资源简介

2025-2026学年上学期高二期中质量监测
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题
卡上。写在本试卷上无效。
相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5
一、选择题：本题10小题，每小题2分，共0分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.氯化铵溶液可用于除铁锈
B.硫酸铝可用于净化弥河水
C.碳酸钠可用于硬水软化
D.碳酸钡可用作钡餐
2.关于反应Ag+Bg催化剂Cg H<0。下列说法钱误的是
A.一定是自发反应
B.温度升高，化学反应速率加快
C.增大反应物浓度，平衡正向移动
D.催化剂参与化学反应
3.中国科学院基于高效LDH催化剂合成NH3的原理如图。下列说法错误的是
A.反应过程中存在能量变化
N,。oN吗，
B.LDH可提高反应速率和N2平衡转化率
光照
C.存在极性键、非极性键的断裂与生成
D.反应消耗0.6mol水时转移1.2mo1电子
H,O
01
4.下列说法襟误的是
A.纯水的pH可能等于6
B.在0.1molL-Na2S溶液中，c(S2)+cHS)+c(H2S)=0.1molL-1
C.相同温度相同浓度的某酸A)溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH-定
等于7
D.相同温度相同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则Ka(HCOOH)5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1molL1KSCN溶液：Fe3+、NH4、Br、SO42
高二化学第1页共8页
B.能使甲基橙变红的溶液：Cu2+Mg2+、$C42、C1
C.能与A1反应生成H2的溶液：Fe2、Mg2+、NO,、CI
D.由水电离出的c(OH=10-13molL-1的溶液：Na、NH4、CH3COO、NO3
6.下列实验操作以及对应的装置或试剂能达到相应实验目的的是
操作或目
探究相同浓度的不同
证明氯化钠是强
用pH试纸测定盐
调控滴定速度
的
催化剂对10%H202
电解质
溶液分解速率的影响
酸的pH
电池
装置或
FeCl,
Cuso
溶液
溶液
试剂
卦Nac溶液
选项
B
D
7.,在恒容密闭容器中，反应F(s)+CO2(g)≥FeO(s)+CO(g)达到平衡。该反应的平衡常
数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是
A.该反应是放热反应
温度/C
500
700
900
B.通入CO2,固体的质量本变
A
C.若降低温度，混合气体的密度本变
K
1.00
1.47
2.40
D.500C时，通入C0,达平衡后c(CO)Ac(C0)
8.25℃时，用pH计测定溶液pH以探究某酸HR的强弱。下列说错误的是
A.测得0.01molL1NaR溶液pH=7,则HR是强酸
B.测得0.01molL1HR溶液pH>2,则HR是弱酸
C.测得NaR溶液pH=a,将该溶液升温至50℃，测得pH=b,a.将10mLpH=a的HR溶液加水稀释至100mL,测得pH=b,b-a<1、则R是弱酸
9.一定条件下，向容器中加入Ag20、Ag和O2,发生反应：2Ag20(S≥4Ag(S)+O2(g)
△H>0,改变条件达到各平衡状态，状态I和Ⅲ的固体质量相等。
始状态
温度不变
平衡状态
温度不变
平衡状态
体积不变
平衡状态
体积不变
体积增大
I
温度降低
V
下列说法猫误的是
A.压强：p①>p()
B.平衡常数：K(I四）高二化学
第2页共8页2025-2026 学年上学期高二期中质量监测
化 学
注意事项:
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2. 回答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。回答非选择题时, 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
相对原子质量:
