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浙江省温州市龙港市2025-2026学年第一学期九年级期中检测 科学试题卷（1.1-3.3）
1．（2025九上·龙港期中）“芹菜炒鳗鲞”是龙港的一道特色美食。下述其制作过程中，主要涉及化学变化的是（　　）
A．芹菜切段 B．鳗鲞浸水 C．加热翻炒 D．装盘摆放
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。
【解答】A、芹菜切段，只是芹菜的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
B、蝦蛄浸水，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
C、加热翻炒，在加热过程中食物发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故该选项正确。
D、装盘摆放，只是食物的位置发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
故答案为：C。
2．（2025九上·龙港期中）近期，中国科协公众号辟谣了“菠菜能补铁”的流言。事实上，菠菜虽然含铁，但吸收率较低，不能作为主要的补铁来源。这里所说的“铁”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
【答案】A
【知识点】元素的概念；元素的种类与分布
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，物质是由元素组成的，这里的 “铁” 强调的是存在的元素种类，与具体形态无关。
【解答】A、这里所说的 “铁” 是指元素，因为菠菜中的铁是从宏观上描述其含有铁这种元素，故该选项正确。
B、原子是微观粒子，这里的 “铁” 不是指具体的铁原子，故该选项错误。
C、离子是原子或原子团得失电子形成的，这里的 “铁” 不是指铁离子，故该选项错误。
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，铁不是以分子形式存在于菠菜中，故该选项错误。
故答案为：A。
3．（2025九上·龙港期中）我国纳米科学中心成功提出了一种光催化体系(由二氧化钛和甲烷氧化细菌组成)，该体系能在常温常压下将甲烷转化为甲醇，其微观示意图如图，则该反应的化学反应类型是（　　）
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【解答】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不符合此特点，故该选项错误。
B、分解反应是一种物质生成多种物质的反应，该反应是多种物质生成一种物质，不符合分解反应特点，故该选项错误。
C、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应无单质生成，不符合置换反应特点，故该选项错误。
D、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，由微观示意图可知，甲烷和氧气反应生成甲醇，符合化合反应的特点，故该选项正确。
故答案为：D。
4．（2025九上·龙港期中）下列选项中最能完整描述盐酸溶液的微观示意图的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质
【解析】【分析】考到的知识点是酸的电离及溶液的微观构成，盐酸（HCl）是强酸，在水溶液中会完全电离出 H+和 Cl-，同时溶液中还存在水分子。
【解答】A、盐酸溶液中存在 H+、Cl-和 H2O 分子，该选项包含了这三种粒子，能完整描述盐酸溶液的微观示意图，故该选项正确。
B、盐酸溶液中不会存在 OH-（除非是酸和碱的混合液，而盐酸是酸溶液），故该选项错误。
C、该选项缺少水分子，不能完整描述盐酸溶液的微观构成，故该选项错误。
D、盐酸溶液中不会存在 OH-，故该选项错误。
故答案为：A。
5．（2025九上·龙港期中）李白在《秋浦歌十七首·其十四》中写道：“炉火照天地，红星乱紫烟。”这首诗描写的是古代利用木炭和黄铜矿进行炼铜的壮观场景(如图为AI生图)。下列关于炼铜过程的说法正确的是（　　）
A．黄铜矿在高温条件下生成金属铜和氧气
B．炼铜过程中，氧化铜被还原生成金属铜
C．炼铜时产生的“紫烟”主要是二氧化碳气体
D．炉火的作用是使铜与氧反应生成氧化铜
【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氧化还原反应中还原反应的概念，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应；
（2）物质的状态与现象的关系，气体一般是无色的，“紫烟” 通常是固体小颗粒或液体小液滴形成的。
【解答】A、黄铜矿的主要成分是硫化亚铜等，不是在高温条件下直接生成金属铜和氧气，故该选项错误。
B、炼铜过程中，氧化铜失去氧被还原生成金属铜，符合还原反应的定义，故该选项正确。
C、二氧化碳是无色气体，不会形成 “紫烟”，故该选项错误。
D、炉火的作用是提供高温条件，使木炭与氧化铜等发生反应，而不是使铜与氧反应生成氧化铜，故该选项错误。
故答案为：B。
6．（2025九上·龙港期中）2025年诺贝尔化学奖授予了在“金属有机框架”(图甲)研究领域作出突出贡献的科学家。金属有机框架是一种由金属和有机物形成的孔径均匀的多孔材料，该材料可对H2和CH4混合而成的气体进行分离(两种分子的尺寸如图乙所示)。下列说法错误的是 （　　）
A．金属有机框架是金属材料，只具备金属的物理性质
B．金属有机框架有许多规则的孔隙存在，可以提高分离效率
C．金属有机框架含有碳元素
D．图甲所示的金属有机框架能通过H2分子，而限制了CH4分子
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；新型金属材料
【解析】【分析】（1）材料的分类及性质，金属有机框架是由金属和有机物形成的，属于复合材料，不是单纯的金属材料，具备的性质也不是只具有金属的物理性质；
（2）根据微粒尺寸判断分离情况，当孔隙尺寸介于两种分子尺寸之间时，可实现分子的分离。
【解答】A、金属有机框架是由金属和有机物形成的，属于复合材料，不是金属材料，且不是只具备金属的物理性质，故该选项错误。
B、金属有机框架有许多规则的孔隙存在，孔径均匀，能对气体进行分离，可提高分离效率，故该选项正确。
C、金属有机框架含有有机物，有机物含碳元素，所以该材料含有碳元素，故该选项正确。
D、金属有机框架孔隙尺寸为 0.372 nm，H2分子尺寸 0.289 nm，CH4分子尺寸 0.376 nm，所以能通过 H2分子，限制 CH4分子，故该选项正确。
故答案为：A。
7．（2025九上·龙港期中）如图是检查装置气密性的过程。若装置气密性良好，则最终在F处观察到的现象是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】装置气密性检查的原理，当推动针筒活塞时，装置内压强增大，若气密性良好，会将装置内的液体压入长颈漏斗中，使长颈漏斗内的液面上升，形成一段稳定的液柱。
【解答】A、甲图显示有气泡，而该操作是推活塞，装置内压强增大，不会产生气泡，故该选项错误。
B、乙图中液面没有变化，若气密性良好，推活塞会使长颈漏斗液面上升，故该选项错误。
C、丙图中长颈漏斗内形成一段液柱，符合装置气密性良好时推活塞的现象，故该选项正确。
D、丁图的现象不符合推活塞时的压强变化结果，故该选项错误。
故答案为：C。
8．（2025九上·龙港期中）丛枝菌根真菌能够通过分泌酸性物质，将土壤中不溶性的磷转化为植物可吸收的可溶性磷，从而促进植物的健康生长，增强光合作用。若某些作物缺乏丛枝菌根真菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　）
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．(NH4)2SO4
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】磷肥是含有磷元素的化肥，能为植物提供磷元素，促进植物生长等；钾肥是含有钾元素的化肥，氮肥是含有氮元素的化肥。
【解答】A、KCl 含钾元素，属于钾肥，不能提供磷元素，故该选项错误。
B、K2SO4含钾元素，属于钾肥，不能提供磷元素，故该选项错误。
C、Ca3(PO4)2含磷元素，属于磷肥，能为植物提供可吸收的磷元素，达到同样效果，故该选项正确。
D、(NH4)2SO4含氮元素，属于氮肥，不能提供磷元素，故该选项错误。
故答案为：C。
9．（2025九上·龙港期中）小龙为了探究盐酸的性质，设计了如图实验。结果观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，则以下说法错误的是 （　　）
A．该实验可以证明浓盐酸具有挥发性
B．装有氢氧化钠溶液的烧杯中发生了化学反应
C．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
D．实验结束后浓盐酸的质量分数变小
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸的挥发性，浓盐酸易挥发出氯化氢气体；
（2）浓硫酸的特性，浓硫酸不具有挥发性，具有吸水性、脱水性和强氧化性。
【解答】A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入氢氧化钠溶液中，使溶液由红色变为无色，可证明浓盐酸具有挥发性，故该选项正确。
B、氯化氢气体与氢氧化钠发生中和反应，所以装有氢氧化钠溶液的烧杯中发生了化学反应，故该选项正确。
C、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸换成浓硫酸，不会有挥发性的酸分子进入氢氧化钠溶液，不能观察到相同现象，故该选项错误。
D、浓盐酸挥发氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂质量不变，所以实验结束后浓盐酸的质量分数变小，故该选项正确。
故答案为：C。
10．（2025九上·龙港期中）“水中银树”是一个经典的化学趣味实验。将打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，一段时间后铜丝表面会“生长”出美丽的银白色树状晶体，同时溶液由无色变为蓝色，下列关于“水中银树”实验的说法正确的是（　　）
A．实验前要打磨铜丝，目的是去除表面的氧化铜
B．“银树”是硝酸银结晶析出形成的
C．该反应说明铜的金属活动性比银弱
D．溶液变蓝是因为铜丝溶解在水中
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的化学性质，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来；
（2）金属表面氧化物的去除，打磨金属丝可去除表面的氧化物。
【解答】A、实验前打磨铜丝，目的是去除表面的氧化铜等氧化物，使铜能与硝酸银溶液充分反应，故该选项正确。
B、“银树” 是铜与硝酸银反应生成的银单质，不是硝酸银结晶析出形成的，故该选项错误。
C、该反应中铜能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，故该选项错误。
D、溶液变蓝是因为铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，不是铜丝溶解在水中，故该选项错误。
故答案为：A。
11．（2025九上·龙港期中）“浙BA”篮球赛正如火如荼地进行着。某球员用击地的方式将篮球传给队友，篮球从距离地面h高处以初速度v斜向下传出。若不计所有能量损耗，则接球的球员可以在图中哪个路径接到篮球，（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【知识点】能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】考到的知识点是机械能守恒，在不计所有能量损耗的情况下，机械能守恒，即动能和势能的总和保持不变。篮球出手时具有一定的高度 h 和初速度 v，其机械能是动能与重力势能之和；当篮球运动时，机械能守恒，所以其能达到的最大高度对应的机械能应与出手时的机械能相等。
