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中山纪念中学教育集团2025～2026学年第一学期期中考试
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D C A D C B A D B B D A D A
16、（1）ACE （2） DE （3）B （4）E （5）11 两/2 （6）MgCl2
17、（1）氮元素和氢元素/N和H 氨分子
（2）N2 + H2 ——→NH3（2分） acb 提高氨气的转化率
（3） 甲 C
18. （1） 锥形瓶 （2）KMnO4 → K2MnO4 +MnO2+O2 （2分）
（3） C 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 Fe+O2 → Fe3O4 （2分）
（4）a 正放
（5）BD
19．（10分）（1）能 向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，再伸入带火星的木条
（2）质量和化学性质（2分） H2O2 → H2O + O2 （2分）
（3）相同条件下，温度越高过氧化氢的分解速率越快（1分）
（4）收集相同体积气体所需的时间/相同时间收集的气体体积（1分）
（5）催化剂种类（1分） 过氧化氢溶液浓度（1分）
20、（10分）（1）CD （2）吸附
（3）增强水的导电性 OH- （4）氢气
（5）温度 A
（6）H2O → H2 + O2 分解
21．（10分）（1）混合物（1分）
（2）白色粉末（或气芳香或味甜）（1分） 在酸性环境中很稳定（1分）
（3）4/四 （1分） 18：7（1分）
（4）124 （1分） 19：6（1分）
（5）14×2/749 ×100%（2分）
（6）10（1分）中山纪念中学教育集团2025～2026学年第一学期期中考试
化 学
本试卷共 8 页，21 小题，满分 100 分。考试时间 60 分钟。
注意事项：
1．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《礼记》记载的中国秦代古法酿酒工艺中，涉及化学变化的是（　　）
A．秣稻必齐——备好优质粮食 B．水泉必香——选择优良水质
C．火齐必得——适宜温度下发酵 D．陶器必良——挑选精良容器
2. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（　　）
A. 氮气、氧气 B. 冰水混合物、四氧化三铁
C. 食醋、牛奶 D. 澄清石灰水、五氧化二磷
3．下列操作不规范或不能达到目的的是（　　）
A．加热粉末 B．气密性检验 C．液体读数 D．收集气体
4．空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好
B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 21%
C．氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括 SO2 、CO2、 NO2 以及臭氧等
5．安全操作是一项基本实验技能，进行“石蜡的熔化”实验时，要注意（　 　）
A．排风 B．用电 C．锐器 D．热烫
6．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）
A．水是由氢原子和氧原子构成的 B．投药消毒能除去水中的所有杂质
C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D．蒸馏水是纯净物，矿泉水也是纯净物
7．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．两个氧原子：O B．三个氮分子：3N2 C．镁离子：Mg+2 D．氯化亚铁：FeCl3
8．冬季滑雪场若降雪量不足，可以人工造雪，即先将水制成细小的冰片，储存于冷库；当需要雪花时，高压风机将冰片粉碎、吹出，就形成了晶莹剔透的雪花。下列有关说法正确的是（　　）
A．冰雪融化时，水分子间的间隔改变了 B．水制成冰片后，其中的水分子静止不动
C．人工造雪的过程中，主要发生化学变化 D．高压风机将冰片吹成雪花时，水分子分解了
9．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量
10．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应后氧原子个数减少 B．b的化学式为H2O
C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的a、b分子个数比为1：1
11．在我国航天事业取得伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．铼的原子序数是75 B．铼原子的中子数为75
C．铼属于金属元素 D．铼的相对原子质量是186.2
12．聚酯纤维（PET）因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸（C8H6O4）和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是（　　）
A．对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的氧化物
B．对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
C．对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小
D．对苯二甲酸的相对分子质量为166
13．逻辑推理是化学学科常用的科学思维方法。下列因果关系的叙述中，正确的是（　　）
A．和的分子构成不同，所以化学性质不同
B．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子
C．单质只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质
D．元素是质子数相同的一类原子，则质子数相同的粒子一定是同种元素
14．下列科学家与其成就对应关系不正确的一组是（ ）
A．门捷列夫——发现元素周期律
B．张青莲——主持测定元素的相对原子质量
C．拉瓦锡——研究空气的成分
D．闵恩泽——创立部分元素的中文名称
15．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是（ ）
选项 A B C D
实验 设计
实验 目的 探究MnO2对H2O2分解的催化作用 探究温度对分子运动的影响 探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 探究人吸入和呼出的气体中二氧化碳的含量
二、非选择题（本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18～21小题各 10 分，共 55 分）
16．建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）达到稳定结构的粒子是 ① （填序号，下同）；
（2）表示同一种元素的粒子是 ② ；
（3）在化学反应中容易失去电子的粒子是 ③ ；
（4）表示阴离子的是 ④ ；
（5）B粒子变为稳定结构后，质子数为 ⑤ ，核外有 ⑥ 个电子层；
（6）C、E形成的化合物的化学式为 ⑦ 。
17．【科普阅读】阅读材料，并回答有关问题。
工业合成氨（NH3）已有百年历史，反应原理的微观示意图如题17图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后先将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。氨被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧困难且燃烧速率慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料并检测燃烧速率，结果如题17图2。
题17图1 题17图2
（1）宏微观认识物质：氨气是由 ① 组成，由 ② 构成；
（2）宏微观认识变化：
Ⅰ．根据图1写出合成氨气的符号表达式 ③ 。下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为 ④ （用字母排序）；
a. b. c.
