、与金属氧化物（如氧化铜）反应、与碱反应等。而试管④中稀硫酸与BaCl2溶液的反应，是硫酸根离子与钡离子的反应，其他酸（如盐酸）与BaCl2溶液不反应，因此该反应没有体现酸的通性。
18．（2025九上·温州期中）如图是氢气与氧化铜反应的实验装置。
（1）实验中观察到的现象是　 　。
（2）实验结束后要一直通入氢气直至试管冷却的原因是　 　。
（3）一定条件下CO也可将氧化铜转化为铜单质，是因为CO和H2都具有　 　性。
【答案】（1）黑色固体逐渐变成红色，试管口有水珠生成
（2）防止生成的铜被空气中的氧气氧化
（3）还原
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氢气还原氧化铜的反应现象：氢气具有还原性，在加热条件下能将氧化铜还原为铜，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，反应过程中会生成水；
（2）实验结束后通入氢气的目的：防止生成的铜在高温下被空气中的氧气重新氧化；
（3）还原性的定义：物质在化学反应中夺取含氧化合物里的氧的性质，具有还原性的物质能将金属氧化物还原为金属单质。
【解答】（1）在加热条件下，氢气与氧化铜发生反应，氧化铜（黑色固体）被还原为铜（红色固体），同时生成水，因此实验中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色，试管口有水珠生成。
（2）实验结束后，如果停止通入氢气，空气会进入试管，生成的铜在高温下会与空气中的氧气反应重新生成氧化铜。所以一直通入氢气直至试管冷却的原因是防止生成的铜被空气中的氧气氧化。
（3）一氧化碳和氢气都能在一定条件下将氧化铜转化为铜单质，是因为它们都能夺取氧化铜中的氧，具有还原性。
19．（2025九上·温州期中）按图甲所示将稀盐酸滴入盛有10克氢氧化钠溶液(滴有两滴酚酞试液)的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示，请回答：
（1）当观察到　 　现象时，说明氢氧化钠刚好完全反应。
（2）A点对应的溶液中含有的溶质是　 　。
（3）为检验盐酸是否过量，取C点所得溶液少许，在溶液中加入一种物质进行检验。以下物质可以作为检验盐酸过量的是____。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠粉末 D．氧化铁
【答案】（1）溶液由红色刚好变为无色现象时
（2）氢氧化钠和氯化钠
（3）A；C；D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的现象与指示剂作用：酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中呈无色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液由红色变为无色；
（2）酸碱中和反应的溶质判断：根据反应的进程，分析溶液中剩余的反应物和生成的产物；
（3）酸的化学性质：酸能与活泼金属、碳酸盐、金属氧化物等反应，利用这些性质可以检验酸是否过量。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。当向其中滴加稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠刚好完全反应时，溶液呈中性，此时酚酞试液的红色刚好褪去，所以当观察到溶液由红色刚好变为无色现象时，说明氢氧化钠刚好完全反应。
（2）A 点时，滴入的盐酸质量为 5g，此时溶液的 pH 大于 7，说明氢氧化钠有剩余。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以 A 点对应的溶液中含有的溶质是氢氧化钠和氯化钠。
（3）A、锌粒能与盐酸反应生成氢气，若加入锌粒有气泡产生，说明盐酸过量，故该选项正确。
B、硝酸银溶液与氯化钠和盐酸都能反应生成氯化银沉淀，无论盐酸是否过量，都会产生沉淀，无法检验盐酸是否过量，故该选项错误。
C、碳酸钠粉末能与盐酸反应生成二氧化碳气体，若加入碳酸钠粉末有气泡产生，说明盐酸过量，故该选项正确。D、氧化铁能与盐酸反应，若溶液变成黄色，说明盐酸过量，故该选项正确。
故答案为：ACD。
20．（2025九上·温州期中）海水晒盐中得到的粗盐里面有少量氯化钙以及一些泥沙杂质。小科通过以下方法在实验室里从海水中获得精盐。
（1）海水中加入碳酸钠溶液的目的是　 　。
（2）滤液1中要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH　 　即可停止加入。
【答案】（1）去除溶液中的钙离子
（2）pH=7（或接近7）
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
【解答】（1）海水中含有氯化钙杂质，氯化钙中的钙离子是需要除去的杂质离子。加入碳酸钠溶液，是因为碳酸钠中的碳酸根离子能与钙离子结合，
发生反应：CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl，生成碳酸钙沉淀，从而除去溶液中的钙离子杂质。