【解答】A、甲路径的最大高度超过了篮球出手时的高度 h，根据机械能守恒，若不计能量损耗，篮球的机械能不变，出手时的机械能是动能加重力势能（高度为 h），甲的最大高度更高，重力势能更大，动能会更小，不符合机械能守恒，故该选项错误。
B、乙路径的最大高度也超过了 h，同理，机械能不守恒，故该选项错误。
C、丙路径的最大高度与出手时的高度 h 一致，符合机械能守恒，因为出手时的机械能（动能 + 重力势能，高度 h）与丙路径最高点的机械能（动能为 0 时，重力势能对应的高度 h）相等，故该选项正确。
D、丁路径是水平的，其高度低于 h，不符合机械能守恒下的能量转化，故该选项错误。
故答案为：C。
12．（2025九上·龙港期中）如图用思维导图对能与M溶液发生反应的物质进行归纳整理，则M可能是（　　）
A．HCl B．CuSO4 C．H2SO4 D．NaNO3
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸能与碱发生中和反应，能与金属氧化物反应，能与某些金属反应，能与某些盐反应；
（2）盐的化学性质，盐能与某些金属、酸、碱、盐发生反应。
【解答】A、HCl 与氢氧化钠反应，但与氯化钡不反应，故该选项错误。
B、CuSO4与氢氧化钠、氯化钡、金属铁反应，但与氧化铜不反应，故该选项错误。
C、H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与金属铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故该选项正确。
D、NaNO3与氢氧化钠、氧化铜、氯化钡、金属铁都不反应，故该选项错误。
故答案为：C。
13．（2025九上·龙港期中）设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 （　　）
A．鉴别氢气和甲烷
B．除去 H2中的少量HCl
C．测量物质的pH值
D．检验硝酸铵溶于水的吸放热情况
【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）氢气和甲烷的鉴别，氢气和甲烷燃烧都生成水，仅用干燥烧杯无法鉴别；
（2）气体除杂的试剂选择，除杂试剂不能与主要气体反应，且不能引入新杂质；
（3）pH 值的测量方法，测量 pH 值应使用 pH 试纸或 pH 计，不能直接将石蕊溶液滴入待测液；
（4）物质溶于水的热现象，硝酸铵溶于水吸热，会使装置内温度降低、压强减小。
【解答】A、氢气和甲烷燃烧都生成水，用干燥烧杯都能观察到水雾，无法鉴别，故该选项错误。
B、Na2CO3溶液会与 H2中的 HCl 反应，但也会与 H2不反应的情况下引入新的杂质 CO2，不能用于除去 H2中的 HCl，故该选项错误。
C、测量物质的 pH 值不能用紫色石蕊溶液，应使用 pH 试纸或 pH 计，故该选项错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，U 型管中红墨水会出现①高②低的现象，可检验其溶于水的吸热情况，故该选项正确。
故答案为：D。
14．（2025九上·龙港期中）学习了金属的活动性顺序之后，小龙用铁作为材料制作了徽章，过程如图所示。下列说法错误的是(　　）
A．①中也可以换用稀盐酸进行清洁
B．②的作用是覆盖保护层，防止蚀刻时其他位置发生反应
C．④中铁板上会出现蓝色图案
D．⑤中塑封是为了防止徽章生锈
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的化学性质，铁能与稀盐酸反应；
（2）金属锈蚀的防护，塑封等措施可隔绝氧气和水，防止金属生锈。
【解答】A、①中清洁打磨铁片表面是为了除去铁锈，稀盐酸可以和铁锈反应，故该选项正确。
B、②中涂石蜡液是覆盖保护层，防止蚀刻时其他位置与硫酸铜溶液发生反应，故该选项正确。
C、④中未被石蜡覆盖的铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，铜是红色的，不会出现蓝色图案，故该选项错误。
D、⑤中塑封可以隔绝氧气和水，防止徽章生锈，故该选项正确。
故答案为：C。
15．（2025九上·龙港期中）下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是(
A．C与CuO 在高温条件下反应
B．将浓硫酸长时间敞开放置
C．碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧
D．向稀硫酸中加水
【答案】A
【知识点】化学反应中能量的变化；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳与氧化铜的反应，C 与 CuO 在高温下反应生成铜和二氧化碳，固体质量会减少，反应结束后固体质量不变；
（2）浓硫酸的吸水性，浓硫酸具有吸水性，长时间敞开放置会吸收空气中的水分，溶液质量增加，溶质质量分数减小；
（3）碳燃烧的压强变化，碳在密闭容器（充满空气）中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳，若容器容积不变，反应后气体总体积变化不大，但氧气消耗会使压强先减小，随后可能因温度变化等有所改变；
（4）溶液的 pH 变化，向稀硫酸中加水，溶液酸性减弱，pH 增大，但始终小于 7。
【解答】A、C 与 CuO 在高温条件下反应，固体质量逐渐减少，反应结束后固体质量不变，图像能正确反映该过程，故该选项正确。
B、将浓硫酸长时间敞开放置，浓硫酸会吸收水分，溶液质量会增加，而不是保持不变，故该选项错误。
C、碳在密闭容器（容积不变，充满空气）中燃烧，消耗氧气生成二氧化碳，容器内压强会发生变化，不是保持不变，故该选项错误。
D、向稀硫酸中加水，溶液 pH 逐渐增大，但始终小于 7，不会大于 7，故该选项错误。
故答案为：A。
16．（2025九上·龙港期中）“苏超”足球开创了省级赛事的新爆点，让我们从科学的角度来了解这项运动中所包含的科学知识：
（1）足球场上常见的物品有：①橡胶足球：②不锈钢水杯：③塑料椅子：④运动饮料。其中属于金属材料的是　 　，属于有机合成材料的是　 　(均填序号)。
（2）中场休息期间，部分运动员会饮用运动饮料，其中含有的葡萄糖属于　 　(填“糖类”“蛋白质”或“油脂”)。
【答案】（1）②；①
（2）糖类
【知识点】食物与营养；常见金属与金属的物理性质及用途；新型金属材料
【解析】【分析】（1）金属材料的定义，金属材料包括纯金属和合金；
（2）有机合成材料的定义，有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；
（3）糖类的类别，葡萄糖属于糖类物质。
【解答】（1）不锈钢是铁的合金，属于金属材料，所以属于金属材料的是②。
（2）橡胶足球中的橡胶属于合成橡胶，塑料椅子中的塑料属于有机合成材料，所以属于有机合成材料的是①③。
（3）葡萄糖是一种简单的糖类，属于糖类物质。
17．（2025九上·龙港期中）如图为我国某公司设计的一款气球浮空发电站S1000，可以在1000米高空实现发电。
（1）资料表明500m以上的高空风速大且风向稳定，这说明在该高度以上的空气蕴藏了巨大的　 　(填能量名称)
（2）不考虑输电缆线的质量，质量为1000千克的浮空发电站从地面上升到1000米的过程中需要克服重力做功　 　焦。
【答案】（1）动能
（2）9.8×106J
【知识点】功；功的计算公式的应用；动能和势能的概念
【解析】【分析】（1）动能的概念，物体由于运动而具有的能量叫做动能，风速大说明空气运动速度大，具有的动能大；
（2）重力做功的计算，功的计算公式为W = Gh = mgh，其中m是物体质量，g取9.8N/kg，h是物体上升的高度。
【解答】（1）因为空气流速大，运动的空气具有动能，所以该高度以上的空气蕴藏了巨大的动能。
（2）根据重力做功公式W = mgh，已知m = 1000kg，g = 9.8N/kg，h = 1000m，
则W = 1000kg×9.8N/kg×1000m = 9.8×106J。
18．（2025九上·龙港期中）2025年7月我国宣布在雅鲁藏布江建设世界上最大的水电站，该水电站工程采用“截弯取直、隧洞引水”的创新模式，如图为某同学绘制的相关模型图。
（1）隧道上下游的落差达2230米，江水从上游向下游流动的过程中，江水的重力势能将　 　。
（2）等质量的水从上游沿着引水隧道到达下游时的速度为 va，沿着雅鲁藏布江河道到达下游时的速度为vb，若江水在河道与隧道内受到的阻力相同，则两者的速度大小关系为va　 　vb(选填“大于”“小于”或“等于”)
【答案】（1）减小
（2）大于
【知识点】平均速度的计算及测量；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）重力势能的影响因素，重力势能的大小与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大；
（2）机械能与其他形式能的转化，在阻力相同的情况下，重力势能转化为动能的多少会影响物体的速度，重力势能转化的动能越多，速度越大。
【解答】（1）江水从上游向下游流动的过程中，质量不变，高度降低，根据重力势能的影响因素，其重力势能将减小。
（2）等质量的水，从上游到下游，通过引水隧道的落差更大，重力势能转化的动能更多；又因为江水在河道与隧道内受到的阻力相同，所以沿着引水隧道到达下游时的动能更大，速度 va 大于沿着雅鲁藏布江河道到达下游时的速度 vb 。
19．（2025九上·龙港期中）随着温州“强城行动”的开展，温州市域铁路S1、S2线陆续开通，S3 一期工程建设也正在全面提速。小龙同学采用“市域铁路线路图”的形式，将不同物质的转化关系表示如图(图中“→”表示物质的转化关系)。
（1）通过CuO的转化可以实现“Sl线到S2线的换乘”，请写出“换乘”所选取的试剂　 　
（2）已知“CO2→X”的反应常用于CO2检验，X中含有三种元素且在建筑材料中非常重要，则X的化学式为　 　：若Y为一种蓝色絮状沉淀，写出上述转化中生成 Y 的化学方程式　 　。
【答案】（1）稀硫酸
（2）CaCO3；CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属氧化物与酸的反应，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，从而实现物质的转化；
（2）二氧化碳的检验及盐的化学性质，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，常用于二氧化碳的检验，碳酸钙是重要的建筑材料；硫酸铜能与碱反应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜。
【解答】（1）要实现 “CuO 到 CuSO4的转化”，可选取的试剂是稀硫酸，因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
化学方程式为CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O，从而实现 S1 线到 S2 线的换乘。
（2）用于检验CO2的反应是CO2与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙CaCO3含有三种元素且是重要的建筑材料，所以 X 的化学式为CaCO3。
若 Y 为蓝色絮状沉淀，即氢氧化铜，可由硫酸铜与氢氧化钠等碱反应生成，
化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4。
20．（2025九上·龙港期中）在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型(图甲)。
（1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B 是否过量，则可以用　 　试剂进行验证；
（2）BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则 D点的溶质为　 　
【答案】（1）碳酸钠溶液
（2）NaCl、Na2SO4
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）考查酸的化学性质，硫酸属于酸，具有酸的通性，能与活泼金属（如锌等）反应产生氢气，能与碳酸盐（如碳酸钠等）反应产生二氧化碳气体，能使紫色石蕊试液变红等，可利用这些性质来检验硫酸是否过量。
（2）考查复分解反应的产物及反应物过量的判断，氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，当硫酸钠溶液过量时，需分析此时溶液中的溶质成分。
