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C一b过程中，界的值莲新减小
②在相同条件下反应I的反应速率
(填“<”“>”或“=”)反应Ⅱ的反应速率】
D.滴入盐酸过程中，溶液中一直存在c(OH)+c(CI)=c(AH*)十c(H
③写出反应Ⅱ的热化学方程式
③2C(s)+02(g)-2C0(g)△H3=-221.0kJ/mol
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
(3)取30ml0.5mol·L-1H,S0溶液与50mL0.5mol·L1Na0H
温度计、月
15.(14分)为研究海水提澳工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。
已定来反应的平表式为不一号出反应的热化学方程
式：
甲：到餐个溪等天金是空风水强合到业厦基图
①仪器a的名称是
(2)往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO,在三种不同条件下发生反应：2NO(g)一
冷起液澳
②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量」
次温度
外
2NO(g)十O,(g),实验测得NO的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N,O,)。
乙：苦肉计数气合澳海水喜澳嘉勺液澳
③若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是
前易量热计示意图
时向(min)
(答出一条即可)。
浓度(mol·L)
(1)甲、乙两同学在第一阶段得到的含溴海水中，氯气的利用率较高的是
20
40
17.(14分)醋酸是常见的一元弱酸。请运用化学反应原理回答下列问题：
50
“乙”八，原因是
(填“甲”或
实验序号/温度（℃）
(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为
(1)室温下，pH=2的醋酸中，水电离出的c(H)=mol·L;该醋酸和pH=2的
实验1/800
盐酸溶液相比，导电性
1.000.800.650.550.500.50
(填“相同”“不同”或“无法判断”)。
(3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置
实验2/800
1.000.700.500.500.500.50
①写出图中两处明显的错误：
(2)pH相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粒反应，生成等量的H2时所需时间较短的是
实验3/850
1.000.500.400.350.350.35
②实验时A中除加人混合溶液外，还需加人少量
,其作用是
(3)向100mL0.1mol·L醋酸溶液中滴入NaOH溶液，下列浓度大小顺序不可能出现的
①下列说法正确的是
(填正确选项的序号)
是
(填字母)。
A.实验2容器内压强比实验1的小
(4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水
B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是
a.c(CH,COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.实验1比实验3的平衡常数大
(填“甲”或“乙”)，理由是
b.c(CH,COO-)=c(Na+)>c(H)=c(OH-)
D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
16.(14分)在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题
c.c(Na+)>c(CH,COO-)>c(OH-)>c(H+)
E.在0→10min内实验2的反应速率u(O2)=0.015mol/(L·min)
(1)下列反应一定属于吸热反应的是
d.c(CHCOO-)>c(Na*)>c(OH-)>e(H+)
②不能判断反应已达到化学平衡状态的是」
(填正确选项的序号)
A.酸碱中和反应
(4)常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释至1000mL,溶液的pH」
(填“>”
B.燃烧反应
A.容器内的气体压强不变
B.2v(NO)=v(O2)
“<”或“=”)4：在醋酸稀释过程中下列数值变大的是」
C.铝热反应
C,气体的平均相对分子质量保持不变
D.NO和NO的浓度比保持不变
D.C(s)+C0,(g)△200(g
A.c(H+)
B.c(OH-)
③已知容器内的起始压强为pkPa,在8O0℃温度下该反应的平衡常数K,=
(2)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH,OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图
如图：
C.c(Ht)·c(OH)
n8889品
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡
(5)酷酸中存在平衡：CH,COOH一CH,COO+H+,下列措施可使醋酸的pH增大，并
后，再向容器中加入NO2和NO各2mol,平衡将
(填“向正反应方向移
CH,OH
且电离平衡向右移动的是
动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
士6kJ-mal
A加人NaCO,溶液
(3)为了诚少雾箱中的S0,工业尾气中S0,可用饱和NaS0溶液吸收，该反应的化学方程
应反应
B.加入盐酸
①反应I的△H
反过
C.加水稀释
式为
:25℃时，若用1mol/L的NaSO溶液吸收SO,当
0(填“<”“>”或“=”)，反应Ⅱ的活化能是
D.对醋酸溶液加热
恰好完全反应时，溶液的pH
7(填“大于”、“小于”或“等于”)，溶液中各离子
·mo。
kJ
18.(16分)研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾猫的主要成分。回答下列问题：
(1)有下列反应：①N(g)+O,(g)—2NO(g)△H=+180.5k/mol
浓度由大到小的顺序为
(已知：常温下H,SO的电离常数K1=1.3X
【高二期中·化学第4页（共6页）】
②C(s)+0,(g)—C0,(g)△H:=-393.5kJ/mol
102,Ke=6.2X10).
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【高二期中·化学第5页（共6页）】
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【高二期中·化学第6页（共6页）】
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