（2）由于之前加入的碳酸钠是过量的，滤液 1 中含有剩余的碳酸钠（呈碱性）。加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。需不断搅拌并测定 pH，直至 pH=7（或接近 7），此时过量的碳酸钠已被除去，溶液呈中性（或弱酸性），即可停止加入盐酸。
21．（2025九上·温州期中）为探究物体的动能影响因素，小科进行了实验如图，操作如下：将相同小球(质量m)置于相同斜面的不同位置 （）后静止释放，小球到达水平面后撞击初始位置相同的木块，使木块向右移动一段距离
（1）小科的实验是为了探究物体的动能大小与　 　有关。
（2）根据图中实验结果，得出的实验结论是　 　。
（3）如果实验过程中木块移动距离不明显，请提出一种改进实验效果的方法：　 　。
【答案】（1）速度
（2）当质量一定时，物体的速度越大，动能越大
（3）增大小球在斜面上的释放高度
【知识点】动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能的影响因素：动能的大小与物体的质量和速度有关，在探究其中一个因素时，需控制另一个因素不变；
（2）转换法的应用：通过木块被撞击后移动的距离来反映小球动能的大小，木块移动距离越远，说明小球的动能越大；
（3）实验改进方法：当实验现象不明显时，可从增大动能或减小阻力等角度进行改进。
【解答】（1）实验中使用的是相同的小球，即质量相同，小球从斜面的不同高度h1、h2静止释放，到达水平面时的速度不同，所以小科的实验是为了探究物体的动能大小与速度有关。
（2）从图中可以看到，小球从较高的h1处释放时，到达水平面的速度较大，撞击木块后木块移动的距离S1较远；从较低的h2处释放时，速度较小，木块移动的距离S2较近。这说明在质量相同时，物体的速度越大，动能越大，因此得出的实验结论是当质量一定时，物体的速度越大，动能越大。
（3）如果实验过程中木块移动距离不明显，说明小球的动能不够大，可采取的改进方法有：增大小球在斜面上的释放高度（从而增大小球到达水平面的速度，增大动能）；或换用质量更大的小球（增大动能）；或减小水平面的摩擦力（如用更光滑的水平面，使木块更容易被推动）等。这里可以选择增大小球在斜面上的释放高度（或其他合理方法，如换用质量更大的小球等）。
22．（2025九上·温州期中）酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了项目化学习。
【任务一】从能量变化角度探究酸和碱的反应。小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。小科认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：
①10mL、20%的盐酸与10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）小科做出上述设计基于的假设是　 　。
【任务二】实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
（2）能证明酸与碱反应生成水的现象是　 　。
（3）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是　 　。
【答案】（1）盐酸与氢氧化钠反应的温度变化不是由盐酸或氢氧化钠溶于水引起的
（2）A、B、C 中硅胶不变红，D 中硅胶由蓝色变为红色
（3）防止空气中的水分进入试管，干扰实验对酸和碱反应生成水的检验。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的能量变化：在探究酸和碱反应的能量变化时，需要排除酸、碱溶于水时的热量变化对实验的干扰，因此假设酸与碱反应的温度变化不是由酸或碱溶于水引起的；
（2）实验探究水的生成：利用变色硅胶吸水变色的特性，通过对比实验，观察只有酸和碱反应的试管中硅胶变色，从而证明有水生成；
（3）实验操作的目的：为了防止空气中的水分进入试管，干扰实验对酸和碱反应生成水的判断，需要迅速塞紧橡胶塞。
【解答】（1）小科设计实验①②是为了探究盐酸、氢氧化钠溶于水时的温度变化，实验③是探究盐酸与氢氧化钠反应的温度变化，其假设是盐酸与氢氧化钠反应的温度变化不是由盐酸或氢氧化钠溶于水引起的。
（2）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。试管 A 中无水醋酸和硅胶，无水醋酸不含水，硅胶不变红；
试管 B 中 NaOH 固体和硅胶，NaOH 固体不含水（或吸水很少），硅胶不变红；
试管 C 中醋酸钠固体和硅胶，醋酸钠固体不含水，硅胶不变红；
试管 D 中无水醋酸和 NaOH 固体反应生成水，使硅胶由蓝色变为红色。
因此能证明酸与碱反应生成水的现象是A、B、C 中硅胶不变红，D 中硅胶由蓝色变为红色。
（3）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是防止空气中的水分进入试管，干扰实验对酸和碱反应生成水的检验。
23．（2025九上·温州期中）小科设计以下实验来验证铁、铜、银的金属活动性
（1）实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是　 　。