【解答】（1）A 为NaOH溶液，B 为H2SO4溶液，二者发生中和反应2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。
要判断 H2SO4是否过量，可利用硫酸的化学性质进行验证。例如，加入锌粒，若有气泡产生，说明硫酸过量，因为锌与硫酸反应；
或者加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明硫酸过量，因为碳酸钠与硫酸反应；还可以加入紫色石蕊试液，若溶液变红，说明硫酸过量，因为酸能使紫色石蕊试液变红。
（2） BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液发生复分解反应，化学方程式为 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl。
从图乙可知，D 点时Na2SO4溶液已过量，所以此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl，还有过量的Na2SO4。
21．（2025九上·龙港期中）实验室利用如图所示的装置进行相关实验。请据此回答下列问题：
（1）实验室一般采用金属锌和稀硫酸制取氢气，则制取时应选用A、B发生装置中的　 　装置。
（2）将制得的H2干燥后，利用D装置进行氧化铜的还原实验，并检验还原产物，则C、D和E装置之间的接口连接顺序为　 　(填写各接口的字母)
【答案】（1）B
（2）a→b→c→d→e
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）考查气体发生装置的选择，选择依据是反应物的状态和反应条件。固液不加热型装置适用于反应物是固体和液体，且反应不需要加热的情况；固体加热型装置适用于反应物是固体，且反应需要加热的情况。
（2）考查气体的干燥和产物的检验，浓硫酸具有吸水性可干燥氢气，氢气还原氧化铜生成水，无水硫酸铜遇水变蓝可检验水，气体通过装置时要注意 “长进短出” 或 “短进长出” 的连接顺序。
【解答】（1）实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气，反应物是固体和液体，反应不需要加热。装置 A 是固体加热型装置，装置 B 是固液不加热型装置，所以应选用 B 装置。
（2）要干燥氢气，氢气应从浓硫酸的长管进入，短管导出，即从 C 装置的 a 口进，b 口出；干燥后的氢气进入 D 装置还原氧化铜，生成的水进入 E 装置检验，所以氢气应从 D 装置的 c 口进，d 口出，然后从 E 装置的 e 口进（使气体与无水硫酸铜充分接触）。因此，C、D 和 E 装置之间的接口连接顺序为 a→b→c→d→e。
22．（2025九上·龙港期中）压电式打火机的工作示意图如右图。按下按钮，液态丁烷(C4H10)迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。
（1）该打火机在按压时候，手对打火机按钮　 　做功。(选填“有”或“没有”)
（2）丁烷燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）有
（2）2C4H10+13O28CO2+10H2O
【知识点】力是否做功的判断；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）考查功的两个必要因素，功的两个必要因素是作用在物体上的力和物体在力的方向上通过的距离，二者缺一不可。
（2）考查化学方程式的书写，丁烷燃烧是丁烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式。
【解答】（1）当按压打火机按钮时，手对按钮施加了力，并且按钮在力的方向上发生了移动，满足功的两个必要因素，所以手对打火机按钮有做功。
（2） 丁烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O；
23．（2025九上·龙港期中）小龙利用生活中常见的器材进行金属生锈条件的探究(图甲)
【实验现象】试管①中的钢丝棉表面出现明显铁锈；试管②中的钢丝棉表面无明显变化；试管③中的钢丝棉表面无明显变化。
（1）对比①、②、③试管中的实验现象，说明影响金属生锈的条件是　 　
（2）相比于课本中的铁钉，使用钢丝棉的好处是　 　。
（3）【深入探究】为了进一步研究金属生锈快慢的影响因素，在其他条件适宜的情况下，小龙通过调整试管中氧气的体积，使得④⑤⑥三支试管中氧气和空气混合的体积比分别为1：4，1：1和4：1(图乙)，记录观察到生锈的时间如下表。
氧气与空气混合的体积比例 1：4 1：1 4：1
观察到生锈的时间 3分12秒 2分32秒 1分56秒
根据进一步探究的表格记录结果可得出的实验结论为　 　。
【答案】（1）水和氧气
（2）增大了与水和氧气的接触面积，使实验现象更明显，能更快地观察到生锈情况；
（3）在其他条件适宜的情况下，氧气浓度越高，金属生锈越快。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）考查金属生锈的条件，金属生锈是金属与氧气和水共同作用的结果，通过对比不同条件下金属的生锈情况可探究影响金属生锈的因素。
（2）考查实验材料的选择对实验现象的影响，钢丝棉与铁钉相比，其表面积更大，能使实验现象更明显，缩短实验时间。
（3）考查实验变量与实验结论的关系，在其他条件相同的情况下，通过改变氧气的浓度，观察金属生锈的时间，从而得出氧气浓度对金属生锈快慢的影响。
【解答】（1）试管①中的钢丝棉与水和氧气同时接触，表面出现明显铁锈；试管②中的钢丝棉只与氧气接触，表面无明显变化；试管③中的钢丝棉只与水接触，表面无明显变化。通过对比这三个试管的实验现象，说明影响金属生锈的条件是水和氧气（或金属生锈需要水和氧气同时存在）。
（2）相比于课本中的铁钉，钢丝棉的表面积更大，与水和氧气的接触更充分，所以使用钢丝棉的好处是增大了与水和氧气的接触面积，使实验现象更明显，能更快地观察到生锈情况。
（3）从表格中可以看出，氧气与空气混合的体积比例越大（即氧气浓度越高），观察到生锈的时间越短，说明金属生锈的速度越快。因此可得出的实验结论为在其他条件适宜的情况下，氧气浓度越高，金属生锈越快。
24．（2025九上·龙港期中）已知根据金属和酸反应前后温度的变化情况可以来判断金属的活动性，据此小龙设计了如图所示的实验装置、探究金属镁(Mg)和未知金属X的活动性顺序。
表1 充分反应后红墨水上升情况
金属 红墨水上升的高度/cm
镁 4.5
x 1.2
（1）该实验需要保持相同的量为　 　。(写出一个即可)
（2）红墨水上升的原因为　 　
（3）实验结果如上表所示，可以得出的结论为　 　
（4）若将金属X换成铜片，则右边试管中的现象为　 　。
【答案】（1）金属的质量
（2）金属与稀盐酸反应放出热量，使装置内气体受热膨胀，压强增大
（3）金属活动性：Mg > X
（4）无明显现象
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；新型金属材料
【解析】【分析】（1）在探究金属活动性与反应放热的关系时，需控制除金属种类外的其他变量相同，如金属的质量、稀盐酸的浓度和体积等，这样才能确保实验结果是由金属活动性差异导致的。
（2）金属与酸反应放出热量，使装置内气体受热膨胀，压强增大，从而推动红墨水上升。
（3）金属活动性越强，与酸反应越剧烈，放出的热量越多，装置内压强变化越明显，红墨水上升高度越高。
（4）在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应。
【解答】（1）该实验是探究金属 Mg 和未知金属 X 的活动性顺序，根据控制变量法，需要保持相同的量有金属的质量因为只有控制这些变量相同，才能排除其他因素对实验结果的干扰，确保实验结果是由金属活动性不同引起的。
（2）金属与稀盐酸反应会放出热量，使装置内的气体受热膨胀，压强增大，大于外界大气压，从而推动红墨水上升，所以红墨水上升的原因为金属与稀盐酸反应放出热量，使装置内气体受热膨胀，压强增大。
（3）从表 1 中可以看到，镁对应的红墨水上升高度（4.5cm）比金属 X 对应的（1.2cm）高，说明镁与稀盐酸反应放出的热量更多，反应更剧烈，由此可以得出的结论为金属活动性：Mg > X。
（4）在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不能与稀盐酸发生反应，所以若将金属 X 换成铜片，右边试管中的现象为无明显现象（或铜片表面没有气泡产生）。
25．（2025九上·龙港期中）小龙所在的研究性学习小组为了探究NaOH 溶液和 Ca(OH)2溶液对CO2的吸收能力，设计了如图甲所示的装置示意图，具体实验步骤如下：
步骤一：装置准备。将A、B两瓶、CO2检测仪放入密封盒内，准确称取0.01gCaCO3粉末于B瓶中：
步骤二：生成CO2。往B瓶中用注射器注入5mL 盐酸(过量)，待CO2检测仪读数稳定后，记录初始读数；
步骤三：吸收CO2并记录数据。将10mL蒸馏水(CO2捕集剂)注入密封盒内的A瓶中，每隔1min记录一次检测仪读数，持续记录15 min；
步骤四：更换CO2捕集剂重复实验。分别用饱和 Ca(OH)2溶液(溶质的质量分数为0.165%)、稀NaOH溶液(溶质的质量分数为0.165%)、浓NaOH溶液作为CO2捕集剂重复步骤一至步骤三，绘制图像如图乙。
（1）蒸馏水的作用是　 　。
（2）对比图乙中的①、②两组，可以得出的初步结论为　 　；
（3）通过实验，小龙更理解了“通常用饱和石灰水检验CO2 用浓NaOH溶液吸收CO2”请说出检验CO2常用澄清石灰水的原因　 　
【答案】（1）作为对照实验
（2）在溶质质量分数相同的情况下，NaOH溶液对 CO2 的吸收能力比Ca(OH)2溶液强
（3）澄清石灰水与 CO2 反应会生成白色沉淀，现象明显，可用于检验 CO2 。
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）在实验中设置蒸馏水组作为对照，可排除其他因素的干扰，更清晰地对比出不同试剂对 CO2 的吸收能力。
（2）考查不同碱溶液对 CO2 吸收能力的比较，通过对比溶质质量分数相同的饱和Ca(OH)2溶液和稀NaOH溶液对\CO2 的吸收效果，分析碱的种类对 CO2 吸收能力的影响。
（3）考查 CO2 的检验原理，澄清石灰水Ca(OH)2溶液）与 CO2 反应会产生明显的白色沉淀，而NaOH溶液与\ CO2 反应无明显现象，所以常用澄清石灰水检验 CO2 。
【解答】（1）蒸馏水在实验中的作用是作为对照实验，通过与其他 CO2 捕集剂（如饱和Ca(OH)2溶液、\(\ce{NaOH}\)溶液）的实验结果对比，能更直观地体现出不同试剂对 CO2 的吸收能力，排除实验装置等其他因素对实验结果的干扰。
（2）图乙中①组是饱和Ca(OH)2溶液，②组是溶质质量分数为0.165%的稀NaOH溶液，对比这两组可知，在溶质质量分数相同的情况下，稀NaOH溶液对 CO2 的吸收能力比饱和Ca(OH)2溶液强，所以可以得出的初步结论为在溶质质量分数相同的情况下，NaOH溶液对 CO2 的吸收能力比Ca(OH)2溶液强。
（3）检验 CO2 常用澄清石灰水的原因是澄清石灰水Ca(OH)2溶液）与 CO2 反应会生成白色的碳酸钙沉淀，现象明显，而\NaOH溶液与 CO2 反应无明显现象，所以澄清石灰水可用于检验 CO2 。
26．（2025九上·龙港期中）如图A、B、C 是没有标签的三瓶无色镓液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，小龙和小港进行了以下的探究与学习，
（1）小龙直接用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，则最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是　 　(填名称)。
（2）小港则采取了另一种方法：在小烧杯中加入一定量A；向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定鼠B只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C.只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为　 　。
（3）依据小港的实验现象；你认为下列结论　 　(填序号)是正确的。
①A是NaOH 溶液， B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸， C是NaOH 溶液
