资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
【核心素养】浙教版（2024版）八年级科学上册·分层练习
4.2 生活中的水溶液（第3课时）
科学观念：区别饱和溶液和不饱和溶液，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法；了解物质溶解度的定义，溶解度受温度等因素的影响。
科学思维：理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性；根据溶解度定义简单得出某物质的溶解度。
探究实践：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
态度责任：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
1．下列有关溶液的叙述，正确的是（　　）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液
D．升温可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
2．20℃时，向100克水中加入12克A物质，充分溶解后静置，底部仍有3克固体未溶解，分析可知在20℃时，A物质的溶解等级是（　　）
20℃的溶解度 大于10克 1﹣10克 0.01﹣1克 小于0.01克
溶解等级 易溶 可溶 微溶 难溶
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
3．现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中可行的是（　　）
A．加入硝酸钾晶体 B．升高溶液的温度
C．加入少量的水 D．吸出一部分溶液
4．已知20℃条件下，硝酸钾的溶解度为31.6g，如图能表示该温度下饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂质量比值关系的是（　　）
A． B． C． D．
5．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（　　）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体不能再溶解
D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
6．60℃时，硝酸钾的溶解度为110克．该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（　　）
A．溶质质量：溶剂质量＝1：10 B．溶剂质量：溶液质量＝1：21
C．溶质质量：溶剂质量＝11：10 D．溶液质量：溶质质量＝21：10
7．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（　　）
A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和，则20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6
B．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
8．炎热的夏天，打开雪碧瓶盖时会发现雪碧自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝，由此得出若要降低气体的溶解能力，下列方法中正确的是（　　）
A．升高温度、增大气压 B．降低温度、减小气压
C．升高温度、减小气压 D．降低温度、增大气压
9．甲、乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大．在20℃时，50g水中最多溶解5g甲物质，在30℃时，100g水中溶解10g乙物质达到饱和，则在25℃时，甲、乙两物质的溶解度（　　）
A．甲＜乙 B．甲＞乙 C．甲＝乙 D．无法确定
10．20℃时，将18.6g硝酸钠放入50g水中，充分搅拌后全部溶解，则20℃时硝酸钠的溶解度为（　　）
A．37.2g B．18.6g C．9.3g D．无法计算
11．如图为小温探究a物质溶解性的实验过程，下图各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（　　）
A．乙 B．丙 C．乙、丙 D．丙、丁
12．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
13．在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体并充分搅拌，下列说法正确的是（　　）
A．晶体质量减少 B．晶体质量增加
C．溶液的质量不变 D．溶液的质量增加
14．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解．稍加热后，晶体全部溶解．下列说法正确的是（　　）
A．搅拌后加热前一定是饱和溶液
B．搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C．加热后一定是饱和溶液
D．加热后一定是不饱和溶液
15．课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（　　）
A．烧杯中溶液一定是饱和溶液
B．烧杯中溶液不是饱和溶液
C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液
D．玻璃片上溶液不是饱和溶液
16．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（　　）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
17．下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
18．小红自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶。
（1）该容器内溶液中的溶质是 　 　 。
（2）当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是 　 　 。
A.溶液变为不饱和溶液 B.溶解度不变
C.溶剂质量变大 D.溶质质量变小
19．硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而　 　 （填“增大”或“减小”）；
（2）20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
20．根据表中内容回答下列问题：
温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 　 　 ；
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯B中溶解的物质 　 　 。
21．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法正确的是（　　）
A．A表示无色透明
B．B表示水
C．D方法可为蒸发溶剂
D．C通过升高温度一定可以实现
22．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（　　）
A． B． C． D．
23．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　）
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳饱和溶液
D．此现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
24．20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．两烧杯中的溶质质量相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
25．在一个大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（　　）
