资源简介

2025年淮安市高二联盟第一学期期中调研卷
化学试题
试卷满分：100分
考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Mn55
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国科学家通过电化学与生物技术将CO2还原为乙酸(CH3C0OH田，再转化成葡萄
糖(CH12O6)等有机物，实现了C02的资源化利用。下列说法不正确的是()
A.该研究有利于我国实现“碳中和
B.乙酸转化为葡萄糖的过程是氧化反应
C.葡萄糖在人体内被氧化的热化学方程式：
C6H206(S+602(g)一6H20(0+6C02(g)△H=-2803 kJ.molI
D.该反应中涉及电能与化学能的转化
2.下列能正确表示电离方程式的是()
A.NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO,一Na+H+CO3
B.硼酸在水中的电离方程式：HBO3十H20三[B(OH)4]
C.草酸的电离方程式：H2C204三C20 +2H
D.液氨电离可表示为：2NH3三NH4+NH2
3.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(
能量反应物
能量
生成物
生成物
反应物
反应过程
反应过程
图a
图b
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中生成物比反应物稳定
C.图a不孺要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
D.图b可以表示碳酸钙高温分解反应的能量变化
化学试题第1页.共8页
1
4.下列事实能用平衡移动原理解释的是()
A.工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行
B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C.钢铁放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量CS04固体，促进H2的产生
5.下列实验装置使用不正确的是(
一玻璃搅拌器
温度计
坏盖
内简
隔热层
外壳
3用
甲
A.图甲装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B.图乙装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C.图丙装置用于测定中和反应的反应热
D.图丁装置用于制备乙酸乙酯
6.对于反应2S02(g)+02(g)→2S0(g)△H=-196.6kJ·mo1，下列说法正
确的是(
A反应的△S>0
B.反应的平衡常数可表示为K-c(S0,)c(02)
c2(S03)
C.增大S02的浓度能提高平衡时S02的转化率
D.升温和使用催化剂能增大SO,的生成速率
7.催化剂有选择性，如CH与O2反应用Ag催化生成
(环氧乙烷)、用
CuCl2PdCl2催化生成CH3CHO。下列说法正确的是(
A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B.C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性
C.H2O2制O2反应中，MnO2能降低该反应的活化能
D.S02与O2反应中，V205能减小该反应的焓变
化学试题：第2页共8页
2高二化学参考答案与评分标准
一、单项选择题：共 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B D D B A D C A C D C C B
二、非选择题：共 4 题，共 61 分
14.（15 分）
(1) K＝c(N2)·c(CO2)c2(NO) 2 分
(2) ①＞ 2 分
计算 700 ℃和 800 ℃的平衡常数 K1、K2，得 K1＜K2，所以ΔH＞0 3 分
②AB(每个 1 分，共 2 分，错选不得分，下同）
(3) ①0.01 mol·L-1·min-1 2 分 ②＞ 2 分 ③ AD 2 分
15.（14 分，方程式 3 分，其余 2 分）
－
2－＋4H2O＝2MnO2↓+3S↓+8OH－ （1）①2MnO4 ＋3S
②等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多。
高锰酸钾浓度越大，氧化性越强，将硫化物氧化为硫酸根离子，导致总硫去除率下降。
（2）①Fe2Cl2SO4＋2K2S＝2FeS↓＋2KCl＋K2SO4
FeClSO4 中 Fe 化合价为＋3 价，与硫化钾发生氧化还原反应生成 FeS 和 S，等物质
的量的铁元素消耗硫化钠的物质的量大于 Fe2Cl2SO4。
②2.1×10-16 mol·L-1
16.（16 分）(每空 2 分，计算过程与结果 4 分，共 16 分)
(1) 甲、乙、丁 (每个 1 分，共 2 分，错选不得分，下同）(2) ①④⑤⑥
(3) ①酸式滴定管(或移液管) ②>
③c(Na＋)>c(C2O2-4)>c(HC2O－4)>c(H＋)＝c(OH－)
(4) ①当滴入最后半滴标准液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色
②根据计量关系：2MnO－4～5H2C2O4，则含有m(KMnO4)＝25×158×0.1×20×10-3g＝0.126
4 g，所以该样品中 KMnO4 的纯度为 0.126 4 g0.200 0 g×100%＝63.20%。
17.（16 分）
（1）2CO2(g) + 6H2(g) ＝ CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH4= -121.5kJ·mol -1（3 分），能（2
分）；
（2）① AC（每个 1 分，共 2 分，错选不得分）， ②该温度时，以反应 II 为主，压强对平
衡移动无影响（2 分）；
（3）710K 之前反应没有达到平衡，随着温度上升，反应速率增加，因此 CO2
的转化率上 升(1 分），该反应是放热反应，710K 之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降（2 分）；
（4）① 负极（2 分），② 2CH4 —4e— + 2O2—= C2H4 + 2H2O（2 分）。

展开更多......

收起↑