③A是NaOH 溶液， B是稀盐酸， C是Na2CO3溶液
【答案】（1）稀盐酸
（2）Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
（3）③
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）考查溶液加热后的残留情况，NaOH溶液、Na2CO3溶液加热后，溶剂水蒸发，会残留固体溶质；而稀盐酸中的溶质是氯化氢气体，加热时氯化氢会挥发，溶剂水也会蒸发，最终无固体残留。
（2）考查酸、碱、盐的化学性质及化学方程式书写，Na2CO3与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，可据此书写化学方程式。
（3）考查物质的鉴别与推断，根据酚酞试液的变色规律（遇碱性溶液变红）、酸碱中和反应（酸与碱反应使碱性消失）、酸与碳酸盐的反应（产生气泡），分析三种溶液的种类。
【解答】（1）NaOH溶液加热后，水蒸发会残留NaOH固体；Na2CO3溶液加热后，水蒸发会残留Na2CO3固体；而稀盐酸中的溶质是HCl气体，加热时HCl会挥发，水也会蒸发，最终无固体残留。所以最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸。
（2）小港的实验中，A 加酚酞变红，说明 A 是碱性溶液NaOH或Na2CO3；加入 B 后溶液变为无色，说明 B 是稀盐酸（中和了碱性）；再加入 C 产生气泡，说明 C 是Na2CO3，此时Na2CO3与过量的稀盐酸反应生成二氧化碳气泡，
化学反应方程式为Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2。
（3）分析各选项：
①若 A 是NaOH、B 是Na2CO3，NaOH加酚酞变红，加入Na2CO3（碱性），溶液不会变无色，错误；
②若 A 是Na2CO3、B 是稀盐酸，A 加酚酞变红，加入稀盐酸后溶液变无色，但再加入NaOH不会产生气泡，错误；
③若 A 是NaOH、B 是稀盐酸，A 加酚酞变红，加入稀盐酸（中和NaOH后溶液变无色，再加入Na2CO3 ，Na2CO3与过量的稀盐酸反应产生气泡，符合实验现象，正确。
所以正确结论是③。
27．（2025九上·龙港期中）为了探究重力势能的影响因素，小龙采用了如图所示的实验装置。装置中三个亚克力管的长度大小分别为①<②=③，重物可以选取铁块或铜块(铁块和铜块的体积相同，质量不同)。请回答以下问题：
（1）实验过程中需满足　 　保持相同(至少写出一个)。
（2）小龙主要依据　 　来判断重力势能的大小。
（3）若要研究物体高度和物体的质量对重力势能的影响，①②③三个管的管口应分别选用　 　金属块进行实验。
【答案】（1）铁钉的规格
（2）铁钉陷入花泥的深度
（3）铁块、铁块、铜块
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】（1）重力势能的影响因素是质量和高度，实验中探究其中一个因素的影响时，需控制另一个因素保持相同，同时还需控制其他无关变量（如铁钉的规格、花泥的状态等）相同，确保实验结果的准确性。
（2）重力势能的大小无法直接测量，实验中通过重物下落对铁钉做功的效果（铁钉陷入花泥的深度）来间接判断重力势能的大小，这是转换法的体现。
【解答】（1）本实验探究重力势能与质量、高度的关系，根据控制变量法，实验过程中需满足铁钉的规格（或花泥的状态等） 保持相同。例如铁钉规格相同，能避免因铁钉本身差异影响其陷入花泥的深度，保证实验结果是由重物的重力势能不同导致的。
（2）重力势能的大小不能直接观察，实验中主要依据铁钉陷入花泥的深度来判断重力势能的大小：陷入越深，说明重物下落时对外做的功越多，其具有的重力势能越大；陷入越浅，重力势能越小。
（3）要研究高度和质量对重力势能的影响：
①和②管：需控制质量相同、改变高度（①的高度低于②），所以①②用同种金属块（铁块或铜块）；
②和③管：需控制高度相同（②=③）、改变质量，所以③用另一种金属块（若①②用铁块，③用铜块；若①②用铜块，③用铁块）。
因此①②③三个管的管口应分别选用铁块、铁块、铜块（或铜块、铜块、铁块）。
28．（2025九上·龙港期中）自从人类学会了用火之后，燃料的变迁成为了人类进步的见证。下图为常见燃料的变迁图，请回答以下问题：
（1）使用木柴作为燃料时，木柴所具有的能量形式为　 　。
（2）煤炭和石油中都含有硫，在燃烧的过程中会产生SO2，该气体常被人们认为是酸雨(pH<5.6)形成的主要原因。小龙设计了如图甲所示的实验，若能够证明SO2溶于水有可能形成酸雨，则下一步的实验操作及现象为　 　。
（3）无论是煤炭还是石油、天然气，在燃烧时候都会产生CO2。为了缓解温室效应，在燃煤发电等化工行业常采取二氧化碳捕获技术(图乙)。图中的空气接触器中的捕集液为 NaOH 溶液，则颗粒反应器中反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）化学能
（2）用 pH 试纸测定该溶液的 pH，若 pH<5.6
（3）Na2CO3 +Ca (OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
【知识点】能的多种形式；书写化学方程式、文字表达式；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）考查能量的形式，化学能是物质发生化学反应时所释放的能量，木柴作为燃料，具有的能量形式为化学能。
（2）考查酸雨的形成与检验，酸雨的 pH 小于 5.6，可通过测定溶液的 pH 来证明 SO2溶于水形成的溶液呈酸性，进而说明可能形成酸雨。
（3）考查化学方程式的书写，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此书写化学方程式。
【解答】（1）木柴作为燃料，其内部储存着化学能，在燃烧时化学能会转化为热能等其他形式的能量，所以木柴所具有的能量形式为化学能。
（2）要证明 SO2溶于水有可能形成酸雨，需检验其水溶液的 pH 是否小于 5.6。下一步的实验操作及现象为：用 pH 试纸测定该溶液的 pH，若 pH<5.6，则说明 SO2溶于水有可能形成酸雨。
（3）空气接触器中 NaOH 溶液吸收 CO2生成 Na2CO3，颗粒反应器中 Na2CO3与 Ca (OH)2反应生成 CaCO3沉淀和 NaOH，化学方程式为Na2CO3 +Ca (OH)2 = CaCO3 + 2NaOH。
29．（2025九上·龙港期中）暖宝宝是常见便携的冬天取暖神器，其中的发热物质是由铁粉、活性炭、蛭石、无机盐和水等混合而成。一旦撕开包装，这些物质便能迅速与空气中的氧气反应放出热量。
（1）实际售卖的暖宝宝组成如右图所示，从化学反应角度分析暖宝宝采用多孔透气膜的原因　 　。
（2）使用过的暖宝宝中有Fe2O3、NaCl、吸水树脂、蛭石、活性炭等物质，为了废弃暖宝宝的回收利用，某小组设计了下图所示的提纯流程。
①滤渣中加入稀盐酸化学反应方程式为　 　。
②最后收集得到的物质A是　 　.
【答案】（1）增大与空气（氧气）的接触面积，加快铁与氧气的反应速率，使暖宝宝迅速放热；
（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；NaCl
【知识点】化学反应中能量的变化；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）考查化学反应速率的影响因素，铁生锈（放热反应）的速率与氧气的接触面积有关，接触面积越大，反应速率越快，放热越迅速。
（2）①考查酸与金属氧化物的反应， Fe2O3 属于金属氧化物，能与稀盐酸发生复分解反应生成盐和水。
②考查物质的分离提纯，废弃暖宝宝加水溶解后， NaCl 溶于水，而吸水树脂等不溶物经蒸发结晶后可分离出 NaCl 。
【解答】（1）暖宝宝的发热原理是铁粉与空气中的氧气、水发生缓慢氧化放热。采用多孔透气膜，是因为多孔结构能增大暖宝宝内部物质与空气（氧气）的接触面积，从而加快铁与氧气的反应速率，使暖宝宝能迅速、持续地放出热量。
（2）①滤渣中含有 Fe2O3 ， Fe2O3 与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
②废弃暖宝宝加足量水溶解后，NaCl 会溶解在水中，过滤后得到的滤液中含有 NaCl ，经蒸发结晶后，得到的物质 A 是氯化钠 NaCl 。
30．（2025九上·龙港期中）建筑工地上，一辆起重机在水平地面上沿直线匀速行驶，行驶过程中所受的阻力为车总重的0.1，起重机(含驾驶员)的质量为3×103kg。
（1）起重机以20km/h的速度，匀速行驶了10分钟到达需要搬运的重物旁，在这个过程中起重机的牵引力做了多少功
（2）该起重机正常工作时，若将质量为1吨的货物在1分钟内匀速吊起18米高，则起重机对货物做功的功率有多大 .
【答案】（1）计算起重机的总重力：已知起重机质量m = 3×103kg ，重力G = mg = 3×103kg ×10N/kg= 3×104N。
因为起重机匀速行驶，牵引力F与阻力f平衡F = f，阻力f = 0.1G = 0.1×3×104N = 3×103N
计算行驶的路程：s=vt= 20km/h ×=
（2）货物的重力：货物质量m=1吨=1000千克
起重机对货物做的功：W = Gh = mgh=1000kg×10N/kg×18m=1.8×105J
做功的功率：
【知识点】功；功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）考查二力平衡、功的计算，当物体匀速直线运动时，牵引力与阻力是一对平衡力（大小相等）；
功的计算公式为W = Fs，需先结合速度、时间计算路程，再结合力的大小计算功。
（2）考查功和功率的计算，对物体做功的公式为W = Gh = mgh；功率是单位时间内做的功，公式为。
【解答】（1）首先，计算起重机的总重力：已知起重机质量m = 3×103kg ，
重力G = mg = 3×103kg ×10N/kg= 3×104N。
因为起重机匀速行驶，牵引力F与阻力f平衡F = f，
阻力f = 0.1G = 0.1×3×104N = 3×103N。
接着，计算行驶的路程：s=vt= 20km/h ×=
（2）首先，计算货物的重力：货物质量m=1吨=1000千克。
接着，计算起重机对货物做的功：W = Gh = mgh=1000kg×10N/kg×18m=1.8×105J
最后，计算做功的功率：
31．（2025九上·龙港期中）打铁花是国家级非物质文化遗产之一。表演时，在敲击瞬间铁水如火花般喷溅而起，形成壮丽的景象。通常为了实现打铁花的“火花”效果，工匠们一般会采用高含碳量的白口铁。
（1）从物质分类的角度，白口铁属于　 　。
（2）打铁花的过程中，熔化的铁水会与空气中的氧气发生剧烈的燃烧反应，放出热量并生成氧化亚铁和氧化铁，请将该反应的化学方程式补全： 　 　
（3）取0.1g白口铁粉与足量稀硫酸反应.得到的氢气浓度曲线如图所示(已知的氢气质量约为请计算该白口铁的含铁量。　 　
【答案】（1）混合物
（2）2Fe2O3
（3）6.16×10-2g
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）考查物质的分类，混合物是由两种或两种以上的物质组成的，白口铁含有铁和碳等物质，属于混合物。
（2）考查化学方程式的配平，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，来配平化学方程式。
（3）考查化学方程式的计算，利用铁与稀硫酸反应的化学方程式，结合生成氢气的质量，计算出铁的质量，进而求出白口铁的含铁量。
【解答】（1）从物质分类的角度，白口铁是由铁和碳等多种物质组成的，所以属于混合物。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有 8 个 Fe 原子、10 个 O 原子，反应后已有 4 个 Fe 原子、4 个 O 原子，所以还缺少 4 个 Fe 原子和 6 个 O 原子，即生成的物质为Fe2O3，且化学计量数为 2。
（3）首先，根据题意可知生成氢气的质量约为2.2×10-3g。
设白口铁中含铁的质量为x。
铁与稀硫酸反应的化学方程式为：
x = 6.16×10-2g
该白口铁的含铁量为6.16×10-2g
32．（2025九上·龙港期中）小龙所在的学习小组在盐湖附近采集到一种白色固体混合物，初步分析只含有氯化钠(NaCl)和硫酸钠为确定其成分的含量，研究小组设计了如下实验：
【实验步骤】
【现象分析】
（1）步骤2中生成白色沉淀是　 　，(填物质的名称)
（2）步骤4中观察到什么现象　 　.