A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液
C．氯化钠溶解度升高 D．氯化钠溶解度降低
26．室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解．下列说法正确的是（　　）
A．原溶液是饱和溶液 B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液
C．加水后得到的一定是饱和溶液 D．加水后得到的一定是不饱和溶液
27．t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则T℃时硝酸钠的溶解度为（　　）
A．20克 B．25克 C．30克 D．40克
28．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示：升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液
B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C．t1℃时a、b的溶解度相同
D．t2℃时a、b的溶解度相同
29．20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下各蒸发掉11克水，析出的晶体的量分别为a克和b克，则下列关系式中正确的是（　　）
A．a＞b B．2a＝b C．a＝b D．无法比较
30．一定质量某硝酸钾样品（杂质不溶于水），在10℃时加一定量的蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为105g。若该实验在40℃下进行时，残留固体的质量为60g；70℃时为20g。已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是（　　）
温度/℃ 10 40 55 70
溶解度/g 20 65 100 140
A．该硝酸钾样品为纯净物 B．40℃时溶于水的硝酸钾为65g
C．70℃时硝酸钾溶液为饱和溶液 D．55℃左右时硝酸钾完全溶解
31．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（　　）
A．一定等于9克 B．一定大于9克
C．可能小于9克 D．可能是9克，也可能大于9克
32．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）硝酸钾固体的溶解度随温度的变化规律是 　 　。
（2）20℃时，在装有5g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃（不考虑水分蒸发），则溶质与溶剂的质量比为　 　（填最简整数比）。
33．小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 　 　 。
（2）A、B、C三只烧杯中，溶液中溶质质量大小关系是 　 　 。
（3）采用 　 　 的方法一定可使A中的固体全部溶解。
34．小红在学习了物质的溶解这一专题后，对“气体在液体中溶解能力的强弱与气压的关系”进行了研究。小红用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳气体），并用胶头封闭注射器针孔，进行了如图所示的实验。
（1）图中，小红向外拉注射器，根据生活经验小红可以观察到什么现象？　 　 。
（2）得出结论：在一定条件下，气压越小，气体溶解能力越　 　 。
（3）该实验装置的优点除了便于观察外，还有　 　 。
（4）气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”的原因：　 　 。
35．利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。（不考虑杂质对实验的影响）
（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是　 　 。
（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是　 　 。
36．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
（1）蒸发前原溶液是　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是　 　 。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是　 　 （填字母）的。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
（3）20℃时，甲溶液的溶液的溶解度为　 　 克。
37．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是　 　 溶液（填“甲”或“乙”）
（2）图2中P点表示的意义　
　。
（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是　 　（填“M”或“N”）
38．某科学活动小组合作学习氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识。下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
氢氧化钠 31 90 111 129 313 336
（1）依据上表数据，绘制了氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度曲线，能表示氢氧化钠溶解度曲线的是 　 　 （填“A”或“B”）。
（2）将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙固体；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发一部分水后再恢复到原来的温度。其中正确的操作是　　（填字母）。
A.②④ B.③④ C.①③⑤ D.①②⑤
（3）现有20℃时氢氧化钙的饱和溶液甲，向其中加入适量氢氧化钠固体（氢氧化钠固体溶于水放热）后得到溶液乙，在溶液恢复到20℃之前，溶液乙中氢氧化钙的质量比溶液甲中氢氧化钙的质量 　 　 （填“大”“小”或“相等”）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 同舟共理工作室·周承秉
声明：未经著作权人及本平台书面授权，严禁以任何形式实施复制、传播、信息网络传播等侵权行为（包括但不限于通过微信、小红书等社交平台进行转发、分享、转载）。一旦发现上述侵权情形，将严格依据《中华人民共和国著作权法》等相关法律法规追究侵权主体的法律责任。/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
【核心素养】浙教版（2024版）八年级科学上册·分层练习
4.2 生活中的水溶液（第3课时）
科学观念：区别饱和溶液和不饱和溶液，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法；了解物质溶解度的定义，溶解度受温度等因素的影响。
科学思维：理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性；根据溶解度定义简单得出某物质的溶解度。
探究实践：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
态度责任：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
1．下列有关溶液的叙述，正确的是（　　）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液
D．升温可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】C
【分析】A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