一、选择题:本题 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 氯化铵溶液可用于除铁锈 B. 硫酸铝可用于净化弥河水
C. 碳酸钠可用于硬水软化 D. 碳酸钡可用作钡餐
2. 关于反应 。下列说法错误的是
A. 一定是自发反应 B. 温度升高, 化学反应速率加快
C. 增大反应物浓度,平衡正向移动 D. 催化剂参与化学反应
3. 中国科学院基于高效 LDH 催化剂合成 的原理如图。下列说法错误的是
A. 反应过程中存在能量变化
B. LDH 可提高反应速率和 平衡转化率
C. 存在极性键、非极性键的断裂与生成
D. 反应消耗 0.6 mol 水时转移 电子
4. 下列说法错误的是
A. 纯水的 可能等于 6
B. 在 溶液中,
C. 相同温度相同浓度的某酸(HA)溶液与 溶液等体积混合，所得溶液 定等于 7
D. 相同温度相同浓度的 和 溶液，前者 较大，则
5. 常温下, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 mol KSCN 溶液:
B. 能使甲基橙变红的溶液: 、 、
C. 能与 反应生成 的溶液:
D. 由水电离出的 的溶液:
6. 下列实验操作以及对应的装置或试剂能达到相应实验目的的是
操作或目的 调控滴定速度 探究相同浓度的不同催化剂对 溶液分解速率的影响 证明氯化钠是强电解质 用pH试纸测定盐酸的pH
装置或试剂
选项 A B C D
7. 在恒容密闭容器中,反应 达到平衡。该反应的平衡常数 与温度的关系如表所示。下列说法正确的是
A. 该反应是放热反应
B. 通入 ，固体的质量不变
C. 若降低温度，混合气体的密度不变
D. 时，通入 ，达平衡后
8. 时,用 计测定溶液 以探究某酸HR 的强弱。下列说法错误的是
A. 测得 溶液 ，则 是强酸
B. 测得 溶液 ，则 是弱酸
C. 测得 溶液 ，将该溶液升温至 ，测得 ，则 是强酸
D. 将 的 溶液加水稀释至 ，测得 、则 是弱酸
9. 一定条件下,向容器中加入 、 和 ，发生反应: ，改变条件达到各平衡状态，状态 I 和III的固体质量相等。
下列说法错误的是
A. 压强:
B. 平衡常数:
C. 逆反应速率:
D. 若体积 ,则数值上:
10. 向 溶液中缓慢滴入相同浓度的 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入-HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示。已知: 常温下 。 下列说法正确的是
A. 水的电离程度:
B. 曲线②表示 随 的变化关系
C. 点:
D. 点:
二、选择题: 本题共 5 小题, 每小题 4 分, 共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. 利用硼基催化剂可实现丙烷 氧化脱氢， ,部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用*表示)如下图所示。下列说法错误的是
A. 是反应的中间产物
B. 硼基催化剂降低该反应的反应热
C. 反应物在催化剂上的吸附过程吸收热量
D. 该反应决速步骤为:
12. 在一密闭容器中发生反应: 。一定条件下按体积比 2:1 将 、 Y 充入反应器，下列说法正确的是
图甲 图乙
A. B.
C. 时表示充入一定量的 气体 D. 时表示使用催化剂
13. 室温下，用 的 溶液从烟气中捕集与转化 。的部分流程如图所示 (忽略通入 引起的溶液体积变化和水的挥发)。
已知: ① 溶液中含碳物种的浓度 。
② 。
③ 。下列说法正确的是
A. 吸收液中:
B. 流程中可循环使用的物质有两种
C. 若吸收液 ，将该溶液稀释 10 倍， 几乎不变
D. “再生” 后过滤,所得滤液中存在:
14. 一定温度时, 和 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A. ①表示 的 曲线
B. 点条件下不能生成
C. 该温度时,
D. 向 0.1maol+L-1碳酸钠溶液中滴加 溶液， 先生成
15. 亚砷酸 可用于治疗白血病。 下，亚砷酸溶液中含砷微粒 、 的物质的量分数与溶液 的关系如图所示。已知: , 的 。下列说法正确的是
A.