（3）【分析与讨论】通过计算求出氯化钠含量 。
【答案】（1）硫酸钡
（2）溶液中产生白色沉淀
（3）设原混合物中硫酸钠的质量为x，
x=2.84g
即硫酸钠的质量为2.84g，混合物的质量为10.0g，
那么混合物中氯化钠的质量为10.0g-2.84g=7.16g，则该混合物中氯化钠含量为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸钠与BaCl2溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠来分析解答；
（2）根据氯化钠与AgNO3溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠来分析解答；
（3）根据硫酸钡的质量和方程式来分析解答；
【解答】 （1）在步骤2中，向溶液中加入过量BaCl2溶液，因为混合物中含有硫酸钠，硫酸钠与BaCl2溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以生成的白色沉淀是硫酸钡；
（2）步骤4得到的滤液中含有步骤2反应生成的氯化钠以及原混合物中的氯化钠，加入AgNO3溶液，氯化钠与AgNO3溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以步骤4中可观察到的现象是溶液中产生白色沉淀。
1 / 1浙江省温州市龙港市2025-2026学年第一学期九年级期中检测 科学试题卷（1.1-3.3）
1．（2025九上·龙港期中）“芹菜炒鳗鲞”是龙港的一道特色美食。下述其制作过程中，主要涉及化学变化的是（　　）
A．芹菜切段 B．鳗鲞浸水 C．加热翻炒 D．装盘摆放
2．（2025九上·龙港期中）近期，中国科协公众号辟谣了“菠菜能补铁”的流言。事实上，菠菜虽然含铁，但吸收率较低，不能作为主要的补铁来源。这里所说的“铁”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
3．（2025九上·龙港期中）我国纳米科学中心成功提出了一种光催化体系(由二氧化钛和甲烷氧化细菌组成)，该体系能在常温常压下将甲烷转化为甲醇，其微观示意图如图，则该反应的化学反应类型是（　　）
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
4．（2025九上·龙港期中）下列选项中最能完整描述盐酸溶液的微观示意图的是（　　）
A． B．
C． D．
5．（2025九上·龙港期中）李白在《秋浦歌十七首·其十四》中写道：“炉火照天地，红星乱紫烟。”这首诗描写的是古代利用木炭和黄铜矿进行炼铜的壮观场景(如图为AI生图)。下列关于炼铜过程的说法正确的是（　　）
A．黄铜矿在高温条件下生成金属铜和氧气
B．炼铜过程中，氧化铜被还原生成金属铜
C．炼铜时产生的“紫烟”主要是二氧化碳气体
D．炉火的作用是使铜与氧反应生成氧化铜
6．（2025九上·龙港期中）2025年诺贝尔化学奖授予了在“金属有机框架”(图甲)研究领域作出突出贡献的科学家。金属有机框架是一种由金属和有机物形成的孔径均匀的多孔材料，该材料可对H2和CH4混合而成的气体进行分离(两种分子的尺寸如图乙所示)。下列说法错误的是 （　　）
A．金属有机框架是金属材料，只具备金属的物理性质
B．金属有机框架有许多规则的孔隙存在，可以提高分离效率
C．金属有机框架含有碳元素
D．图甲所示的金属有机框架能通过H2分子，而限制了CH4分子
7．（2025九上·龙港期中）如图是检查装置气密性的过程。若装置气密性良好，则最终在F处观察到的现象是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
8．（2025九上·龙港期中）丛枝菌根真菌能够通过分泌酸性物质，将土壤中不溶性的磷转化为植物可吸收的可溶性磷，从而促进植物的健康生长，增强光合作用。若某些作物缺乏丛枝菌根真菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　）
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．(NH4)2SO4
9．（2025九上·龙港期中）小龙为了探究盐酸的性质，设计了如图实验。结果观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，则以下说法错误的是 （　　）
A．该实验可以证明浓盐酸具有挥发性
B．装有氢氧化钠溶液的烧杯中发生了化学反应
C．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
D．实验结束后浓盐酸的质量分数变小
10．（2025九上·龙港期中）“水中银树”是一个经典的化学趣味实验。将打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，一段时间后铜丝表面会“生长”出美丽的银白色树状晶体，同时溶液由无色变为蓝色，下列关于“水中银树”实验的说法正确的是（　　）
A．实验前要打磨铜丝，目的是去除表面的氧化铜
B．“银树”是硝酸银结晶析出形成的
C．该反应说明铜的金属活动性比银弱
D．溶液变蓝是因为铜丝溶解在水中
11．（2025九上·龙港期中）“浙BA”篮球赛正如火如荼地进行着。某球员用击地的方式将篮球传给队友，篮球从距离地面h高处以初速度v斜向下传出。若不计所有能量损耗，则接球的球员可以在图中哪个路径接到篮球，（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
12．（2025九上·龙港期中）如图用思维导图对能与M溶液发生反应的物质进行归纳整理，则M可能是（　　）
A．HCl B．CuSO4 C．H2SO4 D．NaNO3
13．（2025九上·龙港期中）设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 （　　）
A．鉴别氢气和甲烷
B．除去 H2中的少量HCl
C．测量物质的pH值
D．检验硝酸铵溶于水的吸放热情况
14．（2025九上·龙港期中）学习了金属的活动性顺序之后，小龙用铁作为材料制作了徽章，过程如图所示。下列说法错误的是(　　）
A．①中也可以换用稀盐酸进行清洁
B．②的作用是覆盖保护层，防止蚀刻时其他位置发生反应
C．④中铁板上会出现蓝色图案
D．⑤中塑封是为了防止徽章生锈
15．（2025九上·龙港期中）下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是(
A．C与CuO 在高温条件下反应
B．将浓硫酸长时间敞开放置
C．碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧
D．向稀硫酸中加水
16．（2025九上·龙港期中）“苏超”足球开创了省级赛事的新爆点，让我们从科学的角度来了解这项运动中所包含的科学知识：
（1）足球场上常见的物品有：①橡胶足球：②不锈钢水杯：③塑料椅子：④运动饮料。其中属于金属材料的是　 　，属于有机合成材料的是　 　(均填序号)。
（2）中场休息期间，部分运动员会饮用运动饮料，其中含有的葡萄糖属于　 　(填“糖类”“蛋白质”或“油脂”)。
17．（2025九上·龙港期中）如图为我国某公司设计的一款气球浮空发电站S1000，可以在1000米高空实现发电。
（1）资料表明500m以上的高空风速大且风向稳定，这说明在该高度以上的空气蕴藏了巨大的　 　(填能量名称)
（2）不考虑输电缆线的质量，质量为1000千克的浮空发电站从地面上升到1000米的过程中需要克服重力做功　 　焦。
18．（2025九上·龙港期中）2025年7月我国宣布在雅鲁藏布江建设世界上最大的水电站，该水电站工程采用“截弯取直、隧洞引水”的创新模式，如图为某同学绘制的相关模型图。
（1）隧道上下游的落差达2230米，江水从上游向下游流动的过程中，江水的重力势能将　 　。
（2）等质量的水从上游沿着引水隧道到达下游时的速度为 va，沿着雅鲁藏布江河道到达下游时的速度为vb，若江水在河道与隧道内受到的阻力相同，则两者的速度大小关系为va　 　vb(选填“大于”“小于”或“等于”)
19．（2025九上·龙港期中）随着温州“强城行动”的开展，温州市域铁路S1、S2线陆续开通，S3 一期工程建设也正在全面提速。小龙同学采用“市域铁路线路图”的形式，将不同物质的转化关系表示如图(图中“→”表示物质的转化关系)。
（1）通过CuO的转化可以实现“Sl线到S2线的换乘”，请写出“换乘”所选取的试剂　 　
（2）已知“CO2→X”的反应常用于CO2检验，X中含有三种元素且在建筑材料中非常重要，则X的化学式为　 　：若Y为一种蓝色絮状沉淀，写出上述转化中生成 Y 的化学方程式　 　。
20．（2025九上·龙港期中）在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型(图甲)。
（1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B 是否过量，则可以用　 　试剂进行验证；
（2）BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则 D点的溶质为　 　
21．（2025九上·龙港期中）实验室利用如图所示的装置进行相关实验。请据此回答下列问题：
（1）实验室一般采用金属锌和稀硫酸制取氢气，则制取时应选用A、B发生装置中的　 　装置。
（2）将制得的H2干燥后，利用D装置进行氧化铜的还原实验，并检验还原产物，则C、D和E装置之间的接口连接顺序为　 　(填写各接口的字母)
22．（2025九上·龙港期中）压电式打火机的工作示意图如右图。按下按钮，液态丁烷(C4H10)迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。
（1）该打火机在按压时候，手对打火机按钮　 　做功。(选填“有”或“没有”)
（2）丁烷燃烧的化学方程式为　 　。
23．（2025九上·龙港期中）小龙利用生活中常见的器材进行金属生锈条件的探究(图甲)
【实验现象】试管①中的钢丝棉表面出现明显铁锈；试管②中的钢丝棉表面无明显变化；试管③中的钢丝棉表面无明显变化。
（1）对比①、②、③试管中的实验现象，说明影响金属生锈的条件是　 　
（2）相比于课本中的铁钉，使用钢丝棉的好处是　 　。
（3）【深入探究】为了进一步研究金属生锈快慢的影响因素，在其他条件适宜的情况下，小龙通过调整试管中氧气的体积，使得④⑤⑥三支试管中氧气和空气混合的体积比分别为1：4，1：1和4：1(图乙)，记录观察到生锈的时间如下表。
氧气与空气混合的体积比例 1：4 1：1 4：1
观察到生锈的时间 3分12秒 2分32秒 1分56秒
根据进一步探究的表格记录结果可得出的实验结论为　 　。
24．（2025九上·龙港期中）已知根据金属和酸反应前后温度的变化情况可以来判断金属的活动性，据此小龙设计了如图所示的实验装置、探究金属镁(Mg)和未知金属X的活动性顺序。
表1 充分反应后红墨水上升情况
金属 红墨水上升的高度/cm
镁 4.5
x 1.2
（1）该实验需要保持相同的量为　 　。(写出一个即可)
（2）红墨水上升的原因为　 　
（3）实验结果如上表所示，可以得出的结论为　 　
（4）若将金属X换成铜片，则右边试管中的现象为　 　。
25．（2025九上·龙港期中）小龙所在的研究性学习小组为了探究NaOH 溶液和 Ca(OH)2溶液对CO2的吸收能力，设计了如图甲所示的装置示意图，具体实验步骤如下：
步骤一：装置准备。将A、B两瓶、CO2检测仪放入密封盒内，准确称取0.01gCaCO3粉末于B瓶中：
步骤二：生成CO2。往B瓶中用注射器注入5mL 盐酸(过量)，待CO2检测仪读数稳定后，记录初始读数；
步骤三：吸收CO2并记录数据。将10mL蒸馏水(CO2捕集剂)注入密封盒内的A瓶中，每隔1min记录一次检测仪读数，持续记录15 min；
步骤四：更换CO2捕集剂重复实验。分别用饱和 Ca(OH)2溶液(溶质的质量分数为0.165%)、稀NaOH溶液(溶质的质量分数为0.165%)、浓NaOH溶液作为CO2捕集剂重复步骤一至步骤三，绘制图像如图乙。
（1）蒸馏水的作用是　 　。
（2）对比图乙中的①、②两组，可以得出的初步结论为　 　；
（3）通过实验，小龙更理解了“通常用饱和石灰水检验CO2 用浓NaOH溶液吸收CO2”请说出检验CO2常用澄清石灰水的原因　 　
26．（2025九上·龙港期中）如图A、B、C 是没有标签的三瓶无色镓液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，小龙和小港进行了以下的探究与学习，
（1）小龙直接用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，则最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是　 　(填名称)。
（2）小港则采取了另一种方法：在小烧杯中加入一定量A；向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定鼠B只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C.只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为　 　。
（3）依据小港的实验现象；你认为下列结论　 　(填序号)是正确的。
①A是NaOH 溶液， B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸， C是NaOH 溶液
③A是NaOH 溶液， B是稀盐酸， C是Na2CO3溶液
27．（2025九上·龙港期中）为了探究重力势能的影响因素，小龙采用了如图所示的实验装置。装置中三个亚克力管的长度大小分别为①<②=③，重物可以选取铁块或铜块(铁块和铜块的体积相同，质量不同)。请回答以下问题：
（1）实验过程中需满足　 　保持相同(至少写出一个)。
（2）小龙主要依据　 　来判断重力势能的大小。
（3）若要研究物体高度和物体的质量对重力势能的影响，①②③三个管的管口应分别选用　 　金属块进行实验。
28．（2025九上·龙港期中）自从人类学会了用火之后，燃料的变迁成为了人类进步的见证。下图为常见燃料的变迁图，请回答以下问题：
（1）使用木柴作为燃料时，木柴所具有的能量形式为　 　。
（2）煤炭和石油中都含有硫，在燃烧的过程中会产生SO2，该气体常被人们认为是酸雨(pH<5.6)形成的主要原因。小龙设计了如图甲所示的实验，若能够证明SO2溶于水有可能形成酸雨，则下一步的实验操作及现象为　 　。
（3）无论是煤炭还是石油、天然气，在燃烧时候都会产生CO2。为了缓解温室效应，在燃煤发电等化工行业常采取二氧化碳捕获技术(图乙)。图中的空气接触器中的捕集液为 NaOH 溶液，则颗粒反应器中反应的化学方程式为　 　。
29．（2025九上·龙港期中）暖宝宝是常见便携的冬天取暖神器，其中的发热物质是由铁粉、活性炭、蛭石、无机盐和水等混合而成。一旦撕开包装，这些物质便能迅速与空气中的氧气反应放出热量。
（1）实际售卖的暖宝宝组成如右图所示，从化学反应角度分析暖宝宝采用多孔透气膜的原因　 　。
（2）使用过的暖宝宝中有Fe2O3、NaCl、吸水树脂、蛭石、活性炭等物质，为了废弃暖宝宝的回收利用，某小组设计了下图所示的提纯流程。
①滤渣中加入稀盐酸化学反应方程式为　 　。
②最后收集得到的物质A是　 　.