B、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
C、根据析出晶体后的溶液不能继续再溶解该溶质，进行分析判断。
D、根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、饱和溶液还能再溶解其它的物质，故选项说法错误。
C、析出晶体后的溶液不能继续再溶解该溶质，一定是该温度下该物质的饱和溶液，故选项说法正确。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，降温才能使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、饱和溶液的特征、不饱和溶液变为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。
2．20℃时，向100克水中加入12克A物质，充分溶解后静置，底部仍有3克固体未溶解，分析可知在20℃时，A物质的溶解等级是（　　）
20℃的溶解度 大于10克 1﹣10克 0.01﹣1克 小于0.01克
溶解等级 易溶 可溶 微溶 难溶
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
【答案】B
【分析】物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）；据此进行分析判断。
【解答】解：20℃时，向100克水中加入12克A物质，充分溶解后静置，底部仍有3克固体未溶解，则20℃时，向100克水中最多能溶解A物质9g，该温度下A物质的溶解度为9g。溶解度大于1g，小于10g，属于可溶物质。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）是正确解答本题的关键。
3．现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中可行的是（　　）
A．加入硝酸钾晶体 B．升高溶液的温度
C．加入少量的水 D．吸出一部分溶液
【答案】A
【分析】根据大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，进行分析判断。
【解答】解：A、加入硝酸钾晶体，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故选项正确。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
C、加入少量的水，所得溶液仍能继续溶解硝酸钾，仍为不饱和溶液，故选项错误。
D、溶液具有均一性，吸出一部分溶液，剩余溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。
4．已知20℃条件下，硝酸钾的溶解度为31.6g，如图能表示该温度下饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂质量比值关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
【解答】解：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则该温度下饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。
5．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（　　）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体不能再溶解
D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
【答案】C
【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析判断．
【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。
A、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故接近饱和的溶液，降温至降温到10℃时，也可能是有晶体析出，不能说明10℃的KNO3溶液是饱和溶液，故选项错误。
B、蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明10℃的KNO3溶液是饱和溶液，故选项错误。
C、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体不能再溶解，说明在20℃时，不能再继续溶解硝酸钾，某硝酸钾溶液一定是20℃时的饱和溶液，故选项正确。
D、加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和的溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．
6．60℃时，硝酸钾的溶解度为110克．该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（　　）
A．溶质质量：溶剂质量＝1：10
B．溶剂质量：溶液质量＝1：21
C．溶质质量：溶剂质量＝11：10
D．溶液质量：溶质质量＝21：10
【答案】C
【分析】依据溶解度的意义可知：60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，表示100g水中溶解110g硝酸钾可使溶液饱和，再依据该温度下溶液中的一些相等的质量比的关系分析解答即可．
【解答】解：60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，表示在60℃时100g水中溶解110g硝酸钾可使溶液饱和，溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和。
A、该温度下任何硝酸钾的饱和溶液中溶质质量比溶剂质量都是相等的，其值是110：100＝11：10，故说法错误。
B、该温度下任何硝酸钾的饱和溶液中溶剂质量比溶液质量都是相等的，其值是100：（100+110）＝10：21，说法错误。
C、该温度下任何硝酸钾的饱和溶液中溶质质量比溶剂质量都是相等的，其值是110：100＝11：10，说法正确。
D、该温度下任何硝酸钾的饱和溶液中溶液质量比溶质质量都是相等的，其值是（100+110）：110＝21：11，说法错误。
故选：C。
【点评】此题是对溶解度知识的考查，解题的关键是对溶解度意义的理解与掌握，属基础性知识考查题．
7．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（　　）
A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和，则20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6
B．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
【答案】D
【分析】溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，利用这一概念对所提供给的选项依次分析，进而作出判断确定正确选项．
【解答】解：
A、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，所指的是100g“水”中可溶解31.6g硝酸钾，故此选项错误。
B、20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，此选项说法错误。
C、没有说明温度的情况下，溶解度的数值没有意义，故此选项错误。
D、此句话表意完整，故此选项正确。
故选：D。
【点评】此题是对溶解度意义的考查，只要掌握溶解度特点是“定温、定剂、定状态”的知识即可解决分析，应属基础知识考查题．
8．炎热的夏天，打开雪碧瓶盖时会发现雪碧自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝，由此得出若要降低气体的溶解能力，下列方法中正确的是（　　）
A．升高温度、增大气压 B．降低温度、减小气压
C．升高温度、减小气压 D．降低温度、增大气压