（2）甲试管中涉及的化学方程式是　 　。
（3）小科发现实验中乙试管铜丝表面出现黑色物质，对该黑色物质的成分提出了以下猜想并设计了A、B、C、D四组实验。
猜想一：可能是生成的银与溶液中的氧气反应，生成的氧化银为黑色。
猜想二：可能是硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。
①实验中将硝酸银溶液煮沸的目的是　 　。
②根据本实验结果，上述两个猜想被证实是正确的有　 　。
【答案】（1）除去铁丝表面的氧化物薄膜，使铁丝能与硫酸铜溶液充分反应
（2）Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
（3）除去硝酸银溶液中的氧气；猜想二
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的化学性质：金属在空气中易被氧化，表面形成氧化物薄膜，会影响金属与溶液的反应，因此实验前需打磨除去；
（2）金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（3）控制变量法的应用：通过控制硝酸银溶液的浓度、是否含氧气等变量，探究黑色物质的成因。
【解答】（1）铁丝在空气中易与氧气反应，表面形成一层氧化铁薄膜，这层薄膜会阻碍铁丝与硫酸铜溶液的反应，所以实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是除去铁丝表面的氧化物薄膜，使铁丝能与硫酸铜溶液充分反应。
（2）在金属活动性顺序中，铁位于铜之前，所以铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，甲试管中涉及的化学方程式是 Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu。
（3）① 实验中将硝酸银溶液煮沸的目的是除去硝酸银溶液中的氧气 ，以探究氧气对黑色物质生成的影响。
② 对比实验 A 和 B，A 中硝酸银溶液含氧气，出现黑色固体，B 中硝酸银溶液不含氧气，仍出现黑色固体，说明猜想一错误；对比实验 C 和 D，C 中硝酸银溶液浓度低，出现黑色固体，D 中硝酸银溶液浓度高，出现银白色固体，说明猜想二正确。因此上述两个猜想被证实是正确的有猜想二。
24．（2025九上·温州期中）实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质的总质量如下表：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
烧杯中物质的总质量/g 60 80 97.8 115.6 135.6
（1）若该氢氧化钠溶液已经完全变质，则此时溶液中的溶质为　 　。(填写化学式)
（2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是　 　。
（3）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。
【答案】（1）Na2CO3
（2）盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，此时碳酸钠还未与盐酸反应；
（3）红
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的变质：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若完全变质，溶液中的溶质为碳酸钠；
（2）酸碱中和反应与复分解反应的先后：当溶液中同时存在氢氧化钠和碳酸钠时，盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应，再与碳酸钠发生复分解反应产生二氧化碳气体；
（3）溶液的酸碱性与指示剂的作用：紫色石蕊试液在酸性溶液中呈红色，中性溶液中呈紫色，碱性溶液中呈蓝色。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ，若该氢氧化钠溶液已经完全变质，此时溶液中的溶质为 Na2CO3。
（2）该氢氧化钠溶液可能部分变质，即溶液中同时含有氢氧化钠和碳酸钠。当第 1 次向烧杯内加入 20 克稀盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2O，此反应无明显现象，只有当氢氧化钠完全反应后，盐酸才会与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡，所以没有观察到气泡产生的原因是盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，此时碳酸钠还未与盐酸反应 。
（3）根据实验数据，第 3 次加入盐酸时，烧杯中物质总质量的变化为40g+ 60g- 97.8g}= 2.2g，说明此时开始产生二氧化碳，即碳酸钠开始反应；第 5 次加入盐酸后，总质量不再变化，说明反应结束。最终盐酸过量，溶液呈酸性，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