30．（2025九上·龙港期中）建筑工地上，一辆起重机在水平地面上沿直线匀速行驶，行驶过程中所受的阻力为车总重的0.1，起重机(含驾驶员)的质量为3×103kg。
（1）起重机以20km/h的速度，匀速行驶了10分钟到达需要搬运的重物旁，在这个过程中起重机的牵引力做了多少功
（2）该起重机正常工作时，若将质量为1吨的货物在1分钟内匀速吊起18米高，则起重机对货物做功的功率有多大 .
31．（2025九上·龙港期中）打铁花是国家级非物质文化遗产之一。表演时，在敲击瞬间铁水如火花般喷溅而起，形成壮丽的景象。通常为了实现打铁花的“火花”效果，工匠们一般会采用高含碳量的白口铁。
（1）从物质分类的角度，白口铁属于　 　。
（2）打铁花的过程中，熔化的铁水会与空气中的氧气发生剧烈的燃烧反应，放出热量并生成氧化亚铁和氧化铁，请将该反应的化学方程式补全： 　 　
（3）取0.1g白口铁粉与足量稀硫酸反应.得到的氢气浓度曲线如图所示(已知的氢气质量约为请计算该白口铁的含铁量。　 　
32．（2025九上·龙港期中）小龙所在的学习小组在盐湖附近采集到一种白色固体混合物，初步分析只含有氯化钠(NaCl)和硫酸钠为确定其成分的含量，研究小组设计了如下实验：
【实验步骤】
【现象分析】
（1）步骤2中生成白色沉淀是　 　，(填物质的名称)
（2）步骤4中观察到什么现象　 　.
（3）【分析与讨论】通过计算求出氯化钠含量 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。
【解答】A、芹菜切段，只是芹菜的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
B、蝦蛄浸水，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
C、加热翻炒，在加热过程中食物发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故该选项正确。
D、装盘摆放，只是食物的位置发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
故答案为：C。
2．【答案】A
【知识点】元素的概念；元素的种类与分布
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，物质是由元素组成的，这里的 “铁” 强调的是存在的元素种类，与具体形态无关。
【解答】A、这里所说的 “铁” 是指元素，因为菠菜中的铁是从宏观上描述其含有铁这种元素，故该选项正确。
B、原子是微观粒子，这里的 “铁” 不是指具体的铁原子，故该选项错误。
C、离子是原子或原子团得失电子形成的，这里的 “铁” 不是指铁离子，故该选项错误。
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，铁不是以分子形式存在于菠菜中，故该选项错误。
故答案为：A。
3．【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【解答】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不符合此特点，故该选项错误。
B、分解反应是一种物质生成多种物质的反应，该反应是多种物质生成一种物质，不符合分解反应特点，故该选项错误。
C、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应无单质生成，不符合置换反应特点，故该选项错误。
D、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，由微观示意图可知，甲烷和氧气反应生成甲醇，符合化合反应的特点，故该选项正确。
故答案为：D。
4．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质
【解析】【分析】考到的知识点是酸的电离及溶液的微观构成，盐酸（HCl）是强酸，在水溶液中会完全电离出 H+和 Cl-，同时溶液中还存在水分子。
【解答】A、盐酸溶液中存在 H+、Cl-和 H2O 分子，该选项包含了这三种粒子，能完整描述盐酸溶液的微观示意图，故该选项正确。
B、盐酸溶液中不会存在 OH-（除非是酸和碱的混合液，而盐酸是酸溶液），故该选项错误。
C、该选项缺少水分子，不能完整描述盐酸溶液的微观构成，故该选项错误。
D、盐酸溶液中不会存在 OH-，故该选项错误。
故答案为：A。
5．【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氧化还原反应中还原反应的概念，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应；
（2）物质的状态与现象的关系，气体一般是无色的，“紫烟” 通常是固体小颗粒或液体小液滴形成的。
【解答】A、黄铜矿的主要成分是硫化亚铜等，不是在高温条件下直接生成金属铜和氧气，故该选项错误。
B、炼铜过程中，氧化铜失去氧被还原生成金属铜，符合还原反应的定义，故该选项正确。
C、二氧化碳是无色气体，不会形成 “紫烟”，故该选项错误。
D、炉火的作用是提供高温条件，使木炭与氧化铜等发生反应，而不是使铜与氧反应生成氧化铜，故该选项错误。
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；新型金属材料
【解析】【分析】（1）材料的分类及性质，金属有机框架是由金属和有机物形成的，属于复合材料，不是单纯的金属材料，具备的性质也不是只具有金属的物理性质；
（2）根据微粒尺寸判断分离情况，当孔隙尺寸介于两种分子尺寸之间时，可实现分子的分离。
【解答】A、金属有机框架是由金属和有机物形成的，属于复合材料，不是金属材料，且不是只具备金属的物理性质，故该选项错误。
B、金属有机框架有许多规则的孔隙存在，孔径均匀，能对气体进行分离，可提高分离效率，故该选项正确。
C、金属有机框架含有有机物，有机物含碳元素，所以该材料含有碳元素，故该选项正确。
D、金属有机框架孔隙尺寸为 0.372 nm，H2分子尺寸 0.289 nm，CH4分子尺寸 0.376 nm，所以能通过 H2分子，限制 CH4分子，故该选项正确。
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】装置气密性检查的原理，当推动针筒活塞时，装置内压强增大，若气密性良好，会将装置内的液体压入长颈漏斗中，使长颈漏斗内的液面上升，形成一段稳定的液柱。
【解答】A、甲图显示有气泡，而该操作是推活塞，装置内压强增大，不会产生气泡，故该选项错误。
B、乙图中液面没有变化，若气密性良好，推活塞会使长颈漏斗液面上升，故该选项错误。
C、丙图中长颈漏斗内形成一段液柱，符合装置气密性良好时推活塞的现象，故该选项正确。
D、丁图的现象不符合推活塞时的压强变化结果，故该选项错误。
故答案为：C。
8．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】磷肥是含有磷元素的化肥，能为植物提供磷元素，促进植物生长等；钾肥是含有钾元素的化肥，氮肥是含有氮元素的化肥。
【解答】A、KCl 含钾元素，属于钾肥，不能提供磷元素，故该选项错误。
B、K2SO4含钾元素，属于钾肥，不能提供磷元素，故该选项错误。
C、Ca3(PO4)2含磷元素，属于磷肥，能为植物提供可吸收的磷元素，达到同样效果，故该选项正确。
D、(NH4)2SO4含氮元素，属于氮肥，不能提供磷元素，故该选项错误。
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸的挥发性，浓盐酸易挥发出氯化氢气体；
（2）浓硫酸的特性，浓硫酸不具有挥发性，具有吸水性、脱水性和强氧化性。
【解答】A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入氢氧化钠溶液中，使溶液由红色变为无色，可证明浓盐酸具有挥发性，故该选项正确。
B、氯化氢气体与氢氧化钠发生中和反应，所以装有氢氧化钠溶液的烧杯中发生了化学反应，故该选项正确。
C、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸换成浓硫酸，不会有挥发性的酸分子进入氢氧化钠溶液，不能观察到相同现象，故该选项错误。
D、浓盐酸挥发氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂质量不变，所以实验结束后浓盐酸的质量分数变小，故该选项正确。
故答案为：C。
10．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的化学性质，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来；
（2）金属表面氧化物的去除，打磨金属丝可去除表面的氧化物。
【解答】A、实验前打磨铜丝，目的是去除表面的氧化铜等氧化物，使铜能与硝酸银溶液充分反应，故该选项正确。
B、“银树” 是铜与硝酸银反应生成的银单质，不是硝酸银结晶析出形成的，故该选项错误。
C、该反应中铜能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，故该选项错误。
D、溶液变蓝是因为铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，不是铜丝溶解在水中，故该选项错误。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】考到的知识点是机械能守恒，在不计所有能量损耗的情况下，机械能守恒，即动能和势能的总和保持不变。篮球出手时具有一定的高度 h 和初速度 v，其机械能是动能与重力势能之和；当篮球运动时，机械能守恒，所以其能达到的最大高度对应的机械能应与出手时的机械能相等。
【解答】A、甲路径的最大高度超过了篮球出手时的高度 h，根据机械能守恒，若不计能量损耗，篮球的机械能不变，出手时的机械能是动能加重力势能（高度为 h），甲的最大高度更高，重力势能更大，动能会更小，不符合机械能守恒，故该选项错误。
B、乙路径的最大高度也超过了 h，同理，机械能不守恒，故该选项错误。
C、丙路径的最大高度与出手时的高度 h 一致，符合机械能守恒，因为出手时的机械能（动能 + 重力势能，高度 h）与丙路径最高点的机械能（动能为 0 时，重力势能对应的高度 h）相等，故该选项正确。
D、丁路径是水平的，其高度低于 h，不符合机械能守恒下的能量转化，故该选项错误。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸能与碱发生中和反应，能与金属氧化物反应，能与某些金属反应，能与某些盐反应；
（2）盐的化学性质，盐能与某些金属、酸、碱、盐发生反应。
【解答】A、HCl 与氢氧化钠反应，但与氯化钡不反应，故该选项错误。
B、CuSO4与氢氧化钠、氯化钡、金属铁反应，但与氧化铜不反应，故该选项错误。
C、H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与金属铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故该选项正确。
D、NaNO3与氢氧化钠、氧化铜、氯化钡、金属铁都不反应，故该选项错误。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）氢气和甲烷的鉴别，氢气和甲烷燃烧都生成水，仅用干燥烧杯无法鉴别；
（2）气体除杂的试剂选择，除杂试剂不能与主要气体反应，且不能引入新杂质；
（3）pH 值的测量方法，测量 pH 值应使用 pH 试纸或 pH 计，不能直接将石蕊溶液滴入待测液；
（4）物质溶于水的热现象，硝酸铵溶于水吸热，会使装置内温度降低、压强减小。
【解答】A、氢气和甲烷燃烧都生成水，用干燥烧杯都能观察到水雾，无法鉴别，故该选项错误。
B、Na2CO3溶液会与 H2中的 HCl 反应，但也会与 H2不反应的情况下引入新的杂质 CO2，不能用于除去 H2中的 HCl，故该选项错误。
C、测量物质的 pH 值不能用紫色石蕊溶液，应使用 pH 试纸或 pH 计，故该选项错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，U 型管中红墨水会出现①高②低的现象，可检验其溶于水的吸热情况，故该选项正确。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的化学性质，铁能与稀盐酸反应；
（2）金属锈蚀的防护，塑封等措施可隔绝氧气和水，防止金属生锈。
