资源简介

(共22张PPT)
4.3 海洋的探索
浙教版八年级上册
第2课时
新知导入
食盐晶体
我们一日三餐所吃的食盐，很多来自海盐。中国是世界上最早提取海盐的国家之一。据《管子》记载，暮春之初，北海之民即煮海为盐。明代学者宋应星撰著的《天工开物》记载：“其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时扫食不加人力，与解盐同。”
新知讲解
海盐的提取
日晒法
人们利用滨海滩涂，筑坝开辟盐田，通过纳潮扬水、日照蒸发而浓缩。当氯化钠溶液达到饱和后，析出氯化钠晶体，即为原盐。
像这种固体溶质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程称为结晶。
日晒法得到的原盐属于粗盐，粗盐成分中不仅有氯化钠，还有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，必须经过进一步的提存才能成为可食用的精盐。
把海水引进盐田，利用太阳的热量使海水中的水分蒸发。海水中的水分越来越少，开始析出盐的结晶。
蒸发溶剂
粗盐的提纯
探究实践
目标
器材
掌握粗盐提纯的基本方法
烧杯、天平、玻璃棒、漏斗、滤纸、滴管、蒸发皿、铁架台、酒精灯、粗盐。
过程
1.溶解
称取10g粗盐，放入烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌至充分溶解，形成悬浊液。
加快溶解的速度
2.过滤
（1）如图所示，把滤纸折成圆锥形放入漏斗中，使之紧贴漏斗内壁。如果滤纸边缘高处漏斗口，要用剪刀剪去部分滤纸，使滤纸边缘略低于漏斗口。
（2）放置好漏斗，使漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，以使滤液沿烧杯内壁留下。
（3）用少量水润湿滤纸，用玻璃棒把滤纸紧贴在漏斗壁上，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡。
（4）把备好的悬浊液沿玻璃棒慢慢地倒入漏斗，注意液面不能超过滤纸边缘。
根据物质的溶解性不同，用于除去液体中混有的不溶性固体杂质。
减慢液体流速
引流
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
三靠：
①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒
②玻璃棒的下端轻靠三层滤纸的一边。
③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
“一贴、二低、三靠”
过滤操作
二低：①滤纸边缘低于漏斗口边缘；
②滤液液面低于滤纸边缘。
过滤操作说明：
（1）玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液滴溅落到外面。
（2）一次过滤所得的滤液仍浑浊时，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍然浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
（3）造成滤纸破损的原因：没有用玻璃棒引流，直接将待过滤液体倒入过滤器中冲破滤纸；玻璃棒放在单层滤纸一边，戳破滤纸；用玻璃棒在过滤器内搅拌等。
3.过滤
（1）如图所示，把滤液倒入蒸发皿，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌。当出现大量食盐晶体后，熄灭酒精灯，利用余热蒸发剩余的水。
使受热均匀，防止暴沸。
4.转移
冷却后用玻璃棒把蒸发皿中的食盐晶体转移到烧杯中。
①溶解
②过滤
③蒸发
④结晶
——搅拌，加速溶解
——引流
——搅拌，使各部分液体受热均匀,防止液体飞溅
——转移
问题讨论
1.在本实验中，玻璃棒起到了哪些作用？
2.本实验最后得到的食盐是否为纯净物？为什么？
不是纯净物，因为粗盐成分中不仅有氯化钠，还有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质。
转移
思考与活动
除了蒸发可以析出晶体外，还可以用什么方法？
降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）
探索活动
1.配制一杯70℃左右的硫酸铜饱和溶液。用滴管吸取后滴在有凹穴的玻璃片（点滴板）上冷却，如图所示。
2.用放大镜或显微镜观察，玻璃片上的溶液中出现____________。
蓝色晶体
思考与活动
为什么冷却硫酸铜热饱和溶液可以得到硫酸铜晶体？
硫酸铜溶液的溶解度随温度升高而逐渐增大，冷却硫酸铜的热饱和溶液可以制得硫酸铜晶体。
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。
思考：
氯化钠：溶解度随着温度的升高变化不大，宜采取蒸发溶剂（蒸发其中的溶剂）所以夏天晒盐
纯碱：溶解度随着温度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。
探索活动
1.制备硫酸铜小晶体
（1）准备一杯200mL、温度为70℃左右的硫酸铜饱和溶液，用脱脂棉代替滤纸趁热过滤，得到澄清的饱和溶液。
（2）在烧杯上盖上一张白纸，用棉花把烧杯围起来，静置在一个安静无风的室内空间，第二天可观察到烧杯中析出一些硫酸铜小晶体。
2.制备硫酸铜大晶体
选择几颗几何形状完整的硫酸铜小晶体。用线把硫酸铜小晶体绑起来，悬挂在玻璃棒上，玻璃棒搁置在另一杯新制的、200mL、温度为70℃左右的澄清硫酸铜饱和溶液上，确保硫酸铜小晶体悬空且浸没在溶液中。重复静置结晶，最后生成硫酸铜晶体。
3.修饰硫酸铜大晶体
晾干晶体后，去除多余的附着物，并用砂纸、刀片对某些硫酸铜大晶体表面的不规则部分做适当的清理。
人体吸收硫酸铜后易造成重金属中毒，要防止误食。
思考：
1.夏天上完体育课大汗淋漓，回到教室，风扇一吹，汗都干了，脖子和衣服上却有了固体粉末。
(1)汗液是溶液吗？
(2)固体粉末是什么？
它是怎样形成的呢？
盐分
汗液蒸发结晶
是
2.为什么提取食盐和制取氢氧化钙晶体时都不用冷却热饱和溶液的方法？
食盐的溶解度受温度影响不大，用冷却热饱和溶液的方法析出食盐的量很少；而氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大。
课堂总结
海洋的探索（二）
晶体的形成方法
蒸发溶剂
冷却热饱和溶液
适用于溶解度随温度的升高而增大的饱和溶液
粗盐提纯
①溶解 ②过滤 ③蒸发结晶 ④转移
课堂练习
1.下列操作正确的是（　　）
A．过滤时，液面要高于滤纸边缘
B．过滤时，要用玻璃棒在漏斗中不时地搅拌，加快过滤速度
C．滤纸边缘要低于漏斗口
D．一杯浑浊的液体，过滤时只能一次性倒人过滤器 中过滤
C
2.下列各组混合物中，能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是（ ）
A．酒精和水 B．食盐和泥沙
C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
B
由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看，把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会继续溶解，但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体上可能左边有一部分在溶解的同时，另一部分在析出，溶解和析出的质量是一样的。所以，我们说溶解和析出平衡，质量不变，形状发生变化。
3.若往硫酸铜饱和溶液中放入一小块敲碎的硫酸铜晶体，条件不变，静置几天后，硫酸铜晶体(假设溶剂不蒸发掉)( )。
A.形状和质量都不变 B．形状不变，质量增大
C.形状改变，质量不变 D．形状不变，质量减小
C
4.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl（氯化钠）溶液，请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图中的（填字母）______、 b、______．
（2）若NaCl的产率偏低（ 产率=所得晶体的质量所取样品的质量×100%），则可能的原因是（填字母）______．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
c
a
B C
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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