25．（2025九上·温州期中）为研究镁和盐酸反应的特点，小科用如图甲所示装置进行实验。在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，得到相关曲线如图乙。
解释镁与稀盐酸反应，0-80秒瓶内气压先增加后减小的原因。
【答案】镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：0-40秒内，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出热量，装置内压强迅速增大，40秒时镁恰好完全反应，装置内的气压不再增大，40秒后，随着瓶中热量不断散失，温度回落至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据0-40秒内，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出热量，装置内压强迅速增大，40秒时镁恰好完全反应，装置内的气压不再增大，40秒后，随着瓶中热量不断散失，温度回落至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压来分析。
【解答】镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：0-40秒内，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出热量，装置内压强迅速增大，40秒时镁恰好完全反应，装置内的气压不再增大，40秒后，随着瓶中热量不断散失，温度回落至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
26．（2025九上·温州期中）某兴趣小组通过实验测定石灰石中( 的含量(杂质不与稀盐酸反应)。将50 克石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中(假定( 全部被 NaOH溶液吸收)，测量 NaOH 溶液增加的质量变化如图。请回答下列问题：
(化学力程式：
（1）从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为　 　g。
（2）计算石灰石中( 的质量分数(写出详细的计算过程)。
（3）有同学认为反应的时间 他的依据是　 　。
【答案】（1）17.6
（2）设50g石灰石中CaCO3的质量为x。
x=40g
则石灰石中CaCO3的质量分数为：。
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
（3）实验中测得反应的时间t2＞2t1，是因为随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率变慢。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据图中数据来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率变慢来分析。
【解答】 （1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为17.6g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。
（3）实验中测得反应的时间t2＞2t1，是因为随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率变慢。
27．（2025九上·温州期中）将铜粉和铁粉的混合物10克放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 溶液质量的关系如图所示。
【小资料】铁和铜都能与 溶液发生反应，反应的先后顺序取决于金属的活动性顺序，金属的活动性越强，反应越优先，反应的化学方程式分别为：
完成下列问题：
（1）先与FeCl3溶液反应的金属是　 　；
（2）计算m的值(要求写出计算过程)；
（3）如果往此金属混合物中加入的 溶液的质量分数增大，则剩余固体的质量与加入溶液的质量关系图将会发生变化，请在原图中大致画出。
【答案】（1）铁
（2）m点时铁与氯化铁完全反应，此时消耗氯化铁溶液质量为162.5g，此时消耗氯化铁质量=162.5g×20%=32.5g，消耗铁质量为n，
n=5.6g，m=10g-5.6g=4.4g；
（3）氯化铁溶液浓度增加，反应速率加快，图象中斜率回增大，所以剩余固体减少的速度加快，因此剩余固体为零时，所需要的时间变短，因此图象斜率比之前要大，剩余固体质量到达零时时间变短；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性铁＞铜回答此题；
（2）根据铁与氯化铁的化学方程式计算m；
（3）根据反应物浓度增加，反应速率加快的性质绘制图象。
【解答】 （1）铁金属活性强于铜，所以加入氯化铁溶液后，铁先与氯化铁反应，到M点时铁与氯化铁反应完毕，剩余铜与氯化铁再反应，所以MN段表示铜与氯化铁的反应。
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