【解答】A、①中清洁打磨铁片表面是为了除去铁锈，稀盐酸可以和铁锈反应，故该选项正确。
B、②中涂石蜡液是覆盖保护层，防止蚀刻时其他位置与硫酸铜溶液发生反应，故该选项正确。
C、④中未被石蜡覆盖的铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，铜是红色的，不会出现蓝色图案，故该选项错误。
D、⑤中塑封可以隔绝氧气和水，防止徽章生锈，故该选项正确。
故答案为：C。
15．【答案】A
【知识点】化学反应中能量的变化；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳与氧化铜的反应，C 与 CuO 在高温下反应生成铜和二氧化碳，固体质量会减少，反应结束后固体质量不变；
（2）浓硫酸的吸水性，浓硫酸具有吸水性，长时间敞开放置会吸收空气中的水分，溶液质量增加，溶质质量分数减小；
（3）碳燃烧的压强变化，碳在密闭容器（充满空气）中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳，若容器容积不变，反应后气体总体积变化不大，但氧气消耗会使压强先减小，随后可能因温度变化等有所改变；
（4）溶液的 pH 变化，向稀硫酸中加水，溶液酸性减弱，pH 增大，但始终小于 7。
【解答】A、C 与 CuO 在高温条件下反应，固体质量逐渐减少，反应结束后固体质量不变，图像能正确反映该过程，故该选项正确。
B、将浓硫酸长时间敞开放置，浓硫酸会吸收水分，溶液质量会增加，而不是保持不变，故该选项错误。
C、碳在密闭容器（容积不变，充满空气）中燃烧，消耗氧气生成二氧化碳，容器内压强会发生变化，不是保持不变，故该选项错误。
D、向稀硫酸中加水，溶液 pH 逐渐增大，但始终小于 7，不会大于 7，故该选项错误。
故答案为：A。
16．【答案】（1）②；①
（2）糖类
【知识点】食物与营养；常见金属与金属的物理性质及用途；新型金属材料
【解析】【分析】（1）金属材料的定义，金属材料包括纯金属和合金；
（2）有机合成材料的定义，有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；
（3）糖类的类别，葡萄糖属于糖类物质。
【解答】（1）不锈钢是铁的合金，属于金属材料，所以属于金属材料的是②。
（2）橡胶足球中的橡胶属于合成橡胶，塑料椅子中的塑料属于有机合成材料，所以属于有机合成材料的是①③。
（3）葡萄糖是一种简单的糖类，属于糖类物质。
17．【答案】（1）动能
（2）9.8×106J
【知识点】功；功的计算公式的应用；动能和势能的概念
【解析】【分析】（1）动能的概念，物体由于运动而具有的能量叫做动能，风速大说明空气运动速度大，具有的动能大；
（2）重力做功的计算，功的计算公式为W = Gh = mgh，其中m是物体质量，g取9.8N/kg，h是物体上升的高度。
【解答】（1）因为空气流速大，运动的空气具有动能，所以该高度以上的空气蕴藏了巨大的动能。
（2）根据重力做功公式W = mgh，已知m = 1000kg，g = 9.8N/kg，h = 1000m，
则W = 1000kg×9.8N/kg×1000m = 9.8×106J。
18．【答案】（1）减小
（2）大于
【知识点】平均速度的计算及测量；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）重力势能的影响因素，重力势能的大小与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大；
（2）机械能与其他形式能的转化，在阻力相同的情况下，重力势能转化为动能的多少会影响物体的速度，重力势能转化的动能越多，速度越大。
【解答】（1）江水从上游向下游流动的过程中，质量不变，高度降低，根据重力势能的影响因素，其重力势能将减小。
（2）等质量的水，从上游到下游，通过引水隧道的落差更大，重力势能转化的动能更多；又因为江水在河道与隧道内受到的阻力相同，所以沿着引水隧道到达下游时的动能更大，速度 va 大于沿着雅鲁藏布江河道到达下游时的速度 vb 。
19．【答案】（1）稀硫酸
（2）CaCO3；CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属氧化物与酸的反应，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，从而实现物质的转化；
（2）二氧化碳的检验及盐的化学性质，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，常用于二氧化碳的检验，碳酸钙是重要的建筑材料；硫酸铜能与碱反应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜。
【解答】（1）要实现 “CuO 到 CuSO4的转化”，可选取的试剂是稀硫酸，因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
化学方程式为CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O，从而实现 S1 线到 S2 线的换乘。
（2）用于检验CO2的反应是CO2与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙CaCO3含有三种元素且是重要的建筑材料，所以 X 的化学式为CaCO3。
若 Y 为蓝色絮状沉淀，即氢氧化铜，可由硫酸铜与氢氧化钠等碱反应生成，
化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4。
20．【答案】（1）碳酸钠溶液
（2）NaCl、Na2SO4
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）考查酸的化学性质，硫酸属于酸，具有酸的通性，能与活泼金属（如锌等）反应产生氢气，能与碳酸盐（如碳酸钠等）反应产生二氧化碳气体，能使紫色石蕊试液变红等，可利用这些性质来检验硫酸是否过量。
（2）考查复分解反应的产物及反应物过量的判断，氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，当硫酸钠溶液过量时，需分析此时溶液中的溶质成分。
【解答】（1）A 为NaOH溶液，B 为H2SO4溶液，二者发生中和反应2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。
要判断 H2SO4是否过量，可利用硫酸的化学性质进行验证。例如，加入锌粒，若有气泡产生，说明硫酸过量，因为锌与硫酸反应；
或者加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明硫酸过量，因为碳酸钠与硫酸反应；还可以加入紫色石蕊试液，若溶液变红，说明硫酸过量，因为酸能使紫色石蕊试液变红。
（2） BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液发生复分解反应，化学方程式为 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl。
从图乙可知，D 点时Na2SO4溶液已过量，所以此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl，还有过量的Na2SO4。
21．【答案】（1）B
（2）a→b→c→d→e
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）考查气体发生装置的选择，选择依据是反应物的状态和反应条件。固液不加热型装置适用于反应物是固体和液体，且反应不需要加热的情况；固体加热型装置适用于反应物是固体，且反应需要加热的情况。
（2）考查气体的干燥和产物的检验，浓硫酸具有吸水性可干燥氢气，氢气还原氧化铜生成水，无水硫酸铜遇水变蓝可检验水，气体通过装置时要注意 “长进短出” 或 “短进长出” 的连接顺序。
【解答】（1）实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气，反应物是固体和液体，反应不需要加热。装置 A 是固体加热型装置，装置 B 是固液不加热型装置，所以应选用 B 装置。
（2）要干燥氢气，氢气应从浓硫酸的长管进入，短管导出，即从 C 装置的 a 口进，b 口出；干燥后的氢气进入 D 装置还原氧化铜，生成的水进入 E 装置检验，所以氢气应从 D 装置的 c 口进，d 口出，然后从 E 装置的 e 口进（使气体与无水硫酸铜充分接触）。因此，C、D 和 E 装置之间的接口连接顺序为 a→b→c→d→e。
22．【答案】（1）有
（2）2C4H10+13O28CO2+10H2O
【知识点】力是否做功的判断；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）考查功的两个必要因素，功的两个必要因素是作用在物体上的力和物体在力的方向上通过的距离，二者缺一不可。
（2）考查化学方程式的书写，丁烷燃烧是丁烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式。
【解答】（1）当按压打火机按钮时，手对按钮施加了力，并且按钮在力的方向上发生了移动，满足功的两个必要因素，所以手对打火机按钮有做功。
（2） 丁烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O；
23．【答案】（1）水和氧气
（2）增大了与水和氧气的接触面积，使实验现象更明显，能更快地观察到生锈情况；
（3）在其他条件适宜的情况下，氧气浓度越高，金属生锈越快。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）考查金属生锈的条件，金属生锈是金属与氧气和水共同作用的结果，通过对比不同条件下金属的生锈情况可探究影响金属生锈的因素。
（2）考查实验材料的选择对实验现象的影响，钢丝棉与铁钉相比，其表面积更大，能使实验现象更明显，缩短实验时间。
（3）考查实验变量与实验结论的关系，在其他条件相同的情况下，通过改变氧气的浓度，观察金属生锈的时间，从而得出氧气浓度对金属生锈快慢的影响。
【解答】（1）试管①中的钢丝棉与水和氧气同时接触，表面出现明显铁锈；试管②中的钢丝棉只与氧气接触，表面无明显变化；试管③中的钢丝棉只与水接触，表面无明显变化。通过对比这三个试管的实验现象，说明影响金属生锈的条件是水和氧气（或金属生锈需要水和氧气同时存在）。
（2）相比于课本中的铁钉，钢丝棉的表面积更大，与水和氧气的接触更充分，所以使用钢丝棉的好处是增大了与水和氧气的接触面积，使实验现象更明显，能更快地观察到生锈情况。
（3）从表格中可以看出，氧气与空气混合的体积比例越大（即氧气浓度越高），观察到生锈的时间越短，说明金属生锈的速度越快。因此可得出的实验结论为在其他条件适宜的情况下，氧气浓度越高，金属生锈越快。
24．【答案】（1）金属的质量
（2）金属与稀盐酸反应放出热量，使装置内气体受热膨胀，压强增大
（3）金属活动性：Mg > X
（4）无明显现象
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；新型金属材料
【解析】【分析】（1）在探究金属活动性与反应放热的关系时，需控制除金属种类外的其他变量相同，如金属的质量、稀盐酸的浓度和体积等，这样才能确保实验结果是由金属活动性差异导致的。
（2）金属与酸反应放出热量，使装置内气体受热膨胀，压强增大，从而推动红墨水上升。
（3）金属活动性越强，与酸反应越剧烈，放出的热量越多，装置内压强变化越明显，红墨水上升高度越高。
（4）在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应。
【解答】（1）该实验是探究金属 Mg 和未知金属 X 的活动性顺序，根据控制变量法，需要保持相同的量有金属的质量因为只有控制这些变量相同，才能排除其他因素对实验结果的干扰，确保实验结果是由金属活动性不同引起的。
（2）金属与稀盐酸反应会放出热量，使装置内的气体受热膨胀，压强增大，大于外界大气压，从而推动红墨水上升，所以红墨水上升的原因为金属与稀盐酸反应放出热量，使装置内气体受热膨胀，压强增大。
（3）从表 1 中可以看到，镁对应的红墨水上升高度（4.5cm）比金属 X 对应的（1.2cm）高，说明镁与稀盐酸反应放出的热量更多，反应更剧烈，由此可以得出的结论为金属活动性：Mg > X。
（4）在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不能与稀盐酸发生反应，所以若将金属 X 换成铜片，右边试管中的现象为无明显现象（或铜片表面没有气泡产生）。