B. 水的电离程度:
C. a 点:
D. 点离子浓度:
三、非选择题:本题共 5 小题, 每小题 12 分, 共 60 分。
16. (12 分)电解质的电离能力与自身性质、溶剂有关，回答下列问题:
I . 常温下，部分电解质在水溶液中的电离常数如下:
化学式 酒石酸 HF
或 6.8×10^4
(1) 是一元弱碱，在水溶液中的电离方程式为_____。
(2) 与过量的 水溶液反应的离子方程式为_____。
(3)常温下，HF + HT 的平衡常数数 _____(保留 2 位有效数字)。
II. 已知溶剂分子结合 的能力会影响酸电离出 的能力,某温度下部分酸在冰醋酸中的 如下表所示:
分子式 HCl
4.87 8.9 9.4
(4)下列说法正确的是_____. (填标号)。
A. 在冰醋酸中电离方程式:
B. 两种强酸在水溶液中很难比较电离能力, 可更换适当的溶剂后进行比较
C. 用浓硫酸和 加热制氯化氢是因为
(5)液氨与水一样可以发生微弱电离:
① 与 反应的化学方程式为_____
② 醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是_____。
17.(12分)为探究 溶液和酸性 溶液反应的影响因素，进行如下实验。
回答下列问题:
(1)通过实验 、 ，可探究_____的改变对反应速率的影响，其中 _____， _____；通过实验_____(填序号)可探究温度的改变对化学反应速率的影响。
(2)实验 B 中反应的离子方程式为_____， _____ (保留 2 立 效数字)。
(3)进行实验 B 时实验中发现开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显，一段时间后突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致速率加快，重做实验 B 并测定反应过程中不同时间溶液的温度, 结果如表:
从影响化学反应速率的因素看, 主要是_____的影响。利用实验验证该猜想, 下列试剂最合理的是_____(填标号)。
A. 硫酸钾 B. 水 C. 二氧化锰 D. 硫酸锰
18. (12分)化合物 常用作生物化学反应的中间体，可由化合物 制得， 体系中同时发生如下反应:
回答下列问题:
(1) _____ kJ 的(用含 a、b 的代数式表示)。
(2)在 、 的恒压密闭容器中，按物质的量之比为 1 : 5 通入 和 的混合气体， 发生反应 和反应 ，测得生成物的物质的量与时间关系曲线如图所示(曲线 只表示某物质的部分变化)。
① 曲线 a 表示的物质是__________填化学式)。曲线 b 先上升后下降的原因是_____。
② 平衡时，M、N 的含碳物质占比分别为 30%、20%，则 _____，反应 I 的压强平衡常数 _____ (用含 的代数式表示)。
③ 若反应在 的恒容容器中进行，则点 将可能移向点_____(填 “A” “B” 或 “C”)。
19.(12分)NaHSO 是重要的工业还原剂。常温下 溶液中含硫微粒随 的分布曲线如图所示。
回答下列问题:
(1) _____ ， 时， _____。
(2)下列关于 溶液的说法正确的是_____(填标号)。
A. 时，水的电离程度最大
B. 溶液中
C. 时，溶液中
D. 向 溶液中加入 溶液， 的值增大
(3)若向 溶液中滴加 溶液使 ，此时 ，则溶液中 _____ 。
(4)工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备 和 ，流程如图所示。
① 步骤 I 中边搅拌边向 溶液中通入 制备 溶液，停止通入 的最佳 范围是_____，从溶液中得到 的操作为_____ 过滤洗涤。
② 某小组同学用 的酸性 溶液测定产品中 的含量,步骤如下:
a. 称量 产品，溶解，配制成 的溶液;
b. 用滴定管量取 样品溶液于锥形瓶中，用酸性KMnO 溶液滴定；
c. 消耗酸性 溶液体积为 。
判断滴定终点的现象是_____，产品中 的纯度为_____
20. (12分)在高温高压下，以 和 为原料合成尿素，并存在如下液相平衡体系:
i.
ii.