Ⅱ．工业上合成氨时，将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是 ⑤ 。
（3）调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是 ⑥ （填“甲”或“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是 ⑦ （选填字母）。
A．0.50～0.75 B．0.75～1.00 C． 1.00～1.25 D．1.25～1.50
18．【基础实验】如图所示是实验室制取和收集气体的部分装置。请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称： ① ；
（2）高锰酸钾制取氧气的符号表达式是 ② ；
（3）小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验，他最好选择 ③ 装置收集氧气，细铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底部放少量水的原因 ④ ，写出该反应的符号表达式 ⑤ ；
（4）若用F装置收集氧气时，气体应从 ⑥ （选填“a”或“b”）管通入，收集好的氧气要盖好玻璃片， ⑦ 在桌面上（选填“正放” 或“倒放”）；
（5）实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。已知常温下二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，且与水反应能生成碳酸。则制取二氧化碳的发生和收集装置是 ⑧ （填序号）。
19．【科学探究】小焦同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。
【查阅资料】I、水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。
II、气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如题19图1）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。
题19图1 题19图2
实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。
（1）在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查题19图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，一段时间后，注射器 ① （选填“能”或“不能”）回到原来的位置，则表明气密性良好；
实验步骤 实验现象 实验结论
向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液不分解
② 木条复燃 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率
（2）小芳认为仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后 ③ 不变。经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的符号表达式 ④ ；
实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。
将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据：
实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率
1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383
2 0.1 20 2% 2.145
3 0.3 20 5% 6.637
4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099
5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163
（3）由实验1和2对比得出结论是 ⑤ 。
（4）小明认为不采用气压传感器，还可用100 mL量筒、水槽、秒表等，通过测量 ⑥ ，判断过氧化氢的分解速率。
（5）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有 ⑦ 、 ⑧ （填两种即可）。
20. 化学兴趣小组以水为主题开展了项目式学习。
活动一：了解自来水的生成过程。
同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，并回到实验室进行自来水生产过程的模拟实验（如题20图1）：
题20图1
（1）进行过滤操作时，下列说法错误的是 ① （填字母）；
A. 玻璃棒靠在三层滤纸的一边
B. 滤纸边缘低于漏斗边缘
C. 为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内水样
D. 液面高于滤纸边缘
（2）活性炭能除去水中的色素和异味，是利用其 ② 性；
活动二：探究水的组成
同学们用如题20图2装置进行电解水实验。一段时间后，两个玻璃管内均收集到气体；
（3）电解时，加入少量NaOH的原因是 ③ ，其含有的原子团是 ④ （填离子符号）；
（4）用燃着的木条检验两个玻璃管中的气体，根据现象推断a管中的气体是 ⑤ （填气体名称）；
（5）某实验小组还研究影响电解水反应速率的因素，实验结果记录如表：
实验编号 电压（V） 温度（℃） NaOH溶液浓度 H2体积（mL） O2体积（mL） 时间（s）
A 6 15 2% 20 9.8 54.0
B 6 15 5% 20 9.8 36.2
C 6 30 2% 20 9.6 46.2
D 6 30 5% 20 9.7 t
Ⅰ.由此得出影响电解水反应速率的因素是氢氧化钠溶液浓度和 ⑥ ；
Ⅱ．根据对实验A、B、C数据的分析，实验D的时间t最有可能是 ⑦ ；
A．35.4 B．37.8 C．50.2 D．55.6
（6）实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，请写出水电解的符号表达式 ⑧ ，属于 ⑨ 反应（选填“化合”或“分解”）。
21.冬季，“支原体肺炎”频发，全国多地的医院都出现了比较多的支原体肺炎患者，而且多以儿童为主，门诊常以阿奇霉素为首选的大环内酯类抗菌药物。请回答下列问题：
（1）阿奇霉素干混悬剂属于 ① （选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）阿奇霉素干混悬剂的物理性质是 ② （写一点，下同），化学性质是 ③ ；
（3）阿奇霉素是由 ④ 种元素组成，其中H、N两种元素的质量比为 ⑤ （填最简整数比）；
（4）1个阿奇霉素分子含有 ⑥ 个原子，其中C、O两种元素的原子个数比为 ⑦ ；
（5）阿奇霉素相对分子质量是749，阿奇霉素中氮元素质量分数是 ⑧ （只列式不计算）；
（6）患病儿童一个疗程需要服用 ⑨ 袋阿奇霉素干混悬剂。

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