【答案】C
【分析】根据影响气体溶解度的因素进行分析，温度越低，压强越大，气体的溶解度越大。
【解答】解：气体的溶解度主要受温度和压强的影响，气体的溶解度随着温度的升高、压强的减小而减小。
故选：C。
【点评】本题考查了影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．甲、乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大．在20℃时，50g水中最多溶解5g甲物质，在30℃时，100g水中溶解10g乙物质达到饱和，则在25℃时，甲、乙两物质的溶解度（　　）
A．甲＜乙 B．甲＞乙 C．甲＝乙 D．无法确定
【答案】B
【分析】根据固体物质溶解度的计算公式分别计算出两物质的溶解度比较即可．
【解答】解：20℃时，50g水中最多溶解5g甲物质，则20℃时，甲物质的溶解度为10克；30℃时，100g水中最多溶解10g乙物质达到饱和，则30℃时，乙物质的溶解度为10g，因甲物质与乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在25℃时，乙物质的溶解度一定小于10克，所以25℃时甲与乙的溶解度相比甲＞乙。
故选：B。
【点评】比较不同物质的溶解度需在同一温度下进行比较．
10．20℃时，将18.6g硝酸钠放入50g水中，充分搅拌后全部溶解，则20℃时硝酸钠的溶解度为（　　）
A．37.2g B．18.6g C．9.3g D．无法计算
【答案】D
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．
【解答】解：20℃时，将18.6g硝酸钠放入50g水中，充分搅拌后全部溶解，由于未指明是否达到饱和状态，则无法确定该温度下100水中达到饱和状态所溶解的质量，即无法确定20℃时硝酸钠的溶解度。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．
11．如图为小温探究a物质溶解性的实验过程，下图各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（　　）
A．乙 B．丙 C．乙、丙 D．丙、丁
【答案】D
【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，结合题意进行分析判断。
【解答】解：甲中溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；加热后温度升高，得到溶液乙，乙一定是不饱和溶液；冷却后，有晶体析出，则丙一定是饱和溶液；过滤后得到溶液丁，溶液丁一定是饱和溶液；则一定属于饱和溶液的是丙、丁。
故选：D。
【点评】本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键。
12．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【答案】D
【分析】根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。
【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤恒温蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。
④加入水，接近饱和的石灰水，能继续溶解氢氧化钙，仍为不饱和溶液。
故①②⑤符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。
13．在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体并充分搅拌，下列说法正确的是（　　）
A．晶体质量减少 B．晶体质量增加
C．溶液的质量不变 D．溶液的质量增加
【答案】C
【分析】根据饱和溶液的概念进行分析．饱和溶液：某一温度下，当一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质时称为饱和溶液．
【解答】解：A、在一定温度下，一瓶硝酸钾溶液已经达到了饱和状态，说明了溶质的量已经达到了最大值，也就是说不能再溶解该溶质了，所以晶体质量不会减少，故A错误；
B、在一定温度下，一瓶硝酸钾溶液已经达到了饱和状态，说明了溶质的量已经达到了最大值，也就是说不能再溶解该溶质了，所以晶体质量不会增加，故B错误，
C、加入固体前后，溶质和溶剂的量都没有变化，所以溶液质量就不变，故C正确，
D、加入固体前后，溶质和溶剂的量都没有变化，所以溶液质量就不变，故D错误，
故选：C。
【点评】注意：在判断溶液是否饱和时一定要指明温度，因为溶解度与温度有关．
14．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解．稍加热后，晶体全部溶解．下列说法正确的是（　　）
A．搅拌后加热前一定是饱和溶液
B．搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C．加热后一定是饱和溶液
D．加热后一定是不饱和溶液
【答案】A
【分析】饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液．
【解答】解：A、20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，搅拌后及加热前一定是饱和的，A答案正确；
B、充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，B答案不正确；
C、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，C答案不正确；
D、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，D答案不正确。
故选：A。
【点评】判断溶液是否饱和不能让题意中的文字叙述迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析作答．
15．课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（　　）
A．烧杯中溶液一定是饱和溶液
B．烧杯中溶液不是饱和溶液
C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液
D．玻璃片上溶液不是饱和溶液
【答案】C
【分析】根据课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出，结合饱和溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出，烧杯中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
C、玻璃片上有晶体析出，玻璃片上溶液不能继续溶解硫酸铜，一定是饱和溶液，故选项说法正确。
D、根据C选项的解析，玻璃片上溶液一定是饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解结晶、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
16．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（　　）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【答案】B
【分析】根据气体溶解度受温度和压强的影响来分析。
【解答】解：气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。
A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故正确；
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故错误；
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故正确；
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，故正确；