25．【答案】（1）作为对照实验
（2）在溶质质量分数相同的情况下，NaOH溶液对 CO2 的吸收能力比Ca(OH)2溶液强
（3）澄清石灰水与 CO2 反应会生成白色沉淀，现象明显，可用于检验 CO2 。
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）在实验中设置蒸馏水组作为对照，可排除其他因素的干扰，更清晰地对比出不同试剂对 CO2 的吸收能力。
（2）考查不同碱溶液对 CO2 吸收能力的比较，通过对比溶质质量分数相同的饱和Ca(OH)2溶液和稀NaOH溶液对\CO2 的吸收效果，分析碱的种类对 CO2 吸收能力的影响。
（3）考查 CO2 的检验原理，澄清石灰水Ca(OH)2溶液）与 CO2 反应会产生明显的白色沉淀，而NaOH溶液与\ CO2 反应无明显现象，所以常用澄清石灰水检验 CO2 。
【解答】（1）蒸馏水在实验中的作用是作为对照实验，通过与其他 CO2 捕集剂（如饱和Ca(OH)2溶液、\(\ce{NaOH}\)溶液）的实验结果对比，能更直观地体现出不同试剂对 CO2 的吸收能力，排除实验装置等其他因素对实验结果的干扰。
（2）图乙中①组是饱和Ca(OH)2溶液，②组是溶质质量分数为0.165%的稀NaOH溶液，对比这两组可知，在溶质质量分数相同的情况下，稀NaOH溶液对 CO2 的吸收能力比饱和Ca(OH)2溶液强，所以可以得出的初步结论为在溶质质量分数相同的情况下，NaOH溶液对 CO2 的吸收能力比Ca(OH)2溶液强。
（3）检验 CO2 常用澄清石灰水的原因是澄清石灰水Ca(OH)2溶液）与 CO2 反应会生成白色的碳酸钙沉淀，现象明显，而\NaOH溶液与 CO2 反应无明显现象，所以澄清石灰水可用于检验 CO2 。
26．【答案】（1）稀盐酸
（2）Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
（3）③
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）考查溶液加热后的残留情况，NaOH溶液、Na2CO3溶液加热后，溶剂水蒸发，会残留固体溶质；而稀盐酸中的溶质是氯化氢气体，加热时氯化氢会挥发，溶剂水也会蒸发，最终无固体残留。
（2）考查酸、碱、盐的化学性质及化学方程式书写，Na2CO3与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，可据此书写化学方程式。
（3）考查物质的鉴别与推断，根据酚酞试液的变色规律（遇碱性溶液变红）、酸碱中和反应（酸与碱反应使碱性消失）、酸与碳酸盐的反应（产生气泡），分析三种溶液的种类。
【解答】（1）NaOH溶液加热后，水蒸发会残留NaOH固体；Na2CO3溶液加热后，水蒸发会残留Na2CO3固体；而稀盐酸中的溶质是HCl气体，加热时HCl会挥发，水也会蒸发，最终无固体残留。所以最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸。
（2）小港的实验中，A 加酚酞变红，说明 A 是碱性溶液NaOH或Na2CO3；加入 B 后溶液变为无色，说明 B 是稀盐酸（中和了碱性）；再加入 C 产生气泡，说明 C 是Na2CO3，此时Na2CO3与过量的稀盐酸反应生成二氧化碳气泡，
化学反应方程式为Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2。
（3）分析各选项：
①若 A 是NaOH、B 是Na2CO3，NaOH加酚酞变红，加入Na2CO3（碱性），溶液不会变无色，错误；
②若 A 是Na2CO3、B 是稀盐酸，A 加酚酞变红，加入稀盐酸后溶液变无色，但再加入NaOH不会产生气泡，错误；
③若 A 是NaOH、B 是稀盐酸，A 加酚酞变红，加入稀盐酸（中和NaOH后溶液变无色，再加入Na2CO3 ，Na2CO3与过量的稀盐酸反应产生气泡，符合实验现象，正确。
所以正确结论是③。
27．【答案】（1）铁钉的规格
（2）铁钉陷入花泥的深度
（3）铁块、铁块、铜块
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】（1）重力势能的影响因素是质量和高度，实验中探究其中一个因素的影响时，需控制另一个因素保持相同，同时还需控制其他无关变量（如铁钉的规格、花泥的状态等）相同，确保实验结果的准确性。
（2）重力势能的大小无法直接测量，实验中通过重物下落对铁钉做功的效果（铁钉陷入花泥的深度）来间接判断重力势能的大小，这是转换法的体现。
【解答】（1）本实验探究重力势能与质量、高度的关系，根据控制变量法，实验过程中需满足铁钉的规格（或花泥的状态等） 保持相同。例如铁钉规格相同，能避免因铁钉本身差异影响其陷入花泥的深度，保证实验结果是由重物的重力势能不同导致的。
（2）重力势能的大小不能直接观察，实验中主要依据铁钉陷入花泥的深度来判断重力势能的大小：陷入越深，说明重物下落时对外做的功越多，其具有的重力势能越大；陷入越浅，重力势能越小。
（3）要研究高度和质量对重力势能的影响：
①和②管：需控制质量相同、改变高度（①的高度低于②），所以①②用同种金属块（铁块或铜块）；
②和③管：需控制高度相同（②=③）、改变质量，所以③用另一种金属块（若①②用铁块，③用铜块；若①②用铜块，③用铁块）。
因此①②③三个管的管口应分别选用铁块、铁块、铜块（或铜块、铜块、铁块）。
28．【答案】（1）化学能
（2）用 pH 试纸测定该溶液的 pH，若 pH<5.6
（3）Na2CO3 +Ca (OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
【知识点】能的多种形式；书写化学方程式、文字表达式；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）考查能量的形式，化学能是物质发生化学反应时所释放的能量，木柴作为燃料，具有的能量形式为化学能。
（2）考查酸雨的形成与检验，酸雨的 pH 小于 5.6，可通过测定溶液的 pH 来证明 SO2溶于水形成的溶液呈酸性，进而说明可能形成酸雨。
（3）考查化学方程式的书写，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此书写化学方程式。
【解答】（1）木柴作为燃料，其内部储存着化学能，在燃烧时化学能会转化为热能等其他形式的能量，所以木柴所具有的能量形式为化学能。
（2）要证明 SO2溶于水有可能形成酸雨，需检验其水溶液的 pH 是否小于 5.6。下一步的实验操作及现象为：用 pH 试纸测定该溶液的 pH，若 pH<5.6，则说明 SO2溶于水有可能形成酸雨。
（3）空气接触器中 NaOH 溶液吸收 CO2生成 Na2CO3，颗粒反应器中 Na2CO3与 Ca (OH)2反应生成 CaCO3沉淀和 NaOH，化学方程式为Na2CO3 +Ca (OH)2 = CaCO3 + 2NaOH。
29．【答案】（1）增大与空气（氧气）的接触面积，加快铁与氧气的反应速率，使暖宝宝迅速放热；
（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；NaCl
【知识点】化学反应中能量的变化；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）考查化学反应速率的影响因素，铁生锈（放热反应）的速率与氧气的接触面积有关，接触面积越大，反应速率越快，放热越迅速。
（2）①考查酸与金属氧化物的反应， Fe2O3 属于金属氧化物，能与稀盐酸发生复分解反应生成盐和水。
②考查物质的分离提纯，废弃暖宝宝加水溶解后， NaCl 溶于水，而吸水树脂等不溶物经蒸发结晶后可分离出 NaCl 。
【解答】（1）暖宝宝的发热原理是铁粉与空气中的氧气、水发生缓慢氧化放热。采用多孔透气膜，是因为多孔结构能增大暖宝宝内部物质与空气（氧气）的接触面积，从而加快铁与氧气的反应速率，使暖宝宝能迅速、持续地放出热量。
（2）①滤渣中含有 Fe2O3 ， Fe2O3 与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
②废弃暖宝宝加足量水溶解后，NaCl 会溶解在水中，过滤后得到的滤液中含有 NaCl ，经蒸发结晶后，得到的物质 A 是氯化钠 NaCl 。
30．【答案】（1）计算起重机的总重力：已知起重机质量m = 3×103kg ，重力G = mg = 3×103kg ×10N/kg= 3×104N。
因为起重机匀速行驶，牵引力F与阻力f平衡F = f，阻力f = 0.1G = 0.1×3×104N = 3×103N
计算行驶的路程：s=vt= 20km/h ×=
（2）货物的重力：货物质量m=1吨=1000千克
起重机对货物做的功：W = Gh = mgh=1000kg×10N/kg×18m=1.8×105J
做功的功率：
【知识点】功；功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）考查二力平衡、功的计算，当物体匀速直线运动时，牵引力与阻力是一对平衡力（大小相等）；
功的计算公式为W = Fs，需先结合速度、时间计算路程，再结合力的大小计算功。
（2）考查功和功率的计算，对物体做功的公式为W = Gh = mgh；功率是单位时间内做的功，公式为。
【解答】（1）首先，计算起重机的总重力：已知起重机质量m = 3×103kg ，
重力G = mg = 3×103kg ×10N/kg= 3×104N。
因为起重机匀速行驶，牵引力F与阻力f平衡F = f，
阻力f = 0.1G = 0.1×3×104N = 3×103N。
接着，计算行驶的路程：s=vt= 20km/h ×=
（2）首先，计算货物的重力：货物质量m=1吨=1000千克。
接着，计算起重机对货物做的功：W = Gh = mgh=1000kg×10N/kg×18m=1.8×105J
最后，计算做功的功率：
31．【答案】（1）混合物
（2）2Fe2O3
（3）6.16×10-2g
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）考查物质的分类，混合物是由两种或两种以上的物质组成的，白口铁含有铁和碳等物质，属于混合物。
（2）考查化学方程式的配平，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，来配平化学方程式。
（3）考查化学方程式的计算，利用铁与稀硫酸反应的化学方程式，结合生成氢气的质量，计算出铁的质量，进而求出白口铁的含铁量。
【解答】（1）从物质分类的角度，白口铁是由铁和碳等多种物质组成的，所以属于混合物。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有 8 个 Fe 原子、10 个 O 原子，反应后已有 4 个 Fe 原子、4 个 O 原子，所以还缺少 4 个 Fe 原子和 6 个 O 原子，即生成的物质为Fe2O3，且化学计量数为 2。
（3）首先，根据题意可知生成氢气的质量约为2.2×10-3g。
设白口铁中含铁的质量为x。
铁与稀硫酸反应的化学方程式为：
x = 6.16×10-2g
该白口铁的含铁量为6.16×10-2g
32．【答案】（1）硫酸钡
（2）溶液中产生白色沉淀
（3）设原混合物中硫酸钠的质量为x，
x=2.84g
即硫酸钠的质量为2.84g，混合物的质量为10.0g，
那么混合物中氯化钠的质量为10.0g-2.84g=7.16g，则该混合物中氯化钠含量为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸钠与BaCl2溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠来分析解答；
（2）根据氯化钠与AgNO3溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠来分析解答；
（3）根据硫酸钡的质量和方程式来分析解答；
【解答】 （1）在步骤2中，向溶液中加入过量BaCl2溶液，因为混合物中含有硫酸钠，硫酸钠与BaCl2溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以生成的白色沉淀是硫酸钡；
（2）步骤4得到的滤液中含有步骤2反应生成的氯化钠以及原混合物中的氯化钠，加入AgNO3溶液，氯化钠与AgNO3溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以步骤4中可观察到的现象是溶液中产生白色沉淀。
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