资源简介

2025～2026学年
第一学期高一年级期中学情检测
化学试卷

学业质量评价研究小组命制 2025.11
★祝考试顺利★
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页，考试时间90分钟，满分100分。
2.答卷前，考生务必将个人的姓名、座号、考籍号填涂在答题卡规定位置，所有答案必须填涂在答题卡相应位置，否则无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（每小题2分，共20分。每题的四个选项，只有一项是符合题目要求的。）
1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列说法错误的是（ ）
A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在
D. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质
2. 下列关于金属钠的说法错误的是（ ）
A. 钠是一种银白色金属，通常保存在煤油中
B. 钠与水反应时浮在水面上并且四处游动
C. 钠在空气中加热会生成白色过氧化钠
D. 钠与熔融的制取钛的反应属于置换反应
3. 维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g
B. 同温同压下，相同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
D. 将1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
5. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 钠与硫酸铜溶液反应：
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓
C. 硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag
D. 稀硫酸与铁粉反应：
6. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. CuO+H2=Cu+H2O
B. AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D. Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol Na2O2固体中含有的离子数目为0.3NA
B. 标准状况下，4.48L H2O所含的分子数为0.2NA
C. 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D. 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
8. 下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是（ ）
A. 、、、 B.
C. D.
9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10. 室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 溶液中一定含有
B 向溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 溶液中一定含有
C 向盛Na2O2的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入MnO2产生气泡，能使带火星的木条复燃 加入蒸馏水后有H2O2产生
D 向溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
A. A B. B C. C D. D
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
11. 下列实验中，能实现实验目的的是（ ）
A B C D
实验
目的 Na在空气中燃烧 配制100mL 1 mol·L-1稀硫酸 制备Fe(OH)3胶体 除去CO2中少量HCl
A. A B. B C. C D. D
12. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3 = 5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 1∶1
13. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：，下列有关说法正确的是（ ）
A. 每消耗1mol Fe3+，转移6mol电子
B. 反应物中氧化剂是
C. 是还原反应的产物
D. 中铁元素为+6价
14. 若Cu2+、、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2:3:1:1大量共存于同一溶液中，则X可能为（ ）
A. Na+ B. NO3- C. OH- D. Mg2+
15. 某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验：
下列叙述正确的是（ ）
A. 实验ⅰ说明与都不存在
B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解
C. 实验ⅲ和ⅳ能证明原溶液中含有
D. 原溶液一定存在
第Ⅱ卷 非选择题
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. （12分）现有下列物质：①纯碱 ②稀硝酸 ③CO2 ④Ba(OH)2溶液 ⑤酒精 ⑥NaHSO4 ⑦Fe(OH)3胶体
（1）上述物质中，属于电解质的有___________(填序号)。
（2）CO2、CO、CuO中属于酸性氧化物的是___________。
（3）⑥在水中的电离方程式为___________。
（4）向⑦中逐滴滴加②至过量，过程中可观察到的现象为_______________________，鉴别⑦为胶体的方法为___________。若⑦中混有氯化铁溶液，分离提纯的方法为___________。
17. （12分）含钠化合物在社会生产生活中有很多重要应用。
（1）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。
①A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为______________________________。
②B装置的作用为_______________________________。
③C装置中Na2O2与CO2反应的化学方程式为______________________________。
（2）Na2CO3和NaHCO3在食品加工中有重要作用。Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验如下图所示。
①A试管中的物质为_______（填化学式）。
②能够证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3的现象为只有_____（填“甲”或“乙”）中澄清石灰水变浑浊。
③NaHCO3受热分解的化学方程式为_______________________________________。
18. （12分）核心元素化合价和物质类别是研究物质性质和转化的思路。氯元素的“价-类”二维图如图所示。
回答下列问题：
①→②的转化通常需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，由②与NaOH溶液反应制备⑥的离子方程式为______________________________________，若制备出14.9 g的⑥，则需要标准状况下的②______L。
将②通入石灰乳中，可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分为__________（填名称）。
（3）④可用于杀菌消毒，但不稳定，原因为_________________________(用化学方程式解释)。
（4）下列说法正确的是________。
A. ②、③均可用于自来水的消毒
B. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性
C. ②和Fe反应的产物是FeCl2
D. 氯水在空气中长期放置酸性会增强
19. （12分）实验室用纯碱(Na2CO3)配制480mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为 g。
（2）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．玻璃棒 E．药匙。
不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (填名称)，玻璃棒的作用是 。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶
其正确的操作顺序应是 (填序号)。
①BEAGCDFH ②BEGACFDH ③BEFGCDHA ④BEAGCDHF
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。
①纯碱固体中有结晶水
②容量瓶使用时未干燥
③未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容时俯视刻度线
20. （12分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题：
（1）取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、 （用离子符号表示）。
（2）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_____（填字母）。
A．Ag+ B． C． D．
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。
①试剂b为 （写化学式），白色沉淀2的成分为 （填化学式）。
②“分离操作”的名称是 。
③加入过量后，发生反应的离子方程式为 。

展开更多......

收起↑