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键。
17．下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
【答案】A
【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析．根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题．
【解答】解：A、由表可得硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，正确；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故错误；
C、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克。故错误；
D、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故错误；
故选：A。
【点评】此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握．
18．小红自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶。
（1）该容器内溶液中的溶质是 　硝酸钾、氯化铵　 。
（2）当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是 　D　 。
A.溶液变为不饱和溶液
B.溶解度不变
C.溶剂质量变大
D.溶质质量变小
【答案】（1）硝酸钾、氯化铵；
（2）D。
【分析】（1）小红自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，进行分析解答。
（2）当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶质质量减少，溶剂质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）小红自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，则该容器内溶液中的溶质是硝酸钾、氯化铵。
（2）A、当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，不能继续溶解溶质，溶液为饱和溶液，故选项说法错误。
B、当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，温度降低，溶解度减小，故选项说法错误。
C、当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶质质量减少，溶剂质量不变，故选项说法错误。
D、当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶质质量减少，故选项说法正确。
故答案为：
（1）硝酸钾、氯化铵；
（2）D。
【点评】本题难度不大，理解“气象瓶”的原理、掌握饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
19．硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
根据上表回答：
（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而　增大　 （填“增大”或“减小”）；
（2）20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的　不饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）由表格中的不同温度下的溶解度数值可解决此题．
（2）利用20℃硝酸钾的溶解度解决此题．
【解答】解：（1）由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高，溶解度逐渐增大，故答案为：增大
（2）20℃是硝酸钾的溶解度是31.6g，故100g溶剂能溶解31.6g溶质，故放入30g溶质溶液会不饱和，故答案为：不饱和
【点评】此题是溶解度知识的考查题，是利用溶解度数值进行相关判断的题目，只要利用溶解度数值进行分析即可解决此题．
20．根据表中内容回答下列问题：
温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是 　增大　 （填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 　20℃～40℃　 ；
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯B中溶解的物质 　NaCl　 ．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据表格提供的数据结合已有的知识进行分析解答，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度的影响进行解答．
【解答】解：（1）根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大；
（2）根据表格可以看出，在温度在20℃～40℃范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：20℃～40℃；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，加入的100g水中充分溶解，氯化钠全部溶解，故B中是氯化钠，故填：NaCl．
【点评】本题考查的是溶解度的影响因素以及溶解度的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
21．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法正确的是（　　）
A．A表示无色透明
B．B表示水
C．D方法可为蒸发溶剂
D．C通过升高温度一定可以实现
【答案】C
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据常见的溶剂，进行分析判断。
C、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
D、根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。
B、溶液是由溶质和溶剂组成的，B表示溶剂，但不一定是水，也可能是酒精、汽油等，故选项说法错误。
C、大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，D方法可为蒸发溶剂，故选项说法正确。
D、C通过升高温度不一定可以实现，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，这些物质的溶解度减小，有固体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
22．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化。据此分析判断即可。
【解答】解：A、不饱和氯化钠溶液中含有一定量的溶质氯化钠，所以加入氯化钠之前，不饱和的氯化钠溶质的质量分数不为0，故选项错误；
B、向一定量不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量分数不断变大，直到达到饱和状态。故选项正确。
C、向一定量不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量分数不断变大。故选项错误。
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，氯化钠不能无限溶解。故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，需要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，氯化钠的溶解能力不是无限的。