回答下列问题:
(1)合成尿素的反应 _____ 用含 、 的代数式表示)
(2)Frejacques 测定反应ii中 [氨碳比: ]脱水速率,获得 转化率 与反应温度、反应时间的关系如图 1 。当反应温度高于 熔点时,脱水速率明显加快,则 熔点位于_____(填标号)。
A. 140~145°C B. 145~155°C C. 155~160°C D. 160~170°C
图 1 图 2
(3)合成尿素的过程中伴随副反应 iii: 。 密闭容器中反应达到平衡后,部分组分的物质的量分数 随初始 的变化曲线如图 2,代表 的是_____(填标号)。 时, 。随着 的增大， 与 趋于一致，原因是_____。
(4)实际生产中，当初始 时，发生反应 的平衡转化率为 ,则 _____，平衡常数 _____(用物质的量分数代替浓度计算，忽略其它反应，保留 3 位有效数字)。高二化学试题参考答案
2025. 11
说明:
1. 本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。
3. 化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应 条件扣1分。漏掉↑、↓不扣分。
一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. D 2. A 3. B 4. C 5. B 6. B 7. D 8. C 9. B 10. D
二、选择题: 本题共5小题, 每小题4分, 共20分。每小题有一个或两个选项符合题意, 全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. BC 12. AD 13. BC
三、非选择题:本题共 5 小题, 每小题 12 分, 共 60 分。
16.(12分)
(1) (2 分)
(2) (2 分)
(3)0.75(2 分)
(4)B(2 分)
(5)① (2 分)
② 结合质子的能力比 强，使 、HF 在液氨中完全电离(2 分)
17. (12 分)
10(1分) 293(1 分) AC (1 分)
(2) (2 分) 0.0083(2 分)
(3)催化剂(2 分) D(2 分)
18. (12分)
(1) (2 分)
(2)① (2 分) 反应 I 的反应速率快， 主要转化为 ，曲线 b 上升；反应 I 达到平衡时，反应 II 还在正向进行， 浓度下降，使反应 I 逆向移动，曲线 b 下降 (2 分) (2 分)
② 0.6(2分)_____ (2 分)
③ C(2 分)
19. (12 分)
10 (2 分)
(2)CD(2 分)
(3)0.05mol·L (1 分)
(4)① (2 分) 蒸发浓缩，冷却结晶(1 分)
② 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不恢复原色 (1 分) 78.75%(2 分)
20. (12 分)
(1)Δ +Δ (2 分)
(2)B(2 分)
(3)②(2 分) 随着 的增多，副反应受到抑制，以反应 ii 为主，故 与 趋于一致(2 分)
(4)0.2(2 分)1.67(2 分)高二化学试题参考答案
2025.11
说明：
1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。
3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条
件扣1分。漏掉↑、↓不扣分。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.D2.A3.B4.C5.B6.B7.D8.C9.B10.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BC12.AD13.BC14.C15.AB
三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16.(12分)
(1)CH3NH2+H2O=CH3NH3+OH (2)
(2)H2C204+2T2-=C20 +2HT(2分)
(3)0.75(2分)
(4)B(2分)
(5)①NaNH2+NH4C1=NaCI+2NH3(2分)
②NHNH2)结合质子的能力比HO(OH)强，使CH:COOH、HF在液氨中完
全电离(2分)
17.(12分)
(1)浓度(1分)10(1分)
293(1分)
AC(1分)
(2)2MnO4+5H2C204+6H+=2Mn2+10C02↑+8H20(2分)0.0083(2分)
(3)催化剂(2分)
D(2分)
高二化学
第1页共8页
18.(12分)
(1)b-a(2分)
(2)①H2(2分)
反应I的反应速率快，C8H16主要转化为CH6,曲线b上
升：反应I达到平衡时，反应Ⅱ还在正向进行，C8H16浓度下降，使反应I逆向移动，曲
线b下降(2分)
②0.6(2分)
162
(2分)
③C(2分)
19.(12分)
(1)1012(1分)
10(2分)
(2)CD(2分)
(3)0.05molL1(1分)
(4)①4≤pH≤5(2分)
蒸发浓缩，冷却结晶(1分)
②滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不恢复原色
(1分)78.75%(2分)
20.(12分)
(1)△H1+△H2(2分)
(2)B(2分)
(3)②(2分)随着NH3的增多，副反应受到抑制，以反应iⅱ为主，故x[CONH2)2]
与x(H2O)趋于一致（2分)
(4)0.2(2分)
1.67(2分)
高二化学
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