23．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　）
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳饱和溶液
D．此现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
【答案】C
【分析】A、根据压强对气体溶解度的影响来分析；
B、根据影响气体溶解度的因素来分析；
C、根据溶液的状态来分析；
D、根据影响气体溶解度的因素来分析。
【解答】解：A、拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，故选项A说法错误；
B、产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出，故选项B说法错误；
C、打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，故选项C说法正确；
D、图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强的关系，不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，故选项D说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、影响气体溶解度的因素等是正确解答本题的关键。
24．20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．两烧杯中的溶质质量相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
【答案】C
【分析】20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，氯化钠固体有剩余，蔗糖全部溶解，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，氯化钠固体有剩余，蔗糖全部溶解，两烧杯中的溶液质量不相等，故选项说法错误。
B、20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，氯化钠固体有剩余，蔗糖全部溶解，两烧杯中的溶质质量不相等，故选项说法错误。
C、氯化钠不能继续溶解，说明氯化钠溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确。
D、蔗糖没有剩余，蔗糖溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解饱和溶液与不饱和溶液的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
25．在一个大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（　　）
A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液
C．氯化钠溶解度升高 D．氯化钠溶解度降低
【答案】B
【分析】判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液；固体物质的溶解度只受温度的影响，温度不变，固体的溶解度不变。
【解答】解：A、在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶是不饱和溶液，故选项说法正确。
C、溶质和溶剂确定，影响物质溶解度的因素是温度，温度不变，溶解度也不变，故选项说法错误。
D、溶质和溶剂确定，影响物质溶解度的因素是温度，温度不变，溶解度也不变，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液和不饱和溶液的判断方法、溶解度的概念与影响因素等是正确金属本题的关键。
26．室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解．下列说法正确的是（　　）
A．原溶液是饱和溶液
B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液
C．加水后得到的一定是饱和溶液
D．加水后得到的一定是不饱和溶液
【答案】B
【分析】饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液．根据饱和溶液与不饱和溶液的概念即可作答．
【解答】解：室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，所以原溶液是不饱和溶液，加入固体搅拌后得到的是饱和溶液，又因为再加入20mL水后，固体全部溶解，所以此时不能确定溶液是否饱和。
故选：B。
【点评】判断溶液是否饱和不能让题意中的文字叙述迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念作答．
27．t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则T℃时硝酸钠的溶解度为（　　）
A．20克 B．25克 C．30克 D．40克
【答案】C
【分析】在一定温度下，给物质的溶液蒸发溶剂，在蒸发的过程中溶液会逐渐变成饱和溶液，甚至有晶体的析出；根据题意分析原溶液是不饱和溶液，再根据析出晶体后得到的是饱和溶液。依据溶解度的定义计算出溶解度。
【解答】解：根据题意，“蒸发20克水后析出4克晶体”，“再蒸发20克水后，又析出6克晶体”，说明原溶液为不饱和溶液，不然第一次蒸发20克水后应该析出4克晶体。
因此，从“再蒸发20克水后，又析出6克晶体”，表明6克晶体溶解在20克水中形成的是饱和溶液。根据溶解度的定义，在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，设t℃时某物质的溶解度为x，
解得x＝30g
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度概念的理解和应用，培养学生的理解能力和计算能力。
28．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示：升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液
B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C．t1℃时a、b的溶解度相同
D．t2℃时a、b的溶解度相同
【答案】B
【分析】A、根据t1℃时，烧杯a、b的底部没有固体剩余，所以a、b溶液可能是饱和溶液进行分析；
B、根据t2℃时，烧杯a、b的底部有固体剩余，所以a、b溶液一定是饱和溶液进行分析；
C、根据t1℃时，a、b溶液的状态不能确定进行分析；
D、根据t2℃时，a、b溶液析出晶体的质量不能确定进行分析。
【解答】解：A、t1℃时，烧杯a、b的底部没有固体剩余，但a、b溶液也可能是饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，烧杯a、b的底部有固体剩余，所以a、b溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，a、b溶液的状态不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，故C错误；
D、t2℃时，a、b溶液析出晶体的质量不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了溶液状态和溶解度的判断，难度不大，严格按照定义中的要素进行分析即可。
29．20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下各蒸发掉11克水，析出的晶体的量分别为a克和b克，则下列关系式中正确的是（　　）
A．a＞b B．2a＝b C．a＝b D．无法比较
【答案】C
【分析】根据题意，20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下各蒸发掉11克水，蒸发掉水的质量相等，进行分析判断。
【解答】解：20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下各蒸发掉11克水，蒸发掉水的质量相等，则析出的晶体的量a＝b。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确一定温度下同一种物质的饱和溶液蒸发相同质量的水析出的晶体的质量相等是正确解答本题的关键。
30．一定质量某硝酸钾样品（杂质不溶于水），在10℃时加一定量的蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为105g。若该实验在40℃下进行时，残留固体的质量为60g；70℃时为20g。已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是（　　）
温度/℃ 10 40 55 70
溶解度/g 20 65 100 140
A．该硝酸钾样品为纯净物
B．40℃时溶于水的硝酸钾为65g
C．70℃时硝酸钾溶液为饱和溶液
D．55℃左右时硝酸钾完全溶解
【答案】B
【分析】根据硝酸钾不同温度下的溶解度差值，已知温度段10℃到40℃的硝酸钾的溶解量增加值为105g﹣60g＝45g，可知10℃下加的蒸馏水质量为100g，在100g水中，温度从40℃到70℃溶解的硝酸钾质量为60g﹣20g＝40g，应该还可以溶解更多的硝酸钾，所以70℃时的硝酸钾溶液还未达到饱和，不能溶解的20克为样品的杂质质量。
根据溶剂100g，可以算出10℃下溶解的硝酸钾质量为20g，而残留固体的质量为105g，其中杂质20克，则样品中硝酸钾总质量为105g﹣20g+20g＝105g。故最终得出样品质量为125g，其中杂质为20g，硝酸钾为105g，加入的水为100g。
【解答】解：A．硝酸钾样品含有杂质20g，所以不是纯净物。故A错误；
B．由题意知，40℃时溶于水的硝酸钾应为105g﹣60g+20g＝65g，或者含100g水的饱和硝酸钾溶液的硝酸钾为65g。故B正确；
C．70℃时硝酸钾在100g水中还可以溶解更多的硝酸钾的质量为140g﹣105g＝35g。故C错误；
D．55℃左右时硝酸钾在100g水中最多溶解100g。故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据溶解度差值计算增加的硝酸钾质量，判断硝酸钾是否饱和、什么时候溶解完全、是否含有杂质等即可解答。
31．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（　　）
A．一定等于9克
B．一定大于9克
C．可能小于9克
D．可能是9克，也可能大于9克
【答案】D
【分析】第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，所得溶液为该温度下的饱和溶液，蒸发前的溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，进行分析判断。
【解答】解：一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，蒸发前的溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，若为饱和溶液，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾的质量为9g。
若为不饱和溶液，蒸发20g水析出9g硝酸钾，则其饱和溶液析出9g硝酸钾，蒸发掉水的质量应小于20g，即第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾大于9克。
故第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是可能是9克，也可能大于9克。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，确定蒸发前形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键。
32．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）硝酸钾固体的溶解度随温度的变化规律是 　随着温度的升高而增大　 ．
（2）20℃时，在装有5g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 　饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃（不考虑水分蒸发），则溶质与溶剂的质量比为 　1：2　 （填最简整数比）。
【答案】（1）随着温度的升高而增大；
（2）饱和；1：2。
【分析】（1）根据硝酸钾固体在不同温度时的溶解度数据，进行分析解答。
（2）根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将该试管放入盛有热水的烧杯中，温度升高，硝酸钾的溶解度变大，进行分析解答。
【解答】解：（1）由表中数据可知，硝酸钾固体的溶解度随温度的变化规律是：随着温度的升高而增大。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则10g水最多能溶解3.16g硝酸钾，则在装有5g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，温度升高，硝酸钾的溶解度变大，由于60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则10g水最多能溶解11g硝酸钾，使试管内溶液温度升至60℃，5g硝酸钾晶体全部溶解，则溶质与溶剂的质量比为5g：10g＝1：2。
故答案为：
（1）随着温度的升高而增大；
（2）饱和；1：2。
【点评】本题难度不大，了解固态物质溶解度的影响因素、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
33．学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
回答下列问题：
（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 　A中有不溶解的固体　 。
（2）A、B、C三只烧杯中，溶液中溶质质量大小关系是 　A≥B＞C　 。
（3）采用 　加水　 的方法一定可使A中的固体全部溶解。
【答案】（1）A中有不溶解的固体；
（2）A≥B＞C；
（3）加水。
【分析】（1）根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答。
（2）根据A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，B可能是饱和溶液，C为不饱和溶液，进行分析解答。
（3）根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）A烧杯中的溶液一定是饱和溶液，判断依据是A中有不溶解的固体。
（2）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，B可能是饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A≥B＞C。
（3）无法确定该温度的溶解度受温度影响的变化趋势，采用加水的方法一定可使A中的固体全部溶解。
故答案为：
（1）A中有不溶解的固体；
（2）A≥B＞C；
（3）加水。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。
34．小红在学习了物质的溶解这一专题后，对“气体在液体中溶解能力的强弱与气压的关系”进行了研究。小红用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳气体），并用胶头封闭注射器针孔，进行了如图所示的实验。
（1）图中，小红向外拉注射器，根据生活经验小红可以观察到什么现象？　注射器内出现小气泡　 。
（2）得出结论：在一定条件下，气压越小，气体溶解能力越　小　 。
（3）该实验装置的优点除了便于观察外，还有　密封性好，压强较易改变　 。
（4）气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”的原因：　河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少　 。
【答案】（1）注射器内出现小气泡；
（2）小；
（3）密封性好，压强较易改变（合理即可）；
（4）河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少。
【分析】（1）根据压强对气体溶解度的影响进行分析；
（2）根据气体物质的溶解度随温度的关系进行分析；
（3）根据装置的特点进行分析；
（4）根据温度对气体溶解度的影响进行分析。
【解答】解：（1）图中，小红向外拉注射器，注射器内的压强减小，气体的溶解度变小，溶解在水中的空气部分逸出，所以会观察到注射器内出现小气泡；
（2）在一定条件下，气压越小，气体溶解能力越小；
（3）注射器密封性能很好，改变压强方式较为简单；
（4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，工厂向河里排放热水，造成河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少，造成河里的鱼因缺氧而死亡。
故答案为：（1）注射器内出现小气泡；
（2）小；
（3）密封性好，压强较易改变（合理即可）；
（4）河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少。
【点评】本题是对气体溶解度与压强关系的探讨，解题的关键是能利用气体溶解度与压强的关系对题目做出分析判断，属基础性知识考查题。
35．利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。（不考虑杂质对实验的影响）
（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是　食盐易溶于水　 。
（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是　食盐饱和溶液　 。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据食盐易溶于水进行分析；
（2）根据所选液体不能溶解食盐分析．
【解答】解：（1）因为食盐易溶于水，所以不能将一定质量的食盐晶体放入盛有一定量的水的量筒内，来测量食盐的体积；
（2）将食盐晶体放入盛有饱和食盐水中，食盐不会溶解，所以读取液面刻度的变化值可知食盐晶体的体积；
故答案为：（1）食盐易溶于水；（2）食盐饱和溶液．
【点评】本题考查溶液的有关知识，题目难度不大．
36．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
（1）蒸发前原溶液是　不饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是　11　 。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是　C　 （填字母）的。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
（3）20℃时，甲溶液的溶液的溶解度为　50　 克。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据进行分析；
（2）根据题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析；
（3）根据溶解度的计算方法来分析。
【解答】解：（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析5g晶体，所以共析出11g；
（2）题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C。
（3）由提供数据可知，每蒸发10g水析出5g甲，设20℃时，甲物质的溶解度为x，则
x＝50g
故答案为：（1）不饱和，11；（2）C；（3）50。
【点评】本题是对物质溶解度、溶液的配制、溶质的质量分数等知识的考查，解决的重点是能理解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变化，并能利用相关知识分析并解决问题。
37．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是　甲　 溶液（填“甲”或“乙”）
（2）图2中P点表示的意义　30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等　 。
（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是　N　 （填“M”或“N”）
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据饱和溶液的定义进行解答；
（2）结合图2可以完成解答，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，可以据此判断P点的意义。
（3）根据图2进行解答。
【解答】解：（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
（2）根据溶解度曲线的意义可以知道图2中P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
（3）由图2可知，20℃时，N的溶解度大于M的溶解度，结合图1可知，N是乙的溶解度曲线。
故答案为：（1）甲；
（2）30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
（3）N
【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
38．某科学活动小组合作学习氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识。下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
氢氧化钠 31 90 111 129 313 336
（1）依据上表数据，绘制了氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度曲线，能表示氢氧化钠溶解度曲线的是 　A　 （填“A”或“B”）。
（2）将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙固体；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发一部分水后再恢复到原来的温度。其中正确的操作是 　D　 （填字母）。
A.②④
B.③④
C.①③⑤
D.①②⑤
（3）现有20℃时氢氧化钙的饱和溶液甲，向其中加入适量氢氧化钠固体（氢氧化钠固体溶于水放热）后得到溶液乙，在溶液恢复到20℃之前，溶液乙中氢氧化钙的质量比溶液甲中氢氧化钙的质量 　小　 （填“大”“小”或“相等”）。
【答案】（1）A；
（2）D；
（3）小。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以图中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是A；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度，故选：D；
（3）现有20℃时氢氧化钙的饱和溶液甲，向其中加入适量氢氧化钠固体后得到溶液乙，在溶液恢复20℃之前，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以乙溶液中氢氧化钙的质量比甲溶液中氢氧化钙质量小。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 同舟共理工作室·周承秉
声明：未经著作权人及本平台书面授权，严禁以任何形式实施复制、传播、信息网络传播等侵权行为（包括但不限于通过微信、小红书等社交平台进行转发、分享、转载）。一旦发现上述侵权情形，将严格依据《中华人民共和国著作权法》等相关法律法规追究侵权主体的法律责任。

展开更多......

收起↑